Mg hno3 mg no3 2 n2 h2o элСктронный баланс: ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния ΠΎΠ²Ρ€ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ баланса Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O β€” Π‘ΠΏΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π»ΠΊΠ°

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Mg+HNO3=Mg(NO3)2+Nh5NO3+h3O Π±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ с ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ — вопрос β„–1986461 — Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ°

Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 1Nh5NO3 + 3h3O
Β Β Β Β Β Β Β  MgΒ° -2e = Mg⁺² β€” окислСниС, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ
Β Β  Β  Β Β  N⁺⁡ +8Π΅ = N⁻³ β€” восстановлСниС, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

P.

S. НС Π·Π°Π±Ρ‹Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°!

Β 

10.06.16
Π›ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 1Nh5NO3 + 3h3O
Β Β Β Β Β Β Β  MgΒ° -2e = Mg⁺² β€” окислСниС, Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ
Β Β  Β  Β Β  N⁺⁡ +8Π΅ = N⁻³ β€” восстановлСниС, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ

P. S. НС Π·Π°Π±Ρ‹Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Ρ‚ΡŒ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ мнСнию Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€Π°!

Β 

10.06.16

ΠœΠΈΡ…Π°ΠΈΠ» АлСксандров

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Ольга

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

Π’Π»Π°Π΄ΠΈΠΌΠΈΡ€

Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹

ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ всСх экспСртов ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Π£Ρ‡Π΅Π±Π° ΠΈ Π½Π°ΡƒΠΊΠ° > Π₯имия

ΠŸΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ вопросы

РСшСно

Ρ‚Π΅Π·Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³

ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ пСнтаналя

УстановитС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ соли, которая содСрТит 37,5% ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎ массС

РСшСно

1,2-Π΄ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ» +KMnO4 ->? ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚? Бвойства ΠΈ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°

ПомоТСм ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŽΠ±ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡŽ

ΠΠ°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ

126. 4K

Бвойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Β ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°Ρ… Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π²Β 8–9 классС. В этом ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π΅ ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π΅Ρ€Π΅ΠΌ химичСскиС свойства этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ элСмСнтов, Π°Β Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ Π²Ρ‹ Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Ρ‚Π΅ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΡƒΡŽ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ-ΡˆΠΏΠ°Ρ€Π³Π°Π»ΠΊΡƒ для запоминания.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” это химичСскиС элСмСнты, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… способны ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны с внСшнСго энСргСтичСского уровня, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ (ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹) ΠΈ проявляя Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ элСктроны, являясь ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями. Π’ Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ окислитСлСй Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ простыС вСщСства β€” Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (кислород, фосфор) ΠΈ слоТныС вСщСства (кислоты, соли ΠΈ Ρ‚. Π΄.).

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ простых вСщСств ΠΈ соСдинСний. ΠΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² химичСских рСакциях ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ элСктрохимичСский ряд, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» русский ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Н. Н. Π‘Π΅ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ². По химичСской активности Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Ряд активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

АктивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹
ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ срСднСй активности
НСактивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹
Li, K, Na, Ca, BaMg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, PbH2Cu, Hg, Ag, Pt, Au

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом, Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» проявляСт свою ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ:

  • оксид ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ

    4Li + O

    2 = 2Li2O

  • Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ пСроксид

    2Na + O2 = Na2O2

  • ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ β€” надпСроксид

    K + O2 = KO2

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ оксиды:

2Mg + O2 = 2MgO

2Al + O2 = Al2O3

2Zn + O2 = 2ZnO (ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ)

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² ряду активности располоТСны Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€ΠΆΠ°Π²Ρ‡ΠΈΠ½Ρƒ. НапримСр, Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ:

4Fe + 3O2 (Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…) + 6H2O(Π²Π»Π°Π³Π°)

= 4Fe(OH)3

Π‘ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Mg + Cl2 = MgCl2

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Zn + Cl2 =ZnCl2

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

ΠœΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ (Π² эфирС):

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + Br2 = CuBr2

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹:

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H2 +Π‘aH2

Zn + H2 =ZnH2

ВзаимодСйствиС с сСрой ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ):

2K + S = K2S

Π‘a + S = CaS

2Al + 3S = Al2S3

2Cr + 3S = Cr2S3

Cu +S = CuS

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с фосфором ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ образования фосфидов (ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ):

3K + P = K3P

3Mg + 2P = Mg3P2

3Zn + 2P = Zn3P2

Основной ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ взаимодСйствия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ β€” ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ).

Из Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ:

2Li + 2C = Li2C2

Калий, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ соСдинСния Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ с Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ:

Ca + 2C = CaC2

Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² IA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π° лития:

6Li + N2 = 2Li3N

3Mg + N2 = Mg3N2

2Al + N2 = 2AlN

2Cr + N2 = 2CrN

ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ВсС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ I A ΠΈ IIA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворимыС основания ΠΈ выдСляСтся h3. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ спокойно, Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°ΡΡŒ Π½Π° повСрхности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ часто воспламСняСтся, Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ срСднСй активности Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ условии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€. Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ β€” ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксида.

Cr + H2O = Cr2O3 + H2

Zn + H2O = ZnO + H2

НСактивныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

ВзаимодСйствиС с кислотами

Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» располоТСн Π² ряду активности Π»Π΅Π²Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ происходит вытСснСниС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π΅Ρ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотой образуСтся растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотами-окислитСлями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ, образуСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ восстановлСния кислоты, хотя ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π½ΠΎ.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IА Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹:

2K + H2SO4 (раствор) = K2SO4 + H2

8K + 5H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

8Na + 10HNO3 (раствор) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

3Na + 4HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = 3NaNO3 + NO + 2H2О

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IIА Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹

Mg + H2SO4 (раствор) = MgSO4 + H2

4Mg + 5H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg+ 4HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Mg + 10HNO3 (раствор) = 4Mg(NO3)2 + 2N2O + 5H2O

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, никСль, ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚ Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с сСрной кислотой, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ рСакция Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π°.

ВзаимодСйствиС с солями

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· растворов солСй Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, стоящиС Π² ряду напряТСний ΠΏΡ€Π°Π²Π΅Π΅, ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ вытСснСны ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, располоТСнными Π»Π΅Π²Π΅Π΅:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IА ΠΈ IIА Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ это ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π½Π΅ распространяСтся, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ ΠΈ солью ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли соли β€” ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ β€” растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° натрия:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

ВзаимодСйствиС с органичСскими вСщСствами

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IА Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ со спиртами ΠΈ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС кислотныС свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π»ΠΊΠ°Π½Π°ΠΌΠΈ, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ€Π΅Π½ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ органичСскими вСщСствами.

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с оксидами

Для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ восстановлСниС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов.

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ)

3Π‘Π° + Cr2O3 = 3БаО + 2Cr (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ)

ΠŸΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π°Ρ€ΠΊΠΈ для родитСлСй

В колСсС Ρ„ΠΎΡ€Ρ‚ΡƒΠ½Ρ‹Β β€” Π³Π°Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Π»Π°Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½Ρ‹ΠΉ процСсс ΠΈΒ Π²Ρ‹ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ с рСбёнком!

Вопросы для самоконтроля

  1. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹?

  2. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ связаны Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²?

  3. Π’Π΅Ρ€Π½ΠΎ Π»ΠΈ ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ?

  4. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ элСктронного баланса Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ схСмС:

    Mg + HNO3 β†’ Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + Н2O

  5. Как ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами?

ПодвСдСм ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΈ

ΠžΡ‚ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² зависит ΠΈΡ… химичСскиС свойства. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями. По полоТСнию ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² элСктрохимичСском ряду ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡƒΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, насколько Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ ΠΎΠ½ способСн Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Ρ‚. Π΅. насколько сильно Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства).

НапослСдок подСлимся Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ, которая ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Β«Π₯имичСскиС свойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²Β»

Li, K,Ca, Na,

Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb

H2

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² свободном состоянии

ВозрастаСт справа Π½Π°Π»Π΅Π²ΠΎ

ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом

Быстро ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅

МСдлСнно ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

НС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

ВыдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ образуСтся гидроксид

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ выдСляСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚

ВзаимодСйствиС с кислотами

Π’Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ HNO3)

НС Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислот

Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ сСрной кислотами

Π‘ кислотами Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² царской Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠ΅

ВзаимодСйствиС с солями

НС ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· солСй

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…) Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй

ВзаимодСйствиС с оксидами

Для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅) Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ восстановлСниС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов

Π’Π°Ρ‚ΡŒΡΠ½Π° БосновцСва

К ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΉ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅

129. 5K

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹

К ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅

Π₯имичСскиС свойства кислот

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΠ»Π°Π½ обучСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΒ ΠΏΠΎΠ»ΡŽΠ±ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡŽ

На вводном ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ с мСтодистом

  1. Выявим ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π΅Π»Ρ‹ в знаниях ΠΈΒ Π΄Π°Π΄ΠΈΠΌ совСты ΠΏΠΎΒ ΠΎΠ±ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ

  2. РасскаТСм, как проходят занятия

  3. ΠŸΠΎΠ΄Π±Π΅Ρ€Ρ‘ΠΌ курс

БбалансируйтС ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния. (a) Mg + HNO3 —> h3 + Mg(NO3)2

Π£Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΡŒΡ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ уравнСния. (Π°) Mg + HNO3 —> h3 + Mg(NO3)2 | Channels for Pearson+

Recent Channels

  • General Chemistry

Chemistry

  • General Chemistry
  • Organic Chemistry
  • Analytical Chemistry
  • GOB Chemistry
  • Biochemistry

Biology

  • General Biology
  • Microbiology
  • Anatomy & Physiology
  • Genetics
  • Cell Biology

Math

  • College Algebra
  • Trigonometry
  • Precalculus

Physics

  • Physics

Business

  • Microeconomics
  • Macroeconomics
  • Ѐинансовый ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚

Π‘ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π°ΡƒΠΊΠΈ

  • ΠŸΡΠΈΡ…ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ

НачнитС ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ стрСлки Π²Π²Π΅Ρ€Ρ… ΠΈ Π²Π½ΠΈΠ·, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ ΠΈΠ· списка.

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ химия3. Π₯имичСскиС рСакцииБалансировка химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ

1:28

ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 38d

Вопрос ΠΈΠ· ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΠ°

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ

Наши ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ это Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠ΅ для Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ.

273просмотра

Π‘Ρ‹Π»ΠΎ Π»ΠΈ это ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎ?

Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ дальшС

Master Балансировка химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ с нСбольшим Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ-объяснСниСм ΠΎΡ‚ Π–ΡŽΠ»Ρ Π‘Ρ€ΡƒΠ½ΠΎ

Start learning

Related Videos

Related Practice

Balancing Chemical Equations

Professor Dave Explains

292views

How To Balance Chemical Equations

The Organic Chemistry Tutor

399views

Balancing Chemical Equations Practice Problems

Tyler DeWitt

310views

Балансировка химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ

Jules Bruno

1468views

Как ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ EASY

Научный класс

216views

Π£Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π¨Π°Π³ Π·Π° шагом ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ | How to Pass Chemistry

Melissa Maribel

276views

How to Balance Chemical Equations in 5 Easy Steps: Balancing Equations Tutorial

Wayne Breslyn

684views

Balancing Chemical Equations Example 1

Jules Bruno

1051views

Balancing Π₯имичСскиС уравнСния Π§Π°ΡΡ‚ΡŒ 1 | НС Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΠΉ

Don’t Memorize

159views

p2o5-reaction — Googlesuche

AlleBilderVideosNewMapsShoppingBΓΌcher

suchoptionen

Du kannst deinesuchsprache in den Einstellungen Γ€ndern.

Bilder

ALLAR ANZEIGEN

ALLAR ANZEIGEN

Phosphorus Pentoxide — Wikipedia

EN.Wikipedia.org β€ΊWikiβ€Ί Phosphorus_pentoxide

. , ΠΊΠΎΠΆΡƒ, слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΈ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… концСнтрациях, ΠΊΠ°ΠΊΒ …

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Β· ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Β· РодствСнныС оксиды фосфора Β· ΠžΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: P4O10
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅: экзотСрмичСский Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния: 340 Β°C (644 Β°F; 613 K)
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния: 360 Β°C (Π²ΠΎΠ·Π³ΠΎΠ½)

ЀосфорпСнтоксид — ВикипСдия

de.wikipedia.org β€Ί wiki β€Ί ЀосфорпСнтоксид

ЀосфорпСнтоксид, ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ ДифосфорпСнтоксид, ist ein Oxid des Elementes Phosphor und gehΓΆrt … D. Stachel, I. Svoboda, H. Fuess: Phosphorus Pentoxide 233 К. Π’: ActaΒ …

Π’ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ для P + O2 = P2O5 — YouTube

www.youtube.com β€Ί ΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ

18.04.2020 Β· Π’ этом Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ опрСдСляСм Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ P + O2 = P2O5.. . Β». Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π½ΡƒΡ‚ΡŒ риску своС Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅! Π–ΠΈΠ·Π½ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ. ..
Dauer: 1:19
ΠŸΡ€ΠΈΡΠ»Π°Π½: 05.01.2021

ΠŸΡΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠΈΡΡŒ фосфора | P2O5 — PubChem

pubchem.ncbi.nlm.nih.gov β€Ί соСдинСниС β€Ί Ѐосфор…

ЭкзотСрмичСский Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ фосфорной кислоты. РСакция с Π°Π»ΠΊΠΎΠ³ΠΎΠ»Π΅ΠΌ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Π°. Π‘ΡƒΠ΄Π°Π²Π°Ρ€ΠΈ, Π‘. (Ρ€Π΅Π΄.). ИндСкс Merck β€” энциклопСдия Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ²Β …

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: P2O5 ΠΈΠ»ΠΈ O5P2
Π₯имичСская Π±Π΅Π·ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π‘Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠ° Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ химичСской бСзопасности (LCSS) Лист Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…
ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса: 141,94
PubChem CID: 6326975

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ SOCl2, POCl3 ΠΈ P2O5 POCl3: ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°ΠΌ этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉΒ …

Какой ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии уксусной кислоты с P2O5? — Toppr

www.toppr.com β€Ί Π·Π°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ β€Ί вопрос

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии уксусной кислоты с ΠΏΡΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠΈΡΡŒΡŽ фосфора получаСтся уксусный Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄. Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅. Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€ΡΡ‚ΡŒ. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π΅Π½? голос «Π·Π°» 0. голос «ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²» 0.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ: RCOOH P2O5 Ξ” — Toppr

www.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *