Степень окисления au – Степень окисления золота (Au), формула и примеры

Содержание

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.010^-15)/(4.210^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

www.mathway.com

Золото степени окисления — Справочник химика 21

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]
В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Как уже указывалось, степень окисления +1 —наиболее характерная степень окисления серебра. У меди и в особенности у золота эта степень окисления проявляется реже. В водных растворах она в основном стабилизируется в присутствии лигандов п-акцеп-торного типа. Так, в растворах равновесия [c.624]

Соединения Си (III), Ag (III), Аи (III). Степень окисления + 3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота [c.629]

Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны [c.178]

По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]

Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота (III) согласуется с участием в образовании связей 5 6 6р -орбиталей иона Au +(d ) [c.607]

Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна [c.424]

Для серебра наиболее типичны степени окисления +1 (4 ), для меди +2 (Зс ) и для золота +3 5d ). Медь и золото образуют также соединения в степени окисления -1-1, которая соответствует номеру группы. В то же время медь и серебро могут иметь и более высокие степени окисления, например [c.646]

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Золото В степенях окисления -fl и 4-3 дает ряд устойчивых комплексов, что в значительной степени определяет все химическое поведение этого элемента [c.648]

Отдача этого электрона, в химических реакциях обусловливает степень окисления Э, равную номеру группы в периодической системе Менделеева. Кроме того, они могут проя]влять степень окисления +2 ъ -Ь 3. Это обусловлено нестабильностью предпоследнего 18-электрон-ного слоя у атомов меди, серебра и золота. За счет отдачи -электронов предпоследнего уровня и образуются соединения со степенью окисления -1-2 и 4-3. [c.103]

Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си» и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример [c.227]

В образовании химических связей могут принимать участие также электроны с (/-оболочки, поэтому медь проявляет устойчивую степень окисления +2, а золото +3.

[c.553]

Замечено, что только элементы этой группы проявляют степень окисления выше, чем номер группы. Медь, серебро и золото проявляют степени окисления + 1, +11 и +111 (за исключением +11 для золота), хотя устойчивость этих степеней окисления неодинакова. Предполагают, что причиной является небольшое различие между энергией связи последнего -электрона на уровнях М, 4(1 и 5с( и внешних 4з-, бх- и бх-электронов. Сравнивая первые и вторые ионизационные потенциалы металлов подгруппы 1 Б (табл. 4-7), легко заметить некоторую непоследовательность в их изменении. Ниже приведены величины А1 == [ — г. [c.127]

НОГО элемента. В качестве примера такого расчета можно рассмотреть диспропорционирование золота со степенью окисления +1 [c.321]

Это дает для общей реакции в ячейке положительную э. д. с., равную 0,27 в, и поэтому можно ожидать, что золото со степенью окисления +1 будет диспропорционировать на золото со степенью окисления О и на золото со степенью окисления +111, если активность всех компонентов равна единице.

[c.321]

Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заряда и электронной природы иона. Имея это в виду, интересно отметить, что стандартный потенциал для каждой реакции в рассмотренн

www.chem21.info

Au степень окисления — Скажите мне ЗОЛОТО из чего состоит? Я ЗНАЮ — 22 ответа

В разделе Прочие тенденции стиля жизни на вопрос Скажите мне ЗОЛОТО из чего состоит? Я ЗНАЮ заданный автором

Валя Базеева лучший ответ это Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности.
Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F−, Cl−. CN−) устойчивые плоские квадратные комплексы [AuX4]−. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы [AuX2]−. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6]−). Соединения золота (V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями.
Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота (II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а Au1+Au3+(SO4)2−2.
Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:
2Au + 6h3SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3h3SeO3 + 3h3O
Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:
4Au + 8CN− + 2h3O + O2 → 4[Au(CN)2]− + 4 OH−
В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °С с образованием хлорида золота (III), то в водном растворе (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:
2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]−
Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3.
Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400°C, при более низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.
Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму) .

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Скажите мне ЗОЛОТО из чего состоит? Я ЗНАЮ

Ответ от Отправитель[гуру]
Оно состоит из Золота (Аурум Au)

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

Золото на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Золото

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон	0
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий	0, +II
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₁H	Водород	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₂He	Гелий	0
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₄₉In	Индий	0 , + III
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₁₉К	Калий	0, +I
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₅₇La	Лантан	0, +III
₃Li	Литий	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₁₂Mg	Магний	0, + II
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк	— III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий	0, +I
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₁₀Ne	Неон	0
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₉₀Th	Торий	0, +IV
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций	0, +I
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород	-I, 0, +I
₂He	Гелий	0
₃Li	Литий	0, +I
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀Ne	Неон	0
₁₁Na	Натрий	0, +I
₁₂Mg	Магний	0, + II
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₁₈Ar	Аргон	0
₁₉К	Калий	0, +I
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк	— III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₄₉In	Индий	0 , + III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₆Ba	Барий	0, +II
₅₇La	Лантан	0, +III
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций	0, +I
₈₈Ra	Радий	0, + II
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₉₀Th	Торий	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?

e4-cem.ru

Степени окисления (состояние окисления) Элементы.

Это понятие широко используется в номенклатурах ASE и ИЮПАК. Степень окисления элемента в конкретном соединении определяется формальным зарядом, который приписывается его атомам в данном соединении. Степени окисления можно приписывать элементам как в ионных, так и в ковалентных соединениях. Численные значения степеней окисления определяются несколькими правилами. Укажем наиболее важные их этих правил:

1. Степень окисления

свободного (несвязанного) элемента = 0 одноатомного (простого) иона = заряд иона

любого атома водорода = +1

любого атома кислорода = — 2

2. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении равна нулю.

3. Степень окисления элемента, образующего оксоанион, равна (2 х число атомов кислорода в оксоанионе) минус абсолютное значение заряда иона.

Например, Ион MnO4-

Понятие состояние окисления имеет практически тот же смысл, что и степень окисления. Для алгебраических операций, наподобие указанных выше, удобнее пользоваться степенями окисления, которые записывают с помощью арабских цифр с указанием знака. В названиях соединений удобнее пользоваться состояниями окисления, которые указывают римскими цифрами в скобках после названия (табл. 4.5).

Элементы

Названия элементов не подчиняются систематической номенклатуре. Они являются тривиальными и не содержат химической информации об элементе (табл. 4.6).

Число атомов в одной молекуле ковалентного простого вещества (элемента) часто называют атомностью данного элемента. Например, все благородные газы-одноатомные элементы. Их молекулы состоят всего из одного атома. Водород, кислород, азот и хлор—двухатомные элементы. Их молекулы состоят из двух атомов.

Все изотопы (см. разд. 1.1) какого-либо элемента имеют одинаковое название. Единственным исключением является водород, каждый из трех изотопов которого имеет самостоятельное название:

Изотоп: Протий Дейтерий Тритий

Многие аллотропы (см. разд. 3.2) имеют собственные тривиальные названия (табл. 4.7).

В пероксидах, например пероксиде (перекиси) водорода h3O2, степень окисления кислорода равна — 1.

Бинарными называются соединения, состоящие из двух элементов. Систематические названия бинарных соединений образуются следующим образом. Сначала указывается название элемента, расположенного в периодической таблице выше и правее, чем другой элемент. К этому названию добавляется суффикс «ид». Затем указывается название другого элемента. В случае ковалентных соединений к названиям одного или боих элементов добавляются приставки, указывающие численное соотношение между атомами этих элементов в соединении.

Например,

Триоксид серы SO3

Тетроксид диазота N2O4 Гексахлорид дииода I2Cl6

В тех случаях, когда бинарное соединение содержит элемент, который может находиться в двух или нескольких состояниях окисления, после его названия в скобках римской цифрой указывается соответствующее состояние окисления. Например,

Хлорид железа (II) FeCl2

Хлорид железа (III) FeCl3

Для гидридов, особенно гидридов неметаллических элементов, чаще используются тривиальные названия (табл. 4.8).

Оглавление:

www.himikatus.ru

Степени окисления

Таблица 3. Степени окисления элементов

Символ	Название	Степени окисления	Символ	Название	Степени окисления
₈₉Ac	Актиний	0, +3	₁₂Mg	Магний	0, +2
₄₇Ag	Серебро	0, +1	₂₅Mn	Марганец	0, +2, +4, +6, +7
₁₃Al	Алюминий	0, +3	₄₂Mo	Молибден	0, +4, +6
₉₅Am	Америций	0, +2, +3, +4	₇N	Азот	-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
₁₈Ar	Аргон	0	₁₁Na	Натрий	0, +1
₃₃As	Мышьяк	-3, 0, +3, +5	₄₁Nb	Ниобий	0, +4. +5
₈₅At	Астат	-1, 0, +1, +5	₆₀Nd	Неодим	0, +3
₇₉Au	Золото	0, +1, +3	₁₀Ne	Неон	0
₅B	Бор	-3, 0, +3	₂₈Ni	Никель	0, +2, +3
₅₆Ba	Барий	0, +2	₁₀₂No	Нобелий	0, +2, +3
₄Be	Бериллий	0, +2	₉₃Np	Нептуний	0, +3, +4, +6, +7
₈₃Bi	Висмут	0, +3, +5	₈O	Кислород	-2, -1, 0, +2
₉₇Bk	Берклий	0, +3, +4	₇₆Os	Осмий	0, +4, +6, +8
₃₅Br	Бром	-1, 0, +1, +5, +7	₁₅P	Фосфор	-3, 0, +1, +3, +5
₆C	Углерод	-4, -3, -2, -1, 0, +2, +3,+4	₉₁Pa	Протактиний	0, +4, +5
₂₀Ca	Кальций	0, +2	₈₂Pb	Свинец	0, +2, +4
₄₈Cd	Кадмий	0, +2	₄₆Pd	Палладий	0. +3
₅₈Ce	Церий	0, +2	₆₁Pm	Прометий	0, +3
₉₈Cf	Калифорний	0, +3, +4	₈₄Po	Полоний	0, +3, +4
₁₇Cl	Хлор	-1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7	₅₉Pr	Празеодим	0, +3, +4
₉₆Cm	Кюрий	0, +3, +4	₇₈Pt	Платина	0, +2, +4
₂₇Co	Кобальт	0, +2, +3	₉₄Pu	Плутоний	0, +3, +4, +5, +6
₂₄Cr	Хром	0, +2, +3, +6	₈₈Ra	Радий	0, +2
₅₅Cs	Цезий	0, +1	₃₇Rb	Рубидий	0, +1
₂₉Cu	Медь	0, +1, +2	₇₅Re	Рений	0, +4, +7
₆₆Dy	Диспрозий	0, +3	₄₅Rh	Родий	0, +3, +4
₆₈Er	Эрбий	0, +3	₈₆Rn	Радон	0, +2, +4, +6, +8
₉₉Es	Энштейний	0, +2, +3	₄₄Ru	Рутений	0, +2, +4, +6, +8
₆₃Eu	Европий	0, +2, +3	₁₆S	Сера	-2, 0, +4, +6
₉F	Фтор	-1, 0	₅₁Sb	Сурьма	0, +3, +5
₂₆Fe	Железо	0, +2, +3, +6	₂₁Sc	Скандий	0, +3
₁₀₀Fm	Фермий	0, +2, +3	₃₄Se	Селен	-2, 0, +4, +6
₈₇Fr	Франций	0, +1	₁₄Si	Кремний	-4, 0, +2, +4
₃₁Ga	Галлий	0, +3	₆₂Sm	Самарий	0, +2, +3
₆₄Gd	Гадолиний	0, +3	₅₀Sn	Олово	0, +2, +4
₃₂Ge	Германий	0, +2, +4	₃₈Sr	Стронций	0, +2
₁H	Водород	-1, 0, +1	₇₃Ta	Тантал	0, +4, +5
₂He	Гелий	0	₆₅Tb	Тербий	0, +3, +4
₇₂Hf	Гафний	0, +4	₄₃Tc	Технеций	0, +4, +7
₈₀Hg	Ртуть	0, +1, +2	₅₂Te	Теллур	-2, 0, +4, +6
₆₇Ho	Гольмий	0, +3	₉₀Th	Торий	0, +4
₅₃I	Йод	-1, 0, +1, +5, +7	₂₂Ti	Титан	0, +2, +3, +4
₄₉I	Индий	0, +3	₈₁Tl	Таллий	0, +1, +3
₇₇Ir	Иридий	0, +3, +4	₆₉Tu	Тулий	0, +3
₁₉K	Калий	0, +1	₉₂U	Уран	0, +3, +4, +6
₃₆Kr	Криптон	0, +2	₂₃V	Ванадий	0, +2, +3, +4, +5,
₅₇La	Лантан	0, +3	₇₄W	Вольфрам	0, +4, +6
₃Li	Литий	0, +1	₅₄Xe	Ксенон	0, +2, +4, +6, +8
₁₀₃Lo	Лоуренсий	0, +3	₃₉Y	Иттрий	0, +3
₇₁Lu	Лютеций	0, +3	₇₀Yb	Иттербий	0, +2, +3
₁₀₁Md	Менделевий	0, +2, +3	₃₀Zn	Цинк	0, +2
			₄₀Zr	Цирконий	0, +4

maratakm.narod.ru

Список степеней окисления элементов — это… Что такое Список степеней окисления элементов?

Этот список показывает все известные степени окисления химических элеметов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда^[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.

−1

^[2]

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

^[3]

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−4

−3

−2

−1

^[4]^[5]

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

−4

−3

−2

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

−3

−1

^[6]

−1

^[7]

−4

−3

−2

−1

^[8]

Аналогичный график был использован Ирвингом Ленгмюром в 1919 году в своих самых ранних стадиях изучения правила октета^[9].

Примечания

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 28. — ISBN 0080379419
↑ В дибориде магния, известном в качестве сверхпроводника, бор находится в степени окисления −1.
↑ S. P., Green Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. — Журнал Science, 2007. — В. 318. — № 5857. — С. 1754—1757. — DOI:10.1126/science.1150856 — PMID 17991827.
↑ Yttrium: yttrium(II) hydride compound data. WebElements.com. Проверено 11 сентября 2010.
↑ Yttrium: yttrium(I) bromide compound data. OpenMOPAC.net. Архивировано из первоисточника 19 июня 2012. Проверено 11 сентября 2010.
↑ Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)₃³⁻; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419
↑ Hg⁴⁺ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF₄ / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — В. 44. — № 46. — С. 8371—8375. — DOI:10.1002/anie.200703710 — PMID 17899620..
↑ Rn²⁺ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — В. 3929. — № 168. — С. 362. — DOI:10.1126/science.168.3929.362 — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — DOI:10.1039/C3975000760b
↑ Irving Langmuir The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — В. 41. — С. 868—934. — DOI:10.1021/ja02227a002

dic.academic.ru