Литий нейтроны: Mathway | Популярные задачи

Содержание

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

Образование легчайших ядер

14.

ОБРАЗОВАНИЕ ЛЕГЧАЙШИХ ЯДЕР ²H, He, Li, Be, B

Интервал времени 10² с — 10³ с представляет особый интерес. В этот временной интервал остается в основном излучение (и нейтрино), находящееся в тепловом равновесии с небольшой примесью e^—, e⁺ и нуклонов. Основные реакции:

e⁺ + e^— <=> + ,

p + e^— → n + _e,

n + e⁺ → p + _e.

В условиях термодинамического равновесия можно рассматривать вероятность образования нейтрона или протона как вероятность образования системы с энергией E_N, равной энергии покоя нуклона.
Вероятность образования системы с энергией E_N описывается распределением Гиббса:

W_N= .

Отсюда получаем, что в условиях термодинамического равновесия соотношение между числом нейтронов и протонов будет определяться разностью масс нейтрона и протона

(45)

Образование электрон — позитронных пар прекращается при T < 10¹⁰K, так как энергии фотонов становятся ниже порога образования e⁺e^— — пар (~ 1 МэВ). Поэтому для определения соотношения между числом нейтронов и протонов для T необходимо взять значение, равное 10¹⁰K. К концу равновесной стадии соотношение между числом нейтронов и протонов, даваемое (45), следующее: на каждый нейтрон приходится 5 протонов.
При дальнейшем анализе следует учитывать, что нейтрон — частица нестабильная. Период полураспада нейтрона составляет ~ 10 мин. Нейтроны распадаются по схеме
n → p + e^— + _e. Однако не этот процесс будет в основном определять дальнейшую судьбу нейтронов. В связи с тем, что плотность нейтронов и протонов велика, они начнут активно вступать во взаимодействие, образуя легчайшие ядра d, He, Li. Наиболее простой реакцией на этом этапе является реакция

p + n → d + ,

в результате которой все нейтроны оказываются связаны в ядра дейтерия. Энергия связи дейтрона всего 2.23 МэВ. Поэтому, легко образуясь, ядра дейтерия также легко распадаются под действием фотонов

d + γ <=> p + n.

Наиболее эффективно ядерные реакции с образованием легких ядер начинают происходить, когда температура упадет до 10⁹ K.
Основные реакции следующие:

p + n → d + γ,
d + p → ³He + γ ,

d + d

→ ³He + n
→ ³H + p,

⁽⁴⁶⁾

³He + n → ³H + p,
³H + p → ⁴He + γ ,
³H + d → ⁴He + n.

Пока время синтеза дейтерия существенно меньше времени жизни свободного нейтрона концентрация нейтронов существенно меняться не будет и будет составлять около 15% от полного числа нуклонов.
Так как стабильных ядер с A = 5 и 6 не существует, ядерные реакции завершаются в основном с образованием d и ⁴He (рис. 44).

Рис. 44. Изменение выхода ядер и барионной плотности (штриховая линия) во время расширения в модели Большого Взрыва.

Выход ⁷Be, ⁶Li и ⁷Li составляет лишь ~ 10^-9 — 10^-12 от суммарного выхода изотопов по массе. Практически все нейтроны исчезают, образуя ядра ⁴He. При плотности вещества ~ 10^-3 — 10^-4 г/см³ вероятность того, что нейтрон и протон не провзаимодействуют за время первичного нуклеосинтеза составляет менее 10

-4. Так как в начале на один нейтрон приходилось 5 протонов, соотношение между числом ядер ⁴He и p должно быть ~ 1/10, что и наблюдается в распространенности элементов в современную эпоху.
Имеется ряд аргументов в пользу того, что дейтерий и гелий, наблюдаемые в настоящее время, образовались в течение первых нескольких минут существования Вселенной в радиационную эпоху:
1.

Высокие температуры и плотности вещества благоприят-ствовали синтезу легких элементов.
2. Из-за низкой энергии связи (~ 2.23 МэВ) дейтерий является неустойчивым элементом и не выдерживает высоких температур недр звезд. В звездах дейтерий не создается, а разрушается.
3. В нашей Галактике, а также в среднем во Вселенной, 1 атом гелия приходится на 10 атомов водорода. Это примерное постоянство отношения чисел ядер He и H существенно отличается от распределения более тяжелых элементов, содержание которых существенно колеблется. Например, количество тяжелых элементов уменьшается по мере удаления от центра нашей Галактики. Это также может служить указанием на дозвездный этап образования гелия.
Уже упоминалось в предыдущем разделе, что в течение первых сотен тысяч лет существования Вселенной температура среды остается еще достаточно высокой (T > 3·10³K). Вещество на этом этапе находится в состоянии плазмы, так как энергия, приходящаяся на частицу, больше энергии связи электронов в атоме.

Лишь с понижением энергии фотонов ниже этой границы прекращается процесс ионизации вещества. Ядра водорода, дейтерия, гелия и лития присоединяют электроны и превращаются в нейтральные атомы.

Проблема Li, Be, B

Легкие ядра — изотопы лития, бериллия и бора ^6,7Li, ⁹Be, ^10,11B — не могут образовываться в обычных реакциях нуклеосинтеза в звездах. Расчеты показывают, что они должны интенсивно разрушаться в реакциях (p,), (p,) уже при температурах (2 — 5)·10⁶ K. В этих условиях содержание изотопов Li, Be, B должно составлять < 10^-13 по отношению к водороду. Наблюдаемые же распространен-ности этих элементов оказываются почти на 2 — 3 порядка выше. Неустойчивая природа этих трех элементов означает, что они должны быть синтезированы в среде малой плотности, в условиях достаточно низкой температуры, чтобы предотвратить сгорание их сразу после образования. Необходимо было подобрать для этого соответствующие условия.
Были предложены различные модели:

Такой средой могла бы быть поверхность молодой звезды или внешняя оболочка газа и плотного вещества, окружающая звезду. При звездных вспышках протоны и -частицы, ускоренные до достаточно высоких энергий, могли бы разрушать тяжелые элементы с образованием Li, Be, B. Однако, детальные расчеты показывают, что такая модель не проходит. Так, например, для звезд типа Солнца значительная часть полной гравитационной энергии должна быть израсходована на требуемое ускорение протонов и -частиц, что противоречит наблюдаемым данным.
Li, Be, B могли бы образовываться при вспышке сверхновой. Внешние слои звезды в результате расширения образуют туманности или облака из газа и пыли. Ударная волна, проходя через внешние слои, может вызвать реакции расщепления. Однако такая возможность также практически исключается, так как температура в таком процессе, по-видимому, недостаточна для образования энергичных частиц, способных вызвать реакции расщепления.
Li, Be, B могут образовываться в реакциях расщепления при взаимодействии галактических космических лучей с веществом межзвездной среды. Эта последняя модель в настоящее время является общепризнанной.

    Она предлагает два возможных механизма образования этих элементов:
    1 — ый механизм — легкая компонента космических лучей (быстрые протоны и a -частицы) в результате столкновения с тяжелыми ядрами межзвездной среды вызывает расщепление их с образованием в качестве фрагментов изотопов Li, Be, B, которые затем смешиваются с межзвездной средой;
2 — ой механизм — быстрые ядра C, N и O, входящие в состав космического излучения, сталкиваясь с ядрами водорода и гелия превращаются в Li, Be и B и становятся частью галактических космических лучей. Этим объясняется высокая распространенность Li, Be, B в космических лучах (рис. 7).
    На рис. 45, 46 приведены полные сечения взаимодействия быстрых протонов с энергиями от 10 МэВ до 100 ГэВ с ядрами ¹²C и ¹⁶O. Общей закономерностью является то, что наибольший выход имеет изотоп ¹¹B и наименьший — ⁹Be.

Рис. 45. Сечения образования различных ядер при столкновении быстрого протона с ¹²C в зависимости от его энергии

Рис. 46. Сечения образования различных ядер при столкновении быстрого протона с ¹⁶O в зависимости от его энергии

На рис. 47, 48 приведены энергетические спектры галактических космических лучей в окрестности Земли. Из приведенных данных можно оценить долю легких элементов, образующихся в результате 1-го и 2-го механизмов. Если взять наблюдаемый поток космических лучей при 10 ГэВ, то примерно 70% легких элементов образуется в результате 1 — го механизма и 30% — в результате 2 — го механизма.

Рис.

47. Энергетический спектр наиболее распространенных ядер (кроме водорода) в галактических космических лучах.

Рис. 48. Энергетический спектр водорода и гелия в галактических космических лучах, достигающих окрестности Земли

Даже такая упрощенная модель нуклеосинтеза под действием космических лучей приводит к предсказанию абсолютного содержания ⁶Li, ⁹Be, ^10,11B, которое качественно близко к наблюдаемому (табл. 14). Такое совпадение данных наблюдений с теоретическими оценками накладывает жесткое ограничение на эволюцию Галактики, и, в частности, исключает большие вариации космических лучей в прошлом.

Таблица 14

Образование легких элементов в межзвездном веществе
под действием галактических космических лучей

Изотоп	Наблюдаемое содержание	Рассчитанный выход изотопа на атом H за 10¹⁰ лет
⁶Li	8·10^-11	8·10^-11
⁷Li	10^-9	1. 3·10^-10
⁸Be	1.4·10^-11	2·10^-11
¹⁰B	4·10^-11	8.7·10^-11
¹¹B	1.6·10^-10	2.0·10^-10

    Несмотря на то, что модель в целом хорошо описывает наблюдаемые распространенности Li, Be, B, в ней есть два недостатка.
    Во — первых, предсказываемое теорией отношение числа ядер ¹¹B и ¹⁰B равно 2.5, тогда как измеренная величина 4.05. В настоящее время считается, что неточность в расчетах может быть связана с недостаточно хорошим знанием малоэнергичной части спектра межгалактического космического излучения. Необходима дополнительная информация о низкоэнергичной компоненте космического излучения на достаточно больших расстояниях от Солнца, т.к. магнитное поле Солнца может искажать малоэнергичную часть спектра космического излучения.
    Во — вторых, в модели предсказывается в 10 раз меньшее количество ⁷Li, чем наблюдается.
    Был предложен еще один механизм нуклеосинтеза в ядерных реакциях, происходящих в красных гигантах или во время взрывного нуклеосинтеза в таких объектах как новые или сверхновые звезды. ⁷Li может образоваться в ядерных реакциях ³He +⁴He → γ +⁷Be, ⁷Be+e^— → ⁷Li + _e. При этом должно выполняться условие, что образующиеся ядра ⁷Li и ⁷Be достаточно быстро выносятся из зоны ядерной реакции. Это необходимо, так как ⁷Be и ⁷Li быстро сгорают в высокотемпературной области в реакциях:

⁷Be + H → ⁸B + γ,
⁷Li + H → ⁴He + ⁴He.

    Для выполнения этого необходим либо взрывной процесс с последующим выносом вещества в холодную часть звезды, либо сильные конвективные потоки из внутренних областей холодной атмосферы красного гиганта. Аномально большое содержание ⁷Li можно также объяснить, если учесть образование этого элемента на начальном этапе эволюции Вселенной в первичном нуклеосинтезе.
    Исследования последних лет, не отвергая рассмотренных выше гипотез, легли в основу ещё одной возможности образования изотопов Li, Be, B.
    Последние наблюдения на телескопе им. Хаббла показали, что в составе звезд первого поколения количество бора практически такое же как и в окружающем космическом пространстве. Однако, в те времена, когда образовались звезды первого поколения, не могло быть достаточного количества ядер углерода, кислорода и азота для расщепления быстрыми протонами. По мере охлаждения Вселенной число быстрых протонов должно быстро уменьшаться и сечения реакций расщепления ядер ¹²C, ¹⁴N и ¹⁶O оказываются недостаточными для образования требуемого количества изотопов Li, Be и B.
    Оказывается, что можно получить достаточно хорошее согласие с наблюдаемыми распространенностями Li, Be и B, если предположить, что эти ядра образуются в окрестностях сверхновых в результате следующего механизма. После вспышки сверхновой в её окрестности образуются вполне подходящие условия для ускорения легких заряженных ядер ¹²C, ¹⁴N, ¹⁶O до достаточно высоких энергий. В результате столкновения ускоренных легких ядер с медленными протонами и образуются изотопы Li, Be и B, т.к. число малоэнергичных протонов (E_p < 1 ГэВ) в спектре (рис. 48) гораздо больше чем протонов с энергией >1 ГэВ. В этой модели выход ядер Li, Be и B оказывается значительно больше и теоретические предсказания гораздо лучше согласуются с наблюдаемыми данными.

Химия лития (Z=3) — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 591

Литий — редкий элемент, встречающийся в основном в расплавленных породах и соленой воде в очень небольших количествах. Считается, что он не является жизненно важным для биологических процессов человека, хотя он используется во многих лекарственных препаратах из-за его положительного воздействия на мозг человека. Из-за его реактивных свойств люди использовали литий в батареях, реакциях ядерного синтеза и термоядерном оружии.

Введение

Литий был впервые идентифицирован как компонент минерального петалита и был открыт в 1817 году Йоханом Августом Арфведсоном, но не был выделен до некоторого времени спустя У. Т. Бранде и сэром Хамфри Дэви. В своих минеральных формах он составляет всего 0,0007% земной коры. Его соединения используются в некоторых видах изделий из стекла и фарфора. Совсем недавно литий стал играть важную роль в сухих батареях и ядерных реакторах. Некоторые соединения лития использовались для лечения маниакально-депрессивных состояний.

Литий представляет собой щелочной металл с атомным номером 3 и атомной массой 6,941 г/моль. Это означает, что литий имеет 3 протона, 3 электрона и 4 нейтрона (6,941 — 3 = ~4). Будучи щелочным металлом, литий является мягким, легковоспламеняющимся и очень реакционноспособным металлом, который имеет тенденцию образовывать гидроксиды. Он также имеет довольно низкую плотность и при стандартных условиях является наименее плотным твердым элементом.

Свойства

Литий — самый легкий из всех металлов, названный в честь греческого слова «камень» (lithos). Это первый представитель семейства щелочных металлов. Он менее плотный, чем вода (с которой реагирует), и при контакте с воздухом образует черный оксид.

Таблица 1. Свойства лития.
Атомный номер	3
Атомная масса	6,941 г/моль
Атомный радиус	152 вечера
Плотность	0,534 г/см ³
Цвет	светло-серебристый
Температура плавления	453,69 К
Температура кипения	1615 К
Теплота плавления	3,00 кДж/моль
Теплота парообразования	147,1 кДж/моль
Удельная теплоемкость	24,860 кДж/моль
Первая энергия ионизации	520,2 кДж/моль
Степени окисления	+1, -1
Электроотрицательность	0,98
Кристаллическая структура	объемно-центрированный куб
Магнетизм	парамагнитный
2 стабильных изотопа	⁶ Li (7,5%) и ⁷ Li (92,5%)

Периодические тенденции лития

Находясь в верхней левой части Периодической таблицы, литий имеет довольно низкую электроотрицательность и сродство к электрону по сравнению с остальными элементами. Кроме того, литий имеет высокий металлический характер и, следовательно, более низкий неметаллический характер по сравнению с другими элементами. Литий имеет более высокий атомный радиус, чем большинство элементов периодической таблицы. В соединениях литий (как и все щелочные металлы) имеет заряд +1. В чистом виде он мягкий и серебристо-белый, имеет относительно низкую температуру плавления (181°C).

Реакционная способность

Литий относится к группе щелочных металлов 1, которые обладают высокой реакционной способностью и никогда не встречаются в чистом виде в природе. Это связано с их электронной конфигурацией, поскольку они имеют один валентный электрон (рис. 1), который очень легко отдается для создания связей и образования соединений.

_ ↑ ↓ _ _ ↑ __

1S ² 2S ¹

Реакции с водой

. В контакте с водным LITHIME -LICTS.

\[ 2Li (т) + 2H_2O (ж) \rightarrow 2LiOH (водн.) + H_2 (г)\]

Из всех металлов группы 1 литий реагирует наименее бурно, медленно выделяя газообразный водород, который может создавать ярко-оранжевое пламя только при использовании значительного количества лития. Это происходит потому, что литий имеет самую высокую энергию активации в своей группе, то есть для удаления одного валентного электрона лития требуется больше энергии, чем для других элементов группы 1, потому что электрон лития находится ближе к его ядру. Атомы с более высокой энергией активации будут реагировать медленнее, хотя литий будет выделять больше тепла в течение всего процесса.

Реакции с воздухом

Чистый литий образует гидроксид лития из-за влаги в воздухе, а также нитрид лития (\(Li_3N\)) из газа \(N_2\) и карбонат лития \((Li_2CO_3\ )) из углекислого газа. Эти соединения придают обычно серебристо-белому металлу черный оттенок. Кроме того, он будет гореть с кислородом в виде красного пламени с образованием оксида лития.

\[ 4Li (s) + O_2 (g) \rightarrow 2Li_2O \]

Применение

В своих минеральных формах он составляет всего 0,0007% земной коры. Его соединения используются в некоторых видах изделий из стекла и фарфора. Совсем недавно литий стал играть важную роль в сухих батареях и ядерных реакторах. Некоторые соединения лития использовались для лечения маниакально-депрессивных состояний.

Батареи

Литий можно использовать в качестве литиевой батареи, в которой металлический литий служит анодом. Ионы лития служат в литий-ионных батареях (заряжаемых), в которых ионы лития перемещаются от отрицательного электрода к положительному при разрядке и наоборот при зарядке.

Теплопередача

Литий обладает самой высокой удельной теплоемкостью среди твердых тел. Литий, как правило, используется в качестве охладителя для технологий и приложений теплопередачи.

Источники и извлечение

Литий чаще всего встречается в сочетании с алюминием, кремнием и кислородом с образованием минералов, известных как сподумен (LiAl(SiO ₃ ) ₂ ) или петалит /

98 касторит LiAlSi ₄ O ₁₀ ).

Они были найдены на каждом из 6 обитаемых континентов, но добываются они в основном в Западной Австралии, Китае и Чили. Минеральные источники лития становятся менее важными, поскольку в настоящее время разработаны методы использования солей лития, содержащихся в соленой воде.

Извлечение из минералов

Минеральные формы лития нагревают до достаточно высокой температуры (1200 K — 1300 K) для их измельчения и, таким образом, облегчения последующих реакций. После этого процесса можно применить один из трех методов.

Использование серной кислоты и карбоната натрия для осаждения железа и алюминия из руды — оттуда на оставшийся материал наносится больше карбоната натрия, что позволяет литию осаждаться, образуя карбонат лития. Его обрабатывают соляной кислотой с образованием хлорида лития.
Использование известняка для прокаливания руды с последующим выщелачиванием водой с образованием гидроксида лития. Опять же, это обрабатывают соляной кислотой с образованием хлорида лития.
Использование серной кислоты, а затем выщелачивание водой с образованием моногидрата сульфата лития. Его обрабатывают карбонатом натрия с образованием карбоната лития, а затем соляной кислотой с образованием хлорида лития.

Хлорид лития, полученный любым из трех способов, подвергается окислительно-восстановительной реакции в электролизере для отделения ионов хлорида от ионов лития. Ионы хлора окисляются, а ионы лития восстанавливаются. 9- \rightarrow Ли \;\; \text{(восстановление)}\]

Извлечение из соленой воды

Морская вода естественным образом содержит хлорид лития, который должен быть извлечен в виде карбоната лития, затем повторно обработан, разделен на ионы и восстановлен в той же электролитический процесс, как при извлечении из литиевых руд. В настоящее время для добычи лития используются только три соленых озера в мире: в Неваде, Чили и Аргентине.

Соленая вода направляется в неглубокие пруды, и в течение года или более вода испаряется, оставляя после себя различные соли. Известь используется для удаления соли магния, так что оставшийся раствор содержит довольно концентрированное количество хлорида лития. Затем раствор обрабатывают карбонатом натрия для осаждения пригодного для использования карбоната лития.

Ссылки

Кипурос, Джордж Дж. и Садоуэй, Дональд Р. «К новым технологиям производства лития». Журнал металлов . Общество минералов, металлов и материалов. Том 50, № 5, май 1998 г .: 24–32.
Шин, Ю. Дж. ; Ким, И. С.; О, С. К.; Парк, С.К. и Ли, К.С. «Извлечение лития из радиоактивных расплавленных солевых отходов электролизом». Журнал радиоаналитической и ядерной химии. Akadémiai Kiadó and Springer Science+Business Media BV, том 243, № 3, март 2000 г.: 639-643.
Тахил, Уильям. «Проблемы с литием — последствия будущего производства PHEV для спроса на литий». Международные исследования Меридиана. Январь 2007 г.

Внешние ссылки

http://en.Wikipedia.org/wiki/Lithium
http://intelegen. com/nutrients/lithium.htm
www.scribd.com/doc/11579770/Extraction-Properties-and-Uses-of-Lithium

Задачи

С какой группой элементов литий легче всего образует соединения?
Какова электронная конфигурация Li ⁺?
Каковы некоторые общие области применения лития?
Для литий-ионной батареи, содержащей LiCoO ₂ , следует ли помещать соединение в анод или катод?
Учитывая, что ⁷ Li составляет 7,0160 а.е.м. и ⁶ Li составляет 6,0151 а.е.м., а их процентное содержание составляет 92,58% и 7,42% соответственно, какова атомная масса лития?

Растворы

Группа 17 Галогены (литий образует с ними сильные межионные связи, так как галогены сильно электроотрицательны, а литий имеет свободный электрон)
1с ²
Литий-ионные батареи, одноразовые литиевые батареи, пиротехника, создание прочных металлических сплавов и др.
Анод — литий окислен (LiCoO ₂ → Li ⁺ + CoO ₂ )
6,942 г/моль

Авторы и ссылки

Кэтрин Селонг (UCD), Кевин Фан

Chemistry of Lithium (Z=3) распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, автор, ремикс и/или куратор LibreTexts.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Лицензия
CC BY-NC-SA
Версия лицензии
4,0
Показать страницу TOC
№ на стр.
Теги
1. Воздух
2. щелочные металлы
3. Щелочные металлы группы 1
4. теплопередача
5. литий
6. Периодические тренды
7. реактивный
8. Реактивность

Литий — Key Stage Wiki

Содержимое

1 Ключевой этап 2
- 1.1 Значение
2 Ключевой этап 3
- 2.1 Значение
- 2.2 О литии
  - 2.2.1 Молекулярная структура
  - 2.2.2 Атомная структура
  - 2.2.3 Свойства
3 Ключевой этап 4
- 3. 1 Значение
- 3.2 О литии
  - 3.2.1 Молекулярная структура
  - 3.2.2 Атомная структура
  - 3.2.3 Свойства
4 Вне учебного плана

Key Stage 2

Значение

Литий — это металл.

Key Stage 3

Химический символ лития.

Двухмерное изображение атома лития с 3 протонами и 4 нейтронами в ядре и 3 электронами, вращающимися вокруг ядра.

Значение

Литий — элемент 1-й группы Периодической таблицы элементов с атомным номером 3.

О литии

Молекулярная структура

Литий имеет химический символ Li.

Атомы лития соединяются в большом количестве, образуя гигантскую молекулу металла.

Атомная структура

В ядре лития 3 протона и 4 нейтрона, что дает ему атомный номер 3 и атомную массу 7.

Атом лития имеет только 1 электрон на внешней оболочке.