Как это сбалансировать?$C+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\\to C{{O}_{2}}+{{H}_{2}} O+S{{O}_{2}}$
Подсказка: Добавление стехиометрических коэффициентов к реагенту и продуктам требует балансировки химических уравнений. Закону сохранения должны следовать химические уравнения, а закон постоянных пропорций очень важен для балансировки химических уравнений. Традиционный метод балансировки и метод алгебраической балансировки — это два простых и быстрых метода балансировки химического уравнения.
Полное пошаговое решение:
Данная реакция,
$C+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C{{O}_{2}}+{ {H}_{2}}O+S{{O}_{2}}$
Вещество, которое подвергается химическому превращению в приведенной выше реакции, углерод и серная кислота являются реагентами, а углекислый газ, вода и сера диоксид являются новыми продуктами.
Словесное уравнение показывает превращение реагентов в продукты через расположенную между ними стрелку. Реагенты написаны слева, а продукты написаны справа со знаком плюс (+) между ними.
Стрелки показывают направление продуктов реакции.
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию, когда вместо слов используются химические формулы.
Уравновешивание данного химического уравнения с использованием традиционного метода уравновешивания:
Шаг-1: данное несбалансированное уравнение
$C+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C{{O}_ {2}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}$
Шаг 2:
Подсчитайте и сравните количество атомов каждого элемента в левой и правой частях стрелки . Убедитесь, что число атомов каждого элемента одинаково по обеим сторонам реакции, тогда говорят, что уравнение несбалансировано. Потому что обе стороны химического уравнения, масса не то же самое.
| Химическое уравнение: $C+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C{{O}_{2}}+{{H}_{ 2}}O+S{{O}_{2}}$ | |
| Сторона реагентов | Сторона продукта |
| Один атом углерода из C | Один атом углерода | Два атома водорода из ${ {H}_{2}}S{{O}_{4}}$ | Два атома водорода из ${{H}_{2}}O$ |
| Один атом серы из ${{H} _{2}}S{{O}_{4}}$ | Один атом серы из $S{{O}_{2}}$ |
| 4 атома кислорода из ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ | 5 атомов кислорода, 2 из $C{{O}_{2}}$ , один из ${{H}_{2}}O$ , 2 из $S{{O}_{2}}$ |
Шаг: 3
Вспомните однажды, закон сохранения массы утверждает, что масса не может быть ни создана, ни уничтожена в химической реакции, что означает, что общая масса элементов, присутствующих в продуктах химической реакции, должна быть равна общей массе элементов, присутствующих в реагентах.
| Химическое уравнение: $C+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C{{O}_{2}}+2{{H} _{2}}O+2S{{O}_{2}}$ | |
| Сторона реагентов | Сторона продукта |
| Один атом углерода из C | Один атом углерода | 4 атома водорода из ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ | 4 атома водорода из ${{H}_{2}}O$ |
| 2 атома серы из ${{ H}_{2}}S{{O}_{4}}$ | 2 атома серы из $S{{O}_{2}}$ |
| 8 атомов кислорода из ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ | 8 атомов кислорода, 2 из $C{{O}_{2}}$ , 2 из ${{H}_{2}}O$ , 4 из $S{{O}_{2}}$ |
Следовательно, сбалансированная химическая реакция будет
$C+2 {{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O+2S{{O}_ {2}}$.
Примечание: Например, когда молоко оставляют при комнатной температуре, или пища готовится, или пища переваривается в нашем организме. В этих ситуациях природа и идентичность исходного вещества изменились.
Всякий раз, когда происходит химическое изменение, эта химическая реакция представляет собой изменение реакции.
Сбалансируйте следующие реакции методом степени окисления: (a) h3SO4(водн.) + C(т) → CO2(г) + SO2(г) + h3O(л) (кислая) — Sarthaks eConnect
(a ) H 2 SO 4(водн.) + C (т) → CO 2(г) + SO 2(г) + H 2 O (л) 90 120 (кислая)
Шаг 1:
Напишите уравнение скелета и сбалансируйте элементы, кроме O и H.
H 2 SO 4(водн.) + C (s) → CO 2(g) + SO 2(g) + H 2 O (l)
Этап 2 : 901 33
Присвойте степени окисления S и C.
Рассчитайте увеличение и уменьшение степени окисления и приравняйте их.
Чтобы общее увеличение и уменьшение были одинаковыми, мы должны взять 2 атома S.
H 2 SO 4(aq) + C (s) → CO 2(g) 9 0120 + СО 2(г) + H 2 O (l)
Шаг 3:
Сбалансируйте атомы O, добавив H 2 O в правую часть.
H 2 SO 4(aq) + C (s) → CO 2(g) + SO 2(g) + H 2 O 9 0119 (л) + Н 2 O (l)
Этап 4:
Среда кислая.
Плата не взимается с обеих сторон.
Атомы водорода равны с обеих сторон. 9O (л)
Шаг 5:
Проверьте две стороны на баланс атомов и зарядов.
Отсюда сбалансированное уравнение:
H 2 SO 4(aq) + C (s) → CO 2(g) + 2SO 9011 9 2(г) + Н 2 O (л)
(б) Bi(OH) 3(г) + Sn(OH) 3 Θ (водн.) → Bi (тв) + Sn(OH) 6 2Θ (водн.) (основной)
Би(ОН) 3(г) + Sn(OH) 3 — (водн.) → Bi (т) + Sn(OH) 6 2- (водный) (базовый)
Шаг 1:
Напишите уравнение скелета и сбалансируйте элементы, кроме O и H.
Bi(OH) 3(g) + Sn(OH) 3 — (водн.) → Bi (тв.) + Sn(OH) 6 2- (водн.)
90 006 Шаг 2 :Присвойте степени окисления Bi и Сн.
Рассчитайте увеличение и уменьшение степени окисления и приравняйте их.
Чтобы общее увеличение и уменьшение были равными, мы должны взять 3 атома Sn и 2 атома Bi.
Этап 4 :
Среда является основной.
Чтобы сделать атомы водорода с двух сторон равными, добавьте 3W с правой стороны.
Bi(OH) 3(т)
Добавьте ионы OH — , равное количеству ионов H+ в обеих частях уравнения.
2Bi(OH) 3(s) + 3Sn(OH) — 3(aq) + 3H 2 O (л) + 3OH — (водн.