Как найти молярную массу через объем и массу: Количество вещества, масса и молярная масса — урок. Химия, 8 класс.

Урок 9. Молярная масса и молярный объем – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 9 «Молярная масса и молярный объем» из курса «Химия для чайников» выясним, что подразумевается под молярной массой и молярным объемом; приведем формулы для их вычисления. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическое количество вещества и моль» мы выяснили, что такое химическое количество вещества; рассмотрели моль в качестве единицы количества вещества, а также познакомились с постоянной Авогадро.

Молярная масса

Вы знаете, что одинаковое химическое количество любых веществ содержит одно и то же число структурных единиц. Но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. Поэтому и массы одинаковых химических количеств различных веществ тоже будут различны.

Молярная масса — это масса порции вещества химическим количеством 1 моль.

Молярная масса вещества Х обозначается символом M(Х).  Она равна отношению массы данной порции вещества m(Х) (в г или кг) к его химическому количеству n(Х) (в моль):

В Международной системе единиц молярная масса выражается в кг/моль. В химии чаще используется дольная единица — г/моль.

Определим молярную массу углерода. Масса углерода химическим количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. Отсюда:

Молярная масса любого вещества, если она выражена в г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.

Например:

На рисунке 47 показаны образцы веществ (H₂O, CaCO₃, Zn), химическое количество которых одно и то же — 1 моль. Как видите, массы разных веществ химическим количеством 1 моль различны.

Молярная масса является важной характеристикой каждого отдельного вещества. Она отражает зависимость между массой и химическим количеством вещества. Зная одну из этих величин, можно определить вторую — массу по химическому количеству:

и, наоборот, химическое количество по массе:

а также число структурных единиц:

Взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой:

Молярный объем

В отличие от твердых и жидких веществ все газообразные вещества химическим количеством 1 моль занимают одинаковый объем (при одинаковых условиях). Эта величина называется молярным объемом и обозначается V_m.

Подобно молярной массе, молярный объем газа равен отношению объема данного газообразного вещества V(Х) к его химическому количеству n(Х):

Так как объем газа зависит от температуры и давления, то при проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. у.). За нормальные условия принимаются температура 0 °С и давление 101,325 кПа.

Установлено, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к химическому количеству газа есть величина постоянная и равная 22,4 дм³/моль. Другими словами, молярный объем любого газа при нормальных условиях:

Молярный объем — это объем, равный 22,4 дм³, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.

Пример 1. Вычислите химическое количество SiO₂, масса которого равна 240 г.

Спойлер

[свернуть]

Пример 2. Определите массу серной кислоты H₂SO₄, химическое количество которой 2,5 моль.

Спойлер

[свернуть]

Пример 3. Сколько молекул CO₂ и сколько атомов кислорода содержится в углекислом газе массой 110 г?

Спойлер

[свернуть]

Пример 4. Какой объем занимает кислород химическим количеством 5 моль при нормальных условиях?

Спойлер

[свернуть]

Краткие выводы урока:

1. Масса вещества химическим количеством 1 моль называется его молярной массой. Она равна отношению массы данной порции вещества к его химическому количеству.
2. Объем газообразных веществ химическим количеством 1 моль при нормальных условиях одинаков и равен 22,4 дм³.
3. Величина, равная 22,4 дм³/моль, называется молярным объемом газов.

Надеюсь урок 9 «Молярная масса и молярный объем» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Данный урок был заключительным в главе «Основные химические понятия».

Урок 10. Признаки химических реакций →

← Урок 8. Химическое количество вещества и моль

Молярная масса вещества – формула, как найти (8 класс, химия)

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 819.

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 819.

Атомы и молекулы – мельчайшие частицы вещества, поэтому в качестве единицы измерения можно выбрать массу одного из атомов и выражать массы других атомов в соотношении с выбранной. Так что же такое молярная масса, и какова ее размерность?

Что такое молярная масса?

Основоположником теории атомных масс был ученый Дальтон, который составил таблицу атомных масс и принял массу атома водорода за единицу.

Молярная масса – это масса одного моля вещества. 23 элементарных частиц.

Число Авогадро получило свое название в честь итальянского ученого Амедео Авагадро, который доказал, что число молекул в одинаковых объемах газов всегда одинаково

Молярная масса в Международной системе СИ измеряется в кг/моль, хотя обычно эту величину выражают в грамм/моль. Эта величина обозначается английской буквой M, а формула молярной массы выглядит следующим образом:

M=m/v,

где m – масса вещества, а v – количество вещества.

Рис. 2. Расчет молярной массы.

Как найти молярную массу вещества?

Вычислить молярную массу того или иного вещества поможет таблица Д. И. Менделеева. Возьмем любое вещество, например, серную кислоту.Ее формула выглядит следующим образом: H₂ SO₄. Теперь обратимся к таблице и посмотрим, какова атомная масса каждого из входящих в состав кислоты элементов. Серная кислота состоит из трех элементов – водород, сера, кислород. Атомная масса этих элементов соответственно – 1, 32, 16.

Получается, что суммарная молекулярная масса равна 98 атомных единиц массы (1*2+32+16*4). Таким образом, мы выясняли, что один моль серной кислоты весит 98 грамм.

Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе, если структурными единицами вещества являются молекулы. Молярная масса вещества также может быть равна относительной атомной массе, если структурными единицами вещества являются атомы.

Вплоть до 1961 года за атомную единицу массы принимали атом кислорода, но не целый атом а его 1/16 часть. При этом химическая и физическая единицы массы не были одинаковыми. Химическая была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной е.а.м. выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Рис. 3. Формула единицы атомной массы углерода.

Молярная масса любого газа или пара измеряется очень легко. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Понятие молярной массы является очень важным для химии. Ее расчет необходим для создания полимерных комплексов и множества других реакций. В фармацевтике с помощью молярной массы определяют концентрацию данного вещества в субстанции. Также молярная масса важна при провидении биохимических исследований (обменный процесс в элементе).

В наше время благодаря развитию науки известны молекулярные массы практически всех составляющих крови, в том числе и гемоглобина.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии важной темой является «молярная масса вещества». Молярная масса – важное физическое и химическое понятие. Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. измеряется она в кг/моль или грамм/моль.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Александр Котков

  10/10

• Регина Медникова

  10/10

• Юля Владимировна

  10/10

• Ольга Королёва

  8/10

• Дима Торопов

  10/10

Оценка доклада

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 819.

---

А какая ваша оценка?

термодинамика — Как найти молярную массу соединения, зная массу, объем, температуру и давление?

спросил 5 лет, 11 месяцев назад

Изменено 5 лет, 3 месяца назад

Просмотрено 11 тысяч раз

$\begingroup$

Образец жидкости размером $2,1\\mathrm g$ испаряется и создает давление $120\ \mathrm{мм рт. \circ C}$. Найдите молярную массу газа.

Сначала я получаю уравнение $PV=nRT$ и заменяю $n$ на $m/M$, поскольку $M=m/n$ Тогда уравнение принимает следующий вид: $$PV=\frac{mRT}{M} \Rightarrow M=\frac{mRT}{PV}$$

$$\begin{align} M&=\frac{mRT}{PV}\\[6pt] \Rightarrow M&=\frac{(2,1\ \mathrm g)\times(62,364\ \mathrm{L\ mmHg/(mol\ K}))\times(80+273,13)\ \mathrm K}{(120\ \ mathrm{мм рт.ст.})(1,5\ \mathrm L)}\\[6pt] \Rightarrow M&=257\ \mathrm{г/моль} \end{align}$$

Но ключ ответа говорит $150\ \mathrm{г/моль}$. Что я делаю не так?

• термодинамика
• газовые законы
• давление

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Иногда (слишком часто) ключи ответов неверны. В этом случае мы трижды проверили расчет, и вы, Ян (как следует из его комментария) и я получили молярную массу $\pu{257 г/моль}$. На этом этапе мы должны сказать, что ключ ответа неверен, а вы правы.

Ваш ответ в $\pu{1.71}$ раз больше, чем данный ключом, и ни это, ни какое-либо другое сравнение, похоже, не коррелируют с какой-либо очевидной ошибкой с их стороны. Это просто кажется неуместным или неправильно введенным ответом в ключе, конец истории и двигаться дальше. И молодец, получил правильный ответ 😉

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

Detailed Explanations – Lambda Geeks

В этой статье кратко обсуждаются «как найти молярную массу по объему», определение и процедура расчета молярного объема с подробными пояснениями.

Молярная масса является очень важным свойством любого химического вещества. Молярная масса определяется как общая масса любого образца, деленная на количество молей, присутствующих в этом образце. Очень конкретно можно сказать, что масса одного моля вещества называется молярной массой. Единицами молярной массы в СИ и СГС являются килограмм/моль и грамм/моль соответственно.

В этой статье даны ответы на некоторые часто задаваемые вопросы о молярной массе и молярном объеме.

Как найти молярную массу по молярности и объему?

В химии молярный объем — это объем, занимаемый одним молем этого вещества. Молярный объем — это масса любого вещества, деленная на плотность этого конкретного образца. Молярный объем = молярная масса/массовая плотность.

Молярность в основном является единицей концентрации и выражается в моль/литр. По известной молярности любого раствора можно легко рассчитать количество молей любого раствора.

• Количество молей = Молярность (М) × Объем
• Расчет единицы измерения = (моль/литр)× литр = моль

По числу молей можно определить молярную массу, если известна общая масса любого образца. Если плотность заранее определена, то молярный объем можно рассчитать путем деления молярной массы на массовую плотность.

Расчет молярной массы и молярности.
Изображение предоставлено Wikimedia Commons

Давайте рассмотрим несколько примеров, чтобы прояснить приведенный выше расчет.

Пример 1: Раствор гидроксида натрия (NaOH) готовят путем растворения 1,6 г NaOH в 500 мл воды. Определить молярность раствора.

• Ответ: Общая масса NaOH = 1,6 г.
•  Объем раствора = 500 мл = (500/1000) литров = 0,5 литра.
• Число молей = Общая масса/молекулярная масса
• = 1,6 г/40 г.моль ^-1 [Молекулярная масса NaOH = 40 г.моль ^-1 ]
• = 0,04 моль

раствор = число молей растворенного вещества/объем раствора в литре

Молярность = 0,04 моль/0,5 л = 0,08 моль . Объем раствора 200 миллилитров. Вычислите молярное число растворенного вещества в растворе.

• Ответ: Молярность раствора = 0,5
• Объем вышеуказанного раствора = 200 мл = (200/1000) л
• = 0,2 л

Из данной формулы мы знаем, что-

Молярность раствора = Количество молей растворенного вещества/ Объем раствора в литрах

Таким образом, Количество молей растворенного вещества = Молярность раствора × Объем раствор в литрах

= 0,5 × 0,2 = 0,1

Приведем несколько примеров по расчету молярного объема.

Пример 3: Рассчитайте молярный объем образца с молярной массой газообразного кислорода 1,428 г/л.

• Ответ: Молярная масса кислорода = 32 г/моль

Плотность газа = 1,428 г/л

Молярная объем = молярная масса/плотность

= 32 г. Моль ^-1 /1,428 г. lit ^-1 = 22,4 lit

Чтобы узнать больше, пожалуйста, прочтите: 5+ Примеры двойной связи: Подробные сведения и факты при комнатной температуре и давлении 1 атм.

• Ответ: объем газовой камеры = 6 л

Нет молей водорода = 0,25

Молярная объем водорода = общий объем/ нет молей

= 6 Lit/ 0,25 моль = 24 Lit.mol. ^-1

Как найти родинки по объему?

Моль — это единица измерения в системе СИ любого вещества. Эта единица измеряет, сколько молекул, атомов, ионов или любых других субатомных частиц присутствует в любом виде. Подсчитано, что 1 моль любого вида содержит 6,023*10 ²³ количество образующихся частиц. Это число называется числом Авогадро.

Например, 5 молей воды и 5 молей этиленгликоля содержат одинаковое количество молекул воды и этиленгликоля соответственно. При этом оба химических вещества имеют (5×6,023×10 ²³ ) число молекул.

Для расчета числа молей из объема необходимо выполнить следующие шаги:

• Данный объем будет умножен на плотность вещества, чтобы получить общую массу этого конкретного материала.
• Рассчитанную общую массу следует разделить на молярную массу, и будут получены молярные числа.

Рассмотрим несколько примеров, чтобы прояснить расчет числа молей по объему.

Чтобы узнать больше, пожалуйста, проверьте: 4 Примеры водородных связей: подробные сведения и факты

Пример 1: Рассчитайте количество молей O ₂ , присутствующих в 16 г кислорода.

• Ответ: Масса кислорода = 16 г

Молярная масса O ₂ = 32 г / моль

NO из молей, присутствующих в 16 г O ₂ = 16 г / 32 г.