Hf koh: Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: HF u KOH Fe(OH)3…

HF + KOH является полной реакцией, поскольку после нейтрализации она дает KF и воду.

HF + KOH представляет собой экзотермическая реакция. Поскольку отрицательная теплота образования означает, что энергия продуктов меньше энергии реагентов. В результате в ходе реакции выделяется энергия, и реакция является экзотермической.Экзотермическая реакция

Реакция HF + KOH не является окислительно-восстановительная реакция. Поскольку степени окисления всех элементов остаются одинаковыми до и после реакции

HF + KOH не является реакцией осаждения. Поскольку по окончании реакции не образуется твердого продукта

HF+ KOH является необратимым. Поскольку продукты больше не вступают в обратные реакции с образованием реагентов в аналогичных условиях

Реакция HF + KOH является примером реакция двойного вытеснения. Потому что ОН^– из KOH вытесняется в HF за счет удаления F^–, КФ и Н₂О образуются

В этой статье освещается реакция между HF и KOH. KF можно использовать в органической химии для преобразования хлоруглеродов во фторуглероды. Гидроксид калия используется в широком спектре химических, промышленных и производственных процессов.

What, How to Balance & FAQs —

By Saina Naushad

Фторид водорода (HF) является слабой кислотой, а гидроксид калия (KOH) является сильным основанием. Теперь давайте рассмотрим несколько фактов о реакции HF + KOH.

HF может существовать в виде бесцветного газа, дымящейся жидкости или в виде растворенного в воде вещества. Плавиковая кислота образуется при растворении HF в воде. Гидроксид калия используется в пищевых продуктах для регулирования pH, в качестве стабилизатора и загустителя. КОН также известен как едкий калий.

В этой статье описывается, как сбалансировать реакцию HF и KOH, продукт реакции, тип реакции, буферный раствор и многие другие аспекты реакции HF+KOH.

При взаимодействии HF и KOH образуются фторид калия (KF) и молекулы воды (H ₂ O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HF + KOH→KF + H ₂ O

Реакция HF + KOH является реакцией нейтрализации. В этом случае реакция протекает таким образом, что кислота (HF) и основание (KOH) количественно реагируют с образованием соли (KF) и воды в качестве продуктов. Реакция нейтрализации включает образование воды при соединении ионов Н ⁺ и ионов ОН ^– .

HF + KOH→KF + H ₂ O

Этапы уравнивания схемы реакции HF + KOH следующие:

• Уравнение считается сбалансированным, если каждый элемент имеет одинаковое количество атомов как в реагенте, так и в продукте.
• С обеих сторон 2 атома водорода, 1 атом кислорода, 1 атом фтора и 1 атом калия. То есть стороны реагента и продукта равны.
• HF + KOH→KF + H ₂ O
• Следовательно, уравнение сбалансировано.

Титрование HF и KOH классифицируется как кислотно-щелочное титрование. KOH — сильное основание, а HF — слабая кислота.

В качестве аппарата используются бюретка, коническая колба, штатив для бюретки, химический стакан, воронка и пипетка.

В данном случае в качестве индикатора используется фенолфталеин.

• Заполните штатив для бюретки стандартизированным раствором КОН после промывки и ополаскивания водой.

• Внесите пипеткой 10 мл HF в коническую колбу, затем добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина.

• Начните добавлять раствор КОН в коническую колбу по каплям, пока она постоянно вращается.

• Когда раствор HF + KOH в конической колбе достигнет конечной точки, цвет изменится на светло-розовый.

• Чтобы получить соответствующие показания, повторите эти шаги.

• S1V1 = S2V2 – формула для расчета концентрации HF.

HF + KOH net ionic equation

The net ionic equation for HF + KOH is as follows:

HF _(aq) + OH ^– _(aq) →F ^– _(водн.) + H ₂ O _(л)

• Первым шагом является балансировка представленного молекулярного уравнения. Это уравнение, оно уже уравновешено.
• HF + KOH→KF + H ₂ O
• Обозначьте состояние каждого вещества как жидкое-1, твердое-с или водное-водное.
• HF (водн.) + KOH (водн.) → KF (водн.) + H ₂ O (ж)
• Разделить электролиты на ионы
• HF + 4OH 900 → K ⁺ + F ^– + H ₂ O
• Путем исключения ионов-спектаторов в обеих частях уравнения получается результирующее ионное уравнение.
• HF _(aq) + OH ^– _(aq) →F ^– _(aq) + H ₂ O _(l)

В реакции HF + KOH упомянутые конъюгатные пары различаются по одному протону:

• Спряжение с кислотной базой в HF- HF и F ^—.
• конъюгированная кислота сильного основания KOH есть K ⁺ .

Межмолекулярные силы HF и KOH

HF + KOH   реакция имеет следующие межмолекулярные силы,

Из-за присутствия сильно электроотрицательного атома фтора дипольные взаимодействия более заметны.
1. KOH обладает лондонскими дисперсионными силами, диполь-дипольными силами и водородной связью.

Энтальпия реакции HF + KOH

Стандартная энтальпия реакции для HF + KOH составляет -5,66 кДж/моль. Значения энтальпии формирования приведены ниже —

. 8

Реагенты и продукты	Энтальпия в KJ/MOL
93
KOH	-482.37 kJ/mol
KF	-567.27 kJ/mol
H 2 O	-241.8 kJ/mol

Enthalpy Values ​​

Является ли HF + KOH буферным раствором?

HF + KOH представляет собой буферный раствор. В этом случае фтористый водород (HF) — слабая кислота, а KF — соль, образованная слабой кислотой HF и сильным основанием KOH; таким образом, он образует буфер в водном растворе.

Является ли HF + KOH полной реакцией?

HF + KOH является полной реакцией, поскольку после нейтрализации образуется KF и вода.

Является ли реакция HF + KOH экзотермической или эндотермической?

HF + KOH является экзотермической реакцией. Поскольку отрицательная теплота образования означает, что энергия продуктов меньше энергии реагентов. В результате в ходе реакции выделяется энергия, и реакция является экзотермической. Экзотермическая реакция

Является ли HF + KOH окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция HF + KOH не является окислительно-восстановительной реакцией. Поскольку степени окисления всех элементов остаются одинаковыми до и после реакции

Является ли HF + KOH реакцией осаждения?

HF + KOH не является реакцией осаждения . Поскольку по завершении реакции не образуется твердого продукта

Является ли реакция HF + KOH обратимой или необратимой?

HF+ KOH необратим. Поскольку продукты больше не вступают в обратные реакции с образованием реагентов в аналогичных условиях

Является ли реакция замещения HF + KOH?

Реакция HF + KOH является примером реакции двойного замещения. Поскольку OH ^– из KOH вытесняется в HF при удалении F ^– , образуются KF и H ₂ O

Заключение

В этой статье рассматривается реакция между HF и KOH. KF можно использовать в органической химии для преобразования хлоруглеродов во фторуглероды. Гидроксид калия используется в широком спектре химических, промышленных и производственных процессов.

кислотно-щелочное определение рН среди HF и KOH

Задавать вопрос

спросил 7 лет, 3 месяца назад

Изменено 2 года, 9 месяцев назад

Просмотрено 6к раз

$\begingroup$

Хорошо, я столкнулся с этим вопросом в домашнем задании.

100,0 мл образца 0,20 М HF титруют 0,10 М КОН. Определите рН раствора после добавления 200 мл КОН. Ка ВЧ составляет 3,5 х 10-4?

О да, это множественный выбор

• 3,46
• 10,54
• 8.14
• 9,62
• 7,00

Я нашел ответы на похожие вопросы. Здесь

Но с этим вопросом у меня возникла другая проблема. T he HF и KOH компенсируют друг друга, поскольку они имеют одинаковое количество молей

I предположим, что то, на что мы смотрим с другой стороны, будет иметь 0,02 моля и является кислотой

9(-2))) = х

так что есть другой способ решить эту проблему

Я получил отзыв об этой реакции: «Вы предполагаете, что первая реакция завершается, когда Ка не так высока»

Если она не идет к завершение, что мне делать?!

Мне действительно просто нужно посмотреть, как это работает, и знать, почему это происходит $\endgroup$

16

$\begingroup$

Из комментариев:

[OP] Хорошо, спасибо всем, наконец-то понял. так что K просто выброшен в окно. и у нас осталось уравнение (F- + h3O <-> FH + OH-). Итак, я беру Ka, чтобы сделать Kb на (Kw/Ka), и моя концентрация F- и OH- была (0,02/0,3), что Я подключился к sqrt((Kb)*(M OH- или F-)) взял -log того, что получил pOH, а затем преобразовал его обратно в pH (14 — pH). И последнее, почему I K из окна делает это означает, что он нейтрален. Ну и ответы 8.14

Парафраз с абзацами:

Сильное основание ($\ce{KOH}$) реагирует со слабой кислотой ($\ce{HF}$) при стехиометрическом соотношении:

$$\ce{KOH + HF -> h3O + F- + K+}$$

Основным соединением является фторид, слабое основание с pKb = 14 — pKa, где pKa соответствует фтористоводородной кислоте. Ион калия — зритель. Чтобы найти рН, используйте свою любимую стратегию для чистого слабого основания. В результате рН = 8,14.

Как отметил MaxW в комментариях, это зависит от правильного получения стехиометрического соотношения. Если $\ce{KOH}$ даже в небольшом избытке (скажем, на одну десятую миллимоля на литр слишком много), pH будет сильнощелочным (pH 10).

No related posts.