Mg hs 2 степень окисления: Опредилите степень окисления каждого атома в соединниях и ионах

Дидактический материал

Тренировочные тесты ЕГЭ по химии

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

1. Электроотрицательность  атома – это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

4) потенциал ионизации атома

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) O, H, Br, Te

2) C, I, B, P

3) Sn, Se, Br, F

4) H, Br, C, B

3. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю

2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов

4) номеру группы

5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄           2) МnО₂              3) К₂MnО₄         4) MnSO₄

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) МпС1₂             2) МnО               3) К₂МnО₄          4) МnСO₃

7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄

8. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃         2) Р₂Оз                3) NaH₂PO₄         4) Н₃РО₄

9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S                  2) Na₂SO₃            3) Na₂SO₄           4) SO₃

10. Степень окисления  — 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃                 2) Р₂Оз                3) NaH₂PO₄       4) НзРО₄

11. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

I )  Na₂S              2) Na₂SO₃           3) Na₂SO₄          

12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃

2) NО₂,  HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃

4) HNO₃,HNO₂,NO₂

13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B

2) Si-Ge-Sn-Pb

3) Li-Na-K-Rb

4) Sb-P-S-Cl

14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH₃,NO,HNO₃

2) NO,NO₂,NH₃

3) NH₃,HNO₃,NO₂

4) KNO₃, KNO₂, NO₂

15.  Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca

2) F,Cl,Br

3) P,S,C1

4) Cl.S.P

16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Na, Mg,Al                         2) N,P,As           3) O,N,C             4) Cl, Br, I

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
1) азот                2) кислород       3) хлор            4) фтор

18. Степень окисления хлора в Са(С1О)₂ равна

1)+1                    2) +3                    3) +5                    4) +7

19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)₂ равна

1) + 1                     2) + 3                     3) +5                     4) + 7

20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) NH₄Cl              2) Сl₂

21. Степень окисления   + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1)   HNO₂ и NH₃

2)   NH₄C1 и N₂0₃

3)   NaNO₂ и NF₃

4)   HNO₃ и N₂

22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H₂SO₄                2) FeS                    3) H₂SO₃                4)  SO₃

23. Наиболее электроотрицательным элементом является

1)  кремний

2)  свинец

3)  олово

4)  углерод

24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

1)   N₂0₃, HNO₂, NH₃

2)   NH

3)   HNO₂,N₂H₄,N₂

4)   NaNO₂, NF₃, N₂O₃

25. Наиболее электроотрицательным элементом является

I) кремний             2) азот                   3)  фосфор              4) селен

26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) H-Se-S-O-F

2) F-O-C1-S-H

3) H-CI-S-O-F

4) H-S-C1-F-O

27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1)  серой

2)  водородом

3)   кислородом

4)  железом

28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1) NН₄С1                2) NaNO₃               3) N₂O₄                  4) KNO₂

29. Степень окисления  + 3 хром имеет в соединении

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Н₂СrО₄

30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) — 3                     2) — 1                     3)  + 1                     4) + 3

Ответы: 1-3, 2-3, 3-1, 4-1, 5-1, 6-3, 7-3, 8-1, 9-1, 10-1, 11-3, 12-1, 13-4, 14-1, 15-3, 16-1, 17-4, 18-1, 19-3, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-4, 25-2, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-1

Самый ранний взгляд на окисление и восстановление заключается в добавлении кислорода с образованием оксида (окисление) или удалении кислорода (восстановление). Они всегда происходят вместе. Например, при сжигании водорода

водород окисляется, а кислород восстанавливается. Сочетание азота и кислорода, возникающее при высоких температурах, происходит по той же схеме.

Это образование оксида азота окисляет азот и восстанавливает кислород. В некоторых реакциях наиболее заметно окисление. Например, при сжигании метана

и углерод, и водород окисляются (приобретают кислород). Сопутствующее восстановление кислорода, возможно, легче увидеть, когда вы описываете восстановление как получение водорода.

С другой стороны, реакция двуокиси свинца при высоких температурах представляется просто восстановительной.

Восстановление двуокиси свинца понятно, но связанное с ним окисление кислорода легче увидеть, когда вы описываете окисление как потерю электронов.

Окисление/
Концепции восстановления

Ссылка
Hill & Kolb
Ch 8

Первоначальный взгляд на окисление и восстановление заключается в добавлении или удалении кислорода. Альтернативный подход состоит в том, чтобы описывать окисление как потерю водорода, а восстановление как приобретение водорода. Это имеет преимущество при описании сжигания метана.

При таком подходе ясно, что углерод окисляется (теряет все четыре атома водорода), а часть кислорода восстанавливается (приобретает водород). Еще одна реакция, в которой водородный подход проясняет ситуацию, — это пропускание метанола через горячую медную сетку с образованием формальдегида и газообразного водорода (Хилл и Колб):

Обе углеродсодержащие молекулы имеют одинаковое содержание кислорода, но образование формальдегида рассматривается как окисление, поскольку теряется водород. Образование H ₂ представляет собой процесс восстановления, когда два высвобождающихся атома водорода объединяются.

Образование метанола в результате реакции монооксида углерода с водородом сочетает окисление и восстановление в единый молекулярный продукт.

CO восстанавливается, потому что он получает водород, а водород окисляется в результате его ассоциации с кислородом.

Окисление/
Концепции восстановления

Ссылка
Hill & Kolb
Ch 8

Первоначальный взгляд на окисление и восстановление заключается в добавлении или удалении кислорода. Альтернативная точка зрения состоит в том, чтобы описывать окисление как потерю электронов и восстановление как приобретение электронов. Одним из примеров, в котором этот подход имеет значение, является высокотемпературная реакция двуокиси свинца.

В этой реакции атомы свинца получают электрон (восстановление), а кислород теряет электроны (окисление).

Этот электронный взгляд на окисление и восстановление поможет вам понять тот факт, что «окисление» может происходить даже при отсутствии кислорода! Определение окислительно-восстановительных реакций расширено и включает другие реакции с неметаллами, такими как хлор и бром. Например, реакция

Магний теряет электроны и поэтому называется «окисленным», тогда как хлор приобретает электроны и считается восстановленным. Другой способ судить о восстановлении хлора состоит в том, что заряд атомов становится более отрицательным или уменьшается. Обработка этого заряда как «степени окисления» — еще один способ охарактеризовать окисление и восстановление.

Взгляд на окисление и восстановление как на потерю и приобретение электронов соответственно особенно подходит для обсуждения реакций в электрохимических элементах. Например, в цинково-медном элементе полуреакции окисления и восстановления составляют

«Полуреакция» меди классифицируется как восстановление, так как она приобретает электроны. Терминал, на котором происходит восстановление, называется «катодом». Для аккумулятора это плюсовая клемма.

Cu 2+ (водный) + 2e — -> Cu(s)

Окисление/
Концепции восстановления

Ссылка
Hill & Kolb
Ch 8

Первоначальный взгляд на окисление и восстановление заключается в добавлении или удалении кислорода. Альтернативная точка зрения, полезная при работе с ионами, заключается в определении степени окисления, равной суммарному заряду продукта реакции. Затем окисление рассматривается как реакция, которая увеличивает степень окисления, а восстановление — как реакция, которая уменьшает степень окисления. Этот взгляд на окисление и восстановление поможет вам справиться с тем фактом, что «окисление» может происходить даже при отсутствии кислорода! Определение окислительно-восстановительных реакций расширено и включает другие реакции с неметаллами, такими как хлор и бром.