Степень окисления у nh3: Аммиак — урок. Химия, 9 класс.

7 фактов о структуре Льюиса Cu[(nh4)4] 2+, характеристики —

By Сарнали Мукерджи

В этой статье будут описаны структура Льюиса Cu[(nh4)4] 2+ и 7 фактов об ионе Cu[(Nh4)4]2+, который в химии называют тетрааминовым ионом меди. Факты будут раскрыты через набросок структуры Льюиса этого сложного соединения.

Факты, которые будут описаны, иллюстрирующие внутренние характеристики соединения:

Котлеты из фарша с …

Please enable JavaScript

Котлеты из фарша с грибами, удивительные вкусные котлеты!😋

• Cu[(Nh4)4]2+ Название
• Cu[(Nh4)4]2+ Степень окисления
• Cu[(Nh4)4]2+ Магнитный момент
• Cu[(Nh4)4]2+ Форма
• Cu[(Nh4)4]2+ Цвет
• Cu[(Nh4)4]2+ Координационное число
• Cu[(Nh4)4]2+ структура Льюиса
• Cu[(Nh4)4]2+ Реакция с HCl

Cu[(Nh4)4]2+ Название

Комплексному соединению всегда необходимо иметь конкретное название, которое определяется применением правил, установленных IUPAC (Международным союзом теоретической и прикладной химии) с помощью его химической формулы.

Название, данное ИЮПАК Cu[(Nh4)4]2+, представляет собой тетраамин меди. Тетрааммин определяется выделением четырех аминогрупп, которые присоединены к одному иону меди. 

Cu[(Nh4)4]2+ Степень окисления

Степень окисления является одной из важных характеристик, которая определяет избыток или недостаток электронов в соединениях, то есть приобретение или потерю электрона в центральном атоме.

Степень окисления Cu в тетраамине меди составляет +2, поскольку общий комплексный ион имеет дефицит двух электронов, а соединение (Nh4)4 (аммиак) имеет нулевую степень окисления.

Cu[(Nh4)4]2+ Магнитный момент

Магнитный момент относится к характеристике, которая указывает на магнитный дипольный момент, то есть тенденцию объектов или элементов выравниваться с определенной величиной магнитного поля.

Это соединение накладывает парамагнитный эффект. Магнитный момент Cu[(Nh4)4]2+ составляет 1. 73 м.н., это свойство надежно подтверждает факт о количестве n-спаренных электронов в этом соединении. Существует определенная формула, помогающая вычислить количество неспаренных электронов.

Cu[(nh4)4] 2+ Структура Льюиса из Википедия

Формула: количество неспаренных электронов = √n(n+2), где N относится к величине магнитного момента. Следовательно, это показывает, что один неспаренный электрон присутствует в соединении [√п (п + 2) = √1.73(1.73+2) = 1].

Cu[(Nh4)4]2+ Форма

Форма соединений выявляется путем расчета количества электронов, присутствующих в соединениях. Электронная конфигурация соединений достоверно отражает представление о форме соединения. Электронная конфигурация Куппера в Cu[(Nh4)4]2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0. Cu демонстрирует гибридизацию dsp2 с одним спаренным электроном. Соединение показывает квадратную планировочную форму в химии вместо тетраэдрической геометрии.

Cu[(Nh4)4]2+ Цвет

Цвет соединений зависит от обмена электронами на орбиталях. Перемещение электронов с одной орбитали на другую может влиять на степень окисления и отражает определенные элементы соединений.

Cu[(Nh4)4]2+ цвет от Википедия

В норме медь не имеет неспаренных электронов с заполненной D10-орбиталью, поэтому выглядит бесцветной. В Cu[(Nh4)4]2+ медь получает неспаренный электрон после добавления аммиака, что придает всему иону темно-синий цвет.

Cu[(Nh4)4]2+ Координационное число

Координационное число относится к числу атомов, которые координируют или создают связи с другим атомом, участвующим в формировании общей сложной структуры.

Как соединение с четырьмя аммиаками, присоединяйтесь к одному ион Cu2+, что означает факт что соединение имеет четыре координационных числа. Этот комплексный ион имеет четыре сильных лиганда, поэтому он рассматривается как стабильное координационное соединение в ряду.

Cu[(Nh4)4]2+ структура Льюиса

Число валентных электронов, присутствующих в Cu, равно 1, но в Cu2+ оно становится равным 9. Четыре соединения Nh4 содержат четыре атома азота, каждое из которых имеет одну неподеленную пару после связывания с тремя молекулами водорода. Следовательно, общее число электронов, присутствующих в четырех соединениях Nh4, равно 8.

Для получения стабильности происходит частичное разделение электронов между соединениями Cu2+ и Nh4. Согласно с Метод рисования Льюиса., структура этого соединения Cu занимает центральное положение в геометрии.

Полный эскиз Структура Льюиса показывает, что это соединение создает ковалентную связь, поскольку Cu является металлом, а Nh4 выглядит как неметалл, а как ионное соединение. Эта структура актуальна для представления электронного устройства и отсутствия электронов в комплексном ионе.

Cu[(Nh4)4]2+ Реакция с HCl

Соляная кислота (HCl) является сильной коррозионной кислотой, которая легко вступает в реакцию с соединениями. Реакция между этим комплексным ионом и HCl является своего рода реакцией, которая вызывает эффект изменения цвета как химическое свойство кислоты при взаимодействии с ионами.

HCl сначала дает водный раствор тетраамина меди (II) в присутствии кислорода. Затем он дает избыток атома хлора I-й в середине реакции. Сбалансированное химическое уравнение приводится ниже, чтобы описать его процесс и причину проявления эффекта изменения цвета.

Cu[(Nh4)4(h3O)2]2+ + 4Cl = [CuCl]2- + 4Nh4 + 2h3O

Атом хлора добавляется к меди, так как сильное присутствие HCl разрушает ион. Другая часть комплексного иона, представляющая собой Nh4 (аммиак), извлекается из соединения. Это реакция замещения лиганда так как здесь происходит замещение сильного лиганда аммиаком в присутствии сильной кислоты.

Добавление ионов хлорида к меди превращает темно-синий цвет водного раствора тетраамина меди (II) вводят Зеленый цвет. Это происходит за счет перехода электронов. Однако после вытеснения аммиака такое изменение окраски происходит Комплекс тетрахлормеди (II) и молекула воды выступает в качестве основного продукта этой реакции.

Заключение

В этой статье широко обсуждался тетраамин меди (II), один из комплексных ионов и координационных соединений в химии. Исключительный факты об этом соединении и его реакции с соляной кислотой были объяснены в этой статье.

Раздел 6. Общая характеристика химических элементов и их соединений

Большую роль играют комплексные соединения в биохимических про-

цессах в медицине. Такие вещества, как хлорофил, гемоглобин, витамин В12, являются комплексными соединениями магния, железа и кобальта.

Среди всех типов комплексных соединений наибольшей токсичностью обладают карбонилы металлов. Газообразные карбонилы металлов,особенно карбонилы никеля и железа, вызывают воспаление и отек легких независимо от пути попадания в организм.

Контрольные вопросы и упражнения

1. Укажите среди перечисленных комплексных соединений катион-

ный, анионный комплексы, бикомплекс:

Ba[Cr(SCN)4(Nh4)2]2; [Cu(Nh4)4]SO3; [Co(Nh4)6][Cr(CN)6].

2. Определите степени окисления комплексообразователей в соедине-

ниях Na2[Os(NO2)2Cl4]; [Ni(Nh4)5Cl]Cl; K[Co(Nh4)2Cl4].

3. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных

хромом (+3): [CrCl(h3O)5]; [CrCl2(h3O)4]; [Cr(C2O4)2(h3O)2].

4. Найдите заряды комплексных частиц и укажите среди них катионы,

анионы и неэлектролиты: [Co+3(Nh4)5Cl]; [Cr+3(Nh4)4PO4];

[Ag+(Nh4)2]; [Cr+3(OH)6]; [Co+3(Nh4)3(NO2)3]; [Cu+2(h3O)4].

5. Укажите координационную формулу соединений MnCl2·6h3O;

ZrF4·2NaF; PtCl2·KCl·Nh4; CoBr2·4Nh4·2h3O.

6. Из каких молекул и ионов состоят соединения [Rh(Nh4)5h3O]Br3;

Na3[AlF6]; K3[Fe(CN)6].

7. Назовите комплексные соединения

K2[Be(OH)4]; [Pt(Nh4)4NO2Cl]SO4; [Ni(CO)4]; [Co(Nh4)6][Cr(CN)6].

8. Напишите уравнения внешнесферной диссоциации комплексного

соединения K[Au(CN)2Br2] и ступенчатой диссоциации комплекс-

ного иона.

9. На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют ком-

плексные соединения, состав которых выражается следующими мо-

лекулярными формулами: CoCl3·4Nh4; CoCl3·4Nh4·h3O; PtCl2·3Nh4;

PtCl2·Nh4·KCl; CrBr3·2Nh4·KBr?

10. Почему __________комплексные соединения Н2[Pt(CN)4] и [Ni(Nh4)4](OH)2 яв-

ляются сильными электролитами в противоположность простым

соединениям

HCN и Ni(OH)2?

11. Покажите ступенчатый характер процесса диссоциации комплексов

[Cu(Nh4)4]2+ и [Pt(CN)4]2-. Чем определяется число ступеней?

12. Напишите выражения общих констант нестойкости для соединений

K2[Co(Nh4)2(NO2)4]; [Pt(Nh4)6]Cl4; [Pd(Nh4)2Cl2].

13. Сравнивая величины общих констант нестойкости, укажите наибо-

лее устойчивый комплексный ион

[HgCl4]2- [HgBr4]2- [HgJ4]2- [Hg(CN)4]2-

12

Селективное каталитическое окисление Nh4 на катализаторах на основе благородных металлов: современное состояние и перспективы на будущее

Селективное каталитическое окисление NH

₃ на катализаторах на основе благородных металлов: состояние дел и перспективы на будущее

Тяньвэй Лан, † ^и Юфэй Чжао, † ^и Цзян Дэн, ^и Цзяньпин Чжан, ^и Лии Ши ^и и Дэнсонг Чжан * ^и

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

^и Международная совместная лаборатория каталитической химии, Химический факультет, Исследовательский центр нанонауки и технологий, Колледж наук, Шанхайский университет, № 99 по Шангда-роуд, Шанхай 200444, Китай
Электронная почта: dszhang@shu. edu.cn

Аннотация

Селективное каталитическое окисление аммиака до азота и водяного пара (NH ₃ -SCO) считается эффективным методом устранения опасных и едких газообразных веществ NH ₃ в основном выделяется в результате селективного каталитического восстановления NO _x с NH ₃ единиц с использованием соответствующих катализаторов. Благодаря удовлетворительной низкотемпературной активности окисления аммиака катализаторы на основе благородных металлов являются основными группами, применяемыми в NH 9.0046 ₃ — Реакция SCO из-за их уникальных внутренних свойств. При этом важно, чтобы селективность по отношению к побочным продуктам, включая NO, NO ₂ и N ₂ O, была как можно ниже, чтобы высокая селективность N

₂ соответствовала строгим экологическим требованиям. практические сценарии. Чтобы дать обзор реакции NH ₃ -SCO, этот обзор начинается с общего понимания механизмов реакции и стратегий продвижения катализатора. После этого катализаторы на основе благородных металлов, а именно катализаторы на основе Pt, Ag, Ru, Ir, Pd, Au и Rh, обсуждаются с точки зрения регулирования активных частиц, адсорбции и активации реагентов и промежуточных продуктов, образование N-содержащих продуктов и эффекты сочетания с NH ₃ — Катализаторы SCR. Наконец, представлено сжатое резюме предыдущей работы, а также разумные предложения и перспективы относительно будущих тенденций в этой области. Насколько нам известно, это первый всеобъемлющий обзор применения катализаторов на основе благородных металлов в реакции NH

₃ -SCO, и мы надеемся, что эта статья прольет свет на рациональную конструкцию катализатора и понимание взаимосвязь структура-свойство NH 9 на основе благородных металлов0046 ₃ -Катализаторы SCO.

7 фактов о структуре Льюиса Cu[(nh4)4] 2+, характеристики —

Сарнали Мукерджи

Cu[(nh4)4] 2+ структура Льюиса и 7 фактов о структуре Cu[(Nh4)4]2+ В этой статье будет описан ион, который в химии называется тетрааминовым ионом меди. Факты будут раскрыты через набросок структуры Льюиса этого сложного соединения.

Ниже приведены факты, иллюстрирующие внутренние характеристики соединения:

• Cu[(Nh4)4]2+ Наименование
• Cu[(Nh4)4]2+ Cu[(Nh4)4]2+ Магнитный момент
• Cu[(Nh4)4]2+ Форма
• Cu[(Nh4)4]2+ Цвет
• Cu[(Nh4)4] 2+ Координационный номер
• Cu[(Nh4)4]2+ Структура Льюиса
• Cu[(Nh4)4]2+ Реакция с HCl

Cu[(Nh4)4]2+ Название

Комплексному соединению всегда необходимо иметь конкретное название, которое определяется применением приведенных правил IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) с помощью его химической формулы.

Название, данное ИЮПАК Cu[(Nh4)4]2+, представляет собой тетраамин меди. Тетрааммин определяется выделением четырех аминогрупп, которые присоединены к одному иону меди.

Cu[(Nh4)4]2+ Степень окисления

Степень окисления является одной из важных характеристик, которая определяет избыток или недостаток электронов в соединениях, то есть приобретение или потерю электрона в центральном атоме.

Степень окисления меди в тетраамине меди составляет +2, так как общий комплексный ион имеет дефицит двух электронов, а соединение (Nh4)4 (аммиак) имеет нулевую степень окисления.

Cu[(Nh4)4]2+ Магнитный момент

Магнитный момент относится к характеристике, которая указывает на магнитный дипольный момент, то есть тенденцию объектов или элементов выравниваться с определенной величиной магнитного поля.

Это соединение обладает парамагнитным эффектом. Магнитный момент Cu[(Nh4)4]2+ равен 1,73 б. м. это свойство является надежным в установлении факта о количестве n спаренных электронов в этом соединении. Существует определенная формула, помогающая вычислить количество неспаренных электронов.

Конденсатор и емкость | Лучшие 2…

Пожалуйста, включите JavaScript

Конденсатор и емкость | Best 2022

Cu[(nh4)4] 2+ Структура Льюиса из Википедии

Формула: количество неспаренных электронов = √ n(n+2), где N относится к величине магнитного момента. Следовательно, это показывает, что в соединении присутствует один неспаренный электрон [ √ n(n+2) = √ 1,73(1,73+2) = 1].

Cu[(Nh4)4]2+ Форма

Форма соединений определяется путем подсчета количества электронов, присутствующих в соединениях. Электронная конфигурация соединений достоверно отражает представление о форме соединения. Электронная конфигурация Куппера в Cu[(Nh4)4]2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0. Cu демонстрирует гибридизацию dsp2 с одним спаренным электроном. Соединение показывает квадратную планировочную форму в химии вместо тетраэдрической геометрии.

Cu[(Nh4)4]2+ Цвет

Цвет соединений зависит от обмена электронами на орбиталях. Перемещение электронов с одной орбитали на другую может влиять на степень окисления и отражает определенные элементы соединений.

Cu[(Nh4)4]2+ цвет из Википедии

В норме медь не имеет неспаренных электронов с заполненной орбиталью D10, поэтому она выглядит бесцветной. В Cu[(Nh4)4]2+ медь получает неспаренный электрон после добавления аммиака, что придает всему иону темно-синий цвет.

Cu[(Nh4)4]2+ Координационный номер

Координационный номер относится к числу атомов, которые координируют или создают связи с другим атомом, участвующим в формировании общей сложной структуры.

Как соединение с четырьмя аммиаками, присоединяйтесь к одному иону Cu2+, что означает тот факт, что соединение имеет четыре координационных числа. Этот комплексный ион имеет четыре сильных лиганда, поэтому он рассматривается как стабильное координационное соединение в ряду.

Структура Льюиса Cu[(Nh4)4]2+

Число валентных электронов в Cu равно 1, а в Cu2+ становится 9. Четыре соединения Nh4 содержат четыре атома азота, каждое из которых имеет одну неподеленную пару после связывание с тремя молекулами водорода. Следовательно, общее число электронов, присутствующих в четырех соединениях Nh4, равно 8.

Частичное разделение электронов между соединениями Cu2+ и Nh4 имеет место для обеспечения стабильности. Согласно методу рисования Льюиса, структура этого соединения Cu занимает центральное положение в геометрии.

Полный эскиз структуры Льюиса показывает, что это соединение создает ковалентную связь, поскольку Cu является металлом, а Nh4 выглядит как неметалл, а как ионное соединение. Эта структура актуальна для представления электронного устройства и отсутствия электронов в комплексном ионе.

Cu[(Nh4)4]2+ Реакция с HCl

Соляная кислота (HCl) — это сильная коррозионная кислота, которая легко вступает в реакцию с соединениями. Реакция между этим комплексным ионом и HCl является своего рода реакцией, которая вызывает эффект изменения цвета как химическое свойство кислоты при взаимодействии с ионами.

HCl сначала дает водный раствор тетраамина меди (II) в присутствии кислорода. Затем он дает избыток атома хлора I-й в середине реакции. Сбалансированное химическое уравнение приводится ниже, чтобы описать его процесс и причину проявления эффекта изменения цвета.

Cu[(Nh4)4 (h3O)2]2+ + 4Cl = [CuCl]2- + 4Nh4 + 2h3O

Атом хлора добавляется к меди, так как сильное присутствие HCl разрушает ион. Другая часть комплексного иона, представляющая собой Nh4 (аммиак), извлекается из соединения. это реакция замещения лиганда так как здесь происходит замещение сильного лиганда Аммиак в присутствии сильной кислоты.