H3Po4 атомная масса: Вычислите молекулярную массу следующих веществ: H3PO4, Na2SO4, CaCO3, Al2O3, Fe(OH)3

Содержание

Определить эквивалентную массу | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Вычислить фактор эквивалентности и определить эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) в реакциях образования гидрофосфата, дигидрофосфата и ортофосфата.

Решение задачи

Напомню, фактор эквивалентности (f_экв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H⁺) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Фактор эквивалентности и эквивалентная масса вещества определяются той реакцией в которой данное вещество принимает участие, так как у одного и того же вещества в различных реакциях различны фактор эквивалентности и эквивалентная масса.

Запишем уравнения реакций образования:

А. гидрофосфата

Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) замещается 2 атома водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (f_экв) ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равен 1/2:

f _{экв. (h4PO4}₎ = 1/2

Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

Б. дигидрофосфата

Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) замещается 1 атом водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (f_экв) ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равен 1:

f _{экв. (h4PO4}₎ = 1

Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева),

определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

В. ортофосфата

Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) замещается 3 атома водорода (H), следовательно фактор эквивалентности (f_экв) ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равен 1/3:

f _{экв. (h4PO4}₎ = 1/3

Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

Ответ:

фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования гидрофосфата равен 1/2, молярная масса эквивалента равна 49 г/моль;

фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования дигидрофосфата равен 1, молярная масса эквивалента равна 98 г/моль;

фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования ортофосфата равен 1/3, молярная масса эквивалента равна 32,667 г/моль.

Химическая формула.

Относительная атомная и относительная молекулярная массы

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

1. Химическая формула. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

Химическая формула – это условная
запись
состава
вещества,
посредством химических знаков и
символов.
7h3SO4
Индекс – показывает число атомов в
молекуле.
Знаки химических элементов.
Коэффициент — показывает число молекул или
атомов
Чтение химических формул.
Примеры:
1. Nh4 – молекула эн аш три состоит из одного атома
азота и трех атомов водорода.

2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды
состоит из одного атома алюминия,
трех
атомов кислорода и трех атомов водорода.
3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из
трех атомов калия, одного атома бора и трех
атомов кислорода.
C
(NH
P
Fe
BaCO
Na
H
O
SO
)
PO
KHCO
PbSiO
AlCl
CH
ZnMnO
Ca(OH)
AgNO
COO
2
😯
22
4
18
5
3
3
3
3 3 3344
2 4
H
Ar – относительная атомная масса.
1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома
углерода.
1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г
Относительная атомная масса – это величина,
показывающая во сколько раз масса атома больше
1/12 массы атома углерода.
Пример:
Ar(O)= mат(O)/ 1,674 • 10-24г = 2,6667•10-23г/1,674•10-24г≈16
Ar(O)=16
Нахождение Ar с помощью
периодической системы.
Правила округления:
— если после запятой стоит цифра меньше 5, то
число остается без изменения.

— если после запятой стоит цифра 5 или больше
5, то число увеличивается на единицу.
Пример:
Fe
55,847
Cu
63,546
Ar(Fe)=56
Pb
Ar(Fe)=64
Ag
207,19
107,868
Ar(Pb)=207
Ar(Ag)=108
Mr – относительная молекулярная масса,
находится как сумма относительных
атомных масс атомов, образующих
молекулу, с учетом индексов.
Пример:
Mr(h3SO4) = 2•Ar(H) + Ar(S) + 4•Ar(O) = 2•1 + 32+ 4•16 = 98
Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3•Ar(O) = 40+12+ 3•16 = 100
Mr(Ba(OH)2) = Ar(Ba)+2•Ar(O)+ 2•Ar(H) =137+2•16+2•1 = 171
Самостоятельно:
Mr(h4PO4) =
Mr(Al2O3) =
Mr(Cu(OH)2) =
Определить относительную молекулярную массу.
AgNO3
AlCl3
PbSiO3
C8h28
ZnMnO4
ВЕРНУТЬСЯ К ТЕМЕ УРОКА

8. Массовая доля элемента в веществе.

Массовая доля w(Э) =
w
n • Ar(Э)
Mr(в-ва)
n – число атомов в молекуле (индекс)
Ar – относительная атомная масса
Mr – относительная молекулярная масса
Пример:
Найти
w(С)
в молекуле СаСО3
1.

Mr (СаСО3) = Ar(Ca)+ Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16= 100
2.
w(C) =
Ar(C)
Mr(CaCO3)
= 12
100
= 0, 12 (12%)
Проверка знаний:
I
Fe
Zn
P
Cu
Br
Ba
b
Hg
Al
C
B
Na
O
Ag
Ca
F
K
H
Sl N
Si Au
Знаки химических элементов.
— название
— произношение

10. Домашнее задание:

§ 6, № 1,4,6.

English Русский Правила

Сколько молей h4PO4 содержится в 175 мл 3,5 М раствора h4PO4?

Для расчета количества молей h4PO4 в 175 мл 3,5 М раствора h4PO4 можно использовать следующее уравнение преобразования:

Моль = Концентрация (М) x Объем (л)

Проблема в том, что 3,5 М раствора h4PO4 необходимо преобразовать в литры. Поскольку 1 мл = 0,001 л, 175 мл равны 0,175 л.

Используя приведенное выше уравнение, количество молей h4PO4 в 175 мл 3,5 М раствора h4PO4 можно определить, умножив 0,175 л на 3,5 М:

Моль = 0,175 л x 3,5 М

Моль = 0,6125 моль

Содержание

Как найти моль h4PO4?

Моли h4PO4 можно определить, сначала определив молярную массу соединения. Молярная масса h4PO4 составляет 94,97 г. Чтобы перевести массу h4PO4 в моли, разделите массу в граммах на молярную массу.

Например, если у вас было 20 граммов h4PO4, разделите 20 на 94,97, что даст вам 0,2109 молей h4PO4.

Сколько граммов в h4p04?

h4P04 — это аббревиатура для фосфорной кислоты. Фосфорная кислота не существует как отдельное химическое соединение и как таковая не имеет стандартного атомного веса или молекулярной массы. Однако наиболее распространенной формой фосфорной кислоты является тетрагидрофосфат с молекулярной формулой h4PO4.

Это соединение имеет молекулярную массу 98,00 г/моль, что означает, что в одном моле соединения содержится 98 граммов фосфорной кислоты.

Какова масса 3 молей h4PO4?

Массу 3 молей h4PO4 можно рассчитать, используя молярную массу h4PO4. Молярная масса h4PO4 составляет 141,94 г/моль. Это означает, что на каждый моль h4PO4 приходится 141,94 г h4PO4. Следовательно, масса 3 молей h4PO4 будет равна 141,

94 г/моль x 3 моля, или 425,82 г.

Сколько молей Ch4OH содержится в 50 мл .400m Ch4OH?

В 50 мл 0,4 М раствора Ch4OH содержится 0,4 моля Ch4OH. Это можно определить с помощью следующего уравнения:

моль = концентрация (M) x объем (л)

моль = 0,4M x (50 мл/1000 мл)

моль = 0,02 моль Ch4OH

Следовательно, в 50 мл 0,4 М раствор Ch4OH.

Как преобразовать молекулы в моли?

Молекулы можно преобразовать в моли с помощью числа Авогадро. 23. 923 атома или молекулы (число Авогадро).

Масса моля равна относительной атомной массе или молекулярной массе вещества, которая обычно выражается в г/моль. Это означает, что один моль вещества имеет массу в граммах, которая равна относительной атомной или молекулярной массе вещества.

Следовательно, ответ на вопрос, равен ли 1 г одному молю, — нет.

На что распадается h4PO4?

h4PO4, обозначающий фосфорную кислоту, при попадании в воду распадается на ионные растворы H+ и PO4–3. Когда это происходит, PO4–3 реагирует с водой с образованием ионов гидроксония (h4O+) и ионов гидроксида (OH-).

Полученная смесь представляет собой смесь фосфорной кислоты, ионов гидроксония и ионов гидроксида. Это пример кислотно-щелочной реакции, которая представляет собой тип химической реакции, в результате которой образуются соли и ангидриды кислот.

Полученный раствор h4PO4 называется бисульфатом, представляющим собой смесь H+ и PO4–3. pH раствора будет зависеть от количества иона гидроксония, присутствующего в растворе, который может варьироваться от кислого до щелочного.

1 грамм равен 1 молю? 923 частицы, которые могут относиться к атомам, ионам, молекулам или другим частицам.

Таким образом, масса 1 моля зависит от массы измеряемых им частиц. Например, один моль атомов водорода (H) имеет массу 2,01588 г, тогда как один моль двуокиси углерода (CO2) имеет массу 44,

01 г.

1 грамм, с другой стороны, является единицей массы в метрической системе и определяется как масса 1 см3 воды при 4 градусах Цельсия. Следовательно, 1 грамм всегда имеет одинаковую массу, так как масса 1 см3 воды постоянна. 923).

3.9: Назначение — состав веществ и растворов

Последнее обновление

Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 233001

Чтобы загрузить копию задания, щелкните ссылку Примеры вопросов.

При решении этих задач на материю и измерение подумайте и объясните:

Что это за вопрос?
Откуда вы знаете, что это за вопрос?
Какую информацию вы ищете?
Какую информацию они дают?
Как вы собираетесь решить эту проблему?
Покажите, как решить задачу.
Уметь отвечать за другую реакцию, число, набор условий и т. д.

Атомная масса рения 186,2. Учитывая, что 37,1% природного рения составляет рений-185, какой другой стабильный изотоп?
Встречающийся в природе элемент X существует в трех изотопных формах: X-28 (27,977 а.е.м., содержание 92,23%), X-29 (28,976 а.е.м., содержание 4,67%) и X-30 (29,974 а.е.м., содержание 3,10%). Рассчитайте атомный вес X.

Средняя масса атома углерода равна 12,011. Если предположить, что вы смогли подобрать только одну углеродную единицу, каковы шансы, что вы случайно получите единицу с массой 12,011?
Железо играет важную роль в переносе кислорода красными кровяными тельцами из легких в различные органы тела. В крови взрослого человека примерно 2,64 × 1013 эритроцитов с общим содержанием железа 2,90 г. Сколько в среднем атомов железа содержится в каждом эритроците? (молярная масса Fe = 55,85 г/моль)
Образец аммиака имеет массу 43,5 г. Сколько молекул в этом образце?
Какова молярная масса этанола (C ₂ Н ₅ ОН)?
Roundup, гербицид производства Monsanto, имеет формулу C ₃ H ₈ NO ₅ P.
Сколько молей молекул содержится в 295,1 г образца Roundup?
Фосфорная кислота может быть получена реакцией серной кислоты с «фосфатной породой» по уравнению: 2Н ₃ ПО ₄
Сколько атомов кислорода содержится в 1,75 нг Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ ?
Какова масса образца гидроксида натрия массой 6,761 моль?
Одна молекула соединения весит 2,93 × 10 ^–22 г. Какова молярная масса этого соединения?
Сколько граммов калия содержится в 27,8 г K ₂ CrO ₇ ?
Хлористая кислота, HClO ₂, сколько процентов водорода по массе содержит?
Минерал ванадинит имеет формулу Pb ₅ (VO ₄ ) ₃ Cl. Какой массовый процент хлора он содержит?
Молярная масса инсектицида дибромэтана составляет 187,9 г/моль. Его молекулярная формула C ₂ H ₄ Br ₂ . Сколько процентов по массе брома содержит дибромэтан?
Хлорид рения содержит 63,6% рения. Какова формула этого соединения?
Установлено, что углеводород (соединение, состоящее только из углерода и водорода) на 85,6% состоит из углерода по массе. Какова эмпирическая формула этого соединения?
Эмпирическая формула стирола: CH; его молярная масса составляет 104,1 г/моль. Какова молекулярная формула стирола?
Сбалансированные химические уравнения подразумевают, что из следующего?
1. Количество молекул сохраняется при химических изменениях.
2. Числа атомов сохраняются при химических изменениях.
3. Объем сохраняется при химическом изменении.
4. А и
5. В и С
Чему равен коэффициент для воды, если уравновесить следующее уравнение?
AS (OH) ₃ ( S ) + H ₂ SO ₄ ( AQ ) → AS ₂ (SO ₄) 3 (8888888. . _{(SO ₄) 3 (888888888.. ( л )}
Какой будет коэффициент для кислорода, если уравновесить следующее уравнение?
NH ₃ ( г ) + O ₂ ( г ) → NO ₂ ( г ) + H ₂ O( г )
Определите коэффициент для O ₂, когда следующее уравнение сбалансировано в стандартной форме (наименьшие целые числа).
C ₈ H ₁₈ ( G ) + O ₂ ( G ) → CO ₂ ( G ) + H ₂ ( G ) + H ₂ ( G ) + H ₂ ( G ) + H ₂ ( G ) + H ₂ ( G ).
Когда это уравнение правильно сбалансировано?
w PCl ₅ + x H ₂ O → y POCl ₃ + z HCl
Укажите (по порядку) правильные коэффициенты, чтобы сбалансировать следующую реакцию: H ₂ SnCl ₆ + H ₂ S → SnS ₂ + HCl
Происходит реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой с образованием хлорида натрия, углекислого газа и воды. Каков правильный набор коэффициентов соответственно для уравновешенной реакции?
Вы нагреваете 3,869 г смеси Fe ₃ O4 и FeO, чтобы получить 4,141 г Fe ₂ О ₃ . Какова масса кислорода, вступившего в реакцию?
Каким будет отношение г Al/моль S для продукта реакции между алюминием и серой?

Сколько граммов Ca(NO ₃ ) ₂ можно получить при взаимодействии избытка HNO ₃ с 6,33 г Ca(OH) ₂ ?
Оксид азота, NO, получают в результате окисления NH ₃, и реакция представлена уравнением: 4NH ₃ + 5O ₂ → 4NO + 6H ₂ O Какую массу NO можно получить из 7,55 г NH ₃ ?
для реакции P ₄ O ₁₀ ( S ) + 6H ₂ O ( L ) → 4H ₃ PO ₄ ( AQ _{PO ₄ ( AQ} PO ₄ ( AQ _{. O ₁₀ необходимо израсходовать, если 3,71 → 1023 молекул H ₂ O также израсходовано?}
Лимитирующий реагент в реакции
имеет самый низкий коэффициент в сбалансированном уравнении
— это реагент, для которого у вас наименьшее количество молей
имеет наименьшее соотношение доступных молей/коэффициент в сбалансированном уравнении

имеет наименьшее отношение коэффициента в сбалансированном уравнении к молям из доступных
ни один из этих
Фосфорную кислоту можно получить реакцией серной кислоты с «фосфатной породой» по уравнению:
Ca3(PO4)2 + 3h3SO4 → 3CaSO4 + 2h4PO4
Предположим, реакцию проводят, начиная со 129 г Ca ₃ (PO ₄) ₂ и 97,4 г H ₂ SO ₄ . Какое вещество является лимитирующим реагентом?
Образец лития массой 15 г реагирует с 15 г фтора с образованием фторида лития: 2Li + F ₂ → 2LiF. Что останется после завершения реакции?
2,16 моль только фторида лития
0,789 моль только фторида лития
2,16 моль фторида лития и 0,395 моль фтора
0,789 моль фторида лития и 1,37 моль лития
ни один из этих
Рассмотрим следующую реакцию: 2A + B → 3C + D 3,0 моль A и 2,0 моль B реагируют с образованием 4,0 моль C. Каков процентный выход этой реакции?
Если 45,0 г O ₂ смешать с 45,0 г H ₂ и смесь поджечь, какая масса воды получится?

[reveal-answer q=»480071″]Показать примеры ответов[/reveal-answer]
[hidden-answer a=»480071″]

28.09 а.е.
0%
1,18 × 10 ⁹
1,54 × 10 ²⁴
46,07 г/моль
1,745
2,72 × 10 ¹³
270,4 г
176 г/моль
8,98 г
1,47%
2,50%
85,05%
ReCl ₃
СН ₂
С ₈ Н ₈
Б
6
7
25
ш = 1, х = 1, у = 1, г = 2
1, 2, 1, 6
1 2 2 1 1
0,272 г
17,99 г Al/моль S
14,0 г
13,3 г №
29,1 г Р ₄ О ₁₀
С
H ₂ SO ₄
Д
89%
50,7 г

[/скрытый ответ]

Лицензионный контент CC, Оригинал

Автор : Джессика Гарбер.
No related posts.