Nh4 2hpo4 степень окисления азота – Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в ней. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) (NH4)2HPO4 Б) NO2F В) NOCl Г) BaN2O2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) -3 2) -2 3) -1 4) +1 5)

Nh5, степень окисления азота в ионе аммония

Общие сведения об ионе аммония и степени окисления в Nh5

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

7N 1s22s22p3;

Неспаренные 2з-электроны атома азота в молекуле аммиака образуют три электронные пары с электронами атомов водорода. У атома азота остается неподеленная пара электронов 2s2, т.е. два электрона с антипараллельными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода – акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония схемой, изображенной на рис. 1.

Рис. 1. Схема образования иона аммония.

Nh5, степени окисления элементов в нем

Из выше указанного ясно, что ион аммония имеет заряд (+). Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в его состав, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Так как аммиак является гидридом азота, то степень окисления водорода в ионе аммония равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4×(+1) = -1;

x — 4 = -1;

x = -3.

Значит степень окисления азота в ионе аммония равна (-3):

(N-3H+14).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. » HimEge.ru

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные.

1) Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ЭЛЕМЕНТА СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  S-2 → S+6
Б) S-2 → S+4
В)  S+6→ S+4
Г) S+6→ S-2
1)    2H2SO4(конц) + C = 2H2O + CO2 + 2SO2
2)    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
3)    5H2SO4(конц) +4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
4)    H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
5)    PbS + 4H2O2 = PbSO4 +4H2O

2) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.
ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  NOF

Б)  (CH3)2NH

В)  NH4Br

Г)  N2H4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    -3

2)    -2

3)    +2

4)    +3

5)    +4

6)    +5

3) Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)  2NO + O2 = 2 NO2

Б)  3CuO + 2NH3  =  N2+ 3Cu + 3H2O

В)  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Г)  6Li + N2 → 2Li3N

СВОЙСТВО АЗОТА
1)    окислитель
2)    восстановитель

3)    и окислитель, и восстановитель

4)    не проявляет окислительно-восстановительных св-в

4) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  Сa(OCl)2

В)  КClO3

В)  НClO2

Г)  FeCl3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
1)    +1

2)    +2

3)    +3

4)    +5

5)    -1

5) Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  SO2+ NO2  → SO3 + NO
В)  2NH3 + 2Na → 2NaNH
2
+ H2
В)  4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3
Г)  4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    –1  → 0
2)    0 → —2
3)    +4 → +2
4)    +1 → 0
5)    +2 → 0
6)    0 → -1
 

6) Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет в эти свойства.

СВОЙСТВО АЗОТА
А)  только окислитель

Б)  только восстановитель

В)  и окислитель, и восстановитель

Г)  ни окислитель, ни восстановитель

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1)    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2
O
2)    6Li + N2 → 2Li3N
3)    2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
4)    3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

7) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  NaNO2

Б)  NH4NO3

В)  NH4NO2

Г)  HNO3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    +5
2)    +3
3)    –3, +5
4)    0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А) Cu + HNO3(конц) → Сu(NO3)2 + NO2 + H2O

Б)  NH4NO2 → N2 + H2O

В)  CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

Г)  NaNO3 → NaNO2 + O2

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    Cu+2 → Cu0
2)    N+3 →N0
3)    N+5 → N+4
4)    N—3  → N0
5)    Cu0 → Cu+2
6)    N+5 → N+3

9) Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления углерода в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  K2CO3

Б)  Ca(HCO3)2

В)  HCOONa

Г)  NaHC2O4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
1) -4
2) -2
3) 0
4) +2
5) +3
6) +4

10. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  K2CrO4

Б)  CaCr2O7

В)  CrO2F2

Г)  Ba3[Cr(OH)6]2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
1)    0            5) +5

2)    +2         6) +6

3)    +3

4)    +4

11. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  K2CO3 + Br2 → KBr + KBrO3 + CO2

Б)  Br2 + Cl2 → BrCl

В)  Br2 + I2 → IBr

Г)  HBr + HBrO3  → Br2 + H2O

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    K2CO3
2)    Br2
3)    Cl2
4)    I2
5)    HBr
6)    HBrO3

12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  K2CO3 + Br2 → KBr + KBrO3
+ CO2

Б)  Br2 + Cl2 → BrCl

В)  Br2 + I2 → IBr

Г)  HBr + HBrO3  → Br2 + H2O

ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    K2CO3
2)    Br2
3)    Cl2
4)    I2
5)    HBr
6)    HBrO3

13. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  NaOH + Br2 → NaBr + NaOBr + H2O

Б)  Br2 + O3 → BrO2 + O2

В)  Cl2 + I2 → ICl

Г)  HCl+ HClO3  → Cl2 + H2O

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    NaOH
2)    Br2
3)    Cl2
4)    I2
5)    HClO3
6)    O3

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  (NH4)2HPO4

Б)  NO2F

В)  NOCl

Г)  BaN2O2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    -3
2)    -2
3)    -1
4)    +1
5)   +3
6)   +5

15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  K2S2O7

Б)  NaHSO3

В)  SO2Cl2

Г)  S2O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)    -2           5) +5

2)    -1           6) +6

3)    +1

4)    +4

16. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  KCrO3Сl

Б)  Na2Cr2O7

В)  CrOF

Г)  Na3[Cr(OH)6]

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
1)    0            5) +5

2)    +2         6) +6

3)    +3

4)    +4

17. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  SO2 + O2 → SO3

Б)  SO2 + H2S→ S + H2O

В)  SO2 + Cl2 → SO2Cl2

Г)  K2SO3  → K2S + K2SO4

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    O2

2)    SO2

3)    H2S

4)    K2SO3

5)    Cl2

18. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Ca+ H2 → CaH2

Б)  NH3 +Ca → Ca(NH2)2 + H2

В)  N2 + H2 → NH3

Г)  NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2

ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    кальций

2)    водород

3)    аммиак

4)    азот

5)    хлор

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Cl2 + P  → PCl5

Б)  HCl+ KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

В)  HClO + H2O2  → O2 + H2O + HCl

Г)  Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    Cl0 → Cl-1

2)    Cl-1 →Cl0

3)    Cl0 → Cl+1

4)    O-1 → O0

5)    Cl0 → Cl+5

6)    Mn+7 → Mn+2

7)    P0 → P+5

20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Na2SO3 + I2 +NaOH  → Na2SO4 + NaI + H2O

Б)  I2 + H2S → S + HI

В)  SO2 + NaIO3 + H2O → H2SO4 + NaI

Г)  H2S + SO2  → S + H2O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    S-2 → S0

2)    S+4 →S0

3)    S+4→ S+6

4)    S0 → S-2

5)    I+5 → I-1

6)    I-1 → I0

7)    I0 → I-1

21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  HI + Cl2 → HCl + I2

Б)  Na2SO3 + I2 + NaOH → Na2SO4 + NaI + H2O

В)  HIO → HIO3 + I2 + H2O

Г)  KIO3 + H2O2  → O2  + H2O + KI

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    I+5 → I-1

2)    I-1 → I0

3)    I+1 → I0

4)    I+1 → I+5

5)    I0 → I+5

6)    O-1 → O0

7)    S+4 → S+6

8)    Cl+5 → Cl0

22. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  Ba(ClO3)2

Б)  LiClO4

В)  Ca(ClO)2

Г)  Cl2O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1)    -1           5) +5

2)     0           6) +7

3)    +1

4)    +3

23. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  Cr(NO3)3

Б)  [Cr(NH3)6]Cl3

В)  Cr(OH)2

Г)  (NH4)2Cr2O7

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

1)    +2           5) +7

2)    +3

3)    +4

4)    +6

24. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  NaNO3

Б)  N2H4

В)  NO2

Г)  NH4Cl

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)    -3           5) +3

2)    -2           6) +4

3)    -1           7) +5

4)    +2

25. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  PCl3 + O2 → POCl3

Б)  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSIO3 + CO

В)  P4+ H2SO4 +KMnO4  → KH2PO4 + MnSO4

Г)  P4 + AgNO3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    P0 → P+5

2)    P+5 →P0

3)    P+3 → P+5

4)    Ag+1 → Ag0

5)    C0 → C+2

6)    Cu0 → Cu+1

7)    Cl0 → Cl-1

26. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HIO → HIO3 + I2 + H2O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А) HIO

Б)  HIO3

В)  I2

Г)  H2O

КОЭФФИЦИЕНТ

1)    1           5)  5

2)    2           6)  6

3)    3

4)    4

27. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  HNO3 + S  → H2SO4 + NO2 + H2O

Б)  KNO2 + Br2 + H2O → KNO3 + HBr

В)  NH4NO2 → H2O + N2

Г)  NO2 + H5IO6  → HNO3 + HIO3  + H2O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    N+3 → N0

2)    N+3 →N+5

3)    I+7→ I+5

4)    N+4 → N+5

5)    O-2 → O0

6)    Br0 → Br-1

7)    N+5 → N+4

28. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А) HNO3

Б)  S

В)  H2SO4

Г)  NO2

КОЭФФИЦИЕНТ

1)    1           5)  5

2)    2           6)  6

3)    3           7)  7

4)    4           8)  8


himege.ru

4.2. Фосфор

Фосфор представлен в природе одним изотопом — 31Р, кларк фосфора равен 0,05 мол.%. Встречается в виде фосфатных минералов: Ca3(PO4)2 — фосфорит, Ca5(PO4)3X (X = F,Cl,OH) — апатиты. Входит в состав костей и зубов животных и человека, а также в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК) и аденозинфосфорных кислот (АТФ, АДФ и АМФ).

Получают фосфор восстановлением фосфорита коксом в присутствии диоксида кремния.

t

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Простое вещество — фосфор — образует несколько аллотропных модификаций, из которых основными являются белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор образуется при конденсации паров фосфора и представляет собой белое воскоподобное вещество (т.пл. 44 С), нерастворимое в воде, растворимое в некоторых органических растворителях. Белый фосфор имеет молекулярное строение и состоит из тетраэдрических молекул P4.

Напряженность связей (валентный угол P-P-P составляет всего 60 ) обусловливает высокую реакционную способность и токсичность белого фосфора (смертельная доза около 0,1 г). Поскольку белый фосфор хорошо растворим в жирах, в качестве антидота при отравлении нельзя применять молоко. На воздухе белый фосфор самопроизвольно воспламеняется, поэтому хранят его в герметически упакованной химической посуде под слоем воды.

Красный фосфор имеет полимерное строение. Получается при нагревании белого фосфора или облучении его светом. В отличие от белого фосфора малореакционноспособен и нетоксичен. Однако остаточные количества белого фосфора могут придавать красному фосфору токсичность!

Черный фосфор получается при нагревании белого фосфора под давлением 120 тыс.атм. Имеет полимерное строение, обладает полупроводниковыми свойствами, химически устойчив и нетоксичен.

Химические свойства. Белый фосфор самопроизвольно окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре (окисление красного и черного фосфора идет при нагревании). Реакция протекает в два этапа и сопровождается свечением (хемилюминесценция).

t t

2P + 3O2 = 2P2O3; P2O3 + O2 = P2O5

Ступенчато происходит также взаимодействие фосфора с серой и галогенами.

t t

2P + 3Cl2 = 2PCl3; PCl3 + Cl2 = PCl5

При взаимодействии с активными металлами фосфор выступает в роли окислителя, образуя фосфиды — соединения фосфора в степени окисления -3.

t

3Ca + 2P = Ca3P2

Кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты) фосфор окисляется до фосфорной кислоты.

P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

При кипячении с растворами щелочей белый фосфор диспропорционирует:

4P0 + 3KOH + 3H2O = P-3H3 + 3KH2P+1O2

фосфин гипофосфит калия

Соединения фосфора

Соединения со степенью окисления –3. Фосфиды s-элементов представляют соединения с ионно-ковалентным типом связи, они солеподобны, легко разлагаются водой:

Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

Фосфиды d-металлов являются соединениями переменного состава (бертолидами), обычно тугоплавки, имеют металлический блеск, электропроводны и химически малоактивны.

Ковалентным фосфином является PH3 — фосфин — бесцветный газ, с характерным неприятным запахом чеснока, очень токсичен. На воздухе самопроизвольно воспламеняется, в воде малорастворим. В отличие от аммиака образует соли только с очень сильными кислотами.

2PH3 + 4О2 = Р2O5 + 3H2O; PH3 + HI = РH4I

иодид фосфония

Образуется фосфин при диспропорционировании белого фосфора в щелочных растворах. Лабораторным методом получения является гидролиз фосфидов:

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Соединения со степенью окисления +1. Наиболее важными соединениями фосфора в степени окисления +1 являются фосфорноватистая кислота и ее соли — гипофосфиты. Фосфорноватистая кислота — H[H2PO2] — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сильная одноосновная кислота (Ka = 810-2).

Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты — сильные восстановители. При нагревании фосфорноватистая кислота диспропорционирует:

3H[H2P+1O2] = P-3H3 + 2H2[HP+3O3]

фосфористая кислота

Соединения со степенью окисления +3. Степень окисления +3 фосфор имеет в галогенидах, оксиде, фосфористой кислоте – H2[HPO3] — и ее солях — фосфитах. PF3 — газ, PCl3 и PBr3 – жидкости, дымящиеся на воздухе вследствие гидролиза.

PCl3 + 3H2O = H2[HPO3] + 3HCl

Молекула тригалогенида фосфора имеет геометрию тригональной пирамиды с атомом фосфора в вершине. В образовании связей принимают участие sp3-гибридные орбитали, валентный угол составляет приблизительно 100.

Оксид фосфора(III) — P2O3 – существует в нескольких модификациях, построенных из пирамидальных структурных единиц — PO3. Обычная форма имеет молекулярную решетку, образованную молекулами – P4O6 – бесцветное кристаллическое вещество следующего строения:

По химическим свойствам типичный кислотный оксид — ангидрид фосфористой кислоты.

P2O3 + 3H2O = 2H2[HPO3]; P2O3 + 4NaOH = 2Na2[HPO3] + H2O

Фосфористая кислота — H2[HPO3] — бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. H2[HPO3] является сильной двухосновной кислотой (K1 = 210-2, K2 = 610-7).

Фосфористая кислота и её соли — фосфиты — сильные восстановители.

Hg+2Cl2 + H2[HP+3O3] + H2O = H3P+5O4 + Hg0 + 2HCl

Соединения со степенью окисления +5. Основные соединения фосфора в степени окисления +5: PHal5, POHal3 (Hal = F, Cl, Br), P2O5, H3PO4 и ее соли.

Фторид фосфора(V) — газообразное вещество, молекула которого имеет геометрию тригональной бипирамиды:

Аналогичное строение имеют другие галогениды фосфора(V) в газообразном состоянии. В кристаллах их строение соответствует следующим формулам: [PCl4]+[PCl6], [PBr4]+Br. Галогениды фосфора — реакционноспособные и гидролитически неустойчивые соединения.

PF5 + HF = H[PF6]; PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Оксогалогениды фосфора(V) также гидролитически неустойчивы, например:

POCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3HCl

Широко применяются в органической химии для получения хлорсодержащих и фосфорорганических соединений.

Оксид фосфора(V) — P2O5, точнее P4O10 — бесцветное снегоподобное вещество.

Типичный кислотный оксид, реакция с водой идет ступенчато и приводит в конечном счете к образованию ортофосфорной кислоты:

t

P2O5 + H2O = 2HPO3; HPO3 + H2O = H3PO4

метафосфорная кислота ортофосфорная кислота

Повышенное сродство к воде позволяет использовать оксид фосфора(V) для осушки газов и органических растворителей, а также в качестве водоотнимающего средства, например:

P2O5 + 2HClO4 = 2HPO3 + Cl2O7

Ортофосфорная кислота — H3PO4 — бесцветные гигроскопичные кристаллы (т.пл. 42 С) неограниченно растворимые в воде.

Кислота средней силы при диссоциации по первой ступени (K1 = 810-3), слабая — при диссоциации по второй и третьей ступеням (K2 = 610-8, K3 = 110-12). Образует три ряда солей, например, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия; Na3PO4 — фосфат (ортофосфат) натрия. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Фосфаты остальных металлов малорастворимы. Переход к кислым солям сопровождается заметным повышением растворимости. Фосфаты щелочноземельных металлов и аммония применяются в качестве фосфорных удобрений: Ca3(PO4)2 — фосфоритная мука; CaHPO42H2O — преципитат; Ca(H2PO4)2H2O — двойной суперфосфат; Ca(H2PO4)2H2O + 2CaSO4 — суперфосфат; NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 — аммофос. Широко применяются комбинированные удобрения, содержащие несколько питательных элементов: аммофос + KNO3 — азофоска; (NH4)2HPO4 + NH4NO3 + KCl — нитрофоска.

Присоединение фосфорного ангидрида к фосфорной кислоте приводит к образованию ряда полифосфорных кислот, простейшей из которых является дифосфорная (пирофосфорная) кислота — H4P2O7.

Полифосфорные кислоты образуют ряд солей с открытой цепью из 2 – 10 атомов фосфора –полифосфаты – или циклического строения – метафосфаты. Полифосфаты представляют собой соли аниона общей формулы – [PnO3n+1](n+2)-. Например, Na4P2O7 – диполифосфат (пирофосфат), Na5P3O10 — триполифосфат. К метафосфатам относятся соли аниона общей формулы – [PnO3n]n-. Например, Na3P3O9 – триметафосфат, Na4P4O12 — тетраметафосфат. Структура диполифосфат- и триметафосфат-анионов:

studfiles.net

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *