Fe oh so4 2: Как называется данное в-во: FeSO4(OH)?

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

У вас нет доступа к этому содержимому

Параметры доступа

Дополнительные возможности доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа

Дополнительные опции доступа

• Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
• Узнайте об институциональных подписках

Охват Инициативы

[ Карта сайта ]

Геология | Исследования водораздела реки Лихай | Погода | Экологические проблемы | Деятельность по сбору данных

Существуют четыре общепринятые химические реакции, которые представляют собой химия выветривания пирита с образованием драм. Общая суммарная реакция выглядит следующим образом:

4 FeS ₂ + 15 O ₂ + 14 H ₂ O => 4 Fe(OH) ₃ ¯+ 8 H ₂ SO ₄
Пирит + Кислород + Вода => «Желтый мальчик» + Серная Кислота

Первая реакция выветривания пирита включает окисление пирита кислородом. Сера окисляется до сульфата и двухвалентного железа. выпущен. Эта реакция порождает два молей кислотности на каждый моль окисленного пирита.

2 FeS ₂ + 7 O ₂ + 2 H ₂ O => 2 Fe ²⁺ + 4 SO ₄ ^2- + 4 Н ⁺
Пирит + кислород + вода => двухвалентное железо + сульфат + кислотность

Вторая реакция включает превращение двухвалентного железа железа в трехвалентное железо. На превращение двухвалентного железа в трехвалентное расходуется один моль кислоты. Некоторые бактерии увеличивают скорость окисления от двухвалентного до трехвалентного железа. Скорость этой реакции зависит от рН. реакция протекает медленно в кислых условиях (pH 2-3) с отсутствие бактерий и скорость на несколько порядков выше при значениях pH около 5. Эта реакция называется «стадией определения скорости». в общей кислотообразующей последовательности.

4 Fe ²⁺ + O ₂ + 4 H ⁺ => 4 Fe ₃₊ + 2 H ₂ O
Двухвалентное железо + Кислород + Кислотность => Трехвалентное железо + Вода

Третья реакция, которая может произойти, — это гидролиз железа. Гидролиз – это реакция, в результате которой молекула воды расщепляется. Три родинки кислоты образуются как побочный продукт. Многие металлы способны подвергаться гидролиз. Образование осадка гидроксида железа (твердого) – это pH зависимый. Твердые вещества образуются, если рН выше примерно 3,5, но немного ниже рН 3,5. или никакие твердые частицы не будут осаждаться.

4 Fe ³⁺ + 12 H ₂ O => 4 Fe(OH) ³ ¯ + 12 H ⁺
Трехвалентное железо + Вода => Гидроксид трехвалентного железа (желтый) + Кислотность

Четвертая реакция – окисление дополнительного пирита железом железо. Трехвалентное железо образуется в реакциях, описанных выше. Это циклическая и самораспространяющаяся часть общей реакции. и происходит очень быстро и продолжается до тех пор, пока либо трехвалентное железо или пирит истощен. Обратите внимание, что в этой реакции железо является окислителем. агент, а не кислород.

FeS ₂ + 14 Fe ³⁺ + 8 H ₂ O => 15 Fe ²⁺ + 2 SO ₄ ^2- + 16 H ⁺
Пирит + трехвалентное железо + вода => двухвалентное железо + сульфат + кислотность

 

---

Возврат на страницу заинтересованных сторон AMD

 

Учебная программа Деятельность | Лихай Речной фотожурнал | Вода Качество | ГИС | История | Река Разведка

Запрос LEO EnviroSci предоставлен вам Экологической инициативой Лихай Университета Лихай.