Hi h2o: Eu2O3-HI-H2O and EuI3-HI-H2O systems at 25 degrees C

Является ли HI кислотой или основанием? Strong or Weak

Главная > Химия > HI кислота или основание?

Йодоводород относится к семейству галогеноводородов, состоящих из одного йода и одного водорода с химической формулой HI. Выглядит как бесцветный газ с резким запахом. Воздействие этого газа может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и т. д.

В этой статье мы обсудим, является ли йодистый водород (HI) кислотой или основанием? Его характер (сильный или слабый).

Итак, Является ли HI кислотой или основанием? HI считается кислотой. Он высвобождает ионы H ⁺ при растворении в водном растворе. А кислота — это вещество, которое отдает протон другим соединениям или выделяет ионы H ⁺ в водном растворе. Следовательно, HI является кислотой, поскольку она выделяет ионы H ⁺  в водном растворе.

Название молекулы	Йодоводородная кислота
Химическая формула	HI
Molar mass	127. 91 g·mol −1
Nature	Strong acid
Conjugate base	I –
pH value	3.01

Почему HI является кислотой?

Что нужно знать Почему HI действует как кислота? Мы должны обратиться к знаменитой теории, данной Аррениусом для кислотных соединений.

Эта теория утверждает, что соединение считается кислотным, если оно образует ионы H ⁺ при растворении в водном растворе и образует ионы H ₃ O ⁺ при соединении с молекулой воды.

Теперь посмотрим на диссоциацию HI в водном растворе.

⇒ HI → H ⁺ + I ^–

Как и при растворении HI в водном растворе, диссоциирует на два иона H ⁺ и I ^– . Затем ион протона (H ⁺ ) соединяется с молекулой воды и образует H ₃ O ⁺ .

⇒ HI _(g) + H ₂ O _(l) → H ₃ O ⁺ _(aq) + I ⁻ _(aq)

Also, Аррениус утверждал, что кислота — это соединение, которое увеличивает концентрацию иона водорода (H ⁺ ) в растворе.

В случае соединения HI при растворении в водном растворе оно высвобождает H ⁺ ионов, следовательно, увеличивается концентрация ионов водорода в конечном растворе.

Таким образом, соединение HI, безусловно, удовлетворяющее всем условиям, должно соответствовать кислотному соединению Аррениуса. Следовательно, мы можем сказать, что HI представляет собой соединение кислоты Аррениуса .

Теперь мы ищем другую наиболее важную кислотно-щелочную теорию — теорию Бренстеда-Лоури.

Эта теория утверждает, что соединение классифицируется как кислота, когда оно отдает протон другим видам и само образует сопряженное основание. А соединение классифицируется как основание, когда оно принимает протон от других видов и само образует сопряженную кислоту.

Кратко согласно Теория Бренстеда-Лоури –

• Кислота Бренстеда-Лоури является донором протона (иона водорода).
• Основание Бренстеда-Лоури является акцептором протона (иона водорода).

Давайте проверим, удовлетворяет ли HI требованиям классификации как кислота Бренстеда-Лоури или нет.

Рассмотрим реакцию HI взаимодействия с NH ₃ .

Здесь HI реагирует с аммиаком и отдает протон, который принимается NH ₃ и сам образует сопряженное основание I ^– .

Иллюстрация приведенной выше реакции (HI с NH ₃ ):-

• HI действует как кислота Бренстеда-Лоури, поскольку она отдает протон и образует сопряженное основание.
• Nh4 действует как основание Бренстеда-Лоури, поскольку оно принимает протон от HI и образует сопряженную кислоту.
• Ион аммония (NH ₄ ⁺ ) представляет собой сопряженную кислоту основания NH ₃ .
• Ион йода (I ^– ) представляет собой сопряженное основание кислоты HI.

Йодоводородная (HI) сильная или слабая кислота?

Сильная кислота – это вещество, которое полностью диссоциирует или на 100% ионизируется в растворе. Некоторые примеры сильных кислот – HCl, HBr, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ и т. д.

Также прочтите :-

• Является ли h3SO4 сильной кислотой?
• Является ли HNO3 сильной кислотой?
• Является ли HCl сильной кислотой?
• Является ли HBr сильной кислотой?
• Является ли HClO4 сильной кислотой?

Характеристики сильной кислоты:-

• Это сильные электролиты с высокой проводимостью.
• Их значение pH составляет от 1 до 3.
• Они полностью диссоциируют и выделяют в раствор большое количество ионов H ⁺ .

Слабая кислота – это вещество, которое не способно полностью или частично диссоциировать в растворе. Некоторые примеры слабых кислот – CH ₃ COOH, H ₃ PO ₄ , HF, NH ₄ ⁺ и т.д.

Является ли HF слабой кислотой?

Является ли HCN слабой кислотой?

Является ли HNO2 слабой кислотой?

Является ли HCOOH слабой кислотой?

Является ли h4PO4 слабой кислотой?

Является ли h3CO3 слабой кислотой?

Является ли Nh5+ слабой кислотой?

Характеристики слабых кислот:-

• Они являются слабыми электролитами и имеют меньшую электропроводность по сравнению с сильными кислотами.
• Их значение pH составляет от 3 до 7.
• Они частично ионизируются с образованием H ⁺ в растворе.

Теперь Является ли HI сильной или слабой кислотой? HI — сильная кислота. Поскольку он легко диссоциирует в водном растворе, что означает, что в растворе не остается недиссоциированных его частей, все части полностью отрываются и ионизируются в водном растворе.

Почему HI легко отрывается и легко диссоциирует в водном растворе?

HI может легко разорваться, потому что прочность связи H-I очень слаба из-за большого разрыва в орбитальном размере этих ионов. Поскольку размер орбиты для H равен 1s, а для атома I — 5p.

Следовательно, перекрывание 1s и 5p-орбитали становится очень маленьким, это вызывает очень слабое связывание между H-I по своей природе, следовательно, ковалентная связь в атоме H-I легко разрывается и заставляет его легко диссоциировать в воде с высвобождением иона H ⁺ .

Больше причин, почему HI действует как сильная кислота?

Как мы знаем, атомы галогенов имеют очень высокую электроотрицательность и высокий энергетический уровень, это увеличивает размер атома галогена, а водород находится прямо напротив него. Итак, притяжение между йодом и водородом становится очень слабым.

Таким образом, Водород легко отрывает от HI из-за его малого размера и вызывает HI легко диссоциирует в водном растворе и полностью распадается на два иона (H ⁺ и я ^– ).

Читайте также: 

• Как определить, слабая или сильная кислота?
• Как определить, является ли что-то кислотой или основанием, солью или нейтральным?

Какое основание является сопряженным для HI?

Всякий раз, когда кислота отдает протон, она превращается в сопряженное основание, а всякий раз, когда основание принимает протон, оно превращается в сопряженную кислоту.

Конъюгированная кислота представляет собой кислоту, которая образуется, когда основное соединение получает один протон, а сопряженное основание представляет собой основание, которое образуется, когда кислотное соединение теряет один протон.

Понятие о сопряженной кислотно-основной паре.

• Очень сильная кислота всегда образует слабое сопряженное основание.
• Очень сильное основание всегда образует слабую сопряженную кислоту.
• Очень слабая кислота всегда образует сильное сопряженное основание.
• Очень слабое основание всегда образует сильную сопряженную кислоту.

Согласно Бренстеду-Лоури, HI является кислотой и теряет один протон при соединении с молекулой воды и образует основание, известное как сопряженное основание кислоты (HI).

∴ Основание сопряжения HI равно I ^– .

Является ли HI Льюиса кислотой или основанием?

Когда соединение принимает пару электронов от другого соединения, классифицируемого как кислота Льюиса, и когда соединение отдает пару электронов другому соединению, классифицируемому как основание Льюиса.

⇒ Кислота Льюиса → акцептор электронной пары

⇒ Основание Льюиса → донор электронной пары

Теперь, Является ли HI кислотой или основанием Льюиса? Определенно, HI является кислотой Льюиса. Потому что он принимает одну неподеленную пару при соединении с молекулой воды, образуя ион гидроксония и сопряженное основание I ^– .

Так как йод более электроотрицательный, чем водород, и имеет вокруг себя 3 неподеленные пары, будучи более электроотрицательным, он притягивает к себе больше электронов, следовательно, отрицательный заряд индуцирует атом йода и положительный заряд на атоме водорода.

Неподеленная пара молекулы воды (H ₂ O) слегка притягивается к атому водорода, также больше электронов отталкивается к атому йода из-за его отрицательного заряда.

Кроме того, между кислородом и водородом образуется координационная связь, и йод распадается в виде иодид-иона.

Таким образом, вся молекула HI действует как кислота Льюиса , поскольку она принимает пару электронов от H ₂ O, и в этом процессе ион йодида отрывается.

Использование йодистоводородной кислоты

1. Используется в органическом и неорганическом синтезе.
2. Используется в качестве восстановителя.
3. Используется в правилах Марковникова и антимарковникова.
4. Он также используется в органической химии для превращения первичных спиртов в алкилгалогениды.

Свойства йодистоводородной кислоты

1. Значение pKa в воде равно -10.
2. Это одна из самых сильных минеральных кислот и более сильных кислот, чем HCl.
3. Он имеет температуру кипения -35,36 °C и температуру плавления -50,80 °C.
4. Имеет концевую молекулярную форму.
5. Имеет дипольный момент 0,38 Д.

Резюме

Йодоводород представляет собой неорганическое соединение, которое выглядит как бесцветный газ с резким запахом и имеет значение pH 3,01. При растворении йодистого водорода в воде образуется йодистоводородная кислота. Наконец, с некоторыми важными моментами этой статьи о том, является ли HI кислотой или основанием? мы закончим это.

• HI — сильная кислота. Он высвобождает ионы H ⁺ при растворении в водном растворе, таким образом, увеличивая концентрацию ионов водорода в растворе, делая его кислым.
• HI представляет собой кислоту Льюиса. Из-за способности электронов неподеленной пары принимать от другого соединения.
• Сопряженным основанием HI является йодид-ион (I ^– ). Он образовался после удаления одного протона из йодистоводородной кислоты (HI).
• Является ли йодистоводородная (HI) сильной или слабой кислотой? HI является не только сильной кислотой, но и одной из самых сильных минеральных кислот, так как она полностью распадается при растворении в водном растворе, что означает, что она не оставляет следов своих частей в водном растворе, все ее части полностью ионизируется в растворе и увеличивает концентрацию ионов водорода.

  No related posts.