Nh3 h2o это: NH3•H2O / NH4OH — Гидрат аммиака

химические и физические свойства, общая формула, гидролиз и разложение вещества

Химия

12.11.21

15 мин.

Нашатырным спиртом называют раствор аммиака либо гидроксид аммония. Химическое вещество активно используется не только в медицинской, но и в бытовой сфере. Гидроксид аммония применяется как пищевая добавка Е527. Это вещество относится к категории эмульгаторов. Благодаря физическим и химическим характеристикам гидроксид аммония используется в качестве регулятора кислотности. На уроках химии в 10 классе изучают формулу гидролиза раствора аммиака.

Оглавление:

• Краткое описание
• Способы получения
• Принцип строения
• Химические свойства
• Физические характеристики
• Сферы применения

Краткое описание

На европейских языках название аммиака (общая формула — Nh4) звучит как «аммониак». Своим названием это химическое вещество обязано оазису Аммона, который находится на перекрёстке караванных путей в Северной Африке. Наиболее быстро мочевина (Nh3)2CO, которая содержится в продуктах жизнедеятельности животных, подвергается разложению в жарком климате. В результате этой реакции образуется Nh4.

Существует мнение, что своё название аммиак получил от слова «амониан», которое существовало в древнеегипетском языке. Именно так называли людей, которые поклонялись богу Амону.

В процессе проведения различных ритуальных обрядов люди вдыхали нашатырь, который в процессе нагревания испарял аммиак.

Nh5OH (гидрат аммиака) применяется в современной промышленности как пищевая добавка Е527. Многие производители привыкли использовать другие названия эмульгатора. Например, гидроксид аммония. Раствор бесцветен, но имеет характерный запах. Пищевая добавка хорошо растворяется в Н2О. В производстве чаще всего используется сырьё синтетического происхождения.

Это может быть аммиачная вода, которую получают благодаря соединению воды и кокосового газа.

Основная цель применения добавки Е527 — регулирование уровня кислотности. Но лабораторные исследования показали, что Nh4·h3O является опасным для организма человека, из-за чего это вещество запрещено во многих страна. Применять пищевую добавку Е527 можно в России, Украине, странах ЕС.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами, из-за чего это вещество в неразбавленном виде может вызывать серьёзные химические ожоги. Nh5OH может вызывать аллергическую реакцию и раздражать не только слизистые оболочки, но и кожные покровы. По этой причине в косметических средствах Nh4·h3O содержится в концентрации максимум 6%. Раствор аммиака присутствует в красках для волос, но не больше 3%. Избежать негативного воздействия косметических средств на организм можно в том случае, если в составе приобретаемых товаров не будет аммиачной воды.

Способы получения

В промышленности Nh5OH получают путём прямого воздействия азотной кислоты (HNO3) и водорода. Например: N2 (г) + 3h3 (г) ↔ 2Nh4 (г) + 45,9 кДж. Физико-химические основы этого метода разработал немецкий учёный Габер. Реакция происходит с понижением давления и выделением тепла. Использование катализатора позволяет существенно ускорить достижение равновесного состояния. Учёным удалось установить, что для получения аммиака уровень давления должен составлять 350 атмосфер. Оптимальная температура — +500 °C. При использовании катализатора выход Nh5OH находится в пределах 30%.

В промышленных условиях используется проверенный временем метод циркуляции. Аммиак удаляют охлаждением, а своевременно непрореагировавшие водород и азот возвращаются в колонну синтеза. Такой подход является более экономичным.

В лабораторных условиях для получения аммиака используется принцип воздействия сильных щелочей на соли аммония: Nh5Cl + NaOH = Nh4↑ + NaCl + h3O. Дополнительно может применяться слабый нагрев смеси хлорида аммония с гашёной известью. Эту химическую реакцию можно записать следующим образом: 2Nh5Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2Nh4↑ + 2h3O. Чтобы осушить Nh4, жидкость пропускают через специальную смесь, состоящую из извести и гидроксида натрия.

Максимально сухой аммиак можно получить в том случае, если растворить в нём NaOH и подвергнуть последующему перегону. Лучше всего для этого использовать специальную установку с вакуумом, изготовленную из прочного металла. В противном случае не удастся задействовать высокое давление. В промышленной отрасли аммиак осушают только в колоннах абсорбционного типа.

Принцип строения

Молекула Nh4 состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота. Образуемая связь является ковалентной. Под микроскопом можно увидеть, что молекула аммиака напоминает треугольную пирамиду. Сразу 3 свободных электрона находятся на 2р-орбитали азота. Тип гибридизации sp3 образуется благодаря присоединению трём атомам водорода. Если попробовать заменить водород углеводородным радикалом (CnHm), то в итоге можно будет получить совершенно новое органическое вещество — амин. Замещаться могут сразу 3 атома водорода, за счёт чего образуются следующие виды аминов:

• Первичные. Метиламин (Ch4Nh3).
• Вторичные. Диметиламин (СН3-NH-СН3).
• Третичные. Триметиламин (СН3-N-(СН3)2).

К молекулам аммиака могут присоединяться различные химические вещества, которые содержат в своём составе несколько атомов водорода и углерода.

Например, (С2Н4)2, С2Н4 и С6Н4. У аминов и аммиаков похожие свойства, так как у них остаётся свободная пара электронов азота.

Химические свойства

В составе Nh5OH степень окисления водорода +1, азота — -3. Водный раствор аммиака обладает слабыми щелочными свойствами. В различных условиях гидроксид аммония может проявлять свойства нерастворимого и растворимого основания. В результате реакции гидрокарбоната натрия (NaHCO3) и аммиака (Nh4) образуется Na2CO3 и (Nh5)2CO3. Существует несколько характеристик, которые могут подтвердить, что аммиачная вода является щёлочью:

• В результате взаимодействия с кислотами образуются кислые плюс средние соли. Химические реакции можно записать так: 2Nh4·h3O + h3SO3 → Nh5HSO3, 2Nh4·h3O + h3SO3 → (Nh5)2SO3 + 2h3O
  .
• Меняется окраска индикатора. Лакмусовая бумажка станет синей, метилоранж будет жёлтого цвета, а фенолфталеин — малинового.
• Аммиачная вода реагирует с кислотными оксидами, благодаря чему образуются соли. Например: SO3 + 2Nh4·h3O → (Nh5)2SO4 + 2h3O.
• Nh5OH вступает в реакцию с солями: 3Nh4·h3O + AlCl3 → Al (OH)3 + 3Nh5Cl.

Раствор аммиака и нерастворимые основания похожи между собой, так как они реагируют с кислотами, легко разлагаются (Nh4·h3O → Nh4 + h3O). Но эти химические вещества не вступают в реакцию с амфотерными металлами, а также их гидроксидами и оксидами. Nh5OH в результате взаимодействия с перманганатом калия проявляет свои восстановительные свойства. Например: 2Nh5OH + 2KMnO4 → 2MnO2↓ + N2↑ + 2KOH + 4h3O.

Действие аммиака на хлорид серебра (AgCl+Nh4) приводит к образованию комплексной соли — хлорида диамминсеребра. Дополнительно может использоваться (Nh4OH)Cl (хлорид гидроксиламиния).

Благодаря своим химическим свойствам Nh5OH получил большой спрос в традиционной медицине, в сфере серийного производства различных красителей, удобрений (например, нитрат аммония Nh5NO3), соды. В бытовой отрасли аммиачную воду используют для очистки мебели, стёкол и текстиля от загрязнений.

Физические характеристики

Аммиак является бесцветным газом, который имеет резкий запах. Nh4 гораздо легче воздуха, подвержен растворению в h30. Например, один объём воды может растворить до 700 объёмов аммиака. В концентрированной жидкости Nh4 содержится 25% химического вещества.

Показатель плотности раствора находится в пределах 0.91 г/см3. Все связи между атомами в молекуле аммиака являются ковалентными. На уроках химии можно узнать, что вид молекулы можно записать как АВ3. Для Nh4 свойственна геометрическая структура типа АВ3Е (тригональная пирамида).

Сжижение аммиака происходит при температуре -33 °C. При охлаждении до -78 °C химическое вещество становится твёрдым. Nh4 помогает растворить органические и неорганические вещества, но при этом не проводит электрический ток.

Свойства раствора аммиака повлияли на то, что это вещество используют в качестве надёжного средства скорой помощи для возбуждения дыхания, выведения человека из обморочного состояния. Местно жидкость применяют в качестве примочек при укусах насекомых, а также для эффективной нейтрализации кислых токсинов, которые фиксируются при укусах змей.

Концентрированный раствор аммиака является хорошим растворителем для большого количества органических и неорганических соединений.

При правильном применении с помощью Nh5OH можно растворить щёлочноземельные, щелочные металлы и другие вещества. К примеру, йод, фосфор, серу. В жидком аммиаке слабо растворяются хлористые, азотнокислые, бромистые соли. Nh4 не воздействует на соли уксусной, угольной и фосфорной кислот. В чистом виде аммиак представляет собой диэлектрик, из-за чего может образовывать на стенках судов статическое электричество.

Сферы применения

Статистические данные подтверждают то, что по объёму производства Nh4 занимает одно из лидирующих мест во всём мире. Ежегодно получают до 180 млн тонн этого химического соединения. Реализуется концентрированный Nh4 в виде раствора. Можно приобрести Nh5OH, в составе которого содержится максимум 25% главного химического вещества. Большие объёмы Nh4 используются для получения HNO3 (азотная кислота), которая необходима для серийного производства удобрений и других товаров.

Из аммиака получают:

• Мочевину (Ch5N2O).
• Соли аммония.
• Уротропин.

Часто Nh5OH используется в качестве бюджетного хладагента, когда речь касается промышленных холодильных установок. Благодаря аммиаку можно получить синтетические волокна. Например, капрон, нейлон. В сфере лёгкой промышленности Nh5OH используются для очистки и последующего окрашивания шерсти, хлопка, шёлка. Nh4 получил большой спрос в нефтехимической промышленности, так как с его помощью можно нейтрализовать кислотные отходы.

В сфере производства природного каучука Nh5OH используется для сохранности латекса, когда нужно выполнить транспортировку сырья к месту переработки.

Если сода изготавливается по методу Сольве, тогда без аммиака не обойтись. В сталелитейной промышленности Nh5OH используется для азотирования (процесс насыщения всех поверхностных слоёв стали азотом), так как благодаря такому подходу можно существенно повысить твёрдость материала. Только при правильном использовании раствора аммиака можно избежать токсичного воздействия на организм человека, не нанося вреда окружающей среде.

Общие сведения

Новый Анализатор аммиака– остаточого газа компании Los Gatos Research (AAT) обеспечивает быстрые измерения аммиака в окружающем воздухе с непревзойденной точностью, чувствительностью и временем отклика. Вам больше не нужно ждать несколько минут прежде, чем получить надежное считывание данных. ААТ обеспечивает измерения при 10 Гц с точностью суб-частиц на миллиард (sub-ppb). Кроме того, ААТ может быстро регистрировать измерения на широком диапазоне концентраций аммиака. Для вашего удобства мы предлагаем две версии ААТ. Если вам требуются высочайшая скорость ответа (скорость передачи данных до 10 Гц), вам нужно будет использовать наш Анализатор остаточного аммиака (Быстрый Поток). Для приложений, требующих измерения Nh4 с высочайшей точностью, вам понадобится Анализатор остаточного аммиака серии с улучшенными рабочими характеристиками EP.

В анализаторе остаточного аммиака применяется технология Off-axis ICOS, запатентованная компанией LGR, — это неосевая резанаторно-усиленная спектроскопия поглощения четвертого поколения, в которой используется высококачественный оптический резонатор как измерительная ячейка. Технология LGR имеет множество преимуществ над стандартной технологией первого поколения спектроскопии внутри-резонансного ослабления сигнала во времени (CDRS). С тех пор, как исчезла необходимость резонансно соединять лазерный луч с измерительной ячейкой (точная настройка луча не критична), анализаторы LGR стали относительно недорогими, прочными термически и механически. Анализаторы LGR способны регистрировать спектр поглощения в гораздо более широком диапазоне оптических плотностей (значения поглощения) по сравнению с CRDS , что позволяет проводить измерения в гораздо более широком диапазоне молярных фракций (концентраций газа). Благодаря легкости и простоте регистрации данных и количественного измерения спектра с помощью технологии Off-axis ICOS, анализаторы LGR способны показывать пользователю весь спектр поглощения в режиме реального времени для непосредственной диагностики системы и проверки производительности.

Анализатор оснащен встроенным компьютером (с ОС Linux), позволяющем хранить данные практически неограниченное время как на внутреннем жестком диске, а так и отправлять их в режиме реального времени на регистрирующее устройство через цифровой (RS232) или Ethernet выходы. Как и все анализаторы компании LGR, данный аналиатор оснащен функцией удаленного управления через Интернет. Это даёт возможность пользователю управлять прибором, используя веб-браузер, практически отовсюду. Более того, удаленный доступ позволяет контролировать прибор на bios-уровне, а также получать данные и проводить диагностику работы прибора без пребывания на рабочем месте.

Новая серия с улучшенными рабочими характеристиками компании LGR “Enhanced Performance” с внутренней системой контроля температуры для ультра стабильных измерений обеспечивает минимальный дрейф с непревзойденной точностью и достоверностью.

Для клиентов, заинтересованных в менее дорогом анализаторе аммиака с очень высокой точностью и быстрым временем отклика, LGR предлагает Экономичный Анализатор аммиака в стандартной Rackmount и Ультрапортативной комплектациях.

Для применения в исследованиях вихревых ковариационных потоков выберите Вихревой Ковариационный пакет.

с реакцией нескольких элементов — Lambda Geeks

Nh4 — химическая формула аммиака, а h3O — химическая формула воды. Nh4 + h3O — это реакция гидролиза аммиака и воды.

Аммиак является природным соединением или может быть получен искусственно в лабораториях. Это прозрачный газ без цвета и с сильным резким запахом. Газообразный аммиак может смешиваться с водой и, будучи жидким аммиаком, даже жидкий аммиак может испаряться в газ при открытии на воздухе. Здесь мы обсуждаем реакцию Nh4 + h3O и ее факты.

Молекула аммиака состоит из двух элементов: одного центрального атома азота и трех атомов водорода, связанных с ним одинарными ковалентными связями N-H. Аммиак используется в различных бытовых и промышленных процессах, а также в качестве хладагента и удобрения в сельском хозяйстве. Это основной источник азота для различных растений и деревьев.

Структура аммиака (Nh4)

Что происходит, когда Nh4 реагирует с h3O?

При растворении молекулы аммиака в воде происходит превращение газообразного аммиака в водный жидкий аммиак. Также, когда жидкий аммиак далее растворяется в воде, он может образовывать водный гидроксид аммония, который далее ионизируется в водный ион аммония и водный ион гидроксида.

Газообразный аммиак легко смешивается с водой. Его достаточно высокая растворимость в воде подтверждается водородными связями, образующимися между молекулами воды и аммиака. При растворении аммиака в воде образуется основной продукт. Если к воде добавить небольшое количество аммиака, он образует гидроксид аммония, который в дальнейшем диссоциирует на ион аммония (Nh5+) и ион гидроксида (OH-).

NH ₃ (г) ⇔ NH ₃  (водн.)

NH ₃ (водн.) + H ₂ O (ж) ⇔ NH ₄ OH (водн.)

NH ₄ OH (водн. ) ⇔ NH ₄ (водн.) + OH(водн.)

Какая реакция происходит?

Реакция воды с любым химическим соединением является реакцией гидролиза. Когда какое-либо вещество молекулы или химическое соединение добавляется к воде, если оно смешивается, тогда оно образует водородную связь с молекулой воды. Водородная связь — это слабая связь, которая легко разрывается и образует ионы H+ и OH-.

Также в этой реакции есть больше реагентов, но продукт только один. Означает, что есть два реагента, то есть аммиак (Nh4) и вода (h3O), но продукт только один, то есть гидроксид аммония (Nh5OH). Следовательно, эту реакцию также можно рассматривать как реакцию синтеза или реакцию химического соединения, потому что в реакции участвует много реагентов, но только один продукт.

Как сбалансировать Nh4 + h3O?

Чтобы сбалансировать любое химическое уравнение, мы должны выполнить несколько шагов. Чтобы сбалансировать уравнение Nh4 + h3O = Nh5OH, воспользуемся алгебраическим методом.

Шаг – 1 Пометьте каждую молекулу реакции Nh4 + h3O некоторыми переменными

Сначала мы должны пометить каждое соединение реакции Nh4 + h3O некоторой переменной, такой как A, B, C и т. д. Пометьте все реагенты, т. е. Nh4 и h3O, и продукт, т. е. Nh5OH уравнения с переменными A, B C для обозначения неизвестных коэффициентов.

(A) NH ₃  + (B) H ₂ O = (C) NH ₄ OH

5 Шаг – 50006 Составьте систему или схему уравнений

Просто составьте уравнение каждого элемента или атома, присутствующих в реакции Nh4 + h3O, таких как атомы азота, водорода и кислорода (N, H, O), в котором каждый термин или символ обозначает количество атомы или элементы, присутствующие во всех реагентах и ​​продуктах.

N =1A+0B=1C

H =3A+2B=5C

O =0A+1B=1C

Шаг – 3 Решить или вычислить все переменные, используя некоторые уравнения

Решить или вычислить каждую переменную используя некоторые возможные приемы или методы, такие как графический калькулятор или исключение Гаусса, для определения каждой переменной, такой как N, H и O

• 1. Методом исключения или замены Гаусса.

  Здесь используйте функцию rref () в калькуляторе, чтобы преобразовать следующую матрицу в минимизированную низкоуровневую форму:

  (1 0 -1 0)

  (3 2 -5 0)

  (3 1 -1 0)

  (1         1         -1         5)

  В последующей среде последний столбец должен содержать ответы для всех коэффициентов реакции Nh4 + h3O.

  Таким образом, результаты показывают низкие или целые стандарты переменной или соединений реакции Nh4 + h3O.

  A = 1(Nh4)

  B = 1(h3O)

  C = 1(Nh5OH)

  Шаг – 4 На последнем шаге складываем коэффициенты и подтверждаем результаты реакции Nh4 + h3O.

  1NH ₃ + 1H ₂ O = 1NH ₄ OH

  ATOMS LHS RHS

  N 1 1

  H 5 5

  O 1 1

  (где LHS = слева рука, RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS RHS. = правая часть)

  Следовательно, в реагентах и ​​продуктах уравнения NH ₃  + H _{2 9 имеется одинаковое количество всех атомов (N, H и O). 0024 O = NH 4 OH, таким образом, уравнение сбалансировано.}

  Какой тип реакции Nh4 и h3O?

  Когда аммиак реагирует с водой, Nh4 увеличивает концентрацию ионов гидроксида (OH-) в растворе. Аммиак не полностью растворяется в воде. Большинство молекул Nh4 присутствует в растворе в виде него. Таким образом, при взаимодействии с водой образуется меньше ионов ОН-.

  В реакции Nh4 + h3O Nh4 ведет себя как кислота Бронстеда, а h3O ведет себя как основание. Аммиак является акцептором ионов H+, поэтому ведет себя как кислота Бронстеда, а вода является донором ионов H+, поэтому ведет себя как основание Бронстеда. Следовательно, аммиак является слабой кислотой, поэтому полностью не диссоциирует в воде.

  Nh4 + h3O результирующее ионное уравнение?

  Чистое ионное уравнение реакции NH4 + H3O показано следующим образом:

  NH ₃ (AQ) + H ₂ O (L) ⇔ NH ₄ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + . OH ^– (aq)

  Здесь аммиак (Nh4) полностью не диссоциирует в воде, поэтому он создает очень мало ионов OH- в растворе, и большая часть молекул Nh4 остается в этом растворе.

  Межмолекулярные силы Nh4 и h3O

  Nh4 – В молекуле Nh4 центральный атом N принадлежит к семейству трех элементов, которые могут образовывать водородные связи, когда он непосредственно присоединен к атому H. Таким образом, он имеет сильные межмолекулярные силы внутри молекул аммиака и воды, поскольку они могут образовывать водородные связи. Следовательно, и аммиак, и вода имеют более высокие температуры кипения.

  Водородная связь и сильные межмолекулярные силы между аммиаком и водой
  Как сбалансировать Zn+NO3+OH=ZnO2+Nh4+h3O?

  Шаг — 1 Напишите несбалансированное уравнение или уравнение скелета, и для хороших результатов реакция должна быть в ионной форме

  NO ₃ ^— + Zn+ OH ^— → NH ₃ + o ^— → NH ₃ + o. ^2-  + H ₂ O

  Этап – 2 Разделить полуреакции. В окислительно-восстановительной реакции разделите реакции окисления и восстановления.

  • Обозначьте степень окисления каждого атома в уравнении.

  N+5o-2 ₃ ^—+Zn0+O-2H+1 ^— → N-3H+1 ₃ +Zn+2-2 ₂ ^2- +H+H+H+H+ 1 ₂ O-2

  • Распознать и записать все пары окислительно-восстановительных реакций в реакции, значит определить, какая реакция окисляется, а какая восстанавливается. Также напишите перенос электрона, а также сделайте равное количество окисленных и восстановленных атомов как левой, так и правой сторон окислительно-восстановительных реакций, поставив, если необходимо, некоторые коэффициенты.

  Oxidation: Zn0 → Zn+2O-2 ₂ ^2-  + 2e ^–                             (Zn)

  Reduction: N+5O-2 ₃ ^–  + 8e ^–  → N- 3H+1 ₃ (n)

  • Реакция окислительно-восстановительного привода должна быть объединена в две половину реакции: одно окисление и еще одно восстановление

  : Zn0 → Zn+2o-2 ₂ ^2- +2E ^{3 2 2- +2E 3 –}

  Сокращение: N+5O-2 ₃ ^–  + 8e ^–  → N-3H+1 ₃

  Стадия – 3 .

окисление: Zn0 → Zn+2o-2 ₂ ^2- +2E ^—

РЕЗУМЕНТ: N+5O-2 ₃ ^—+8E ^– ° С 3 ^—+8E ^– ° С. ° С. ° С. —^—+8E ^– ° С. . ₃

• Сбалансируйте заряд, присутствующий на левой и правой сторонах реакции.

Oxidation: Zn0 + 4OH ^–  → Zn+2O-2 ₂ ^2-  + 2e ^–

Reduction: N+5O-2 ₃ ^–  + 8e ^–  → N-3H+1 ₃  + 9OH ^–

• Сбалансируйте все атомы кислорода, присутствующие в левой и правой частях уравнения.

Окисление: Zn0 + 4OH ^–  → Zn+2O-2 ₂ ^2-  + 2e ^–  + 2H _{2 0 9 N O 90 90 90 90}

3 3 ^–  + 8e ^–  + 6H ₂ O → N-3H+1 ₃  + 9OH ^–

0 Сделать равной потерю электронов в реакции окисления и полувосстановления – 60

0 половинчатая реакция. Умножьте коэффициенты всех молекул на целые числа, вызывающие наименьшее общее кратное в пределах полуреакций, чтобы сделать их обе равными.

Окисление: Zn0 + 4OH ^–  → Zn+2O-2 ₂ ^2-  + 2e ^–  + 2H ₂ О | x 4

Восстановление: N+5O-2 ₃ ^–  + 8e ^–  + 6H ₂ O → N-3H+1 ₃  + 9OH ^{– | x 1}

Таким образом, мы получаем,

Окисление: 4ZN0+ 16OH ^— → 4ZN+ 2-2 ₂ ^2-+ 8E ^— + 8H ₂ O

RETED: N+ 5 5OO-RETED: N+ 5 5OO-RETED: N+ 5 5OO. 2 ₃ ^–  + 8e ^–  + 6H ₂ O → N-3H+1 ₃  + 9OH ^–

–5 09 Шаг0006 Объединить или добавить обе полуреакции вместе.

4ZN0+N+5O-2 ₃ ^—+16OH ^—+8E ^—+6H ₂ O → 4ZN+2-2 ₂ ^2- +2-3-3-3h+2-3. ₃  + 8e ^–  + 9OH ^–  + 8H ₂ O

Шаг – 6 Упростите уравнение, сократив общие элементы с обеих сторон уравнения, поэтому коэффициенты и напишите с возможными малыми целыми числами.

4zn0+n+5o-2 ₃ ^—+7OH ^— → 4ZN+2-2 ₂ ^2- +N-3H+1 ₃ +2H ₂ 434.3H+1 ₃ +2H _{2 9344434434434.3H+1 3 +2H 2 4 29344. При последней проверке уравнение сбалансировано или нет}

Atoms LHS RHS

Zn 4 4

N 1 1

O 1 × 3+7 × 1 4 × 2+2 × 1

H 7 × 1 1 × 3+2×2

Проверить сумму зарядов, присутствующих в обеих частях уравнения, на равенство или нет.

4×0 + 1x-1 + 7x-1 = 4x-2 + 1×0 + 2×0
-8 = -8

Поскольку все атомы и заряды равны с обеих сторон, уравнение сбалансировано .

NO ₃ ^— + 4ZN+ 7OH ^— → NH ₃ + 4ZNO ₂ ^2- + 2H ₂ O 9003

+ 2H ₂ o

+ 2HANH 2 h 9003

9001 2 .

Шаг – 1 Подпишите каждую молекулу реакции Ch4CHO+AgNO3+Nh4+h3O с некоторыми переменными

Сначала мы должны пометить каждое соединение реакции какой-либо переменной, такой как A, B, C и т. д. Пометить все реагенты и продукт уравнения переменными A, B C для обозначения неизвестных коэффициентов.

A CH ₃ CHO+B AGNO ₃ +C NH ₃ +D H ₂ O = F CH ₃ COONH ₄ +G NH ₄ NO ₃ 3 3 3 3 3 3 3 +H NH ₄ NA 3 3 +H NH ₄ NA 3 3 +G NH ₄ . Ag

Шаг – 2 Составьте систему или схему уравнений

Просто сделайте уравнение каждого элемента или атома, доступного в реакции, например C, N, H, O, Ag, NO, в котором каждый термин или символ обозначает количество атомов или элементов, присутствующих во всех реагентах и ​​продуктах.

C = 2A+0B +0C+0D=2F+0G+0H

N = 0A+0B+1C+0D=1F+1G+0H

H = 4A+0B+3C+2D=7F+4G+ 0H

O = 1A+0B+0C+1D=2F+0G+0H

Ag = 0A+1B+0C+0D=0F+0G+1H

NO = 0A+3B+0C+0D=0F+3G +0H

Шаг – 3 Решите или рассчитайте все переменные, используя некоторые уравнения

Решите или вычислите каждую переменную, используя некоторые возможные приемы или методы, такие как графический калькулятор или исключение Гаусса, чтобы найти каждую переменную, такую ​​как C, N, H, O, Ag, NO.

• 1. Методом исключения или подстановки Гаусса

2A–2F=0

1C-1F-1G=0 0

1B-1H=0

3B-3G=0

• 2. Используя калькулятор или метод графического калькулятора

Здесь используйте функцию Rref() в калькуляторе, чтобы преобразовать следующую матрицу в минимизированную уровень-форма:

(2 0 0 0 -2 0 0 0)

(0 0 1 0 -1 -1 0 0)

(4 0 3 2 -7 -4 0 0)

(1 0 0 1 -2 0 0 0)

(0 1 0 0 0 0 -1 0)

(1 1 1 1 -1 -1 -1 7)

(0         3         0         0         0          -3          0         0)

В последующем средстве последний столбец должен содержать ответы для всех младших стандартов или целых чисел реакции. переменная или соединения реакции Nh4 + h3O.

A = 1 (Ch4CHO)

B = 2 (AgNO3)

C = 3 (Nh4)

D = 1 (h3O)

F = 1 (Ch4COONh5)

G = 3 (NО)

H = 2 (Ag)

Шаг – 4 На последнем шаге складываем коэффициенты и подтверждаем результаты реакции.

CH ₃ CHO +  2 AgNO ₃  +  3 NH ₃  + H ₂ O = CH ₃ COONH ₄  +  2 NH ₄ NO ₃ + 2 AG

Atoms LHS RHS

C 2 2

N 3 3 3

H 15 15

O 2 2

AG 2 2

NO 6 6

(где, LHS = левая сторона, RHS = правая сторона)

Следовательно, существует одинаковое количество всех атомов (RHS = правая)

C, N, H, O, Ag, NO) присутствует в реагентах и ​​продуктах уравнения CH ₃ CHO + 2 AgNO ₃  +  3 NH ₃  + H ₂ O = CH ₃ COONH ₄  +  2 NH ₄ NO ₃  +  2 Ag, поэтому уравнение сбалансировано.

Заключение:

Nh4 + h3O – это реакция гидролиза, в которой молекула аммиака взаимодействует с водой и Nh4 ведет себя как кислота Бронстеда, а h3O ведет себя как основание Бронстеда. Когда аммиак растворяется в воде, он образует водородную связь, благодаря которой он обладает сильными межмолекулярными силами. Здесь мы успешно сбалансировали реакцию Nh4 + h3O.

Опосредованная Nh4/h3O протонная проводимость и фотокаталитическое поведение Fe(ii)-гидроксифосфоноацетата и M(ii)-замещенных производных

NH

₃ /H ₂ O-опосредованная протонная проводимость и фотокаталитическое поведение Fe(ii)-гидроксифосфоноацетата и M(ii)-замещенных производных†

Инес Р. Сальседо, ^и Монтсе Базага-Гарсия, ^и Ана Куэста, ^и Энрике Р. Лосилья, ^и Константинос Д. Демадис, ^б Паскуаль Оливера-Пастор, ^и Росарио М.П. Колодреро * ^с а также Аурелио Кабеса * ^и

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

^и Departamento de Química Inorgánica, Universidad de Málaga, Campus Teatinos S/N, 29071-Малага, Испания
Электронная почта: aurelio@uma. es
Тел.: +34 952131874

^б Лаборатория инженерии кристаллов, роста и дизайна, химический факультет, Критский университет, кампус Воутес, Крит GR-71003, Греция

^в Факультет естественных наук и инженерии, Университет Вулверхэмптона, улица Вульфруна, Вулверхэмптон WV1 1LY, Великобритания
Электронная почта: [email protected]

Аннотация

No related posts.