Feso4 naoh полное ионное уравнение: FeSO4 + NaOH = ? уравнение реакции

Реакции ионного обмена — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

«Реакции ионного обмена»

2. Демонстрационный эксперимент

1. Сливаем попарно растворы:
А) сульфата железа (II) и гидроксида
натрия
Б) карбоната натрия и азотной кислоты
В) гидроксида калия (добавьте несколько
капель фенолфталеина) и азотной
кислоты
Г) карбоната калия и хлорида натрия

3. Реакции ионного обмена

Идут до конца:
FeSO4 + NaOH
2-
SO4 OH
Fe
2+
Na
—
CO2
Na2CO3 + HCl
Na
H+
+
+
CO3
2-
H+
Cl-
h3O
Fe(OH)2
Выпадает
осадок
Уравнение
реакции
HNO3 + KOH
K+
h3O
NO3- OH-
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Уравнение
реакции
Уравнение реакции

4.

Алгоритм составления уравнений3.Составить
ионное ионы
уравнение
(записать
4.Найти полное
одинаковые
в левой
и
1.Записать
уравнение
реакции
в
диссоциацию
растворимых
исходных
веществ
2.По
таблице
растворимости
определить
правой
частях,
сократить
их
и
записать
молекулярном
виде
и продуктов реакции)
растворимость
каждого
вещества
сокращенное ионное
уравнение
Молекулярное уравнение
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение
2+
+
2-
—
+
2-
Fe + SO4 +2Na+2OH =Fe(OH)2 +2Na +SO4
Сокращенное ионное уравнение
2+
—
Fe + 2OH = Fe(OH)2

5. Правила

Простые вещества, вода, оксиды, а также
нерастворимые кислоты, основания и соли не
диссоциируют.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже
малорастворимые вещества находятся в растворах
в виде ионов.
Если малорастворимое вещество образуется в
результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части
уравнения должна быть равна сумме электрических
зарядов ионов в правой части.

6. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3=2NaNO3 + h3CO3 h3O
Т2
CO2
Полное ионное уравнение
+
2+
+
2Na + CO3 +2H+2 NO3 =2 Na +2NO3+ h3O
+ CO2
Сокращенное ионное уравнение
23
CO + 2H
+
= CO2 + h3O

7. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + h3O
Полное ионное уравнение
+
—
+
—
+
—
Т3
H + NO3 + K + OH = K + NO3 + h3O
Сокращенное ионное уравнение
+
H + OH
—
= h3O

8. Обратимые реакции

Na2SO4 + KNO3
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит
Na+
NO3-
SO42K+

9. Составление уравнений

Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
+
2-
+
—
+
—
+
Т4
2-
2Na+SO4 +2K +2NO3 2Na+2NO3+2K + SO4
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях
Реакции
ионного обмена
Необратимые
Обратимые
(протекают до
конца)
(протекают в двух
направлениях)

English     Русский Правила

Страница не найдена

Размер:

AAA

Цвет: C C C

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

RUENBY

Гомельский государственный
медицинский университет

• Университет
  • Университет
  • История
  • Руководство
  • Устав и Символика
  • Воспитательная деятельность
  • Организация образовательного процесса
  • Международное сотрудничество
  • Система менеджмента качества
  • Советы
  • Факультеты
  • Кафедры
  • Подразделения
  • Первичная профсоюзная организация работников
  • Издания университета
  • Гордость университета
  • Выпускник-2021
  • Первичная организация «Белорусский союз женщин»
  • Одно окно
  • ГомГМУ в международных рейтингах
  • Структура университета
• Абитуриентам
  • Приёмная комиссия
  • Университетская олимпиада по биологии
  • Целевая подготовка
  • Заключение, расторжение «целевого» договора
  • Льготы для молодых специалистов
  • Архив проходных баллов
  • Карта и маршрут проезда
  • Порядок приёма на 2023 год
  • Специальности
  • Контрольные цифры приёма в 2022 году
  • Стоимость обучения
  • Информация о ходе приёма документов
  • Приём документов и время работы приёмной комиссии
  • Порядок приёма граждан РФ, Кыргызстана, Таджикистана, Казахстана
  • Горячая линия по вопросам вступительной кампании
• Студентам
  • Первокурснику
  • Расписание занятий
  • Расписание экзаменов
  • Информация для студентов
  • Студенческий клуб
  • Спортивный клуб
  • Общежитие
  • Нормативные документы
  • Практика
  • Стоимость обучения
  • Безопасность жизнедеятельности
  • БРСМ
  • Профком студентов
  • Учебный центр практической подготовки и симуляционного обучения
  • Многофункциональная карточка студента
  • Анкетирование студентов
• Выпускникам
  • Интернатура и клиническая ординатура
  • Докторантура
  • Аспирантура
  • Магистратура
  • Распределение
• Врачам и специалистам
  • Профессорский консультативный центр
  • Факультет повышения квалификации и переподготовки
• Иностранным гражданам
  • Факультет иностранных студентов
  • Стоимость обучения
  • Регистрация и визы
  • Полезная информация
  • Правила приёма
  • Информация о возможностях и условиях приема в 2022 году
  • Официальные представители ГомГМУ по набору студентов
  • Страхование иностранных граждан
  • Приём на Подготовительное отделение иностранных граждан
  • Прием иностранных граждан для обучения на английском языке / Training of foreign students in English
  • Повышение квалификации и переподготовка для иностранных граждан
• Научная деятельность
  • Направления научной деятельности
  • Научно-педагогические школы
  • Студенчеcкое научное общество
  • Инновационные технологии в ГомГМУ
  • Научно-исследовательская часть
  • Научно-исследовательская лаборатория
  • Конкурсы, гранты, стипендии
  • Работа комитета по этике
  • Научные мероприятия
  • В помощь исследователю
  • Диссертационный совет
  • «Горизонт Европа»
  • Патенты
  • Инструкции на метод
  • Совет молодых ученых
  • Госпрограмма (ЧАЭС)

• Главная

викторин WCB Chem Rx.

Тесты WCB Chem Rx.

Викторина WCB: H — Реакции осаждения

ОТВЕТЫ ВЫДЕЛЕНЫ ЖИРНЫМ.

1. Какое заявление ниже относительно следующего реакция из Лаборатории 3 правильная?

Cu(NO ₃ ) ₂ (водный) + NaOH(водн.) —> Cu(OH) ₂ (т) + NaNO ₃ (водн.)

а. Cu ⁺ представляет собой ион зрителя

б. Na ⁺ появляется в результирующее ионное уравнение

в. OH ^— нет появляются в чистом ионном уравнении

д. № ₃ является зрительский ион

2. Если Pb(NO ₃ ) ₂ (водн.) в смеси с LiBr(aq), что наиболее вероятно?

а. PbBr ₂ будет осадок

б. LiNO ₃ будет осадок

в. Оба PbBr ₂ и LiNO ₃ выпадет в осадок

д. Ни PbBr ₂ , ни LiNO ₃ выпадет в осадок

3. Если (NH ₄ ) ₂ SO ₄ (водн.) смешивается с CaBr ₂ (водн.), что наиболее вероятно произойдет?

а. NH ₄ Бр выпадает в осадок

б. CaSO ₄ осадки

в. Оба NH ₄ Br и CaSO ₄ осадок

д. Ни NH ₄ Br, ни CaSO ₄ выпадает в осадок

4. Какое утверждение о растворимости верно? вообще верно?

а. Все нитраты растворимы

б. Большинство сульфатов растворимы

с. Большинство гидроксидов малорастворимы или нерастворимый

д. Все вышеперечисленное, как правило, правда

5. При записи полного ионного уравнения для реакция (если есть), происходящая при взаимодействии растворов KOH и Mg(NO3)2. смешанный, какой из следующих НЕ будет записан как ионный разновидность.

а. КОН

б. Mg(NO3)2

в. Мг(ОН)2

д. КНО3

эл. Все вышеперечисленное

 

6. Сульфат железа (II) (II предполагает заряд 2+ на Fe) реагирует с гидроксидом калия в водном растворе с образованием образуют осадок. Чистое ионное уравнение для этой реакции

а. Fe2+ ​​+ (SO4)2- дает FeSO4

б. 2K+ + (SO4)2- дает K2SO4

в. 2Fe3+ + 3(SO4)2- дает Fe2(SO4)3

д. Fe2+ ​​+ 2OH- дают Fe(OH)2

эл. K+ + Fe2+ дает Fe3+

 

7. Водные растворы натрия хлорида и бромида меди (II) смешивают вместе. Какое утверждение правильный?

а. И NaBr, и CuCl ₂ выпадают в осадок из раствора.

б. Осадок не образуется.

в. CuCl ₂ будет осаждаться из решение.

д. NaBr будет осаждаться из решение.

 

8. Какая из перечисленных солей нерастворима в вода?

а. Na2S

б. К3ПО4

в. Pb(NO3)2

д. CaCl2

эл. Все они растворимы в вода .

 

Викторина WCB I — окислительно-восстановительный потенциал Реакции

ОТВЕТЫ ВЫДЕЛЕНЫ ЖИРНЫМ.

1. Какое заявление ниже относительно следующего реакция правильная?

Zn(s) + HCl(aq) —> ZnCl ₂ (водн.) + H ₂ (г)

а. Zn окисляется, а HCl уменьшено

б. Zn восстанавливается, а HCl окисляется

в. Zn является окислителем

д. HCl является восстановителем

2. CH ₄ можно преобразовать в CCl ₄ . Каковы степени окисления C в CH ₄ и CCl ₄ соответственно _?

а. 0, 0

б. 4+, 4-

в. 4-, 4+

д. 0, 4-

3. Какова степень окисления P в фосфорная кислота, H ₃ PO ₄ .

а. 0

б. 3+

в. 5+

д. 5-

4. Какова степень окисления Mn в КМНО ₄ ?

а. 0

б. 3+

в. 5+

д. 7+

 

WCB Quiz J — кислотно-щелочной Реакции

ОТВЕТЫ ВЫДЕЛЕНЫ ЖИРНЫМ.

1. Какое утверждение о кислотах является истинный?

а. Кислоты образуют ионы H ⁺ в решение

б. Сильные кислоты не электролиты

в. Кислоты – акцепторы протонов

д. При взаимодействии кислот с водой одним из продукты, полученные из кислоты, являются основанием

2. Какое утверждение ниже относительно следующего реакция правильная?

HNO ₃ (водн.) + H ₂ O(л) <===> H ₃ O ⁺ (водн.) + № ₃ ^— (водный)

а. HNO ₃ (водный) представляет собой более сильная кислота, чем H ₃ O ⁺ (водн.)

б. HNO ₃ (водный) является более слабой кислотой, чем H ₃ O ⁺ (водный)

в. H ₂ O(l) является более слабым основанием, чем № ₃ ^— (водный)

д. H ₂ O(l) растворитель, а не база.

3. Какое утверждение ниже относительно следующего реакция правильная?

HCl(водн.) + H ₂ O(ж) <===> H ₃ O ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.)

а. После того, как реакция завершится, в растворе практически не остается HCl (водн. ).

б. HCl (водный) является более слабой кислотой, чем H ₃ O ⁺ (водный)

в. Cl ^— (водн.) более сильное основание чем H ₂ O(l) (водный)

д. Очень небольшое количество HCl диссоциирует на ионы.

4. . Какое утверждение ниже относительно следующая реакция правильная?

Fe(NO ₃ ) ₃ (водн.) + 3NaOH (водн.) —> Fe(OH) ₃ (т) + 3NaNO ₃ (водный)

а. NaOH действует как основание

б. NaOH действует как окислитель агент

в. NaOH действует как осаждающее агент

д. NaOH действует как восстановитель.

WCB Quiz K — Медь Реакции

ОТВЕТЫ ВЫДЕЛЕНЫ ЖИРНЫМ.

1. Реакция 1 является(n)

а. кислота/основа rx.

б. окислительно-восстановительный рх.

в. осадки рх

д. ничего из вышеперечисленного

2. В реакции 2 NaOH действует как (n)

а. база

б. окислитель

в. восстановитель

д. осадитель

3. В реакции 2 степени окисления N в реагент Cu(NO ₃ ) ₂ (водный) а в товаре № ₂ соответственно:

а. +5, +5

б.+4, +4

к.+5, +4

д. ничего из вышеперечисленного

4. В реакции 4, H ₂ SO ₄ действует

а. растворить CuO, а затем как окислитель

б. растворить CuO, а затем как кислота

в. для растворения CuO, а затем в качестве восстановителя агент

д. растворить CuO, а затем как база

5. В реакции 6 Zn(s) действует как a(n)

а. восстановитель

б. окислитель

в. осадитель

д. это не играет никакой роли в реакция

Что происходит при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа II? – Newsbasis.com

Что происходит, когда гидроксид натрия реагирует с сульфатом железа II?

Водный раствор сульфата железа реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием осадка гидроксида железа, а сульфат натрия остается в растворе.

Какое полное ионное уравнение для FeCl3 и NaOH?

FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl Реакция.

Осаждаются ли гидроксид натрия и сульфат железа II?

Это реакция осаждения (или реакция обмена), поскольку при совместном смешивании двух растворов (гидроксида натрия и сульфата железа (II)) образуется нерастворимый осадок OR, поскольку при совместном смешивании двух растворов ионы каждого вещества заменены или заменены, и нерастворимое вещество ( …

Что вы наблюдаете при добавлении сульфата железа к раствору гидроксида натрия?

При добавлении раствора сульфата железа к раствору гидроксида натрия появляется грязно-зеленая ppt. образуется гидроксид железа.

Какой тип реакции FeCl3 и NaOH?

Тип химической реакции: Для этой реакции у нас есть двойная реакция замещения. Стратегии балансировки: это реакция двойного смещения. Полезно считать OH- как одно целое, поскольку оно присутствует в обеих частях уравнения (см. видеорешение в разделе «Показать сбалансированное уравнение»).

Образуют ли железо II и гидроксид осадок?

Получение и реакции Осаждается при взаимодействии железа(II) с гидроксидными солями: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO. Если раствор не дезоксигенирован и железо не восстановлено, осадок может варьироваться по цвету от зеленого до красновато-коричневого в зависимости от содержания железа (III).

Образуют ли гидроксид натрия и сульфат железа III осадок?

Более конкретно, раствор нитрата железа (III), Fe(NO3)3, будет реагировать с раствором гидроксида натрия, NaOH, с образованием гидроксида железа (III), Fe(OH)3, который осаждается из раствора. . Обратите внимание, что нерастворимое твердое вещество не представлено в виде ионов! Более конкретно, они будут действовать как ионы-наблюдатели.

Что вы увидите, если к раствору хлорного железа добавить небольшое количество раствора NaOH?

Ответ: При добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида железа выпадает красновато-коричневый осадок.

Какова реакция гидроксида натрия и сульфата железа?

Реакция гидроксида натрия и сульфата железа (ii) 2NaOH + FeSO 4 → Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2(↓) В результате реакции гидроксида натрия (NaOH) и сульфата железа (ii) (FeSO 4) производит сульфат натрия (Na 2 SO 4), гидроксид железа (ii) (Fe(OH) 2)

Какое ионное уравнение имеет гидроксид натрия?

Какое ионное уравнение для гидроксида натрия + сульфата железа (ii)? Ионное уравнение: Fe2++2OH-=Fe(OH)2, тогда он будет окисляться до Fe(OH)3. поблагодарил писателя.

Какова формула нитрата железа и фосфата натрия?

Химические формулы нитрата железа и фосфата натрия: Fe (NO3)2 и (Na)3PO4.