Pbr5 степень окисления: PBr5 , CIF3, Mg2Si, AIN, NA2SO4, Cr(NO3)3, Ni(No2)2…

Определите степени окисления фосфора в соединениях с формулами Са3P2, …

Лучший ответ по мнению автора

23. 09.19 Лучший ответ по мнению автора

Александр Читать ответы

Volodya Читать ответы

Ксения Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

чему равны индуктивность и энергия магнитного поля соленоида , если при силе тока, равной 4А, магнитный поток через соленоид и равен 0,4 вб

Решено

Вычислить f(A),если f(x)=x^2+3x-3,A-матрица 2 1 3 5 . 2

Решено

На множестве натуральных чисел рассматривается свойство «быть кратным 7» Сколько классов разбиение множества N она определяет ?Назовите по два элемента каждого!

Пользуйтесь нашим приложением

Степень окисления брома (Br), формула и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о степени окисления брома

Ядовит. Плотность 3,19 г/см³ (при t^{o =} 0^oC). При кипении (t^{o =} 58,6^oC) бром из жидкого состояния переходит в газообразное – образует буро-коричневый пар.

Молекула брома двухатомна Br₂.

Степень окисления брома в соединениях

Бром образует двухатомные молекулы состава Br₂ за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.

Для брома характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Степень окисления (-1) бром проявляет в ионных бромидах: NaBr^-1, MgBr^-1₂, AlBr ^— 1₃, SiBr^-1₄, PBr^-1₅, SbBr^-1₆ и т.д.

Степень окисления (+1) бром проявляет во фториде Br⁺¹F, оксиде Br⁺¹₂O и нитриде Br⁺¹₃N, а также соответствующих им анионах [Br⁺¹F₂]^—, [Br⁺¹O]^— и [Br⁺¹N]^2-.

Степень окисления (+3) бром проявляет в соединениях трифториде Br⁺³F₃ и тетрафторобромид(III)-анионе [Br⁺³F₄]^—, а также в диоксобромат (III)-анионе [Br⁺³O₂]^—.

Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид Br⁺⁵F₅, оксотрифторид Br⁺⁵OF₃, диоксофторид Br⁺⁵O₂F и производные триоксобромат(V)-аниона [Br⁺⁵O₃]^—, диоксодифторобромат(V)-аниона [Br⁺⁵O₃F₂]^2-, триоксофторобромат(V)-аниона [Br⁺⁵O₃F]^2- и оксотетрафторобромат(V)-аниона [Br⁺⁵OF₄]^2-.

Высшая степень окисления брома(+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: Br⁺⁷₂O₇, KBr⁺⁷O₄, Br⁺⁷O₃F, NaBr⁺⁷O₃F₂, Br⁺⁷O₂F₃, Br⁺⁷OF₅ и т. д.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

WebElements Periodic Table » Фосфор » пентабромид фосфора

• Формула: PBr ₅
• Формула системы Хилла: Br ₅ P ₁
• Регистрационный номер CAS: [7789-69-7]
• Вес формулы: 430.494
• Класс: бромид
• Цвет: оранжевый
• Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
• Температура плавления: >100°C (разлагается)
• Температура кипения: 106°C
• Плотность: 3600 кг·м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы пентабромида фосфора :

• пентабромид фосфора
• бромид фосфора(V)
• бромид фосфора
• бромид фосфора

Степень окисления фосфора в пентабромиде фосфора составляет 5 .

Синтез

Нет в наличии

Твердотельная структура

• Геометрия фосфора: 4 координата: тетраэдрическая
• Прототип структуры:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для PBr ₅ (пентабромид фосфора).

Элемент	%
Бр	92,81
П	7,19

Изотопная схема PBr

₅

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы 9.0004 PBr ₅ с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Каталожные номера

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

• Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
• Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Баттерворт, Великобритания, 1997.
• Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
• Р.В.Г. Wyckoff, in Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
• A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
• А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
• Дж.Д.Х. Донней, (редактор) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
• Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.
• Дж.В. Меллор в Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937 гг.
• Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1–3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Исследуйте периодические свойства по этим ссылкам

Свойства пентабромида фосфора (PBr5) (25 полных фактов) с пятью атомами Br. Давайте исследуем PBr

₅ подробнее.

Все осевые и экваториальные длины связей равны для PBr ₅ согласно псевдовращению Берри. Как правило, Br, присутствующие в аксиальном участке, имеют менее s-характер и по этой причине более длинные, чем экваториальные. За счет гибридизации sp ₃ d 3d-орбиталь P участвует в образовании связи с атомами Br.

Пентабромид фосфора также превращает карбоновую кислоту в ацетилбромид. Здесь следует обсудить некоторые основные свойства PBr ₅ с надлежащим объяснением, таким как степень окисления, кристаллизация, кислотность и основность в следующей части статьи.

1. PBr

₅ Название IUPAC

Название IUPAC PBr ₅ представляет собой пентабромид фосфора, поскольку бром присутствует в виде анионной части, поэтому «de» добавляется в качестве суффикса, а пять называется Пента, которая добавляется в качестве префикса анионной части. Он также известен как пентабромфосфин.

2. ПБр ₅ химическая формула

PBr ₅ представляет собой химическую формулу пентабромида фосфора, так как фосфор и бром присутствуют в пропорции 1:5, поскольку P несет катионную часть, поэтому он идет первым, за ним следуют три иона брома.

PBR ₅ Структура

3. PBR

₅ CAS Номер

7789-69-7 — Количество CAST (до 10 цифр, предоставленных химическим абстрактным услугой) PBR) PBR) PBR) PBR) PBR) ₅ и по этому номеру мы можем получить информацию о молекуле.

4. PBr5 Chem Spider ID

PBr ₅ имеет идентификатор chem Spider ID 56429 (присваивается Королевским научным обществом, как и номер CAS, уникальный для каждой молекулы).

5. PBr

₅ химическая классификация

PBr ₅ классифицируется по следующим категориям:0005

PBR ₅ — π-ацидический лиганд

PBR ₅ -органический реагент

₅ -это неорганический Covalent Molecule 7 . молярная масса

PBr ₅ имеет молярную массу 430,49 г/моль, которая представляет собой сумму общей атомной массы одного атома фосфора и пяти атомов брома. P имеет атомную массу 30,97 г / моль, а каждый Br имеет атомную массу 79.0,884 г/моль, поэтому в PBr ₅ общая молярная масса составляет 30,97 + (79,884*5) = 430,49 г/моль, так как присутствуют пять атомов Br.

7. PBr

₅ цвет

PBr ₅ имеет характеристики желтого цвета из-за электронного перехода между d-орбиталью P и p-орбиталью атомов Br.

8. PBr

₅ вязкость

Вязкость PBr ₅ в жидкой форме очень низкая и составляет около 0,000954 Па при комнатной температуре, поскольку при комнатной температуре он существует в твердом состоянии. Твердая или газообразная форма не имеет вязкости, так как она присуща только жидкости.

9. PBr

₅ молярная плотность

Молярная плотность твердого PBr ₅ составляет 3,49 г/л, так как он имеет молярную массу 430,49 г/моль, а согласно расчету Авогардо объем каждого элемента составляет 22,4 л, а здесь присутствуют шесть элементов, поэтому молярная плотность PBr ₅ будет 430,49/(22,4*6) = 3,49 г/л.

10. PBr

₅ температура плавления

Температура плавления PBr ₅ ниже 100 ⁰ C из-за своей слабой кристаллической решетки, поэтому он может разлагаться в жидкое состояние при 100 ⁰ C.

11. PBr

₅ точка кипения

106 ⁰ C или 279K температура кипения пентабро фосфин из-за слабой силы притяжения Ван-дер-Ваальса требует меньше энергии для выкипания и перехода в газообразное состояние , но выше температуры его плавления.

12. PBr

₅ состояние при комнатной температуре

PBr ₅ представляет собой твердую молекулу желтого цвета при комнатной температуре и при нагревании может разлагаться на PBr ₃ и Br ₂ . Он принимает орторомбический кристалл в твердом состоянии при комнатной температуре в форме решетки из рентгеновского кристалла, это подтверждено.

13. Ковалентная связь PBr

₅

Все связи, присутствующие в PBr ₅ , по своей природе ковалентны и образуются за счет sp ³ d гибридизации центрального P подобно другой ковалентной связи. Итак, здесь каждый Br и P делят свои электроны для создания каждой связи, и все связи образуются за счет совместного использования электронов.

14. PBr

₅ ковалентный радиус

Фосфор и бром имеют ковалентные радиусы 195 и 185 пм, поскольку для молекул не найден ковалентный радиус, поэтому мы можем предсказать ковалентный радиус отдельных атомов-заместителей.

15. Электронные конфигурации PBr5

Электронная конфигурация – это расположение электронов в определенной оболочке, имеющей определенное квантовое число элемента. Найдем электронную конфигурацию PBr5.

Электронные конфигурации P и Br: [Ne]3s ² 3p ³ и [Ar]3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁵ , которые сами по себе не являются электронной конфигурацией P 60 50 90 P потому что для молекул мы не можем предсказать конфигурацию .

16. PBr ₅ степень окисления

Центральный P находится в степени окисления +5 в PBr ₅ , где все Br находятся в степени окисления -1. Степень окисления можно оценить по их стабильной валентности. Из-за степени окисления -1 атомов Br 5 молекула не имеет заряда и ей удовлетворяет степень окисления +5 P.

17. PBr

₅ кислотность

PBr ₅ имеет кислую природу, а является сильной кислотой Льюиса из-за наличия вакантной d-орбитали P, поэтому он может принимать электроны от подходящего основания Льюиса или электрона -богатая система. За счет пяти электроотрицательных атомов Br они стягивают электронную плотность с P-узла, и его льюисовская кислотность еще больше возрастает.

18. Имеет ли PBr

₅ запах?

PBr ₅ имеет резкий запах из-за гидролиза молекулы с образованием бромистоводородной кислоты.

19. Является ли PBr5 парамагнитным?

Парамагнитная природа молекулы зависит от наличия неспаренных электронов на валентной оболочке. Посмотрим, является ли PBr ₅ парамагнитным или нет.

PBr ₅ не является ни парамагнитным, ни диамагнитным, поскольку все пять валентных электронов P используются для образования связи с пятью атомами Br. Итак, не имея электронов ни в неспаренной, ни в парной форме, мы не можем предсказать его магнитные свойства.

20. PBr

₅ гидраты

В кристаллической форме молекулы PBr ₅ такой гидратированной части нет, но она может подвергаться быстрому гидролизу из бромистоводородной кислоты. Это гидрофобная молекула. Электроотрицательные атомы F могут быть присоединены к молекуле воды водородной связью, поскольку они образуют наилучшую водородную связь.

21. Кристаллическая структура PBr

₅

В форме решетки PBr ₅ принимает орторомбический кристалл, где значения a, b и c для кристаллической решетки равны 792, 836 и 1122 пм, а значения α, β и γ равны 90 ⁰ . Всего в монокристалле присутствует 16 атомов, что означает четыре молекулы PBr ₅ на кристалл, и это трехмерная кристаллическая решетка.

22. PBR

₅ Полярность и проводимость

PBR ₅ является проводящей и неполясной из-за следующей причины,

• PBR ₅ может быть ионизировано в PBR ₄ 9004 + + 5 . и Бр ^– .
• Из-за образования высокоэлектроотрицательных ионов брома PBr ₅ может легко проводить электричество.
• PBr ₅ будут иметь дипольные потоки от электроотрицательного Br к электроположительным атомам P.
• PBr ₅ Имеет асимметричную форму тригонально-бипирамидальную.
• Хотя PBr ₅ имеет асимметричную форму из-за расположения диполей, они компенсируют друг друга.
• PBr ₅ имеет нулевое значение дипольного момента. PBr ₅ реакция с кислотой протекают по бимолекулярному пути нуклеофильного замещения (механизм SN ² ). Он также известен как галогенирование Ада-Фольхарда-Зелинского.
  Альфа-галогенирование PBr ₅

  24. PBr

  ₅ реакция с основанием

  Будучи кислотой Льюиса, она может реагировать с основаниями Льюиса, принимать от них неподеленные пары или электронную плотность и образовывать аддукт или комплекс.

  PBR5 + NH ₃ = H ₃ N-PBR5

  25. PBR

  ₅ Реакция с оксидом

  PBR ₅ Can React с оксидом гидроидрома. может очень быстро и энергично реагировать с водой. Кроме того, он может конвертировать в PBr ₃ и реагирует с группой -ОН в органической химии с образованием алкилбромида.

  • PBR ₅ + H ₂ O = HBR
  • CH ₃ -CH ₂ -OH + PBR ₅ = CH ₃ -CH ₂ -BR 5 = CH ₃ -CH ₂ -BR 5 = CH ₃ -CH ₂ -BR 5 = CH ₃ -CH ₂ -BR .

    No related posts.