Определите степень окисления h2so4: Attention Required! | Cloudflare

h3SO4, степень окисления серы и др элементов

Общие сведения о серной кислоте и степени окисления в h3SO4

Брутто-формула – H₂SO₄. Молярная масса – 98 г/моль.В твердом и жидком состоянии молекулы H₂SO₄ связаны водородными связями. Жидкий H₂SO₄ – ионизирующий растворитель.

Серная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Является сильным электролитом, т.е. в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы (строение сульфат иона представлено на рис. 1). В ОВР проявляет себя в роли окислителя.

Рис. 1. Строение сульфат-иона.

h3SO4 , степени окисления элементов в ней

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав серной кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+1) + х + 4×(-2) = 0;

2 + х — 8 = 0;

x — 6 = 0;

x = +6.

Значит степень окисления серы в серной кислоте равна (+6):

H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

SO4, степень окисления серы и кислорода в сульфат-ионе

Общие сведения о сульфат-ионе и степени окисления в SO4

Поэтому соли серной кислоты носят название – сульфаты, например, Na₂SO₄– сульфат натрия, CaSO₄– сульфат кальция, K₂SO₄ – сульфат калия и т.д.

Сульфат ион имеет строение, представленное на рис. 1.

Рис. 1. Строение сульфат-иона.

Существуют реактивы, добавление которых позволяет обнаружить сульфат-ион в растворе (качественная реакция на сульфат-ион). Это растворимые соли бария. В результате наличия сульфат-ионов в растворе будет наблюдаться выпадение кристаллического осадка белого цвета нерастворимого в азотной кислоте. Например:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃;

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^— = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^—;

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓.

SO4, степени окисления элементов в нем

Сульфат-ион – это кислотный остаток серной кислоты, формула которой H₂SO₄. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфат-иона равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Степень окисления серы в сульфат-ионе равна (+6).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Степень окисленности атомов элементов | Задачи 608

Задача 608.
Определить степень окисленности серы в следующих соединениях: SO₂, Н₂S, Na₂SO₃, CS₂, H₂SO₄, As₂S₃.
Решение:
Степень окисленности водорода равна (+1), натрия — (+1), кислорода – (-2), углерода – (+4), мышьяка – (+3). 
Обозначим степень окисленности серы через х, и, учитывая, что сумма степеней окисленности элементов в молекуле вещества равна нулю, определим степень окисленности серы в следующих соединениях:

• SO₂ : 2 (-2) + х = 0; х = +4.
• Н₂S : 2(+1) + х = 0; х = -2.
• Na₂SO₃ : 2(+1) + х + 3(-2) = 0; х = +4.
• CS₂ : +4 +2 х = 0; 2х = -4, x = -4/2 = -2.
• H₂SO₄ : 2(+1) + х + 4(-2) = 0; х = +6.
•  As₂S₃ : 2(+3) + 3(х) = 0; х = -2.

---

Задача 609.
Определить степень окисленности хрома в следующих соединениях: K₂CrO₄, Cr₂O₃, Fe(CrO₂)₂, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃, Na₃[Cr(OH)₆].
Решение:
Степень окисленности водорода равна (+1), калия — (+1), кислорода – (-2), железа – (+2), серы – (+6). Обозначим степень окисленности хрома через х, и, учитывая, что сумма степеней окисленности элементов в молекуле вещества равна нулю, определим степень окисленности хрома в следующих соединениях:

• K₂CrO₄ : 2(+1) + x + 4(-2) = 0; x = +6.
• Cr₂O₃ : 2x + 3(-2) = 0; x = +3.
• Fe(CrO₂)₂ : +2 + 2x + 4(-2) = 0; x = +3.
• K₂Cr₂O₇ : 2(+1) +2x + 7(-2) = 0; x = +6.
• Cr₂(SO₄)₃ : 2x + 3(+6) + 12(-2) = 0; x = +3.

---

Задача 610.
Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие восстановление:

Решение: 
При окислении наблюдается повышение степени окисленности элемента, а при восстановлении – понижение степени окисленности элемента.

Вещество, в котором атом элемента повышает степень окисленности, называется восстановителем, а в котором атом элемента понижает степень окисленности – окислителем.

Окисление – это процесс, при котором элемент теряет электроны, а восстановление — процесс, при котором элемент присоединяет электроны. Исходя из этого, процессы окисления происходят в следующих случаях:

Восстановление происходит в следующих процессах:

---

-, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, Nh5NO3, so42-, ch4cooh, cuso4 * 5h3o).

Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Степень окисления является синонимом степени окисления. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рис. 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рис. 1b). Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Связи между атомами одного элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.

Рисунок 1. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. R — это сокращение от любой группы, в которой атом углерода присоединен к остальной части молекулы связью C-C. Обратите внимание, что замена группы CH ₃ на R не меняет степень окисления центрального атома. → Скачать изображение высокого качества

При работе с органическими соединениями и формулами с несколькими атомами одного и того же элемента легче работать с молекулярными формулами и средними степенями окисления (рис. 1d).Органические соединения можно записать таким образом, что все, что не меняется до первой связи C-C, заменяется сокращением R (рис. 1c). В отличие от радикалов в органических молекулах, R не может быть водородом. Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена. Вы можете найти примеры использования на странице Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две половинные реакции.

Правила присвоения чисел окисления

• Степень окисления свободного элемента всегда равна 0.
• Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона.
• Фтору в соединениях всегда присваивается степень окисления -1.
• Щелочные металлы (группа I) всегда имеют степень окисления +1.
• Щелочноземельным металлам (группа II) всегда присваивается степень окисления +2.
• Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H ₂ O ₂ ), где она равна -1, и соединений с фтором (OF ₂ ), где она равна +2.
• Водород имеет степень окисления +1 в сочетании с неметаллами, но имеет степень окисления -1 в сочетании с металлами.
• Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении равна нулю.
• Алгебраическая сумма степеней окисления иона равна заряду иона.

Определение степени окисления органических соединений

• Степень окисления любого химически связанного углерода может быть назначена добавлением -1 для каждого более электроположительного атома (H, Na, Ca, B) и +1 для каждого более электроотрицательного атома (O, Cl, N, P) и 0 для каждого атома углерода, непосредственно связанного с представляющим интерес углеродом.Например:

,

Число окисления

Числа окисления

Число окисления

---

Часто бывает полезно следить за химическими реакциями, глядя на изменения в окислении. количество атомов в каждом соединении во время реакции. Показатели окисления также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению, окисление число атома — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионов.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. всего одного элемента. Таким образом, атомы в O ₂ , O ₃ , P ₄ , S ₈ , и металлический алюминий имеют степень окисления 0.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление количество натрия в ионе Na ⁺ равно +1, например, а степень окисления хлор в ионе Cl ^— равен -1.

3. Степень окисления водорода равна +1, когда он сочетается с неметаллом как в CH ₄ , NH ₃ , H ₂ O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он сочетается с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH ₂ и LiAlH ₄ .

5. Металлы в группе IA образуют соединения (такие как Li ₃ N и Na ₂ S). в котором атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы группы IIA образуют соединения (такие как Mg ₃ N ₂ и CaCO ₃ ), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключения включают молекулы и многоатомные ионы, которые содержат связи O-O, такие как O ₂ , O ₃ , H ₂ O ₂ , и ион O ₂ ^2-.

8.Элементы в группе VIIA часто образуют соединения (такие как AlF ₃ , HCl и ZnBr ₂ ), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

H ₂ O: 2 (+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в ионе SO ₄ ^2- должна быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

СО ₄ ^2- : (+6) + 4 (-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу таблицы Менделеева. с большей вероятностью будут иметь положительную степень окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO ₂ , для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

СО ₂ : (+4) + 2 (-2) = 0

---

,

8 легко запоминающихся правил определения окислительного числа

Окислительное число / состояние — важное, но очень часто неправильно понимаемое понятие. Это очень важно для понимания природы различных реакций.

Знаете ли вы?

Углерод имеет 9 возможных степеней окисления ― от -4 до +4.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

Давайте работать вместе!

Степень окисления, обозначаемая степенью окисления, является очень важным понятием в химии.Это один из основных принципов химии, который играет определяющую роль в природе многих типов реакций.

Хотя это настолько фундаментально, некоторые могут не понимать сбивающих с толку правил определения степени окисления. Вот полезное руководство по шагам определения степени окисления элементов. Но сначала давайте разберемся, что такое степени окисления в первую очередь.

Что такое окислительное число?

Степень окисления атома просто показывает количество электронов, которые он может учитывать в окислительно-восстановительной реакции, или степень, в которой он подвергся окислению.Окислительно-восстановительная реакция, один из наиболее фундаментальных и часто встречающихся принципов химии, представляет собой реакцию, при которой электроны переносятся между двумя атомами / молекулами.

Его название — это комбинация двух процессов или субреакций, которые неизбежно происходят в нем: red uction и ox idation. Окисление — это процесс, при котором теряет электрона, тогда как восстановление, хотя это может показаться неправильно названным, — это процесс получения электрона. Поскольку два объекта должны участвовать в окислительно-восстановительной реакции, один теряет атомы, а другой получает.Таким образом, эти две реакции всегда протекают вместе друг с другом. Легко понятный пример окислительно-восстановительных реакций — образование кислот. Например,

► H ₂ + Cl ₂ ➙ 2HCl

В этой реакции протекают две субреакции: окисление водорода и восстановление хлора. Водород, на орбите которого находится единственный электрон, теряет его, а хлор, имеющий 17 электронов в стабильном состоянии, получает один электрон. Для реакции требуется два атома каждого реагента, поскольку ни водород, ни хлор не существуют как одноатомные элементы.

Теперь вам может быть интересно, какое отношение степень окисления имеет к окислительно-восстановительным реакциям. Ну почти все!

Число окисления — это то, что говорит нам, какой реагент (элемент или соединение, являющееся частью реакции) восстанавливается, а какой окисляется. Хотя окисление и восстановление обычно определяют как изменения числа электронов, их более точно определяют как изменения степени окисления реагентов .Когда вещество окисляется, его степень окисления увеличивается на . И наоборот, когда вещество восстанавливается, его степень окисления уменьшается на , что соответствует названию.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

Давайте работать вместе!

Например, в вышеупомянутой реакции между водородом и хлором потеря электронов увеличивает степень окисления атомов водорода, которые становятся положительно заряженными ионами, в то время как усиление электронов снижает степень окисления атомов хлора, которые становятся отрицательно заряженными. заряженные ионы.

Теперь, когда у нас есть приблизительное представление о степени окисления, давайте перейдем к правилам определения степени окисления конкретного вещества.

Определение числа окисления

Правило № 1 : Степень окисления несоединенного элемента, не обладающего электрическим зарядом, всегда равна нулю. Это верно независимо от того, существует ли элемент в виде атома или многоатомной молекулы. Это означает, что O ₂ (кислород), Mg ₂ (магний), Al (алюминий), He (гелий) и S ₈ (сера) имеют нулевую степень окисления, поскольку степень окисления индивидуума атомы не изменились во время образования молекулы.Связи между атомами одного и того же элемента всегда ковалентны, при этом электроны являются общими, а не ионными, при этом электроны переходят от одного реагента к другому. Вопрос о степенях окисления касается только реакций, в которых образуются ионные связи.

Правило № 2 : Степень окисления одноатомного иона равна его заряду. Например, Na ⁺ (ион натрия с отсутствующим одним электроном), Al ³⁺ (ион алюминия с отсутствием трех электронов) и Cl ^— (ион хлора с одним дополнительным электроном) имеют степень окисления +1, +3 и -1 соответственно.Однако многие металлы, а также неметаллы могут образовывать разные ионы (особенно углерод, серу и железо) и могут иметь несколько степеней окисления. Таким образом, хотя заряд равен степени окисления, он может не соответствовать.

Правило № 3 : Степень окисления кислорода почти всегда равна -2. Смещение степени окисления кислорода происходит только тогда, когда он входит в класс соединений, называемых «пероксидами». В этом случае он становится -1.

Правило № 4 : Аналогично, степень окисления водорода почти всегда равна +1.Единственный раз, когда это изменяется, если водород образует переходный бинарный гидрид с металлом. В этом редком случае становится -1.

Правило № 5 : Находясь в той же группе периодической таблицы, что и водород, щелочные металлы, такие как литий, натрий и калий, также имеют степень окисления +1. Единственный раз, когда это изменяется, когда металлы находятся в элементарной форме, и в этом случае их степень окисления равна нулю.

Правило № 6 : Щелочноземельные металлы, такие как магний и калий, имеют степень окисления +2.Как и предыдущее правило, это не действует, если металлы находятся в элементарной форме, и в этом случае первое правило отменяет.

Правило № 7 : Сумма степеней окисления всех компонентов нейтрального соединения равна нулю. Это помогает определить степень окисления конкретного элемента в соединении. Например, если мы рассмотрим стабильное соединение H ₂ SO ₄ (серная кислота), мы узнаем, что чистая степень окисления водорода и кислорода в этом соединении равна:

► 2 (1) + 4 (-2) = -6

Таким образом, для уравновешивания H ₂ SO ₄ степень окисления серы должна быть +6, что является одной из ее степеней окисления.Кстати, он также находится в степенях окисления +4 и +2.

Правило № 8 : Как и в предыдущем правиле, чистая степень окисления многоатомного иона равна его заряду. В то время как предыдущее правило касалось электрически стабильных соединений, это правило касается заряженных соединений, но по тому же принципу. Например, если мы рассмотрим заряженный ион SO ₄ ^2-, который имеет заряд -2, уравнение окажется следующим:

► 1 (+6) + 4 (-2) = -2

Превращение соединения в алгебраическое уравнение таким способом — лучший способ выяснить степень окисления неизвестных элементов.

Это были важные правила определения степени окисления. Теперь, когда вы это знаете, вы сможете гораздо лучше определять запутанные термины окисления и восстановления с точки зрения степени окисления. Например, давайте рассмотрим стандартную реакцию смещения металла,

► CuSO ₄ + Zn ➙ ZnSO ₄ + Cu

В этой реакции мини-реакции окисления и восстановления следующие:

Zn ➙ Zn ²⁺ + 2e ^—

Поскольку цинк изменил свою степень окисления с 0 на +2, это реакция окисления.Два электрона, высвобождаемые атомом цинка, принимаются ионом меди в соответствующей реакции восстановления:

Cu ²⁺ + 2e ^— ➙ Cu

Поскольку степень окисления меди уменьшилась с +2 до 0, это реакция восстановления.

,

11.16: Число окисления и окислительно-восстановительные реакции

11.16: Число окисления и окислительно-восстановительные реакции — Chemistry LibreTexts Перейти к основному содержанию

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Определение состояний окисления Подсчет количества перенесенных электронов — неэффективный и трудоемкий способ определения степени окисления.Эти правила предоставляют более простой метод: Степень окисления несоединенного элемента равна нулю. Это применимо независимо от структуры элемента: Xe, Cl2, S8 и большие структуры углерода или кремния имеют нулевую степень окисления. Сумма степеней окисления всех атомов или ионов в нейтральном соединении равна нулю. Сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна заряду иона. Более электроотрицательному элементу в веществе присваивается отрицательная степень окисления.Менее электроотрицательный элемент получает положительную степень окисления. Помните, что электроотрицательность максимальна в верхнем правом углу таблицы Менделеева и уменьшается в нижнем левом углу. Некоторые элементы почти всегда имеют одинаковую степень окисления в своих соединениях: Элемент Обычная степень окисления Исключения Металлы 1 группы Всегда +1 Металлы 2 группы Всегда +2 кислород Обычно -2 Пероксиды и F2O (см. Ниже) водород Обычно +1 Гидриды металлов (-1) (см. Ниже) Фтор Всегда -1 хлор обычно -1 Соединения с O или F (см. Ниже) Исключения: Водород в гидридах металлов. Гидриды металлов включают такие соединения, как гидрид натрия, NaH.Здесь водород существует в виде гидрид-иона H-. Степень окисления простого ионоподобного гидрида равна заряду иона — в данном случае -1. В качестве альтернативы сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю. Поскольку металлы группы 1 всегда имеют степень окисления +1 в своих соединениях, отсюда следует, что водород должен иметь степень окисления -1 (+1 -1 = 0). Кислород в пероксидах: пероксиды включают пероксид водорода h3O2. Это электрически нейтральное соединение, поэтому сумма степеней окисления водорода и кислорода должна быть равна нулю.Поскольку каждый водород имеет степень окисления +1, каждый кислород должен иметь степень окисления -1, чтобы сбалансировать его. Кислород в F2O: отклонение здесь связано с тем, что кислород менее электроотрицателен, чем фтор; фтор имеет приоритет со степенью окисления -1. Поскольку соединение нейтрально, кислород имеет степень окисления +2. Хлор в соединениях с фтором или кислородом: поскольку хлор принимает такое большое разнообразие степеней окисления в этих соединениях, безопаснее просто помнить, что его степень окисления не равна -1, и определять правильное состояние, используя фтор или кислород в качестве эталона. ,{-} + S} \) Решение: а) Соответствующие степени окисления Единственные изменяющиеся атомы — это Mn, от +7 до +2, восстановление, и S, от +4 до +6, окисление. Реакция представляет собой окислительно-восстановительный процесс. SO2 был окислен MnO4–, поэтому MnO4– является окислителем. MnO4– был восстановлен за счет SO2, поэтому SO2 является восстановителем. б) Степени окисления показать, что окислительно-восстановительного потенциала не произошло. Это кислотно-основная реакция, потому что переносится протон, но не электроны.с) h3S окисляется, теряя два электрона с образованием элементарного S. Поскольку h3S отдает электроны, он является восстановителем. HClO принимает эти электроны и восстанавливается до Cl–. Поскольку он принимает электроны, HClO является окислителем. Авторы Эд Витц (Университет Кутцтауна), Джон У. Мур (Вашингтонский университет в Мэдисоне), Джастин Шорб (Колледж Хоуп), Ксавьер Прат-Ресина (Университет Миннесоты в Рочестере), Тим Вендорф и Адам Хан.

.