Степень окисления n2o3: Азот имеет валентность 3 степень окисления -3 в соединениях: а)N2O3 б)NH3 в)N2O5 г)HNO3

Содержание

Оксид азота(III) | ChemToday — химический портал

Оксид азота(III) — промежуточный оксид азота в степени окисления +3, формула которого — $\ce{N2O3}$.

Внешне он представляет из себя жидкость тёмно-синего цвета, устойчивую при температурах менее 0°C:

Капли жидкого оксида азота(III) на стенках пробиркиN₂O₃ в U-образной трубке

Получение

Получить данный оксид азота можно из двух газов — оксидов азота, имеющих соседние с +3 степени окисления: монооксид и диоксид азота при охлаждении льдом, сухим $\ce{CO2}$ или жидким азотом:

$$\ce{NO (g) + NO2 (g) N2O3 (l)}$$

Данную операцию можно проводить в приборе, в котором смесь газов получается реакцией 50%-ной азотной кислоты $\ce{HNO3}$ с кусочками меди. В результате выделяется как $\ce{NO}$ (при понижении концентрации кислоты), так и $\ce{NO2}$ (при более высокой концентрации азотной кислоты):

$$\ce{Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 ^ + 2H_2O}$$ $$\ce{3Cu + 8HNO_3 -> 3Cu(NO_3)_2 + 2NO ^ + 4H_2O}$$

Также известен метод получения данной смеси при реакции 50%-ной азотной кислоты с крахмалом:

$$\ce{8HNO3 + C6h20O5 -> 8NO ^ + 6CO2 + 9h3O}$$

$$\ce{24HNO3 + C6h20O5 -> 24NO2 ^ + 6CO2 + 17h3O}$$

Выделяющуюся смесь газов осушают с помощью дегидратирующих агентов, таких как, например, безводный $\ce{CaCl2}$ или $\ce{Na2SO4}$. Далее, поступая в охлаждающуюся часть химической установки, газы реагируют между собой, конденсируясь в синюю жидкость — оксид азота(III):

$$\ce{NO (g) + NO2 (g) -> N2O3 (l)}$$

В видео проекта ChemToday вы можете увидеть полный процесс получения этого соединения:

Химические свойства

Оксид азота(III) является ангидридом азотистой кислоты, так как при взаимодействии с водой образует данную кислоту:

$$\ce{N_2O_3 + H_2O -> 2HNO_2}$$

Азотистая кислота неустойчива в водном растворе, и постепенно разлагается, выделяя монооксид и диоксид азота, либо диспропорционируя на азотную кислоту и монооксид азота:

$$\ce{2HNO_2 -> H_2O + NO + NO_2}$$ $$\ce{3HNO_2 -> HNO_3 + 2NO + H_2O}$$

Как кислотный оксид, реагирует со щелочами:

$$\ce{N_2O_3 + 2KOH -> 2KNO_2 + H_2O}$$

Выше нуля градусов по Цельсию соединение подвержено разложению на оксиды азота близких степеней окисления:

$$\ce{N_2O_3 ->[t>0^oC] NO ^ + NO_2 ^}$$

Как и все соединения азота, высокотоксичен, поэтому для работы с ним необходимо соблюдать технику безопасности, в частности, не вдыхать пары соединения.

Чтобы оставить отзыв, обратитесь к разделу «Комментарии» на правой колонке страницы или внизу страницы при просмотре с мобильного телефона.

Спасибо за просмотр!

1. Степень окисления азота совпадает в схеме:

Ваш ответ

Отображаемое имя (по желанию):

Отправить мне письмо на это адрес если мой ответ выбран или прокомментирован:Отправить мне письмо если мой ответ выбран или прокомментирован

Конфиденциальность: Ваш электронный адрес будет использоваться только для отправки уведомлений.

Анти-спам проверка:

Чтобы избежать проверки в будущем, пожалуйста войдите или зарегистрируйтесь.

[Решено] Правильный порядок степеней окисления азота в NO,

Этот вопрос ранее задавался в

Предыдущий документ JEE Mains 1 (проведен: 09 апреля 2019 г. , смена 1)

Просмотреть все основные документы JEE >

NO ₂ < NO < N ₂ O ₃ < N ₂ O
NO ₂ < N ₂ O ₃ < NO < N ₂ O
N ₂ О < N ₂ О ₃ 2
N ₂ O 2 O ₃ <Нет ₂

Вариант 4: N ₂ O 2 O ₃ < NO ₂

Бесплатно

JEE Mains Предыдущий документ 1 (задержан: 12 апреля 2019 г., смена 2)

19,6 тыс. пользователей

90 вопросов

360 баллов

180 минут

Концепция:

Азот существует в атмосфере в виде двухатомного соединения. А степень окисления любого отдельного элемента всегда равна нулю, потому что они не несут зарядов. N не несет заряда и не соединяется с другими элементами.

Расчет:

Поскольку мы знаем, что суммарный заряд нейтрален, сумма степеней окисления всех элементов будет равна нулю.

Пусть степень окисления/валентность азота будет «x»

Мы знаем, что степень окисления/валентность кислорода = -2

Теперь для NO

x + (-2) = 0

x = + 2

Для N ₂ O будет

2(x) + (-2) = 0

2x – 2 = 0

2x = 2

x = +1

Для NO ₂ будет

x + 2(-2) = 0

x – 4 = 0 0

x 904009

Для N ₂ O ₃ будет

2(x) + 3(-2) = 0

2x – 6 = 0

2x = 6

x = 0,2 0 9 заключение,

Оксид	Степень окисления
Н ₂ О	+1
НЕТ	+2
Н ₂ О ₃	+3
№ ₂	+4

Таким образом, правильный порядок степени окисления азота в оксидах азота:

N ₂ O < NO < N ₂ O ₃ < NO ₂

Скачать решение PDF

Поделиться в WhatsApp

Последние основные обновления JEE

Последнее обновление: 23 января 2023 г.

NTA опубликовало основной результат JEE (сессия 1) для экзамена, который был запланирован с 24 января 2023 года по 31 января 2023 года . Подача заявок на JEE Mains Session I началась 15 декабря 2022 года, а последний день подачи заявок был 12 января 2023 года. Кандидаты, прошедшие экзамен, должны будут пройти консультацию. Вступительный экзамен JEE Mains на национальном уровне, и благодаря этому экзамену абитуриентам предоставляется доступ к инженерным программам UG в различных IIT, NIT, CFTI и других учреждениях.

Примечания по трехокиси азота, N2O3

При соединении с водой образует ангидрид нестабильной азотистой кислоты (HNO ₂ ). Для настоящего ангидрида можно ожидать другую структуру O=N–O–N=O, но этот изомер не найден. Азотистая кислота разлагается на окись азота и азотную кислоту, если ее не использовать немедленно. При добавлении N ₂ O ₃ к раствору основания могут образовываться нитритные соли:

2 NaNO ₂ + H ₂ O + N ₂ O ₃ + 2 NaOH

Здесь один азот находится в степени окисления +3. Триоксид азота, как и другие оксиды азота, присутствует в природе как часть азотного биогеохимического цикла планеты. Азот может присутствовать в воздухе, океанах и реках, а также в почве.

Формула трехокиси азота

N ₂ O ₃ — это его химическая формула.

При смешивании воды и нестабильной азотистой кислоты образуется ангидрид. HNO ₂ (азотистая кислота) можно разложить на азотную кислоту и оксид азота. Смешивание N ₂ O ₃ с растворами оснований может привести к образованию нитритных солей: Ниже приведен пример уравнения: O

Полуторная окись азота имеет моноизотопную массу 75,991 грамма на моль и точную массу 75,991 грамма на моль. Общее количество доноров водородной связи равно нулю, а общее количество акцепторов водородной связи равно четырем. Число ковалентно связанных звеньев равно единице в этом соединении, которое канонизировано.

Химические и физические свойства триоксида азота

Химические свойства — это распространенный негорючий окислитель, но он может вызывать пламя в сочетании с легковоспламеняющимися соединениями. Он выделяет тепло и продукты, такие как газы, когда реагирует с восстановителями. Продукты могут быть способны вступать в дальнейшие реакции, такие как сгорание в атмосфере. Он также катализирует воспламенение газообразного фосфина. Без надлежащего охлаждения смесь капролактама, растворенного в уксусной кислоте, очень взрывоопасна.

Физические свойства – Имеет темно-синий оттенок газа и легко растворяется в воде. Он имеет температуру кипения 3,5°C, температуру плавления -11,7°C и плотность 1,4 грамма на кубический сантиметр.

Производство трехокиси азота

Триоксид азота представляет собой темно-синее твердое вещество кислой природы, которое образуется при взаимодействии NO + NO ₂ друг с другом. Когда происходит смешивание равных количеств оксида азота и диоксида азота, смесь затем охлаждают до температуры ниже -21°C для создания химического соединения.

Применение трехокиси азота

Топливо специального назначения содержит N ₂ O ₃ .
Это сильный окислитель, который можно использовать в качестве окислителя в сочетании с другими химическими веществами.
Используется в химической промышленности для производства красок, нейлона и других материалов.

Опасность трехокиси азота

N ₂ O ₃ представляет собой очень опасное химическое соединение.
При нагревании может взорваться.
При попадании на кожу или вдыхании это может привести к летальному исходу, а также вызвать серьезное повреждение глаз и ожоги кожи.

Использование трехокиси азота

Из-за своей высокой горючести трехокись азота отлично подходит в качестве топлива специального назначения.

Химикат только способствует горению и не горит сам по себе.

Он чаще используется в сочетании с другими химическими веществами в качестве окислителя.

Заключение

Триоксид азота представляет собой химическое соединение темно-синего цвета.