Степень окисления naclo4: Cl2O5,NaClO4,HClO2. (Запиши значения степеней окисления через запятую без пробелов)

Содержание

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

Натрий перхлорат (натрий хлорнокислый)

Натрий перхлорат	NaClO₄
Sodium perchlorate
CAS Number:	7601-89-0
Синонимы:	Натрий хлорнокислый

Купить перхлорат натрия можно по безналичному расчету.

Натриевая соль хлорной кислоты. Белое кристаллическое вещество. В отличие от перхлората калия, гигроскопичное и хорошо растворимое в воде.

Может быть получено с использованием хлорной кислоты, а также электрохимическим путем.

Перхлорат натрия, как и все перхлораты, является сильным окислителем, поэтому хранить его следует отдельно от горючих веществ. Вследствие своей гигроскопичности, хлорнокислый натрий на воздухе постепенно «расплывается», по этой причине тара, в которой находится препарат, должна быть хорошо закрыта, чтобы защитить его от действия влаги окружающего воздуха.

Поскольку растворимость перхлората натрия высока, он может быть использован для получения некоторых других перхлоратов. Также может применяться в качестве гербицида. В лабораторной практике чистый хлорнокислый натрий используется для создания ионной силы растворов.

Мы предлагаем изготовление на заказ препарата высокой степени чистоты (99,9%), который может использоваться для самых ответственных лабораторных работ.

Натрий перхлорат купить: цена 5.000 руб/кг

На заказ возможно изготовление безводного препарата и раствора.

Некоторые свойства перхлората натрия.

Перхлорат натрия NaClO₄ (другое название – хлорнокислый натрий) является натриевой солью хлорной кислоты. В химической практике это вещество встречается в безводном виде и в виде кристаллогидрата (моногидрата). Безводный перхлорат натрия представляет собой мелкокристаллический белый порошок или кусочки, а моногидрат склонен к образованию крупных прозрачных кристаллов. И в том, и в другом виде хлорнокислый натрий является гигроскопичным веществом, во влажном воздухе способен довольно быстро «расплываться», притягивая пары воды, поэтому хранить перхлорат натрия следует в хорошо закрытых ёмкостях.

Растворимость хлорнокислого натрия весьма высока. Причем он хорошо растворяется как в воде (210 г в 100 г воды при комнатной температуре), так и во многих органических жидкостях (этиловый спирт, ацетон и т. д.). Процесс растворения моногидрата перхлората натрия в воде сопровождается эндотермическим эффектом и происходит с довольно сильным понижением температуры раствора. Растворение в воде безводного препарата хлорнокислого натрия не приводит к столь сильному охлаждению, так как гидратация сухого вещества до моногидрата носит, наоборот, экзотермический характер. В крепких растворах хлорной кислоты вещество растворимо плохо. Среда раствора перхлората натрия — нейтральная.

При нагревании перхлорат натрия при температуре 469 градусов плавится, образуя прозрачную жидкость, и при этом начинает разлагаться. Разложение протекает с выделением кислорода. В остатке получается хлорид натрия:

NaClO₄ = NaCl + 2O₂

Перхлорат натрия при нагревании (и особенно в расплаве) является сильным окислителем. Его смеси с горючими веществами могут быть опасны в обращении. Но, в отличие от перхлората калия и аммония, хлорнокислый натрий практически не используют в пиротехнике из-за его гигроскопичности.

В составе так называемого «щелочного плава» хлорнокислый натрий переводит многие элементы в высшую степень окисления:

3NaClO₄ + 16NaOH + 4Cr₂O₃ = 3NaCl + 8Na₂CrO₄ + 8H₂O

С концентрированной серной кислотой перхлорат натрия образует безводную хлорную кислоту:

NaClO₄ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HClO₄

Эта реакция практически не используется на практике и может быть осуществлена только в специальных условиях, так как получающаяся кислота чрезвычайно взрывоопасна, что может привести к непредсказуемым последствиям.

С соляной кислотой в растворе перхлорат натрия также реагирует с образованием хлорной кислоты, при этом малорастворимый NaCl выпадает в осадок, что способствует сдвигу равновесия реакции вправо:

NaClO₄ + HCl = NaCl + HClO₄

В промышленности хлорнокислый натрий получается в результате электролиза раствора поваренной соли. Технический продукт обычно представляет собой моногидрат, загрязненный различными примесями (NaCl, NaClO₂, NaClO₃ и т.д.), в том числе, механическими. Часто перхлорат натрия на производстве не выделяют в качестве самостоятельного продукта, и тут же пускают на дальнейшую переработку с целью получения других перхлоратов и хлорной кислоты.

Применение перхлората натрия довольно разнообразно. Его крайне высокая растворимость дает возможность использования его в качестве сырья для получения других менее растворимых перхлоратов (калия, аммония).

NaClO₄ + KCl = NaCl + KClO₄

NaClO₄ + NH₄Cl = NaCl + NH₄ClO₄

Хлорнокислый натрий может входить в состав подвижной фазы при некоторых видах жидкостной хроматографии (например, в виде водно-метанольного раствора). Так он может применяться при хроматографической очистке синтетических олигонуклеотидов методом анионообменной хроматографии. Перхлорат натрия может использоваться для выделения и очистки геномной ДНК из образцов крови. В научной практике перхлорат натрия применяется в качестве фонового электролита при исследовании равновесий в растворах (в том числе, при определении констант нестойкости). С помощью него поддерживается постоянной ионная сила. В используемом для этой цели препарате примесь хлорида натрия должна быть минимальной.

Одна из важных сфер применения перхлората натрия в аналитических исследованиях – это определение с его помощью ионов калия, которые осаждаются в виде малорастворимого KClO₄. Таким образом определяют содержание калия в буровых растворах. Также перхлорат натрия может входить в состав сложных электролитов специального назначения, например, для изготовления суперконденсаторов.

Хлорнокислый натрий, как и все растворимые перхлораты, обладает гербицидной активностью и является токсичным для растений. Являясь также распространенным водным загрязнителем, перхлорат натрия может негативно влиять на животных, например, вызывая жировую болезнь печени у некоторых видов рыб. Хлорнокислый натрий также может накапливаться в живых организмах. В некоторых морских моллюсках было обнаружено повышенное его содержание.

У людей при попадании внутрь перхлорат натрия нарушает нормальную работу щитовидной железы.

Приведите следующие степени окисления галогенов: NaClO(4)

Курс
- NCERT
  - Класс 12
  - Класс 11
  - Класс 10
  - Класс 9
  - Класс 8
  - Класс 7
  - Класс 6
- IIT JEE

Exam
- JEE MAINS
- JEE ADVANCED
- X BOARDS 900 08
- XII BOARDS
- NEET
  - Neet Предыдущий год (с учетом года)
  - Физика Предыдущий год
  - Химия Предыдущий год
  - Биология Предыдущий год
  - Нет Все образцы работ
  - Образцы работ Биология
  - Образцы работ Физика
  - Образцы работ Химия 900 08

Скачать PDF-файлы
- Класс 12
- Класс 11
- Класс 10
- Класс 9
- Класс 8
- Класс 7
- Класс 6

Экзаменационный уголок

Онлайн-класс

Викторина

Задать вопрос в Whatsapp

Поиск Doubtnut

Английский словарь

Toppers Talk

Блог

О нас Us

Карьера

Скачать

Получить приложение

Вопрос

Обновлено: 26/04/202 3

ПУБЛИКАЦИЯ VIKRAM (ПУБЛИКАЦИЯ ANDHRA)-P-BLOCK ELEMENTS -GROUP — 17 ELEMENTS (ОЧЕНЬ КОРОТКИЕ ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ)

20 видео

Text Solution

Проверено экспертами

Был ли этот ответ полезен?

408

Ab Padhai каро бина объявления ке

Khareedo DN Про и дехо сари видео бина киси объявление ки rukaavat ке!

Похожие видео

ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए —
(a) Cl2O (b) ClO2
(c) KBrO3 (d) NaClO4

110474742

04:25

Укажите следующие степени окисления галогенов: Cl_(2)O

113073400

01: 03

Укажите следующие степени окисления галогенов:
ClO-2

113073401

01:10

Укажите следующие степени окисления галогенов: KBrO_(3)

901 30 113073402

01:09

Обычные степени окисления галогенов:

121615285

Text Solution

ेन की ऑँक्सीकरण अवस्था सदैव एक होती है ?

225669021

Текст Решение

Какой из следующих оксидов галогена имеет максимальную степень окисления атома галогена?

437254417