Sr oh 2 h3po4: Sr(OH)2 + H3PO4 = SrHPO4 + H2O

Содержание

Страница не найдена

Размер:

AAA

Цвет: C C C

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

RUENBY

Гомельский государственный
медицинский университет

Университет
- Университет
- История
- Руководство
- Устав и Символика
- Воспитательная деятельность
- Организация образовательного процесса
- Международное сотрудничество
- Система менеджмента качества
- Советы
- Факультеты
- Кафедры
- Подразделения
- Первичная профсоюзная организация работников
- Издания университета
- Гордость университета
- Выпускник-2021
- Первичная организация «Белорусский союз женщин»
- Одно окно
- ГомГМУ в международных рейтингах
- Структура университета
Абитуриентам
- Приёмная комиссия
- Университетская олимпиада по биологии
- Целевая подготовка
- Заключение, расторжение «целевого» договора
- Льготы для молодых специалистов
- Архив проходных баллов
- Карта и маршрут проезда
- Порядок приёма на 2023 год
- Специальности
- Контрольные цифры приёма в 2022 году
- Стоимость обучения
- Информация о ходе приёма документов
- Приём документов и время работы приёмной комиссии
- Порядок приёма граждан РФ, Кыргызстана, Таджикистана, Казахстана
- Горячая линия по вопросам вступительной кампании
Студентам
- Первокурснику
- Расписание занятий
- Расписание экзаменов
- Информация для студентов
- Студенческий клуб
- Спортивный клуб
- Общежитие
- Нормативные документы
- Практика
- Стоимость обучения
- Безопасность жизнедеятельности
- БРСМ
- Профком студентов
- Учебный центр практической подготовки и симуляционного обучения
- Многофункциональная карточка студента
- Анкетирование студентов
Выпускникам
- Интернатура и клиническая ординатура
- Докторантура
- Аспирантура
- Магистратура
- Распределение
Врачам и специалистам
- Профессорский консультативный центр
- Факультет повышения квалификации и переподготовки
Иностранным гражданам
- Факультет иностранных студентов
- Стоимость обучения
- Регистрация и визы
- Полезная информация
- Правила приёма
- Информация о возможностях и условиях приема в 2022 году
- Официальные представители ГомГМУ по набору студентов
- Страхование иностранных граждан
- Приём на Подготовительное отделение иностранных граждан
- Прием иностранных граждан для обучения на английском языке / Training of foreign students in English
- Повышение квалификации и переподготовка для иностранных граждан
Научная деятельность
- Направления научной деятельности
- Научно-исследовательская лаборатория
- Научно-исследовательская часть
- Инновационные технологии в ГомГМУ
- Научно-педагогические школы
- Конкурсы, гранты, стипендии
- Научные мероприятия
- Работа комитета по этике
- В помощь исследователю
- Совет молодых ученых
- Студенчеcкое научное общество
- Диссертационный совет
- Патенты
- Инструкции на метод
- «Горизонт Европа»
- Госпрограмма (ЧАЭС)

Главная

Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал Волгоградского государственного медицинского университета

Согласно Приказу Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации № 434 от 28 апреля 2012 года 1 октября 2012 года завершилась реорганизация государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации и государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Пятигорская государственная фармацевтическая академия» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации в форме присоединения второго учреждения к первому с последующим образованием на основе присоединённого учреждения обособленного подразделения (филиала).

Определено, что полное наименование филиала вуза (бывшей Пятигорской государственной фармацевтической академии), с учетом разделения Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации на два министерства, следующее:

Пятигорский филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

Сокращённое наименование: «Пятигорский филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Согласно Приказу Министерства здравоохранения Российской Федерации № 51 от 04 февраля 2013 года указаны изменения, которые вносятся в устав государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации.

В пункте 1.10 абзацы третий и четвёртый изложить в следующей редакции:

«полное наименование: Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации»,

сокращённое наименование:

«Пятигорский медико-фармацевтический институт — филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России».

Переименование произведено с 14.03.2013.

В соответствии с приказом по Университету от «15» июля 2016 г. №1029-КМ «О введение в действие новой редакции Устава и изменении наименования Университета» с 13.07.2016 г. в связи с переименованием Университета считать:

— полным наименованием Университета: федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием Университета: ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России;

— полным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации;

— сокращенным наименованием филиала Университета: Пятигорский медико-фармацевтический институт – филиал ФГБОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России.

Переименование произведено с 13.07.2016.

Узнать больше о вузе

Противодействие коррупции

Платежные реквизиты вуза

Что такое сбалансированное уравнение для гидроксида стронция и фосфорной кислоты?

Блуртит.

1 Ответ

Анхель Гамбоа ответил

2h4PO4 + 3Sr(OH)2 —> Sr3(PO4)2 + 6h3O

поблагодарил автора.

брякнул это.

Ответить на вопрос

вопросов

Спросите
Темы
Откройте для себя

Компания

О
Реклама
Контакт
Поддержка

Все остальное

Условия использования
Политика конфиденциальности
Политика в отношении файлов cookie

Подписывайтесь на нас

Не нашли ответ, который искали?

CHEMTUTOR КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ

ХИМТУТОР КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ И ОСНОВЫ

Что такое кислота или основание?	Свойства кислот.
Свойства оснований.	Сильные кислоты и основания.

ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТА ИЛИ ОСНОВАНИЕ?

По определению Сванте Аррениуса (Швеция) 1884 г., кислота – это материал который может высвобождать протон или ион водорода (H ⁺ ). Хлористый водород в водном растворе ионизирует и превращается в ионы водорода и ионы хлора. Если это так, то база, или щелочь, представляет собой материал, который может отдавать гидроксид-ион (OH ^—). Гидроксид натрия в водном растворе превращается в ионы натрия и гидроксид-ионы. Определение Аррениуса хорошо подходит для ограниченного использования. В большинстве случаев мы будем использовать определения Аррениуса.

СВОЙСТВА КИСЛОТ

Для свойств кислот и оснований мы будем использовать определения Аррениуса.

Кислоты выделяют ион водорода в водный (водный) раствор .

Кислоты нейтрализуют основания в реакции нейтрализации . Кислота и основание соединяются, образуя соль и вода. Соль – это любое ионное соединение, которое может быть образован анионом кислоты и катионом основания. Ион водорода кислоты и гидроксид-ион основания объединяются с образованием воды.

Кислоты разъедают активные металлы . Даже золото, наименее активный металл, подвергается воздействию кислоты. смесь кислот, называемая «царской водкой» или «королевской жидкостью». Когда кислота реагирует с металлом он образует соединение с катионом металла и анионом кислоты и водорода газ.

Кислоты окрашивают синий лакмус в красный цвет . Лакмус является одним из многих органических соединения, меняющие окраску при изменении кислотности раствора при определенной температуре. точка. Лакмус – старейший из известных индикаторов pH. Он красный в кислоте и синий в база. Фраза «лакмусовая бумажка» указывает на то, что лакмусовая бумажка существует уже давно. время на английском языке. Лакмус не меняет цвет точно в нейтральная точка между кислотой и основанием, но очень близкая к ней. Лакмус часто пропитывают бумагу, чтобы сделать «лакмусовую бумагу».

Кислоты имеют кислый вкус . ДЕГУСТАЦИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ КИСЛОТ НЕ РАЗРЕШЕНА НИ ОДНОЙ ШКОЛОЙ. Слово «зауэр» в Немецкий означает «кислота» и произносится почти так же, как «кислый» в английском языке. (Квашеная капуста — это кислая капуста, капуста, консервированная в собственной ферментированной молочной кислоте. Желудочная кислота – это соляная кислота. Хотя на вкус желудочная кислота неприятна, она имеет кислый привкус кислота. Уксусная кислота является кислотным компонентом уксуса. Цитрусовые, такие как лимоны, грейпфруты, апельсины и лаймы содержат в соке лимонную кислоту. Кислое молоко, сметана, йогурт и творог содержат молочную кислоту в результате ферментации сахарной лактозы.

СВОЙСТВА ОСНОВ

Основания выделяют ион гидроксида в водный раствор .

Основания нейтрализуют кислоты в реакции нейтрализации . Слово реакция:
Кислота плюс основание дают воду плюс соль.

Основания для денатурации белка . Это объясняет ощущение «скользкости» на руках. при воздействии на базу. Сильные основания, хорошо растворяющиеся в воде, такие как натрий или калиевый щелок очень опасен, потому что большое количество структурного материала человек состоит из белка. Серьезного повреждения плоти можно избежать, осторожно используя сильные основания.

Основания превращают красный лакмус в синий . Это не означает, что лакмус является только кислотно-щелочной индикатор, но, вероятно, самый старый из них.

Основы горькие на вкус . Существует очень мало пищевых материалов, которые являются щелочными, но те, которые имеют горький вкус. Еще более важно соблюдать осторожность при дегустации. Опять НЕТ ШКОЛА РАЗРЕШАЕТ ПОПРОБОВАТЬ ЛАБОРАТОРНЫЕ ХИМИКАТЫ. Дегустация основ более опасна, чем дегустация кислоты из-за свойства более сильных оснований денатурировать белок.

СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ И СИЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ

Обычные кислоты, которые почти на сто процентов ионизированы:
HNO ₃ — азотная кислота
HCl — соляная кислота
H ₂ SO ₄ — серная кислота
HClO ₄ — хлорная кислота
HClO ₃ — хлористоводородная кислота br HBr — бромистоводородная кислота
HI — йодистоводородная кислота

Кислоты в этом коротком списке называются сильными кислотами , потому что количество кислоты качество раствора зависит от концентрации ионизированного водороды. Вы вряд ли увидите много HBr или HI в лаборатории, потому что они дорого. Вы вряд ли увидите хлорную кислоту, потому что она может взорваться, если ее не обработать. внимательно. Другие кислоты не полностью ионизированы и существуют в основном в неионизированной форме. Неполностью ионизированные кислоты называются слабые кислоты , т.к. концентрация ионизированного водорода в растворе. Не путайте это терминология с концентрацией кислот. Различия в концентрации вся кислота будет называться разбавленной или концентрированной . Соляная кислота — это название промышленной соляной кислоты, которая часто используется при отделке бетона.

В списке сильных кислот только серная кислота является двухосновной , потому что он имеет два ионизируемых водорода на формулу (или два моля ионизируемого водорода на моль кислоты). (Серная кислота ионизируется в два этапа. В первый раз ион водорода отщепляется от серной кислоты, действует как сильная кислота. Второй раз водород отщепляется от сульфат-иона, действует как слабая кислота.) другие кислоты в списке: моноосновная , имеющие только один ионизируемый протон на формулу. Фосфорная кислота, H 3 ПО 4 , является слабой кислотой. Фосфорная кислота имеет три иона водорода, способных ионизировать и теряют протон, поэтому фосфорная кислота трипротонная . Мы называем любую кислоту с двумя или более ионизируемыми атомами водорода полипротонной .

Точно так же есть краткий список сильных оснований, которые полностью ионизируются в ионы гидроксида. Все основания металлов группы I и группы II кроме бериллия и магния являются сильными основаниями. Гидроксиды лития, рубидия и цезия и франция не часто используются в лаборатории, потому что они дороги. Основания металлов II группы, кальций, барий и стронций являются сильными, но все эти основания имеют несколько ограниченное действие. растворимость. Гидроксиды калия и натрия имеют общее название 9.0204 щелочь . Содовый щелок (NaOH) и калийный щелок (KOH) являются общими названиями для различения этих двух соединений.

LiOH — гидроксид лития
NaOH — гидроксид натрия
КОН — гидроксид калия
RbOH — гидроксид рубидия
CsOH — гидроксид цезия
FrOH — гидроксид франция
Mg(OH) 2 — гидроксид магния
Са(ОН) 2 — гидроксид кальция
Sr(OH) 2 — гидроксид стронция
Ba(OH) 2 — гидроксид бария

Основания металлов I группы все одноосновные . Основы Металлы II группы все двухосновные . Гидроксид алюминия трехосновный . Любой материал с двумя или более ионизируемыми гидроксильными группами будет называться 9.