Na cl2 nacl расставить коэффициенты: Расставить коэффициенты методом электронного баланса. 1) NA+CL2=NACL 2) LI+N2=LI3N 3) CU+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O

• МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»
• Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н.

• Химические уравнения.
• Реакции обмена.

• 29.09.22

• Лебедева Л. В.

• Повторим изученный материал

• Какое слово зашифровано в таблице?

• 2Na+2HCl=2NaCl +h3↑

• 2Al + 3S = Al2S3

• Al(OH)3 = Al2O3 + h3O↑

• 2Н2 + O2 = 2Н2O

• 2KClO3 = 2KCl + O2↑

• Реакция
• соединения

• Реакция
• разложения

• Реакция
• замещения

• Нет

• Не правильно

• Нет

• Ты уверен?

• Не верно

• Не верно

• Ты уверен?

• Не верно

• Не правильно

• Не правильно

• О

• Б

• М

• Е

• Н

Реакции соединения — это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.

• Реакции соединения — это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.
• Реакции замещения — это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
• Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного вещества
• получается несколько новых
• веществ.

• .

• Укажите тип реакции
• по данному пределению

Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?

• Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?

• 5

• 10

• Обратите внимание!

• Р

• +

• О

• 2

• =

• Р

• 2

• О

• 5

• Находим наименьшее
• общее кратное

• 10

• 2. Находим количество атомов
• кислорода

• 10

• 2

• 5

• :

• =

• 5

• 3. Уравнивам левую и правую части

• 2

• 4

Na + Cl2 → NaCl

• Na + Cl2 → NaCl
• h3CO3 → h3O + CO2 ↑
• Fe(OH)3 → Fe2O3 + h3O
• Al + O2 → Al2O3
• Na2O + h3O → NaOH
• K2O + P2O5 → K3PO4
• AgBr → Ag + Br2

• Расставьте коэффициенты
• и укажите типы реакций

• 2

• 2

• 4

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7

• 8

• 9

• 10

• 3

• 2

• 3

• 2

• 2

• 3

• 2

• 2

• 2

Цель урока:

• Цель урока:
• -познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям
• -установить условия протекания реакций обмена до конца
• -продолжить учиться составлять уравнения реакций

• Химические уравнения.
• Реакции обмена.

• Химические уравнения.
• Реакции обмена.

• Правила техники безопасности

• Реакция нейтрализации

• Лабораторные опыты

• Условия течения реакций идущих до конца

• Проверка знаний

• Домашнее задание

NaOH + HCl = NaCl + h3O

• NaOH + HCl = NaCl + h3O
• Запишите уравнение подобной реакции
• между серной кислотой и гидроксидом калия
• h3SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 h3O
• Только ли щёлочи вступают в
• реакцию нейтрализации?
• Ведь есть ещё нерастворимые основания.

• .

• Реакция нейтрализации

• ?

• ?

• Назад

• Не брать вещества руками
• Осторожно!
• ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог
• Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой.

• Правила техники безопасности

• Назад

Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.

• Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
• В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.
• А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой.

• .

• Опыт №1 Реакция нейтрализации

На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?

• На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?
• Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?
• Какое вещество образовалось?
• Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается
• на воду и оксид углерода (IV)//.

• Опыт №2 Получение углекислого газа

• Назад

А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации

• А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации
• между NaCl и h3SO4 ?
• 2NaCl + h3SO4 = Na2SO4 + 2HCl
• Обратитесь к таблице растворимости!
• Реакция идёт лишь в том случае,
• если образуется осадок или газ (↓ и ↑)

• Назад

• Условия течения реакций
• между растворами до конца

• 1

• 2

• 3

• 4

• Вопрос 1

• Какая реакция относится к реакциям
• ионного обмена?

• Fe + HCl = FeCl2 + h3↑

• 1

• 2h3 + O2 = 2h3O

• 2

• NaOH+HCl=NaCl+h3O

• 3

• 2KClO3 = KCl + 3O2

• 4

• Вопрос 1

• К какому типу реакций относится реакция
• нейтрализации?

• обмена

• 1

• соединения

• 2

• замещения

• 3

• разложения

• 4

• Вопрос 2

• С какими веществами вступают
• в реакции обмена нерастворимые основания?

• с оксидами

• 1

• с кислотами

• 2

• с солями

• 3

• с основаниями

• 4

• Вопрос 3

• Какие вещества образуется
• в реакции обмена между
• карбонатом калия и соляной кислотой ?

• KCl +h3CO3

• 1

• KCl + h3O + CO2

• 2

• K2SO4 + h3CO3

• 3

• K2SO4 + h3O + CO2

• 4

• Вопрос 4

• При каких условиях
• реакции обмена идут до конца ?

• Изменение цвета
• индикатора

• 1

• Выпадение
• осадка

• 2

• Изменение
• температуры

• 3

• Выделение
• газа

• 4

• Вопрос 5

• Назад

• Назовите
• числа правильных ответов

Главы курса

Основы калькулятора

Обзор математики

Основные понятия

• Химическая номенклатура
  
• Атомная структура
  
• Стехиометрия
  
• Кислотно-основная химия
  

Предварительное испытание

Пост-тест

Калькулятор окислительно-восстановительного потенциала

Кинетика Аррениуса Калькулятор

Калькулятор термодинамики

Калькулятор ядерного распада

Линейная регрессия методом наименьших квадратов

Решатель уравнений методом Ньютона

Калькулятор сжимаемости

Калькулятор перевода единиц

Номенклатурный калькулятор

Калькуляторы Texas Instruments

Калькуляторы Casio

Калькуляторы Sharp

Калькуляторы Hewlett Packard

Химическое уравнение – это выражение химического процесса. Например:

В этом уравнении AgNO ₃ смешивается с NaCl. Уравнение показывает, что реагенты (AgNO ₃ и NaCl) реагируют посредством некоторого процесса (—>) с образованием продуктов (AgCl и NaNO ₃ ). Поскольку они подвергаются химическому процессу, они коренным образом изменяются.

Часто записывают химические уравнения, показывающие состояние, в котором находится каждое вещество. Знак (s) означает, что соединение является твердым. Знак (l) означает, что вещество является жидкостью. Знак (aq) обозначает водный раствор в воде и означает, что соединение растворено в воде. Наконец, знак (g) означает, что соединение представляет собой газ.

Коэффициенты используются во всех химических уравнениях, чтобы показать относительное количество каждого присутствующего вещества. Это количество может представлять либо относительное число молекул, либо относительное количество молей (описано ниже). Если коэффициент не указан, предполагается единица (1).

В некоторых случаях над или под стрелками будет написана различная информация. Эта информация, такая как значение температуры, показывает, какие условия должны присутствовать для протекания реакции. Например, на графике ниже обозначения над и под стрелками показывают, что для протекания этой реакции нам нужен химикат Fe ₂ O ₃ , температура 1000 градусов C и давление 500 атмосфер.

График ниже иллюстрирует большинство концепций, описанных выше:

Преобразование между молями и граммами вещества часто важно. Это преобразование можно легко осуществить, когда атомарные и/или молекулярные массы вещества (веществ) известны. Атомный или молекулярный масса вещества в граммах составляет один моль вещества. Например, кальций имеет атомный вес 40 грамм. Итак, 40 грамм кальция составляет один моль, 80 граммов — два моля и т. д.

Поскольку перед любым из членов нет коэффициентов, легко предположить, что один (1) моль Al и один (1) моль Fe ₃ 0 ₄ реагируют с образованием одного (1) моля Al ₂ 0 ₃ . Если бы это было так, реакция была бы весьма зрелищной: атом алюминия появился бы из ниоткуда, а два (2) атома железа и один (1) атом кислорода волшебным образом исчезли бы. Мы знаем из Закон сохранения массы (в котором говорится, что материя не может быть ни создана, ни уничтожена) что этого просто не может быть. Мы должны убедиться, что число атомов каждого конкретного элемента в реагентах равно числу атомов того же элемента в продуктах. К для этого мы должны выяснить относительное количество молекул каждого термина, выраженное коэффициентом термина.

Уравновешивание химического уравнения в основном делается методом проб и ошибок. Для этого существует множество различных способов и систем, но для всех методов важно знать, как подсчитать количество атомов в уравнении. Например, мы рассмотрим следующий срок.

Этот термин выражает две (2) молекулы Fe ₃ O ₄ . В каждой молекуле этого вещества есть три (3) атома Fe. Следовательно, в двух (2) молекулах вещества должно быть шесть (6) атомов Fe. Точно так же в одной (1) молекуле вещества содержится четыре (4) атома кислорода, поэтому в двух (2) молекулах должно быть восемь (8) атомов кислорода.

Теперь давайте попробуем сбалансировать уравнение, упомянутое ранее:

Разработка стратегии может быть трудной, но вот один из способов решения такой проблемы.

1. Подсчитайте количество каждого атома на стороне реагента и на стороне продукта.
   
2. Сначала определите срок для балансировки. При рассмотрении этой проблемы кажется, что труднее всего сбалансировать кислород, поэтому мы сначала попробуем сбалансировать кислород. Упрощенный способ сбалансировать условия кислорода: Al + 3 Fe ₃ O ₄ —> 4 Al ₂ O ₃ +Fe

   Важно, чтобы вы никогда не меняли индекс. Изменяйте коэффициент только при балансировке уравнения. Кроме того, обязательно обратите внимание, что индекс, умноженный на коэффициент, даст количество атомов этого элемента. Что касается реагента, у нас есть коэффициент три (3), умноженный на индекс четыре (4), что дает 12 атомов кислорода. Со стороны продукта у нас есть коэффициент четыре (4), умноженный на нижний индекс три (3), что дает 12 атомов кислорода. Теперь кислород сбалансирован.

3. Выберите другое условие для баланса. Мы выберем железо, Фе. Поскольку в члене, в котором сбалансирован кислород, девять (9) атомов железа, мы добавляем коэффициент девять (9) перед Fe. Теперь у нас есть: Al +3 Fe ₃ O ₄ —> 4Al ₂ O ₃ + 9 Fe
4. Баланс последнего члена. В этом случае, поскольку у нас было восемь (8) атомов алюминия на стороне продукта, нам нужно иметь восемь (8) атомов на стороне реагента, поэтому мы добавляем восемь (8) перед термином Al на стороне реагента.
   Теперь мы закончили, и сбалансированное уравнение: 8Al + 3Fe ₃ O ₄ —> 4Al ₂ O ₃ + 9 Fe

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько кислорода должно добавлять, если все реагенты были израсходованы (это способ получения максимального количества CO ₂ ).
Сначала вычисляем количество молей C ₂ H ₂ в 6,0 граммах C ₂ H ₂ . Чтобы иметь возможность вычислить количество молей, нам нужно посмотреть в периодическую таблицу и увидеть, что 1 моль C весит 12,0 грамм, а H весит 1,0 грамм. Следовательно, мы знаем, что 1 моль C ₂ H ₂ весит 26 грамм (2*12 грамм + 2*1 грамм). Поскольку у нас есть только 6,0 грамм C ₂ H ₂ , мы должны выяснить, какой доле моля соответствует 6,0 грамм. Для этого воспользуемся следующим уравнением.

Затем, поскольку на каждые две (2) молекулы C ₂ H ₂ приходится пять (5) молекул кислорода, нам нужно умножить количество молей C ₂ H ₂ на 5/2, чтобы получить общее количество молей кислорода, которое будет использовано для реакции со всеми C ₂ H ₂ . Затем мы переводим моли кислорода в граммы, чтобы найти количество кислорода, которое необходимо добавить:

В задачах процентного состава существует множество возможных решений. Всегда можно удвоить ответ. Например, CH и C ₂ H ₂ имеют одинаковые пропорции, но представляют собой разные соединения. Стандартно давать соединения в их простейшей форме, где соотношение между элементами равно уменьшена настолько, насколько это возможно, — так называемая эмпирическая формула. При расчете эмпирической формулы из процентного состава можно перевести проценты в граммы. Например, это обычно проще всего предположить, что у вас есть 100 граммов, поэтому 54,3% станут 54,3 граммами. Затем мы можем преобразовать массы в моли, что даст нам молярные отношения. Необходимо привести к целым числам. Хороший метод — разделить все члены на наименьшее число молей. Затем соотношение молей можно перевести в эмпирическую формулу.

Пример: если соединение состоит из 47,3 % C (углерода), 10,6 % H (водорода) и 42,0 % S (серы), какова его эмпирическая формула?
Чтобы решить эту задачу, нам нужно перевести все наши проценты в массы. Предположим, что у нас есть 100 г этого вещества. Затем конвертируем в моли:

Теперь мы пытаемся получить равномерное соотношение между элементами, поэтому мы делим на количество молей серы, потому что это наименьшее число:

Итак имеем: C ₃ H ₈ S

Пример: Рассчитайте процентное содержание гидросульфата по массе, H ₂ SO ₄ .
В этой задаче нам нужно сначала рассчитать общий вес соединения, взглянув на периодическую таблицу. Это дает нам:
(2(1,008) + 32,07 + 4(16,00) г/моль = 98,09 г/моль
Теперь нам нужно взять весовую долю каждого элемента в общей массе (которую мы только что нашли) и умножить на 100, чтобы получить процент.

Теперь мы можем проверить, что сумма процентов составляет 100%

Можно рассчитать эмпирическую формулу по массе или процентному составу любого соединения. Мы уже обсуждали процентный состав в разделе выше. Если у нас есть только масса, все, что мы делаем, — это, по сути, исключаем этап преобразования от процентов к массе.

Пример. Рассчитайте эмпирическую формулу соединения, содержащего 43,7 г фосфора и 56,3 г кислорода. Сначала мы конвертируем в моли:

Затем мы делим родинки, чтобы попытаться получить равное соотношение.

Когда мы делим, мы не получаем целых чисел, поэтому мы должны умножить на два (2). Ответ=P ₂ O ₅

Рассчитать молекулярную формулу, когда у нас есть эмпирическая формула, несложно. Если мы знаем эмпирическую формулу соединения, все, что нам нужно сделать, это разделить молекулярная масса соединения по массе эмпирической формулы. Также можно сделать это с одним из элементов в формуле; просто разделите массу этого элемента в одном моле соединения на массу этого элемента в эмпирической формуле. Результат всегда должен быть целое число.

Пример: если мы знаем, что эмпирическая формула соединения — HCN, и нам говорят, что для получения соединения необходимо 2,016 грамма водорода, какова его молекулярная формула? В эмпирической формуле водород весит 1,008 грамма. Разделив 2,016 на 1.008 мы видим, что количество необходимого водорода в два раза больше. Поэтому эмпирическую формулу необходимо увеличить в два раза (2). Ответ:
H ₂ C ₂ N ₂ .

Концентрация раствора обычно указывается в молярности. Молярность определяется как количество молей растворенного вещества (что фактически растворенных в растворе) разделить на литры раствора (суммарный объем того, что растворено и в чем растворено).

Пример: если 5,00 г NaOH растворить в 5000 мл воды, какова молярность раствора?
Одним из наших первых шагов является преобразование количества NaOH в граммах в моли:

Таким образом, молярность (М) раствора составляет 0,025 моль/л.

Моляльность — еще одно распространенное измерение концентрации. Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на килограммы растворителя. (вещество, в котором он растворен, как вода).

Пример: Если моляльность раствора C ₂ H ₅ OH, растворенного в воде, равна 1,5, а вес воды равен 11,7 кг, определите, сколько C ₂ H ₅ ОН должен быть добавлен в раствор в граммах?
Наш первый шаг — подставить то, что мы знаем, в уравнение. Затем мы пытаемся решить то, чего мы не знаем: моли растворенного вещества. Как только мы узнаем количество молей растворенного вещества, мы можем посмотреть в периодическую таблицу и вычислить преобразование молей в граммы.

Пример: Если молярность раствора равна 0,30 М, рассчитайте моляльность раствора, зная, что плотность составляет 3,25 г/мл.
Для решения этой задачи мы можем взять один (1) литр раствора, чтобы сделать числа проще. Нам нужно перейти от единиц молярности моль/литр к моляльные единицы моль/кг. Работаем над задачей следующим образом Вспомним, что в литре 1000 мл, а в килограмме 1000 грамм. Этот преобразование будет точным только при малых моляльностях и моляльностях.

Где: T – депрессия температуры (для точки замерзания) или температурное расширение (для точки кипения) (°C)
K – константа температуры замерзания (кг °C/моль)
m моляльность в молях/кг

Пример: если точка замерзания соленой воды, налитой на дороги, составляет -5,2°С, какова моляльность раствора? (K _f для воды составляет 1,86 C/м.)
Это простая задача, в которой мы просто подставляем числа в уравнение. Одна часть информации, которую мы должны знать, заключается в том, что вода обычно замерзает при 0, ⁰ С.

2. Если 2,0 моля сахарозы весом 684 грамма поместить в 1000 граммов воды и затем растворить, какова будет моляльность раствора?

Проверьте свою работу.

3. Если у вас есть 0,25-молярный раствор бензола с плотностью 15 г/л, рассчитайте моляльность раствора.