Mg hno3 mg no3 2 n2 h2o электронный баланс: составьте уравнения овр методом баланса Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O — Спрашивалка

Mg+HNO3=Mg(NO3)2+Nh5NO3+h3O балансировать уравнение с подробным решением — вопрос №1986461 — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 1Nh5NO3 + 3h3O         Mg° -2e = Mg⁺² — окисление, восстановитель         N⁺⁵ +8е = N⁻³ — восстановление, окислитель P. S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!   10.06.16 Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 1Nh5NO3 + 3h3O         Mg° -2e = Mg⁺² — окисление, восстановитель         N⁺⁵ +8е = N⁻³ — восстановление, окислитель P. S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!   10.06.16

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

тезнолог

Напишите изомеры пентановой кислоты изомеры пентаналя

Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты натриевой соли, которая содержит 37,5% углерода по массе

Решено

1,2-диметилбензол +KMnO4 ->? уравнение реакции

Химические свойства металлов — с чем реагируют? Свойства и таблица

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

126. 4K

Свойства металлов начинают изучать на уроках химии в 8–9 классе. В этом материале мы подробно разберем химические свойства этой группы элементов, а в конце статьи вы найдете удобную таблицу-шпаргалку для запоминания.

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.

Ряд активности металлов

Активные металлы	Металлы средней активности		Неактивные металлы
Li, K, Na, Ca, Ba	Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb	H2	Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

• оксид образует только литий

  4Li + O

  2 = 2Li₂O

• натрий образует пероксид

  2Na + O₂ = Na₂O₂

• калий, рубидий и цезий — надпероксид

  K + O₂ = KO₂

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Mg + O₂ = 2MgO

2Al + O₂ = Al₂O₃

2Zn + O₂ = 2ZnO (при нагревании)

4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

4Fe + 3O_{2 (воздух)} + 6H₂O_(влага)

= 4Fe(OH)₃

С галогенами металлы образуют галогениды:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Mg + Cl₂ = MgCl₂

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Zn + Cl₂ =ZnCl₂

2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Cu + Br₂ = CuBr₂

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

2Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ +СaH₂

Zn + H₂ =ZnH₂

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

2K + S = K₂S

Сa + S = CaS

2Al + 3S = Al₂S₃

2Cr + 3S = Cr₂S₃

Cu +S = CuS

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

3K + P = K₃P

3Mg + 2P = Mg₃P₂

3Zn + 2P = Zn₃P₂

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

2Li + 2C = Li₂C₂

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

Ca + 2C = CaC₂

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

2Al + N₂ = 2AlN

2Cr + N₂ = 2CrN

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется h3. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Cr + H₂O = Cr₂O₃ + H₂

Zn + H₂O = ZnO + H₂

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

2K + H₂SO_{4 (раствор)} = K₂SO₄ + H₂

8K + 5H₂SO_{4 (конц)} = 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

8Na + 10HNO_{3 (раствор)} = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3Na + 4HNO_{3 (конц)} = 3NaNO₃ + NO + 2H₂О

Металлы IIА группы

Mg + H₂SO_{4 (раствор)} = MgSO₄ + H₂

4Mg + 5H₂SO_{4 (конц)} = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Mg+ 4HNO_{3 (конц)} = Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Mg + 10HNO_{3 (раствор)} = 4Mg(NO₃)₂ + 2N₂O + 5H₂O

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

2Li + 2NH₃ = 2LiNH₂ + H₂

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂

2K + 2C₆H₅OH = 2C₆H₅OK + H₂

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe (алюмотермия)

3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Полезные подарки для родителей

В колесе фортуны — гарантированные призы, которые помогут наладить учебный процесс и выстроить отношения с ребёнком!

Вопросы для самоконтроля

1. С чем реагируют неактивные металлы?

2. С чем связаны восстановительные свойства металлов?

3. Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

   Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + Н2O

5. Как металлы реагируют с кислотами?

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Таблица «Химические свойства металлов»

	Li, K,Ca, Na,	Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb	H2	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Восстановительная способность металлов в свободном состоянии	Возрастает справа налево
Взаимодействие металлов с кислородом	Быстро окисляются при обычной температуре	Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании		Не окисляются
Взаимодействие с водой	Выделяется водород и образуется гидроксид	При нагревании выделяется водород и образуются оксиды	Водород из воды не вытесняют
Взаимодействие с кислотами	Вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HNO3)		Не вытесняют водород из разбавленных кислот
			Реагируют с концентрированными азотной и серной кислотами	С кислотами не реагируют, растворяются в царской водке
Взаимодействие с солями	Не могут вытеснять металлы из солей	Более активные металлы (кроме щелочных и щелочноземельных) вытесняют менее активные из их солей
Взаимодействие с оксидами	Для металлов (при высокой температуре) характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

129. 5K

Оксиды

К следующей статье

Химические свойства кислот

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Сбалансируйте следующие уравнения. (a) Mg + HNO3 —> h3 + Mg(NO3)2

Уравновесьте следующие уравнения. (а) Mg + HNO3 —> h3 + Mg(NO3)2 | Channels for Pearson+

Recent Channels

• General Chemistry

Chemistry

• General Chemistry
• Organic Chemistry
• Analytical Chemistry
• GOB Chemistry
• Biochemistry

Biology

• General Biology
• Microbiology
• Anatomy & Physiology
• Genetics
• Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Business

• Microeconomics
• Macroeconomics
• Финансовый учет

Социальные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

Общая химия3. Химические реакцииБалансировка химических уравнений

1:28

минуты

Задача 38d

Вопрос из учебника

Проверенные решения

Наши преподаватели рекомендовали это видео-решение как полезное для решения указанной выше задачи.

273просмотра

Было ли это полезно?

Смотреть дальше

Master Балансировка химических уравнений с небольшим видео-объяснением от Жюля Бруно

Start learning

Related Videos

Related Practice

Balancing Chemical Equations

Professor Dave Explains

292views

How To Balance Chemical Equations

The Organic Chemistry Tutor

399views

Balancing Chemical Equations Practice Problems

Tyler DeWitt

310views

Балансировка химических уравнений

Jules Bruno

1468views

Как сбалансировать химическое уравнение EASY

Научный класс

216views

Уравновешивание химических уравнений Шаг за шагом Практические задачи | How to Pass Chemistry

Melissa Maribel

276views

How to Balance Chemical Equations in 5 Easy Steps: Balancing Equations Tutorial

Wayne Breslyn

684views

Balancing Chemical Equations Example 1

Jules Bruno

1051views

Balancing Химические уравнения Часть 1 | Не запоминай

Don’t Memorize

159views

p2o5-reaction — Googlesuche

AlleBilderVideosNewMapsShoppingBücher

suchoptionen

Du kannst deinesuchsprache in den Einstellungen ändern.

Bilder

ALLAR ANZEIGEN

ALLAR ANZEIGEN

Phosphorus Pentoxide — Wikipedia

EN.Wikipedia.org ›Wiki› Phosphorus_pentoxide

. , кожу, слизистые оболочки и дыхательные пути даже при таких концентрациях, как …

Структура · Применение · Родственные оксиды фосфора · Опасности

Химическая формула: P4O10
Растворимость в воде: экзотермический гидролиз
Температура плавления: 340 °C (644 °F; 613 K)
Температура кипения: 360 °C (возгон)

Фосфорпентоксид — Википедия

de.wikipedia.org › wiki › Фосфорпентоксид

Фосфорпентоксид, общий Дифосфорпентоксид, ist ein Oxid des Elementes Phosphor und gehört … D. Stachel, I. Svoboda, H. Fuess: Phosphorus Pentoxide 233 К. В: Acta …

Тип реакции для P + O2 = P2O5 — YouTube

www.youtube.com › смотреть

18.04.2020 · В этом видео определяем тип химической реакции по уравнению P + O2 = P2O5.. . ». Вы можете подвергнуть риску свое здоровье! Жизнь очень. ..
Dauer: 1:19
Прислан: 05.01.2021

Пятиокись фосфора | P2O5 — PubChem

pubchem.ncbi.nlm.nih.gov › соединение › Фосфор…

Экзотермический гидролиз водой с образованием фосфорной кислоты. Реакция с алкоголем аналогична. Будавари, С. (ред.). Индекс Merck — энциклопедия химикатов …

Молекулярная формула: P2O5 или O5P2
Химическая безопасность: Сводка лабораторной химической безопасности (LCSS) Лист данных
Молекулярная масса: 141,94
PubChem CID: 6326975

Механизм дегидратации амида с помощью SOCl2, POCl3 и P2O5 POCl3: Прежде чем перейти к механизмам этих реакций …

Какой продукт образуется при взаимодействии уксусной кислоты с P2O5? — Toppr

www.toppr.com › задать › вопрос

При взаимодействии уксусной кислоты с пятиокисью фосфора получается уксусный ангидрид. решение. расширять. Этот ответ был полезен? голос «за» 0. голос «против» 0.

Проведите следующую химическую реакцию: RCOOH P2O5 Δ — Toppr

www.