Вычислить массовую долю h2so4: 1) Рассчитайте массовую долю кислорода в H2SO4 (серной кислотe) ! 2) Рассчитайте плотность кислорода D…

400 мл. h3O растворили 40г. SO3. Вычислить массовую долю h3SO4 в раств… — Учеба и наука

Ответы

SO3 + h3O = h3SO4
n(SO3) = 40/80 = 0,5 моль
По реакции n(h3SO4) = n(SO3) = 0,5 моль

m(h3SO4) = 0,5*98=49 грамм
m(раствора) = m(h3O) + m(SO3) = 400 + 40 = 440 грамм
w(h3SO4) = 49*100/440 = 11%

25. 01.17

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Структурная формула всех изомеров С7Н16

CaC2->C2h3->C6H6->C6H6-NO2->C6H6-Nh3

Решено

Очень срочно, прошу!!! При разложении соли Х получается газ с плотностью по водороду 22 и вода.

В каком году была сформулирована теория — предшественница кислородной теории горения.

h3s+o2=> so2+h3o помогите составить коэффициенты медотом ОВР

Пользуйтесь нашим приложением

Вычисление массовой доли элемента или вещества. Вычисление массовой доли элемента или вещества Найти массовую долю вещества h3so4

Массовая доля элемента ω(Э) % — это отношение массы данного элемента m (Э) во взятой молекуле вещества к молекулярной массе этого вещества Mr (в-ва).

Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах:

ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)

ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)

Сумма массовых долей всех элементов вещества равна 1 или 100%.

Как правило, для расчетов массовой доли элемента берут порцию вещества, равную молярной массе вещества, тогда масса данного элемента в этой порции равна его молярной массе, умноженной на число атомов данного элемента в молекуле.

Так, для вещества А x В y в долях от единицы:

ω(A) = Ar(Э) · Х / Мr(в-ва) (2)

Из пропорции (2) выведем расчетную формулу для определения индексов (х, y) в химической формуле вещества, если известны массовые доли обоих элементов и молярная масса вещества:

Х = ω%(A) · Mr(в-ва) / Аr(Э) · 100% (3)

Разделив ω% (A) на ω% (В) , т.е. преобразовав формулу (2), получим:

ω(A) / ω(В) = Х · Ar(А) / У · Ar(В) (4)

Расчетную формулу (4) можно преобразовать следующим образом:

Х: У = ω%(A) / Ar(А) : ω%(В) / Ar(В) = X(А) : У(В) (5)

Расчетные формулы (3) и (5) используют для определения формулы вещества.

Если известны число атомов в молекуле вещества для одного из элементов и его массовая доля, можно определить молярную массу вещества:

Mr(в-ва) = Ar(Э) · Х / W(A)

Примеры решения задач на вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе

Пример 1. Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте H 2 SO 4 и выразите их в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу серной кислоты:

Mr (H 2 SO 4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. Вычисляем массовые доли элементов.

Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:

Учитывая это и обозначая массовую долю элемента буквой ω, вычисления массовых долей проводят так:

ω(Н) = 2: 98 = 0,0204, или 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, или 32,65%;

ω(О) = 64: 98 =0,6531, или 65,31%

Пример 2. Определите массовые доли химических элементов в оксиде алюминия Al 2 O 3 и выразите их в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу оксида алюминия:

Mr(Al 2 O 3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Вычисляем массовые доли элементов:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Как вычислить массовую долю вещества в кристаллогидрате

Массовая доля вещества — отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. ω(Х) = m(Х) / m,

где ω(X) — массовая доля вещества Х,

m(X) — масса вещества Х,

m — масса всей системы

Массовая доля — безразмерная величина.

Её выражают в долях от единицы или в процентах.

Пример 1. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 ·2H 2 O.

Молярная масса BaCl 2 ·2H 2 O составляет:

М(BaCl 2 ·2H 2 O) = 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 = 244 г/моль

Из формулы BaCl 2 ·2H 2 O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль H 2 O. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl 2 ·2H 2 O:

m(h3O) = 2 · 18 = 36 г.

Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 ·2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 · 2H 2 O) = 36 / 244 = 0,1475 = 14,75%.

Пример 2. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag 2 S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.


Определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 моль.

Из формулы Ag 2 S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра.

Определяем количество вещества аргентита:

n(Ag 2 S) = 0,5 · n(Ag) = 0,5 · 0,05 = 0,025 моль

Рассчитываем массу аргентита:

m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) · М(Ag2S) = 0,025 · 248 = 6,2 г.

Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.


Задача 435.
Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (p = 1,19 г/мл), содержащей 38% (масс.) НСI, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора?
Решение:
M(НСI) = M Э (НСI) = 36,5 г/моль.

Рассчитаем массу НСI в 1 л 2н раствора её: 2 . 36,5 = 72,93г.
Рассчитаем массу 38%-ного раствора по формуле:

где

Объём раствора, который необходимо взять для приготовления 1 л 2н раствора рассчитаем по формуле:

m (p-pa) = p . V,

где p

Ответ : 161,28 мл.

Задача 436.
К 100 мл 96%-ной (по массе) H 2 SO 4 (плотность 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H 2 SO 4 .
Решение:
Массу раствора 100 мл 96%-ного раствора найдём по формуле:

m(p-pa) = p . V,

где p — плотность, а V – объём раствора, получим:

m (p-pa) = 1,84 . 100 = 184 г.

Массу серной кислоты в данном растворе находим по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m (в-ва) — масса растворённого вещества; m (р-ра) — масса раствора.

Рассчитаем массу раствора полученного при смешении 100 мл 96%-ного раствора с 400 мл воды, получим:

m» (p-pa) = (100 + 400) . 1,220 = 610 г.

Определим молярную массу эквивалента h3SO)4 из соотношения:

M Э (В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z (кислоты) равно числу ионов Н + , H 2 SO 4 (((((2.

Тогда эквивалентную концентрацию раствора найдём по формуле:

где
m(B)- масса растворённого вещества, M Э (В) — молярная масса эквивалента растворённого вещества, V – объём раствора (в л или мл).

Рассчитаем массовую долю полученного раствора:

Ответ: 7,2н; 28,96%.

m(p-pa) = p . V,

где

p — плотность, а V – объём раствора, получим:

m (p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180 г.

Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m (в-ва) — масса растворённого вещества; m (р-ра) — масса раствора.

Определим молярную массу эквивалента HCl из соотношения:

M Э (В) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) — молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z (кислоты) равно числу ионов Н + , H 2 SO 4 → 2.

Ответ: 11,8н.

Задача 438.
Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (p = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации раствора NaOH раствором H 2 SO 4 имеет вид:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

Из уравнения реакции следует, что на нейтрализацию 1 моля NaOH затрачивается 0,5 молей NaOH, значит, эквивалентная масса серной кислоты в данной реакции равна 49 г/моль (М/2 = 98/2 = 49).

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 16 г NaOH из пропорции:

Массу раствора, содержащего 19,6 г H 2 SO 4 , рассчитаем по формуле:

где
— массовая доля растворённого вещества; m (в-ва) — масса растворённого вещества; m (р-ра) — масса раствора.

Объём раствора рассчитаем по формуле:

m (p-pa) = p . V,

где — плотность, а V – объём раствора, получим:

Ответ: 183,18 мл.

A) Горение магния cool Плавление льда C) Оседание речного песка в воде
D) Смешивание порошков серы и железа E) кипение воды

2. Молярная масса железа равна
А) 26 г/моль cool 56 г/моль C) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56

3. В формуле 2Na2S число атомов натрия и серы равны
А) 1 и 2 cool 4 и 1 C) 2 и 4 D) 4 и 2 E) 2 и 1

4. Формула оксида Mn (VII)
1. MnO2 cool Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. В схеме реакции P+O2 ? P2O5 нужно поставить коэффициенты
А) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Уравнение реакции замещения это –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O cool CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS +Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2h3 + O2 > 2 h3O

7. Железный гвоздь погруженный в раствор хлорида меди (II) покрывается красным налетом меди. Это пример реакции:
A) Обмена cool Разложение C) Замещение D) Соединение E) неn такой реакции

8. Символ химического элемента марганца
A) ?е cool Mg C) О D) Mn E) Mr

9. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении
A) Азот является составной частью воздуха cool В состав азотной кислоты HNO3 входит азот
C) Формула азота N2 D) Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов
E) азот инертный газ
10. Для алюминия не характерно физическое свойство
A) Электропроводность cool Теплопроводность C) Серебристо-белый цвет
D) Способность намагничиваться E) газ при обычных условиях

11. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической реакцией – это:
A) Выделение тепла cool Выделение газа C) Изменение окраски
D) Появление запаха E) выпадение осадка

12. Сульфид железа – это сложное вещество, а не смесь потому что
A) Его можно разделить магнитом на железо и серу
cool Его можно разделить дистилляцией на железо и серу
C) Состоит из атомов разного химического элемента и его нельзя разделить физическими методами на железо и серу
D) Он нерастворим в воде E) газ при обычных условиях

13. 3.01 * 10 23 атомов железа составляют
A) 2 моль cool 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль

14. 69 г натрия составляют
A) 3 моль cool 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль

15.Фильтрованием можно разделить смесь:
A) медных и железных стружек cool сахара и воды C) мела и воды
D) воды и уксусной кислоты E) воды и бензина

16. Взаимодействие магния с кислородом относятся к реакциям:
A) разложения cool обмена C) соединения D) замещения E) неn такой реакции

17. К химическим явлениям относятся:
A) измельчение мрамора cool испарение воды C) таянье льда D) плавление меди E) сгорание угля

19. Чему равна валентность алюминия?
А) 1 cool 2 C)3 D) 4 E) 5

20.Единицы измерения молярной массы:
А) граммы cool грамм/ моль C) моль D) мелограмм E) нет единицы измерения

21. Молярная масса NaHCO3 равна:
А) 156 cool 156 г/ моль C) 84 г/ моль D) 84 E) 84 л

22.Укажите реакцию разложения:
А) 2h3 + O2 > 2 h3O cool 2Na +2h3O > 2NaOH + h3
C) C + O2 > CO2 D) 2Nh4 > N2 + 3h3
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23.Массовая доля кислорода в серной кислоте h3SO4 равна приблизительно:
А) 16% cool 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25.В каком из данных рядов расположены только металлы?
А) K, Zn, Fe cool Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, В E) P, Au, Pb

26.Массовая доля серы в веществе SO2 равна:
А)32 % cool 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27.Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна:
A) 12 г cool 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г

28. Символ химического элемента криптона
A)Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Веществом является
A) Воздух B)медь C) Зеркало D) Гранит E) молоко

30. В списке физических свойств лишнее
A) Плотность cool горение C) Теплопроводность
D) Температура кипения E) температура плавления

Почему стоит массовая доля h3so4? Как правильно обрабатывать розы из подготовки роз. Расчет массовых пропастей химических элементов в складчатой ​​речи

Массовая доля элемента ω(E) % – отношение массы данного элемента m(E) в взятой речевой молекуле к молекулярной массе речи Mr (ин-ва).

Массовая часть элемента переворачивается по частям в единичных или кратных:

ω(E) = m(E)/Mr(in-va)(1)

ω%(Э) = m(Э) 100% / мр(ин-ва)

Сумма масс всех элементов речи равна 1 или 100%.

Как правило, для анализа массовой части элемента берут часть речи, которая является самой дорогой молярной массой речи, тогда масса этого элемента в этой части равна числу атомов данного элемента в молекуле.

Итак, для речи А х У у частей в одиночных числах:

ω(А) = Ар(Э)Х/Мр(ин-ва)(2)

3 пропорции (2) выводим формулу Росрахуна для отнесения индексов (х, у) химических формул речи, а также в массовых частях обоих элементов и молярной массы речи:

Х = ω % (А) Мр (ин-ва)/Ар (Э) 100% (3)

Разделив ω%(А) на ω%(В), затем. переставив формулу (2), примем:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Формулу Росрахуна (4) можно переписать следующим образом:

X: Y = ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) = X (A): Y (B) (5)

Расчетные формулы (3) и (5) корректируют для обозначения формулы речи.

Если известно число атомов в молекуле речи для одного из элементов этой массовой доли, можно рассчитать молярную массу речи:

Мр(ин-ва) = Ar(E)X/W( А)

Приложить конспект заданий на расчет массовых концентраций химических элементов в разборной речи

Пример 1. Определить массовые доли химических элементов в серной кислоте H 2 SO 4 и измерить их в воде.

1. Расчетная молекулярная масса серной кислоты:

Мр (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Рассчитать массовые доли элементов.

Для которых числовое значение массы элемента (с данным индексом) подразделяют на молярную массу речи:

Враховуючи це и обозначая массовую долю элемента буквой ω, расчет массы дроби осуществляется следующим образом:

ω(H) = 2:98 = 0,0204 или 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 или 32,65%;

ω(O) = 64:98 = 0,6531, или 65,31%

Пример 2. Определить массовые доли химических элементов в оксиде алюминия Al 2 O 3 и измерить их в воде.

1. Рассчитать молекулярную массу оксида алюминия:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Рассчитать массовые доли элементов:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Как посчитать массовую долю речи в кристаллоре

Массовая часть речи — это установка массы речи из системы в массу всей системы, тобто. ω(X) = m(X) / m,

de ω(X) — масса части речи X,

m(X) — масса речи X,

m — масса всей системы

массовая доля является неопределенной величиной. «Выражайтесь по частям в одиночках и в відсотках.

Пример 1. Массовую долю кристаллизационной воды присвоить дигидрату хлорида бария BaCl 2 2H 2 O.

Молярная масса BaCl 2 2H 2 O становится:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 г/моль

Из формулы BaCl 2 2H 2 O, это видно, что 1 моль дигидрата хлорида бария можно заменить 2 моль H 2 O.

m(h3O) = 2 · 18 = 36 р.

Нам известна массовая доля кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/ 244 = 0,1475 = 14,75%.

Обух 2. Размер горной породы массой 25 г, которая мстила минералу аргентиту Ag 2 S, встречалась массой 5,4 г.


Очевидно, сколько в речевом сребле известно в Аргентине:

n(Ag) = m(Ag)/M(Ag)=5,4/108=0,05 мол.

Из формулы Ag 2 S видно, что количество речи аргентита меньше количества речи аргентита.

Обозначим количество речи аргентита:

n (Ag 2 S) = 0,5 n (Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 моль

Розаховуемо масу аргентита:

S n (Ag 2 S) M (Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 р.

В настоящее время массовая доля аргентита в сразке гирской породы составляет значительно 25 г.

ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.


А) Магниевая печь холодная Плавка льда
Г) Смешивание порошков в сырке и на входе Е) Кипящая вода

2. Молярная масса зала здоров
А) 26 г/моль холодная 56 г/моль В) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56

3. В формуле 2Na2S количество атомов натрия и
A) 1 и 2 холодные 4 и 1 C) 2 и 4 D) 4 и 2 E) 2 и 1

4. Формула оксида Mn(VII)
1. MnO2 охладить Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. У вас есть схема реакции P+O2? P2O5 нужно поставить коэффициент
А) 4, 5, 2 прохладный 2, 1, 1 В) 2, 5, 2 Г 5, 4, 2 Д) 2, 4, 5

6. Равная реакция замещения в.э. —
А) 4Na + O2 = 2 Na2O холодный CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn+CuS=ZnS+Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2h3 + O2 > 2h3O

7. Залізний цвях занурения при растворении хлорида миди (II) покрывается черным налетом миди. Пример реакции:
А) Обмен холодный Распределение В) Замена Г) Возврат Е) Нет такой реакции

8. Символ химического элемента марганец
А)? прохладный Mg C) Pro D) Mn E) Mr

9. О химическом элементе, а не о простом речь, азот встречается в выражении
A) Азот на складе cool
C) Формула азота N2 D) Редкий азот можно использовать для замораживания продуктов
E) азот — инертный газ
10. Алюминий не характеризуется физической силой
A) Электропроводность холодная Теплопроводность C) Ярко-белый цвет
D) Строительная намагниченность E) Газ для неординарных умов

11. Признак, позволяющий назвать ржавение цветков химической реакцией — це:
А) Тепловыделение прохладное Газовыделение С) Воздухозаборник изменение
Г) Появление запаха Е) Попадание под осаду

12. Сульфидная зализа — це складная речь, а не сумиш, к
А) Його можно разделить магнитом с другой стороны
крутой його
В) Он состоит из атомов другого химического элемента и не может быть разделен физическими методами на холодная основа
D) Він невнятный у воды E) газ для больших умов

13. 3,01 * 10 23 атома в холле в сумме составляют
А) 2 моль 3 моль В) 1 моль Г) 0,5 моль Д) 1,5 моль

14. 69 г натрия хранится
А) 3 моль прохладно 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль

15. Фильтрование можно разделить на суммы:
A) средняя и холодная стружка охлаждают цукру и воду C) кредо и воду
D) прогоняют оптическую кислоту E) прогоняют бензин

16. Взаимодействие магния с кислым наблюдается до реакций:
А) холодный обменный обмен С) обратный D) замещение E) такой реакции нет

17. До химических проявлений не видно:
А) остудить дымящуюся воду до мармура С) ледяное дубление D) плавить миди Е) сжигать вогилля

19. Почему валентность алюминиевая?
A) 1 кул 2 C) 3 D) 4 E) 5

20. Единичный вимир молярная масса:
A) грамм кул грамм/моль C) моль D) мелограмма E) единичных нет

21. Молярная масса NaHCO3 больше:
А) 156 холод 156 г/моль В) 84 г/моль Г) 84 Д) 84 л

22. Укажите реакцию схемы:
A) 2h3 + O2 > 2h3O холод 2Na + 2h3O > 2NaOH + h3
C) C + O2 > CO2 D) 2Nh4 > N2 + 3h3
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Массовая доля кислоты в серной кислоте h3SO4 составляет примерно:
А) 16% холод 33% В) 65% Г) 2% Д) 17%

25. В каком из этих рядов больше нет металла?
А) К, Zn, Fe прохладный Si, Ca, Bi С) Al, C, Cr D) W, Os, E) P, Au, Pb

26. Массовая часть сирки в речи SO2 старше :
A) 32% холодный 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Масса сульфида цинка, растворяющегося при нагревании 10 г сульфида цинка, больше:
А) 12 г охладить 30,31 г В) 25,6 г Г) 10,5 г Д) 32,4 г

28. Условное обозначение химический элемент криптон
A) Ca прохладный Kr C) K D) Cd E) C

29. Реховина є
A) Зеркало B) Медь C) Зеркало D) Гранит E) Молоко

30. Иметь список физических сил заве
A) Прохладное горное пространство C) Теплопроводность
D) Температура кипения E) Температура плавления

Центральный офис 435.
Сколько мл концентрированной соляной кислоты (р=1,19 г/мл), которая должна содержать 38% (мас.) HCl, нужно взять на 1 л 2н. разница?
Раствор:
М (НСl) = M Э (НСl) = 36,5 г/моль.
Разрыхляемая масса HCI в 1 л 2н размер: 2 . 36,5 = 72,93г.
Razrahuemo masu 38% разница по формуле:

de

Объем разницы, который необходимо взять для приготовления 1 л 2н разницы, делится по формуле:

м (п-па) = p . V,

de p

Видповид : 161,28 мл.

Головной офис 436.
К 100 мл 96% (по массе) H 2 SO 4 (твердость 1,84 г/мл) добавляли 400 мл воды. Вийшов сгущение 1,220 г/мл. Рассчитайте эквивалентную концентрацию и массовую долю H 2 SO 4 .
Решение:
Мы знаем массу 100 мл 96% разницы по формуле:

m(p-pa) = p . В,

де р — Щельнист, а V — объем разницы, принимаем:

м (п-па) = 1,84 . 100 = 184 рубля

Масса серной кислоты в этом диапазоне известна по формуле:

де
— массовая часть делимой речи; м (в-ва) — масса членораздельной речи; m (р-ра) — разница масс.

Изменяем вес снятого количества при смешивании 100 мл 96% количества на 400 мл воды, принимаем:

м» (р-ра) = (100 + 400) . 1,220 = 610 руб.

Существенно, молярная масса эквивалента H3SO)4

M E (B) – молярная масса кислотного эквивалента, г/моль; М(В) – молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z (кислот) больше равно числу ионов H+, H 2 SO 4 (((((2.

Такая же эквивалентная разность концентраций известна по формуле:

de
m(B) — масса разделенной речи, M E (B) — молярная масса эквивалента разделенной речи, V — объем разности (л или мл).

Разрахуемо массовая часть принимаемой части:

Предложение: 7.2 н; 28,96%.

m(p-pa) = p . В,

де р — Щельнист, а V — объем разницы, принимаем:

м (п-па) = 1,18 . 1000 = 1180 рублей

Разрыхляемая масса соляной кислоты в розничной торговле по формуле:

де
— массовая часть разделенной речи; м (в-ва) — масса членораздельной речи; m (р-ра) — разница масс.

Существенно, что молярная масса эквивалента HCl из спивдношения:

М Э (Б) — молярная масса эквивалента кислоты, г/моль; М(В) – молярная масса кислоты; Z(B) — эквивалентное число; Z (кислот) больше, чем количество ионов H+, H 2 SO 4 → 2,

Предложение: 11.8 н.

Головной офис 438.
Якы обсяг 10% (по массе) серной кислоты ( р = 1,07 г/мл) необходима для нейтрализации разности, что делать с 16,0 г NaOH?
Решение:
Равная реакция нейтрализации NaOH с H 2 SO 4 может иметь вид:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

NaOH содержит 0,5 моль NaOH, а эквивалентный вес серной кислоты в этой реакции равен 49.г/моль (М/2 = 98/2 = 49).

Теперь растворяем массу серной кислоты, которая необходима для нейтрализации 16 г NaOH, из пропорции:

Масу разчины, що мести 19,6 г H 2 SO 4 разрахуемо по формуле:

де
— массовая часть разделённой речи; м (в-ва) — масса членораздельной речи; m (р-ра) — разница масс.

Рассчитаем разницу по формуле:

m(p-pa) = p . V,

de — gustina, и V — разность объемов, отсчитываемо:

Предложение: 183,18 мл.


Приготовление нормальных растворов из концентрированных кислот

Принятие нормальных решений из концентрированных кислот

Тим Лофтус

В последней статье была рассмотрена концепция нормальных растворов в лаборатории и как рассчитать эквивалентную массу соединения. Затем я описал, как использовать эквивалентную массу для приготовления раствора предопределенная Нормальность. Однако статья не касалась создания Нормальные растворы концентрированных минеральных кислот, таких как серная кислота, азотная кислота и соляная кислота. В отличие от использования порошкообразных химикатов где химическое вещество просто взвешивают, а затем разбавляют до нужного объема. использование жидких химикатов для приготовления нормальных растворов требует добавления еще несколько расчетов. В этой статье будут рассмотрены эти дополнительные расчеты.

Во-первых, важно описать несколько аспектов концентрированного минеральные кислоты (а также многие другие растворы). Большинство из нас покупайте концентрированные кислоты для использования в качестве исходных растворов в лаборатории. Ни одна из этих кислот не является стопроцентно чистой. Серная кислота только около 97% чистоты, азотная около 69,5%, а соляная кислота около 37,5% чистоты. Производители этих кислот просто не могут экономно сделать эти кислоты более концентрированными, чем эти соответствующие проценты.

Другим важным аспектом этих решений является их специфичность. тяжести. Удельный вес жидкости в большинстве случаев равен синоним более знакомого термина плотность. Вода имеет удельный вес 1. Если удельный вес жидкости больше больше 1, то жидкость тяжелее воды. Меньше 1 и жидкость легче воды. Удельный вес концентрированного серная кислота примерно в 1,84 раза, или в 1,84 раза тяжелее аналогичного объем воды. Удельный вес концентрированной азотной кислоты около 1,42, а концентрированной соляной кислоты около 1,19..

Процентная концентрация и удельный вес кислоты необходимы для определения количества концентрированной кислоты, необходимой при Делаем нормальный раствор. Эта информация обычно печатается на этикетка, прикрепленная к бутылке с кислотой. Конкретные значения варьируются в зависимости на производителя и партию кислоты.

Чтобы сделать решение заданной Нормальности, вы должны сначала определить эквивалентную массу химического вещества, а затем определить граммов, необходимых для этого химического вещества. Эти расчеты описаны в последняя статья, Нормальность. Затем вы должны преобразовать число граммов в его объемный эквивалент. Как только этот объем определен, это простое разбавление после этого.

Вот пример:
Вы хотите приготовить только 250 мл 1 н. раствора h3SO4, который будет использоваться для корректировки pH образцов БПК перед анализом. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты нужно сделать 250 мл 1 н раствора?

Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты вам потребуется, вам сначала нужно рассчитать эквивалентную массу h3SO4. Это вес в грамм-формуле, деленный на число кислотных атомов водорода в сложный. это 98/2 = 49.

Тогда вы можете рассчитать необходимое количество граммов h3SO4.

Формула для расчета:

Необходимое количество соединения в граммах = (N желаемое)(эквивалентная масса)(объем в желаемые литры).

Подставляя вышеприведенные числа в уравнение, получаем:
грамм необходимого соединения = (1 Н)(49)(0,250 литра) = 12,25 грамма.

Для 1 н. раствора требуется 12,25 г чистого порошка серной кислоты (если один существовал) разбавлен до 250 мл. Но кислота — это жидкость, и она не одна. стопроцентно чистая активная серная кислота. Вам нужно будет рассчитать какой объем концентрированной кислоты содержит 12,25 г серная кислота. Формула для этого:

Необходимый объем концентрированной кислоты = (граммы необходимой кислоты)/(проценты концентрация x удельный вес)

Продолжая пример с серной кислотой, подставьте в формулу процентная концентрация и удельный вес из этикетки на кислоте контейнер. В этом примере я использую эти значения ранее упоминается в этой статье: необходимый объем концентрированной кислоты = (12,25 грамм)/(0,97 x 1,84) = 6,9 мл

Если вы приняли 6,9мл концентрированной серной кислоты и разбавили ее до 250 мл, у вас будет 1 н. раствор h3SO4.


(Важное примечание: всегда добавляйте кислоту (или щелочь) в воду, т. заказ. Медленно вливайте при постоянном перемешивании. Это поможет предотвратить быстрое выделение тепла и разбрызгивание смеси. Наполнить емкость примерно наполовину или больше дистиллированной водой, добавьте кислоту, а затем доведите до объема с большим количеством воды. В приведенном выше примере заполните колбу около 150 мл или более дистиллированной водой, добавить 6,9мл концентрированного серной кислоты, затем продолжайте разбавлять водой до отметки 250 мл.)

результирующая нормальность будет приблизительным значением, которое не будет достаточно точен для аналитической работы. Однако это будет в совокупности с pH-метром, хорошо подходит для регулировки pH образцов. Для аналитические процедуры, где Нормальность должна быть точно известны, как титрование щелочности, титрование кислотности и летучих кислотного титрования, вам нужно будет стандартизировать кислоту или основание. Ан обзор стандартизации и срок годности кислот и оснований будет быть освещены в будущей статье.

Информация в этой статье носит очень общий характер.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *