Cu oh 2 h3po4 уравнение реакции: ионное уравнение и сокращеное ионное уравнение помогите. H3PO4 + Cu(OH)2 = — Спрашивалка

Нет пользователей на сайте (последние 5 минут)

• 19 мар 09:50

  Сидорова Екатерина

  Сайт размещен на другом хостинге с 10 мая 2017 года

Тест по теме «Соли»

Тест по теме «Соли» 8 класс

составила учитель химии

МКОУ Верхнетойденской СОШ

Аннинского р-на Воронежской области

Провоторова Любовь Михайловна.

Вариант 1.

I.Задания с выбором одного правильного ответа.

1. В каком ряду представлены только формулы солей:      

 a) NaCl, НСl HNO3         б) Na2SO3, K2SO4,CuS        

 в) Cu(OH)2, h4PO4, Ca3(PO4)2         г) Na2O, NaNO3, HNO3

2. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:    

  MgO + …  →  MgCl2 + Н2 O      

a) НСl         б) Сl2         в) Сl2 O7        г) НСlO3

3. Реакция нейтрализации это взаимодействие между

a) Основанием и кислотным оксидом;

б) Кислотой и основным оксидом;

в)  Кислотным оксидом и основным оксидом;

г) Кислотой и основанием

4. Какая из предложенных реакций может быть использована для получения солей?

a) BaO + h3O   →

б) 2 KOH + H2SO4→

в) 2K + h3O  →

г) h3O + CO2→ h3 CO3+ 2h3O

5. Формулы только кислых солей приведены в ряду

       а) KСl, Cu(NO3 )2, NaHS         б) NaHSO3, KHS, CaHPO4

       в) Ca(h3PO4 )2, NaHСО3, h3S        г) h3S, HF, HCl

7. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:

       1) Fe2O3                                 2) P2О5

       3) SO3                                    4) NO

II.Задания на соответствие

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ: HCl, Na2O, KOH, h3SO4 ,HCl, CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4, Fe(OH)3,h3SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2,

2. Установите соответствие между формулой соли и названием её кислотного остатка

а) -NO3 б)- CO3 в)-NO2 г)-S д)-SO3 е) PO4 ж)-SO4 з) -Cl

3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции

Вариант 2

I. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. В каком ряду представлены только формулы солей:      

 a) NaCl, Ca3(PO4)2 Na2SO3         б), K2SO4, CuS, НСl       

 в) Cu(OH)2, h4PO4, HNO3 г) Na2O, NaNO3, HNO3

2. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:    

  2НСl +….  →  MgCl2 + 2Н2 O      

a) MgO         б) Mg         в) Mg SO4        г) Mg(OH)2

3 Какая из предложенных реакций является реакцией нейтрализации

a) BaO + h3O   → Ba(OH)2

б) 2 KOH + H2SO4→K2SO4 + 2H2O

в) 2K +   2НСl → 2KСl+ h3

г) Ca(OH)2 + CO2→ Ca CO3+ 2h3O

4. Какая из предложенных реакций может быть использована для получения солей?

a) Ba + h3O   →

б) 2 KCl + h3СO3→

в) Сu +Сl2 →

г) 2Na + h3O  →

5. Формулы только средних солей приведены в ряду

       а) KСl, Cu(NO3 )2, NaHS         б) NaHSO3, KHS, CaHPO4

       в) Ca(h3PO4 )2, NaHСО3, h3S        г) Na2S, KF, CuCl2

7. Оксид, который реагирует с серной кислотой, образуя соль:

       1)  SO3                               2) P2О5

       3)  Al2O3                              4) NO2

II.Задания на соответствие

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ: NaCl, KOH, BaSO3 , CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4, Fe(OH)3,h3SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2,

Из приведённого списка веществ выпишите формулы солей и дайте им названия/

2. Установите соответствие между формулой кислотного остатка и названием её соли

а) Сульфат б) Хлорид в) Карбонат г) Ортофосфат д) Нитрат е) Сульфит ж) Сульфид

з) Нитрит

3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции

Ответы

II часть 1 вариант

1).

2). 1-ж, 2-з ,3-б , 4-е, 5-а, 6-д, 7-в, 8-г.

3). 1- г , 2-а , 3- б, 4- в

Ответы на II часть 2 вариант

1).

Fe(NO3)3 — нитрат железа(III)

BaSO3 — сульфит бария

Al2(SO4)3 — сульфат алюминия

Na3PO4 — ортофосфат натрия

NaCl- хлорид натрия

2).

1-в, 2-з, 3-е , 4- а, 5- б, 6-г, 7- д, 8- ж.

3). 1- г , 2-а , 3- б, 4- в

Опубликовано 12.03.18 в 10:36 в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов»

Описание химических реакций — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

 CHEMTUTOR 

Химическая реакция – это превращение материала из исходной массы в результирующее вещество. Отличительной чертой химической реакции является создание нового материала или материалов вместе с исчезновением массы, которая изменилась, чтобы создать новый. это не означает , что были изготовлены новые элементы. Чтобы образовались новые элементы, необходимо изменить состав ядра. Существуют значительные различия в количестве энергии в обычных химических реакциях по сравнению с ядерными реакциями. Энергия перестройки ядер атомов для превращения в новые элементы огромна по сравнению с меньшими энергиями химических превращений. Алхимики, пытавшиеся заменить менее дорогие металлы золотом, не имели фундаментального понимания того, что они пытались сделать, чтобы оценить разницу.

Введение

Химическое уравнение — это способ описания того, что происходит в ходе химической реакции, фактических изменений в материале. Химические уравнения записываются символами материалов, включая элементы, ионные или ковалентные соединения, водные растворы, ионы или частицы. Вправо есть стрелка, указывающая на действие реакции. Материалы слева от стрелки — это реагентов , или материалов, которые будут реагировать. Материалы справа от стрелки — это продукты или материалы, полученные в результате реакции. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции масса не теряется и не увеличивается. Закон сохранения массы применим к отдельным типам атомов. Можно сказать, что для любого элемента нет потери или увеличения этого элемента в химической реакции. Есть такие вещи, как обратимые реакции, реакции, в которых продукты собираются заново, чтобы стать исходными продуктами. Обратимые реакции обозначаются в химических уравнениях двунаправленной стрелкой, но остается стандартом называть материалы слева реагентами, а материалы справа — продуктами.

ПРИМЕРЫ ХИМИЧЕСКИХ ИЗМЕНЕНИЙ

Химические реакции, также называемые химическими изменениями, происходят не только в химической лаборатории. Вот несколько примеров химических реакций с соответствующими химическими уравнениями:

Тускнеет серебряная ложка. Серебро реагирует с серой в воздухе, образуя сульфид серебра, черный материал, который мы называем тусклым.

2 Ag + S Ag ₂ S

Железный прут ржавеет. Железо реагирует с кислородом воздуха, образуя ржавчину.
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

Горение метана. Метан соединяется с кислородом воздуха, образуя углекислый газ и водяной пар.
Ch5 + 2 O2 CO2 + 2 h3O

Антацид (гидроксид кальция) нейтрализует желудочную кислоту (соляную кислоту).
Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 h3O

Глюкоза (простой сахар) сбраживается до этилового спирта и углекислого газа. Сахар в винограде или из зерна сбраживается дрожжами с образованием спирта и углекислого газа. Углекислый газ — это газ, выделяющийся из пива или шампанского.
C6h22O6 (глюкоза) 2 C2H5OH (этиловый спирт) + 2 CO2

Спирт плюс кислород становится уксусом и молекулой воды. Как и при ферментации глюкозы, это более сложная реакция, чем здесь кажется, потому что это биохимическая реакция.
C2H5OH + O2 HC2h4O2 + h3O

Как правило, биохимические явления являются плохими примерами основных химических реакций для первого курса химии, потому что реальная реакция протекает внутри живых существ и под контролем ферментов.

ПРИМЕРЫ ФИЗИЧЕСКИХ ИЗМЕНЕНИЙ

Вот несколько примеров изменений, которые НЕ являются химическими реакциями. В каждом случае исходный материал или материалы могут быть восстановлены с помощью физических процессов.

• Вода выкипает из чайника или конденсируется на холодном стекле.
• Алюминиевый горшок ставится на плиту и нагревается.
• Сухой лед превращается из твердой в газообразную форму двуокиси углерода ( сублимация ).
• Золото плавится или затвердевает.
• Песок перемешан с солью.
• Кусок мела растирается в пыль.
• Разбитое стекло.
• Железный стержень намагничивается.
• Кусок сахара растворяется в воде.

СЕРЫЕ ЗОНЫ МЕЖДУ ХИМИЧЕСКИМИ И ФИЗИЧЕСКИМИ ИЗМЕНЕНИЯМИ

Серые зоны еще более показательны. Являются ли эти изменения химическими или физическими? Почему? (Нажимайте * ссылку на обсуждение после каждого, чтобы обсудить, почему этот пример является серой областью.)

• Поваренная соль растворяется в воде. *
• Гидратированный кристалл, такой как медный купорос, сушат при нагревании. *
• Молния производит озон (O3) из кислорода (O2). Затем озон превращается в кислород. *
• Углекислый газ растворяется в воде. *
• Газообразный аммиак растворяется в воде. *
• Под давлением и нагреванием графит превращается в алмаз. *
• Яйцо сварено.*
• Дерево умирает. *

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Чтобы написать уравнения химических реакций, вы должны сначала знать формулы соответствующих материалов. Формулы должны быть написаны справа от стрелки — — реагенты («до») слева и продукты («после») справа. Порядок, в котором написаны реагенты и продукты, не имеет значения, пока каждый материал находится на правильной стороне. Как только материалы, участвующие в реакции, написаны правильно, НЕ ПРИКАСАЙТЕСЬ К НИМ. Если вам нужно обвести каждого участника реакции рамкой, чтобы ваши грязные лапы не касались материалов, сделайте это.

Очень часто вы увидите описания материалов в реакции в скобках после материала. Газ показан ( г ). Твердый материал показан (s). Жидкость показана (l). Вещество, растворенное в воде (водный раствор), обозначено (водн.). Стрелка, указывающая вверх (), указывает на образование газа, а стрелка, указывающая вниз, указывает на образование твердого осадка.

УРАВНЕНИЯ БАЛАНСИРОВКИ

Теперь самое интересное, балансировка реакции. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции нет потери массы. Каждый тип элемента будет иметь одинаковое количество до реакции и после реакции или в качестве реагента и продукта. Но вы не можете изменить материалы, участвующие в реакции, поэтому вы должны написать целочисленный коэффициент перед (слева) от каждого материала в реакции, чтобы убедиться, что каждый тип атома имеет одинаковый номер с каждой стороны. Реакция. Начнем с реакции процесса Габера:

Газообразный азот плюс газообразный водород под давлением и при высокой температуре превращаются в аммиак. Сначала правильно напишите материалы. Азот и водород являются двухатомными газами. Аммиак — бинарная ковалентная память. Азот и водород являются реагентами, а аммиак является продуктом. Оставьте место для коэффициентов перед материалами.

_ N2( г ) + _ h3( г ) _ Nh4( г )

Вы можете начать либо с азота, либо с водорода. Слева два атома азота, а справа только один. Чтобы сбалансировать атомы азота, поставьте «2» перед аммиаком.

_ N2 + _ h3 2 Nh4

Два атома водорода слева и шесть справа. Мы уравновешиваем водороды, помещая «3» перед газообразным водородом.

_ К2 + 3 h3 2 Кh4

Теперь вернитесь и проверьте, все ли уравновешено. По обе стороны реакции есть два атома азота и шесть атомов водорода. Он сбалансирован. Перед азотом не указан коэффициент. Нет необходимости писать единицы как коэффициенты. Уравнение реакции:

N2 + 3 h3 2 Nh4

БАЛАНСИРОВКА ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ С ПОЛИАТОМНЫМИ ИОНАМИ

Растворы нитрата серебра и хлорида кальция при объединении дают осадок хлорида серебра и раствор нитрата кальция. На этот раз у нас есть ионные соединения в реакции. Пока вы не уверены в соединениях, вы можете записать ионные материалы как ионы, как показано здесь.

_ Ag ⁺ (NO3) ^— _(водн.) + _ Ca ²⁺ Cl2 (водн.) _ Ag ⁺ Cl ^— + _ Ca ²⁺ (NO3) ^— 2 (водн.)

Обратите внимание, что с одной стороны на другую нитрат-ион не меняется. В этом случае вы можете считать нитрат-ион целиком, а не разделять его на азот и кислород. Ваши мысли могут пойти по этому пути: сколько серебра справа? Один. Сколько серебра слева? Один. Они одинаковые. Сколько нитратов слева? Один. Сколько нитратов слева? Один. Сколько нитратов справа? Два. Нам нужно поставить коэффициент два перед нитратом серебра.

2 AgNO3 + _ CaCl2 _ AgCl + _ Ca (NO3)2

Это изменяет баланс серебра, поэтому мы должны поставить двойку перед хлоридом серебра.

2 AgNO3 + _ CaCl2 2 AgCl + _ Ca (NO3)2

Теперь проверим еще раз. По два серебра с каждой стороны. По две нитраты с каждой стороны. Один кальций с каждой стороны и два хлорида с обеих сторон. Сбалансированная реакция:

2 AgNO3 + CaCl2 2 AgCl + Ca (NO3)2

УРАВНЕНИЯ БАЛАНСА С ВОДОЙ КАК ПРОДУКТ

Серная кислота и гидроксид калия нейтрализуют друг друга, образуя воду и сульфат калия. Вот кислотно-щелочная нейтрализация. Из них получают соль (не обязательно обычную поваренную соль) и воду. (Обратите внимание, что ионные материалы записываются в виде ионов, поэтому они обязательно будут правильными. Вода и серная кислота являются элементами памяти, и их не нужно записывать в ионной форме, хотя вы можете написать ионы, чтобы убедиться, что они правильные. )

_ h3SO4(водн.) + _ K ⁺ (OH) ^— (водн. ) _ K ⁺ 2(SO4) ²⁺ (водн.)+ _ h3O(л) 9 0028

Вода состоит из иона водорода кислоты и гидроксид-иона основания. Обратите внимание, что намного легче понять, как сбалансировать реакцию, если вы пишете воду, как если бы она была ионным соединением.

_ h3(SO4)+ _ K ⁺ (OH) ^— _ K ⁺ 2(SO4) ²⁺ + _ H ⁺ (OH) ^—

Теперь это проще, потому что водород в кислоте не путают с водородом в гидроксиде основания. Два атома водорода с каждой стороны. Один сульфат с обеих сторон. Два калия и два гидроксида с каждой стороны.

h3(SO4)+ 2 K(OH) K2(SO4) + 2 H(OH)

Теперь реакция сбалансирована.

Далее приведен пример повторного обхода уравнения. Фосфорная кислота и гидроксид кальция реагируют с образованием воды и фосфата кальция.

_ h4PO4(водн.) + _ Ca ²⁺ (OH) ^-2 _ H ⁺ (OH) ^— (l)+ _ Ca ²⁺ 3(PO4) 9015 3 3- 2

Сначала поставьте тройку на воду, чтобы сбалансировать водород в фосфорной кислоте.

_ h4PO4 + _ Ca(OH)2 3 H(OH)+ _ Ca3(PO4)2

Теперь поставьте двойку на фосфорную кислоту, чтобы сбалансировать фосфат от фосфата кальция.

2 h4PO4 + _ Ca(OH)2 3 H(OH)+ Ca3(PO4)2

Мы изменили количество иона водорода, поэтому нам придется снова изменить его справа.

2 h4PO4 + _ Ca(OH)2 6 H(OH)+ Ca3(PO4)2

И измените коэффициент перед Ca(OH)2, чтобы он соответствовал кальцию с правой стороны.

2 h4PO4 + 3 Ca(OH)2 6 H(OH)+ Ca3(PO4)2

Только теперь остальная часть уравнения уравновешивается шестью атомами водорода, шестью гидроксидами, двумя фосфатами и тремя кальциями с каждой стороны.

БАЛАНСИРОВКА РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ

Большинство реакций горения представляют собой окисление топливного материала газообразным кислородом. При полном сгорании образуется двуокись углерода из всего углерода в топливе, вода из водорода в топливе и двуокись серы из любой серы в топливе. Газообразный метан (Ch5) сгорает на воздухе (используя кислород) с образованием углекислого газа и воды (водяного пара).

_ Ch5(г) + _ O2(г) _ h3O(г) + _ CO2(г)

Легко. Поставьте двойку перед водой, чтобы позаботиться обо всех атомах водорода, и двойку перед кислородом. Все, что вам нужно собрать (любой атом, который поступает из двух или более источников в реагентах или распределяется между двумя или более продуктами), следует рассматривать в последнюю очередь.

Ch5 + _ O2 2 h3O + CO2

Ch5 + 2 O2 2 h3O + CO2

Что делать, если кислород выходит неправильно? Рассмотрим уравнение горения бутана C4h20.

_ C4h20 + _ O2 _ CO2 + _ h3O

Введите коэффициенты для углекислого газа и воды.

_ C4h20 + _ O2 4 CO2 + 5 h3O

Теперь у нас есть два атома кислорода слева и тринадцать атомов кислорода справа. Настоящая проблема заключается в том, что мы должны писать кислород как двухатомный газ. Химическое уравнение ничем не отличается от алгебраического уравнения тем, что вы можете умножать обе части на одно и то же и не изменять уравнение. Умножьте обе части на два, чтобы получить следующее.

2 C4h20 + _ O2 8 CO2 + 10 h3O

Теперь кислород легко сбалансировать. Справа двадцать шесть атомов кислорода, поэтому коэффициент для кислорода слева должен быть равен тринадцати.

2 C4h20 + 13 O2 8 CO2 + 10 h3O

Теперь правильно сбалансировано. Что, если вы наконец сбалансируете то же уравнение с:

4 C4h20 + 26 O2 16 CO2 + 20 h3O

или

6 C4h20 + 39 O2 24 CO2 + 30 h3O

Любое уравнение сбалансировано, но не до наименьшего целого числа . Алгебраически вы можете разделить эти уравнения на два или три, чтобы получить наименьшие целые коэффициенты перед всеми материалами в уравнении.

Теперь, когда мы полные пироманы, давайте попробуем сжечь изопропиловый спирт, C ₃ H ₇ OH.

_ C3H7OH(ж) + _ O2(г) _ CO2(г) + _ h3O(г)

Сначала займитесь углеродом и водородом.

_ C3H7OH + _ O2 3 CO2 + 4 h3O

Но опять сталкиваемся с кислородной проблемой. Здесь работает тот же процесс. Умножьте все уравнение (кроме кислорода) на два.

2 C3H7OH + _ O2 6 CO2 + 8 h3O

Теперь цифра девять соответствует кислородному коэффициенту. (Вы понимаете, почему?) Уравнение уравновешено шестью атомами углерода, шестнадцатью атомами водорода и двадцатью атомами кислорода с каждой стороны.

2 C3H7OH + 9 O2 6 CO2 + 8 h3O

БАЛАНСИРОВКА ПО ОБЗОРУ

Некоторые уравнения просто жалкие, неприятные и гнилые, и вам не под силу сбалансировать их. Для некоторых из этих уравнений полезен процесс, который я называю обзором. Возьмем, к примеру, плавку магнетита, железной руды.

_ Fe3O4(s) + _ CO(g) _ CO2(g) + _ Fe(l)

Если только вы случайно не попали в точку, вы вряд ли сбалансируете это уравнение методом проб. (Попробуйте, прежде чем читать дальше.)

Обзор реакции показывает, что на каждый кислород, который есть в магнетите, один монооксид углерода должен превратиться в диоксид углерода. Окись углерода и двуокись углерода должны иметь коэффициент, в четыре раза превышающий коэффициент магнетита. Оставьте коэффициент магнетита и поставьте «4» перед окисью углерода и двуокисью углерода.

_ Fe3O4 + 4 CO 4 CO2 + _ Fe

Углерод и кислород сбалансированы, остается только железо.

Fe3O4 + 4 CO 4 CO2 + 3 Fe

БАЛАНСИРОВКА Окислительно-восстановительных уравнений

Балансировка уравнений, включающих восстановление и окисление, будет рассмотрена в главе, посвященной окислительно-восстановительным реакциям (реакции восстановления и окисления).

ТИПЫ ОБЫЧНЫХ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ

РЕАКЦИИ СИНТЕЗА

ТАКЖЕ НАЗЫВАЕМЫЕ РЕАКЦИЯМИ КОМБИНИРОВАНИЯ, КОНСТРУКЦИИ ИЛИ КОМПОЗИЦИИ

Заголовок этого раздела содержит четыре названия для одного и того же типа реакции. Ваш текст может использовать любой из них. Chemtutor предпочитает первое из названий и будет использовать «синтез», если в вашем тексте может использоваться одно из других слов. Отличительной чертой реакции синтеза является единственный продукт. Реакцию синтеза можно обозначить следующим образом:

A + B AB

Два материала, элемента или соединения объединяются в единый продукт. Некоторые примеры реакций синтеза: Газообразный водород и газообразный кислород сгорают с образованием воды.

2 h3(г) + O2(г) 2 h3O(г) и

триоксид серы реагирует с водой с образованием серной кислоты.

h3O(г) + SO3(г) h3SO4(г)

Что бы вы увидели в «пробирке», если бы стали свидетелем реакции синтеза? Вы увидите, как сочетаются два разных материала. Появляется один новый материал.

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

ТАКЖЕ НАЗЫВАЕМЫЕ ДЕСИНТЕЗОМ, РАЗЛОЖЕНИЕМ ИЛИ РАЗЛОЖЕНИЕМ

Из названий этого типа реакции Chemtutor снова предпочитает первое. Моцарт сочинял до 35 лет. После этого он разложился. Да, разложение есть разложение. Один реагент распадается на два или более продуктов, обозначенных как:

XZ X + Z

Некоторые примеры реакций разложения: хлорат калия при нагревании распадается на газообразный кислород и хлорид калия

2 KClO3(т) 2 KCl(т) + 3 O2(г)

и при нагревании бикарбоната натрия выделяется вода, диоксид углерода и карбонат натрия.

6 NaHCO3(т) 3 Na2CO3(т) + 3 h3O(г) + 3 CO2(г)

В «пробирке» вы увидите, как один материал распадается на более чем один новый материал.

ОДИНОЧНАЯ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ

ТАКЖЕ НАЗЫВАЕТСЯ ОДИНАРНЫМ ЗАМЕЩЕНИЕМ, ОДИНОЧНОЙ ЗАМЕНОЙ ИЛИ ЗАМЕНОЙ АКТИВНОСТИ

Вот пример реакции одиночного замещения: в раствор нитрата серебра помещают кусок меди. Раствор начинает синеть, и кажется, что медь исчезает. Вместо этого появляется серебристо-белый материал.

2 AgNO3(водн.) + Cu(s) Cu(NO3)2(водн.) + 2 Ag

Раствор ионного соединения содержит элемент. Элемент замещает один из ионов в растворе, и из иона в растворе появляется новый элемент. Этот тип реакции называется заменой, потому что свободный элемент замещает один из ионов в соединении. Существует два типа реакций одинарного замещения: анионные и катионные. Катионная одиночная замена — это то, что произошло в случае замены серебра медью в приведенной выше реакции, потому что и серебро, и медь могут образовывать только катионы. Возможна также анионная одинарная замена. В раствор иодида калия барботируют газообразный хлор. Хлор израсходован, и раствор становится пурпурно-коричневым от йода. Это пример анионной реакции одинарного замещения.

2 KI(водн.) + Cl2(г) 2 KCl(водн.) + I2(г)

Не могли бы вы начать с нитрата меди II и металлического серебра и получить нитрат серебра и металлическую медь, или вы могли бы начать с хлорида калия и йода и получить йодид калия и хлор? Нет. Реакции так не работают. Вы можете расположить катионы или анионы в списке, какой ион заменит следующий. Этот тип списка представляет собой серию действий. Ряд активности катионных элементов (металлов) показывает, что золото является наименее активным металлом. В этом нет ничего удивительного, ведь золото не тускнеет. Если бы мы рассматривали элементы группы 1 только в списке активности, литий был бы наименее активным, а франций — наиболее активным, причем каждый более крупный элемент был бы более активным, чем меньший над ним в периодической таблице. На другой стороне диаграммы мы могли бы рассмотреть ряд активности анионов. Взяв только галогены, самый маленький галоген, фтор является наиболее активным. По мере того, как размер галогена увеличивается вниз по диаграмме, активность уменьшается. Если элемент более активен, чем элемент того же знака в ионном растворе, то более активный элемент заменит его.

РЕАКЦИИ ДВОЙНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ

ТАКЖЕ НАЗЫВАЕМЫЕ ДВОЙНЫМ ЗАМЕЩЕНИЕМ ИЛИ МЕТАТЕЗИСОМ

В некоторых текстах реакции одинарного и двойного замещения называются реакциями в растворе или ионными реакциями. Это понятно, учитывая, что в основном это делается в растворах, в которых основные материалы, которые мы будем рассматривать, находятся в ионной форме. Химтутор считает, что есть веская причина называть реакции двойного замещения деионизирующими реакциями, потому что в этих реакциях из раствора забирается пара ионов. Возьмем пример.

AgNO3(водн.) + KCl(водн.) AgCl( s ) + KNO3(водн.)

Выше показано, как реакция может быть опубликована в книге, но уравнение не раскрывает всей истории. Растворенный нитрат серебра становится раствором ионов серебра и нитрат-ионов. Хлористый калий ионизируется таким же образом. Когда два раствора сливаются вместе, ионы серебра и ионы хлора находят друг друга и образуют твердый осадок. (Они «дождятся» или выпадают из раствора, на этот раз в твердом виде.) Поскольку хлорид серебра нерастворим в воде, ионы поглощают друг друга из раствора.

Ag ⁺ + (NO3) ^— + K ⁺ +Cl ^— AgCl + K ⁺ + (NO3) ^—

Вот другой способ вывести ионы из раствора. Соляная кислота и гидроксид натрия (кислота и основание) нейтрализуют друг друга, образуя воду и соль. Опять же, раствор соляной кислоты представляет собой раствор водорода (ионы гидроксония в кислотной и основной секциях) и ионов хлора. Другой раствор, который нужно добавить к нему, гидроксид натрия, содержит ионы натрия и гидроксид-ионы. Ионы водорода и гидроксида поглощают друг друга из раствора, образуя ковалентное соединение (воду).

HCl(водн.) + NaOH(водн.) HOH(ж.) + NaCl(водн.) или

H ⁺ + Cl ^— + Na ⁺ + (OH) ^— HOH + Na ⁺ + Cl ^—

Еще один способ извлечения ионов из воды — это выход части ионов в виде газа.

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + h3O(l) + CO2(g)

Ca ²⁺ + (CO3) ^2- + 2 H ⁺ + 2 Cl ^— Са ²⁺ + 2 Класс ^— + h3O + CO2

Ионы карбоната и водорода превратились в воду и углекислый газ. Углекислый газ теряется в виде газа с ионным раствором, поэтому уравнение не может вернуться назад.

Один из способов рассмотрения реакции двойного замещения заключается в следующем: два раствора ионных соединений на самом деле представляют собой просто наборы растворенных ионов, каждый раствор содержит положительный и отрицательный ионный материал. Эти два добавляются вместе, образуя смесь четырех ионов. Если два иона могут образовывать (1) нерастворимый материал, (2) ковалентный материал, такой как вода, или (2) газ, который может выделяться, это квалифицируется как реакция. Не все ионы действительно участвуют в реакции. Те ионы, которые остаются в растворе после завершения реакции, называются ионами-спектаторами, т. е. не участвуют в реакции. Есть некоторый вопрос, могут ли они видеть действие других ионов, но это то, как они называются.

Проблемы

ПРАВИЛЬНО НАПИШИТЕ ФОРМУЛУ ДЛЯ КАЖДОГО МАТЕРИАЛА И ЗАТЕМ СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЕ. ЕСТЬ НЕКОТОРЫЕ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ ЗАВЕРШЕНИЯ. ДЛЯ КАЖДОЙ РЕАКЦИИ УКАЖИТЕ, КАКОЙ ТИП РЕАКЦИИ ЯВЛЯЕТСЯ.

1. Триоксид серы и вода объединяются для получения серной кислоты.
2. Нитрат свинца II и йодид натрия реагируют с образованием йодида свинца и нитрата натрия.
3. фторид кальция и серная кислота образуют сульфат кальция и фтороводород (фтористоводородную кислоту)
9Карбонат кальция 0003 распадается при нагревании, оставляя оксид кальция и углекислый газ.
4. Газообразный аммиак при попадании в воду образует гидроксид аммония.
5. гидроксид натрия нейтрализует угольную кислоту
6. сульфид цинка и кислород превращаются в оксид цинка и серу.
7. оксид лития и вода образуют гидроксид лития
8. гидроксид алюминия и серная кислота нейтрализуют с образованием воды и сульфата алюминия.
9. сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы.
10. Гидроксид бария и серная кислота образуют воду и сульфат бария.
11. сульфат алюминия и гидроксид кальция становятся гидроксидом алюминия и сульфатом кальция.
12. металлическая медь и нитрат серебра реагируют с образованием металлического серебра и нитрата меди II.
13. Металлический натрий и хлор реагируют с образованием хлорида натрия.
14. Из фосфата кальция и серной кислоты получают сульфат кальция и фосфорную кислоту.
15. фосфорная кислота плюс гидроксид натрия.
16. сжигание пропана (с кислородом)
17. сульфат цинка и меди II дают сульфат цинка и металлическую медь
18. серная кислота реагирует с цинком
19. уксусная кислота ионизирует.
20. паровой метан для получения водорода и диоксида углерода
21. оксид кальция и алюминия для получения оксида алюминия и кальция
22. газообразный хлор и бромид натрия для получения хлорида натрия и брома

ОТВЕТЫ

1. SO3 + h3O h3SO4
СИНТЕЗ

2. Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА (выпадает йодид свинца II)

3. CaF2 + h3SO4 CaSO4 + 2 HF
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА (выпадает сульфат кальция)

4. CaCO3 CaO + CO2
РАЗЛОЖЕНИЕ

6. 2 NaOH + h3CO3 Na2CO3 + 2 h3O
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА ИЛИ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

7. 2 ZnS + O2 2 ZnO + 2 S
АНИОННАЯ ОДИНАРНАЯ ЗАМЕНА

8. Li2O + h3O 2 LiOH
СИНТЕЗ

9. 2 Al(OH)3 + 3 h3SO4 6 h3O + Al2(SO4)3
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА ИЛИ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

10. S + O2 SO2
СИНТЕЗ

11. Ba(OH)2 + h3SO4 2 h3O + BaSO4
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА ИЛИ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

12. Al2(SO4)3

14. 2Na + Cl2 2 NaCl
СИНТЕЗ

15. Ca3(PO4)2 + 3 h3SO4 3 CaSO4 + 2 h4PO4
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА

16. h4(PO4) + 3 NaOH Na3PO4 + 3 h3O
ДВОЙНАЯ ЗАМЕНА (НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ)

17. C3H8 + 5 O2 4 h3O + 3 CO2
ГОРЕНИЕ ГИДРО УГЛЕРОД

18. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
КАТИОН ОДИНАРНАЯ ЗАМЕНА

19. h3SO4 + Zn ZnSO4 + h3
КАТИОН ОДИНАРНАЯ ЗАМЕНА

20. HC2h4O2 H ⁺ + (C2h4O2) ^{— 9015 4
ИОНИЗАЦИЯ (ОБРАТИМ ВНИМАНИЕ)}

21. 2 h3O + Ch5 4 h3 + CO2

22. 3 CaO + 2 Al Al2O3 + 3 Ca
КАТИОННЫЙ ОДИНОЧНАЯ ЗАМЕНА

23. Cl2 + 2 NaBr 2 NaCl + Br2
АНИОНОВЫЙ ОДИНОЧНАЯ ЗАМЕНА

Участники

• Дэвид Уилнер (http://chemtutor.com)

Дополнительная литература

Виртуальный учебник органической химии штата Мичиган

Химическая реактивность

Реагенты и реактивы

Презентации слайдов

Реакции и механизмы

Description of Chemical Reactions распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и был создан, изменен и/или курирован LibreTexts.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

   No related posts.