Количество нейтронов Калькулятор | Вычислить Количество нейтронов
✖Массовое число – это сумма протонов и нейтронов в атоме элемента.ⓘ Массовое число [A] | +10% -10% | ||
✖Атомный номер — это количество протонов, присутствующих внутри ядра атома элемента.ⓘ Атомный номер [Z] | +10% -10% |
|
✖Количество нейтронов — это общее количество нейтральных субатомных частиц, обнаруженных в ядре.ⓘ Количество нейтронов [n0] |
⎘ копия |
👎
Формула
сбросить
👍
Количество нейтронов Решение
ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
ШАГ 1.
Преобразование входов в базовый блок
Массовое число: 37 —> Конверсия не требуется
Атомный номер: 17 —> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
20 —> Конверсия не требуется
< 25 Структура атома Калькуляторы
Уравнение Брэгга для длины волны атомов в кристаллической решетке
Идти Длина волны рентгеновского излучения = 2*Межплоскостное расстояние кристалла*(sin(Угол кристалла Брэгга))/Порядок дифракции
Уравнение Брэгга для расстояния между плоскостями атомов в кристаллической решетке
Идти Межплоскостное расстояние в нм = (Порядок дифракции*Длина волны рентгеновского излучения)/(2*sin(Угол кристалла Брэгга))
Уравнение Брэгга для порядка дифракции атомов в кристаллической решетке
Идти Порядок дифракции = (2*Межплоскостное расстояние в нм*sin(Угол кристалла Брэгга))/Длина волны рентгеновского излучения
Масса движущегося электрона
Идти Масса движущегося электрона = Масса покоя электрона/sqrt(1-((Скорость электрона/[c])^2))
Энергия стационарных состояний
Идти Энергия стационарных состояний = [Rydberg]*((Атомный номер^2)/(Квантовое число^2))
Радиусы стационарных состояний
Идти Радиусы стационарных состояний = [Bohr-r]*((Квантовое число^2)/Атомный номер)
Радиус орбиты с учетом периода времени электрона
Идти Радиус орбиты = (Период времени электрона*Скорость электрона)/(2*pi)
Период обращения электрона
Идти Период времени электрона = (2*pi*Радиус орбиты)/Скорость электрона
Электростатическая сила между ядром и электроном
Идти Сила = ([Coulomb]*Атомный номер*([Charge-e]^2))/(Радиус орбиты^2)
Орбитальная частота при заданной скорости электрона
Идти Орбитальная частота = Скорость электрона/(2*pi*Радиус орбиты)
Кинетическая энергия в электрон-вольтах
Идти
Энергия атома = -(13. 2
Угловая скорость электрона
Идти Угловая скорость электрона = Скорость электрона/Радиус орбиты
Массовое число
Идти Массовое число = Количество протонов+Количество нейтронов
Количество нейтронов
Идти Количество нейтронов = Массовое число-Атомный номер
Электрический заряд
Идти Обвинение = Количество электронов*[Charge-e]
Конкретный заряд
Идти Конкретный заряд = Обвинение/[Mass-e]
Волновое число электромагнитной волны
Идти Волновое число = 1/Длина волны световой волны
Количество нейтронов формула
Количество нейтронов = Массовое число-Атомный номер
n0 = A-Z
Как узнать количество нейтронов?
Разница между массовым числом (A) и атомным номером (Z) дает количество нейтронов (n) в данном ядре: n = A — Z. В случае нейтрального атома нейтральный атом содержит такое же количество электронов и протонов. Число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов.
Share
Copied!
Протоны, нейтроны, электроны
Вещества и предметы, которые окружают человека, состоят из атомов. Атом – микроскопическая частица, составляющая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Название частицы пошло от греческого слова ἄτομος, что значит «неделимый». Таким считали атом до начала развития научных исследований. В первом десятилетии ХХ века ученым удалось предметно исследовать ядро атома и доказать, что оно состоит из еще более мелких элементарных частиц. Это протоны и нейтроны, объединенные общим наименованием нуклеоны, они составляют самую большую часть массы атома. Третьими компонентами являются электроны.
Нуклеоны притягиваются в центр ядра при помощи сил ядерного взаимодействия. Вокруг ядра образовывается облако, в котором располагаются электроны, притягиваемые к ядру электромагнитными силами, их в свою очередь образовывают протоны.
Количество мельчайших частиц в каждом веществе разное. От их количества зависят свойства вещества.
Протоны
Эта частица заряжена положительно, находится внутри ядра. Распознать химический элемент можно именно по количеству протонов. Это количество определяет место расположения вещества в таблице Менделеева. К примеру, углерод имеет 6 протонов, поэтому идет в таблице под шестым номером.
Количество протонов, составляющее ядро, называют атомным номером. Изменение номера приводит к изменению свойств вещества. Изменения возможны под действием альфа- или бета-распада. Намеренно изменить число протонов в ядре практически невозможно. Наглядным примером этих попыток служит деятельность алхимиков, средневековые ученые пытались синтезировать драгоценные металлы искусственным путем.
Протоны чрезвычайно малы, в десять тысяч раз меньше атома, но сила их отталкивания друг от друга очень большая. Протоны тесно связаны с электронами, каждый из них имеет свою пару. Поэтому количество протонов и электронов в ядре всегда одинаково.
Нейтроны
Масса нейтронов равна массе протонов, поэтому их легко вычислить в ядре химического элемента. Чтобы определить число нейтронов, из атомной массы вычитают число протонов. Для расчетов удобно использовать Периодическую таблицу элементов, в которой указаны все данные.
Один и тот же атом может содержать разное количество нейтронов, они носят название изотопов.
Электроны
Частицы, которые вращаются в облачном пространстве вокруг ядра, настолько малы, что их размеры смогла установить только лишь квантовая механика. Ученые доказали, что электроны фундаментальные частицы, их состав в атоме может меняться. Тогда атом становится несбалансированным, меняет заряд. Если заряд становится положительным, то атом называют катионом, если отрицательным, то анионом.
На изменение свойств атома влияет излучение энергии. Этот процесс называют ионизирующим излучением.
Мельчайшие частицы атома: основа электротока
Взаимодействие частиц объясняет механизм электрического тока. Он представляет собой поток электронов, проходящих через вещества проводники.
Поток возможен, когда электроны разрывают атомную связь. Разрыв происходит под воздействием энергии, она дает возможность электрону преодолеть электромагнитные силы, которые его сдерживают. В материалах, относящихся к проводникам, электроны имеют свободную связь с ядрами, поэтому требуется минимальное количество энергии для их движения.
Потоки электронов можно генерировать с помощью специальных устройств, генераторов, работающих на основе принципа электромагнитной индукции. Также процесс генерации возможен под воздействием химических реакций и световой энергии.
Прибытие материалов в марте в объёме 150 тонн
подробнее
Прибытие материалов в феврале в объёме 80 тонн
подробнее
Прибытие материалов в феврале в объёме 250 тонн
подробнее
Прибытие материалов в январе в объёме 60 тонн
подробнее
Прибытие материалов в январе в объёме свыше 500 тонн
подробнее
Все о периодической таблице
по David Ward | 12 ноября 2020 г. | — | 8 комментариев
Автор: Молли Фридман
Неважно, насколько вы разбираетесь в химии, вы наверняка слышали о периодической таблице. Таблица Менделеева, являющаяся основным предметом на каждом уроке естествознания, рассказывает нам все, что нам нужно знать обо всех 118 элементах. Вы могли заметить, что элементы сгруппированы очень специфическим образом, но какую информацию на самом деле дает нам периодическая таблица? Что ж, пристегните свой атомный ремень безопасности, потому что мы собираемся узнать все о периодической таблице.
Давайте посмотрим на мой любимый элемент, молибден! Это увеличенное изображение молибдена в периодической таблице. Спереди и в центре мы видим символ атома Mo. У каждого элемента есть символ атома с одной, двумя или тремя буквами, который помогает нам быстро определить, с каким элементом мы работаем (вы, вероятно, знаете некоторые более распространенные символы атома, такие как Au для золота или Na и Cl для натрия и хлора). В самом верху мы видим полное название элемента. Ниже мы видим атомный номер. Давайте сломаем это.
Есть три сверхмалых частицы, которые объединяются, чтобы сформировать все известные атомы: протоны, нейтроны и электроны. Протоны и нейтроны находятся в ядре атома, а электроны занимают пространство вокруг ядра. Прямо под названием элемента атомный номер дает нам количество протонов в атоме. Протоны и нейтроны НАМНОГО больше и тяжелее электронов. Масса протона или нейтрона почти в 2000 раз превышает массу электрона. Таким образом, мы можем игнорировать массу электронов в наших расчетах. Ядро нейтрального атома имеет равное количество протонов, нейтронов и электронов. Итак, если у молибдена 42 протона и 42 электрона, то почему атомная масса (состоящая только из протонов и нейтронов, как мы говорили ранее) равна 9?5,94 вместо (42 протона + 42 электрона = ) 84? Это связано с тем, что называется изотопом.
«Что такое изотоп?», спросите вы. Что ж, изотоп — это нейтральный атом, который имеет одинаковое количество протонов (элемент определяется количеством протонов, это не может измениться), но разное количество нейтронов. Изотопы образуются различными способами, которые выходят за рамки этого поста в блоге, но нам нужно знать, что для определенного элемента может образовываться много разных изотопов. Некоторые изотопы, с которыми вы, возможно, знакомы, — это углерод-12 и углерод-14, которые используются для определения возраста различных окаменелостей. Углерод-12 и Углерод-14 описывают атомы углерода с 12 и 14 нейтронами соответственно. Если мы применим идею изотопов к атомной массе (массе протонов и нейтронов в атоме), мы увидим, что разные изотопы будут иметь разные атомные массы в зависимости от количества нейтронов в их ядрах. Молибден может иметь 54 нейтрона (для атомной массы 42 протона + 54 нейтрона = 96 атомных единиц массы) или 56 нейтронов (для атомной массы 42 протона + 56 нейтронов = 98 атомных единиц массы) или какое-то другое количество нейтронов.
Как же получить десятичное значение атомной массы? Атомная масса элемента, указанная в периодической таблице, показывает нам средневзвешенных всех существующих изотопов элемента. Средневзвешенное значение означает, что мы принимаем во внимание, сколько определенного изотопа встречается в природе, и мы позволяем ему соответственно вносить свой вклад в общую атомную массу. Так, если изотоп молибдена с 54 нейтронами (96 атомных единиц массы) больше присутствует в природе, чем изотоп молибдена с 56 нейтронами (98 атомных единиц массы), то общая атомная масса молибдена будет ближе к 96, чем к 98, что мы и видим, как показывает атомная масса 95,94 по периодической таблице.
Различные периодические таблицы содержат разное количество информации в зависимости от того, для чего используется таблица Менделеева, но обсуждаемые четыре части информации (символ атома, название атома, атомный номер и атомная масса) довольно стандартны для всех периодических таблиц.
Теперь вы знаете все о периодической таблице и о том, какую информацию она нам дает. Так что в следующий раз, когда вы войдете в свой класс естествознания (скрестим пальцы, который скоро будет!) и увидите таблицу Менделеева на стене, вы можете удивить своих друзей своими обширными знаниями таблицы Менделеева.
И с этим, Carbon Uranium (CU) позже! Надеюсь, вам понравилось изучение периодической таблицы!
Массовый номер | физика | Британика
- Развлечения и поп-культура
- География и путешествия
- Здоровье и медицина
- Образ жизни и социальные вопросы
- Философия и религия
- Политика, право и правительство
- Наука
- Спорт и отдых
- Технология
- Изобразительное искусство
- Всемирная история
- В этот день в истории
- Викторины
- Подкасты
- Словарь
- Биографии
- Резюме
- Популярные вопросы
- Обзор недели
- Инфографика
- Демистификация
- Списки
- #WTFact
- Товарищи
- Галереи изображений
- Прожектор
- Форум
- Один хороший факт
- Развлечения и поп-культура
- География и путешествия
- Здоровье и медицина
- Образ жизни и социальные вопросы
- Литература
- Философия и религия
- Политика, право и правительство
- Наука
- Спорт и отдых
- Технология
- Изобразительное искусство
- Всемирная история
- Britannica объясняет
В этих видеороликах Britannica объясняет различные темы и отвечает на часто задаваемые вопросы.
- Britannica Classics
Посмотрите эти ретро-видео из архивов Encyclopedia Britannica. - #WTFact Видео
В #WTFact Britannica делится некоторыми из самых странных фактов, которые мы можем найти. - На этот раз в истории
В этих видеороликах узнайте, что произошло в этом месяце (или любом другом месяце!) в истории. - Demystified Videos
В Demystified у Britannica есть все ответы на ваши животрепещущие вопросы.
- Студенческий портал
Britannica — это главный ресурс для учащихся по ключевым школьным предметам, таким как история, государственное управление, литература и т. д. - Портал COVID-19
Хотя этот глобальный кризис в области здравоохранения продолжает развиваться, может быть полезно обратиться к прошлым пандемиям, чтобы лучше понять, как реагировать сегодня. - 100 женщин
Britannica празднует столетие Девятнадцатой поправки, выделяя суфражисток и политиков, творящих историю.