Алкани. Алкени. Алкіни | Тест з хімії – «На Урок»
Запитання 1
Загальна формула насичених вуглеводів:
варіанти відповідей
СnН2nОn;
СnН2n+2;
СnН2n- — 2;
Запитання 2
Записати рівняння горіння метану
варіанти відповідей
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
CH3· +CL2 → CH3CL + CL·
Запитання 3
Тип зв’язку, характерний для вуглеводнів ряду ацетилену:
варіанти відповідей
подвійний;
потрійний;
одинарний
Запитання 4
Укажіть хімічні реакції, характерні для етилену
варіанти відповідей
взаємодія з галогенами;
взаємодія з галогеноводнями.
горіння;
Запитання 5
Вкажіть агрегатний стан, у якому за звичайних умов перебуває етин:
варіанти відповідей
твердий
рідкий
плазма
газоподібний
Запитання 6
Загальні формули ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів)
варіанти відповідей
CnH2n+1
CnH2n;
CnH2n+2
CnH2n-2
Запитання 7
Позначте назву алкіну, що містить три атоми Карбону
варіанти відповідей
Пропін
Гексін
Запитання 8
З переліку речовин випишіть формули алкенів: С2Н6, С3Н4, С4Н8, С6Н14, С7Н14, С8Н16, С5Н8, С2Н2.
варіанти відповідей
Запитання 9
Густина парів вуглеводню за киснем дорівнює 2,44. Виведіть його молекулярну формулу, якщо масова частка Карбону в ньому становить 92,31%. Правильна відповідь:
варіанти відповідей
Запитання 10
Вкажіть валентність Карбону в органічних сполуках
варіанти відповідей
Запитання 11
Виберіть ряд, у якому розташовані гомологи метану:
варіанти відповідей
етан, бутан, гексан, гептан
декан, октан, пропен, пентан
метан, пропан, бутан, целофан
метан, етан, циклогексан, нонан
Запитання 12
Речовина, зображена на рис. має назву
варіанти відповідей
2-метилпропан
2-метилпропен
2-метилбутан
Бутан
Запитання 13
Масова частку Карбону і Гідрогену в молекулі гексану становить
варіанти відповідей
в) С — 83,72%, Н — 16,28%
а) С — 24,35%, Н — 35, 65%
б) С — 36%, Н — 64%
г) С — 13,48%, Н — 86,52%
Запитання 14
Вкажіть назву даної речовини за міжнародною номенклатурою
СН3–СН –СН2 – СН2 –СН3
│
СН3
варіанти відповідей
2,6- диметилгексан
2- метилпентан
6- метилгексан
2,5- диметилпентан
Запитання 15
Який тип зв’язку переважає у органічних речовинах ?
варіанти відповідей
Йонний
Металічний
Ковалентний
Водневий
Запитання 16
Вказати коефіцієнт перед киснем у рівнянні реакції горіння етану
варіанти відповідей
Запитання 17
Молекулярна маса алкану становить 86.
Вкажіть назву алкану
варіанти відповідей
пентан
гексан
гептан
Запитання 18
Скільки молекул хлору приймають участь у хлоруванні пропану, якщо утворюється речовина C3Н5Cl3?
варіанти відповідей
Запитання 19
Вказати гомолог бутану
варіанти відповідей
C5H10
Запитання 20
Назва запропонованої сполуки CH2=CH-CH2-CH3
варіанти відповідей
2 метилпроп — 1 — ен
бут-1-ен
бут-2-ен
Запитання 21
Алкани вступають в реакції:
варіанти відповідей
Заміщення
Приєднання
Окиснення
Полімерізаціі
Ізомерізації
Запитання 22
З якого вуглеводню починається ряд алканів?
варіанти відповідей
з пропану
з метану
з декану
з пентану
Запитання 23
У молекулі етану між атомами Карбону є:
варіанти відповідей
подвійний зв’язок
потрійний зв’язок
одинарний зв’язок
два потрійних зв’язки
два подвійних зв’язки
Запитання 24
Серед запропонованих речовин вибрати алкени :
варіанти відповідей
ацетилен
пентен
гексен
Запитання 25
Допишіть рівняння реакції та вкажіть суму коефіцієнтів
С6Н12 + О2 →:
варіанти відповідей
Запитання 26
Для алкенів характерні реакції:
варіанти відповідей
приєднання, окиснення, полімеризації
приєднання, окиснення, поліконденсації
заміщення, окиснення, полімеризації
заміщення, окиснення ,поліконденсації
Запитання 27
Укажіть рядок, що містить лише формули алкінів:
варіанти відповідей
С3Н4, С4Н6, С5Н8
С4Н8, С4Н10, С4Н6
С6Н10, С6Н12, С6Н14
С3Н8, С3Н6, С2Н6
Запитання 28
Позначте тип реакції C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
варіанти відповідей
заміщення
обміну
приєднання
розкладу
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
Створити тест
Натисніть «Подобається», щоб слідкувати за оновленнями на Facebook
Алканы
Главная \ Подготовка к ЕГЭ \ Химия \ Алканы
Алканы
Общая характеристика
Алканы — предельные углеводороды.
Это значит, что все связи одинарные (предельные).
Напишем гомологический ряд алканов (формулы в нем соответствуют общей формуле алканов Cnh3n+2, таким образом, зная количество атомов углерода в молекуле можно посчитать количество атомов водорода).
Метан — СН4
Этан — С2Н6
Пропан — С3Н8
Бутан — С4Н10
Пентан — С5Н12
Гексан — С6Н14
Гептан — С7Н16
Октан — С8Н18
Нонан — С9Н20
Декан — С10Н22
Здесь нужно обратить внимание на окончание -ан (оно, как и в названии класса, обозначает предельность). Каждому алкану соответствует радикал:
Метил — СН3-
Этил — С2Н5-
Пропил — С3Н7-
Бутил — С4Н9-
Пентил — С5Н11-
Гексил — С6Н13-
Гептил — С7Н15-
Октил — С8Н17-
Нонил — С9Н19-
Декил — С10Н21-
Получение алканов
Получение метана
1.
Из простых веществ
С + 2Н2 →(t, kat) Ch5
2. Из карбида алюминия
Al4C3 + h3O → Al(OH)3↓ + Ch5↑
3. В лаборатории из безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой
2NaOH + Ch4COOH →(t) Na2CO3 + h3O + Ch5↑
4. Сплавление ацетата натрия с гидроксидом натрия
Ch4COONa + NaOH → Ch5↑ + Na2CO3
Получение гомологов метана
1. Реакция Вюрца
Ch5 + Cl2 →(hν) Ch4Cl + HCl
2Ch4Cl + 2Na → 2NaCl + Ch4-Ch4
При помощи этой реакции лучше не получать углеводороды с нечетным количеством атомов углерода, так как в этом случае получается смесь продуктов.
Пример: 3Ch4Cl + 3C2H5Cl + 6Na → Ch4-Ch4 + C2H5-Ch4 + C2H5-C2H5 + 6NaCl
2. Каталитическое гидрирование галоген-алканов
Ch4Ch3Cl + h3 →(Pd) Ch4Ch4 + HCl
3. Восстановление йодалканов при нагревании с йодоводородной кислотой:
Ch4Ch3I + HI →(t) Ch4Ch4 + I2↓
4. При восстановлении спиртов
Ch4OH →(LiAlh5) Ch4Ch4 + h3O
5.
Реакция Кижнера-Вольфа
Ch3 — C(O) — Ch4 + N2h5(изб) →(присутствие KOH) Ch4-Ch3-Ch4 + N2↑ + h3O
6. Гидрирование непредельных углеводородов
С2Н4 + Н2 → С2Н6
С2Н2 + 2Н2 → С2Н6
7. Синтез Фишера-Тропша
nCO + (2n+1)h3 → Cnh3n+2 + nh3O
8. Синтез Кольбе
2RCOO‾ → 2CO2 + R-R + 2e
Реакцию проводят в водных, этанольных или метанольных электролитах на гладких анодах из платины или анодах из непористого угля при температуре 20-50С.
Химические свойства алканов
1. Галогенирование
Ch5 + Cl2 →(hν) Ch4Cl + HCl
Ch4Cl + Cl2 →(hv) Ch3Cl2 + HCl
Ch3Cl2 + Cl2 →(hv) CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 →(hv) CCl4 + HCl
Механизм реакции
1. Инициация цепи
Cl2 →(hv) 2Cl°
2. Рост цепи
Cl° + Ch5 → HCl + Ch4°
Ch4° + Cl2 → Ch4Cl + Cl°
Эти реакции идут пока не произойдет обрыв цепи.
3. Обрыв цепи
Cl° + Cl° → Cl2
Ch4° + Ch4° → C2H6
Ch4° + Cl° → Ch4Cl
Суммарное уравнение: Ch5 + Cl2 →(hv) Ch4Cl + HCl
2.
Реакция нитрования (реакция Коновалова)
Ch5 + HNO3 →(140C, p) Ch4 — NO2 + h3O
3. Реакция изомеризации
Ch4Ch3Ch3Ch4 →(AlCl3, 100C) Ch4CH(Ch4)Ch4
4. Крекинг алканов
C10h32 →(t, kat) C5h22 + C5h20
2Ch5 →(t, kat) C2h3 + 3h3
C2H6 →(t, kat) C2h3 + 2h3
5. Сульфохлорирование (реакция Рида)
Ch5 →(SO2, Cl2, hv) Ch4 — SO2Cl + HCl
6. Окисление
а) Кислородом воздуха
Ch5 + 2O2 → CO2 + 2h3O
б) Каталитическое окисление
2Ch5 + O2 → 2Ch4OH
Ch5 + O2 → HCHO + h3O
2Ch5 + 3O2 → 2HCOOH + 2h3O
7. Термическое разложение алканов
Ch5 →(t) C + 2h3
C2H6 →(t) 2C + 3h3
8. Дегидрирование
Ch4-Ch4 → Ch3=Ch3 + h3
Ch4-Ch3-Ch3-Ch4 → Ch3=CH-CH=Ch3 + 2h3
Ch4-Ch3-Ch3-Ch4 → Ch3=C-CH-Ch4 + 2h3
9. Конверсия метана
Ch5 + h3O →(Ni) CO + 3h3 (CO+h3 — синтез-газ)
Когда этан, C_2H_6, реагирует с газообразным хлором, основным продуктом является C_2H_5Cl, но образуются небольшие количества C_2H_4Cl_2.
Каков процент выхода C_2H_5Cl, если реакция 125 г этана с 255 г газообразного хлора дает 206 г C2H_5Cl?Здесь важно сосредоточиться исключительно на реакции, в результате которой образуется хлорэтан , #»C»_2″H»_5″Cl»#, и игнорировать реакцию, в результате которой образуется дихлорэтан , #»C»_2″H» _4″Cl»#, побочный продукт реакции.
Начните с составления сбалансированного химического уравнения для хлорирование этана
#»C»_2″H»_text(6(g)) + «Cl»_text(2(g]) -> «C»_2″H»_5″Cl»_text((g]) + «HCl» _текст((г])#
Следующим шагом будет использование молярного отношения #1:1# , которое существует между этаном и газообразным хлором, чтобы определить, имеете ли вы дело с ограничивающим реагентом .
Итак, вы смешиваете #»125 г»# этана с #»255 г»# газообразного хлора. Преобразуйте массы двух реагентов в моля , используя их соответствующие молярные массы
#125 цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(«g»))) * («1 моль C»_2″H»_6)/(30.
07цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(» г»)))) = «4,157 моль C»_2″H»_6# #255цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(«g»))) * «1 моль Cl»_2/(70,91цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(«g»)))) = «3,596 моль Cl»_2#
Реакция будет всегда потреблять равное количество молей каждого реагента, что означает, что газообразный хлор будет действовать как ограничивающий реагент здесь.
Точнее, из #4.157# молей этана только #3.596# будут реально участвовать в реакции. Остальные будут сверх .
Теперь у вас также есть мольное соотношение #1:1# между реагентами и хлорэтаном. Это означает, что в результате реакции образуется #3,596# молей хлорэтана, поскольку именно столько молей каждого реагента принимает участие в реакции.
Используйте молярную массу хлорэтана, чтобы определить, сколько граммов будет содержать это количество молей
#3,596 цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(«моли C»_2″H»_5″Cl»))) * «64,51 г»/(1цвет(красный)(отменить(цвет(черный)(» моль C»_2″H»_5″Cl»)))) = «231,98 г»#
Итак, что это вам говорит?
В теории реакция должна дать #»231,98 г»# хлорэтана.
Однако вы знаете, что в результате реакции образовалось только #»206 г»# хлорэтана.
Разница между теоретическим выходом хлорэтана, который получается, когда #100%# реагентов превращаются в хлорэтан и хлористый водород, и фактический выход , который получается при производстве дихлорэтана , будет представлять -процентный выход хлорэтана.
#color(blue)(«% yield» = «что вы на самом деле получите»/»что вы должны получить» xx 100)#
В вашем случае у вас будет
#»% доходности» = (206 цвет(красный)(отмена(цвет(черный)(«g»))))/(231.98цвет(красный)(отмена(цвет(черный)(«g»)))) xx 100 = цвет (зеленый) («88,8 %»)#
C2H6 + Cl2 = HCl + C2H5Cl
| Поиск |
этан + хлор = хлороводород + |
Содержание
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
| + | Класс 2 900 90 | → | HCl | + | C 2 H 5 Cl | ||
| этан | хлор | 9009 0 | хлористый водород | ||||
| (ки) | (хи) | (лонг) | (ки) | ||||
| (хонг мау) | (хонг мау) | 90 089(Хонг Мау) | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Нгуен — Фантой Кхой (г/моль) 900 90 | |||||||
| Сомол | |||||||
| 9 0158 | Khối lượng (g) |
png» substance-weight=»30.0690″> C 2 H 6 Реклама
Дополнительная информация об уравнении C
2 H 6 + Cl 2 → HCl + C 2 H 5 ClУсловия реакции реакции C2H6 (этан) s с Cl2 (хлор) ?
Для этого химического уравнения не найдено информации
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.