Fecl3 hcl: FeCl3+ HCl = ? уравнение реакции

alexxlab / / Разное

Содержание

Химические свойства FeCl3

Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно — восстановительные)

1. Гидролиз по катиону

FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl—

FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl—

Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+

FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + HCl

2. FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2

3. FeCl3 + Fe → FeCl2

4. FeCl3 + Zn → ZnCl2 + Fe

5. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl

6. FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3↓ + NH4Cl

7. FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl↓

8. FeCl3 + Na2S → FeS↓ + S↓ + NaCl

9. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2↓ + KCl

10. FeCl3 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)3 + PbCl2↓

11. FeCl3 + Na3PO4 → FeРO4↓+ NaCl

12. FeCl3 + H3PO4 → H3[Fe(РO4)2] + HCl

13. FeCl3 + KNCS → K3[Fe(NCS)6] + KCl

14. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ + KCl

15. FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

16. FeCl3 + NaHCO

3 → Fe(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl

17. FeCl3 + CH3COONa → (CH3COO)3Fe + NaCl

(CH3COO)3Fe + H2O → Fe(OH)3↓ + CH3COOH↑ (tº)

FeCl3 + CH3COONa + H2O → Fe(OH)3↓ + NaCl + CH3COOH↑ (tº)

18. FeCl3 + Na2[Zn(OH)4] → NaCl + Zn(OH)2↓ + Fe(OH)3↓

19. FeCl3 + Na3[Cr(OH)6] → NaCl + Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓

20. FeCl3 + Na2[Cu(OH)4] → NaCl + Cu(OH)2↓ + Fe(OH)

3↓

21. FeCl3 + Na2SO3S → Na[Fe(SO3S)2] + NaCl

Na[Fe(SO3S)2] + FeCl3 → FeS4O6 + FeCl2 + NaCl

22. FeCl3 + H[SnCl3] + HCl → FeCl2 + H2[SnCl6]

23. FeCl3 + F2 → FeF3 +Cl2↑

24. FeCl3 + O2 → Fe2O3 +Cl2↑ (tº)

25. FeCl3+ HClконц → H[FeCl4]

26. FeCl3тв. + H2SO4конц., гор. → Fe2(SO4)3 + HCl↑

27. FeCl3+ KCl → K[FeCl

4]

28. FeCl3 + KCN → Fe(CN)3↓ + KCl

Fe(CN)3↓ + KCN → K3[Fe(CN)6]

Химические свойства сульфидов и карбоната железа (II)

FeS

FeS2

FeCO3

1. O2

1. O2

1. O2

2. Cl2

2. Cl2

2. Cl2

3. HCl

─

3. HCl

4. H2SO4разб.

─

4. H2SO4разб.

5. H2SO4 конц., гор.

3. H2SO4 конц., гор.

5. H2SO4 конц., гор.

6. H2SO4 конц. , + HNO3 конц.

4. H2SO4 конц., + HNO3 конц.

─

7. HNO

3 конц.

5. HNO3 конц.

6. HNO3 конц.

─

─

7. CO2 + H2O

─

─

8. SiO2, tº

─

─

9. CH3COOH

8. разложение при нагревании

6. разложение при нагревании

10. разложение при нагревании

Химические свойства феррата калия k2FeO4

1. K2FeO4 → K3FeO4

+ KFeO2 + O2↑ (t0C) 2. K2FeO4 + H2O → FeO(OH)↓ + KOH + O2↑ (t0C)

3. K2FeO4 + H2SO4(разб.) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + O2↑ + H2O

4. K2FeO4 + NH3.H2O(конц.) → FeO(OH)↓ + KOH + N2↑ + H2O

5. K2FeO4 + KI + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + I2↓ + H2O

6. K2FeO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO

4 + H2O

7. K2FeO4 + HCl(конц.) → FeCl3 + Cl2 + KCl + H2O 8. K2FeO4 + HI(конц.) → FeI2 + I2 + KI + H2O

9. K2FeO4 + SO2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

10. K2FeO4 + NO2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + KNO3 + H2O 11. K2FeO4 + Cr(OH)3 → FeO(OH)↓ + K2CrO4 + KOH

12. K2FeO4 + MnSO4 + H2SO4 → KMnO4 + Fe2

(SO4)3 + K2SO4 + H2O

13. K2FeO4 + Fe(OH)2 → FeO(OH)↓ + KOH 14. K2FeO4 + FeSO4 + H2O → (Fe(OH)2)2SO4 + K2SO4

степень окисления Ca(OH)2. Ca(NO3)2. Na2CO3… FeCl3. HCl . h3O. ZnS…. — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

Ca+2(O-2H+1)2. Ca+2(N+5O-23)2. Na+12C+4O+43… Fe+3Cl-13. H+1Cl-1. H+12O-2. Zn+2S-2. H+12S+6O-24. K+1O-2H+1. Cu+2S+6O-24. Zn+2(O-2H+1)2. N-3H+13. Na+12S+6O-24. K+13P+5O-24. Na+1H+1S+6O-24.

C-3H+13C+3O-2O-2H+1. Ca+2O-2H+1Cl-1. Al+32(S+6O-24)3. Al+3(O-2H+1)3. H+1N+5O-23.

Mn+4(O-2H+1)4…

24.09.15
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Читать ответы

Ольга
Читать ответы

Владимир
Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Молекула бинарного вещества содержит 10 электронов, 10 протонов и 7 нейтронов. Изотопы не учитывать. Укажите молекулярную формулу соединения (используйте только латиницу).

Mg h3SO4 ->MgSO4 S h3O

задача по химии

На чашках весов уравновешены две колбы емкостью по 250мл,содержащие по 100г 20%соляной кислоты.В одну колбу внесено 40г металлического цинка,во…

На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

Пользуйтесь нашим приложением

Анализ FeCl3, HCl и HNO3 в растворе для травления

 Место, где мир собирается для
гальваники, анодирования и отделки Вопросы и ответы с 1989 г.

——


24 августа 2009 г.

У меня есть травильный раствор, состоящий из FeCl3, HCl и HNO3.
Мне нужно проанализировать концентрацию каждого компонента этого раствора.
Может ли кто-нибудь помочь с методами анализа для достижения этой цели?

Линда Хаукнес
Инженер-химик — Норвегия

27 августа 2009 г.

Я бы проанализировал железо по АА, потом сделал бы титрование на общий хлорид (AgNO3 к дихромату ep), и проводят титрование общей кислотности. Я бы рассчитал HCl, вычитая хлорид в FeCl3 из общего количества хлоридов, а затем вычислил HNO3, вычитая HCl из общей кислотности.

Джеймс Тоттер, CEF
— Таллахасси, Флорида

23 сентября 2009 г.

Более дешевая альтернатива состоит в том, чтобы осадить Fe в виде Fe(OH)3 и оценить гравиметрически как Fe2O3, а остальные расчеты выполнить, как уже было дано.
Рамаджаям

Консультант Subramanian Ramajayam
— Бангалор, Индия

14 декабря 2011 г.

Здравствуйте. Мы пробуем эту идею в лаборатории, я хотел бы знать, работает ли этот метод для вас, и как вы делаете корректировку pH для определения хлорида? Если кто-то может мне помочь, я буду очень благодарен.

С уважением,
Клаудия

Клаудия Гранадос
— Чиуауа, Мексика

16 декабря 2011 г.

Отрегулируйте pH от 7 до 10. Хорошо использовать бикарбонат натрия или водный раствор аммиака.

Выпавший Fe(OH)3 отфильтровать, затем промыть осадок дистиллированной водой 2-3 раза.

Мой предпочтительный метод Fe заключается в добавлении избытка EDTA при низком pH, доведении pH до 11 водным раствором аммиака, затем обратном титровании до розовой конечной точки Eriochrome T стандартным раствором Zn или Mn.

Дэйв Вичерн Консультант
— Бронкс, Нью-Йорк


Finishing.com стал возможным благодаря . ..
этот текст заменяется на bannerText

Вопрос, ответ или комментарий в ЭТОЙ теме -или- Начать НОВУЮ тему


Отказ от ответственности: с помощью этих страниц невозможно полностью диагностировать проблему отделки или опасность операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не является профессиональным мнением или политикой работодателя автора. Интернет в значительной степени анонимен и непроверен; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

Если вы ищете продукт или услугу, связанную с отделкой металлов, проверьте следующие каталоги:

О нас/Контакты    —    Политика конфиденциальности    —   Системы FeCl3-h3O и HCl-FeCl3-h3O — модель Питцера при 25°C

  • title={Термодинамическое поведение систем FeCl3-h3O и HCl-FeCl3-h3O — Модель Питцера при 25°C}, автор = {Лоран Андре {\’e} и Христомир Христов и Арно Лассен и Мохамед Азаруаль}, journal={Procedia Earth and Planetary Science}, год = {2013}, объем = {7}, страницы = {14-18} }
    • L. André, C. Christov, M. Azaroual
    • Опубликовано в 2013 г.
    • Химия
    • Procedia Earth and Planetary Science

    Просмотр через Publisher

    doi.6 параметры взаимодействия (III) in Pitzer-interaction для Al.org 9009 9009 система {H + Na + K + Ca + Mg + Cl + h3O} до растворимости солей при 298,15 К
    • Л. Андре, К. Христов, А. Лассен, М. Азаруаль

    • Химия

    • 2015

    Фундаментальные исследования и экономический интерес промышленных предприятий к природным рассолам постоянно растет во всем мире. Из этих рассолов извлекается все больше и больше веществ, требующих…

    Термодинамическая модель поведения раствора и твердо-жидкостного равновесия в системе Na-Al(III)-Fe(III)-Cr(III)-Cl-h3O при 25°C

    • L. André, C. Christov, A Lassin, M. Azaroual

    • Химия

    • 2018

    Резюме Знание термодинамического поведения многокомпонентных водных электролитных систем представляет большой интерес в науках о земле и окружающей среде. Основной целью данного исследования является…

    Формация в системе Fe(III)-Cl(I)-h3O при 298,15 К, 313,15 К и 333,15 К (25 °С, 40 °С и 60 °С)

    В данной статье представлены результаты по формированию трехвалентного железа, образующегося при растворении химического реагента гидромолизита (гексагидрат хлорида железа, FeCl3: 6h3O) в воде при 298,15 К, 313,15 К,…

    Термодинамическая модель поведения раствора и твердо-жидкостного равновесия в Na-K-Mg-Ca-Al(III)-Fe(III)-Cr(III)-Cl Система -h3O от низкой до очень высокой концентрации при 25°C

    Резюме В этом исследовании мы оценили новые параметры смешения (θ и ψ) Питцера и разработали модели поведения раствора и равновесия твердой жидкости для следующих смешанных систем: 1) KCl -AlCl3-h3O,…

    Phase equilibria of AlCl3 + FeCl3 + h3O, AlCl3 + CaCl2 + h3O, and FeCl3 + CaCl2 + h3O at 298.15 K

    • Mengxia Yuan, X. Qiao, Jianguo Yu

    • Chemistry, Materials Science

    • 2016

    При извлечении алюминия из угольной летучей золы для очистки солей алюминия важны фазовые равновесия систем твердое-жидкое. В этом исследовании изучались фазовые равновесия тройного…

    ПОКАЗАНЫ 1-10 ИЗ 21 ССЫЛОК

    СОРТИРОВАТЬ ПОРелевантность Наиболее влиятельные статьиНедавность

    Модель химического равновесия поведения раствора и растворимости в H-Na-K-Ca-OH-Cl-HSO

    • C. Christov, N. Møller
    • 5

      Химия

    Оценка активности в системах водных растворов HCl-CuCl2 и HCl-CuCl2 и HCl-FeCl3 по методу Питцера

    • Микия Танака, Т. Тамагава, Ю. Хамада

    • Химия

      • 0085 1992

    Были предприняты попытки параметризации активности воды и растворенных веществ в системах водных растворов HCl-CuCl 2 и HCl-FeCl 3 при 298 K на основе литературных данных по активности в терминах…

    Модель химического равновесия Поведение в растворе и растворимость бишофита (MgCl2•6h3O(кр)) и водорода—карналлита (HCl•MgCl2•7h3O(кр)) в системах MgCl2 + h3O и HCl•MgCl2 + h3O в высокой концентрации кислоты при (0–100)° C

    • C. Христов

    • Химия

    • 2009

    В этой статье описывается разработка термодинамической модели для очень важных систем MgCl2 + h3O и HCl + MgCl2 + h3O при (0–100) °C. Модель включает зависимости от концентрации…

    Активность воды и растворенных веществ в системах растворов h3SO4-Fe2(SO4)3-h3O и HCl-FeCl3-h3O: Часть i. активность воды

    • Х. Мадзима, Ю. Авакура

    • Химия

    • 1985

    Активность воды системы растворов h3SO4-Fe2(SO4)3-h3O определяли изопиестическим методом, а HCl-FeCl3-h3O методом транспирации при 298 К. Экспериментально…

    Активности воды and HCl in Aqueous solution systems of HClMCln including CuCl2, NiCl2 and FeCl3

    • Y. Awakura, Yukio Kawasaki, Akito Uno, Koji Sato, H. Majima

    • Chemistry

    • 1987

    Water and solute activities of h3SO4 Системы растворов -Fe2(SO4)3-h3O и HCl-FeCl3-h3O: Часть II. Активность растворенных веществ

    • H. Majima, Y. Awakura

    • Химия

    • 1986

    Средние коэффициенты активности растворенных веществ, таких как h3SO4 и Fe2(SO4)3 в системе растворов h3SO4-Fe2h, а HCl и FeCl3 в системе растворов HCl-FeCl3-h3O при 298 К рассчитаны по… , К, Mg, Ca)Cln–h3O при 298,15 К

    • А. Румянцев, С. Хагеманн, Х. Муг

    • Химия. , Mg или Ca). Численные данные по изоактивности воды…

      Использование уравнения Бромли для анализа ионного равновесия в смешанных растворах трехвалентного и двухвалентного хлоридов при 25 °C

      • Man-Seung Lee

      • Химия, материаловедение

      • 2006

      Анализ ионных равновесий в смешанном растворе хлоридов железа и железа проведен с учетом реакций комплексообразования, а также уравнений баланса массы и заряда. Деятельность…

      Руководство пользователя PHREEQC (версия 2) — компьютерная программа для определения состава, периодической реакции, одномерного переноса и обратных геохимических расчетов

      • D.

        No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *