Nacl agno3 ионное уравнение – NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

   

 

   

 

   

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

   

 

ru.solverbook.com

Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3

Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.

Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:

• малодиссоциированные соединения, например воду Н₂О;
• малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
• газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».

Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.

Электролитическая диссоциация исходных веществ

 

Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO

3. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.

Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:

(Na⁺Cl^—)⁰  ⇄ Na⁺ + Cl^— ;

Ag⁺(NO₃)^— ⇄ Ag⁺ + (NO₃)^—.

Как видите, оба эти процесса обратимы.

Ионные уравнения реакции

 

Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO₃ – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.

Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓;

Na⁺ + Cl^— + Ag⁺ + (NO₃)^— → AgCl↓ + Na⁺ + (NO₃)^—.

Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:

Cl^— + Ag⁺ → AgCl↓.

Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.

vashurok.ru

Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3

Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают лишь между ионами. Такие реакции изображают в виде ионных уравнений.

Записывая ионное уравнение реакции, следует помнить, что в виде молекул здесь можно указывать лишь:

• малодиссоциированные соединения, например воду Н
  2О;
• малорастворимые вещества (осадки), обозначаемые символом «↓»;
• газообразные вещества, обозначаемые знаком «↑».

Остальные же вещества, являющиеся сильными растворимыми электролитами, принято записывать в виде ионов. При этом, суммарные электрические заряды, в левой и правой частях уравнения, должны быть одинаковыми.

Электролитическая диссоциация исходных веществ

 

Итак, в условии задания, в качестве исходных реагентов даны молекула поваренной соли (хлорида натрия) NaCl и молекула нитрата серебра AgNO₃. Если открыть таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенную в конце учебника химии, можно выяснить, что оба эти вещества растворимы в воде.

Следовательно, их диссоциация в водном растворе будет происходить следующим образом:

(Na⁺Cl^—)⁰  ⇄ Na⁺ + Cl^— ;

Ag⁺(NO₃)^— ⇄ Ag⁺ + (NO₃)^—.

Как видите, оба эти процесса обратимы.

Ионные уравнения реакции

 

Поскольку речь в задании идет о реакции обмена, происходящей между двумя солями в водном растворе – продуктами данной реакции станут NaNO₃ – нитрат натрия и хлорид серебра AgCl. Проверим растворимость этих соединений по таблице растворимости.

Как видно из таблицы, нитрат натрия, как и другие соли натрия, хорошо растворим в воде, а хлорид серебра – соединение нерастворимое. Запишем молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓;

Na⁺ + Cl^— + Ag⁺ + (NO₃)^— → AgCl↓ + Na⁺ + (NO₃)^—.

Сократим полное ионное уравнение, выписав лишь те ионы, благодаря которым химическая реакция прошла полностью, став необратимой:

Cl^— + Ag⁺ → AgCl↓.

Данное уравнение реакции и является ее сокращенным ионным уравнением.

shkolnikru.com