Feso4 степень окисления железа в: степень окисления железа в соединении feso4 равнаа)0, б)+2, в)+3,г)+4

Свойства сульфата железа (FeSO4) (25 фактов, которые вы должны знать) —

By Нилой Бхаттачарья

Железо является важнейшим элементом. Сочетание иона с сульфатом дает интересное соединение.

Сульфат железа (II) (FeSO₄) относится к классу солей, обладающих сродством к воде. Его можно получить, заменив менее активные сульфаты металлов. Раньше FeSO₄ был превращен в железно-желчные чернила для рисования и каракулей, но со временем может испортить бумагу. Fe²⁺в основном образует октаэдрические окрашенные комплексы.

Давайте рассмотрим интересные свойства и реакции этого соединения в этой статье.

Сульфат железа Название IUPAC

Компания IUPAC Название сульфата железа — сульфат железа (II).

Химическая формула сульфата железа

Химическая формула сульфата железа: FeSO.₄, состоящий из одного атома железа, одного атома серы и четырех атомов кислорода соответственно.

железистый сульфат Номер по CAS

Компания Номер по CAS of FeSO₄ бывают четырех типов:

Тип сульфата	Номер по CAS
безводный	7720-78-7
моногидрат	17375-41-6
Гептагидрат	7782-63-0

Таблица номеров CAS

Сульфат железа ChemSpider ID

Компания ChemSpider ID (бесплатная база данных химической структуры) FeSO₄ различны для разных вариантов соединения:

Тип сульфата	Номер по CAS
безводный	22804
моногидрат	56459
Гептагидрат	22804

Диаграмма ChemSpider

Химическая классификация сульфата железа

FeSO₄ является широко используемым реагентом, который классифицируется как ряд гидратированных солей, восстановителей и медицинских добавок. -3 Па-с для 38.8% масс. при 285.15 К до 4.6 Па-с для 58.2% масс. при 260.15 К.

Молярная плотность сульфата железа

Молярные плотности FeSO₄ соединения приведены ниже:

Соединение	Молярная плотность (моль/см³)	Нормальная плотность (г/см³)
Безводный FeSO₄	0.0240	3.650
моногидрат FeSO₄	0.0176	3.000
Гептагидрат FeSO₄	0.0068	1.895

Таблица плотности

Точка плавления сульфата железа

Температура плавления FeSO₄:

Тип сульфата	Температура плавления (в Кельвинах)
безводный	953
моногидрат	573
Гептагидрат	335

Таблица температур плавления

Температура кипения сульфата железа

FeSO₄ раствор обычно кипит выше 300 ºC (573 K).

Состояние сульфата железа при комнатной температуре

FeSO₄ существует в различных состояниях в результате гидратов, от бесцветных порошкообразных твердых веществ до голубовато-зеленых кристаллов. Безводная форма также имеет слегка желтоватый оттенок.

Ковалентная связь сульфата железа

Молекула состоит из двух чистых ковалентных связей и двух двойных связей между атомами O и S, как показано на диаграмме.

Длина связи SO: 1.51 Å
Длина связи S=O: 1.47 Å

Структура FeSO4

Ковалентный радиус сульфата железа

Ковалентный радиус FeSO₄ невозможно обнаружить, поскольку ковалентный радиус должен быть измерен для одного атома.

Электронные конфигурации сульфата железа

Электронная конфигурация — это общее распределение электронов вокруг различных атомных орбиталей атома. Давайте посмотрим на электронную конфигурацию сульфата железа.

Электронная конфигурация железа — [Ar₁₈] 4 с² 3d⁶.
Сера имеет электронную конфигурацию — [Ne₁₀] 3 с² 3p⁴.
Электронная конфигурация кислорода — [He₂] 2 с² 2p⁴

Степень окисления сульфата железа

Информация о состоянии окисления:

Каждый атом кислорода в FeSO₄ нести окисление -2, поэтому чистая степень окисления равна -8.
Центральный атом в FeSO₄, Сера, имеет степень окисления +6.
Утюг в FeSO₄ имеет степень окисления +2.

Кислотность сульфата железа

FeSO₄ можно назвать кислой солью сильной кислоты H₂SO₄ и основной оксид Fe(OH)₂. 10% раствор FeSO₄ имеет приблизительно рН 3.7-3.8.

Fe (OH)₂+ H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

Сульфат железа не имеет запаха?

FeSO₄ не имеет специфического запаха.

Является ли сульфат железа парамагнитным?

Парамагнетики могут притягивать магнитное поле и содержат неспаренные электроны. Давайте посмотрим на парамагнитные свойства FeSO.₄.

FeSO₄ имеет парамагнитную природу. В определенных условиях ведет себя как ферромагнетик.

Гидраты сульфата железа

FeSO₄ в основном существует в различных гидратированных формах формулы FeSO₄⋅хЧ₂O. Однако все они образуют один и тот же гекса-аква-октаэдрический комплекс Fe (H₂O)₆²⁺ в воде. Они есть:

Формула гидрата железа	Название гидрата	Заметки
FeSO₄⋅Ч₂O	моногидрат	Получено из сомольнокита
FeSO₄⋅4Ч₂O	Тетрагидрат	Получают из розенита
FeSO₄⋅5Ч₂O	пЕНТАГИДРАТ	Получен из сидеротила
FeSO₄⋅6Ч₂O	гексагидрат	Получают из феррогексагидрита
FeSO₄⋅7Ч₂O	Гептагидрат	Получают из мелантерита

Гидраты FeSO4

Кристаллическая структура сульфата железа

Из-за различных форм кристаллические структуры перечислены ниже:

Безводный FeSO₄ кристаллическая структура — орторомбическая и символ Пирсона — oP24
FeSO₄^.H₂Кристаллическая структура O — моноклинная и символ Пирсона — mS36
FeSO₄^.7H₂Кристаллическая структура O – моноклинная и символ Пирсона – mP108

Полярность и проводимость сульфата железа

FeSO₄ наблюдается в виде сетчатого твердого тела со слабополярным характером ковалентной связи.
Связи Fe-O в FeSO₄ является токопроводящим в диапазоне температур.

Реакция сульфата железа с кислотой

Общая схема реакции FeSO₄ с кислотами происходит окисление Fe от +2 до +3 степени окисления.

Эта реакция образует сульфат железа (III) с водой, но ее следует проводить с осторожностью, поскольку в кислых условиях выделяется перекись водорода.
2FeSO₄ + H_{2 XNUMX}SO₄ + H₂O₂→ Fe₂(ТАК₄)₃ + H₂O
При реакции FeSO₄ с азотной кислотой выделяется оксид азота и образуется сульфат железа (III).
6FeSO₄ + 3H_{2 XNUMX}SO₄ + 2HNO3 → 3Fe₂(ТАК₄)₃ + 4H₂О + 2НО
Простая реакция двойного замещения разбавленной соляной кислотой: FeSO₄ + 2НСl → FeCl₂ + H₂SO₄

Реакция сульфата железа с основанием

При взаимодействии с гидроксидами щелочных металлов выпадает грязно-зеленый желеобразный осадок Fe(OH).₂ образуется даже не растворяющаяся в избытке щелочи. FeSO₄ должен быть свежеприготовленным, иначе он может окислиться до Fe³⁺состоянии.

FeSO₄ + 2КОН → Fe (OH)₂+ К₂SO₄
FeSO₄ + 2НаОН → Fe (OH)₂+ На₂SO₄

Реакция сульфата железа и оксида

FeSO₄не так отзывчив в реакциях с различными оксидами. Однако безводный FeSO₄ разлагается при высоких температурах с образованием Fe₂O₃ вместе с СО₂ и так₃.

Реакция сульфата железа с металлом

В соответствии с рядом потенциалов восстановления Zn более реакционноспособен, чем Fe, поэтому может вытеснять Fe из его сульфата. Это реакция смещения.

FeSO₄ + цинк → ZnSO₄+ Fe

Заключение

Сульфат железа — аналитический реагент, широко используемый в качестве добавки железа для поддержания уровня железа в крови. Он может уменьшить количество газообразного хлора, для чего его также можно использовать для снижения pH сельскохозяйственных угодий без особых токсических эффектов. Объясненные свойства гораздо более распространены в гидратных формах.

Химические свойства железа | Дистанционные уроки

08-Ноя-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Еще один d-элемент периодической системы — Железо.

Электронное строение атома

Характерные степени окисления железа: +2, +3 и +6

По химическим свойствам Железо — типичный металл серо-серебристого цвета.

Обычно мы представляем его себе совсем по-другому. Либо это темного цвета вещество, либо коричневого… Дело в том, что то, что мы себе рисуем в воображении — не чистый металл, а либо сплавы (сталь — сплав железа с углеродом), либо ржавчина — Fe2O3 — оксид железа (III) \ оксид железа (3)

Железо — химические свойства

Взаимодействие с кислородом:
на воздухе покрывается ржавчиной: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав)
при сгорании образуется более окисленная форма: Fe3O4
При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
C кислотными оксидами (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства:
Fe + CO2 = FeO (оксид железа (2) + CO
Взаимодействие с кислотами:
- c кислотами-окислителями:
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + … см. свойства азотной кислоты — возможны варианты оксидов азота + h3O
2Fe + 6h3SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O
Fe + h3SO4(разб) = FeSO4 + h3
- с другими кислотами:
  Fe + 2HCl = FeCl2 + h3
Обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.

Химические свойства оксидов железа

FeO — оксид железа (II) — основной оксид.

Fe(OH)2 — основание

Соли Fe(2+) — светло-зеленого цвета

Fe2O3 — оксид железа (III) — коричневого цвета.

Fe(OH)3 — слабоамфотерное соединение

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + h3O

Соединения железа (VI) в школьном курсе не рассматриваются

Если систематизировать все химические свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа:

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле.
Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.

Категории: |

(Правила комментирования)

Степень окисления Fe в соли Мора $\left[ {FeS{O_4} \cdot {{\left( {N{H_4}} \right)}_2} \cdot 6{H_2}O} \right]$A. $ + 1$B.$ + 2$C.$ + 3$D.$ + 4$

Ответ

Проверено

268,2 тыс.+ просмотров

Подсказка: Мы можем определить степень окисления как степень окисления (потеря электрон) в химическом соединении. Мы можем рассчитать степень окисления элемента в соединении с помощью правил степеней окисления.

Полный пошаговый ответ:
Мы знаем, что степень окисления — это потеря электрона в химическом соединении. Теперь мы можем увидеть несколько правил степеней окисления.
— Свободный элемент будет иметь нулевую степень окисления.
-Одноатомные ионы будут иметь степень окисления, такую же, как и заряд иона.
-В водороде степень окисления ${\text{ + 1,}}$, в сочетании с элементами, демонстрирующими меньшую электроотрицательность, степень окисления водорода будет -1.
— В соединениях кислорода степень окисления кислорода будет равна -2, а в пероксидах степень окисления будет -1.
— Элементы, присутствующие в группе 1, могут иметь степень окисления +1.
— Элементы группы 2 могут иметь степень окисления +2.
— Элементы группы 17 могут иметь степень окисления -1.
— Суммарная степень окисления всех атомов в нейтральных соединениях равна нулю.
— В многоатомных ионах сумма степеней окисления аналогична ионному заряду.
-Данное соединение $\left[ {FeS{O_4} \cdot {{\left( {N{H_4}} \right)}_2} \cdot 6{H_2}O} \right]$.
Оставим за x степень окисления $Fe$.
-Степень окисления $N{H_4}$ $ + 1$
-Степень окисления $S{O_4}$ $ — 2$
-Степень окисления $H$ $ + 1$
— Степень окисления $O$ $ — 2$
-Степень окисления $Fe$ в $\left[ {FeS{O_4} \cdot {{\left( {N{H_4}} \right)}_2} \cdot 6{H_2}O} \right]$ вычисляется как
$x + 2\left( { + 1} \right) + 2\left( { — 2} \right) + 6\left( {2 \left( 1 \right)2} \right) = 0$
$ \Rightarrow x + 2 — 4 + 6\left[ {2 — 2} \right] = 0$
При упрощении получаем,
$ \Rightarrow x — 2 + 0 = 0$
$ \Rightarrow x — 2 = 0$
$ \Rightarrow x = + 2$
Степень окисления $Fe$ в $\left[ {FeS{O_4} \ cdot {{\left( {N{H_4}} \right)}_2} \cdot 6{H_2}O} \right]$ равно $ + 2$. + $. Он входит в состав двойной соли сульфата железа и сульфата аммония.
В сульфате железа многоатомный анион, имеющий -2 заряда, является сульфатом. Поэтому для нейтрализации заряда -2 сульфат-иона требуется +2 заряженное железо. Следовательно, степень окисления Fe в соли Мора равна +2.

Дата последнего обновления: 03 мая 2023 г.

•

Всего просмотров: 268,2 тыс. 4) Недвижимость (25 фактов, которые вы должны знать) —

от Neeloy Бхаттачарья

Железо является важным элементом. Сочетание иона с сульфатом дает интересное соединение.

Сульфат железа (II) (FeSO ₄) относится к классу солей, обладающих сродством к воде. Его можно производить, заменяя менее активные сульфаты металлов. Раньше FeSO ₄ превращали в железно-галловые чернила для рисования и каракулей, но со временем они могут разрушить бумагу. Fe ²⁺ в основном образует октаэдрические окрашенные комплексы.

В этой статье мы расскажем об интересных свойствах и реакциях этого соединения.

Сульфат железа Название ИЮПАК

Название IUPAC сульфата железа — сульфат железа (II).

Химическая формула сульфата железа

Химическая формула сульфата железа FeSO ₄ состоит из одного атома железа, одного атома серы и четырех атомов кислорода соответственно.

Железо Сульфат Номер CAS

Номер CAS из FeSO ₄ бывают четырех типов:

Тип сульфата	Номер CAS
Безводный	7720-78-7
Моногидрат	17375-41-6
Гептагидрат	7782-63-0

Таблица номеров CAS

Сульфат железа ChemSpider ID

ChemSpider ID (бесплатная база данных химической структуры) FeSO ₄ различаются для разных вариантов соединения:

Тип сульфата	Номер CAS 9 0073
Безводный	22804
Моногидрат	56459
Гептагидрат	22804

Хим. Таблица пауков

Химическая классификация сульфата железа

FeSO ₄ — широко используемый реагент, который классифицируется как ряд гидратированных солей, восстановителей и медицинских добавок.
Практически нерастворим в большинстве органических растворителей, растворим в воде.
В старину он также был известен как Зеленый купорос.

Сульфат железа Молярная масса

Молярная масса только FeSO ₄ составляет около 136 г/моль, но моногидратная форма имеет массу 151,9-3 Па-с для 38,8 % масс. при 285,15 К до 4,6 Па-с для 58,2 % масс. при 260,15 К.

Молярная плотность сульфата железа FeSO ₄ соединения приведены ниже:

Соединение	Молярная плотность (моль/см ³ )	Нормальная плотность (г/см ³ )
Безводный FeSO ₄	0,0240	3,650
FeSO моногидрат ₄	0,0176	3,000
Гептагидрат FeSO ₄	0,0068	1,895

Таблица плотности

Плавка сульфата железа

Температура плавления FeSO ₄ :

Тип сульфата	90 066 Температура плавления (в Кельвинах)
Безводный	953
Моногидрат	573
335

Таблица температур плавления

Температура кипения сульфата железа ₄

Состояние сульфата железа при комнатной температуре

FeSO ₄ существует в различных состояниях в результате гидратов, от бесцветных порошкообразных твердых веществ до голубовато-зеленых кристаллов. Безводная форма также имеет слегка желтоватый оттенок.

Ковалентная связь сульфата железа

Молекула состоит из двух одинарных ковалентных связей и двух двойных связей между атомами O и S, как показано на диаграмме.

Длина связи S-O: 1,51 Å
Длина связи S=O: 1,47 Å

Структура FeSO4

Сульфат железа Ковалентный радиус

Ковалентный радиус FeSO ₄ не поддается обнаружению, так как ковалентный радиус должен быть измерен для одного a Том.

Сульфат железа Электронные конфигурации

Электронная конфигурация представляет собой общее распределение электронов вокруг различных атомных орбиталей атома. Давайте посмотрим на электронную конфигурацию сульфата железа.

Электронная конфигурация железа- [Ar ₁₈] 4s ² 3d ⁶ .
Сера имеет электронную конфигурацию- [Ne ₁₀ ] 3s ² 3p ⁴ .
Электронная конфигурация кислорода- [He ₂ ] 2s ² 2p ⁴

Окисление сульфата железа Состояние

Информация о состоянии окисления:

Каждый атом кислорода в FeSO ₄ подвергается окислению -2, поэтому итоговая степень окисления равна -8.
Центральный атом в FeSO ₄ , Сера, имеет степень окисления +6.
Железо в FeSO ₄ имеет степень окисления +2 .

Сульфат железа Кислотность

FeSO ₄ можно назвать кислой солью сильной кислоты H ₂ SO ₄ и основной оксид Fe(OH) ₂ . 10%-й раствор FeSO ₄ имеет рН примерно 3,7-3,8.

Fe(OH) ₂ + H ₂ SO ₄ = FeSO ₄ + 2H ₂ O

Сульфат железа не имеет запаха?

FeSO ₄ не имеет специфического запаха .

Является ли сульфат железа парамагнитным?

Парамагнетики могут притягивать магнитное поле и содержат неспаренные электроны. Давайте посмотрим на парамагнитные свойства FeSO ₄ .

FeSO ₄ имеет парамагнитную природу . В определенных условиях ведет себя как ферромагнетик.

Гидраты сульфата железа

FeSO ₄ в основном существует в различных гидратированных формах формулы FeSO ₄ ⋅xH ₂ O. Однако все они образуют один и тот же гекса-акваоктаэдрический комплекс Fe(H ₂ O) ₆ ²⁺ в воде. Это:

Формула гидрата железа	Название гидрата	Примечания
FeSO ₄ ⋅H ₂ O	Моногидрат	Получен из сомольнокита
FeSO ₄ ⋅4H ₂ O	Тетрагидрат	Получен из розенита
FeSO ₄ ⋅5H ₂ O	Пентагидрат 9013 3	Получен из сидеротила
FeSO ₄ ⋅6H ₂ O	Гексагидрат	Получен из феррогексагидрита
FeSO ₄ ⋅7H ₂ O	Гептагидрат	Получен из мелантерита

Гидраты FeSO4

Кристаллическая структура сульфата железа

Из-за различных форм кристаллическая структура приведена ниже:

Безводный FeSO ₄ bic и Pearson Symbol- oP24
FeSO ₄ ^. H ₂ Кристаллическая структура O – моноклинная и символ Пирсона – mS36
FeSO ₄ ^. 7H ₂ Кристаллическая структура O – моноклинная и символ Пирсона – mP108

Сульфат железа Полярность и электропроводность

FeSO ₄ наблюдается в виде сетчатого твердого вещества со слегка полярным ковалентным характером связи.
Связи Fe-O в FeSO ₄ являются проводящими в диапазоне температур.

Реакция сульфата железа с кислотой

Общая схема реакции FeSO ₄ с кислотами представляет собой окисление Fe от +2 до +3 степени окисления.

Эта реакция образует сульфат железа (III) с водой, но ее следует проводить с осторожностью, поскольку в кислых условиях выделяется перекись водорода.
2FeSO ₄ + H ₂ SO ₄ + H ₂ O ₂ → Fe 900 67 2 (SO ₄ ) ₃ + Н ₂ О
При взаимодействии FeSO ₄ с азотной кислотой выделяется оксид азота и образуется сульфат железа(III).
6FeSO ₄ + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO3 → 3Fe ₂ (SO _{4 9 0068 ) ₃ + 4H ₂ O + 2NO}
Простой двойной рабочий объем реакция с разбавленной соляной кислотой: FeSO ₄ + 2HCl → FeCl ₂ + H ₂ SO ₄

Ferr ous Реакция сульфатов с основанием

В реакции с гидроксидами щелочных металлов грязно-зеленый желеобразный осадок Fe(OH) ₂, который не растворяется даже в избытке щелочи.

Свойства сульфата железа (FeSO4) (25 фактов, которые вы должны знать) —

Химические свойства железа | Дистанционные уроки

Степень окисления Fe в соли Мора $\left[ {FeS{O_4} \cdot {{\left( {N{H_4}} \right)}_2} \cdot 6{H_2}O} \right]$A. $ + 1$B.$ + 2$C.$ + 3$D.$ + 4$

Добавить комментарий Отменить ответ