Fe oh 2so4: (FeOH)2SO4 диссоциация — ответ на Uchi.ru

alexxlab / / Разное

Содержание

Осуществить превращение fe-fe(oh)2-(feoh)2so4-baso4-ba(hso4)2-baso4 — Учеба и наука

Ответы
27. 09.17

Ирина
Читать ответы

Михаил Александров
Читать ответы

Андрей Андреевич
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

Составьте таблицу «Международные отношения в 1920-1930-е гг. 2+4x+3 Найдите: а) наименьшее значение функции; б) значения х, при которых значение функции равно 8; в) значения х, при которых функция принимает положительные значения;

Коле и Толе купили по 5 пирожных.Коля сьел свои пирожные за 6 минут и стал сходить с ума от зависти,глядя как Толя ест каждое пирожное по 4 минуты.Долго ли будет сходить с ума от зависти Коля?

Пользуйтесь нашим приложением

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

Реакция между H2SO4 и Fe(ОН)3 следует неорганическому механизму, где последний является слабым основанием, а не электролитом. Посмотрим на реакцию H2SO4 и Fe(ОН)3 в детил.

Гидроксид железа является слабым основанием, в котором железо присутствует в степени окисления +3. Таким образом, он может реагировать с сильной кислотой, такой как серная кислота, и образовывать соответствующую соль и воду. В оксиде железа также присутствует гидратированная часть, поэтому, когда он реагирует с серной кислотой, кислота поглощает воду.

Реакцией между Fe(OH)3 и Н2SO4, мы можем оценить количество железа в соответствующем образце. О механизме реакции серной кислоты и железа, энтальпии реакции, типе реакции, образовании продуктов и т.д. поговорим в следующей части статьи.

1. Чему равно произведение H

2SO4 и Fe(ОН)3?

Сульфат железа является основным продуктом, образующимся, когда H2SO4 и Fe(ОН)3 вступают в реакцию вместе с молекулами воды. Fe находится в более высоком положении, чем водород в электрохимическом ряду, поэтому образуется соответствующий сульфат.Продукт реакции между
H2SO4 и Fe(ОН)3

2. Какой тип реакции Н

2SO4 + Fe(ОН)3?

H2SO4 + Fe(ОН)3 реакция является примером реакция нейтрализации и одиночная реакция замещения наряду с окислительно-восстановительными реакциями и реакциями осаждения. Здесь кислотные соединения слабо нейтрализуют щелочные соединения и образуют соль и воду.

3. Как сбалансировать H

2SO4 + Fe(ОН)3?

H2SO4 + Fe(ОН)3 = Fe2(ТАК4)3 + H2О, эта реакция еще не уравновешена, мы должны сбалансировать уравнение следующим образом:

  • Во-первых, мы помечаем все реагенты и продукты буквами A, B, C и D, так как для этой реакции получены только четыре молекулы, и реакция выглядит как: AH2SO4 + В Fe(ОН)3  = С Fe2(ТАК4)3 + ЦТ2O
  • Приравнивание коэффициентов для однотипных элементов путем их перестановки.
  • После перестановки коэффициентов тех же элементов по их стехиометрической пропорции получаем, H = 2A = 2D, S = A = 3C, O = 4A = 3C = 12C = 2D, Fe = B = 2C.
  • Используя исключение Гаусса и приравнивая все уравнения, мы получаем A = 3, B = 2, C = 1 и D = 6, поэтому степень окисления Fe равна +2 с обеих сторон.
  •  Общее сбалансированное уравнение будет,

3H2SO4 + 2Fe (OH)3 = Fe2(ТАК4)3 + 6H2O

4. Ч

2SO4 + Fe(ОН)3 титрование

Чтобы оценить количество серы или меди, мы можем провести титрование между Fe (OH)3 и H2SO4.

Используемый аппарат

Для этого титрования нам потребуются бюретка, коническая колба, держатель бюретки, мерная колба и стаканы.

Титр и титрант

H2SO4 по сравнению с Fe (ОН)3, H2SO4 действует как титрант, который берется в бюретку, а анализируемая молекула представляет собой Fe, которое берется в коническую колбу.

Индикаторные

Все титрование проводится в кислой среде или при кислом pH, поэтому наилучшим индикатором будет фенолфталеин, который дает отличные результаты для этого титрования при заданном pH.

Процедура

Бюретка заполняется стандартизированным H2SO4. Fe отбирают в коническую колбу вместе с соответствующими индикаторами. H2SO4 добавляют по каплям в коническую колбу и колбу постоянно встряхивают. Через определенное время, когда приходит конечная точка, индикатор меняет свой цвет и происходит реакция.

Мы повторяем титрование несколько раз для получения лучших результатов, а затем оцениваем количество железа и сульфата по формуле V1S1 V =2S2.

5. Ч

2SO4+ Fe(ОН)3 чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение между H2SO4 + Fe (OH)3 как следует,

2H+ + ТАК42- + Fe3+ + 3ОН– = 2Fe3+ + 3СО42- + H+ + OH–

Чтобы получить результирующее ионное уравнение, необходимы следующие шаги:

  • H2SO4 будет ионизирован протонными и сульфат-ионами, так как это сильный электролит
  • После этого Fe(OH)3 также диссоциирует на ионы трехвалентного железа и ионы гидроксида, поскольку он также является слабым электролитом.
  • И, наконец, вода ионизируется в H+ и ОН– по диссоциации.

6. Ч

2SO4+ Fe(ОН)3 сопряженные пары

В реакции Н2SO4 + Fe (OH)3 сопряженные пары будут соответствующими депротонированными и протонированными формами этого конкретного вида, которые перечислены ниже:

  • Сопряженная пара H2SO4 = ТАК42-
  • Сопряженная пара ОН– = H2O

7. Ч

2SO4 и Fe(ОН)3 межмолекулярные силы

Межмолекулярная сила, присутствующая в H2SO4 — сильная электростатическая сила между протонами и ионами сульфата. Также из-за полярности присутствует некоторая сила притяжения Ван-дер-Вааль, но в случае H2, присутствует ковалентная сила, а также дипольное взаимодействие, а для FeSO4 присутствует только ковалентная сила.

молекулаи.о.
сила
H2SO4электростатический,
Ван дер Вааль
Диполь
взаимодействие
Fe (OH)3Сильный электростатический
сила и
ионное взаимодействие
Fe2(ТАК4)3Сила Колумбии,
ионное взаимодействие,
металлическая связь
H2Oковалентный,
Н-связь
Межмолекулярные силы

8. ЧАС

2SO4 + Fe(ОН)3 энтальпия реакции

H2SO4 + Fe энтальпия реакции составляет -1353 кДж/моль, что можно получить по формуле: энтальпия продуктов – энтальпия реагентов. Здесь изменение энтальпии положительно.

молекулаэнтальпия
(кДж/моль)
Fe (OH)3-824
H2SO4-814
Fe2(ТАК4)3-2583
H2O-68
Энтальпия реагентов
и продукты

9. Н

2SO4 + Fe(ОН)3 буферный раствор?

Реакция между H2SO4 + Fe (OH)3 дает буферный раствор Fe2(ТАК4)3 и Н2O, и они могут контролировать pH реакции.

10. Н

2SO4 + Fe(ОН)3 полная реакция?

Реакция между H2SO4 + Fe является полной реакцией, поскольку дает один полный продукт Fe2(ТАК4)3 вместе с Х2O.

11 Н2SO4 + Fe(ОН)3  экзотермическая или эндотермическая реакция?

Реакция H2SO4 + Fe (OH)3 является экзотермическим с точки зрения первого закона термодинамики. Эта реакция высвобождает больше энергии и температуры в окружающую среду, что помогает завершить реакцию, где δH всегда отрицательно.

12. Н

2SO4 + Fe(ОН)3  окислительно-восстановительная реакция?

H2SO4 + Fe(ОН)3 реакция — это окислительно-восстановительная реакция потому что в этой реакции многие элементы восстанавливаются и окисляются, как железо восстанавливается, а сера окисляется. Окислительно-восстановительная схема
H2SO4 и Реакция Fe

13. Н

2SO4 + Fe(ОН)3 реакция осаждения

Реакция Н2SO4 + Fe (OH)3 является реакцией осаждения, потому что Fe2(ТАК4)3  выпадает в осадок в растворе и не растворяется в реакционной смеси.

14. Н

2SO4 + Fe(ОН)3 обратимая или необратимая реакция?

Реакция между H2SO4+ Fe(ОН)3 обратима, потому что это один из видов кислотно-щелочной реакции. Где полученная соль может реагировать с водой и может протекать с реакцией в обратном направлении. Где равновесие смещено в прямом направлении.Направление обратимой реакции

15. Н

2SO4 + Fe(ОН)3  реакция смещения?

Реакция между H2SO4+ Fe(ОН)3 является примером реакции двойного замещения, потому что в приведенной выше реакции Fe3+ смещенный H+ в H2SO4 и Н+ вытесненное Fe3+ в Fe (ОН)3.

Двойная реакция смещения
Заключение

Реакция между H2SO4 и Fe(ОН)3 дает нам электролитическую соль сульфата железа, где мы можем оценить количество присутствующего железа. Эта реакция является кислотно-щелочной и обратимой реакцией, поэтому она может снова образовать кислоту и основание, что экономически выгодно.

Узнайте больше фактов о h3SO4:

What, How To Balance & FAQs —

By Biswarup Chandra Dey

Реакция между H 2 SO 4 и Fe(OH) 3 следует неорганическому механизму, где последний является слабым основанием, а не электролитом. Посмотрим реакцию H 2 SO 4 и Fe(OH) 3 в дэтил.

Гидроксид железа является слабым основанием, в котором железо присутствует в степени окисления +3. Таким образом, он может реагировать с сильной кислотой, такой как серная кислота, и образовывать соответствующую соль и воду. В оксиде железа также присутствует гидратированная часть, поэтому, когда он реагирует с серной кислотой, кислота поглощает воду.

По реакции между Fe(OH) 3 и H 2 SO 4 можно оценить количество железа в соответствующем образце. О механизме реакции серной кислоты и железа, энтальпии реакции, типе реакции, образовании продуктов и т.д. поговорим в следующей части статьи.

1. Что представляет собой продукт H

2 SO 4 и Fe(OH) 3 ?

Сульфат железа является основным продуктом, образующимся при воздействии H 2 SO 4 и Fe(OH) 3 реагируют вместе с молекулами воды. Fe находится в более высоком положении, чем водород в электрохимическом ряду, поэтому образуется соответствующий сульфат. Продукт реакции между
H 2 SO 4 и Fe(OH) 3

2. Тип реакции H

2 SO 9 0 4 4 ?

H 2 SO 4 + Fe(OH) 9Реакция 0005 3 является примером реакции нейтрализации и реакции одиночного замещения наряду с окислительно-восстановительными реакциями и реакциями осаждения. Здесь кислотные соединения слабо нейтрализуют щелочные соединения и образуют соль и воду.

3. Как сбалансировать H

2 SO 4 + Fe(OH) 3 ?

H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H

5 2 9 мы не уравновесили эту реакцию, уравнение следующим образом-

  • Сначала мы обозначаем все реагенты и продукты буквами A, B, C и D, так как для этой реакции получаются только четыре молекулы, и реакция выглядит как : A H 2 SO 4 + B Fe(OH) 3  = C Fe 2 (SO 4 ) 3 + D H 2 O
  • Приравнивая их коэффициенты для однотипных элементов по 0 0 2
  • После перестановки коэффициентов тех же элементов по их стехиометрической пропорции получим, H = 2A = 2D, S = A = 3C, O = 4A = 3C = 12C = 2D, Fe = B = 2C .
  • Используя исключение Гаусса и приравняв все уравнения, мы получаем A = 3, B = 2, C = 1 и D = 6, поэтому степень окисления Fe равна +2 с обеих сторон.
  •  The overall balanced equation will be,

3H 2 SO 4 + 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

4. H

2 SO 4 + Fe (OH) 3 Титрование

. 4.

Используемый аппарат

Для данного титрования нам потребуются бюретка, коническая колба, держатель бюретки, мерная колба и стаканы.

Титр и титрант

H 2 SO 4 по сравнению с Fe(OH) 3 , H 2 SO 4 действует как титрант, который берется в бюретку, а анализируемая молекула представляет собой Fe, который берется в коническую колба.

Индикатор

Все титрование проводится в кислой среде или при кислом pH, поэтому наилучшим подходящим индикатором будет фенолфталеин, который дает отличные результаты для данного титрования при заданном pH.

Процедура

Бюретка наполнена стандартизированным H 2 SO 4 . Fe отбирают в коническую колбу вместе с соответствующими индикаторами. H 2 SO 4 добавляют по каплям в коническую колбу и колбу постоянно встряхивают. Через определенное время, когда приходит конечная точка, индикатор меняет свой цвет и происходит реакция.

Мы повторяем титрование несколько раз для получения лучших результатов, а затем оцениваем количество железа и сульфата по формуле V 1 S 1 = V 2 S 2 .

5. H

2 SO 4 + FE (OH) 3 Чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение между H 2 SO 4 920 + FE. OH) 3 выглядит следующим образом,

2H + + SO 4 2- + FE 3+ + 3OH — = 2FE 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 9 — = 2FE + 3OH — = 2FE .0005 4 2- + H + + OH —

Для получения чистого ионного уравнения требуется следующие шаги,

  • H 2 SO 4
    • H 2 . SO 4
      • H 2 . SO 4
          в протонах и сульфат-ионах, так как это сильный электролит
        • После этого Fe(OH) 3 также диссоциирует на ионы трехвалентного железа и гидроксид-ионы, так как это также слабый электролит
        • И, наконец, вода ионизируется в Н + и ОН – по диссоциации.

        6. H

        2 SO 4 + FE (OH) 3 СОЗДАНИЯ

        В реакции, H 2 SO 4 + Fe (OH) 3 + Fe (OH) 3 + Fe (OH) сопряженные пары будут соответствующими депротонированными и протонированными формами этих конкретных соединений, перечисленных ниже:0005 4 = SO 4 2-

      • Conjugate pair of OH – = H 2 O

      7. H

      2 SO 4 and Fe( OH) 3 межмолекулярные силы

      Межмолекулярные силы, присутствующие в H 2 SO 4 , представляют собой сильные электростатические силы между протонами и ионами сульфата. Также из-за полярности присутствует некоторая сила притяжения Ван-дер-Вааль, но в случае H 2 присутствует ковалентная сила, а также дипольное взаимодействие, а для FeSO 4 присутствует только ковалентная сила.

      Molecule Acting
      force
      H 2 SO 4 Electrostatic,
      van der waal’s
      Dipole
      interaction
      Fe(OH) 3 Сильное электростатическое
      взаимодействие и
      ионное взаимодействие
      Fe 2 (SO 4 ) 3 Columbia force,
      ionic interaction,
      metallic bond
      H 2 O Covalent,
      H-bonding
      Межмолекулярные силы

      8.

      H 2 SO 4 + FE (OH) 3 Энтальпия реакции

      H 2 SO 4 + FE Энсорасоставляет -1353 кДж/моль, что можно получить по формуле: энтальпия продуктов – энтальпия реагентов. Здесь изменение энтальпии положительно.

      Molecule Enthalpy
      (KJ/mol)
      Fe(OH) 3 -824
      H 2 SO 4 -814
      Fe 2 (SO 4 ) 3 -2583
      H 2 O -68
      Enthalpy of Reactants
      and Products

      9.

       Is H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 буферный раствор?

      Реакция между H 2 SO 4 + Fe (OH) 3 Дает буферный раствор Fe 2 (Итак, 4 )0005 3 и H 2 O, и они могут контролировать рН реакции.

      10. Является ли H

      2 SO 4 + Fe(OH) 3 полной реакцией?

      Реакция между ч 2 SO 4 + FE является полной реакцией, поскольку она дает один полный продукт FE 2 (SO 4 ) 3 2020 вместе с H. 2 О.

      11.  Is H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 экзотермическая или эндотермическая реакция?

      Реакция H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 является экзотермической с точки зрения первого закона термодинамики. Эта реакция высвобождает больше энергии и температуры в окружающую среду, что помогает завершить реакцию, где δH всегда отрицательно.

      12. Н

      2 SO 4 + Fe(OH) 3  окислительно-восстановительная реакция?

      H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 реакция является окислительно-восстановительной реакцией  потому что в этой реакции многие элементы восстанавливаются и окисляются по мере восстановления железа и окисления серы. Окислительно-восстановительная схема реакции
      H 2 SO 4 и реакции Fe

      13. Is H

      2 SO 4 + Fe(0 6 3

      020 Реакция осаждения

      Реакция H 2 SO 4 + Fe (OH) 3 — это реакция осадков, потому что Fe 2 (SO 4 ) 3 9000 2020202020202  осаждается в растворе и не растворяется в реакционной смеси.

      14. Является ли H

      2 SO 4 + Fe(OH) 3 обратимой или необратимой реакцией?

      Реакция между H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 является обратимой, поскольку является одним из видов кислотно-щелочной реакции. Где полученная соль может реагировать с водой и может протекать с реакцией в обратном направлении. Где равновесие смещено в прямом направлении. Направление обратимой реакции

      15. Является ли H

      2 SO 4 + Fe(OH) 3 реакцией замещения?

      Реакция между H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 является примером реакции двойного замещения, поскольку в приведенной выше реакции Fe 3+ замещает H + в H 2 SO 48 + вытеснил Fe 3+ в Fe(OH) 3 .

      Реакция двойного замещения
      Заключение

      Реакция между H 2 SO 4 и Fe(OH) 3 дает нам электролитическую соль железа, где мы можем представить оценку количества сульфата железа. Эта реакция является кислотно-щелочной и обратимой реакцией, поэтому она может снова образовать кислоту и основание, что экономически выгодно.

      Подробнее о h3SO4:

      h3SO4 + Fe(OH)2 = 2h3O + FeSO4

      Поиск

      серная кислота + = вода + |

      Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

      Реклама

      Содержание

      Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

      Реакция двойной замены

      ‘>
      H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → jpg» substance-weight=»18.01528 ± 0.00044″> 2H 2 O + FeSO 4
      sulfuric acid water
      (lỏng) (rắn) (lỏng) (rắn)
      (không màu) (trắng xanh)
      		 (không màu)
      1 1 2 1 Hệ Số
      NGUYN -PHân -PHân TửII -KKâII -KKâII -KKâII -KKâII -KKâII

      		. 0420 Số mol
      Khối lượng (g)


      Реклама

      Дополнительная информация об уравнении H

      2 SO 4 + Fe(OH) 2 → 2H 2 O + FeSO 4

      Условия реакции h3SO4 (OH) реагирует с Fe(OH) с Fe(OH) )2 () ?

      Для этого химического уравнения не найдено информации

      Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

      Как могут происходить реакции с образованием h3O (воды) и FeSO4 () ?

      Fe(OH)2 реагирует с h3SO4

      В полном предложении вы также можете сказать, что h3SO4 (серная кислота) реагирует с Fe(OH)2 () и производит h3O (воду) и FeSO4 ()

      Явление после того, как h3SO4 (серная кислота) реагирует с Fe(OH)2 ( )

      Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

      В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта FeSO4 , появляющийся в конце реакции.

      Или если какое-либо из следующих реагентов Fe(ОН)2 , исчезновение

      Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

      У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

      Категории уравнения


      Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями H

      2 SO 4 + Fe (OH) 2 → 2H 2 O + FESO 4

      Вопросы, связанные с Реаконтом. кислота)

      Каковы химические и физические характеристики h3SO4 (серная кислота)? В каких химических реакциях используется h3SO4 (серная кислота) в качестве реагента?

      Вопросы, связанные с реагентом Fe(OH)2 ()

      Каковы химические и физические характеристики Fe(OH)2 ()? В каких химических реакциях используется Fe(OH)2 () в качестве реагента?

      Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

      Каковы химические и физические характеристики h3O ()?Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?

      Вопросы, связанные с продуктом FeSO4 ()

      Каковы химические и физические характеристики FeSO4 ()? Каковы химические реакции, в которых FeSO4 () является продуктом?

      Essentt — Товары, подобранные вручную

      Продукты, подобранные вручную Необходимы для работы из дома!

      Уравнения с h3SO4 в качестве реагента

      серная кислота

      10FEO + 18H 2 SO 4 + 2KMNO

      4       → 5FE 2 (SO 4 ) 3 + 18H 2 O + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 40005 4 40005 4 40005 4. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → H 2 O + NA 2 SO 4 + SO 2 8H 2 SO 4 + 2KMNO 4 + 10NABR → 5BR 2 + 8H 2 O + 2MNSO 4 + 5NA . 2 SO 4 + K 2 SO 4 Просмотреть все уравнения с h3SO4 в качестве реагента

      Уравнения с Fe(OH)2 в качестве реагента

      O 2 + 4Fe(OH) 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 2H 2 O + O 2 + 4FE (OH) 2 → 4FE (OH) 3 4H 2

      SO 4 + 2FE (OH) 2 → FE 2 (так 4 ) 3 + 6H 2 О + SO 2 Просмотреть все уравнения с Fe(OH)2 в качестве реагента

      Реклама

      Уравнения с Fe(OH)2 в качестве продукта

      FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 4H 2 O + Fe 3 O 4 → Fe(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 FeSO 4 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 + BaSO 4 Просмотреть все уравнения с Fe(OH)2 как произведение

      Уравнения с Fe(OH)2 в качестве продукта

      FECL 2 + 2NAOH → 2NACL + FE (OH) 2 FESO 4 + BA (OH) 2 → FE (OH) 2 + BASO 4 FECL 2 + 2H .

      No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *