Из so3 получить h2so4: как из SO3 получить H2SO4

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Ишита Гош

Сульфит алюминия (Al₂(ТАК₃)₃) представляет собой минеральную кислоту, которая может реагировать с сильной кислотой, такой как серная кислота ( H₂SO₄). Теперь давайте узнаем о том, как H₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃ реагировать.

Al₂(ТАК₃)₃ представляет собой ионное соединение, в котором триположительный алюминий атом(Al³⁺) показывает ионное взаимодействие с электроотрицательными атомами кислорода сульфитной группы ( SO₃^3-). К₂(ТАК₃)₃ представляет собой электронодефицитную молекулу. Из-за отсутствия электронов он чрезвычайно реакционноспособен и легко реагирует с сильной кислотой H.₂SO₄.

В следующем разделе статьи давайте обсудим механизм реакции, энтальпию реакции, тип реакции и т. Д. H₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃,.

1. Чему равно произведение H

₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃?

Сульфат алюминия (Al₂(ТАК₄)₃), вода (H₂O) и диоксид серы (SO₂) газ образуется при H₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃ объединять.

H₂ SO₄+ Аль₂(ТАК₃)₃ -> Аль₂(ТАК₄)₃ + ТАК₂ + H₂O

2. Какой тип реакции Н

₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃?

H₂SO₄+ Аль₂(ТАК₃)₃ реакция представляет собой одиночная реакция замещения и реакция гидролиза.

3. Как сбалансировать H

₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃?

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃  = Аль₂(ТАК₄)₃ + SO₂  + H₂Уравнение реакции O можно уравновесить следующими способами.

• Поскольку в результате реакции образуется пять разных молекул, мы сначала определяем A, B, C, D и E. коэффициент к реагенту и продуктам.
• AH₂SO₄ + + Б Ал₂(ТАК₃)₃  = С Al₂(ТАК₄)₃ + Д СО₂  + ЭХ₂O
• Перестановка коэффициентов для элементов одного типа, чтобы сделать их равными.
• Когда коэффициенты одних и тех же элементов переставляются в соответствии с их стехиометрической пропорцией, мы получаем,
• H = 2A = 2E, S = A+ 3B = 3C + 1D, O = 4A + 9B = 12C + 2D+ 1E, Al = 2B = 2C
• Используя исключение Гаусса, мы приравниваем уравнения,
• Таким образом, A = 3, B = 1, C = 1, D = 3 и E = 3.
• Полное уравнение для баланса будет,
• 3 H₂SO₄ + + Ал₂(ТАК₃)₃  = Аль₂(ТАК₄)₃ + 3 СО₂  + 3H₂O

4.

ЧАС₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ титрование

Титруйте силу кислоты, используя H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃.

Оборудование использовано

• бюретка
• Коническая колба
• Держатель бюретки
• Мерная колба
• Стаканы

Титр и Титрант

Al₂(ТАК₃)₃ это титр, и Н₂SO₄ действует как титрант

Индикаторные

Метил апельсин является лучшим индикатором, поскольку он дает точные результаты для этого титрования при кислом рН.

Процедура

• Стандарт H₂SO₄ помещается в бюретку. Al₂(ТАК₃)₃ и индикатор метиловый оранжевый помещают в коническую колбу.
• Коническую колбу постоянно встряхивают, пока H₂SO₄ вводится по каплям.
• Когда конечная точка достигается по истечении заданного времени, индикатор меняет цвет, и реакция завершается.
• Для лучших результатов мы повторяем титрование несколько раз.
• Используя формулу V₁S₁=V₂S₂, мы оцениваем количество присутствующего сульфита.

5. Ч

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение для H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ заключается в следующем:

H⁺(водн.) + SO₄^2-(водн.) + Al³⁺(водн.) + SO₃^2-(водн.) = Al³⁺(водн.) + SO₄^2-(вод) + H⁺(л) + ОН^–(л) +SO₂(Г)

• Потому что Х₂SO₄ является мощным электролитом, он ионизируется в H⁺ и так₄^2- как противоион.
• Al₂(ТАК₃)₃ является сильным электролитом, он диссоциирует на Al³⁺ и так₃^2- ионов.
• Потому что Ал₂(ТАК₄)₃ является мощным электролитом, он ионизируется в Al³⁺ и так₄^-2.
• H₂O ионизируется в H⁺ и ОН^– ионы в жидком состоянии.
• Из-за своей газообразной формы SO₂ не диссоциирует.

6. Ч

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ сопряженные пары

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ сопряженные пары соответствуют протонированной и депротонированной формам следующих видов:

• Сопряженные пары H₂SO₄ = ХСО₄^–
• Сопряженная пара H₂О = ОН^–

7.

Ч₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃ межмолекулярные силы

Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды межмолекулярные силы между Н₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃ заключаются в следующем:

• H₂SO₄ проявляет электростатичность, аттракцион Ван-дер-Ваальса и диполь-дипольное взаимодействие.
• Al₂(ТАК₄)₃ проявляет электростатичность, аттракцион Ван-дер-Ваальса и ионные силы.

8. ЧАС

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ энтальпия реакции

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ энтальпия реакции составляет -1066.2 кДж/моль, что можно получить по формуле:

• Энтальпия реакции = энтальпия продуктов – энтальпия реагентов.

молекула	Количество родинок	Энтальпия образования (кДж/моль)
H2SO4	3	-814
Al2(ТАК3)3	1	-1676
Аль (SO4)3	1	-3440
SO2	3	-284.5
H2O	3	-296.6

значения энтальпии

• Таким образом, энтальпия реакции = [{-3440+ (3*(-284.5))+ (3*(-296.9)}- {(3*(-814)) + (-1676)}] кДж/моль= -1066.2 кДж/мес.l

9. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ буферный раствор?

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ реагирует с образованием Al₂(ТАК₄)₃ и Н₂Буферный раствор O, который может регулировать pH реакции. Буферное действие сульфата алюминия и водного раствора

10. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ полная реакция?

H₂SO₄ +Аль₂(ТАК₃)₃ является полной реакцией, потому что она производит два первичных продукта — сильный электролит и другой, который включает молекулу воды и молекулу газа.

11. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ экзотермическая реакция?

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ является экзотермической реакцией, поскольку она повышает температуру и высвобождает энергию в окружающую среду.

12. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ окислительно-восстановительная реакция?

H₂SO₄ + Al₂(ТАК₃)₃ реакция не является окислительно-восстановительная реакция потому что атомы серы сохраняют степени окисления +6 и +4 как на стороне реагента, так и на стороне продукта соответственно.  

13. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ реакция осаждения?

H₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ не является реакцией осаждения, поскольку Al₂(ТАК₄)₃ полученный в этой реакции, является сильным электролитом и растворим в воде. ТАК₂ это газ и H₂O сама по себе жидкость.

14. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ необратимая реакция?

H₂SO₄+ Аль₂(ТАК₃)₃ является необратимым из-за образования сильного электролита и газообразной молекулы. В результате равновесие смещается только в прямом направлении.

15. Н

₂SO₄ + Аль₂(ТАК₃)₃ реакция смещения?

H₂SO₄+ Al₂(ТАК₃)₃ является одиночной реакцией замещения. Ал³⁺заменяет Н⁺ чтобы сформировать Аль₂(ТАК₄)₃ от Н₂SO₄.

Одиночная реакция смещения

Заключение

Реакция между H₂SO₄ и Ал₂(ТАК₃)₃ имеет большое коммерческое значение для производства сульфата алюминия, необходимого элемента для очистки сточных вод. Общая реакция сильно экзотермична, поэтому настоятельно рекомендуется надлежащая защита лаборатории.

Физические свойства. 1. SO3 — типичный кислотный оксид

КАТЕГОРИИ: Главная Случайная страница Познавательное Новые статьи Контакты Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

⇐ Предыдущая2425262728293031Следующая ⇒ Химические свойства 1. SO3 — типичный кислотный оксид. 2. Оксид серы (VI) обладает свойствами сильного окислителя. Применение Оксид серы (VI) используют для производства серной кислоты. Наибольшее значение имеет контактный способ получения серной кислоты. По этому способу можно получить h3SO4 любой концентрации, а также олеум. Процесс состоит из трех стадий: получение SO2; окисление SO2 в SO3; получение h3SO4. SO2 получают обжигом пирита FeS2 в специальных печах: 4FeS2+11О2=2Fe2O3+8SO2 Для ускорения обжига пирит предварительно измельчают, а для более полного выгорания серы вводят значительно больше воздуха (кислорода), чем требуется по реакции. Газ, выходящий из печи обжига, состоит из оксида серы (IV), кислорода, азота, соединений мышьяка (из примесей в колчедане) и паров воды. Он называется обжиговым газом. Обжиговый газ подвергается тщательной очистке, так как даже небольшое содержание соединений мышьяка, а также пыли и влаги отравляет катализатор. От соединений мышьяка и от пыли газ очищают, пропуская его через специальные электрофильтры и промывную башню; влага поглощается концентрированной серной кислотой в сушильной башне. Очищенный газ, содержащий кислород, нагревается в теплообменнике до 450°C и поступает в контактный аппарат. Внутри контактного аппарата имеются решетчатые полки, заполненные катализатором. Раньше в качестве катализатора использовали мелкораздробленную металлическую платину. Впоследствии она была заменена соединениями ванадия — оксидом ванадия (V) V2O5 или суль-фатом ванадила VOSO4, которые дешевле платины и медленнее отравляются. Реакция окисления SO2 в SO3 обратимая: 2SO3«2SO2+О2 Увеличение содержания кислорода в обжиговом газе повышает выход оксида серы (VI): при температуре 450°С он обычно достигает 95% и выше. Образовавшийся оксид серы (VI) далее подают методом противотока в поглотительную башню, где он поглощается концентрированной серной кислотой. По мере насыщения вначале образуется безводная серная кислота, а затем олеум. В дальнейшем олеум разбавляют до 98% -ной серной кислоты и поставляют потребителям. Структурная формула серной кислоты: =1,83 г/см3) тяжелее воды, не имеет запаха, нелетуча. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя воду приливать к концентрированной серной кислоте — произойдет разбрызгивание кислоты. Для разбавления надо серную кислоту приливать небольшими порциями к воде.rСерная кислота — тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, кристаллизующаяся при +10,4°С, почти вдвое ( Безводная серная кислота растворяет до 70% оксида серы (VI). При нагревании отщепляет SO3 до тех пор, пока не образуется раствор с массовой долей h3SO4 98,3%. Безводная h3SO4 почти не проводит электрический ток. ⇐ Предыдущая2425262728293031Следующая ⇒ Поделиться с друзьями: Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 2542; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

К устранению расхождений между теорией и экспериментом: константа скорости атмосферной конверсии SO3 в h3SO4

. 1 августа 2000 г .; 97 (16): 8874-8.

doi: 10.1073/pnas.97.16.8874.

Т Лоэртинг ¹ , К. Р. Лидл

принадлежность

• ¹ Институт общей, неорганической и теоретической химии Инсбрукского университета, Иннрайн 52а, A-6020 Инсбрук, Австрия.

• PMID: 10922048
• PMCID: PMC16788
• DOI: 10.1073/пнас.97.16.8874

Бесплатная статья ЧВК

Т Loerting et al. Proc Natl Acad Sci U S A. 2000 .

Бесплатная статья ЧВК

. 1 августа 2000 г .; 97 (16): 8874-8.

doi: 10.1073/pnas.97.16.8874.

Авторы

Т Лоэртинг ¹ , К. Р. Лидл

принадлежность

• ¹ Институт общей, неорганической и теоретической химии Инсбрукского университета, Иннрайн 52а, A-6020 Инсбрук, Австрия.

• PMID: 10922048
• PMCID: PMC16788
• DOI: 10. 1073/пнас.97.16.8874

Абстрактный

Показано, что константа скорости гидратации триоксида серы до серной кислоты чувствительно зависит от давления водяного пара. Прогнозируется, что в комплексе 1:1 SO3-h3O скорость будет ниже примерно на 25 порядков по сравнению с лабораторными результатами [Lovejoy, E.R., Hanson, D.R. & Huey, L.G. (19).96) Ж. физ. хим. 100, 19911-19916; Jayne, J.T., Poschl, U., Chen, Y.-m., Dai, D., Molina, L.T., Worsnop, D.R., Kolb, C.E. & Molina, M.J. (1997) J. Phys. хим. А 101, 10000-10011]. Это несоответствие устраняется в основном за счет участия второй и третьей молекулы воды. Предполагается, что асинхронный двойной перенос протона, опосредованный водой, согласованный с нуклеофильной атакой, и двойной перенос протона, сопровождаемый временным вращением h4O+, считаются самыми быстрыми механизмами реакции. Сравнение предсказанных отрицательных кажущихся энергий «активации» с экспериментальными данными показывает, что в нашей атмосфере в процессе образования сульфатных аэрозолей и, следовательно, кислотных дождей идут разные пути реакций с участием двух и трех молекул воды.

Цифры

Рисунок 1

Качественное представление стационарных…

Рисунок 1

Качественное представление стационарных точек различных стадий мономолекулярной изомеризации…

Рисунок 1

Качественное представление стационарных точек различных стадий мономолекулярной изомеризации SO ₃ увлажнение. Добавление воды в сочетании с переносом одного протона в присутствии одной молекулы воды (n = 1), гидратация в сочетании с двойным переносом протона с помощью воды (n = 2), гидратация в сочетании с двойным переносом протона с помощью воды в присутствии третья микросольватирующая молекула воды (n = 2 + 1), и гидратация согласована с последовательностью переноса протона/вращения H ₃ O ⁺ /перенос протона в присутствии третьей стабилизирующей молекулы воды (n = 3).

Рисунок 2

Энергия по классической реакции…

Рисунок 2

Энергия вдоль классической координаты реакции (MEP, IRC), найденная на уровне B3LYP/6-31+G(d)…

фигура 2

Энергия вдоль классической координаты реакции (MEP, IRC), найденная на уровне теории B3LYP/6-31+G(d) для реакции SO ₃  + nH ₂ O →SO ₃ ·nH ₂ O → H ₂ SO ₄ ·(n 2 2 O 9 0,911)H 003

Рисунок 3

Константа скорости бимолекулярной реакции для…

Рисунок 3

Константа скорости бимолекулярной реакции для реакции SO ₃ +nH ₂ O →…

Рисунок 3

Бимолекулярная константа скорости реакции для реакции SO ₃  +nH ₂ O → SO ₃ ·nH ₂ O → H ₂ SO 7 ₄  − 1)Н ₂ О в зависимости от температуры. Экспериментальные данные взяты непосредственно у Джейн и др. . (47) и Лавджой и др. . (48). Расчетные значения были получены из гиперповерхностей B3LYP/6-31+G(d) и одноуровневой динамики в микроканонической оптимизированной многомерной туннельной структуре вариационной теории переходного состояния. Предассоциацию рассматривали, как описано в тексте.

См. это изображение и информацию об авторских правах в PMC

Похожие статьи

• Оценка данных для атмосферных моделей: основное уравнение/расчеты RRKM для комбинированной реакции, BrO + NO2 —> BrONO2, загадка.

  Уолш Р., Голден ДМ. Уолш Р. и соавт. J Phys Chem A. 1 мая 2008 г .; 112 (17): 3891-7. дои: 10.1021/jp7116642. Epub 2008 19 марта. J Phys Chem A. 2008. PMID: 18348554

• Реакция SO ₃ с HONO ₂ и влияние на разделение серы в атмосфере.

  Лонг Б., Ся И., Бао Х.Л., Кармона-Гарсия Х., Гомес Мартин Х.С., Плейн Х.М.С., Саис-Лопес А., Рока-Санхуан Д., Франсиско Х.С. Лонг Б. и др. J Am Chem Soc. 2022 25 мая; 144 (20): 9172-9177. дои: 10.1021/jacs.2c03499. Epub 2022, 16 мая. J Am Chem Soc. 2022. PMID: 35576167

• Перенос водорода между серной кислотой и гидроксильным радикалом в газовой фазе: конкуренция между переносом атома водорода, протонно-связанным переносом электрона и двойным переносом протона.

  Англада Дж.М., Оливелла С., Соле А. Англада Дж. М. и соавт. J Phys Chem A. 9 февраля 2006 г .; 110 (5): 1982–90. дои: 10.1021/jp056155g. J Phys Chem A. 2006. PMID: 16451034

• Фотолиз паров серной кислоты видимым солнечным излучением.

  Вайда В., Кьяргаард Х.Г., Хинтце П.Е., Дональдсон Д.Дж. Вайда В. и др. Наука. 2003 г., 7 марта; 299 (5612): 1566-8. doi: 10.1126/science.1079297. Наука. 2003. PMID: 12624265

• Самокаталитическая реакция SO ₃ и NH ₃ для производства сульфаминовой кислоты и ее влияние на образование атмосферных частиц.

  Ли Х., Чжун Дж., Вехкамяки Х., Куртен Т., Ван В., Ге М., Чжан С., Ли З., Чжан Х., Франсиско Дж.С., Цзэн Х.С. Ли Х и др. J Am Chem Soc. 2018 5 сентября; 140(35):11020-11028. doi: 10.1021/jacs.8b04928. Epub 2018 27 августа. J Am Chem Soc. 2018. PMID: 30088767

Посмотреть все похожие статьи

Стандартное изменение энтальпии реакции SO3(g) с h3O(.

..

Последние каналы

• Общая химия

Химия

9018 90 Общая химия
• Аналитическая химия
• GOB Химия
• Биохимия

Биология

• Общая биология
• Микробиология
• Анатомия и физиология
• Генетика
• Клеточная биология

Математика

• Колледжская алгебра
• Тригонометрия
• Предварительный анализ

2 Физика

23 18

Бизнес

• Микроэкономика
• Макроэкономика
• Финансовый учет

Общественные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.