Решать ЕГЭ по химии 2023. Тесты онлайн
Демонстрационный
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Создать тест
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут.
Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
5. |
Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
10. |
Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
15. |
Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
20. |
Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
26. |
Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
31. |
Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать | |||
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу. Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
Создать класс
Химия. Реакции разложения. Часть 2.
Пройдите тест, узнайте свой уровень и посмотрите правильные ответы!
Категория:
Химия
Уровень:
8 класс
Автор теста: Boris Evdokimov
Укажите уравнение реакции разложения.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + S = FeS
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Укажите уравнение реакции, которая не является реакцией разложения.
2Nh4 = N2 + 3h3
Nh5NO2 = N2 + 2h3O
N2 + 3h3 = 2Nh4
Nh5OH = Nh4 + h3O
Верны ли следующие суждения?
А. Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными по окончанию реакции.
Б. Нагревание увеличивает скорость только эндотермических реакции.
оба суждения неверны
верны оба суждения
верно только Б
верно только А
Укажите биологический катализатор — фермент, способствующий разложению пероксида водорода.
реннин
папаин
каталаза
амилаза
Составьте уравнение реакции термического разложения малахита по схеме:
(CuOH)2CO3 → CuO + h3O + CO2
Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.
Составьте уравнение реакции термического разложения дихромата аммония по схеме:
(Nh5)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + h3O
Определите сумму коэффициентов в этом уравнении.
В ходе электролиза воды выделилось 31, 1 л (н.у.) кислорода. Определите массу разложившейся воды.
Мы занимаемся обработкой ваших ответов
Проверь себя, пройди другие тесты онлайн
- ЕГЭ 2019. Химия. Вариант 11 Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) эте…
- ОГЭ 2018. Химия. Вариант 11 Из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Среди химических элементов Mg, Ca, Ba 1) наибольшие восста…
- Химия. Химические реакции. Часть 1. Приставка «экзо» означает Верны ли следующие суждения? А. Реакция разложения оксида ртути (II) — это экзотерм…
- Биология. Дыхательная система. 8 класс.
2 вариант Жизненная ёмкость лёгких- это объем воздуха:1) при спокойном вдохе2) при спокойном выдохе3) при глубоком выдохе после гл… - ОГЭ 2018. Химия. Вариант 4 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждом…
- Mass media: good or bad? Test 4 Mark the word that means job. (Отметьте слово, которое обозначает должность.) Choose the appropriate word or word combin…
- ОГЭ 2019. Химия. Вариант 14 Реакция возможна между В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых…
- Теория строения органических соединений. Тест 2. 10-11 классы Вещество состава С4Н10О имеет: Изомерами не являются: Толуол и этилбензол являются: Какой вид изомерии нехарактерен для …
- Биология. Кровеносная система. 8 класс. В — 4. В организме человека превращение артериальной крови в венознуюкровь происходит1) в камерах сердца2) в артериях большого …
- ОГЭ 2019. Химия. Вариант 32 Степень окисления +5 атом хлора проявляет в соединении Для ацетилена верны следующие утверждения:относится к предельным …
- Биология. Тест 28. Вариант 1. Размножение и развитие человека Женские половые железы: В ядрах женских половых клеток содержится: Половой гормон женского организма:
- Химия. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Часть 1. Ненасыщенный раствор — это раствор При растворении жидких и газообразных веществ в воде теплота, как правило,
2 вариант Жизненная ёмкость лёгких- это объем воздуха:1) при спокойном вдохе2) при спокойном выдохе3) при глубоком выдохе после гл…
Кровеносная система. 8 класс. В — 4. В организме человека превращение артериальной крови в венознуюкровь происходит1) в камерах сердца2) в артериях большого …Калькулятор химических реакций — ezcalc.me
Этот онлайн-калькулятор химических реакций проверяет, сбалансировано ли заданное химическое уравнение, и находит соответствующие стехиометрические коэффициенты.
Он также рассчитывает количество реагентов и продуктов реакции как в молях, так и в граммах. Кроме того, определяют количество непрореагировавших реагентов и лимитирующий реагент. Уравнение химической реакции может включать свободные электроны и электрически заряженные молекулы (ионы), а также гидратированные соединения.
Вы можете ввести химическое уравнение вручную или вставить уравнение, скопированное с веб-страницы или текстового документа (включая файл DOC или PDF). Индексы обозначаются с помощью HTML-тегов и (например, H 2 O) или с помощью «крошечных» чисел, таких как ₂ или ₅ (например, H₂O), которые затем автоматически преобразуются в нормальную форму. . В гидратированном соединении средняя точка (·) или звездочка (*) предшествуют формуле воды (например, CuSO 4 · 5H 2 O). Далее следует более подробное руководство по синтаксису нашего калькулятора.
После нажатия кнопки «Рассчитать» уравнение автоматически уравновешивается, и появляется список всех реагентов и продуктов реакции, участвующих в химической реакции.
В случае несбалансированности исходного уравнения поле с этим уравнением выделяется светло-розовым цветом.
Чтобы рассчитать количество реагентов, которое необходимо взять для получения определенного количества данного продукта реакции, введите это количество либо в виде количества молей, либо в виде его массы в граммах в соответствующее поле, а затем нажмите клавишу «Ввод». .
Если ввести в соответствующие поля количества реагентов, либо в молях, либо в граммах, то после нажатия клавиши «Ввод» вы получите количества продуктов реакции (в молях и граммах). Кроме того, рассчитывают количества непрореагировавших реагентов и определяют лимитирующий реагент. Поле с лимитирующим реагентом выделено розовым цветом.
Расчет химических реакций
Уравнение химической реакции показывает, какие вещества реагируют друг с другом и в каких количествах, а также какие вещества образуются и сколько каждого из них может быть получено.
Вещества вступают в химические реакции в количествах, пропорциональных коэффициентам в химическом уравнении.
Это означает, что отношение количеств реагентов (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции.
При решении химических расчетных задач с использованием уравнений реакций можно использовать следующий алгоритм:
1) Написать уравнение химической реакции и сбалансировать его.
2) Перевести данные задачи (масса, объем) в количество вещества (моль).
3) Найдите количества продуктов реакции по коэффициентам в уравнении реакции.
4) Перевести найденные количества веществ в массу (объем) по условию задачи.
Наш Калькулятор Химических Реакций реализует описанный выше алгоритм и помогает решать большинство химических задач за считанные секунды, не прибегая к трудоемким вычислениям.
Итак, первым шагом в расчетах химических реакций является балансировка химических уравнений. Это означает поиск стехиометрических коэффициентов для реагентов и продуктов. Это важно, потому что в химической реакции количество каждого элемента не меняется (закон сохранения массы).
Таким образом, каждая часть уравнения должна представлять одинаковое количество атомов любого химического элемента. В случае ионных реакций в обеих частях уравнения должен присутствовать одинаковый электрический заряд.
Существует ряд методов балансировки химических уравнений. Но в случае сложных реакций с участием многих соединений предпочтительнее уравновешивать уравнения алгебраическими методами, основанными на решении системы линейных уравнений.
Наш калькулятор использует алгоритм исключения Гаусса-Жордана для решения системы линейных уравнений. Метод модифицирован для нахождения целых коэффициентов.
Далее нам нужно найти количества реагентов и/или продуктов реакции. Для любого сбалансированного химического уравнения мы знаем стехиометрические коэффициенты, которые показывают количества (в молях) как реагентов, так и продуктов. Зная молекулярную массу соединений, участвующих в реакции, легко найти массу этих соединений в граммах.
Как найти предельный реагент
Если известны массы нескольких веществ, вступающих в реакцию, то возникает вопрос: какое вещество определяет количество получаемых продуктов.
Очевидно, что количество продуктов должно определяться тем веществом, которое полностью израсходовано, а остальные реагенты остаются в избытке. Такое вещество называется лимитирующим реагентом .
Чтобы узнать, какое вещество полностью вступает в реакцию, необходимо сравнить количества реагентов с соответствующими коэффициентами перед формулами веществ в уравнении реакции. Для каждого вещества можно найти коэффициент пропорциональности его количества значению соответствующего стехиометрического коэффициента. Вещество с наименьшим коэффициентом пропорциональности, очевидно, является лимитирующим реагентом.
Руководство по синтаксису
• Реагенты и продукты химической реакции разделяются знаком равенства (=). Вещества разделены знаком плюс (+).
• Формулу вещества следует вводить с использованием прописной буквы для первого символа в названии элемента и нижнего регистра для второго символа (сравните: Co – кобальт и CO – окись углерода).
• Индексы следует вводить в виде обычных чисел после соответствующих элементов или групп, например.
h3O для молекулы воды или (Nh5)2SO4 для сульфата аммония.
• В формулах можно использовать круглые скобки ( ), квадратные скобки [ ] и скобки (фигурные скобки) { }. Также разрешены вложенные скобки, например. [Co(Nh4)6]Cl3. Степень вложенности неограничена, но все кронштейны должны быть сбалансированы.
• В гидратированных соединениях средняя точка (·) или звездочка (*) должны стоять перед формулой молекулы воды (например, CuSO 4 ·5H 2 O).
• Для обозначения иона укажите его заряд в фигурных скобках после соединения: {+2} или {2+}. Пример: H{+}+CO3{2-}=h3O+CO2.
• Чтобы включить электрон в химическое уравнение, используйте {-}, например. Fe{+3}+{-}=Fe.
• Не входить в состояние соединений, таких как твердые тела (s), жидкости (l) или газы (g).
Использование калькулятора химических реакций
При ручном вводе химического уравнения или вставке скопированного уравнения оно автоматически преобразуется в «нормальную» форму в соответствии с приведенными выше правилами.
Все пробелы игнорируются, а символ → преобразуется в =. Но символы ↑ и ↓ остаются на месте.
Обратите внимание, что и индексы, и начисления могут быть обозначены в исходном документе с помощью html-тегов и , например SO 4 -2 , или обозначаются с помощью «крошечных» символов, например SO₄⁻². Они также автоматически преобразуются в «нормальную» форму.
Отдельный электрон можно обозначить как e – (e—) или e⁻ (с «крошечным» минусом).
Формат вывода
С помощью соответствующего выпадающего меню можно выбрать формат вывода для сбалансированного химического уравнения:
• Html – Сбалансированное уравнение представлено с использованием тегов html для индексов и начислений. Один электрон обозначается как e – . Нажав кнопку «Копировать в буфер обмена» ( ), вы можете скопировать результат «как есть», включая все теги, а затем вставить его на любую html-страницу.
Однако, нажав Ctrl-A и Ctrl-C, вы можете скопировать результат без тегов и вставить его в документ DOC, сохранив правильно оформленные индексы и начисления.
• Маленькие индексы – Сбалансированное уравнение представлено с помощью «крошечных» символов для индексов и сборов. Например, CO₃²⁻, где используются символы Юникода: ₃ = (\u2083), ² = (\u00B2), ⁻ = (\u207B). Один электрон обозначается как e⁻.
• Обычный – Сбалансированное уравнение представлено в соответствии с приведенным выше руководством по синтаксису.
Уведомления об ошибках
Имеется ряд очевидных уведомлений в случае обнаружения ошибки в ходе первоначальной проверки введенного уравнения, например Неожиданный символ или Скобки не сбалансированы . Особого внимания заслуживают следующие уведомления:
Неверное уравнение – Введенное уравнение содержит химические элементы в левой части, которые отсутствуют в правой части, или наоборот.
Невозможная реакция – Введенное уравнение представляет собой невозможную реакцию. Например, уравнение (NH 4 ) 2 SO 4 =NH 4 OH+SO 2 имеет только тривиальное решение, когда все коэффициенты равны нулю.
Несколько независимых решений – Введенное уравнение можно уравновесить бесконечным числом способов. Обычно это комбинация нескольких различных независимых реакций. Например, уравнение H+O=H 2 O+HO не имеет единственного решения, потому что, например, есть два решения: 3H+2O=H 2 O+HO и 4H+3O=H 2 O+. 2HO, которые не кратны друг другу. Уравнение можно разделить как H + O = H 2 O и H + O = HO, каждое из которых имеет единственное решение.
Элемент «…» не существует — Имя элемента, введенное в соответствии с приведенным выше руководством по синтаксису, не указывает на реальный химический элемент. Иногда неизменная группа в химических соединениях заменяется фиктивным элементом, чтобы сбалансировать уравнение, которое в противном случае не может быть однозначно сбалансировано.
В этом случае наш калькулятор сбалансирует химическое уравнение, но не рассчитает стехиометрию реакции.
Примеры химических реакций
Пример 1. Найдите количество реагента
При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой выделилось 5,6 л (при давлении 1 атмосфера и 0 °C) углекислого газа. Какова масса прореагировавшего карбоната кальция?
Решение
1) Давайте напишем Уравнение реакции:
Caco 3 +HNO 3 → CA (№ 3 ) 2 +CO 2 ↑ +H 2 ) 2 +CO 2 ↑ +H 2 2 +CO 2 ↑ +H 2 .0007 O.
Затем скопируйте приведенное выше уравнение как есть и вставьте в поле «Химическое уравнение» калькулятора химических реакций. Он сразу преобразуется в «нормальную» форму. Затем нажмите кнопку «Рассчитать». В поле Balanced Equation вы увидите результат:
CaCO 3 + 2 HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + CO
6 2
7 27
Поле «Химическое уравнение» в калькуляторе теперь выделено светло-розовым цветом, указывая на то, что введенное нами уравнение было несбалансированным.
2) Теперь переведите объем CO 2 в количество вещества (моль). Заметим, что в условиях, поставленных в задаче, один моль любого газа, считающегося идеальным, занимает объем примерно 22,4 литра (так называемый молярный объем). Итак, количество CO 2 равно: (5,6 л) / (22,4 л/моль) = 0,25 моль.
3) И, наконец, вводим количество СО 2 0,25 моль в соответствующее поле списка продуктов реакции, появившегося в нашем калькуляторе, и нажимаем клавишу «Ввод». Мгновенно рассчитываются количества всех веществ, участвующих в реакции. И мы видим, что 0,25 моля или 25,02172 грамма СО 2 формируются.
Пример 2. Задача предельного реагента
Найдите предельный реагент, если 95,7 грамма C 2 H 3 Br 3 подверглись реакции с 54,9 граммами O 2 904 и уравнение реакции 90 выглядит следующим образом: .
Раствор
1) Скопируйте приведенное выше уравнение и вставьте его в поле «Химическое уравнение» калькулятора химических реакций, затем нажмите кнопку «Рассчитать». В поле «Сбалансированное уравнение» вы увидите сбалансированное уравнение. Теперь поле «Химическое уравнение» в калькуляторе не выделено светло-розовым цветом, что указывает на то, что введенное нами уравнение уже сбалансировано.
2) Далее вносим заданные количества – 95,7 грамм C 2 H 3 Br 3 и 54,9 грамм O 2 – в соответствующие поля в появившемся списке реагентов в нашем калькуляторе , и нажимайте каждый раз клавишу «Enter». Мгновенно подсчитываются количества всех участвующих в реакции веществ, и мы видим, что поле с C 2 H 3 Br 3 выделено розовым цветом, что указывает на лимитирующий реагент.
Как показывают результаты расчетов, С 2 Н 3 Br 3 прореагировали полностью, но из 54,9 граммов кислорода почти 23,33 грамма не прореагировали. Итак, как мы видим, С 2 Н 3 Br 3 – лимитирующий реагент, а О 2 – избыточный реагент.
Связанные калькуляторы
Ознакомьтесь с другими нашими химическими калькуляторами, такими как калькулятор периода полураспада или калькулятор pH.
Редокс-уравнение-решатель — Googlesuche
AlleBilderVideosNewsMapsShoppingBücher
suchoptionen
Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом
www.periodni.com › half-reaction_method
Step. · Этап 3. · Этап 4. · Этап 5: Сделайте прирост электронов эквивалентным …
Mn2++bio3-+h+=mno4-+bi3+ · Cr(OH)3 + ClO3- = CrO42- + Cl · I понять
Калькулятор окислительно-восстановительной реакции — ChemicalAid
www.chemicalaid.com › инструменты › окислительно-восстановительная реакция
Калькулятор окислительно-восстановительной реакции. Введите уравнение окислительно-восстановительной реакции, чтобы сбалансировать его и рассчитать восстановители и окислители.
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций — Equation Balancer
Equationbalancer. com › калькулятор окислительно-восстановительных реакций
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций — это онлайн-инструмент для балансировки окислительно-восстановительных уравнений. Окислительно-восстановительный калькулятор использует метод половинной реакции для балансировки окислительно-восстановительных уравнений.
Что такое окислительно-восстановительная реакция… · Как использовать окислительно-восстановительную реакцию…
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций онлайн — WpCalc
wpcalc.com › Главная › Наука › Химия
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций… …
Как сбалансировать окислительно-восстановительные реакции — Калькулятор онлайн
калькулятор-онлайн.net › окислительно-восстановительный-калькулятор
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций поможет вам сбалансировать окислительно-восстановительное уравнение, указывая степени окисления и восстановления конкретных ионы.
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций — EasyCalculation
www.easycalculation.com › химия › уравновешивание-р…
Используйте этот онлайн-калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций, чтобы найти уравновешивающие окислительно-восстановительные реакции с использованием метода половинной реакции. Просто введите несбалансированное химическое …
Ähnliche Fragen
Как решать окислительно-восстановительные уравнения?
Как определить уравнения окислительно-восстановительных реакций?
Как сбалансировать окислительно-восстановительные уравнения в кислом растворе?
Как решить уравнение ионно-электронным методом?
Balance Chemical Equation — Online Balancer
www.webqc.org › balance
I3{-}окислительно-восстановительный потенциал, 1 … Введите уравнение химической реакции и нажмите «Баланс». Ответ появится ниже … Калькулятор молярной массы · Решатель pH.
904 и уравнение реакции 90 выглядит следующим образом: .
Раствор
1) Скопируйте приведенное выше уравнение и вставьте его в поле «Химическое уравнение» калькулятора химических реакций, затем нажмите кнопку «Рассчитать».
В поле «Сбалансированное уравнение» вы увидите сбалансированное уравнение. Теперь поле «Химическое уравнение» в калькуляторе не выделено светло-розовым цветом, что указывает на то, что введенное нами уравнение уже сбалансировано.
2) Далее вносим заданные количества – 95,7 грамм C 2 H 3 Br 3 и 54,9 грамм O 2 – в соответствующие поля в появившемся списке реагентов в нашем калькуляторе , и нажимайте каждый раз клавишу «Enter». Мгновенно подсчитываются количества всех участвующих в реакции веществ, и мы видим, что поле с C 2 H 3 Br 3 выделено розовым цветом, что указывает на лимитирующий реагент.
Как показывают результаты расчетов, С 2 Н 3 Br 3 прореагировали полностью, но из 54,9 граммов кислорода почти 23,33 грамма не прореагировали. Итак, как мы видим, С 2 Н 3 Br 3 – лимитирующий реагент, а О 2 – избыточный реагент.
Связанные калькуляторы
Ознакомьтесь с другими нашими химическими калькуляторами, такими как калькулятор периода полураспада или калькулятор pH.
Редокс-уравнение-решатель — Googlesuche
AlleBilderVideosNewsMapsShoppingBücher
suchoptionen
Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом
www.periodni.com › half-reaction_method
Step. · Этап 3. · Этап 4. · Этап 5: Сделайте прирост электронов эквивалентным …
Mn2++bio3-+h+=mno4-+bi3+ · Cr(OH)3 + ClO3- = CrO42- + Cl · I понять
Калькулятор окислительно-восстановительной реакции — ChemicalAid
www.chemicalaid.com › инструменты › окислительно-восстановительная реакция
Калькулятор окислительно-восстановительной реакции. Введите уравнение окислительно-восстановительной реакции, чтобы сбалансировать его и рассчитать восстановители и окислители.
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций — Equation Balancer
Equationbalancer.
com › калькулятор окислительно-восстановительных реакций
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций — это онлайн-инструмент для балансировки окислительно-восстановительных уравнений. Окислительно-восстановительный калькулятор использует метод половинной реакции для балансировки окислительно-восстановительных уравнений.
Что такое окислительно-восстановительная реакция… · Как использовать окислительно-восстановительную реакцию…
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций онлайн — WpCalc
wpcalc.com › Главная › Наука › Химия
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций… …
Как сбалансировать окислительно-восстановительные реакции — Калькулятор онлайн
калькулятор-онлайн.net › окислительно-восстановительный-калькулятор
Калькулятор окислительно-восстановительных реакций поможет вам сбалансировать окислительно-восстановительное уравнение, указывая степени окисления и восстановления конкретных ионы.
Калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций — EasyCalculation
www.easycalculation.com › химия › уравновешивание-р…
Используйте этот онлайн-калькулятор уравновешивающих окислительно-восстановительных реакций, чтобы найти уравновешивающие окислительно-восстановительные реакции с использованием метода половинной реакции. Просто введите несбалансированное химическое …
Ähnliche Fragen
Как решать окислительно-восстановительные уравнения?
Как определить уравнения окислительно-восстановительных реакций?
Как сбалансировать окислительно-восстановительные уравнения в кислом растворе?
Как решить уравнение ионно-электронным методом?
Balance Chemical Equation — Online Balancer
www.webqc.org › balance
I3{-}окислительно-восстановительный потенциал, 1 … Введите уравнение химической реакции и нажмите «Баланс». Ответ появится ниже … Калькулятор молярной массы · Решатель pH.