Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
02.15
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука
| Похожие вопросы |
Как решить задачу? Из 2 кг муки выходит 3 кг печёного хлеба.
Сколько хлеба выйдет из 1 ц муки? Из 1 т муки?
Дан прямоугольный параллелепипед ABCDA1B1C1D1 Найдите…
Игральную кость с шестью гранями бросают дважды.Найти вероятность того,что наибольшее из двух выпавших чисел
Решено
сумма цифр трёхзначного натурального числа А делится на 12.Сумма цифр числа А+6 также делится на 12.Найти наименьшее возможное число А
В среднем за день во время конференции расходуется 80пакетиков чая. Конференция длиться 8дней . В пачке чая 50 пакетиков. Какого наименьшего количества пачек чая хватит на все дни
Пользуйтесь нашим приложением
1. Реагент магнезиальная смесь (MgCl2, nh5oh, nh5Cl)
Выполнение реакции
3-4
капли раствора магнезиальной смеси
нагреть на водяной бане 1-2
мин.
Затем к раствору прибавить 1-2 капли
раствора соли Na2HPO4.
Уравнение реакции
Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH MgNH4PO4 + NaCl + H2O
Условия проведения
Реакцию проводят при рН < 10, так как в щелочной среде может образоваться студенистый осадок среднего фосфата Mg3(PO4)2. При отсутствии фосфат-ионов в щелочной среде может образоваться осадок гидроксида магния.
Мешающих ионов нет.
III. Характерные реакции нитрат-ионов
1. Реагент металлический алюминий
Выполнение реакции
К 3-4
каплям раствора соли нитрата натрия
прибавить 3-4 капли конц. раствора
гидроксида натрия и немного алюминиевого
порошка. Нагреть содержимое пробирки
на водяной бане. Выделение аммиака можно
обнаружить по запаху или влажной
лакмусовой бумажкой. Лакмусовую бумажку
держать на расстоянии 3-4 см от края
пробирки.
Уравнение реакции
NaNO3 + Al + H2O + NaOH NH3 + Na3[Al(OH)6]
Мешающие ионы отсутствуют.
IV. Характерные реакции хлорид, бромид, иодид-ионов
1. Разрушение аммиачных комплексов иодидом калия и конц. Азотной кислотой
Выполнение реакции
Получить осадок хлорида серебра и растворить его в растворе аммиака. Полученный раствор разделить на 2 части. К первой части прибавить раствор иодида калия, а к 2-ой части прибавить конц. азотную кислоту. Отметить те изменения, которые произошли.
Уравнения реакций.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgCl + NH3 [Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 AgCl + NH4NO3
[Ag(NH3)2]Cl + KI + H 2O AgI + KCl + NH4OH
Мешающие ионы
Проведению
данной реакции мешают бромид-ионы, так
как комплекс [Ag(NH3)2]Br
разрушается
конц.
азотной кислотой и иодидом калия.
2. Реагент хлорная вода
Выполнение реакций
а) К 2-3 каплям раствора соли бромида натрия прибавить 4-5 капель хлорной воды и 0,5 мл бензола. Содержимое пробирки хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли.
б) К 1-2 каплям раствора соли иодида натрия прибавить 4-5 капель хлорной воды и 0,5 мл бензола. Содержимое пробирки хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли. Затем 1-2 капли полученного раствора перенести в другую пробирку и добавить избыток хлорной воды (1 мл). Содержимое пробирки вновь хорошо встряхнуть. Отметить те изменения, которые произошли, написать уравнения реакций.
Уравнения реакций
NaI + Cl2 I2 + NaCl
I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl
Ионы
SO42–,
SO32–,
PO43–,
NO3–,
Cl– не
мешают проведению данных реакций.
3. Реагент нитрит натрия Выполнение реакции
К 2-3 каплям соли иодида калия прибавить 1-2 капли 2 н раствора серной кислоты и 1-2 капли нитрата натрия. Отметить те изменения, которые произошли. Написать уравнение реакции.
Уравнение реакции
NaI + NaNO2 + H2SO4 + I2 + NO + H2O
Мешающие ионы отсутствуют.
V. Характерные реакции сульфат-ионов
1. Реагент хлорид бария
(выполнение реакции см. выше)
VI. Ответить на следующие вопросы.
1. На какие аналитические группы можно разделить анионы?
2. Назвать групповые реагенты для анионов каждой группы?
3. Какие анионы проявляют восстановительные свойства? Какими реакциями это можно подтвердить.
4. Каким образом можно обнаружить в растворе хлорид-ионы в присутствии анионов р-элементов?
5.
Каким образом можно обнаружить в растворе
бромид-ионы в присутствии иодид-ионов?
VII. Заполнить следующие таблицы:
Формула хлорида магния — химическая и структурная формула
Магний хлорид или Магний дихлорид или Хлоромагнезит представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой MgCl 2 . Хлорид магния представляет собой ионную соль, хорошо растворимую в воде. Это неорганическое соединение обычно состоит из одного иона магния (Mg +2 ) и двух ионов хлорида (Cl – ). Кристаллы хлорида магния могут быть как гидратированными, так и безводными. Соль хлорида магния можно получить из морской воды или соляного раствора. Важный минерал для человека, хлорид магния представляет собой неорганическое соединение, которое встречается в природе и имеет широкий спектр применения в промышленности и медицине.
Химическая формула хлорида магния
Магний имеет тенденцию терять два электрона во время реакции между ним и хлором.
Имеет заряд +2. Хлор имеет заряд -1, будучи готовым принять один электрон. Однако для завершения октата магния требуется два атома хлора, чтобы удалить два его электрона. Затем общий заряд уменьшается до нуля. Следовательно, MgCl 2 используется в качестве химической формулы хлорида магния.
Структура хлорида магния
MgCl 2 кристаллизует хлорид кадмия, который имеет октаэдрический атом Mg в центре. Образуется при образовании ионной связи между ионом Mg +2 и двумя ионами Cl -1 . Структура имеет изогнутую форму из-за присутствия одиночных пар магния, которые уменьшают угол с идеальных 180 градусов. Многие формы гидратированного хлорида магния в настоящее время основаны на кристаллизационной воде, присутствующей в молекуле.
Ниже представлена структура хлорида магния:
Вот структура хлорида магния в виде точек Льюиса:
Образование хлорида магния
Магний имеет атомный номер 12.
Его внешняя оболочка содержит два электрона. Однако Хлор имеет атомный номер 17. Следовательно, он имеет семь электронов в своей валентной оболочке. Во время образования неорганической соли хлорида магния атом магния отдает два атома хлора, два своих крайних электрона, для создания хлорида магния (по одному электрону на каждый). В результате ион магния и хлорид затем образуются с ионной или электровалентной связью.
Это совместное использование электронов при образовании хлорида магния показано ниже:
Получение хлорида магния
- При взаимодействии магния (Mg) с соляной кислотой (HCl) образуется MgCl 2 с газообразным водородом в виде:
0008 2 + H 2
- Магний хлорид в основном образуется, когда карбонат магния реагирует с HCl, наряду с углекислым газом и водой. CO 2 + H 2 O
- Хлорид магния в основном образуется в процессе Доу .
Это белая сила или маленькие кристаллы, довольно стабильные при нормальном давлении и температуре.
Mg +2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 + Ca +2
Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O
- Одним из способов получения безводного хлорида магния является химическая реакция между магнием и хлоридом ртути (II) в виде MgCl 2 + Hg
Свойства хлорида магния
В этом разделе обсуждаются различные физические и химические свойства хлорида магния:
Физические свойства хлорида магния
- Это белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество.
- Не имеет запаха.
- Молекулярная масса хлорида магния составляет 95 г/моль.
- Плотность хлорида магния 2,32 г/см 3 (безводный).
- Температура плавления и кипения MgCl 2 составляет 714 °C и 1412 °C соответственно.
- Хорошо растворим в воде или любом другом полярном растворителе и частично растворим в неполярных растворителях.
- При нагревании кристаллизационная вода постепенно теряется, что вызывает потерю молекулярной массы.
- Получают реакцией гидроксида магния с соляной кислотой.
мг (OH) 2 + 2HCL → MGCL 2 + H 2 O
- Это дезинтегратирует как MG и Cl 2 , когда он является препаратом.
- Хлорид магния распадается на ионы магния и хлорида при добавлении в воду.
Mgcl 2 + H 2 O → Mg +2 (AQ.)+ 2CL -1 (AQ.)
- Magnesium chlorid и соль
мг (CL) 2 + 2NAOH → Mg (OH) 2 + 2NACL
Применение хлорида магния
- МАГСИЙС другое соединение и производит металлический магний.
- Хлорид магния используется в огнетушителях, так как хлорид магния катализирует низкотемпературное обугливание, которое образует инертный нереактивный слой оксида магния и некоторых других соединений и, следовательно, снижает доступность горючих компонентов.
- Он используется в качестве пищевой добавки, так как является важным коагулянтом и используется при приготовлении тофу, сои и многих пищевых продуктов.
- Иногда используется в качестве катализатора в некоторых химических реакциях.
- Используется в производстве дезинфицирующих средств и в качестве смазки для резьбы.
Часто задаваемые вопросы о хлориде магния
Вопрос 1: Напишите химическую формулу хлорида магния.
Ответ:
Химическая формула хлорида магния MgCl 2 .
Вопрос 2: Каково применение хлорида магния?
Ответ:
Он используется в качестве пищевой добавки, так как является важным коагулянтом и используется при приготовлении тофу, сои и многих пищевых продуктов.
Иногда его используют в качестве катализатора в некоторых химических реакциях. Используется в производстве дезинфицирующих средств и в качестве смазки для резьбы. Хлорид магния используется в качестве прекурсора металлического магния.Вопрос 3: Перечислите некоторые формы хлорида магния.
Ответ:
Хлорид магния существует как в хорошей, так и в плохой форме. Хорошими формами хлорида магния являются цитрат магния, нёбо магния, хлорид магния и карбонат магния. В то время как некоторые плохие формы — это оксид магния и сульфат магния.
Вопрос 4: Полезны ли для здоровья хлорид магния? Кто они такие?
Ответ:
Да, хлорид магния полезен для здоровья. Хлорид магния используется в добавках и лекарствах, необходимых для лечения проблем с желудком.
Вопрос 5: Является ли хлорид магния ионным или ковалентным?
Ответ:
Хлорид магния является ионным соединением.
Сопутствующая статья
- Хлор
- Химическая связь
- Фосфат магния Формула
Какое химическое уравнение для хлорида магния + кислород $\к$ хлорат магния?
Последняя обновленная дата: 07 -й января 2023 г.
•
Всего просмотров: 179,1K
•
Просмотры сегодня: 1,78K
Ответ
Проверенные
179,1K+ просмотры
- Хлорид магния в основном образуется в процессе Доу .
Это белая сила или маленькие кристаллы, довольно стабильные при нормальном давлении и температуре.
Иногда его используют в качестве катализатора в некоторых химических реакциях. Используется в производстве дезинфицирующих средств и в качестве смазки для резьбы. Хлорид магния используется в качестве прекурсора металлического магния.
