Pbo pb oh 2: Решить уравнение : Pb->PbO->Pb(NO3)2->Pb(OH)2->PbO — ответ на Uchi.ru

alexxlab / / Разное

Содержание

Оксид свинца (II, IV) — frwiki.wiki

Оксид свинца (II, IV) или тетраокись свинца , также называемый красный свинец , представляет собой неорганическое соединение формулы Pb 3 O 4 . Это твердый ярко-красный апельсин, который используется, прежде всего, при производстве пигментов , батарей , кристаллов и грунтовочной ржавчины . Это пример соединения с несколькими степенями окисления, состоящего из свинца (II) и свинца (IV). Он присутствует в природе в виде минерала, миниума .

Резюме

  • 1 Структура
  • 2 Синтез
  • 3 См. Также
  • 4 Примечания и ссылки

Состав

Свинец (II, IV) оксид кристаллизуется в тетрагональной структуры при комнатной температуре, но развивается в ромбической структуре ( Пирсона символ oP28, пространственная группа = Pbam , п о 55 ) ниже приблизительно -103  & deg ; С

. Этот фазовый переход только изменяет симметрию кристалла и немного изменяет межатомные расстояния и углы.

Синтез

Свинец (II, IV) оксид может быть получен путем обжига оксид свинца (II) , на воздухе при температуре около 450- 480  ° C  :

6 PbO + O 2 → 2 Pb 3 O 4

Продукт такой реакции обычно нечистый и всегда содержит PbO. Для его очистки из него можно извлечь PbO, добавив раствор гидроксида калия  :

PbO + KOH + H 2 O → K [Pb (OH) 3 ]

Кроме того , можно подготовить его отжига на карбонат свинца (II) в воздухе:

6 PbCO 3 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 6 CO 2

Другой метод включает окислительный отжиг свинцовой белила  :

3 Pb 2 CO
3 (OH) 2 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 3 CO 2 + 3H 2 O

В растворе, свинца (II, IV) , оксид может быть получен путем реакции между метаплюмбаты калия и свинца (II) ацетат , производя нерастворимый желтый свинец (II, IV) , моногидрата оксида, Pb 3 O 4 · H 2 O, который может затем преобразовать безводную форму мягким нагреванием:

K 2 PbO 3 + 2 Pb (OCOCH 3 ) 2 + H 2 O → Pb 3 O 4 + 2 KOCOCH 3 + 2 CH 3 COOH

Сурик естественно бывает редко, образуя только в сильно окислительных условиях свинцовой руды. Лучшие экземпляры происходят из Брокен-Хилла , Новый Южный Уэльс (Австралия), где они образовались после минного пожара.

Смотрите также

  • Свинцовая краска

Примечания и ссылки

  • (ru) Эта статья частично или полностью взята из английской статьи в Википедии под названием «  Оксид свинца (II, IV)  » ( см. список авторов ) .
  1. ↑ a b c и d ТЕТРАОКСИД СВИНЦА , Паспорт (-ы) безопасности Международной программы по химической безопасности , проверено 9 мая 2009 г.
  2. ↑ «  Свинец осмия  » в базе данных химических веществ Reptox в CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 25 апреля 2009
  3. ↑ (in) Норман Н. Гринвуд и Алан Ирншоу , Химия элементов , Баттерворт-Хайнеманн ,( ISBN  0080379419 )
  4. ↑ Гаварри, Доминик Вейгель и А.В. Хеват , «  Оксиды свинца. IV. Структурная эволюция оксида Pb 3 O 4 между 240 и 5 ° К и механизм перехода  », Journal of Solid State Chemistry , vol.  23 Без костей  3-4,, стр.  327 ( DOI  10.1016 / 0022-4596 (78) 90081-6 )
  5. ↑ Энциклопедия промышленной химии Ульмана , Weinheim, Wiley-VCH,( DOI  10.1002 / 14356007.a15_249 )
  6. ↑ Миниум

Свинцовые соединения

Свинец (II)
  • ПбБР 2
  • PbCl 2
  • PbCO 3
  • PbCrO 4
  • PbF 2
  • PbHAsO 4
  • PbI 2
  • Pb (NO 3 ) 2
  • Pb (N 3 ) 2
  • PbO
  • Pb (OH) 2
  • Pb 3 (PO 4 ) 2
  • PbS
  • Pb (SCN) 2
  • PbSe
  • PbSO 4
  • PbTe
  • PbTiO 3
  • PbC 2 (гипотетический)
  • Pb (C 2 H 3 O 2 ) 2
Органопломб (II)
  • Pb (C 5 H 5 ) 2
Свинец (II, IV)
  • Pb 3 O 4
Свинец (IV)
  • PbCl 4
  • PbF 4
  • PbH 4
  • PbO 2
  • PbS 2
  • Pb (OH)
    4     (гипотетический)
  • Pb (C 2 H 3 O 2 ) 4
Органопломб (IV)
  • Pb (CH 3 ) 4
  • Свинец (С 2 Н 5 ) 4

Оксиды

Различные состояния Четырехокись сурьмы ( Sb 2 O 4 )  · Оксид серебра (I, III) ( Ag O)  · Оксид кобальта (II, III) ( Co 3 O 4 )  · Оксид железа (II, III) ( Fe 3 O 4 )  Трехводородный монооксид (H 3 O)  · Оксид марганца (II, III) ( Mn 3 O 4 )  · Оксид свинца (II, IV) ( Pb 3 O 4 )
Степень окисления +1 Оксид серебра ( Ag
2 O)  · оксид дикарбона ( C 2 O)  · оксид меди (I) ( Cu 2 O)  · оксид хлора ( Cl 2 O)  · оксид лития ( Li 2 O)  · оксид калия ( K 2 O)  · Оксид натрия ( Na 2 O)  · оксид рубидия ( Rb 2 O)  · оксид таллия (I) ( Tl 2 O)  · вода ( H 2 O) и другие оксиды водорода
Степень окисления +2 Оксид алюминия (II) ( Al O)  · оксид бария ( Ba O)  · оксид бериллия ( Be O)  · оксид кадмия ( Cd O)  · оксид кальция ( Ca O)  · оксид углерода ( C O)  · оксиды кобальта (II ) ( Co O)  · оксиды хрома (II) ( Cr O)  · оксид меди (II) ( Cu O)  · оксид германия ( Ge O)  · оксид железа (II) ( Fe O)  · оксид иридия ( Ir O)  · Оксид магния ( Mg O)  · оксид ртути (II) ( Hg O)  · оксид никеля (II) ( Ni O)  · оксид азота ( N O)  · оксид палладия (II) ( Pd O)  · оксид свинца (II) ( Pb O)  · оксид стронция ( Sr O)  · оксид серы ( S O)  · диоксид серы ( S
2 O 2 )  · оксид олова (II) ( Sn O)  · оксид титана (II) ( Ti O)  · ванадий ( II) оксид ( V O)  · оксид цинка ( Zn O)  · оксид циркония ( Zr O)
Степень окисления +3 Полуторный оксид актиния ( Ac 2 O 3 )  · оксид алюминия ( Al 2 O 3 )  · триоксид сурьмы ( Sb 2 O 3 )  · триоксид мышьяка ( As 2 O 3 )  · оксид висмута (III) ( Bi 2 O 3 )  · триоксид бора ( B 2 O 3 )  · оксид хрома (III) ( Cr 2 O 3 )  · оксиды кюрия (III) (Cm 2 O 3))  · Триоксид диазота ( N 2 O 3 )  · оксид эрбия (III) ( Er 2 O 3 )  · Оксиды европия (III) ( Eu 2 O 3 )  · оксид железа (III) ( Fe 2 O 3 )  · оксид гадолиния (III) ( Gd
2 O 3 )  · оксид галлия (III) ( Ga 2 O 3 )  · оксид, гольмий (III) ( Ho 2 O 3 )  · оксид индия (III) ( в 2 O 3 )  · оксид иридий (III) ( Ir 2 O 3 )  · оксид лантана ( La 2 O 3 )  · оксиды лютеция (III) ( Lu 2 O 3 )  · оксид неодима (III) ( Nd 2 O 3 )  · оксид никеля (III) ( Ni 2 O 3 )  · триоксид фосфора ( P 4 O 6 )  · оксид прометия (III) ( Pm 2 O 3 )  · оксид празеодима (III) ( Pr 2 O 3 )  · оксид родия (III) ( Rh 2 O 3 )  · Оксиды самария (III) ( Sm 2 O 3 )  · Оксид скандия ( Sc 2 O 3 )  · Оксид тербия (III) ( Tb 2 O 3 )  · Оксид таллия (III) ( Tl 2 O 3 )  · Оксид тулия (III) ( Tm 2
O 3 )  · оксид титана (III) ( Ti 2 O 3 )  · оксид вольфрама (III) ( W 2 O 3 )  · оксид ванадия (III) ( V 2 O 3 )  · Оксид иттербия (III) ( Yb 2 O 3 )  · оксиды иттрия (III) ( Y 2 O 3 )
Степень окисления +4 Диоксид углерода ( C O 2 )  · триоксид углерода ( C O 3 )  · оксид церия (IV) ( это O 2 )  · диоксид хлора ( Cl O 2 )  · диоксид хрома ( Cr O 2 )  · оксид кюрия (IV) (CmO 2)  · Пероксид азота ( N 2 O 4 )  · диоксид германия ( Ge O 2 )  · оксид гафния (IV) ( Hf O 2 )  · оксид иридия (IV) ( Ir O 2 )  · диоксид свинца ( Pb O 2 )  · марганец диоксид ( Mn O 2 )  · диоксид азота ( N O 2 )  · оксиды нептуния (IV) ( Np O
2 )  · оксиды протактиния (IV) ( Pa O 2 )  · диоксид плутония ( Pu O 2 )  · оксид рения (IV) ( Re O 2 )  · оксид родия (IV) ( Rh O 2 )  · диоксид рутения ( Ru O 2 )  · диоксид селена ( If O 2 )  · диоксид кремния ( If O 2 )  · диоксид серы ( S O 2 )  · Диоксид олова ( Sn O 2 )  · диоксид теллура ( Te O 2 )  · диоксид тория ( Th O 2 )  · диоксид титана ( Ti O 2 )  · оксид вольфрама (IV) ( W O 2 )  · диоксид урана ( U O 2 )  · оксид ванадия (IV) ( V O 2 )  · диоксид циркония ( Zr O 2 )
Степень окисления +5 Пятиокись сурьмы ( Sb 2 O 5 )  · пятиокись мышьяка ( As 2 O 5 )  · пятиокись азота ( N 2 O 5 )  · пятиокись ниобия ( Nb 2 O 5 )  · пятиокись фосфора ( P 2 O 5 )  · Оксиды протактиния (V ) ( Pa 2 O 5 )  · оксид тантала (V) ( Ta 2 O 5 )  · оксид ванадия (V) ( V 2 O 5 )
Степень окисления +6 Триоксид хрома ( Cr O 3 )  · триоксид иридия ( Ir O 3 )  · триоксид молибдена ( Mo O 3 )  · триоксид рения ( Re O 3 )  · триоксид селена ( As O 3 )  · триоксид серы ( S O 3 )  · теллур триоксид ( Te O 3 )  · триоксид вольфрама ( W O 3 )  · триоксид урана ( U O 3 )  · триоксид ксенона ( Xe O 3 )
Степень окисления +7 Гептоксид хлора ( Cl 2 O 7 )  · гептоксид марганца ( Mn 2 O 7 )  · оксид рения (VII) ( Re 2 O 7 )  · оксиды технеция (VII) ( Tc 2 O 7 )
Степень окисления +8 Четырехокись осмия ( Os O 4 )  · четырехокись рутения ( Ru O 4 )  · четырехокись ксенона ( Xe O 4 )  · оксид иридия (VIII) ( Ir O 4 )  · четырехокись гассия ( Hs O 4 )
похожие темы Окись углерода  · Двуокись хлора  · Оксид  · оксокислота  · озонид

<img src=»//fr. wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Pb(OH)2 = h3O + PbO

Поиск

Дигидроксид свинца = вода + оксид свинца(ii) | Температура: 100 — 145

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

‘>
121139000000-download.jpg» substance-weight=»18.01528 ± 0.00044″> H 2 O + png» substance-weight=»223.1994″> PbO
Дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; Lead(II)dihydoxide water lead(ii) oxide
1 1 1 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Хой лунг (г)


Реклама

Дополнительная информация об уравнении Pb(OH)

2 → H 2 O + PbO

Каковы условия реакции Pb(OH)2 (дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца(II))?

Температура: 100–145°C

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием h3O (вода) и PbO (оксид свинца(ii)) ?

В полном предложении вы также можете сказать Pb(OH)2 (дигидроксид свинца; гидроксид свинца (II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца (II)) и произвести h3O (вода) и PbO (оксид свинца (ii))

Явление после Pb(OH)2 (дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца(II)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта PbO (оксид свинца(ii)), появляющийся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов Pb(OH)2 (Дигидроксид свинца; Гидроксид свинца(II); Гидроксид свинца; Дигидроксид свинца(II), исчезает

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнений


Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Pb(OH)

2 → H 2 O + PbO

Вопросы, связанные с реагентом Pb(OH)2 (дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца(II))

Каковы химические и физические характеристики Pb(OH)2 (дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца(II)? ; дигидроксид свинца(II) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (дигидроксида свинца; гидроксида свинца(II); гидроксида свинца; дигидроксида свинца(II))? Каковы химические реакции, в результате которых образуется вода?

Вопросы, связанные с продуктом PbO (оксид свинца(ii))

Каковы химические и физические характеристики PbO (дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; дигидроксид свинца(II))?Каковы химические реакции которые содержат PbO (оксид свинца (ii)) в качестве продукта?

Essentt — Подобранные продукты

Подобранные вручную продукты незаменимы при работе из дома!

Уравнения с Pb(OH)2 в качестве реагента

дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; Свинца(II)дигидроксид

2HNO 3 + PB (OH) 2 → 2H 2 O + PB (№ 3 ) 2 2KOH + PB (OH) 2 → 2H 2 O + K 2 O + K O + K 2 O + K 2 O + K 2 O + K (OH) 2 PbO 2 H 2 O 2 + Pb(OH) 2 → 2H 2 О + PbO 2 Просмотреть все уравнения с Pb(OH)2 в качестве реагента

Реклама

Уравнения с Pb(OH)2 в качестве продукта

дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; Свинца(II)дигидроксид

2H 2 O + O 2 + 2PB → 2PB (OH) 2 2NAOH + PB (CH 3 COO) 2 → 2CH 3 COONA + PB (OH) 2NA 29 2NA 29 2NA 2 . + Pb(НО 3 ) 2 → 2NaNO 3 + Pb(OH) 2 Просмотреть все уравнения с Pb(OH)2 как произведение

Уравнения с Pb(OH)2 в качестве продукта

дигидроксид свинца; гидроксид свинца(II); гидроксид свинца; Свинца(II)дигидроксид

2H 2 O + O 2 + 2PB → 2PB (OH) 2 2NAOH + PB (CH 3 COO) 2 → 2CH 3 COONA + PB (OH) 2NA 29 2NA 29 2NA 2 . + PbCl 2 → 2NaCl + Pb(OH) 2 Просмотреть все уравнения с Pb(OH)2 как произведение

PbCO3·PbO·2h3O (Pb2[CO3]O[h3O]2) Кристаллическая структура – ​​SpringerMaterials

Неорганические твердые фазы

Получить доступ СИФ Скачать справку (pdf)

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа
Дополнительные опции доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

Просмотр трехмерной интерактивной структуры

Цитировать эту страницу

  • Цитата

Кристаллографические данные

Параметры ячейки

Стандартизированные данные

Космическая группа

У вас нет доступа к этому содержимому

Варианты доступа
Дополнительные параметры доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках
и
б
с
α
β
γ
а/б
д/к
к/с
В

Координаты атома

Стандартизированный

У вас нет доступа к этому содержимому

Параметры доступа
Дополнительные возможности доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

Опубликовано

У вас нет доступа к этому содержимому

Варианты доступа
Дополнительные параметры доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

Детали эксперимента

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа
Дополнительные опции доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

Ссылка

У вас нет доступа к этому содержимому

Опции доступа
Дополнительные опции доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

3D интерактивная структура

У вас нет доступа к этому контенту

Опции доступа
Дополнительные опции доступа
  • Свяжитесь с нами, если вам нужна помощь в доступе к этому контенту
  • Узнайте об институциональных подписках

Об этом контенте

  • Имя базы данных

    PAULING FILE Multinaries Edition — 2022 г.

  • Идентификатор набора данных

    sd_1701419

  • Авторские права

    © Springer и система данных о фазах материалов (MPDS), Швейцария и Национальный институт материаловедения (NIMS), Япония, 2016 г.

  • Главный редактор

    Пьер Виллар, Система данных о фазах материалов (MPDS), CH-6354 Вицнау, Швейцария

    вилларс[email protected]

  • Кредиты

    • Цитировать этот контент

    Пьер Виллар (главный редактор), PAULING FILE in: Inorganic Solid Phases, SpringerMaterials (онлайн-база данных), Springer, Гейдельберг (ред.

    No related posts.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *