Со 3 степень окисления – SO3, степень окисления серы и кислорода в нем

SO3, степень окисления серы и кислорода в нем

Общие сведения об оксиде серы (VI) и степени окисления в SO3

Брутто-формула – SO₃ (строение молекулы показано на рис. 1). Молярная масса серного ангидрида равна – 80,06 г/моль.

Рис. 1. Строение молекулы оксида серы (VI) с указанием валентного угла и длины химической связи.

Разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримераS₃O₉, цепного слоистого и сетчатого полимеров (SO₃)_n; ниже 25^oC тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной серной кислоте. Проявляет кислотные свойства.

SO3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав триоксида серы, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 3×(-2) = 0;

x — 6 = 0;

x = +6.

Значит степень окисления серы в оксиде серы (VI) равна (+6):

S⁺⁶O^-2₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

K2SO3, степень окисления калия и др элементов

Общие сведения о сульфите калия и степени окисления в K2SO3

Брутто-формула – K₂SO₃. Молярная масса равна – 158,26 г/моль.

Рис. 1. Сульфит калия. Внешний вид. Строение молекулы.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями. Типичный восстановитель. Окисляется кислородом воздуха.

K2SO3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфита калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+1) + х + 3×(-2) = 0;

2 + х — 6 = 0;

x — 4 = 0;

x = +4.

Значит степень окисления серы в сульфите калия равна (+4):

K⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Na2SO3, степень окисления серы и др элементов

Общие сведения о сульфите натрия и степени окисления в Na2SO3

Брутто-формула – Na₂SO₃. Молярная масса сульфита натрия равна 126,04 г/моль.

Рис. 1. Сульфит натрия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). В ОВР является сильным восстановителем, но способен проявлять и слабые окислительные свойства.

Na2SO3, степени окисления элементов в нем

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Сульфит-ион – это кислотный остаток сернистой кислоты, формула которой H₂SO₃. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления равна ( — 2). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков, всегда равна (-2). Определим степень окисления серы в составе сульфит-иона, для чего примем за «х» её значение составим уравнение электронейтральности:

x + 3×(-2) = -2;

x — 6 = -2;

x = +4.

Степень окисления серы равна (+4).

Степень окисления натрия постоянна. Она равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой расположен данный элемент, со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1):

Na⁺¹₂S⁺⁶O^-2₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Al2(SO4)3, степень окисления серы и др элементов

Общие сведения о сульфате алюминия и степени окисления в Al2(SO4)3

Брутто-формула – Al₂(SO₄)₃. Молярная масса сульфата алюминия равна 342,15 г/моль.

Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). В кипящей воде разлагается. Не реагирует с кислотами. Полностью разлагается щелочами в растворе и при спекании, реагирует с гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена.

Al2(SO4)3, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата алюминия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления алюминия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком плюс (алюминий – металл), т.е. (+3). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, значит и в их остатках равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2× (+3) + 3× х + 12× (-2)= 0;

6 + 3х – 24= 0;

3х — 18= 0;

3х = 18;

x = +6.

Степень окисления серы в сульфате алюминия равна (+6):

Al⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Cr2(SO4)3, степень окисления хрома и др элементов

Общие сведения о сульфате хрома (III) и степени окисления в Cr2(SO4)3

Брутто-формула — Cr₂(SO₄)₃. Молярная масса равна – 392,16 г/моль.

Рис. 1. Сульфат хрома (III). Внешний вид.

Растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Образует кристаллогидраты составов Cr₂(SO₄)₃×18H₂O иCr₂(SO₄)₃×6H₂O. Проявляет слабые окислительно-восстановительные свойства.

Cr2(SO4)3, степени окисления элементов в нем

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Сульфат-ион – это кислотный остаток серной кислоты, формула которой H₂SO₄. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфат-ионе равна (-2). Степень окисления кислорода в составе кислот, а, следовательно, и их остатков равна (-2). Для нахождения степени окисления серы в составе сульфат-иона примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Степень окисления хрома найдем аналогичным образом:

2×у + 3× (+6) + 12× (-2) = 0;

2у + 18 – 24 = 0;

2у — 6 = 0;

2у = + 6;

y= +3.

Степень окисления хрома в сульфате хрома (III) равна (+3): Cr⁺³₂(SO₄)₃.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Какая степень окисления у СО2?

Степень окисления (СО) простого вещества равна 0. Если в соединении, то сумма всех СО тоже равна 0. Поэтому если вы знаете СО одного элемента, то его СО + х = 0. Например, СО2. Кослород всегда -2, поэтому С +4. СО веществ, которые постоянны надо выучить. Вот пять правил: 1. СО элемента в сложном веществе всегда равна нулю. 2. Степень окисления металла всегда положительна и равна валентности 3. степени окисления неметаллов различны, но фтор ВСЕГДА -1; водород почти всегда +1, но с металлами, в гидридах -1; кислород почти всегда -2, кроме пероксидов и оксида фтора. 4. Главное: степень окисления элементов в кислотном остатке кислоты и её солей ОДИНАКОВЫ 5. Алгебраическая степень окисления всех элементов равна нулю.

У молекулы СО2 степени окисления нет. Степень окисления есть у элементов, из которых состоит газ. У кислорода всегда минус 2, а у углерода +4.

Тебя научат.. . Кислород не всегда -2, хотя для школы это не важно, а степень окисления «у СО2» — кривая терминология. Она только у атомов в соединении.

touch.otvet.mail.ru

Степень окисления в химии

Понятие «степень окисления»

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N₂, H₂, Cl₂).

Степень окисления металлов

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na⁺¹I^-1, Mg⁺²Cl^-1₂, Al⁺³F^-1₃, Zr⁺⁴Br^-1₄.

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).

Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно (-2), в пероксидах (-1). Исключение составляет соединение состава OF₂, в котором степень окисления кислорода равна (+2).

Степень окисления щелочных и щелочноземельных элементов

Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).

Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H⁺¹Cl^-1, H⁺¹₂O^-2, P^-3H⁺¹₃. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), например Li⁺¹H^-1, Ca⁺²H^-1₂.

Понятие степени окисления для большинства соединений имеет условных характер, так как не отражает реальный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии.

Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах – заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях состава KNO₂ и HNO₃. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна (+), а степень окисления кислорода – (-2). Соответственно степень окисления азота равна:

KNO₂ 1+ x +2×(-2) = 0, x=+3.

HNO₃ 1+x+ x +3×(-2) = 0, x=+5.

Аналогичным образом можно определить степень окисления элементов в любых соединениях. Для примера приведем соединения азота с разными степенями окисления: N^-3H⁺¹₃, N^-2₂H⁺¹₂, N^-1H⁺¹₂O^-2H⁺¹, N^o₂, N⁺¹₂O^-2, N⁺²O^-2, Na⁺¹N⁺³O^-2₂, N⁺⁴O^-2₂, K⁺N⁺⁵O^-2₃.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com