Степени окисления mncl2 – MnCl2, степень окисления марганца и хлора в нем

MnCl2, степень окисления марганца и хлора в нем

Общие сведения о хлориде марганца (II) и степени окисления в MnCl2

Температура плавления 650oC, кипения – 1231oC. Брутто-формула – MnCl2. Молярная масса хлорида марганца (II) равна 125,84 г/моль.

Рис. 1. Хлорид марганца (II). Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Образует кристаллогидраты состава MnCl2×4H2O и MnCl2×2H2O, которые имеют строение [Mn(H2O)4Cl2] и [Mn(H2O)2Cl2]. Не реагирует с водородом. Разлагается щелочами, гидратом аммиака. Окисляется кислородом, озоном, фтором и хлором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

MnCl2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид-ионе равна (-1).

Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-1)= 0;

х– 2 = 0;

x = +2.

Значит степень окисления марганца в хлориде марганца (II) равна (+2):

Mn+2Cl-12.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H
2 Найти массу одного моля H_2O
3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution)
4 Найти массу одного моля H_2O
5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6 Найти массу одного моля H
7 Найти число нейтронов Fe
8 Найти число нейтронов Tc
9 Найти конфигурацию электронов H
10 Найти число нейтронов Ca
11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12 Найти число нейтронов C
13
Найти число протонов
H
14 Найти число нейтронов O
15 Найти массу одного моля CO_2
16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f
17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19 Найти атомную массу H
20 Определить, растворима ли смесь в воде
H_2O
21 Найти конфигурацию электронов Na
22 Найти массу одного атома H
23 Найти число нейтронов Nb
24 Найти число нейтронов Au
25 Найти число нейтронов Mn
26 Найти число нейтронов Ru
27 Найти конфигурацию электронов O
28 Найти массовую долю H_2O
29 Упростить корень пятой степени 243
30 Определить, растворима ли смесь в воде NaCl
31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O
32 Найти степень окисления H_2O
33 Найти конфигурацию электронов K
34 Найти конфигурацию электронов Mg
35 Найти конфигурацию электронов Ca
36 Найти число нейтронов Rh
37 Найти число нейтронов Na
38 Найти число нейтронов Pt
39 Найти число нейтронов Be Be
40 Найти число нейтронов Cr
41 Найти массу одного моля H_2SO_4
42 Найти массу одного моля HCl
43 Найти массу одного моля Fe
44 Найти массу одного моля C
45 Найти число нейтронов Cu
46 Найти число нейтронов S
47 Найти степень окисления H
48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49 Найти атомную массу
O
50 Найти атомное число H
51 Найти число нейтронов Mo
52 Найти число нейтронов Os
53 Найти массу одного моля NaOH
54 Найти массу одного моля O
55 Найти конфигурацию электронов H
56 Найти конфигурацию электронов Fe
57 Найти конфигурацию электронов C
58 Найти массовую долю NaCl
59 Найти массу одного моля K
60 Найти массу одного атома Na
61 Найти число нейтронов N
62 Найти число нейтронов Li
63 Найти число нейтронов V
64
Найти число протонов
N
65 Вычислить 2+2
66 Упростить H^2O
67 Упростить h*2o
68 Определить, растворима ли смесь в воде H
69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O
70 Найти степень окисления NaCl
71 Найти степень окисления H_2O
72 Найти атомную массу He He
73 Найти атомную массу Mg
74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75 Найти число электронов H
76 Найти число электронов O
77 Найти число электронов S
78 Найти число нейтронов Pd
79 Найти число нейтронов Hg
80 Найти число нейтронов B
81 Найти массу одного атома Li
82 Найти массу одного моля H_2O
83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , ,
84 Найти число протонов Be Be
85 Найти массу одного моля Na
86 Найти конфигурацию электронов Co
87 Найти конфигурацию электронов S
88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89 Баланс H_2+O_2→H_2O
90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91 Найти конфигурацию электронов P
92 Найти конфигурацию электронов Pb
93 Найти конфигурацию электронов Al
94 Найти конфигурацию электронов Ar
95 Найти массу одного моля O_2
96 Найти массу одного моля H_2
97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98 Найти число нейтронов K
99 Найти число нейтронов P
100 Найти число нейтронов Mg

www.mathway.com

Марганец -общая характеристика элемента, химические свойства хрома и его соединений

Марганец — элемент 4-го периода и VII B-группы Периодической системы, порядковый номер 25. Электронная формула атома [18Аr]Зd54s2 ; характерные степени окисления + VII,+ VI, +IV, +III, +II и 0.

Шкала степеней окисления марганца:

+7 — Mn2O7 , MnO4,HMnO4 ,KMnO4

+ 6 — MnO42- , K2MnO4

+4 — MnO2 , Mn(SO4)2 ,MnF4 ,K3[MnF6]

+3 — Mn2O3, MnO(OH),Mn2(SO4)3 ,MnF , K3[MnF6]

+ 2 — Mn2+ , MnO, Mn(OH)2 , MnSO4 ,MnCl2

0 — Mn

По электроотрицательности (1,60) марганец занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са, Мg) и неметаллами (F, O,N, Cl).  Соединения Мn‖‖ — оксид и гидроксид — проявляют основные свойства, соединения Мn‖‖‖ и Мn IV — амфотерные свойства, для соединений МnVI и МnVII  характерно почти полное преобладание кислотных свойств. Марганец образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе — четырнадцатый по химической распространенности элемент (восьмой среди металлов; второй, после железа, тяжелый металл).

     Марганец Мn. Серебристо-белый (с серым оттенком) металл, более твердый и хрупкий по сравнению с железом. В виде мелкого порошка пирофорен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в воде, поглощает водород, но не реагирует с ним.

При нагревании сгорает в кислороде воздуха, реагирует с хлором и серой:

Mn→(O2, до450oC) MnO2 →( O2, до 800oC) Mn2O3

                 Mn→MnO+( MnIIMn2II)O4   окалина ( O2, выше 800oC)

                Mn+Cl2→MnCl2 ,      (200oC)              Mn+S→ MnS  (до1580oC)

В ряду напряжений марганец стоит левее водорода, из разбавленных кислот НCl и Н2SO4 вытесняет водород:

Мn (порошок) + 2Н+ = Мn2+ + Н2

Взаимодействует с кислотами-окислителями при нагревании, также образуя соли марганца (II):

Мn + 2Н2SO4(конц.) = МnSO4 + SO2↑+ 2Н2O

3Мn + 8HNO3(разб.) = 3Мn(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O

      Получение марганца в промышленности — восстановление пиролюзита МnO2  или гаусманита (МnIIMnIII)O4 коксом или алюминием:

МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 °С)

3(МnII MnIII)O4 + 8Аl = 9Мn + 4А12O3(700-900 °С)

Наиболее чистый марганец выделяют электролизом раствора из солей марганца (П), например:

2MnSO4+2H2O→2Mn↓+O2↑+2H2SO4  (40oC, эликтролиз)

Промышленно важен сплав с железом — ферромарганец (> 70 % Мn), его получают восстановлением оксидных руд марганца и железа.

Применяется марганец для изготовления специальных и тугоплавких сплавов, зеркального чугуна и марганцевых твердых сталей, в качестве катализатора в органическом синтезе.

     Оксид марганца (IV) МnO2. Черный, с коричневым оттенком, при нагревании разлагается. Из раствора осаждается в виде черного гидрата МnO22O. Не проявляет амфотерных свойств в силу малой реакционной способности по отношению к воде, разбавленным кислотам НCl и Н2SO4, азотной кислоте и щелочам в растворе. Типичный окислитель в растворе и расплаве, менее характерны свойства восстановителя.

Применяется для промышленного производства марганца, как деполяризатор в «батарейках» (сухих гальванических элементах), компонент минеральных пигментов, осветлитель стекла.

Уравнения важнейших реакций:

4МnO2 = 2Мn2O3 + O2 (530-585 °С)

2МnO2 + 2Н2SO4(конц.) = МnSO4 + O2↑ + 2Н2O (кипячение)

МnO2 + 4НС1(конц.) = МnС12 + С12↑ + 2Н2O

МnO2 + Н2SO4(гор.) + КNO2 = МnSO4 + КNO3 + Н2O

МnO2 + 2Н2SO4 + 2FeSO4 = МnSO4 + Fе2(SO4)3 + 2Н2O

МnO2 + 2КОН + КNO3 = К2MnO4 + KNO2 + Н2O (350-450 °С)

ЗМnO2 + ЗК2CO3 + КС1O3 = ЗК2MnO4+ КС1 + ЗCO2 (400 °С)

В природе самое распространенное соединение марганца — минерал пиролюзит

Манганат калия К2MnO4. Оксосоль. Темно-зеленый, плавится под избыточным давлением О2. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону МnO42-. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

Качественная реакция — появление фиолетовой окраски при подкислении раствора. Промежуточный продукт при синтезе КMnO4.

Уравнения важнейших реакций:

3K2MnO4(конц) +2H2O→(t) 2KMnO4+MnO2↓+4KOH

3K2MnO4(разб)+4HCl=2KMnO4+MnO2↓+2H2O+4KCl

K2 MnO4 +8HCl(конц)=MnCl2+2Cl2↑+4H2O+2KCl

3K2MnO4+2H2O+4CO2(г)=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3

2K2 MnO4+Cl2(насыщ)=2KMnO4+2KCl

2K2MnO4+2H2O→ H2↑+2KMnO4+KOH (эликтролиз)

     Получение: сплавление МnO2 с сильными окислителями (KNO3, КClO3).

    Перманганат калия КМnO4. Оксосоль. Красно-фиолетовый (почти черный). При нагревании разлагается без плавления. Умеренно растворим в воде (интенсивно-фиолетовая окраска раствора отвечает иону МnO4), гидролиза нет. Медленно разлагается в воде, серной кислоте, щелочах. Сильный окислитель в растворе и при сплавлении; в сильнокислотной среде восстанавливается до МnII , в нейтральной среде – до Mn IV в сильнощелочной среде — до МnVI

 

  Качественная реакция на ион МnO4 — исчезновение фиолетовой окраски раствора при восстановлении в кислотной среде.

Применяется как окислитель углеводородов до карбоновых кислот, реактив в фотографии, антисептик в медицине, средство для очистки газов и отбеливания тканей, твердый источник кислорода. Распространенный окислитель в лабораторной практике.    Уравнения важнейших реакций:

2КMnO4= К2MnO4 + МnO2 + O2     (200—240°С)

4КМnO4 + 2Н2O→МnO2↓+ 3O2↑ + 4КОН   (t)

2КМnO4(т) + 16НСl(конц.) = 2МnС12 + 5С12↑ + 8Н2O + 2КС1        (80°С)

2КМnO4(т) + 2Н2SO4(96%) = 2КНSO4 + Мn2O7 + Н2O        (на холоду)

4КМnO4(насыщ.) + 4КОН (15%) = 4К2МnO4+ O2↑ + 2Н2O    (100 °С)

2КМnO4 + 2(NН3• Н2O)= 2МnO2↓ + N2↑ + 4Н2O+ 2КОН   (50 °С)

2МnO4 + 16Н+  +10I= 5I2+2Мn2+  + 8Н2O

2МnO4 + 6Н+ + 5Н2O2(разб.) = 2Мn2+  + 5O2↑+ 8Н2O

2МnO4 + 6Н+ + 5SO32- =2Мn2+  + 5SO42- + ЗН2O

МnO4 + 8Н+ + 5Fе2+ = Мn2+ + 5Fе3+ + 4Н2O

2МnO4 + 6Н+ + 5NO2—  = 2Мn2+ + 5NО3 + 3Н2O

2МnO4 + 3Н2S (насыщ.) = 2МnO2↓ + 3S↓ + 2Н2O + 2OН

2МnO4 + Н2O + 3SO32- = 2МnO2↓ + 3SO42-+ 2OH

2МnO4 + 2Н2O + ЗМn2+ = 5МnO2↓ + 4Н(50-80 °С)

2МnO4 + 2OH(конц.) + SO32-  = 2МnO42-+ SO42- + Н2O

      Получение — электролиз раствора К2MnO4


himege.ru

Образовательный портал |Характерные степени окисления и соединения

 
Электронная конфигурация валентного слоя


Получение

Природное соединение – ПИРОЛЮЗИТ MnO2
Алюмотермия: 3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn
Характерные степени окисления и соединения.


+2

+4

+6

+7

MnO – основный оксид
Mn(OH)2

Соли – с кислотами:

MnCl2, MnSO4

(бесцветные)


MnO2

(пиролюзит)

(бурый осадок)


Соли – манганаты

K2MnO4

(зеленые)


Mn2O7

Кислотный оксид

(зеленая жидкость)


Марганцевая кислота

HMnO4

Соли – перманганаты

KMnO4

(фиолетовые)

Химические свойства

При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуется диоксид марганца:

Mn + O2 MnO2 Mn + S MnS
Растворяется в кислотах-неокислителях:
Mn + 2HCl MnCl2 + H2

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

Mn + 2H2SO4(конц.) MnSO4 + SO2 + 2H2O

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

3Mn + 8HNO3(разб.) 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

В щелочном растворе марганец устойчив.
Соединения Mn(II)

Оксид марганца (II) MnO получается восстановлением природного пиролюзита MnO2 водородом:

MnO2 + H2MnO + H2O
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 — светло-розовое нерастворимое в воде основание: MnSO4 + 2NaOH Mn(OH)2+ Na2SO4

Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 в водных растворах проявляет основные свойства, то есть растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах: Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2+ 2H2O

В присутствии солей аммония Mn(OH)2 легко растворяется. Возможность протекания данной реакции обусловлена тем, что ее продукт — гидроксид аммония, гораздо более слабое основание, чем гидроксид марганца (II):

Mn(OH)2 + 2NH4Cl = MnCl2 + 2NH4OH
На воздухе Mn(OH)2 быстро темнеет в результате окисления:

2Mn(OH)2 + O22MnO2 + 2H2O
Марганец (II) образует различные соли, в том числе сульфиды. Сульфид марганца (II) можно получить прямым синтезом или по обменным реакциям в растворах: MnSO4 + (NH4)2S = MnS+ (NH4)2SO4

Соединения Mn(IV)

Оксид марганца (IV) MnO2 — тёмно-коричневый порошок, нерастворимый в воде.

Образуется при термическом разложении нитрата марганца (II):

Mn(NO3)2   MnO2 + 2NO2

При сильном нагревании теряет кислород, превращаясь в Mn2O3 (при 6000C) или Mn3O4 (при 10000C).
Сильный окислитель в кислой среде, переходит в +2:
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Под действием сильных окислителей в сплаве со щелочью переходит в степень окисления +6:

MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 (спл) Na2MnO4 + NaNO2 + CO2
Соединения Mn(VI)
Степень окисления +6 у марганца наименее устойчива: существует только в сильнощелочном растворе в виде солей зеленого цвета – МАНГАНАТОВ.

Манганаты получаются при восстановлении перманганатов в щелочной среде:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O; или при окислении солей и оксидов марганца +2 и +4 сильными окислителями в присутствии щелочи:

3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH (спл) 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Водой манганаты быстро разлагаются

(диспропорционируют на +7 и +4):

3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
Манганаты можно легко окислить хлором:

2K2MnO4 + Cl2 2KMnO4 + 2KCl
Соединения Mn(VII)

Оксид марганца (VII) Mn2O7 — тёмно-зелёная жидкость, кислотный оксид. Получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический KMnO4 (марганцевая кислота HMnO4  нестабильна):

2KMnO4 + H2SO4Mn2O7 + K2SO4 + H2O

При растворении в щелочах образует перманганаты:

Mn2O7 + 2KOH 2KMnO4 + H2O
Перманганат калия KMn+7O4 тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в воде. При нагревании разлагается с выделением кислорода: 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

При стоянии в растворе постепенно распадается:

4KMnO4 + 2H2O 4MnO2 + 4KOH + 3O2

Под действием серной кислоты (60%) и горячей щелочи перманганат также выделяет кислород:

4KMnO4 + 6H2SO4 4MnSO4 + 5O2 + 2K2SO4 + 6H2O

4KMnO4 + 4KOH –(t) 4K2MnO4 + O2+ 2H2O
Перманганат калия с восстановителями в разных средах:



KMnO4

(малиновый раствор)

+ восстановитель


кислая среда:

Mn2+

(MnCl2, MnSO4)

обесцвечивание


нейтральная среда:

Mn +4

(MnO2 бурый осадок)


щелочная среда:

Mn+6

(K2MnO4,

зеленый раствор)

Повышение степеней окисления марганца:


Mn+2,+4 – оксид, гидроксид, соли

+ очень сильные окислители:

KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)


Щелочная среда: Mn+6
Образуется:

K2MnO4 – манганат


Mn+2– соли

+ очень сильные окислители:

PbO2, KBiO3


Кислая среда: Mn+7

Образуется:

KMnO4— перманганат

HMnO4 — марганцевая кислота

1piar.ru

Свойства марганца | Дистанционные уроки

07-Ноя-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Еще один d-элемент — марганец — Mn.

 

Электронное строение атома

 

 

В отличие от Хрома, у марганца не наблюдается провала электронов. На внешнем уровне их 7 (2 s-электрона и 5 d-электронов). Соответственно, степень окисления марганца может быть +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5  — очень редкие, мало характерны).

 

Серебристо-белый металл. Так же, как и хром, малоактивный — легко на воздухе пассивируется — окисляется кислородом.

 

  • Взаимодействие с водой: Mn + 2h3O = (t) =Mn(OH)2 + h3

 

В школьном курсе химии чаще всего встречаются соединения марганца: соли Mn(+2), оксид MnO2 и соли — перманганаты. Их свойства мы и рассмотрим.

  • Mn(2+) — вступает в обычные обменные реакции:
    MnCl2 + h3SO4 = MnSO4 + 2HCl
    MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
  • MnO2 — часто реагирует как окислитель:
    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2h3O.

 

 

  • Манганаты: K2MnO4 раствор зеленого цвета— тоже очень сильные окислители.
  • Восстановление перманаганатов происходит следующим образом:
    • в кислой среде — до соединений Mn(2+)
    • в нейтральной — до Mn(4+) — MnO2, например.
    • в щелочной — до Mn (6+)

 

 

Эта схема отражает изменение цветов соединений марганца при повышении степени окисления.

 
 
 

Категории: |

Обсуждение: «Свойства марганца»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                 

                                                  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

 

 

 

 

 

 

 

       

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                            

                                  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

              

        

               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

maratakm.narod.ru

Mathway | Популярные задачи

1 Найти число нейтронов H
2 Найти массу одного моля H_2O
3 Определить кислотность pH 0.76M(HCl)(solution)
4 Найти массу одного моля H_2O
5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6 Найти массу одного моля H
7 Найти число нейтронов Fe
8 Найти число нейтронов Tc
9 Найти конфигурацию электронов H
10 Найти число нейтронов Ca
11 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12 Найти число нейтронов C
13 Найти число протонов H
14 Найти число нейтронов O
15 Найти массу одного моля CO_2
16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f
17 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19 Найти атомную массу H
20 Определить, растворима ли смесь в воде H_2O
21 Найти конфигурацию электронов Na
22 Найти массу одного атома H
23 Найти число нейтронов Nb
24 Найти число нейтронов Au
25 Найти число нейтронов Mn
26 Найти число нейтронов Ru
27 Найти конфигурацию электронов O
28 Найти массовую долю H_2O
29 Упростить корень пятой степени 243
30 Определить, растворима ли смесь в воде NaCl
31 Найти эмпирическую/простейшую формулу H_2O
32 Найти степень окисления H_2O
33 Найти конфигурацию электронов K
34 Найти конфигурацию электронов Mg
35 Найти конфигурацию электронов Ca
36 Найти число нейтронов Rh
37 Найти число нейтронов Na
38 Найти число нейтронов Pt
39 Найти число нейтронов Be Be
40 Найти число нейтронов Cr
41 Найти массу одного моля H_2SO_4
42 Найти массу одного моля HCl
43 Найти массу одного моля Fe
44 Найти массу одного моля C
45 Найти число нейтронов Cu
46 Найти число нейтронов S
47 Найти степень окисления H
48 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49 Найти атомную массу O
50 Найти атомное число H
51 Найти число нейтронов Mo
52 Найти число нейтронов Os
53 Найти массу одного моля NaOH
54 Найти массу одного моля O
55 Найти конфигурацию электронов H
56 Найти конфигурацию электронов Fe
57 Найти конфигурацию электронов C
58 Найти массовую долю NaCl
59 Найти массу одного моля K
60 Найти массу одного атома Na
61 Найти число нейтронов N
62 Найти число нейтронов Li
63 Найти число нейтронов V
64 Найти число протонов N
65 Вычислить 2+2
66 Упростить H^2O
67 Упростить h*2o
68 Определить, растворима ли смесь в воде H
69 Найти плотность при стандартной температуре и давлении H_2O
70 Найти степень окисления NaCl
71 Найти степень окисления H_2O
72 Найти атомную массу He He
73 Найти атомную массу Mg
74 Вычислить (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75 Найти число электронов H
76 Найти число электронов O
77 Найти число электронов S
78 Найти число нейтронов Pd
79 Найти число нейтронов Hg
80 Найти число нейтронов B
81 Найти массу одного атома Li
82 Найти массу одного моля H_2O
83 Найти эмпирическую формулу H=12% , C=54% , N=20 , ,
84 Найти число протонов Be Be
85 Найти массу одного моля Na
86 Найти конфигурацию электронов Co
87 Найти конфигурацию электронов S
88 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89 Баланс H_2+O_2→H_2O
90 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91 Найти конфигурацию электронов P
92 Найти конфигурацию электронов Pb
93 Найти конфигурацию электронов Al
94 Найти конфигурацию электронов Ar
95 Найти массу одного моля O_2
96 Найти массу одного моля H_2
97 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98 Найти число нейтронов K
99 Найти число нейтронов P
100 Найти число нейтронов Mg

www.mathway.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.