Молярный объем вещества: Количество вещества, объём и молярный объём — урок. Химия, 8 класс.

Молярный объем – таблица, формулы (химия, 8 класс)

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 257.

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 257.

При изучении химических веществ важными понятиями являются такие величины, как молярная масса, плотность вещества, молярный объем. Так, что же такое молярный объем, и в чем его отличие для веществ в разном агрегатном состоянии?

Молярный объем: общая информация

Чтобы вычислить молярный объем химического вещества необходимо молярную массу этого вещества разделить на его плотность. Таким образом, молярный объем вычисляется по формуле:

Vm=M/p,

где Vm – молярный объем вещества, М – молярная масса, p – плотность. В Международной системе СИ эта величина измеряется в кубический метр на моль (м ³ /моль).

Рис. 1. Молярный объем формула.

Молярный объем газообразных веществ отличается от веществ, находящихся в жидком и твердом состоянии тем, что газообразный элемент количеством 1 моль всегда занимает одинаковый объем (если соблюдены одинаковые параметры).

Объем газа зависит от температуры и давления, поэтому при расчетах следует брать объем газа при нормальных условиях. Нормальными условиями считается температура 0 градусов и давление 101,325 кПа.

Молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях всегда одинаков и равен 22,41 дм ³ /моль. Этот объем называется молярным объемом идеального газа. То есть, в 1 моле любого газа (кислород, водород, воздух) объем равен 22,41 дм ³ /м.

Молярный объем при нормальных условиях можно вывести, используя уравнение состояния для идеального газа, которое называется уравнением Клайперона-Менделеева:

P*V=n*R*T,

где R – универсальная газовая постоянная, R=8.314 Дж/моль*К=0,0821 л*атм/моль К

Объем одного моля газа V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 л/моль, где Т и Р – значение температуры (К) и давления при нормальных условиях.

Рис. 2. Таблица молярных объемов.

Закон Авогадро

В 1811 году А. Авогадро выдвинул гипотезу, что в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковой число молекул. Позже гипотеза подтвердилась и стала законом, носящим имя великого итальянского ученого.

Рис. 3. Амедео Авогадро.

Закон становится понятен, если вспомнить, что в газообразном виде расстояние между частицами несопоставимо больше, чем размеры самих частиц.

Таким образом, из закона Авогадро можно сделать следующие выводы:

• В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одном и том же давлении, содержится одно и то же число молекул.
• 1 моль совершенно различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
• Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,41 л.

Следствие из закона Авогадро и понятие молярного объема основаны на том, что моль любого вещества содержит одинаковое число частиц (для газов – молекул), равное постоянной Авогадро.

Чтобы узнать число молей растворенного вещества содержится в одном литре раствора, необходимо определить молярную концентрацию вещества по формуле c=n/V, где n – количество растворенного вещества, выражаемое в молях, V – объем раствора, выражаемый в литрах С – молярность.

Что мы узнали?

В школьной программе по химии 8 класса изучается тема «Молярный объем». В одном моле газа всегда содержится одинаковый объем, равный 22,41 кубический метр/моль. Этот объем называется молярным объемом газа.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Александр Котков

  10/10

• Артак Саркисян

  10/10

Оценка доклада

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 257.

---

А какая ваша оценка?

Молярный объём | это… Что такое Молярный объём?

Моля́рный объём — объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность. Характеризует плотность упаковки молекул.

Значение N_A = 6,022…×10²³ называется числом Авогадро в честь итальянского химика Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества.

Именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О₂, такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H₂O и т. д.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л^[1]. При нормальных условиях большинство газов близки к идеальным, поэтому вся справочная информация о молярном объёме химических элементов относится к их конденсированным фазам, если не оговорено обратное.

Значения молярного объёма химических элементов

Группа

I A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

Период

1

H 14,1

He 31,8

2

Li 13,1

Be 5

B 4,6

C 5,3

N 17,3

O 14

F 17,1

Ne 16,8

3

Na 23,7

Mg 14

Al 10

Si 12,1

P 17

S 15,5

Cl 18,7

Ar 24,2

4

K 45,3

Ca 29,9

Sc 15

Ti 10,6

V 8,35

Cr 7,23

Mn 7,39

Fe 7,1

Co 6,7

Ni 6,6

Cu 7,1

Zn 9,2

Ga 11,8

Ge 13,6

As 13,1

Se 16,5

Br 23,5

Kr 32,2

5

Rb 55,9

Sr 33,7

Y 19,8

Zr 14,1

Nb 10,8

Mo 9,4

Tc 8,5

Ru 8,3

Rh 8,3

Pd 8,9

Ag 10,3

Cd 13,1

In 15,7

Sn 16,3

Sb 18,4

Te 20,5

I 25,7

Xe 42,9

6

Cs 70

Ba 39

*

Hf 13,6

Ta 10,9

W 9,53

Re 8,85

Os 8,43

Ir 8,54

Pt 9,1

Au 10,2

Hg 14,8

Tl 17,2

Pb 18,3

Bi 21,3

Po 22,7

At н/д

Rn н/д

7

Fr н/д

Ra 45

**

Rf н/д

Db н/д

Sg н/д

Bh н/д

Hs н/д

Mt н/д

Ds н/д

Rg н/д

Cn н/д

Uut н/д

Fl н/д

Uup н/д

Lv н/д

Uus н/д

Uuo н/д

Лантаноиды

*

La 22,5

Ce 21

Pr 20,8

Nd 20,6

Pm 19,96

Sm 19,9

Eu 28,9

Gd 19,9

Tb 19,2

Dy 19

Ho 18,7

Er 18,4

Tm 18,1

Yb 24,8

Lu 17,8

Актиноиды

**

Ac 22,54

Th 19,8

Pa 15

U 12,5

Np 21,1

Pu 12,12

Am 20,8

Cm 18,28

Bk н/д

Cf н/д

Es н/д

Fm н/д

Md н/д

No н/д

Lr н/д

См.

также

• Число Авогадро

Примечания

1. ↑ CODATA Value: molar volume of ideal gas (273.15 K, 101.325 kPa)

10.6: Гипотеза Авогадро и молярный объем

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

53770

Рисунок \(\PageIndex{1}\) (Источник: Пользователь:Mark.murphy/Wikimedia Commons; Источник: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diving_-_scubadiver.JPG (откроется в новом окне); Лицензия: общественное достояние)

Как аквалангисты узнают, кончится ли у них бензин?

Знание количества газа, доступного для погружения, имеет решающее значение для выживания дайвера. Баллон на спине дайвера оснащен датчиками, показывающими, сколько газа присутствует и какое давление. Базовые знания о поведении газа позволяют дайверу оценить, как долго он может оставаться под водой без возникновения проблем.

Гипотеза Авогадро и молярный объем

Объем — это третий способ измерения количества материи после подсчета предметов и массы. У жидкостей и твердых тел объем сильно различается в зависимости от плотности вещества. Это связано с тем, что твердые и жидкие частицы упакованы близко друг к другу с очень небольшим пространством между частицами. Однако газы в основном состоят из пустых пространств между реальными частицами газа (см. рисунок ниже).

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Частицы газа очень малы по сравнению с большим количеством пустого пространства между ними. (Источник: Christopher Auyeung; Источник: CK-12 Foundation; Лицензия: CC BY-NC 3.0 (opens in new window))

В 1811 году Амадео Авогадро объяснил, что объемы всех газов можно легко определить. Гипотеза Авогадро утверждает, что равные объемы всех газов при одинаковых температуре и давлении содержат равное количество частиц. Поскольку общий объем, который занимает газ, состоит в основном из пустого пространства между частицами, фактический размер самих частиц почти незначителен. Заданный объем газа с небольшими легкими частицами, такими как водород \(\left( \ce{H_2} \right)\), содержит такое же количество частиц, как и такой же объем тяжелого газа с крупными частицами, такими как гексафторид серы, \(\ce{SF_6}\).

Газы сжимаемы, а это означает, что под высоким давлением частицы сближаются. Это уменьшает количество пустого пространства и уменьшает объем газа. Объем газа также зависит от температуры. Когда газ нагревается, его молекулы движутся быстрее, и газ расширяется. Из-за изменения объема газа из-за изменений давления и температуры сравнение объемов газа необходимо проводить при стандартной температуре и давлении. Стандартная температура и давление (СТП) 9{23}\) частиц. Однако масса каждого газа различна и соответствует молярной массе этого газа: \(4,00 \: \text{г/моль}\) для \(\ce{He}\), \(28,0 \:\ text{г/моль}\) для \(\ce{N_2}\) и \(16,0 \: \text{г/моль}\) для \(\ce{CH_4}\).

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Гипотеза Авогадро утверждает, что равные объемы любого газа при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое количество частиц. При стандартной температуре и давлении 1 моль любого газа занимает \(22,4 \: \text{L}\). (Источник: Christopher Auyeung; Источник: CK-12 Foundation; Лицензия: CC BY-NC 3.0 (откроется в новом окне))

Резюме

• Равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество частиц.
• Стандартная температура и давление сокращенно (STP).
• Стандартная температура 0°C (273,15 K), стандартное давление 1 атм.
• При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 л

Обзор

• Контейнер заполнен газом, что мы знаем о пространстве, фактически занимаемом газом?
• Почему мы должны проводить все наши сравнения при одной и той же температуре и давлении?
• При стандартной температуре и давлении 1 моль газа всегда равен количеству литров?

---

Эта страница под названием 10. 6: Гипотеза и молярный объем Авогадро распространяется под лицензией CK-12 и была создана, изменена и/или курирована Фондом CK-12 через исходный контент, отредактированный в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts. ; подробная история редактирования доступна по запросу.

ЛИЦЕНЗИЯ ПОД

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Автор

   Фонд СК-12

   Лицензия

   СК-12

   Программа OER или Publisher

   СК-12

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. источник@https://flexbooks.ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/

Формула молярного объема

• Формула

Дата последнего обновления: 14 апр 2023

•

Всего просмотров: 451.8k

•

Просмотров сегодня: 11.22k6 определить молярный объем вещества с этого сайта бесплатно. Здесь процесс расчета молярного объема вещества объясняется очень просто. Для объяснения метода расчета «Как рассчитать молярный объем вещества» были использованы решенные примеры.

Учащиеся могут найти приведенную здесь формулу молярного объема. Опытный преподавательский состав имеет большой опыт преподавания химии студентам. Описания, представленные здесь, будут очень полезны для студентов при подготовке к конкурсным экзаменам, таким как NEET или JEE. Это будет полезно и для студентов, готовящихся к экзаменам.

Студенты могут загрузить эту статью о формуле молярного объема| Как рассчитать молярный объем вещества| Решенные примеры на их устройстве в формате PDF. Таким образом, формула молярного объема | Как рассчитать молярный объем вещества| Решенные примеры PDF будут очень полезны студентам в учебе.

Как рассчитать молярный объем вещества и примеры решений

Проще говоря, молярный объем — это объем, занимаемый одним молем любого вещества при данной температуре и давлении. Обычно он применяется только к газам, где идентичность газа не влияет на объем. Наиболее распространенным примером для иллюстрации является молярный объем газа при STP (стандартная температура и давление), который равен 22,4 л на 1 моль любого идеального газа при температуре, равной 273,15 К, и давлении, равном 1,00 атм.

Чтобы рассчитать молярный объем вещества, мы можем разделить молярную массу на его плотность.

No related posts.