Hno3 hi: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HI + HNO3(конц.) → HIO3 + NO2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Сбалансируйте следующее уравнение: $HI + HN{O_3} \to {I_2} + NO + {H_2}O$A. $6HI + 2HN{O_3} \to 3{I_2} + 2NO + 4{H_2}O$B. $6HI + 4HN{O_3} \to 3{I_2} + 2NO + {H_2}O$C. $3HI + 2HN{O_3} \to 2{I_2} + 2NO + 4{H_2}O$D. Ни один из этих

Подсказка: Мы можем сбалансировать это уравнение, используя метод степени окисления. Сначала мы записываем степени окисления каждого элемента, а затем уравновешиваем все элементы, кроме водорода и кислорода. Тогда мы можем уравнять степени восстановления и окисления. Наконец, мы можем добавить молекулы воды, чтобы сбалансировать кислород.

Полный пошаговый ответ:
Первым шагом в уравновешивании окислительно-восстановительных реакций является запись степени окисления каждого элемента над реакцией. Водород всегда имеет степень окисления $+1$, а кислород $-2$. Для нейтральных молекул (без заряда) сумма степеней окисления равна нулю. Поскольку все молекулы здесь нейтральны, сумма степеней окисления в этом случае всегда равна нулю.
В $HI$ водород имеет степень окисления $ + 1$. Следовательно, степень окисления йода получается вычитанием степени окисления водорода из нуля, то есть $0 — 1 = — 1$
В $HN{O_3}$ степень окисления водорода $ + 1$, кислорода $ — 2$. Поскольку атомов кислорода три, их суммарный вклад равен $(- 2 \times 3) = — 6$. Следовательно, степень окисления азота получается путем вычитания степеней окисления водорода и кислорода из нуля. Следовательно, он равен $0 — 1 — (- 6) = + 5$.
Так как ${I_2}$ является молекулой элемента в нормальном состоянии, то в этой молекуле степень окисления йода равна нулю.
В ${H_2}O$ степень окисления водорода $ + 1$, кислорода $ — 2$. 9{ — 2} $
Наш следующий шаг — сбалансировать элементы, кроме водорода и кислорода. Это йод и азот. Обе стороны имеют по одному атому азота, так что мы можем оставить это без внимания. В левой части находится только один йод, а в правой — два. Поэтому мы ставим $2$ рядом с $HI$:
$2HI + HN{O_3} \to {I_2} + NO + {H_2}O$
Возвращаясь к нашим степеням окисления, мы видим, что степень окисления азота уменьшается. снижен с $+5$ до $+2$. Следовательно, он восстанавливается, и каждый атом азота претерпевает изменение $ + 5 — 2 = + 3$.
Йод окисляется (от $ — 1$ до $0$). Таким образом, изменение степени окисления составляет $ + 1$ на атом.
Мы должны уравнять изменения в процессах окисления и восстановления, чтобы сбалансировать уравнение. В процессе восстановления изменение составляет $ + 3$, а в процессе окисления — $2 \times ( + 1) = + 2$, так как участвуют две молекулы $HI$, как это получено из нашего предыдущего сбалансированного уравнения. Чтобы уравнять оба процесса, мы должны найти НОК обоих чисел, а затем соответственно умножить каждую молекулу. НОК $3$ и $2$ равен $6$. Отсюда умножаем молекулы процесса окисления ($HN{O_3}$ и $NO$) на $2$, так как $( + 3) \times 2 = 6$ и умножаем молекулы процесса окисления ($HI$ и ${I_2}$) с $3$, так как $( + 2) \times 3 = 6$ . Таким образом, мы получаем:
$6HI + 2HN{O_3} \to 3{I_2} + 2NO + {H_2}O$
Обратите внимание, что коэффициент $HI$ теперь становится $6$, так как ранее у нас уже было $2$.
Последним шагом является уравновешивание атомов кислорода путем добавления молекул воды там, где это необходимо. С левой стороны у нас есть шесть кислородов, а с правой стороны у нас есть три кислорода. Таким образом, мы добавляем три молекулы воды в правую часть. Поскольку с правой стороны уже есть молекула воды, общее количество молекул воды с правой стороны теперь будет четыре:
$6HI + 2HN{O_3} \to 3{I_2} + 2NO + 4{H_2}O$
Теперь мы должны сбалансировать атомы водорода. Но мы видим, что они уже уравновешены, так как с обеих сторон по восемь атомов водорода. Поскольку мы уравновесили все элементы, это окончательное уравновешенное уравнение:
$6HI + 2HN{O_3} \to 3{I_2} + 2NO + 4{H_2}O$

Итак, правильный ответ — Вариант A .

Примечание: Помимо метода степени окисления, мы также можем использовать метод полуреакции. В этом методе мы разделяем всю реакцию на половину окисления и половину восстановления и уравновешиваем их отдельно. В конце они объединяются, чтобы получить окончательное уравнение.
Обратите внимание, что окисление — это удаление электронов, а восстановление — это приобретение электронов.

What, How to Balance & FAQs —

By Ayon Majumder

HI — бесцветный сжиженный газ, а HNO ₃ (азотная кислота) — красно-желтая дымящаяся жидкость с удушливым запахом. Дайте нам знать некоторые факты о том, как эти двое реагируют друг на друга.

HI является самой сильной кислотой среди галогеноводородов и сильным восстановителем. С другой стороны, HNO ₃ — одна из сильных кислот и окислитель.

В этой статье мы более подробно обсудим продукты в различных условиях реакции, уравновешивание реакции, обратимость, тип и многие другие факты о реакции между HI и HNO ₃ .

Что является продуктом HI и HNO ₃

В основном оксид азота (NO), йод (I ₂ ) и H 2 являются продуктами реакции между HI и HNO ₃ . Но в некоторых условиях реакции образуется HIO ₃ в качестве промежуточного продукта.

• Если конц. азотной кислоты высока (60% раствор), затем она реагирует с йодоводородом с образованием HIO ₃ , NO ₂ и H ₂ O . Схема реакции:    6HNO ₃ + HI = HIO ₃ +6NO ₂ + 3H ₂ O
• Если конц. HI выше, чем конц. HNO ₃ , затем они реагируют с образованием оксида азота (NO), йода (I ₂ ) и H ₂ O . The reaction scheme is :    6HI + 2HNO ₃ = 2NO + 3I ₂ + 4H ₂ O

What type of reaction is HI + HNO ₃

The type of reactions между HI и HNO ₃ и Окислительно-восстановительная реакция , Необратимая реакция , Эндотермическая реакция .

How to balance HI + HNO ₃

• The unbalanced redox reaction is as follows: HI + HNO ₃ → I ₂ +NO +H ₂ O
• После уравновешивания атомов I и N мы получаем уравнение в виде : 2HI + HNO ₃ → I ₂ +NO +H ₂ O
• Сначала найдите степени окисления каждого атома, чтобы определить, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются. Из приведенной выше схемы реакции мы можем составить таблицу степеней окисления каждого атома.

Атомы	О.Н. на стороне реагента	О.Н. on the product side
I	-1	0
N	+5	+2
0	-2	-2

Степени окисления каждого атома

• Степень окисления йода изменяется от -1 до 0. изменение О.Н. составляет 2 единицы.
• Степень окисления N изменяется от +5 до +2. общее изменение О.Н. на один атом N составляет 3 единицы.
• Снижение О.Н. уравновешивается уменьшением О.Н. перекрестным умножением.

(2i ^— → I ₂ ) *3

(HNO ₃ → NO) *2

• . Уравнение: 6HI + 2HI + 2HI + 2. 3I ₂ + H ₂ O
• Наконец, мы уравновешиваем H ₂ O, проверяя атомы кислорода с обеих сторон.
• Следовательно, окончательное сбалансированное уравнение: 6HI + 2HNO ₃ = 2NO + 3I ₂ + 4H ₂ O
• С методом ионо-электронов мы также можем сделать это:-

2N _(V) + 6E ^— → 2N _(II) 44444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444444 4E ^— . восстановление)

6I ^(-1) – 6e ^– → 6I ⁽⁰⁾  (окисление)

• После этого проверяем и уравновешиваем уравнение, добавляя атом кислорода с обеих сторон H ₂ O.

HI + HNO ₃ титрование

Титрование между HI и HNO ₃ нельзя проводить напрямую, так как эти два реагента являются сильными кислотами.

HI + HNO ₃ net ionic equation

The net ionic equation of HI + HNO ₃ is :-

6H ⁺ +6I ^– +2H ⁺ + 2НО ₃ ^– = 2НО + 3И ₂ + 4Н ⁺ +4ОН ^–

·       Поскольку HI и HNO ₃  являются сильными кислотами, в водном растворе HI разлагается на ионы H ⁺ и
I ^–  .

·       HNO ₃ разлагается на ионы H ⁺ и NO ₃ ^– соответственно.

·       Со стороны продукта I ₂ и NO являются газами, поэтому они не разлагаются на
ионов.

·       H ₂ O ионизируется до ионов H ⁺ и OH ^– .

· Таким образом, после разложения на ионы чистое ионное уравнение становится:-

6H ⁺ + 6i ^— + 2H ⁺ + 2NO ₃ 444636- + 2NO ₃ 444636- + 2NO ₃ 44636- . + 4H ⁺ +4OH ^–

HI + HNO ₃ сопряженные пары

HI + HNO ₃  как правило, не имеет сопряженных пар, так как они не соединяются друг с другом с образованием нейтрализованных соединений.

• HI является сильной кислотой, поэтому в водном растворе она отдает протон, так что I ^– является сопряженным основанием HI.
• HNO ₃ – сильная кислота. Он быстро отдает свой протон. NO ₃ ^– является сопряженным основанием HNO ₃ .

HI и HNO ₃ межмолекулярные силы

В реакции HI + HNO ₃ в молекулах реагентов действуют следующие межмолекулярные силы:

• HI – полярная ковалентная сильная кислота. Он обладает ионными диполь-дипольными взаимодействиями, наиболее важными межмолекулярными силами, присутствующими между H ⁺ и I ^– для формирования HI.
• Поскольку HNO ₃   представляет собой полярную ковалентную молекулу, она обладает диполь-дипольными взаимодействиями и лондоновскими дисперсионными силами.
• Продукт NO имеет неспаренный электрон, поэтому по своей природе является парамагнитным. Таким образом, оксид азота может участвовать в диполь-дипольных взаимодействиях, а также имеет слабые взаимодействия Ван-дер-Воллса.
• В I ₂  присутствует только лондонская дисперсионная сила притяжения, так как это неполярная ковалентная молекула.
• В воде присутствует межмолекулярная Н-связь.

HI + HNO ₃ энтальпия реакции

Энтальпия реакции между HI и HNO ₃ составляет +85,06 кДж/моль.

The standard enthalpies of the formation of reactants and products are as follows :

Molecules	Enthalpy of formation(KJ/mol)
HI	25. 94
HNO 3	-173,1
H 2 O	-286
I 2	0
NO	90.25

Reaction enthalpy of compounds

Reaction Enthalpy ΔH _f  = Standard энтальпия продуктов – Стандартная энтальпия реагентов

Таким образом, ΔH _f = [3*0+2*(90,25) +(-286)] – [6*(25,94) + 2*(-173,1)]

                = (-105,5) – (155,64-346,2) кДж/моль

= +85,06 кДж/моль

IS HI + HNO ₃ Буферный раствор

HI + HNO ₃ не является раствором из буфера, а HI — сильная кислота, и HNO _{3 3 3} не является раствором буфера. также является сильной кислотой, поэтому не может производить буферный раствор . A s эти двое не могут поддерживать P ^H  решения.

Is HI + HNO ₃ полная реакция

Реакция HI + HNO ₃  является полной реакцией, поскольку после нее не происходит никакой дальнейшей реакции, а также не происходит обратной реакции.

HI + HNO ₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

Реакция HI + HNO ₃ носит эндотермический характер, так как положительное значение (+85,06 кДж/моль) энтальпии общей реакции что реакция требует энергии для осуществления реакции в прямом направлении в виде тепла.

Is HI + HNO ₃ окислительно-восстановительная реакция

) происходит одновременно. Здесь HI — восстановитель, а HNO ₃ — окислитель.