Nh2 степень окисления азота: Ваш браузер не поддерживается

степень окисления N2O, Nh5F, HNO2, BA(NO3)2 — Учеба и наука

Ответы

Степень окисления азота? +1, -3, +3, +5 соответственно 07. 12.14

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

Гидролиз NA3PO4

Mg h3SO4 ->MgSO4 S h3O

электронный баланс Nh4+O2=NO+h3O

идет ли гидролиз у Bi(NO3)3. ..

Пользуйтесь нашим приложением

«Аммиак. Соли аммония» — Химия, 9 класс

Результаты авторизованых пользователей

Название теста	Дата	Результат	Пользователь
Биология / Тест с ответами: “Вегетативное размножение”	02-05-2023 06:43:47 pm	14/20	[email protected]
История / Тест с ответами: “Коллективизация”	02-05-2023 02:48:32 pm	4/4	Надежда Берзан
История / Тест с ответами по истории “Становление Древнерусского государства” 6 класс	02-05-2023 01:52:11 pm	16/20	Ivan Yudin
Литература / Тест с ответами: “Какие бывают дожди” К.Паустовский	02-05-2023 01:00:13 pm	5/20	dima teslik
Литература / Тест с ответами: “Какие бывают дожди” К. Паустовский	02-05-2023 12:45:34 pm	5/20	dima teslik

Все результаты

#1. Какой ион образует аммиак в воде

A. Nh3—

A. Nh3—

B. Nh5+

B. Nh5+

C. ионизации не будет

C. ионизации не будет

#2. С каким веществом аммиак будет проявлять восстановительные свойства

A. вода

A. вода

B. кислород

B. кислород

C. натрий

C. натрий

#3. Как называется 10%-ный раствор аммиака в воде

A. формалин

A. формалин

B. нашатырный спирт

B. нашатырный спирт

C. нашатырная кислота

C. нашатырная кислота

#4. Химическая связь в молекуле аммиака Nh4

A. ковалентная полярная

A. ковалентная полярная

B. металлическая

B. металлическая

C. ионная

C. ионная

#5. При горении аммиака в кислороде образуется

A. NO2

A. NO2

B. h3O

B. h3O

C. Cl

C. Cl

#6. Аммиак не применяется для

A. получения минеральных удобрений

A. получения минеральных удобрений

B. производства азотной кислоты

B. производства азотной кислоты

C. сварки металлов

C. сварки металлов

#7. В промышленности аммиак получают из следующего вещества

A. азота

A. азота

B. азотной кислоты

B. азотной кислоты

C. воздуха

C. воздуха

#8. В какой цвет окрасится водный раствор аммиака, если туда капнуть фенолфталеин

A. синий

A. синий

B. краска раствора не изменится

B. краска раствора не изменится

C. малиновый

C. малиновый

#9. Нитрат аммония применяют для

A. изготовления пластика

A. изготовления пластика

B. изготовления красок

B. изготовления красок

C. изготовления взрывчатых веществ

C. изготовления взрывчатых веществ

#10. С каким веществом может реагировать аммиак

A. фосфор

A. фосфор

B. соляная кислота

B. соляная кислота

C. сера

C. сера

#11. Формула аммиака

A. Nh4

A. Nh4

B. Nh3

B. Nh3

C. Nh5

C. Nh5

#12. Формула сульфата аммония

A. (Nh5)2SO4

A. (Nh5)2SO4

B. Nh4SO4

B. Nh4SO4

C. Nh5SO4

C. Nh5SO4

#13. Какой тип химической связи в катионе аммония

A. ионный

A. ионный

B. ковалентный

B. ковалентный

C. донорно-акцепторный

C. донорно-акцепторный

#14. При действии на соли аммония щёлочи выделяется газообразный(ая)

A. аммиак

A. аммиак

B. кислота

B. кислота

C. осадок

C. осадок

#15. Аммиак не применяется для

A. производства азотной кислоты

A. производства азотной кислоты

B. резки металлов

B. резки металлов

C. получения минеральных удобрений

C. получения минеральных удобрений

#16. Формула нашатыря

A. Nh5Cl2

A. Nh5Cl2

B. Nh3Cl

B. Nh3Cl

C. Nh5Cl

C. Nh5Cl

#17. В пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, применяется

A. гидрокарбонат аммония

A. гидрокарбонат аммония

B. хлорид аммония

B. хлорид аммония

C. сульфат аммония

C. сульфат аммония

#18. Нитрат аммония применяют как

A. химические удобрения

A. химические удобрения

B. азотные удобрения

B. азотные удобрения

C. кислотные удобрения

C. кислотные удобрения

#19. Физические свойства аммиака

A. бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде

A. бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде

B. газ тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде

B. газ тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде

C. газ бурого цвета, плохо растворим в воде

C. газ бурого цвета, плохо растворим в воде

#20. Сульфат аммония применяют как

A. дорогое азотное удобрение

A. дорогое азотное удобрение

B. дешёвое азотное удобрение

B. дешёвое азотное удобрение

C. кислотные удобрения

C. кислотные удобрения

Показать результаты

Оцените тест после прохождения!

Нажмите на звезду, чтобы оценить!

Средняя оценка 3.8 / 5. Количество оценок: 9

Оценок пока нет. Поставьте оценку первым.

Сожалеем, что вы поставили низкую оценку!

Позвольте нам стать лучше!

Расскажите, как нам стать лучше?

Помощь в написании работы

Образование гидразина путем связывания радикала NiIII-Nh3

(1) (а) Lan R, Tao S, Front. Энергия Рез 2014, 2, 1–4. [Google Scholar] (б) Служба РФ, Наука, 2018, DOI: 10.1126/science.aau7489. [CrossRef] [Google Scholar]

(2) (a) Chmielarz L, Jabłońska M, RSC Adv. 2015, 5, 43408–43431. [Google Scholar] (b) Siddharth K, Chan Y, Wang L, Shao M, Curr. Опн. Электрохим 2018, 9, 151–157. [Google Scholar]

(3) Dunn PL; Кук БЖ; Джонсон С.И.; Аппель А.М.; Буллок РМ Варенье. хим. Соц 2020, DOI: 10.1021/jacs. 0c08269. [PubMed] [CrossRef] [Google Scholar]

(4) (a) Habibzadeh F, Miller SL, Hamann TW, Smith III MR, Proc. Натл. акад. наука 2019, 116, 2849–2853. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] (b) Bhattacharya P, Heiden ZM, Chambers GM, Johnson SI, Bullock RM, Mock MT, Angew. хим. Междунар. Эд 2019, 58, 11618–11624. [PubMed] [Google Scholar] (c) Nakajima K, Toda H, Sakata K, Nishibayashi Y, Nat. Химия 2019, 11, 702–709. [PubMed] [Google Scholar] (d) Данн П., Джонсон С.И., Камински В., Буллок Р.М., Дж. Ам. хим. Соц 2020, 142, 3361–3365. [PubMed] [Google Scholar]

(5) Zott MD, Garrido-Barros P, Peters JC, ACS Catal. 2019, 9, 10101–10108. [Google Scholar]

(6) (a) Duan L, Bozoglian F, Mandal S, Stewart B, Privavlov T, Llobet A, Sun LA, Nat. Химия 2012, 4, 418–423. [PubMed] [Google Scholar] (b) Fillol JL, Codolà Z, Garcia-Bosch I, Gómez L, Pla JJ, Costas M, Nat. Химия 2011, 3, 807–813. [PubMed] [Академия Google] (c) Concepcion JJ, Jurss JW, Templeton JL, Meyer TJ, J. Am. хим. Соц 2008, 130, 16462–16463. [PubMed] [Google Scholar]

(7) (a) Kärkäs MD, Verho O, Johnston EV, Åkermark B, Chem. Преподобный 2014, 114, 11863–12001. [PubMed] [Google Scholar] (b) Blakemore JD, Crabtree RH, Brudvig GW, Chem. Преподобный 2015, 23, 12974–13005. [PubMed] [Google Scholar] (c) Matheu R, Garrido-Barros P, Gil-Sepulcre M, Ertem MZ, Sala X, Gimbert-Surinach C, Llobet A, Nat. Преподобный Хим 2019, 3, 331–341. [Google Scholar]

(8) Betley TA, Peters JC, J. Am. хим. Соц 2004, 126, 6252–6254. [PubMed] [Google Scholar]

(9) (a) Mankad NP, Müller P, Peters JC, J. Am. хим. Соц 2010, 132, 4083–4085. [PubMed] [Google Scholar] (b) Powers IG, Andjaba JM, Luo X, Mei J, Uyeda C, J. Am. хим. Соц 2018, 140, 4110–4118. [PubMed] [Google Scholar] (c) Yiu S-M, Lam WWY, Ho C-M, Lau T-C, J. Am. хим. Соц 2007, 129, 803–809. [PubMed] [Академия Google]

(10) Coia GM, White PS, Meyer TJ, Wink DA, Keefer LK, Davis WM, J. Am. хим. Соц 1994, 116, 3649–3650. [Google Scholar]

(11) Su Q-Q, Fan K, Huang X-D, Xiang J, Cheng S-C, Ko C-C, Zheng LM, Kurmoo M, Lau T-C, Dalton Trans. 2020, 49, 4084–4092. [PubMed] [Google Scholar]

(12) Collman JP, Hutchison JE, Ennis MS, Lopez MA, Guilard R, J. Am. хим. Соц 1992, 114, 8074–8080. [Google Scholar]

(13) (a) Дикчианни Дж. Б., Ху К., Дяо Т., Ангью. хим. Междунар. Эд 2016, 55, 7534–7538. [PubMed] [Академия Google] (b) Кособоков М.Д., Сандлебен А., Фогт Н., Кляйн А., Вичич Д.А., Металлоорганические соединения 2018, 37, 521–525. [Google Scholar]

(14) (a) Ryan MC, Kim YJ, Gerken JB, Wang F, Aristov MM, Martinelli JR, Stahl SS, Chem. наука 2020, 11, 1170–1175. [Google Scholar] (b) Пирс А.Дж., Харкинс Р.П., Райнер Б.Р., Вотал А.С., Данскомб Р. Дж., Тонкс И.А., Дж. Ам. хим. Соц 2020, 142, 4390–4399. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] (c) Wang F, Gerken JB, Bates DM, Kim YJ, Stahl SS, J. Am. хим. Соц 2020, 142, 12349–12356. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]

(15) Warren JJ, Tronic TA, Mayer JM, Chem. Преподобный 2010, 110, 6961–7001. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]

(16) Gu NX, Oyala PH, Peters JC, J. Am. хим. Соц 2018, 140, 6374–6382. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]

(17) Gu NX, Oyala PH, Peters JC, J. Am. хим. Соц 2020, 142, 7827–7835. [PubMed] [Google Scholar]

(18) Примеры терминальных соединений Ni-Nh3 см.: (a) Cámpora J, Palma P, del Río D, Conejo MM, Álvarez E, Organometallics 2004, 23, 5653–5655. [Академия Google] (b) Adhikari D, Mossin S, Basuli F, Dible BR, Chipara M, Fan H, Huffman JC, Meyer K, Mindiola DJ, Inorg. Химия 2008, 47, 10479–10490. [PubMed] [Google Scholar] (c) Муса А. Х., Бендикс Дж., Вендт О.Ф., Металлоорганические соединения 2018, 37, 2581–2593. [Google Scholar]

(19) Kohata K, Fukuyama T, Kuchitsu K, J. Phys. Химия 1982, 86, 602–606. [Google Scholar]

(20) Примеры связанных с металлом замещенных аминильных радикалов см.: (a) Büttner T, Geier J, Frison G, Harmer J, Calle C, Schweiger A, Schönberg H, Grützmacher H , Наука 2005, 307, 235–238. [PubMed] [Академия Google] (b) Mankad NP, Antholine WE, Szilagyi RK, Peters JC, J. Am. хим. Соц 2009, 131, 3878–3880. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar] (c) Adhikari D, Mossin S, Basuli F, Huffman JC, Szilagyi RK, Meyer K, Mindiola DJ, J. Am. хим. Соц 2008, 130, 3676–3682. [PubMed] [Google Scholar]

(21) (a) Bhattacharya P, Heiden ZM, Wiedner ES, Raugei S, Piro NA, Kassel WS, Bullock RM, Mock MT, J. Am. хим. Соц 2017, 139, 2916–2919. [PubMed] [Академия Google] (b) Cook BJ, Johnson SI, Chambers GM, Kaminsky W, Bullock RM, Chem. Сообщество 2019, 55, 14058–14061. [PubMed] [Google Scholar]

(22) Köthe C, Braun B, Herwig C, Limberg C, Eur. Дж. Неорг. Химия 2014, 5296–5303. [Google Scholar]

(23) Fujisawa K, Lehnert H, Ishikawa Y, Okamoto K, Angew. хим. Междунар. Эд 2004, 43, 4944–4947. [PubMed] [Google Scholar]

(24) Stanbury DM, Inorg. Химия 1991, 30, 1293–1296. [Google Scholar]

органическая химия — Почему Nh3 заряжен отрицательно? 9-}$»-1″, а зачем лишний электрон из ниоткуда? Потому что 5 — 3-2 — это всего лишь 5

• органическая химия
• ионы
• степень окисления

$\endgroup$

0

$\begingroup$

Для атомов в первых двух строках периодической таблицы правило октетов возникает как следствие заполнения орбиталей четырьмя орбиталями, каждая из которых содержит 2 электрона, каждая из которых отображается в виде пары точек в вашей структуре Льюиса.

Если бы вы построили структуру Льюиса для нейтрального $\ce{Nh3}$, у вас действительно было бы 5 электронов от азота и два от водорода, 7 т.е. 3 пары и 1 дополнительный электрон на собственной орбитали. Однако электроны на неспаренных орбиталях очень реактивны, спаривание электронов снижает общую энергию системы. Таким образом, молекуле $\ce{Nh3}$ выгоднее отобрать электрон у какой-нибудь другой молекулы или атома поблизости и образовать ионы, например $\ce{Na}$ для создания $\ce{Na+Nh3-}$.

Кроме того, создавая заряды, вы создаете электростатическое притяжение между ионами, что также снижает энергию и делает ион более стабильным, чем нейтральная молекула.

$\endgroup$

2

$\begingroup$

$\ce{Nh3-}$ на самом деле не существует сам по себе, он только так показан для разбора реакции, он передается в то же время, когда отдающая его группа получает что-то другое, например натрий амид — это Na + Nh3-, поэтому для разделения Nh3- нужно куда-то идти, а также Na +, всегда удивлялся, почему они все равно учат смешивать несуществующие промежуточные продукты, ионы существуют только в то время, когда они не обмениваются (или убиваются электрическим током) .