Nh4 2hpo4 степень окисления азота – Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в ней. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) (NH4)2HPO4 Б) NO2F В) NOCl Г) BaN2O2 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1) -3 2) -2 3) -1 4) +1 5)

Nh5, степень окисления азота в ионе аммония

Общие сведения об ионе аммония и степени окисления в Nh5

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

₇N 1s²2s²2p³;

Неспаренные 2з-электроны атома азота в молекуле аммиака образуют три электронные пары с электронами атомов водорода. У атома азота остается неподеленная пара электронов 2s², т.е. два электрона с антипараллельными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода, возникает химическая связь по донорно-акцепторному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода – акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония схемой, изображенной на рис. 1.

Рис. 1. Схема образования иона аммония.

Nh5, степени окисления элементов в нем

Из выше указанного ясно, что ион аммония имеет заряд (+). Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в его состав, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Так как аммиак является гидридом азота, то степень окисления водорода в ионе аммония равна (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4×(+1) = -1;

x — 4 = -1;

x = -3.

Значит степень окисления азота в ионе аммония равна (-3):

(N^-3H⁺¹₄)^—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. » HimEge.ru

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные.

1) Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ЭЛЕМЕНТА	СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  S-2 → S+6 Б) S-2 → S+4 В)  S+6→ S+4 Г) S+6→ S-2	1)    2H2SO4(конц) + C = 2H2O + CO2 + 2SO2 2)    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 3)    5H2SO4(конц) +4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 4)    H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 5)    PbS + 4H2O2 = PbSO4 +4H2O

2) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  NOF Б)  (CH3)2NH В)  NH4Br Г)  N2H4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1)    -3 2)    -2 3)    +2 4)    +3 5)    +4 6)    +5

3) Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А)  2NO + O2 = 2 NO2 Б)  3CuO + 2NH3  =  N2+ 3Cu + 3H2O В)  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Г)  6Li + N2 → 2Li3N	СВОЙСТВО АЗОТА
	1)    окислитель 2)    восстановитель 3)    и окислитель, и восстановитель 4)    не проявляет окислительно-восстановительных св-в

4) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  Сa(OCl) 2 В)  КClO3 В)  НClO2 Г)  FeCl3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА 1)    +1 2)    +2 3)    +3 4)    +5 5)    -1

5) Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  SO2+ NO2  → SO3 + NO В)  2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 В)  4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3 Г)  4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    –1  → 0 2)    0 → —2 3)    +4 → +2 4)    +1 → 0 5)    +2 → 0 6)    0 → -1

6) Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет в эти свойства.

СВОЙСТВО АЗОТА А)  только окислитель Б)  только восстановитель В)  и окислитель, и восстановитель Г)  ни окислитель, ни восстановитель	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
	1)    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2)    6Li + N2 → 2Li3N 3)    2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 4)    3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

7) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  NaNO2 Б)  NH4NO3 В)  NH4NO2 Г)  HNO3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1)    +5 2)    +3 3)    –3, +5 4)    0, +2 5) –3, +3 6) +4, +2

8) Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А) Cu + HNO3(конц) → Сu(NO3)2 + NO2 + H2O Б)  NH4NO2 → N2 + H2O В)  CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Г)  NaNO3 → NaNO2 + O2	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    Cu+2 → Cu0 2)    N+3 →N0 3)    N+5 → N+4 4)    N—3  → N 0 5)    Cu0 → Cu+2 6)    N+5 → N+3

9) Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления углерода в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ А)  K2CO3 Б)  Ca(HCO3)2 В)  HCOONa Г)  NaHC2O4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА 1) -4 2) -2 3) 0 4) +2 5) +3 6) +4

10. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ А)  K2CrO4 Б)  CaCr2O7 В)  CrO2F2 Г)  Ba3[Cr(OH)6]2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА 1)    0            5) +5 2)    +2         6) +6 3)    +3 4)    +4

11. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  K2CO3 + Br2 → KBr + KBrO3 + CO2 Б)  Br2 + Cl2 → BrCl В)  Br2 + I2 → IBr Г)  HBr + HBrO3  → Br2 + H2O	ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    K2CO3 2)    Br2 3)    Cl2 4)    I2 5)    HBr 6)    HBrO3

12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  K2CO3 + Br2 → KBr + KBrO3 + CO2 Б)  Br2 + Cl2 → BrCl В)  Br2 + I2 → IBr Г)  HBr + HBrO3  → Br2 + H2O	ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
	1)    K2CO3 2)    Br2 3)    Cl2 4)    I2 5)    HBr 6)    HBrO3

13. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  NaOH + Br2 → NaBr + NaOBr + H2O Б)  Br2 + O3 → BrO2 + O2 В)  Cl2 + I2 → ICl Г)  HCl+ HClO3  → Cl2 + H2O	ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    NaOH 2)    Br2 3)    Cl2 4)    I2 5)    HClO3 6)    O3

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  (NH4)2HPO4 Б)  NO2F В)  NOCl Г)  BaN2O2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1)    -3 2)    -2 3)    -1 4)    +1 5)   +3 6)   +5

15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  K2S2O7 Б)  NaHSO3 В)  SO2Cl2 Г)  S2O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 1)    -2           5) +5 2)    -1           6) +6 3)    +1 4)    +4

16. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ А)  KCrO3Сl Б)  Na2Cr2O7 В)  CrOF Г)  Na3[Cr(OH)6]

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА 1)    0            5) +5 2)    +2         6) +6 3)    +3 4)    +4

17. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  SO2 + O2 → SO3 Б)  SO2 + H2S→ S + H2O В)  SO2 + Cl2 → SO2Cl2 Г)  K2SO3  → K2S + K2SO4	ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    O2 2)    SO2 3)    H2S 4)    K2SO3	5)    Cl2

18. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  Ca+ H2 → CaH2 Б)  NH3 +Ca → Ca(NH2)2 + H2 В)  N2 + H2 → NH3 Г)  NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2	ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
	1)    кальций 2)    водород 3)    аммиак 4)    азот	5)    хлор

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  Cl2 + P  → PCl5 Б)  HCl+ KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O В)  HClO + H2O2  → O2 + H2O + HCl Г)  Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
	1)    Cl0 → Cl-1 2)    Cl-1 →Cl0 3)    Cl0 → Cl+1 4)    O-1 → O0	5)    Cl0 → Cl+5 6)    Mn+7 → Mn+2 7)    P0 → P+5

20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  Na2SO3 + I2 +NaOH  → Na2SO4 + NaI + H2O Б)  I2 + H2S → S + HI В)  SO2 + NaIO3 + H2O → H2SO4 + NaI Г)  H2S + SO2  → S + H2O	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    S-2 → S0 2)    S+4 →S0 3)    S+4→ S+6 4)    S0 → S-2	5)    I+5 → I-1 6)    I-1 → I0 7)    I0 → I-1

21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  HI + Cl2 → HCl + I2 Б)  Na2SO3 + I2 + NaOH → Na2SO4 + NaI + H2O В)  HIO → HIO3 + I2 + H2O Г)  KIO3 + H2O2  → O2  + H2O + KI	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
	1)    I+5 → I-1 2)    I-1 → I0 3)    I+1 → I0 4)    I+1 → I+5	5)    I0 → I+5 6)    O-1 → O0 7)    S+4 → S+6 8)    Cl+5 → Cl0

22. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  Ba(ClO3)2 Б)  LiClO4 В)  Ca(ClO)2 Г)  Cl2O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА 1)    -1           5) +5 2)     0           6) +7 3)    +1 4)    +3

23. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  Cr(NO3)3 Б)  [Cr(NH3)6]Cl3 В)  Cr(OH)2 Г)  (NH4)2Cr2O7

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА 1)    +2           5) +7 2)    +3 3)    +4 4)    +6

24. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А)  NaNO3 Б)  N2H4 В)  NO2 Г)  NH4Cl

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА 1)    -3           5) +3 2)    -2           6) +4 3)    -1           7) +5 4)    +2

25. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  PCl3 + O2 → POCl3 Б)  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSIO3 + CO В)  P4+ H2SO4 +KMnO4  → KH2PO4 + MnSO4 Г)  P4 + AgNO3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
	1)    P0 → P+5 2)    P+5 →P0 3)    P+3 → P+5 4)    Ag+1 → Ag0	5)    C0 → C+2 6)    Cu0 → Cu+1 7)    Cl0 → Cl-1

26. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HIO → HIO₃ + I₂ + H₂O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А) HIO Б)  HIO3 В)  I2 Г)  H2O

КОЭФФИЦИЕНТ 1)    1           5)  5 2)    2           6)  6 3)    3 4)    4

27. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ А)  HNO3 + S  → H2SO4 + NO2 + H2O Б)  KNO2 + Br2 + H2O → KNO3 + HBr В)  NH4NO2 → H2O + N2 Г)  NO2 + H5IO6  → HNO3 + HIO3  + H2O	ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
	1)    N+3 → N0 2)    N+3 →N+5 3)    I+7→ I+5 4)    N+4 → N+5	5)    O-2 → O0 6)    Br0 → Br-1 7)    N+5 → N+4

28. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HNO₃ + S → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА А) HNO3 Б)  S В)  H2SO4 Г)  NO2

КОЭФФИЦИЕНТ 1)    1           5)  5 2)    2           6)  6 3)    3           7)  7 4)    4           8)  8

himege.ru

4.2. Фосфор

Фосфор представлен в природе одним изотопом — ³¹Р, кларк фосфора равен 0,05 мол.%. Встречается в виде фосфатных минералов: Ca₃(PO₄)₂ — фосфорит, Ca₅(PO₄)₃X (X = F,Cl,OH) — апатиты. Входит в состав костей и зубов животных и человека, а также в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК) и аденозинфосфорных кислот (АТФ, АДФ и АМФ).

Получают фосфор восстановлением фосфорита коксом в присутствии диоксида кремния.

t

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Простое вещество — фосфор — образует несколько аллотропных модификаций, из которых основными являются белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор образуется при конденсации паров фосфора и представляет собой белое воскоподобное вещество (т.пл. 44 С), нерастворимое в воде, растворимое в некоторых органических растворителях. Белый фосфор имеет молекулярное строение и состоит из тетраэдрических молекул P₄.

Напряженность связей (валентный угол P-P-P составляет всего 60 ) обусловливает высокую реакционную способность и токсичность белого фосфора (смертельная доза около 0,1 г). Поскольку белый фосфор хорошо растворим в жирах, в качестве антидота при отравлении нельзя применять молоко. На воздухе белый фосфор самопроизвольно воспламеняется, поэтому хранят его в герметически упакованной химической посуде под слоем воды.

Красный фосфор имеет полимерное строение. Получается при нагревании белого фосфора или облучении его светом. В отличие от белого фосфора малореакционноспособен и нетоксичен. Однако остаточные количества белого фосфора могут придавать красному фосфору токсичность!

Черный фосфор получается при нагревании белого фосфора под давлением 120 тыс.атм. Имеет полимерное строение, обладает полупроводниковыми свойствами, химически устойчив и нетоксичен.

Химические свойства. Белый фосфор самопроизвольно окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре (окисление красного и черного фосфора идет при нагревании). Реакция протекает в два этапа и сопровождается свечением (хемилюминесценция).

t t

2P + 3O₂ = 2P₂O₃; P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

Ступенчато происходит также взаимодействие фосфора с серой и галогенами.

t t

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃; PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

При взаимодействии с активными металлами фосфор выступает в роли окислителя, образуя фосфиды — соединения фосфора в степени окисления -3.

t

3Ca + 2P = Ca₃P₂

Кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты) фосфор окисляется до фосфорной кислоты.

P + 5HNO₃(конц) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

При кипячении с растворами щелочей белый фосфор диспропорционирует:

4P⁰ + 3KOH + 3H₂O = P^-3H₃ + 3KH₂P⁺¹O₂

фосфин гипофосфит калия

Соединения фосфора

Соединения со степенью окисления –3. Фосфиды s-элементов представляют соединения с ионно-ковалентным типом связи, они солеподобны, легко разлагаются водой:

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

Фосфиды d-металлов являются соединениями переменного состава (бертолидами), обычно тугоплавки, имеют металлический блеск, электропроводны и химически малоактивны.

Ковалентным фосфином является PH₃ — фосфин — бесцветный газ, с характерным неприятным запахом чеснока, очень токсичен. На воздухе самопроизвольно воспламеняется, в воде малорастворим. В отличие от аммиака образует соли только с очень сильными кислотами.

2PH₃ + 4О₂ = Р₂O₅ + 3H₂O; PH₃ + HI = РH₄I

иодид фосфония

Образуется фосфин при диспропорционировании белого фосфора в щелочных растворах. Лабораторным методом получения является гидролиз фосфидов:

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

Соединения со степенью окисления +1. Наиболее важными соединениями фосфора в степени окисления +1 являются фосфорноватистая кислота и ее соли — гипофосфиты. Фосфорноватистая кислота — H[H₂PO₂] — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сильная одноосновная кислота (K_a = 810^-2).

Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты — сильные восстановители. При нагревании фосфорноватистая кислота диспропорционирует:

3H[H₂P⁺¹O₂] = P^-3H₃ + 2H₂[HP⁺³O₃]

фосфористая кислота

Соединения со степенью окисления +3. Степень окисления +3 фосфор имеет в галогенидах, оксиде, фосфористой кислоте – H₂[HPO₃] — и ее солях — фосфитах. PF₃ — газ, PCl₃ и PBr₃ – жидкости, дымящиеся на воздухе вследствие гидролиза.

PCl₃ + 3H₂O = H₂[HPO₃] + 3HCl

Молекула тригалогенида фосфора имеет геометрию тригональной пирамиды с атомом фосфора в вершине. В образовании связей принимают участие sp³-гибридные орбитали, валентный угол составляет приблизительно 100.

Оксид фосфора(III) — P₂O₃ – существует в нескольких модификациях, построенных из пирамидальных структурных единиц — PO₃. Обычная форма имеет молекулярную решетку, образованную молекулами – P₄O₆ – бесцветное кристаллическое вещество следующего строения:

По химическим свойствам типичный кислотный оксид — ангидрид фосфористой кислоты.

P₂O₃ + 3H₂O = 2H₂[HPO₃]; P₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂[HPO₃] + H₂O

Фосфористая кислота — H₂[HPO₃] — бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. H₂[HPO₃] является сильной двухосновной кислотой (K₁ = 210^-2, K₂ = 610^-7).

Фосфористая кислота и её соли — фосфиты — сильные восстановители.

Hg⁺²Cl₂ + H₂[HP⁺³O₃] + H₂O = H₃P⁺⁵O₄ + Hg⁰ + 2HCl

Соединения со степенью окисления +5. Основные соединения фосфора в степени окисления +5: PHal₅, POHal₃ (Hal = F, Cl, Br), P₂O₅, H₃PO₄ и ее соли.

Фторид фосфора(V) — газообразное вещество, молекула которого имеет геометрию тригональной бипирамиды:

Аналогичное строение имеют другие галогениды фосфора(V) в газообразном состоянии. В кристаллах их строение соответствует следующим формулам: [PCl₄]⁺[PCl₆]^—, [PBr₄]⁺Br^—. Галогениды фосфора — реакционноспособные и гидролитически неустойчивые соединения.

PF₅ + HF = H[PF₆]; PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

Оксогалогениды фосфора(V) также гидролитически неустойчивы, например:

POCl₃ + 3H₂O = H₃PO₄ + 3HCl

Широко применяются в органической химии для получения хлорсодержащих и фосфорорганических соединений.

Оксид фосфора(V) — P₂O₅, точнее P₄O₁₀ — бесцветное снегоподобное вещество.

Типичный кислотный оксид, реакция с водой идет ступенчато и приводит в конечном счете к образованию ортофосфорной кислоты:

t

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃; HPO₃ + H₂O = H₃PO₄

метафосфорная кислота ортофосфорная кислота

Повышенное сродство к воде позволяет использовать оксид фосфора(V) для осушки газов и органических растворителей, а также в качестве водоотнимающего средства, например:

P₂O₅ + 2HClO₄ = 2HPO₃ + Cl₂O₇

Ортофосфорная кислота — H₃PO₄ — бесцветные гигроскопичные кристаллы (т.пл. 42 С) неограниченно растворимые в воде.

Кислота средней силы при диссоциации по первой ступени (K₁ = 810^-3), слабая — при диссоциации по второй и третьей ступеням (K₂ = 610^-8, K₃ = 110^-12). Образует три ряда солей, например, NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия; Na₂HPO₄ — гидрофосфат натрия; Na₃PO₄ — фосфат (ортофосфат) натрия. Фосфаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Фосфаты остальных металлов малорастворимы. Переход к кислым солям сопровождается заметным повышением растворимости. Фосфаты щелочноземельных металлов и аммония применяются в качестве фосфорных удобрений: Ca₃(PO₄)₂ — фосфоритная мука; CaHPO₄2H₂O — преципитат; Ca(H₂PO₄)₂H₂O — двойной суперфосфат; Ca(H₂PO₄)₂H₂O + 2CaSO₄ — суперфосфат; NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ — аммофос. Широко применяются комбинированные удобрения, содержащие несколько питательных элементов: аммофос + KNO₃ — азофоска; (NH₄)₂HPO₄ + NH₄NO₃ + KCl — нитрофоска.

Присоединение фосфорного ангидрида к фосфорной кислоте приводит к образованию ряда полифосфорных кислот, простейшей из которых является дифосфорная (пирофосфорная) кислота — H₄P₂O₇.

Полифосфорные кислоты образуют ряд солей с открытой цепью из 2 – 10 атомов фосфора –полифосфаты – или циклического строения – метафосфаты. Полифосфаты представляют собой соли аниона общей формулы – [P_nO_3n+1]^(n+2)-. Например, Na₄P₂O₇ – диполифосфат (пирофосфат), Na₅P₃O₁₀ — триполифосфат. К метафосфатам относятся соли аниона общей формулы – [P_nO_3n]^n-. Например, Na₃P₃O₉ – триметафосфат, Na₄P₄O₁₂ — тетраметафосфат. Структура диполифосфат- и триметафосфат-анионов:

studfiles.net