Koh kno3: HNO3+KOH=KNO3+H2O Записать уравнение в ионном виде.

Решите цепочку уравнений: K2O->KOH->K2SO4->KNO3 — Знания.site

Последние вопросы

• Химия

  47 секунд назад

  Химия 10 класс

• Химия

  16 минут назад

  Виберіть всі можливі назви оцтової КИСЛОТИ етанова кислота пропанова кислота мурашина кислота льодова кислота оцтова кислота Лимонна кислота СРОЯНО​

• Химия

  21 минут назад

  3. Визнач можливі валентності Карбону в сполуках. а I; Б II; B III Г IV;​

• Химия

  31 минут назад

  Визнач валентність елемента у сполуці з Оксигеном: I2O5 (відповідь вкажіть звичайною цифрою)

• Химия

  40 минут назад

  Задача 1. Рассчитать массу соли и массу воды, необходимых для приготовления 120 г 15%раствора.

  Задача2. Какую массу соли нужно

  добавить к 300 г 5% раствора, чтобы

  получить 10% раствор этой соли,

  Нужно решить по правилам

• Химия

  46 минут назад

  Напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а)C2h3=C6H6=C6H5=NO2 б)C6H6=C6H5Br=C6H5Ch4=CO2

• Химия

  51 минут назад

  Хлорування толуолу на холоді при наявності каталізаторів (які речовини утворюються)

• Химия

  56 минут назад

  Помогите пожалуйста оооочень срочно

• Химия

  1 час назад

  Вкажіть речовину, яка реагує і з етиловим спиртом і з оцтовою кислотою: А) Na2CO3 ; Б) Na; В) NaCl ; Г)NaOH ;

• Химия

  1 час назад

  СРОЧНО ПЖПЖПЖПЖ1212312

• Химия

  1 час назад

  у сольовому розчині розчиненою речовиною є​

• Химия

  2 часа назад

  2. 2. Обчисліть масу нітратної кислоти та калій карбонату, з яких добули цінне добриво — калійну селітру КNО3 масою 10,1 т.​

• Химия

  2 часа назад

  сформируйте следующие уравнения цепи, пожалуйста h3→h3O→NaOH→NaCl

• Химия

  2 часа назад

  Встановіть відповідність: 1. Пентан а) С 3 Н 8 2. Пропан б)С 2 Н 4 3. Етин в) С 2 Н 2 4. Етан г) С 2 Н 6 д) С 5 Н 12

• Химия

  2 часа назад

  ZnSO4+K4[Fe(CN)6= Записать управление происходящей реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах

Все предметы

Выберите язык и регион

English

United States

Polski

Polska

Português

Brasil

English

India

Türkçe

Türkiye

English

Philippines

Español

España

Bahasa Indonesia

Indonesia

Русский

Россия

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методомa) Os+KNO3+KOH->K2OsO4+KNO2+h3Ob)KMnO4+NO2+h3O-> MnO2+KNO3+HNO3

Ответы 2

Расставь сам(а): 

NO2 + KMnO4 + h3O = MnO2 + KNO3 + HNO3, баланс: 

NO2 + h3O -e- = (NO3)- + 2H+ | 1 | 3 | 3 | 
(MnO4)- + 4H+ +3e- = MnO2 + 2h3O | 3 | | 1 |

a) Os+ 3KNO3+ 3KOH->K2OsO4+ 3KNO2+h3O
    a) Os(0) + 3K(+1)N(+5)O3(-2) + 2K(+1)OH(-1)->K2(+1)Os(+6)O4(-2) + 3K(+1)N(+3)O2(-2) + h3(+1)O(-2)

Os(0) — 6e = Os (+6) | 1
N (+5) + 2e = N (+3) |3

KMnO4+3NO2+h3O-> MnO2+KNO3+2HNO3

K(+1)Mn(+7)O4(-2) + 2N(+4)O2(-2) + h3(+1)O(-2)-> Mn(+4)O2(-2) + K(+1)N(+5)O3(-2) + 2H(+1)N(+5)O3(-2)

Mn(+7) + 3e = Mn (+4) |1

N(+4) — 1e = N(+5)       |3

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Последние вопросы

• Химия

  47 секунд назад

  Химия 10 класс

• Химия

  16 минут назад

  Виберіть всі можливі назви оцтової КИСЛОТИ етанова кислота пропанова кислота мурашина кислота льодова кислота оцтова кислота Лимонна кислота СРОЯНО​

• Химия

  21 минут назад

  3. Визнач можливі валентності Карбону в сполуках. а I; Б II; B III Г IV;​

• Химия

  31 минут назад

  Визнач валентність елемента у сполуці з Оксигеном: I2O5 (відповідь вкажіть звичайною цифрою)

• Химия

  40 минут назад

  Задача 1. Рассчитать массу соли и массу воды, необходимых для приготовления 120 г 15%раствора.

  Задача2. Какую массу соли нужно

  добавить к 300 г 5% раствора, чтобы

  получить 10% раствор этой соли,

  Нужно решить по правилам

• Химия

  46 минут назад

  Напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а)C2h3=C6H6=C6H5=NO2 б)C6H6=C6H5Br=C6H5Ch4=CO2

• Химия

  51 минут назад

  Хлорування толуолу на холоді при наявності каталізаторів (які речовини утворюються)

• Химия

  56 минут назад

  Помогите пожалуйста оооочень срочно

• Химия

  1 час назад

  Вкажіть речовину, яка реагує і з етиловим спиртом і з оцтовою кислотою: А) Na2CO3 ; Б) Na; В) NaCl ; Г)NaOH ;

• Химия

  1 час назад

  СРОЧНО ПЖПЖПЖПЖ1212312

• Химия

  1 час назад

  у сольовому розчині розчиненою речовиною є​

• Химия

  2 часа назад

  2. 2. Обчисліть масу нітратної кислоти та калій карбонату, з яких добули цінне добриво — калійну селітру КNО3 масою 10,1 т.​

• Химия

  2 часа назад

  сформируйте следующие уравнения цепи, пожалуйста h3→h3O→NaOH→NaCl

• Химия

  2 часа назад

  Встановіть відповідність: 1. Пентан а) С 3 Н 8 2. Пропан б)С 2 Н 4 3. Етин в) С 2 Н 2 4. Етан г) С 2 Н 6 д) С 5 Н 12

• Химия

  2 часа назад

  ZnSO4+K4[Fe(CN)6= Записать управление происходящей реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

Зеленый оксид хрома (А) при сплавлении с КОН и KNO3 дает желтое соединение (В).

Водный раствор (В) при подкислении разбавленной H3SO4 дает соединение (С) оранжевого цвета. Определите (B) и (C) и запишите соответствующие химические уравнения.

CHHAYA ПУБЛИКАЦИЯ-ПРЕДЫДУЩИЕ ГОДЫ ВОПРОСНИК 2017-NEET 2017

21 видео

РЕКЛАМА

Ab Padhai каро бина адс ке

Khareedo DN Pro и дехо сари видео бина киси ад ки!

Ответить

Пошаговое решение от экспертов, которое поможет вам в разрешении сомнений и получении отличных оценок на экзаменах.

---

Похожие видео

Идентификация от A до E. Пиролюзит при нагревании с KOH в присутствии воздуха дает темно-зеленое соединение (A). Раствор (А) при обработке h3SO4 дает соединение (В) пурпурного цвета, которое дает следующие реакции:
(а). KI при реакции с щелочным раствором (Б) превращается в соединение (С).
(б). Окраска соединения (В) исчезает при обработке кислым раствором FeSO4.
(с). С конц. Соединение h3SO4 (B) дает (D), из которого можно получить (E) и кислород.

11480275

(а). Порошкообразное вещество (А) при обработке плавильной смесью дает соединение (В) зеленого цвета.
(б). Раствор (B) Раствор (B) в кипящей воде при подкислении разбавленной H3SO4 дает соединение (C) розового цвета.

11480278

Смешанный оксид железа и хрома FeO.Cr2O3 сплавляют с карбонатом натрия в присутствии воздуха с образованием соединения желтого цвета (A). При подкислении соединение (А) образует соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. Определите (i) соединения A и B (ii) Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого шага.

30713362

Текст Раствор

(i)Порошкообразное вещество (A) при обработке плавильной смесью (Na2CO3+KNO3) дает соединение зеленого цвета (B).
(ii) Раствор (B) в кипящей воде при подкислении разбавленной H3SO4 дает соединение розового цвета (C).
(iii) Водный раствор (A) при обработке избытком NaOH и бромной водой дает соединение (D)
(iv) Раствор (D) в конц. HNO3 при обработке PbO2 при температуре кипения дает соединение (Е), которое имеет тот же цвет, что и (С).
Сумма степеней окисления центрального атома A,B,C,D и E:

32523201

Текст Раствор

Смешанный оксид железа и хрома сплавляют с карбонатом натрия при свободном доступе воздуха до желтого цвета. , окрашенное соединение (А). При подкислении соединение (А) превращается в соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. Определите соединения (А) и (В). Напишите химические реакции.

41275929

Сложный эфир В подвергают взаимодействию с кислотой в присутствии серной кислоты органического соединения А. А дает С при медленном окислении. C, 50 % После реакции с раствором KOH при подкислении разбавленной HCl получают A и D. Определите A, B, C и D, а также приведите химические уравнения.

58136579

Смешанный оксид железа и хрома FeO.Cr_(2)O_(3) сплавляется с карбонатом натрия в присутствии воздуха с образованием соединения желтого цвета (A). При подкислении соединение (А) образует соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. (i) Определите соединения (A) и (B). (ii) Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого шага.

74449971

Зеленое соединение хрома (А) при сплавлении со щелочью дает желтый цвет

277382291

Text Solution

Зеленое соединение хрома
(B), которое при подкислении дает соединение оранжевого цвета

277382293

Text Solution

Зеленое соединение хрома
(C). Определите A, B, C. Напишите уравнения реакций.

277382295

Text Solution

Смешанный оксид железа и хрома FeO.Cr_2O_3 сплавляется с карбонатом натрия в присутствии воздуха с образованием соединения желтого цвета (A). При подкислении соединение (А) образует соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. Определите (i) соединения (A) и (B) (ii) напишите сбалансированные химические уравнения для каждого шага.

501543233

Смешанный оксид железа и хрома FeO.Cr2O3 сплавляют с карбонатом натрия в присутствии воздуха с образованием соединения желтого цвета (A). При подкислении соединение (А) образует соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. Идентифицируйте
(i) соединения (A) и (B).
(ii) напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого шага.

555581288

Текст Раствор

Смешанный оксид железа и хрома сплавляют с карбонатом натрия при свободном доступе воздуха до образования желтого окрашенного соединения (А). При подкислении соединение (А) превращается в соединение (В) оранжевого цвета, которое является сильным окислителем. Определите соединения (А) и (В). Напишите химические реакции. 9(@)KOH После реакции с раствором при подкислении разбавленной HCl получаются A и D. Определите A, B, C и D, а также напишите химическое уравнение.

642787229

Идентифицировать от A до E. Пиролюзит при нагревании с KOH в присутствии воздуха дает темно-зеленое соединение (A). Раствор (А) при обработке H_2SO_4 дает соединение (В) пурпурного цвета, которое дает следующие реакции: (а). KI при реакции с щелочным раствором (Б) превращается в соединение (С). (б). Окраска соединения (В) исчезает при обработке кислым раствором FeSO_4. (с). С конц. Соединение H_2SO_4 (B) дает (D), из которого можно получить (E) и кислород.

644129517

Экспериментальная ракетная площадка Ричарда Накки

Введение В некоторых частях мира трудно найти нитрат калия, по крайней мере, в экономичных количествах. Наиболее экономичной формой калийной селитры является удобрение 13-0-46. Однако, поскольку это «специализированное» удобрение, его доступность может быть ограничена. С другой стороны, аммиачная селитра (АН) является распространенным и недорогим удобрением (правда, АН становится менее доступным из-за ограничений на ее продажу). Ежегодное глобальное потребление составляет около 20 миллионов тонн [1] и встречается в большинстве частей мира для самых разных культур. Хотя нитрат аммония потенциально является очень эффективным окислителем, его способность использовать в качестве окислителя ракетного топлива сложно из-за его низкой температуры сгорания и склонности к самозатуханию, затоплению его собственной водой, образующейся в качестве основного продукта сгорания. Нитрат аммония нельзя использовать в качестве прямой замены нитрата калия в сахарном пропелленте из-за быстрого разложения, которое происходит при повышенной температуре при контакте с органическими материалами, такими как сахара. Таким образом, действительно удачно, что нитрат калия может быть легко синтезирован с использованием нитрата аммония в качестве основного материала. На этой веб-странице описывается относительно простой и безопасный процесс производства синтетического нитрата калия, достаточно чистого и идеально подходящего для использования в качестве окислителя ракетного топлива. Синтез Описание Описанный здесь процесс синтеза включает реакцию между нитратом аммония и гидроксидом калия (КОН), которая происходит в водном растворе. Гидроксид калия также известен как «едкий кали» и является широко используемым и относительно недорогим химическим веществом, широко используемым в промышленности [2] [3]. KOH доступен в виде гранул, как правило, с чистотой 9.8% (карбонат калия — обычная примесь). KOH очень гигроскопичен, и коммерческий продукт обычно содержит 10-15% воды. Реакция между нитратом аммония (NH 4 NO 3 ) и гидроксидом калия приводит к образованию аммиака (NH 3 ), воды и нитрата калия в соответствии со следующим химическим уравнением: NH 4 NO 3 + KOH -> NH 3 + H 2 O+ KNO 3 Один моль нитрата аммония реагирует с одним молем KOH, образуя по одному молю NH 3 , H 2 O и KNO 3 . Это можно поместить по массой, зная молекулярные массы различных реагентов и продуктов: 91561515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151515151. /моль NH 4 NO 3 80 Грамс/Мол NH 3 17 grams mole H 2 O 18 grams/mole KNO 3 101.1 grams/mole 80grams NH 4 NO 3 + 56,1 г KOH -> 17 г NH 3 + 18 г H 2 O + 101,1 г KNO 3 Видно, что «масса сохраняется», то есть общая масса реагентов (136,1 г) равна общей массе продуктов (136,1 г). Так как товарный КОН содержит до 15% воды, массу гранул КОН необходимо увеличить на 15%. Это подтверждено экспериментально. Двумя побочными продуктами процесса синтеза являются вода и аммиак. Аммиак представляет собой газ с резким запахом и обычно используется в качестве бытового чистящего средства, растворенного в воде до концентрации аммиака 5-10 весовых процентов. Процесс синтеза Описанный здесь процесс дает примерно 100 граммов KNO 3 . Процесс может быть напрямую увеличен или уменьшен по мере необходимости . Поскольку образуется большой объем газообразного аммиака, данную процедуру необходимо проводить на открытом воздухе в хорошо проветриваемом помещении. Прежде чем продолжить, прочтите раздел о безопасности. Процесс включает реакцию нитрата аммония и гидроксида калия в водном растворе. Продуктами этой реакции являются вода, газообразный аммиак и нитрат калия. Образующийся газообразный аммиак хорошо растворяется в холодной воде и выводится из раствора при нагревании. Растворимость NH 3 сильно зависит от температуры, как видно на рисунке 1, уменьшаясь с повышением температуры. При охлаждении выкристаллизовывается нитрат калия, хорошо растворимый в горячей воде. Растворимость нитрата калия сильно зависит от температуры, уменьшаясь с понижением температуры, как показано на рис. 2. Затем кристаллы нитрата калия выделяют путем дальнейшего охлаждения с последующим механическим отделением кристаллов от насыщенного раствора. Рисунок 1 – Растворимость аммиака в воде в зависимости от температуры [4] Рисунок 2 – Растворимость нитрата калия в воде в зависимости от температуры Процесс растворения аммиачной селитры в воде эндотермический, то есть поглощается теплота, что приводит к значительному падению температуры раствора. Противоположное верно для KOH. Процесс сильно экзотермичен, что приводит к значительному повышению температуры раствора. Теплоты растворения (изменение энтальпии в ккал/моль в воде) приведены ниже [5]: нитрат аммония   +6,14 ккал/моль =   77 кал/грамм поглощенного тепла гидроксид калия   -13,77 ккал/моль =   245 кал/грамм выделяемого тепла Если синтетический нитрат калия будет использоваться в качестве пропеллента для сахара, важно, чтобы нитрат аммония полностью израсходован КОН не остается Если остаются следовые количества любого реагента, при нагревании пропеллента из сахара произойдет реакция, приводящая к некоторой степени разложения сахара, аналогичной карамелизации. Для устранения этого используют избыточное количество КОН (чтобы обеспечить полное расходование аммиачной селитры), затем любой оставшийся КОН нейтрализуют слабой кислотой. Уксус (5% уксусная кислота) используется с успехом, хотя вместо него можно использовать и другие кислоты. Аппарат два стеклянных или пластиковых контейнера по 150 мл электрическая плита для обогрева горшок (нержавеющая сталь или стекло Pyrex) термометр (диапазон от 0 o C до 105 o C) ложка или другая посуда для перемешивания раствора точные весы (разрешение 1 грамм или лучше) Индикаторная бумага pH белый уксус (примерно 10-20 мл) пипетка кусок полиэфирной или нейлоновой ткани (1 фут или 30 см квадратный) пластиковая или стеклянная неглубокая миска, литровая вместимость 100 мл ледяной воды Процедура Взвесьте 250 грамм прохладной воды (не выше 20 o C) и поместите в кастрюлю. Взвесьте 92 грамма нитрата аммония и 72 грамма гранул КОН в отдельные контейнеры. Добавьте нитрат аммония в кастрюлю и хорошо перемешайте до полного растворения. Термометр покажет падение температуры примерно на 15-20 градусов по Цельсию. Медленно добавьте в кастрюлю немного КОН, примерно по 10 гранул за раз, и перемешайте до полного растворения. Не добавляйте больше КОН, пока присутствующие гранулы полностью не растворятся. Продолжайте, пока не будет добавлен весь КОН. Термометр покажет повышение температуры примерно на 25-30 градусов по Цельсию. Из раствора будет выделяться газообразный аммиак. Начните осторожно нагревать раствор. Часто помешивайте, чтобы облегчить выделение растворенного аммиака из раствора. Продолжайте осторожно нагревать, пока термометр не покажет 105 o C. Это займет около 20 минут. В этот момент весь аммиак должен быть удален из раствора. Снимите кастрюлю с плиты и дайте остыть до комнатной температуры. Начнут образовываться кристаллы нитрата калия. Когда раствор достигнет комнатной температуры, используйте индикаторную бумагу для измерения pH раствора. pH должен быть в диапазоне от pH7 до pH8. Если щелочность выше этого значения (>pH8), вероятно, все еще присутствует аммиак (раствор не должен иметь запаха аммиака), и раствор следует повторно нагреть и дать ему покипеть еще несколько минут, а затем дать ему остыть. С помощью пипетки добавьте в раствор 10-20 капель уксуса, хорошо перемешайте, затем измерьте pH. Продолжайте этот шаг, пока раствор не станет слегка кислым, имея pH 6. Это делается для того, чтобы весь избыток KOH был нейтрализован. Поместите кастрюлю в морозильную камеру и дайте остыть в течение примерно одного часа. Нитрат калия кристаллизуется. Достаньте кастрюлю из морозильной камеры и сразу же выложите содержимое на тканевый лист, наложенный на миску. Соберите углы листа ткани и руками сожмите кристаллы в «шар», пока не будет выдавлена ​​большая часть «щелока». Откройте лист ткани и соскребите содержимое в неглубокую пластиковую емкость. Добавьте 100 мл ледяной воды и хорошо перемешайте, стараясь не разрушить кристаллы (см. , примечание ). Поместите содержимое обратно в тканевый лист и снова сожмите его в шар, пока не будет выжата большая часть воды. Дополнительную воду можно удалить, сжав между несколькими листами бумажного полотенца. Откройте лист ткани и соскоблите содержимое в неглубокую пластиковую емкость, и дайте высохнуть в течение ночи. Периодическое перемешивание облегчит сушку. С помощью вилки разломайте высушенные гранулы и распределите их по противню, застеленному алюминиевой фольгой, и поместите в предварительно разогретую до 200F духовку. Дать полностью высохнуть в духовке не менее часа. Высушенные гранулы после охлаждения можно измельчить с помощью электрической кофемолки. Примечание Цель этого шага — смыть примеси, растворенные в растворе. Этот этап особенно важен, если газ-вытеснитель должен быть получен методом горячего литья. Фотографии [ 1 ] Гранулы нитрата аммония и гранулы гидроксида калия [ 2 ] Кристаллы KNO 3 , образовавшиеся при охлаждении [ 3] Влажный KNO 3 экстрагируется из насыщенного раствора [ 4 ] Сухой гранулированный синтетический КНО 3 [ 5 ] Молотый синтетический КНО 3 [ 6 ] Видеофрагмент горения образца пороха КНСУ (МОВ, 2,5 Мэг) Другие средства для синтеза KNO 3 Существуют и другие способы синтеза нитрата калия. Вот три примера: Из нитрата кальция и карбоната калия: Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 —> 2KNO 3 + CaCO 3 Из нитрата кальция и хлорида калия: Ca(NO 3 ) 2 + KCl —> 2KNO 3 + CaCl 2 Из декагидрата аммиачно-кальциевой селитры и хлорида калия: NH 4 (NO 3 )*5Ca(NO 3 ) 2 *10H 2 O + 11KCl —> 11KNO 3 + 5CaCl 2 + 10H 2 O Декагидрат аммиачно-кальциевой селитры является общедоступным удобрением, которое заменяет аммиачную селитру на сельскохозяйственном рынке. Хлорид калия легко доступен в виде соли для смягчения воды, не содержащей натрия. Эти три метода синтеза на самом деле просты в выполнении, при этом реагенты растворяются в горячей воде, смешиваются, при этом происходит реакция ионного обмена с последующим охлаждением раствора для получения желаемого продукта (KNO 3 ), которые будут кристаллизоваться в реакционном сосуде, поскольку KNO 3 имеет гораздо более низкую растворимость, чем другие продукты, при температуре ниже нуля. Последний метод, дающий прекрасный продукт, описан в книге коллеги-экспериментатора ракетной техники Дянко Чернева. веб-страница. Обсуждение У энтузиастов ракетной техники есть несколько способов синтезировать нитрат калия, если он недоступен. Представленный здесь метод с использованием нитрата аммония и гидроксида калия в качестве основных химических веществ является относительно простым и безопасным, если он выполняется в соответствии с описанным здесь методом с соблюдением предоставленных советов по безопасности. Полученный продукт будет очень хорошего качества, хорошо подходящим для пропеллентов горячего отливки сахара или пропеллентов холодного отливки, таких как разновидность RNX. Продукт также хорошо подходит для изготовления воспламенительного пиролентного или эжекционного заряда. Рис. 3. Синтетическая гранула нитрата калия и декстрозы (SKNDX), изготовленная с использованием синтетического нитрата калия Безопасность Необходимо носить лицевую маску с фильтром органических паров, так как газообразный аммиак вызывает раздражение дыхательных путей (пример: 3M Model 5101 , около 15 долларов США) Аммиак также вызывает раздражение глаз, поэтому требуется защита глаз, например, очки Всегда добавляйте кислоту в воду , а не наоборот, в противном случае может произойти бурная реакция, поскольку быстро выделяется тепло и вода испаряется в виде пара. Гидроксид калия едкий; обращаться с осторожностью (надевайте виниловые перчатки при обращении) Обновление, май 2008 г. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт