Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
|
|
|
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
Пользуйтесь нашим приложением
что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —
By Саина Наушад
Фторид водорода (HF) является слабой кислотой, а гидроксид калия (KOH) является сильным основанием. Теперь рассмотрим несколько фактов о реакции HF + KOH.
HF может существовать в виде бесцветного газа, дымящейся жидкости или в виде растворенного вещества в воде. Плавиковая кислота образуется при растворении HF в воде. Гидроксид калия используется в пищевых продуктах для регулирования pH, в качестве стабилизатора и загустителя. КОН также известен как едкий калий.
В этой статье описывается, как сбалансировать реакцию HF и KOH, продукт реакции, тип реакции, буферный раствор и многие другие аспекты реакции HF+KOH.
Что является продуктом HF и KOH?Когда HF и KOH реагируют, фторид калия (KF) и молекулы воды (H2О) образуются. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
HF + KOH→KF + H2O
Какой тип реакции HF + KOH?Реакция HF + KOH является реакцией нейтрализации. В этом случае реакция протекает таким образом, что кислота (HF) и основание (KOH) количественно реагируют с образованием соли (KF) и воды в качестве продуктов. Реакция нейтрализации включает образование воды за счет комбинации H+ ионы и ОН– ионов.
HF + KOH→KF + H2O
Как сбалансировать HF + KOH?Этапы приравнивания схемы реакции HF + KOH следующие:
- Уравнение считается сбалансированным, когда каждый элемент имеет одинаковое количество атомов как в реагенте, так и в продукте.
- С обеих сторон имеется 2 атома водорода, 1 атом кислорода, 1 атом фтора и 1 атом калия. Т.е. стороны реагента и продукта равны.
- HF + KOH→KF + H2O
- Следовательно, уравнение уравновешено.
Титрование HF и KOH классифицируется как кислотно-основное титрование. KOH — сильное основание, а HF — слабая кислота.
Устройство:В качестве аппарата используют бюретку, коническую колбу, штатив для бюретки, химический стакан, воронку и пипетку.
Используемый индикатор:В этом случае в качестве индикатора используется фенолфталеин.
Процедура:- Заполните штатив для бюреток стандартизированным раствором КОН после промывки и ополаскивания водой.
- В коническую колбу пипеткой вносят 10 мл HF, затем 2-3 капли индикатора фенолфталеина.
- Начните добавлять раствор КОН в коническую колбу по каплям, пока она постоянно вращается.
- Когда раствор HF + KOH в конической колбе достигнет конечной точки, цвет изменится на светло-розовый.
- Чтобы получить соответствующие показания, повторите эти шаги.
- S1V1 = S2V2 – формула для расчета концентрации HF.
Суммарное ионное уравнение HF + KOH
Итоговое ионное уравнение для HF + KOH выглядит следующим образом:
HF (Водно) + OH–(Водно) →Ф–(Водно) + H2O (L)
- Первым шагом является балансировка приведенного молекулярного уравнения. Это уравнение, оно уже уравновешено.
- HF + KOH→KF + H2O
- Обозначьте состояние каждого вещества как жидкое-XNUMX, твердое-с или водное-водное.
- HF (водн.) + KOH (водн.) → KF (водн.) + H2О (л)
- Разделить электролиты на ионы
- ВЧ + К+ + OH– → К+ + F– + H2O
- Сокращая ионы-спектаторы в обеих частях уравнения, получается чистое ионное уравнение.
- HF (Водно) + OH–(Водно) →Ф–(Водно) + H2O (L)
В реакции HF + KOH указанные сопряженные пары отличаются одним протоном:
- Сопряженное кислотно-щелочное пар в ВЧ ВЧ и Ф–.
- Компания сопряженная кислота сильного основания KOH это К+.
ВЧ + КОН реакция имеет следующие межмолекулярные силы,
- сильный водородная связь и диполь-дипольные взаимодействия – межмолекулярные силы в HF. Из-за присутствия сильно электроотрицательного атома фтора дипольные взаимодействия более заметны.
- KOH обладает лондонскими дисперсионными силами, диполь-дипольными силами и водородной связью.
Стандартная энтальпия реакции для HF + KOH составляет -5.66 кДж/моль. Значения энтальпии образования приведены ниже –
Реагенты и продукты | Энтальпия в кДж/моль |
---|---|
HF | -332.36 кДж/моль |
KOH | -482. 37 кДж/моль |
KF | -567.27 кДж/моль |
H2O | -241.8 кДж/моль |
HF + KOH представляет собой буферный раствор. В этом случае фтористый водород (HF) — слабая кислота, а KF — соль, образованная слабой кислотой HF и сильным основанием KOH; таким образом, он образует буфер в водном растворе.
Является ли HF + KOH полной реакцией?HF + KOH является полной реакцией, поскольку после нейтрализации она дает KF и воду.
Является ли реакция HF + KOH экзотермической или эндотермической?HF + KOH представляет собой экзотермическая реакция. Поскольку отрицательная теплота образования означает, что энергия продуктов меньше энергии реагентов. В результате в ходе реакции выделяется энергия, и реакция является экзотермической.Экзотермическая реакция
Является ли HF + KOH окислительно-восстановительной реакцией?Реакция HF + KOH не является окислительно-восстановительная реакция. Поскольку степени окисления всех элементов остаются одинаковыми до и после реакции
Является ли HF + KOH реакцией осаждения?HF + KOH не является реакцией осаждения. Поскольку по окончании реакции не образуется твердого продукта
Является ли реакция HF + KOH обратимой или необратимой?HF+ KOH является необратимым. Поскольку продукты больше не вступают в обратные реакции с образованием реагентов в аналогичных условиях
Является ли реакция замещения HF + KOH?Реакция HF + KOH является примером реакция двойного вытеснения. Потому что ОН– из KOH вытесняется в HF за счет удаления F–, КФ и Н2О образуются
ЗаключениеВ этой статье освещается реакция между HF и KOH. KF можно использовать в органической химии для преобразования хлоруглеродов во фторуглероды. Гидроксид калия используется в широком спектре химических, промышленных и производственных процессов.
What, How to Balance & FAQs —
By Saina Naushad
Фторид водорода (HF) является слабой кислотой, а гидроксид калия (KOH) является сильным основанием. Теперь давайте рассмотрим несколько фактов о реакции HF + KOH.
HF может существовать в виде бесцветного газа, дымящейся жидкости или в виде растворенного в воде вещества. Плавиковая кислота образуется при растворении HF в воде. Гидроксид калия используется в пищевых продуктах для регулирования pH, в качестве стабилизатора и загустителя. КОН также известен как едкий калий.
В этой статье описывается, как сбалансировать реакцию HF и KOH, продукт реакции, тип реакции, буферный раствор и многие другие аспекты реакции HF+KOH.
Что является продуктом HF и KOH?При взаимодействии HF и KOH образуются фторид калия (KF) и молекулы воды (H 2 O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
HF + KOH→KF + H 2 O
Какой тип реакции HF + KOH?Реакция HF + KOH является реакцией нейтрализации. В этом случае реакция протекает таким образом, что кислота (HF) и основание (KOH) количественно реагируют с образованием соли (KF) и воды в качестве продуктов. Реакция нейтрализации включает образование воды при соединении ионов Н + и ионов ОН – .
HF + KOH→KF + H 2 O
Как сбалансировать HF + KOH?Этапы уравнивания схемы реакции HF + KOH следующие:
- Уравнение считается сбалансированным, если каждый элемент имеет одинаковое количество атомов как в реагенте, так и в продукте.
- С обеих сторон 2 атома водорода, 1 атом кислорода, 1 атом фтора и 1 атом калия. То есть стороны реагента и продукта равны.
- HF + KOH→KF + H 2 O
- Следовательно, уравнение сбалансировано.
Титрование HF и KOH классифицируется как кислотно-щелочное титрование. KOH — сильное основание, а HF — слабая кислота.
Аппаратура:В качестве аппарата используются бюретка, коническая колба, штатив для бюретки, химический стакан, воронка и пипетка.
Используемый индикатор:В данном случае в качестве индикатора используется фенолфталеин.
Процедура:- Заполните штатив для бюретки стандартизированным раствором КОН после промывки и ополаскивания водой.
- Внесите пипеткой 10 мл HF в коническую колбу, затем добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина.
- Начните добавлять раствор КОН в коническую колбу по каплям, пока она постоянно вращается.
- Когда раствор HF + KOH в конической колбе достигнет конечной точки, цвет изменится на светло-розовый.
- Чтобы получить соответствующие показания, повторите эти шаги.
- S1V1 = S2V2 – формула для расчета концентрации HF.
HF + KOH net ionic equation
The net ionic equation for HF + KOH is as follows:
HF (aq) + OH – (aq) →F – (водн.) + H 2 O (л)
- Первым шагом является балансировка представленного молекулярного уравнения. Это уравнение, оно уже уравновешено.
- HF + KOH→KF + H 2 O
- Обозначьте состояние каждого вещества как жидкое-1, твердое-с или водное-водное.
- HF (водн.) + KOH (водн.) → KF (водн.) + H 2 O (ж)
- Разделить электролиты на ионы
- HF + 4OH 900 → K + + F – + H 2 O
- Путем исключения ионов-спектаторов в обеих частях уравнения получается результирующее ионное уравнение.
- HF (aq) + OH – (aq) →F – (aq) + H 2 O (l)
В реакции HF + KOH упомянутые конъюгатные пары различаются по одному протону:
- Спряжение с кислотной базой в HF- HF и F —.
- конъюгированная кислота сильного основания KOH есть K + .
HF + KOH реакция имеет следующие межмолекулярные силы,
- Из-за присутствия сильно электроотрицательного атома фтора дипольные взаимодействия более заметны.
- KOH обладает лондонскими дисперсионными силами, диполь-дипольными силами и водородной связью.
Стандартная энтальпия реакции для HF + KOH составляет -5,66 кДж/моль. Значения энтальпии формирования приведены ниже —
Реагенты и продукты | Энтальпия в KJ/MOL |
---|---|
93 | |
KOH | -482.37 kJ/mol |
KF | -567.27 kJ/mol |
H 2 O | -241.8 kJ/mol |
HF + KOH представляет собой буферный раствор. В этом случае фтористый водород (HF) — слабая кислота, а KF — соль, образованная слабой кислотой HF и сильным основанием KOH; таким образом, он образует буфер в водном растворе.
Является ли HF + KOH полной реакцией?HF + KOH является полной реакцией, поскольку после нейтрализации образуется KF и вода.
Является ли реакция HF + KOH экзотермической или эндотермической?HF + KOH является экзотермической реакцией. Поскольку отрицательная теплота образования означает, что энергия продуктов меньше энергии реагентов. В результате в ходе реакции выделяется энергия, и реакция является экзотермической. Экзотермическая реакция
Является ли HF + KOH окислительно-восстановительной реакцией?Реакция HF + KOH не является окислительно-восстановительной реакцией. Поскольку степени окисления всех элементов остаются одинаковыми до и после реакции
Является ли HF + KOH реакцией осаждения?HF + KOH не является реакцией осаждения . Поскольку по завершении реакции не образуется твердого продукта
Является ли реакция HF + KOH обратимой или необратимой?HF+ KOH необратим. Поскольку продукты больше не вступают в обратные реакции с образованием реагентов в аналогичных условиях
Является ли реакция замещения HF + KOH?Реакция HF + KOH является примером реакции двойного замещения. Поскольку OH – из KOH вытесняется в HF при удалении F – , образуются KF и H 2 O
ЗаключениеВ этой статье рассматривается реакция между HF и KOH. KF можно использовать в органической химии для преобразования хлоруглеродов во фторуглероды. Гидроксид калия используется в широком спектре химических, промышленных и производственных процессов.
кислотно-щелочное определение рН среди HF и KOH
Задавать вопрос
спросил
Изменено 2 года, 9 месяцев назад
Просмотрено 6к раз
$\begingroup$
Хорошо, я столкнулся с этим вопросом в домашнем задании.
100,0 мл образца 0,20 М HF титруют 0,10 М КОН. Определите рН раствора после добавления 200 мл КОН. Ка ВЧ составляет 3,5 х 10-4?
О да, это множественный выбор
- 3,46
- 10,54
- 8.14
- 9,62
- 7,00
Я нашел ответы на похожие вопросы. Здесь
Но с этим вопросом у меня возникла другая проблема. T he HF и KOH компенсируют друг друга, поскольку они имеют одинаковое количество молей
I предположим, что то, на что мы смотрим с другой стороны, будет иметь 0,02 моля и является кислотой
9(-2))) = хтак что есть другой способ решить эту проблему
Я получил отзыв об этой реакции: «Вы предполагаете, что первая реакция завершается, когда Ка не так высока»
Если она не идет к завершение, что мне делать?!
Мне действительно просто нужно посмотреть, как это работает, и знать, почему это происходит $\endgroup$
16
$\begingroup$
Из комментариев:
[OP] Хорошо, спасибо всем, наконец-то понял. так что K просто выброшен в окно. и у нас осталось уравнение (F- + h3O <-> FH + OH-). Итак, я беру Ka, чтобы сделать Kb на (Kw/Ka), и моя концентрация F- и OH- была (0,02/0,3), что Я подключился к sqrt((Kb)*(M OH- или F-)) взял -log того, что получил pOH, а затем преобразовал его обратно в pH (14 — pH). И последнее, почему I K из окна делает это означает, что он нейтрален. Ну и ответы 8.14
Парафраз с абзацами:
Сильное основание ($\ce{KOH}$) реагирует со слабой кислотой ($\ce{HF}$) при стехиометрическом соотношении:
$$\ce{KOH + HF -> h3O + F- + K+}$$
Основным соединением является фторид, слабое основание с pKb = 14 — pKa, где pKa соответствует фтористоводородной кислоте. Ион калия — зритель. Чтобы найти рН, используйте свою любимую стратегию для чистого слабого основания. В результате рН = 8,14.
Как отметил MaxW в комментариях, это зависит от правильного получения стехиометрического соотношения. Если $\ce{KOH}$ даже в небольшом избытке (скажем, на одну десятую миллимоля на литр слишком много), pH будет сильнощелочным (pH 10).