Pbr5 степень окисления: PBr5 , CIF3, Mg2Si, AIN, NA2SO4, Cr(NO3)3, Ni(No2)2…

Определите степени окисления фосфора в соединениях с формулами Са3P2, …

Лучший ответ по мнению автора

23. 09.19
Лучший ответ по мнению автора

Александр

Читать ответы

Volodya

Читать ответы

Ксения

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука

Похожие вопросы

чему равны индуктивность и энергия магнитного поля соленоида , если при силе тока, равной 4А, магнитный поток через соленоид и равен 0,4 вб

Решено

Вычислить f(A),если f(x)=x^2+3x-3,A-матрица 2 1 3 5 . 2

Решено

На множестве натуральных чисел рассматривается свойство «быть кратным 7» Сколько классов разбиение множества N она определяет ?Назовите по два элемента каждого!

Пользуйтесь нашим приложением

Степень окисления брома (Br), формула и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о степени окисления брома

Ядовит. Плотность 3,19 г/см3 (при to = 0oC). При кипении (to = 58,6oC) бром из жидкого состояния переходит в газообразное – образует буро-коричневый пар.

Молекула брома двухатомна Br2.

Степень окисления брома в соединениях

Бром образует двухатомные молекулы состава Br2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.

Для брома характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Степень окисления (-1) бром проявляет в ионных бромидах: NaBr-1, MgBr-12, AlBr — 13, SiBr-14, PBr-15, SbBr-16 и т.д.

Степень окисления (+1) бром проявляет во фториде Br+1F, оксиде Br+12O и нитриде Br+13N, а также соответствующих им анионах [Br+1F2], [Br+1O] и [Br+1N]2-.

Степень окисления (+3) бром проявляет в соединениях трифториде Br+3F3 и тетрафторобромид(III)-анионе [Br+3F4], а также в диоксобромат (III)-анионе [Br+3O2].

Из соединений, в которых хлор проявляет степень окисления (+5) известны пентафторид Br+5F5, оксотрифторид Br+5OF3, диоксофторид Br+5O2F и производные триоксобромат(V)-аниона [Br+5O3], диоксодифторобромат(V)-аниона [Br+5O3F2]2-, триоксофторобромат(V)-аниона [Br+5O3F]2- и оксотетрафторобромат(V)-аниона [Br+5OF4]2-.

Высшая степень окисления брома(+7) проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах: Br+72O7, KBr+7O4, Br+7O3F, NaBr+7O3F2, Br+7O2F3, Br+7OF5 и т. д.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

WebElements Periodic Table » Фосфор » пентабромид фосфора

  • Формула: PBr 5
  • Формула системы Хилла: Br 5 P 1
  • Регистрационный номер CAS: [7789-69-7]
  • Вес формулы: 430.494
  • Класс: бромид
  • Цвет: оранжевый
  • Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
  • Температура плавления: >100°C (разлагается)
  • Температура кипения: 106°C
  • Плотность: 3600 кг·м -3

Ниже приведены некоторые синонимы пентабромида фосфора :

  • пентабромид фосфора
  • бромид фосфора(V)
  • бромид фосфора
  • бромид фосфора

Степень окисления фосфора в пентабромиде фосфора составляет 5 .

Синтез

Нет в наличии

Твердотельная структура

  • Геометрия фосфора: 4 координата: тетраэдрическая
  • Прототип структуры:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для PBr 5 (пентабромид фосфора).

Элемент %
Бр 92,81
П 7,19

Изотопная схема PBr

5

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы 9.0004 PBr 5 с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Каталожные номера

Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

  • Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
  • Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Баттерворт, Великобритания, 1997.
  • Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
  • А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
  • Р.В.Г. Wyckoff, in Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
  • A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
  • А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
  • Дж.Д.Х. Донней, (редактор) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
  • Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.
  • Дж.В. Меллор в Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937 гг.
  • Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1–3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Исследуйте периодические свойства по этим ссылкам

Свойства пентабромида фосфора (PBr5) (25 полных фактов) с пятью атомами Br. Давайте исследуем PBr

5 подробнее.

Все осевые и экваториальные длины связей равны для PBr 5 согласно псевдовращению Берри. Как правило, Br, присутствующие в аксиальном участке, имеют менее s-характер и по этой причине более длинные, чем экваториальные. За счет гибридизации sp 3 d 3d-орбиталь P участвует в образовании связи с атомами Br.

Пентабромид фосфора также превращает карбоновую кислоту в ацетилбромид. Здесь следует обсудить некоторые основные свойства PBr 5 с надлежащим объяснением, таким как степень окисления, кристаллизация, кислотность и основность в следующей части статьи.

1. PBr

5 Название IUPAC

Название IUPAC PBr 5 представляет собой пентабромид фосфора, поскольку бром присутствует в виде анионной части, поэтому «de» добавляется в качестве суффикса, а пять называется Пента, которая добавляется в качестве префикса анионной части. Он также известен как пентабромфосфин.

2. ПБр 5 химическая формула

PBr 5 представляет собой химическую формулу пентабромида фосфора, так как фосфор и бром присутствуют в пропорции 1:5, поскольку P несет катионную часть, поэтому он идет первым, за ним следуют три иона брома.

PBR 5 Структура

3. PBR

5 CAS Номер

7789-69-7 Количество CAST (до 10 цифр, предоставленных химическим абстрактным услугой) PBR) PBR) PBR) PBR) PBR) 5 и по этому номеру мы можем получить информацию о молекуле.

4. PBr5 Chem Spider ID

PBr 5 имеет идентификатор chem Spider ID 56429 (присваивается Королевским научным обществом, как и номер CAS, уникальный для каждой молекулы).

5. PBr

5 химическая классификация

PBr 5 классифицируется по следующим категориям:0005

  • PBR 5 π-ацидический лиганд
  • PBR 5 -органический реагент
  • 5 -это неорганический Covalent Molecule 7 . молярная масса

    PBr 5 имеет молярную массу 430,49 г/моль, которая представляет собой сумму общей атомной массы одного атома фосфора и пяти атомов брома. P имеет атомную массу 30,97 г / моль, а каждый Br имеет атомную массу 79.0,884 г/моль, поэтому в PBr 5 общая молярная масса составляет 30,97 + (79,884*5) = 430,49 г/моль, так как присутствуют пять атомов Br.

    7. PBr

    5 цвет

    PBr 5 имеет характеристики желтого цвета из-за электронного перехода между d-орбиталью P и p-орбиталью атомов Br.

    8. PBr

    5 вязкость

    Вязкость PBr 5 в жидкой форме очень низкая и составляет около 0,000954 Па при комнатной температуре, поскольку при комнатной температуре он существует в твердом состоянии. Твердая или газообразная форма не имеет вязкости, так как она присуща только жидкости.

    9. PBr

    5 молярная плотность

    Молярная плотность твердого PBr 5 составляет 3,49 г/л, так как он имеет молярную массу 430,49 г/моль, а согласно расчету Авогардо объем каждого элемента составляет 22,4 л, а здесь присутствуют шесть элементов, поэтому молярная плотность PBr 5 будет 430,49/(22,4*6) = 3,49 г/л.

    10. PBr

    5 температура плавления

    Температура плавления PBr 5 ниже 100 0 C из-за своей слабой кристаллической решетки, поэтому он может разлагаться в жидкое состояние при 100 0 C.

    11. PBr

    5 точка кипения

    106 0 C или 279K температура кипения пентабро фосфин из-за слабой силы притяжения Ван-дер-Ваальса требует меньше энергии для выкипания и перехода в газообразное состояние , но выше температуры его плавления.

    12. PBr

    5 состояние при комнатной температуре

    PBr 5 представляет собой твердую молекулу желтого цвета при комнатной температуре и при нагревании может разлагаться на PBr 3 и Br 2 . Он принимает орторомбический кристалл в твердом состоянии при комнатной температуре в форме решетки из рентгеновского кристалла, это подтверждено.

    13. Ковалентная связь PBr

    5

    Все связи, присутствующие в PBr 5 , по своей природе ковалентны и образуются за счет sp 3 d гибридизации центрального P подобно другой ковалентной связи. Итак, здесь каждый Br и P делят свои электроны для создания каждой связи, и все связи образуются за счет совместного использования электронов.

    14. PBr

    5 ковалентный радиус

    Фосфор и бром имеют ковалентные радиусы 195 и 185 пм, поскольку для молекул не найден ковалентный радиус, поэтому мы можем предсказать ковалентный радиус отдельных атомов-заместителей.

    15. Электронные конфигурации PBr5

    Электронная конфигурация – это расположение электронов в определенной оболочке, имеющей определенное квантовое число элемента. Найдем электронную конфигурацию PBr5.

    Электронные конфигурации P и Br: [Ne]3s 2 3p 3 и [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 , которые сами по себе не являются электронной конфигурацией P 60 50 90 P потому что для молекул мы не можем предсказать конфигурацию .

    16. PBr 5 степень окисления

    Центральный P находится в степени окисления +5 в PBr 5 , где все Br находятся в степени окисления -1. Степень окисления можно оценить по их стабильной валентности. Из-за степени окисления -1 атомов Br 5 молекула не имеет заряда и ей удовлетворяет степень окисления +5 P.

    17. PBr

    5 кислотность

    PBr 5 имеет кислую природу, а является сильной кислотой Льюиса из-за наличия вакантной d-орбитали P, поэтому он может принимать электроны от подходящего основания Льюиса или электрона -богатая система. За счет пяти электроотрицательных атомов Br они стягивают электронную плотность с P-узла, и его льюисовская кислотность еще больше возрастает.

    18. Имеет ли PBr

    5 запах?

    PBr 5 имеет резкий запах из-за гидролиза молекулы с образованием бромистоводородной кислоты.

    19. Является ли PBr5 парамагнитным?

    Парамагнитная природа молекулы зависит от наличия неспаренных электронов на валентной оболочке. Посмотрим, является ли PBr 5 парамагнитным или нет.

    PBr 5 не является ни парамагнитным, ни диамагнитным, поскольку все пять валентных электронов P используются для образования связи с пятью атомами Br. Итак, не имея электронов ни в неспаренной, ни в парной форме, мы не можем предсказать его магнитные свойства.

    20. PBr

    5 гидраты

    В кристаллической форме молекулы PBr 5 такой гидратированной части нет, но она может подвергаться быстрому гидролизу из бромистоводородной кислоты. Это гидрофобная молекула. Электроотрицательные атомы F могут быть присоединены к молекуле воды водородной связью, поскольку они образуют наилучшую водородную связь.

    21. Кристаллическая структура PBr

    5

    В форме решетки PBr 5 принимает орторомбический кристалл, где значения a, b и c для кристаллической решетки равны 792, 836 и 1122 пм, а значения α, β и γ равны 90 0 . Всего в монокристалле присутствует 16 атомов, что означает четыре молекулы PBr 5 на кристалл, и это трехмерная кристаллическая решетка.

    22. PBR

    5 Полярность и проводимость

    PBR 5 является проводящей и неполясной из-за следующей причины,

    • PBR 5 может быть ионизировано в PBR 4 9004 + + 5 . и Бр .
    • Из-за образования высокоэлектроотрицательных ионов брома PBr 5 может легко проводить электричество.
    • PBr 5 будут иметь дипольные потоки от электроотрицательного Br к электроположительным атомам P.
    • PBr 5 Имеет асимметричную форму тригонально-бипирамидальную.
    • Хотя PBr 5 имеет асимметричную форму из-за расположения диполей, они компенсируют друг друга.
    • PBr 5 имеет нулевое значение дипольного момента. PBr 5 реакция с кислотой протекают по бимолекулярному пути нуклеофильного замещения (механизм SN 2 ). Он также известен как галогенирование Ада-Фольхарда-Зелинского.

      Альфа-галогенирование PBr 5

      24. PBr

      5 реакция с основанием

      Будучи кислотой Льюиса, она может реагировать с основаниями Льюиса, принимать от них неподеленные пары или электронную плотность и образовывать аддукт или комплекс.

      PBR5 + NH 3 = H 3 N-PBR5

      25. PBR

      5 Реакция с оксидом

      PBR 5 Can React с оксидом гидроидрома. может очень быстро и энергично реагировать с водой. Кроме того, он может конвертировать в PBr 3 и реагирует с группой -ОН в органической химии с образованием алкилбромида.

      • PBR 5 + H 2 O = HBR
      • CH 3 -CH 2 -OH + PBR 5 = CH 3 -CH 2 -BR 5 = CH 3 -CH 2 -BR 5 = CH 3 -CH 2 -BR 5 = CH 3 -CH 2 -BR .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *