Cacl2 и na2co3: Na2Co3 CaCl2—>CaCo3(стрелка вниз) 2NaCl. Нужно объяснение.

Содержание

Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа углерода» (Габриелян) решебник

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода:
А. 2е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов максимальную электроотрицательность имеет:
Г. Фтор.

3. Из перечисленных химических элементов наименьший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами бором, углеродом, азотом, кислородом, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка алмаза:
А. Атомная.

6. Степень окисления углерода в ряду СН4—С—СО—С02:
Б. Увеличивается.

7. Ионное уравнение
2Н+ + СО3 2- = C02↑ + Н20
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
Б. НС1 и Na2C03.

8. Реактивом на углекислый газ является:
Б. Известковая вода.

9. Вещество, с которым не взаимодействует оксид углерода (IV):
Г. Оксид серы (IV).

10. Данные превращения
Si → Si02 → Na2Si03
соответствуют общей схеме:
В. Э → Э02 → Na2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
FeO + CO → X + C02↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Fe+2O +C+2О → Fe0 + C+4O2
Fe+2 +2е → Fe0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан.

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:
СО → С02 → KHCO3 → К2С03 → С02.
1. 2СО + О2 = 2СО2
2. СО2 + КОН = КНСО3
3. КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О
4. К2СО3 + 2НCl = 2KCl + h3O + CO2

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства стекла.
кварцевый песок, сода и известь.

14. Дополните фразу: «Активированный уголь применяется…»
В противогазах, при производстве сахара, а также в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленности. Фильтры, содержащие активированный уголь, используются во многих современных моделях устройств для очистки питьевой воды.

15. На 200 г известняка, содержащего 85% СаС03, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + h3O + CO2
m(CaCO3)= 200г*0,85= 170г
n(CaCO3) = 170г/100г/моль = 1,7моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,7моль
V(CO2) = 1,7 моль*22,4л/моль = 38,08 л
m(CO2) = 1,7моль*44г/моль = 74,8 г.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния:
Б. 2е, 8е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет:
А. Углерод.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
Г. Олово.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами кремнием, фосфором, серой, хлором, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка оксида углерода (IV):
В. Металлическая.

6. Степень окисления кремния в ряду Sih5—Si—Si02:
Б. Увеличивается.

7. Ионное уравнение
2Н+ + SiO3 2- = h3Si03↓
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
A. Na2Si03 и h3S04.

8. Гидрокарбонат-ион можно обнаружить водным раствором:
Г. Хлороводорода.

9. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии:
Г. Разложением карбоната кальция.

10. Данные превращения
Sih5 → Si02 → K2Si03
соответствуют общей схеме:
Г. ЭН4 → Э02 → К2ЭО3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
ZnO + CO > х + СО2↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn+2O +C+2О → Zn0 + C+4O2
Zn+2 +2е → Zn0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан.

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме
MgCO3 → С02 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCl2.
1. MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + CO2 + h3O
2. MgO + CO2 = MgCO3
3. MgCO3 + h3CO3 = Mg(HCO3)2
4. Mg(HCO3)2 + 2HCl= MgCl2 + 2CO2 + 2h3O

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства цемента.
Он образуется путем измельчения клинкера, гипса и специальных добавок. Клинкер – это результат обжига сырьевой смеси, которая включает в себя известняк, глину и прочие материалы (доменный шлак, нефелиновый шлам, мергель).

14. Дополните фразу: «Железобетон — это…»
Соединение бетона и железной (стальной) арматуры, применяемое в строительстве.

15. На 150 г известняка, содержащего 90% СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + h3O + CO2
m(CaCO3)= 150г*0,9= 135г
n(CaCO3) = 135г/100г/моль = 1,35 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 1,35моль
V(CO2) = 1,35 моль*22,4л/моль = 30,24 л
m(CO2) = 1,35моль*44г/моль = 59,4 г.

Вариант 3.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния:
Б. 2е, 8е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов максимальную электроотрицательность имеет:
А. Углерод.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами кремнием, фосфором, азотом и кислородом, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная.

6. Степень окисления углерода в ряду С02—СО—С—СН4:
В. Уменьшается.

7. Ионное уравнение
С02 + 20Н- = СО3 2- + Н20
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
В. С02 и NaOH.

8. Силикат-ион можно обнаружить водным раствором:
В. Хлороводорода.

9. Вещество, с которым не взаимодействует оксид углерода (IV):
Г. Оксид серы (VI).

10. Данные превращения
СН4 → С02 → К2С03
соответствуют общей схеме:
Г. ЭН4 → Э02 → К2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений
СuО + СО → Cu + X↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Cu+2O +C+2О → Cu0 + C+4O2
Cu+2 +2е → Cu0 окисл.
C+2 -2е→ C+4 восстан

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме
Са(НС03)2 →СаС03 → С02 → Na2C03 → С02.
1. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + h3O + CO2
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. CO2 + Na2O = Na2CO3
4. Na2СО3 + 2НCl = 2NaCl + h3O + CO2

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства керамики.
Керамика— изделия из неорганических материалов (например, глины) и их смесей с минеральными добавками, изготавливаемые под воздействием высокой температуры с последующим охлаждением.

14. Дополните фразу: «Адсорбция — это…»
Процесс поглощения газов, паров, веществ из раствора или газовой смеси поверхностным слоем жидкости или твердого тела — адсорбентом (активированным углем и др. ), используемый в химической технике для разделения и очистки веществ.

15. На 250 г известняка, содержащего 80% CaCO3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + h3O + CO2
m(CaCO3)= 250г*0,8= 200г
n(CaCO3) = 200г/100г/моль = 2 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль
V(CO2) = 2 моль*22,4л/моль = 44,8 л
m(CO2) = 2моль*44г/моль = 88 г.

Вариант 4.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме углерода:
А. 2е, 4е.

2. Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет:
Г. Олово.

3. Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
А. Углерод.

4. Закономерность изменения неметаллических свойств простых веществ, образованных элементами алюминием, кремнием, фосфором, серой, с увеличением заряда ядра атома:
В. Усиливаются.

5. Кристаллическая решетка графита:
А. Атомная.

6. Степень окисления кремния в ряду h3Si03—Si—Mg2Si:
В. Уменьшается.

7. Ионное уравнение
Са2+ + СО3 2- = СаС03
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
Б. Са(ОН)2 и Na2C03.

8. Карбонат-ион можно обнаружить водным раствором:
Г. Хлороводорода.

9. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии:
Г. Силиката натрия с соляной кислотой.

10. Данные превращения
С → С02 → Н2С03
соответствуют общей схеме:
Б. Э → Э02 → Н2Э03.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Определите вещество X в схеме превращений Fe203 + СО → Fe + Х↑.
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

12. Напишите молекулярные уравнения реакций, идущих по схеме:
Ва(НС03)2 → ВаС03 → С02 → K2C03 → CaCO3.
1. Ва(НСО3)2 = ВаСО3 + Н2О + СО2
2. ВаСО3 = Н2О + СО2
3. СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
4. К2СО3 + СаCl2 = 2KCl + CaCO3

13. Перечислите вещества, которые служат сырьем для производства фарфора.
Фарфор получают высокотемпературным обжигом крупнодисперсной смеси каолина, кварца, полевого шпата и пластичной глины.

14. Дополните фразу: «Бетон — это…»
Строительный материал из смеси цемента с водой, песком и щебнем, твердеющей после укладки.

15. На 300 г известняка, содержащего 75% CaCO3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем (н. у.) и массу выделившегося газа.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + h3O + CO2
m(CaCO3)= 300г*0,75= 225г
n(CaCO3) = 225г/100г/моль = 2.5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль
V(CO2) = 2.5 моль*22,4л/моль = 56 л
m(CO2) = 2.5моль*44г/моль = 110 г.

Что происходит, когда вы смешиваете хлорид кальция и карбонат натрия?

Что такое хлорид кальция?

Хлорид кальция является одним из неорганических соединений, обозначающих CaCl2. Он растворим и имеет белый цвет при комнатной температуре. Хлорид кальция имеет другое название, такое как дихлорид кальция, хлорид кальция (II) и E509.

Кальций хлористый на вид гигроскопичен, имеет 110,98·моль−1. Он имеет пять уровней плотности: безводный (2,15 г/см3), моногидрат (2,24 г/см3), дигидрат (1,85 г/см3), тетрагидрат (1,83 г/см3) и гексагидрат (1,71 г/см3). г/см3). Хлористый кальций кипит при 1,935°С.

Можно ли смешивать хлорид кальция с другими химическими соединениями?

Ответ на вопрос выше абсолютно да. Хлорид кальция можно смешивать с карбонатом натрия. Он имеет несколько названий, таких как стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллическая сода.

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия – одно из химических соединений, которое обозначает Na2CO3. Цвет белый и растворимый. Раньше карбонат натрия извлекали из пепла растений, произрастающих на натриевых почвах.

Карбонат натрия структурирован по молекулярной массе, плотности и температуре плавления. Молярная масса карбоната натрия состоит из безводного (105,9888 г/моль) и декагидрата (286,1416 г/моль).

Плотность карбоната натрия делится на пять уровней, таких как безводный (2,54 г/см3), 856 °C, моногидрат (2,25 г/см3), гептагидрат (1,51 г/см3) и декагидрат (1,46 г/см3).

Точки плавления карбоната натрия составляют 851 °C, 100 °C, 33,5 °C и 34 °C.

Вы также можете прочитать о:

Использование оксида кальция в повседневной жизни
Использование альгината натрия во многих областях

Что произойдет, если смешать хлорид кальция и карбонат натрия?

Существует формула для смешивания хлорида кальция. Основываясь на этой формуле, вы можете уловить реакцию, например:

CaCl2(водн.) + Na2CO3(водн.) → CaCO3(тв.) + 2NaCl(водн.)

Во-первых, вы должны написать формулу этих соединений. Есть CaCl2 для хлорида кальция и Na2CO3 для карбоната натрия. Вы получите твердый карбонат кальция, и он выпадет в осадок. Кроме того, есть водная поваренная соль.

Эту реакцию можно назвать реакцией осаждения, даже если эти соединения являются жидкими. Когда они смешаны, их разделяют в процессе фильтрации.

Вы также можете прочитать о:

Использование хлорида ртути и потенциальное вредное воздействие
Свойства кальция и его использование в повседневной жизни

Использование продуктов; карбонат кальция и поваренная соль

Продукты этой реакции могут быть использованы для получения многих преимуществ, а именно:

Карбонат кальция

Карбонат кальция означает CaCO3, который содержится в сельскохозяйственной извести. Есть так много преимуществ карбоната кальция, таких как:

Карбонат кальция можно использовать в качестве антацида.
Подходит в качестве вспомогательного средства при лечении остеопороза.
Процесс очистки для горнодобывающих нужд.
Бумажная промышленность и потребности в покрытиях.
Карбонат кальция можно использовать для увеличения процесса усвоения питательных веществ растениями в сельскохозяйственных целях.

Поваренная соль

Поваренная соль или хлорид натрия имеет так много преимуществ для различных медицинских нужд. Лучшие преимущества поваренной соли улучшают содержание в организме таких веществ, как натрий, кальций и калий.

[PDF] Образование частицы и проводимости CACO3 раствора NA2CO3 и CACL2 в магнитном поле в системе динамической жидкости

DOI: 10,7454/MST.V15I1.862
CORPUSSPES: 1245151515132

9494.

4.114.114.114.114....4..4.4.4. .114.1144.114.1194......... .....
  title={ОБРАЗОВАНИЕ ЧАСТИЦЫ CaCO3 И ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ Na2CO3 И CaCl2 ПОД ДЕЙСТВИЕМ МАГНИТНОГО ПОЛЯ НА ДИНАМИЧЕСКОЙ ЖИДКОСТНОЙ СИСТЕМЕ},
  автор = {Нельсон Саксоно и Сетихо Бисмо и Роэкмиджати Виданингром и Азвар Манаф},
  journal={Теория вычислительных систем\/ Теория математических систем},
  год = {2011},
  объем = {15},
  страницы={89-95}
} 
 Н. Саксоно, С. Бизмо, А. Манаф
 Опубликовано 1 апреля 2011 г.
 Материаловедение, химия
 Теория вычислительных систем / Теория математических систем
 Вода твердая вызывает образование накипи стенки труб и теплообменное оборудование в процессах промышленного или бытового водоснабжения. Проведено большое количество экспериментальных исследований по предотвращению процесса осаждения CaCO3 магнитным полем. В этом исследовании растворы Na2CO3 и CaCl2 намагничивались в условиях циркулирующего потока (динамическая жидкостная система). Скорость жидкости и время циркуляции…
   Просмотр через издателя
 Scholarhub.ui.ac.id Экспериментальное исследование по предотвращению кристаллизации карбоната кальция в дренажной трубе туннельного строительства 
 Юаньфу Чжоу, Сюефу Чжан, Лянвэнь Вэй, Ши-юн Лю, Бин Чжан, Чао Чжоу
 Материаловедение
 Достижения в области гражданского строительства
 2018
 Если дренажные трубы туннеля будут заблокированы, несущие конструкции будут в опасности, поскольку они будут подвергаться большей нагрузке, чем раньше. Чтобы исследовать проблему блокировки, некоторые лаборатории…
 Исследование и анализ кристаллизации дренажных труб туннелей в Чунцине 
 На внутренней стенке дренажных труб туннелей в Чунцине существует множество кристаллизаций.
   
   
No related posts.