Baco3 как получить: Карбонат бария BaCO3,барий углекислый, формула, получение.

H₂SO₄ + БаСО₃ имеет следующие сопряженные пары:

• Сопряженное основание H₂SO₄ это HSO₄^–
• Сопряженное основание H₂CO₃  является ОХС₃^–

• Дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса, водородные связи и диполь-дипольные взаимодействия межмолекулярные силы которые держат H₂SO₄ молекулы вместе.
• Сильные электростатические ионные силы притяжения существуют между Ba²⁺ и СО₃^2- ионы как, BaCO₃ является ионным соединением.
• Межмолекулярные силы между H₂CO₃ молекулы — это лондоновские дисперсионные силы, диполь-дипольные силы и силы водородной связи.

Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды энтальпия реакции из H₂SO₄ + БаСО₃ составляет 47.11 кДж/моль (приблизительное значение).

Соединения	Моли	Энтальпия образования, ΔH⁰f (КДж / моль)
H2SO4 (Водно)	1	-909. 27
BaCO3 (S)	1	-1216
BaSO4 (S)	1	-1465.2
H2CO3 (Водно)	1	-612.96

• Энтальпия реакции рассчитывается по формуле: ΔH⁰_{ф (реакция)} = ΣΔН⁰_{ф (продукты)} – ΣΔН⁰_{f (реагенты)}
• Стандартная энтальпия реакции = [1×(-1465.2) + 1×(-612.96)] – [1×(-1216) + 1×(-909.27)] кДж/моль = 47.11 кДж/моль.

BaCO₃ и Н₂SO₄ не будет производить буферный раствор из-за присутствия сильной кислоты, H₂SO₄.

Реакция BaCO₃ + H₂SO₄ не является полной реакцией, так как она не достигает завершения. Это потому, что BaSO₄ на поверхности BaCO образуется слой₃ который разделяет два реагента. Таким образом, реакция заканчивается вскоре после ее начала, поскольку H₂SO₄ теперь больше не контактирует с BaCO₃.

H₂SO₄ + БаСО₃ является эндотермической реакцией, так как стандартная энтальпия реакции положительна; таким образом, система обеспечивает или поглощает энергию, чтобы запустить реакцию в прямом направлении.

H₂SO₄ + БаСО₃ не является окислительно-восстановительной реакцией, так как степени окисления реагирующих элементов не меняются по обе стороны реакции.

H₂SO₄ + БаСО₃ представляет собой реакцию осаждения, так как полученный продукт представляет собой белый нерастворимый осадок BaSO₄.

H₂SO₄ + БаСО₃ является необратимой реакцией, потому что BaSO₄ Образуется остаток, не смешивающийся с водой, в результате чего обратная реакция невозможна.

H₂SO₄ + БаСО₃ является примером реакции двойного замещения, поскольку катионы и анионы меняются местами с образованием соответствующих продуктов.Механизм двойного перемещения

Сульфат бария, встречающийся в природе в виде минерального барита, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, синтезированное реакцией BaCO.₃ с H₂SO₄. Сульфат бария является ключевым компонентом бурового раствора для нефтяных скважин. Он также хорошо работает в качестве наполнителя для пластмасс. Это также демонстрирует применимость в области медицины.

Карбонат бария: способы получения и химические свойства

Карбонат бария BaCO₃ — соль бария и угольной кислоты. Белый, при нагревании на воздухе разлагается, плавится под избыточным давлением CO₂. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 197,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 4,43; t_пл = 1555º C при избыточном давлении.

1. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат бария и воду:

Ba(OH)₂ + СO₂ = BaСO₃ + H₂O

2. Оксид бария вступает в взаимодействие с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария:

BaO + CO₂ = BaCO₃

3. Хлорид бария вступает в реакцию с концентрированным раствором карбоната натрия и образует карбонат бария и хлорид натрия:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Качественная реакция на карбонат бария — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1. Карбонат бария разлагается при температуре выше 1000 — 1450º С, с образованием оксида бария и углекислого газа:

BaCO₃ = BaO + CO₂

2. Карбонат бария вступает в реакцию со сложными веществами:

2.1. Карбонат бария реагирует с кислотами:

2.1.1.  При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат бария образует хлорид бария, углекислый газ и воду:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

2. 1.2. Карбонат бария  реагирует с плавиковой кислотой при 900 — 1100º С. Взаимодействие карбоната бария с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида бария, воды и углекислого газа:

BaCO₃ + 2HF = BaF₂ + CO₂ + H₂O

2.1.3. Карбонат бария взаимодействует с сероводородной кислотой при 1000º С и образует сульфид бария, воду и углекислый газ:

BaCO₃ + H₂S = BaS + H₂O + CO₂

3. Карбонат бария реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат бария при температуре выше 1000º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид бария и угарный газ:

BaCO₃ + C = BaO + 2CO

Понравилось это:

Нравится Загрузка. ..

Карбонат бария – свойства, применение и метод производства

Что такое карбонат бария?

Карбонат бария белого цвета представляет собой твердый элемент, который выпадает в осадок из раствора гидроксида бария и мочевины. Его химическая формула указана как BaCO3. Карбонат бария, как правило, токсичен по своей природе и существует в других формах, таких как минеральная форма, называемая витеритом, и его также можно получить из баритов с помощью осаждения. Его также можно увидеть в глазури бирюзы. При работе с этим химическим соединением рекомендуется принимать надлежащие защитные меры, поскольку его высокая токсичность — это то, с чем вам не следует связываться. Его следует строго хранить при низком качестве, желательно ниже 20%. Он также известен как монокарбонат бария 9.0005

Формула карбоната бария: BaCO3

24 2. Физические свойства карбоната бария — BaCO3

В приведенной выше таблице приведены физические свойства карбоната бария.

Структура BaCO3/карбоната бария

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

Химические свойства карбоната бария — BaCO3

BaCO3 + CaSO4 → CaCO3 + BaSO4

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + h30 + CO2

85 Различные области применения Карбонат бария — BaCO ₃

• Будучи белой нерастворимой солью, которая находит самое широкое применение в керамической промышленности, карбонат бария широко используется для изготовления керамических изделий.

• Он также находит применение в качестве сырья для получения оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2)

• Карбонат бария широко используется в качестве родентицида, хотя его беловатый мучнистый вид приводил ко многим случаям отравления барием .

• Некоторые из основных коммерческих применений карбоната бария / BaCO3 включают стекольную, нефтедобывающую, фотографическую, керамическую, эмалевую, бариевые магнитные материалы, лакокрасочную, кирпичную и химическую промышленность.

• Карбонат бария также используется для производства электронной керамики, конденсаторов, термисторов PTC и других видов электронного оборудования.

• Является важным сырьем для производства магнитных компонентов и волоконно-оптического стекла.

Метод производства BaCO3

1. Метод карбонизации

Процесс производства BaCO3 с помощью процесса карбонизации включает следующее:

• Сначала диоксид углерода пропускают через раствор сульфида бария, чтобы он мог карбонизоваться. фильтрация, а затем сушка при 300 ℃ 

• Последний процесс включает измельчение до получения продуктов карбоната бария.

Химическая реакция

BaS + CO2 + h3O → BaCO3↓+ h3S↑

2. Метод метатезиса

В методе метатезиса сульфид бария и карбонат аммония вступают в реакцию метатезиса, в результате которой образуется карбонат бария. Затем конечный продукт промывают, фильтруют и сушат для получения продуктов висмута.

Химическая реакция

BaS + (Nh5) 2CO3 → BaCO3 ↓ + (Nh5) 2S

3. Метод преобразования яда в нефелин

В этом процессе растворимая соль бария получается путем взаимодействия витерита с солью аммония. Полученный карбонат аммония рециркулируют для повторного использования. Этот карбонат аммония затем добавляют в растворимый раствор бария, полученный ранее, для осаждения карбоната бария в очищенной форме. Полученный BaCO3 затем фильтруют и сушат для получения продуктов на основе карбоната бария.

Химическая реакция

BaCl2 + Nh5HCO3 + Nh5OH → BaCO3 ↓ + 2Nh5Cl + h3O

4. Метод сухой грануляции

Процесс происходит следующим образом:

Карбонат бария, полученный из сильных осадков, просеивают и помещают на склад сырья. Затем его хорошо перемешивают, перемешивают и затем дегазируют. Затем материал проходит через роторный питатель. Конечный продукт прессуется валками в таблетки толщиной от 3,7 до 4 мм. Затем полученные таблетки раскатывают в лист во входном грануляторе, и его скорость регулируется соответствующим образом. Это дает полуфабрикаты бария.

Полуфабрикаты подвергаются ножевому импульсному пневматическому транспортированию, которое подается в вибрационный питатель на сито. Гранулятор выпускает карбонат бария в виде частиц размером более 20 меш.

5. Метод влажной грануляции

В этом методе используется система осаждения для фильтрации осадка, содержащего воду, богатую барием, в процессе производства. Осадок на фильтре должен иметь возможность контролировать содержание воды на уровне около 20%. Затем материал проходит через вращающиеся лопасти и быстро перемешивается. Затем его замешивают и перемешивают с образованием полуплотных частиц/влажных гранул. Затем влажные гранулы помещают во вращающуюся печь прямого нагрева, а затем спекают при температуре 800-1200 ℃. Затем его дополнительно просеивают, обезжелезивают, взвешивают, а затем упаковывают в частицы карбоната бария.

Интересный факт:

Карбонат бария или BaCO3 также называют вайтритом по имени Уильяма Уизеринга, который открыл этот белый минерал в 1784 году из баритов. Обычно он встречается в жилах свинцовых руд и встречается в природе в нескольких местах.

Карбонат бария

• Материалы для керамики

1-9 | А | Б | С | Д | Е | Ф | Фриты | г | Н | я | Дж | К | л | М | Н | О | П | Вопрос | Р | С | Т | У | В | Вт | Х | Y | Z

Альтернативные названия : Барий карбюратор, визерит

Примечания

Порошок карбоната бария плотный и белый и производится либо из минерального барита (BaSO ₄ ), либо из хлорида бария. Затем используется процесс осаждения для получения карбонатной формы. Существует несколько кристаллических форм BaCO 9.0189 3 , альфа самая стабильная.

Карбонат бария очень термически стабилен и не диссоциирует легко, если в атмосфере печи не присутствует хотя бы некоторое количество CO (т. е. восстановление). BaCO ₃ восстанавливается до нестабильного BaCO2 в реакции:

BaCO ₃ + CO -> BaCO2 + CO2

Хотя BaCO2 имеет высокую температуру плавления, он очень легко разрушается в расплаве глазури (высвобождая BaO для стеклянного строительства). Еще легче он разлагается при плавлении глазури в восстановительной атмосфере. Процесс растворения происходит наиболее быстро, если BaCO ₃ присутствует в небольших количествах (например, 5% или менее). Даже если она присутствует в больших количествах, матрица глазури может затвердевать с обоими типами, одна из которых участвует в микроструктуре стекла, а другая действует как огнеупорный наполнитель, замутнитель и матирующий агент (особенно в низкотемпературных глазурях). Эффекты, возникающие при использовании бария в качестве наполнителя, иногда ошибочно принимают за эффекты настоящего матового кристалла бария. Это, вероятно, приведет к выщелачиванию токсичного BaO (другие оксиды будут мутнеть или образовывать штейн с низкой огнестойкостью, например, CaO, MgO, глинозем, циркон).

Карбонат бария выделяет газы при разложении, что иногда может привести к появлению множества точечных отверстий или пузырей в глазури. Доступны бариевые фритты (например, Fusion F-403 имеет 35% BaO), включение одной из них в качестве источника вместо этого является классическим применением расчетов химии глазури. Полученная глазурь будет более плавкой и будет иметь лучшую прозрачность и меньше дефектов.

В художественной керамике карбонат бария популярен для производства классических бариевых кристаллических штейнов, BaO легко образует кристаллические фазы при охлаждении. Они зависят от адекватной температуры печи, цикла охлаждения и химического состава основной глазури (также полезна слегка восстановительная атмосфера). Некоторые заметили, что в некоторых составах барий кристаллизуется настолько хорошо, что это происходит даже при очень быстром охлаждении. Барий может действовать, чтобы инициировать развитие кристаллов в других химических веществах, например, металлическая глазурь может выиграть от добавления некоторого количества карбоната бария.

BaO часто может быть получен из бариевой фритты (например, Ferro CC-257) вместо сырого карбоната бария, при условии, что процентное содержание не слишком велико. Не думайте, что BaO необходим в каждой глазури, в которой он появляется. В некоторых рецептах BaO можно заменить SrO или CaO и даже MgO (конечно, используя программное обеспечение для химии глазури) без потери цвета или поверхности (например, ярко-голубой глянцевый).

Карбонат бария обычно добавляют к глиняным телам в небольших количествах (0,2-0,8%), чтобы остановить образование накипи или высолов на обожженной поверхности. Он слабо растворим в воде и обеспечивает связь ионов Ba++ с SO ₄ — ионы в воде с образованием BaSO ₄ (сульфат бария). Эта новая молекулярная форма сульфата гораздо менее растворима (2-3 мг/л), поэтому она остается внутри (а не мигрирует на поверхность во время сушки). Однако компании стараются свести к минимуму использование бария (или даже глины с высоким содержанием растворимых солей), потому что сульфат бария образует серную кислоту во время обжига и вызывает коррозию огнеупоров печи. Чтобы добиться наилучшего растворения, лучше всего сначала добавить барий в воду и перемешивать как можно дольше, а затем либо добавить воду к другим сухим ингредиентам (для пластиковых корпусов), либо добавить другие ингредиенты в воду (для шликеров). .

См. статью Metallurgical and Materials Transactions Volume 42B, August 2011, стр. 901, посвященную изучению систем Ba-Al-Si при более высоких температурах.

Фритты вместо сырого цинка, лития, бария, стронция

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

У этих материалов много недостатков. Они могут создавать проблемы в глазури (такие как осадки, более высокая усадка при высыхании), вызывать проблемы с плотностью укладки и вызывать дефекты обожженной поверхности (такие как точечные отверстия, пузыри, апельсиновая корка, кристаллизация). Карбонаты лития и бария имеют проблемы с токсичностью, и углерод сгорает во время обжига (например, с литием теряется 60% его веса). Еще оксиды, которые эти материалы поставляют в глазурь, расплавляются — ZnO, Li

Волшебство небольшого добавления карбоната бария к глиняному телу

Две терракотовые кружки из бисквитного фарфора демонстрируют выцветание. В глину справа добавлено 0,35% карбоната бария (он осаждал естественные растворимые соли, растворенные в глине, и не позволял им выходить на поверхность с водой и оставаться там во время высыхания). Этот процесс называется высолом и является бичом кирпичной промышленности. Слева натуральная глина. Неприглядный вид — отпечатки пальцев от обращения с изделием в кожано-жестком состоянии, в этих местах сконцентрировались соли (другое изделие также было обработано).

Те же глины и обжиг, но с одним небольшим отличием

Нажмите на изображение, чтобы увеличить его.

Пример того, насколько эффективно карбонат бария осаждает растворимые соли в терракотовой глине. Эти две неглазурованные кружки, обожженные конусом 04, сделаны из одной и той же глины, но в кружку слева добавлено 0,35% карбоната бария.

Растворимые соли на конусе 04 тела терракотовой глины

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Низкотемпературные глины гораздо чаще подвержены этой проблеме. А если и присутствует, то, скорее всего, будет неприглядным. В бессолевые образцы добавлено 0,35% карбоната бария.

Звенья

Материалы	Бикарбонат натрия
Материалы	Ферро фритта CC-257
URL-адреса	http://www.solvay.com/en/binaries/Bariumcarbonat_prevention-efflorescence-en-188992.pdf Документ об использовании карбоната бария в кирпиче для предотвращения выцветания
URL-адреса	http://ceramicartsdaily. org/ceramic-glaze-recipes/glaze-chemistry-ceramic-glaze-recipes-2/leaving-bariumville-replacing-barium-carbonate-in-cone-10-glazes/ Статья о замене SrO, CaO, MgO BaO
URL-адреса	http://en.wikipedia.org/wiki/Карбонат бария Карбонат бария в Википедии
URL-адреса	http://www.epa.gov/epaoswer/hazwaste/id/inorchem/docs/barium.pdf Информация о методах производства баруима
Медиа	Сломанная глазурь встречает Insight-Live и волшебный материал Используйте Insight-Live.com, чтобы выполнить серьезную операцию по рецепту глазури 10R, насыщенной полевым шпатом, с множеством проблем: вздутие, точечные отверстия, растрескивание, осаждение, пыление и, возможно, выщелачивание!
Глоссарий	Матовая глазурь Случайные смеси материалов, которые хорошо плавятся, в подавляющем большинстве случаев хотят быть глянцевыми, поэтому создание матовой глазури, которая также функциональна, — непростая задача.
Глоссарий	выцветание Распространенная проблема с сухой и обожженной керамикой. Это видно по накипи светлого или темного цвета на сухой или обожженной поверхности.
Глоссарий	сульфаты Растворимые сульфаты в глине вызывают высолы, неприглядную пену, которая портит обожженную поверхность конструкционных и функциональных керамических изделий.
Минералы	гипс Гипс гидратированный сульфат кальция, CaSO4·2h3O. Это кристаллический минерал, из которого делают гипс .
Минералы	Барит, барит Барит (65,7% BaO, 34,3% SO4) является основным минералом, из которого получают карбонат бария. это мое
Минералы	Витерит Минерал карбонат бария.
Температура	Разложение карбоната бария (1025-)
Температура	Карбонат бария плавится (1360-)
Оксиды	BaO — оксид бария, бария
Типовые коды	Источник потока Материалы, содержащие Na2O, K2O, Li2O, CaO, MgO и другие флюсы, но не являющиеся полевыми шпатами или фриттами. Помните, что материалы могут быть источниками потока, а также выполнять множество других функций. Например, тальк является флюсом в высокотемпературных глазурях и матирующим веществом в низкотемпературных. Это также может быть флюс, наполнитель и усилитель расширения в телах.
Типовые коды	Общий материал Непатентованные материалы не имеют торговой марки. Обычно они носят теоретический характер, химический состав показывает, каким был бы образец, если бы в нем не было загрязнения. Общие материалы полезны в образовательных ситуациях, когда учащимся необходимо изучать теорию материалов (позже они переходят к работе с реальными материалами). Они также полезны, когда химический состав фактического материала неизвестен. Часто точность расчетов достаточна при использовании универсальных материалов.
Опасности	Использование бария в глиняных телах Соображения относительно использования карбоната бария в гончарных изделиях и строительных глиняных изделиях для осаждения растворимых солей.
Опасности	БАРИЙ и СОЕДИНЕНИЯ / Токсикология
Опасности	Карбонат бария
Проблемы	Глазурь ползает Задайте себе правильные вопросы, чтобы выяснить настоящую причину проблемы с ползанием глазури. Боритесь с проблемой, а не с симптомами.
Артикул	Растворимые соли в минералах: подробный обзор Существует множество растворимых материалов, которые могут содержаться в глине. В этой статье они перечислены, приведены процедуры их идентификации и измерения, а также описаны действия по устранению проблемы.

Данные

Механизмы

Замутнитель глазури	При наличии в достаточном количестве оксид бария будет способствовать кристаллизации расплава при охлаждении, тем самым придавая определенную степень непрозрачности. No related posts. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт