2Fe oh 3: Дайте характеристику данной реакции 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O по следующему плану: 1) по числу и составу реагентов и продуктов. 2) по тепловому эффекту 3) по изменению ст.ок. 4)по наличию границы ра

alexxlab / / Разное

What, How to Balance & FAQs —

By Aditi Roy

Гидроксид железа [Fe(OH) 3 ] является основанием переходного металла и реагирует с сернистой кислотой. Обсудим продукты, полученные при взаимодействии Fe(OH) 3 с H 2 SO 3 .

H 2 SO 3 и Fe(OH) 3 реагируют друг с другом и образуют сульфит железа [Fe 2 (SO 3

5 и

вода) Fe(ОН) 3 является слабым основанием, а H 2 SO 3 также является слабой кислотой. Они подвергаются реакции нейтрализации с образованием соли и воды.

В этой статье основное внимание уделяется продуктам, изменению энтальпии, типу, методу балансировки, сопряженным парам, межмолекулярным силам и некоторым более важным темам реакции.

Что является продуктом H 2 SO 3 и Fe(OH) 3 ?

Гидроксид железа, Fe (OH) 3 реагирует со слабой кислотой, H 2 SO 3 и производит сульфит железа [Fe 2 (так 3 ) 3 ] вода (Н 2 О).

2FE (OH) 3 (aq) + 3H 2 Таким образом, 3 (aq) = Fe 2 (Итак, 3 ) 3 (aq) + 6H 2 O ( l)

Какой тип реакции H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 ?

Реакция между H 2 SO 3 + FE (OH) 3 — один тип реакции-

  • Acdation-Base.
  • Реакция двойного замещения или Реакция метатезиса
  • Экзотермическая реакция
  • Необратимая реакция

Как сбалансировать H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 ?

Чтобы сбалансировать химическую реакцию, необходимо выполнить следующие шаги:

  • Сначала напишите несбалансированное химическое уравнение, используя знак со стрелкой вправо, поскольку оно еще не уравновешено. Fe(OH) 3 (водн.) + H 2 SO 3 (водн.) → Fe 2 (SO 3 ) +

    5 3 6 (Ha

    30005 2 O (ж)
  • Молярные числа каждого из реагирующих элементов должны быть определены на стороне реагента и продукта.
Elements Mole numbers on the reactant side Mole numbers on the product side
Fe 1 2
S 1 3
О 6 10
H 5 2
Моли. с числом молей Fe(OH) 3 , 3 с числом молей H 2 SO 3 на стороне реагента и 6 с числом молей H 2 O на стороне продукта.
  • Следовательно, уравнение баланса будет – 2Fe(OH) 3 (водн.) + 3H 2 SO 3 (водн.) = Fe 2 (SO 3 ) 3 0 (водн.) 0

    • H 2 SO 3 + FE (OH) 3 Титрон

    Титром между H 2 SO 3 + Fe (OH) 3 3 6 3 6 3 6 3 6 3 6 3 6 потому что H 2 SO 3 — слабая кислота, а Fe(OH) 3 — слабое основание. Титрование между слабой кислотой и слабым основанием невозможно, потому что точка эквивалентности не может быть точно определена из-за отсутствия резкого изменения кривой титрования.

    H 2 SO 3 + Fe (OH) 3 Чистое ионное уравнение

    Чистое ионное уравнение химической реакции H 2 SO 3 9000 + Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) Fe (OH) 3 IS —

    2FE 3+ (AQ) + 3OH — (AQ) + 6H + + 3SO 3 2- (AQ) = 2FE 2- (AQ) = 2FE 3 2- (AQ) = 2FE 3 2- (AQ) = 2FE 3 2- (AQ) = 2FE 3 2- (AQ) (водн. ) + 3SO 3 2- (водн.) + 6H 2 O (л)

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 Conjugate Pairs

    The conjugate pairs (pair of compounds differ by one proton) equation of H 2 SO 3 + Fe (OH) 3 IS-

    • СОЗДАТЕЛЬНАЯ ПАА H 2 SO 3 IS HSO 3 —
    • . СООБЩЕНИЯ ПАРА 9000 2 2 2 2 2 2
    • . –

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 Intermolecular Forces

    The intermolecular forces act on H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 аре-

    • Электростатическая сила притяжения действует в Fe(OH) 3. В решетке гидроксида железа ион железа (Fe 3+ ) OH – ) притягиваются друг к другу этой сильной межионной колумбовой силой.
    • Поскольку H 2 SO 3 является ковалентным соединением, диполь-дипольное взаимодействие и дисперсионные силы Лондона присутствуют. Он также может образовывать очень прочные межмолекулярные водородные связи как с молекулами воды, так и с самим собой.
    • Один из продуктов, сульфит железа, является ионным, а вода представляет собой ковалентную молекулу. Следовательно, между ними также присутствуют указанные выше межмолекулярные силы.

    H 2 SO 3 + Fe (OH) 3 Реакционная энтальпия

    Энтальпия реакции H 2 SO 3 + FE (OH) 3 написана ниже

    914
    Chemical compound
    Formation enthalpy
    H 2 SO 3 -552 KJ/mol (𐤃H gas )
    -600. 45 KJ/mol ( 𐤃H liquid )
    Fe(OH) 3 -824 KJ/mol
    H 2 O -286 KJ/mol
    Enthalpy of the reactants and products

    Is H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 буферный раствор?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3  не является буферным раствором, поскольку он не является смесью слабой кислоты и сопряженного с ней основания (СН 3 COOH и CH 3 COONa, кислотный буфер) или слабое основание и сопряженная с ним кислота (NH 4 OH и NH 4 Cl, щелочной буфер). В этой смеси H 2 SO 3 является слабой кислотой, а Fe(OH) 3  выступает в роли слабого основания.

    Является ли H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 полной реакцией?

    Только H 2 SO 3 + Fe(OH) 3  не может быть полной реакцией, поскольку здесь указаны только реагенты. Если вместе с реагентами будут записаны фактические продукты, такие как вода и сульфит железа, то это будет считаться полной реакцией. Поэтому полная реакция написана ниже-

    2FE (OH) 3 (aq) + 3H 2 Таким образом, 3 (aq) = Fe 2 (Итак, 3 ) 3 (aq) + 6H 2 O ( l)

    Является ли H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 экзотермической или эндотермической реакцией?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 считается экзотермической реакцией, поскольку энтальпия нейтрализации всегда экзотермическая. Энергия, выделяющаяся при образовании молекул воды, больше энергии, поглощаемой для протекания реакции. Энергетическая диаграмма экзотермической реакции

    Является ли H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 окислительно-восстановительной реакцией?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку в этой реакции не происходит перенос электрона. Следовательно, степень окисления Fe, H, O и S не меняется. Все элементы сохраняют свою степень окисления на протяжении всей реакции.

    Elements Oxidation state on the reactant side Oxidation state on the product side
    Fe +3 +3
    H +1 +1
    S +4 +4
    O -2 -2
    Oxidation state of the elements

    Является ли H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 реакцией осаждения?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 не является реакцией осаждения, т. к. завершение реакции. Продукт, сульфит железа [Fe 2 (SO 3 ) 3 ], полностью растворим в воде. Это скорее реакция смещения.

    Является ли H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 обратимой или необратимой реакцией?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 является необратимой реакцией, поскольку сторона продукта более стабильна, чем сторона реагента. Кроме того, это реакция нейтрализации, и все реакции нейтрализации становятся необратимыми из-за образования более стабильной соли и воды.

    Is H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 реакция замещения?

    H 2 SO 3 + Fe(OH) 3 является реакцией двойного замещения, поскольку каждый из реагирующих химических веществ замещается друг другом с образованием продуктов. В этой реакции Fe вытесняется водородом из гидроксида железа, тогда как водород вытесняется Fe из сернистой кислоты. Двойная реакция смещения

    Вывод

    Гидроксид железа действует как добавка железа в живой организм и помогает вылечить железодефицитную анемию. Сернистая кислота также находит различное применение в производстве удобрений, красителей, моющих средств, неорганических солей и т. д.

    3) Что отменяется при сложении уравнений:

    1 ⁄ 2 Н 2 (ж) ⇒ первое и третье уравнения
    C(s) ⇒ второе и третье уравнения
    1 ⁄ 2 H 2 (g) в левой части третьего уравнения сокращает 1 ⁄ 2 H 2 (g) в правой части, оставляя в сумме 90 0 3 (г) справа (именно то, что нам нужно)

    4) Рассчитайте ΔH для нашей реакции:

    (+45,9 кДж) + (+74,9 кДж) + (+135,15) = +255,95 кДж

    Округление цифр до трех знаков дает +260. кДж (обратите внимание на явное использование десятичной точки)

    Пример №6: Определить теплоту реакции окисления железа:

    2Fe(s) + 3 ⁄ 2 O 2 (g) —> Fe 2 O 3 (s)

    с учетом термохимических уравнений:

    2Fe(т) + 6H 2 O(ℓ) —> 2Fe(OH) 3 (т) + 3H 2 (г) 2 кДж = +322 ΔH
    Fe 2 O 3 (s) + 3H 2 O(ℓ) —> 2Fe(OH) 3 (с) ΔH = +289 кДж
    2H 2 (г) + O 2 (г) —> 2H 2 O(ℓ) ΔH = –572 кДж

    Решение:

    1) Вот что нужно сделать:

    ΔH = +39005
    2Fe(т) + 6H 2 O(ℓ) —> 2Fe(OH) 3 (т) + 3H 2 (г)
    2Fe(OH) 3 (с) —> Fe 2 O 3 (s) + 3H 2 O(ℓ) ΔH = −289 kJ
    		 3H 2 (g) + 3 ⁄ 2 O 2 ( g) —> 3H 2 O(ℓ) ΔH = –858 кДж 3 ⁄ 2

    2) Сложение уравнений дает целевое уравнение. Добавление энтальпий дает нам наш ответ:

    2Fe(т) + 3 ⁄ 2 O 2 (г) —> Fe 2 O 3 (с) ΔH = −825 кДж

    Обратите внимание, что коэффициент умножения не обязательно должен быть целым числом.

    Пример #7: Используя следующие термохимические уравнения, рассчитайте стандартную энтальпию сгорания одного моля жидкого ацетона (C 3 H 6 O).

    908 k = 908
    3C (S) + 3H 2 (G) + 1 ⁄ 2 O 2 (G)-> C 3 H 6 O (G)   ΔH° = −285,0 кДж
    C(т) + O 2 (г) —> CO 2 (г)   ΔH° = −394,0 кДж
    H 2 (г) + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ°H) −2 O(ℓ°H) −2 Δ

    Решение:

    1) Горение жидкого ацетона является целевым уравнением. Напишите (и сбалансируйте) это:

    С 3 Н 6 O(л) + 4O 2 (г) —> 3CO 2 (г) + 3H 2 О(л)

    2) Необходимо обратить первое уравнение данных, чтобы поставить ацетон на стороне реагента. Вот все три уравнения данных с измененным первым:

    908 k = 908
    C
    3     H 6 O (ℓ) —> 3C (S) + 3H 2 (G) + 1 ⁄ 2 O 2 (G)    		5 2 O 2 (G)95 2 2 (G) 9. ΔH° = +285,0 кДж
    C(s) + O 2 (g) —> CO 2 (г)   ΔH° = −394,0 кДж
    H 2 (г) + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ°H) −2 O(ℓ°H) −2 Δ

    Обратите внимание на изменение знака энтальпии при обращении уравнения.

    3) Необходимо изменить второе уравнение данных, чтобы создать ситуацию, при которой 3C (и) будут сокращаться, когда уравнения складываются вместе:

    ΔH 908 k = 908
    С 3 H 6 O(ℓ) —> 3C(s) + 3H 2 (g) + 1 ⁄ 2 O 2 (g) =
    3C(т) + 3O
    2     (г) —> 3CO 2 (г)    		   ΔH° = −1182,0 кДж
    H 2 (г) + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ°H) −2 O(ℓ°H) −2 Δ

    Обратите внимание, что энтальпия также была умножена на три.

    4) 3H 2 (g) (присутствует в первом уравнении данных) также необходимо удалить из окончательного ответа. Используется другое умножение на 3:

    C 3 H 6 O (ℓ) —> 3C (S) + 3H 2 (G) + 1 ⁄ 2 O 2 (G)5 2 O 2 (G)95 2 2 (G) 9. ΔH° = +285,0 кДж
    3C(т) + 3O 2 (г) —> 3CO 2 (г)   ΔH° = −1182,0 кДж
    3H 2 (г) + 3 ⁄ 2 O 2 (г) —> 3H 2 O(ℓ)    		    ΔH0 = −8

    Обратите внимание, что энтальпия также была умножена на три.

    5) Сложите вместе три уравнения данных, чтобы восстановить целевое уравнение, составленное на шаге 1. Обратите внимание на следующее:

    1 ⁄ 2 O 2 (g) сокращаются с каждой стороны, оставляя 4O 2 (g) с левой стороны.

    Энтальпии складываются вместе, чтобы получить окончательный ответ −1755 кДж.

    Пример #8: Стандартное изменение энтальпии образования пропана невозможно измерить напрямую. Это потому, что углерод и водород не будут напрямую реагировать с образованием пропана. Однако стандартные изменения энтальпии сгорания относительно легко измерить.

    C 3 H 8 (г) ΔH 1 = −2219,9 кДж
    C(s, gr) ΔH 2 = −393,5 кДж
    H 2 (г) ΔH 3 = −285,8 кДж

    Определить энтальпию образования пропана.

    Решение:

    1) Представляющее интерес химическое уравнение выглядит следующим образом:

    3C(s, gr) + 4H 2 (g) —> C 3 H 8 (g) ΔH = ???

    2) Напишите химические уравнения горения трех данных химических соединений:

    C 3 H 8 (G) + 5O 2 (G) —> 3CO 2 (G) + 4H 2 O (ℓ) ΔH 16 O (ℓ) ΔH 666666666.
    C(s, gr) + O 2 —> CO 2 (g) ΔH 2
    H 2 + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ) ΔH 3

    3) Измените три уравнения данных, чтобы воспроизвести целевое уравнение:

    3CO 2 (G) + 4H 2 O (ℓ) —> C 3 H 8 (G) + 5O 2 (G)-ar- 10005 2 (G)-H 9000 10005 2 (G) (обратное уравнение)
    3C(s, gr) + 3O 2 —> 3CO 2 (g) 3ΔH 2 (умножить на 3)
    4H 2 + 2O 2 (g) —> 4H 2 O(ℓ) 4ΔH 3 (умножить на 4)

    4) Добавьте энтальпии к ответу:

    −ΔH 1 + 3ΔH
    2     + 4ΔH 3

    −(−2219,9) + (3) (−393,5) + (4) (−285,8) = −103,8 кДж

    Ответ можно проверить здесь.

    Пример #9: Определите стандартную энтальпию образования бутана, используя следующие данные:

    C 4 H 10 (ж) + 13 ⁄ 2 O 2 (ж) —> 4CO 2 (г) + 5H 2 O(г) ΔH 1 = −2657,4 кДж
    C(т, г) + O 2 (г) —> CO 2 (г) ΔH 2 = −393,5 кДж
    2H 2 (г) + O 2 (г) —> 2H 2 O(г) ΔH 3 = −483,6 кДж

    Комментарий: обратите внимание, что первое и третье уравнения не являются стандартными уравнениями горения. Вода в каждом уравнении представляет собой газ. В стандартных уравнениях горения вода является жидкостью (ее стандартное состояние).

    Решение:

    1) Уравнение образования бутана выглядит следующим образом:

    4C(s, gr) + 5H 2 (g) —> C 4 H 10 (g)

    2) Три уравнения данных изменены следующим образом:

    0

    4) Энтальпии складываются вместе:

    −ΔH 1 + 4ΔH 2 + 2,5ΔH 3

    −(−2657,4) + (−1574) + (−1209) = −125,6 кДж

    Это правильно? Конечно, это является.

    Пример №10: Рассчитайте энтальпию образования ацетилена (C 2 H 2 ), имея следующие данные:

    4CO 2 (G) + 5H 2 O (G) —> C 4 H 10 (G) + 13 ⁄ 2 O 2 (G ) −ΔH 1
    4C(s, gr) + 8 ⁄ 2 O 2 (g) —> 4CO 2 (g) 4ΔH 2
    5H 2 (g) + 5 ⁄ 2 O 2 (г) —> 5H 2 O(г) 2.
    5ΔH 3
    666939 ΔH = −2598 KJ666679.
    C(т, г) + O 2 (г) —> CO 2 (г) ΔH = −393,5 кДж
    H 2 (г) + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ) 5H 908Δ3
    2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) —> 4CO 2 (G) + 2H 2 O (ℓ) ΔH = -2598 KJ

    Решение:

    1) Первое, что нужно сделать, это сформулировать уравнение образования ацетилена:

    2C(s, gr) + H 2 (g) —> C 2 H 2 (g)

    Помните, что в реакции образования все вещества находятся в их стандартных состояниях, и образуется только один моль продукта.

    2) Работа с уравнениями данных:

    eq 1 —> не переворачивать, умножить на 2 (получаем 2C, которые нам нужны на стороне реагента)
    eq 2 —> оставить нетронутым (сохраняет H 2 на стороне реагента и в желаемом количестве)
    eq 3 —> перевернуть, разделить на 2 (положить C 2 H 2 на стороне продукта в нужном количестве)

    3) Результат:

    2C(s, gr) + 2O 2 (g) —> 2CO 2 (g) ΔH = −787,0 кДж
    H 2 (г) + 1 ⁄ 2 O 2 (г) —> H 2 O(ℓ) 5H 908Δ3
    2CO 2 (G) + H 2 O (ℓ) —> C 2 H 2 (G) + 5 ⁄ 2 O 2 (G) ΔH = +1299 кДж

    4) Сложение трех реакций вместе дает желаемое уравнение. Сложение трех энтальпий дает энтальпию образования ацетилена:

    677

    Бонус Пример: Дано:

    2C(s, gr) + H 2 (ℓ) —> C 2 H 2 (g) ΔH = +226,2 кДж

    0

    рассчитайте дельту H для следующей реакции:

    C 2 H 6 + O 2 —> 3H 2 + 2CO

    Решение:

    Комментарий: это не обычная манера ChemTeam решать проблемы с законом Гесса. Вот почему я справился с этим, чтобы вы могли проанализировать, как другой мозг подходит к этим проблемам. Обратите особое внимание на рассуждения, происходящие в шаге 4.

    1) Умножить уравнение (2) на 3 и обозначить как уравнение (4):

    2C 2 H 6 + 7O 2 —> 4CO 2 + 6H 2 O ΔH = −3119,7 KJ (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1) (1).
    2H 2 + O 2 —> 2H 2 O ΔH = −478,84 кДж    (2)
    2CO + O 2 —> 2CO 2 ΔH = −565,98 кДж    (3)
    6H 2 + 3O 2 —> 6H 2 O ΔH = −1436.52 kJ    (4)

    2) Умножить уравнение (3) на 2 и обозначить как уравнение (5): (5)

    3) Добавьте уравнение (4) и уравнение (5) и обозначьте как уравнение (6):

    6H 2 + 4CO + 5O 2 —> 6H 2 O + 4CO 2 ΔH = −2568,48 KJ (6) (6)

    4) Вычесть уравнение (6) из уравнения (1) и обозначить как уравнение (7):

    2C 2 H 6 + 7O 2 -(6H 2 + 4CO + 5O 2 ) —> 4CO 2 + 6CH 2 O-(6H 2 + 6H 2 6.

    No related posts.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    © 2015 - 2019 Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение «Таловская средняя школа»

    Карта сайта