Степени окисления mncl2 – MnCl2, степень окисления марганца и хлора в нем

MnCl2, степень окисления марганца и хлора в нем

Общие сведения о хлориде марганца (II) и степени окисления в MnCl2

Температура плавления 650^oC, кипения – 1231^oC. Брутто-формула – MnCl₂. Молярная масса хлорида марганца (II) равна 125,84 г/моль.

Рис. 1. Хлорид марганца (II). Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Образует кристаллогидраты состава MnCl₂×4H₂O и MnCl₂×2H₂O, которые имеют строение [Mn(H₂O)₄Cl₂] и [Mn(H₂O)₂Cl₂]. Не реагирует с водородом. Разлагается щелочами, гидратом аммиака. Окисляется кислородом, озоном, фтором и хлором. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

MnCl2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Хлорид-ион – это кислотный остаток хлороводородной кислоты, формула которой HCl. В её составе имеется один атом водорода, следовательно, степень окисления хлора в хлорид-ионе равна (-1).

Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-1)= 0;

х– 2 = 0;

x = +2.

Значит степень окисления марганца в хлориде марганца (II) равна (+2):

Mn⁺²Cl^-1₂.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

www.mathway.com

Марганец -общая характеристика элемента, химические свойства хрома и его соединений

Марганец — элемент 4-го периода и VII B-группы Периодической системы, порядковый номер 25. Электронная формула атома [₁₈Аr]Зd⁵4s² ; характерные степени окисления + VII,+ VI, +IV, +III, +II и 0.

Шкала степеней окисления марганца:

+7 — Mn₂O₇ , MnO₄^— ,HMnO₄ ,KMnO₄

+ 6 — MnO₄^2- , K₂MnO₄

+4 — MnO₂ , Mn(SO₄)₂ ,MnF₄ ,K₃[MnF₆]

+3 — Mn₂O₃, MnO(OH),Mn₂(SO₄)₃ ,MnF , K₃[MnF₆]

+ 2 — Mn²⁺ , MnO, Mn(OH)₂ , MnSO₄ ,MnCl₂

0 — Mn

По электроотрицательности (1,60) марганец занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са, Мg) и неметаллами (F, O,N, Cl).  Соединения Мn^‖‖ — оксид и гидроксид — проявляют основные свойства, соединения Мn^‖‖‖ и Мn ^IV — амфотерные свойства, для соединений Мn^VI и Мn^VII  характерно почти полное преобладание кислотных свойств. Марганец образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе — четырнадцатый по химической распространенности элемент (восьмой среди металлов; второй, после железа, тяжелый металл).

     Марганец Мn. Серебристо-белый (с серым оттенком) металл, более твердый и хрупкий по сравнению с железом. В виде мелкого порошка пирофорен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в воде, поглощает водород, но не реагирует с ним.

При нагревании сгорает в кислороде воздуха, реагирует с хлором и серой:

Mn→(O₂, до450^oC) MnO₂ →( O₂, до 800^oC) Mn₂O₃

                 Mn→MnO+( Mn^IIMn₂^II)O₄   “окалина “ ( O2, выше 800^oC)

                Mn+Cl₂→MnCl_{2 ,}      (200^oC)              Mn+S→ MnS  (до1580^oC)

В ряду напряжений марганец стоит левее водорода, из разбавленных кислот НCl и Н₂SO₄ вытесняет водород:

Мn _{(порошок)} + 2Н⁺ = Мn²⁺ + Н₂↑

Взаимодействует с кислотами-окислителями при нагревании, также образуя соли марганца (II):

Мn + 2Н₂SO_4(конц.) = МnSO₄ + SO₂↑+ 2Н₂O

3Мn + 8HNO_3(разб.) = 3Мn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4Н₂O

      Получение марганца в промышленности — восстановление пиролюзита МnO₂  или гаусманита (Мn^IIMn^III)O₄ коксом или алюминием:

МnO₂ + С _(кокс) = Мn + СO₂ (600 °С)

3(Мn^II Mn^III)O₄ + 8Аl = 9Мn + 4А1₂O₃(700-900 °С)

Наиболее чистый марганец выделяют электролизом раствора из солей марганца (П), например:

2MnSO₄+2H₂O→2Mn↓+O₂↑+2H₂SO₄  (40^oC, эликтролиз)

Промышленно важен сплав с железом — ферромарганец (> 70 % Мn), его получают восстановлением оксидных руд марганца и железа.

Применяется марганец для изготовления специальных и тугоплавких сплавов, зеркального чугуна и марганцевых твердых сталей, в качестве катализатора в органическом синтезе.

     Оксид марганца (IV) МnO₂. Черный, с коричневым оттенком, при нагревании разлагается. Из раствора осаждается в виде черного гидрата МnO₂ nН₂O. Не проявляет амфотерных свойств в силу малой реакционной способности по отношению к воде, разбавленным кислотам НCl и Н₂SO₄, азотной кислоте и щелочам в растворе. Типичный окислитель в растворе и расплаве, менее характерны свойства восстановителя.

Применяется для промышленного производства марганца, как деполяризатор в «батарейках» (сухих гальванических элементах), компонент минеральных пигментов, осветлитель стекла.

Уравнения важнейших реакций:

4МnO₂ = 2Мn₂O₃ + O₂ (530-585 °С)

2МnO₂ + 2Н₂SO_4(конц.) = МnSO₄ + O₂↑ + 2Н₂O (кипячение)

МnO₂ + 4НС1_(конц.) = МnС1₂ + С1₂↑ + 2Н₂O

МnO₂ + Н₂SO_4(гор.) + КNO₂ = МnSO₄ + КNO₃ + Н₂O

МnO₂ + 2Н₂SO₄ + 2FeSO₄ = МnSO₄ + Fе₂(SO₄)₃ + 2Н₂O

МnO₂ + 2КОН + КNO₃ = К₂MnO₄ + KNO₂ + Н₂O (350-450 °С)

ЗМnO₂ + ЗК₂CO₃ + КС1O₃ = ЗК₂MnO₄+ КС1 + ЗCO₂ (400 °С)

В природе самое распространенное соединение марганца — минерал пиролюзит

Манганат калия К₂MnO₄. Оксосоль. Темно-зеленый, плавится под избыточным давлением О₂. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону МnO₄^2-. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

Качественная реакция — появление фиолетовой окраски при подкислении раствора. Промежуточный продукт при синтезе КMnO₄.

Уравнения важнейших реакций:

3K₂MnO_4(конц) +2H₂O→(t) 2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH

3K₂MnO_4(разб)+4HCl=2KMnO₄+MnO₂↓+2H₂O+4KCl

K₂ MnO₄ +8HCl_(конц)=MnCl₂+2Cl₂↑+4H₂O+2KCl

3K₂MnO₄+2H₂O+4CO_2(г)=2KMnO₄+MnO₂↓+4KHCO₃

2K₂ MnO₄+Cl_{2(насыщ)}=2KMnO₄+2KCl

2K₂MnO₄+2H₂O→ H₂↑+2KMnO₄+KOH (эликтролиз)

     Получение: сплавление МnO₂ с сильными окислителями (KNO₃, КClO₃).

    Перманганат калия КМnO4. Оксосоль. Красно-фиолетовый (почти черный). При нагревании разлагается без плавления. Умеренно растворим в воде (интенсивно-фиолетовая окраска раствора отвечает иону МnO₄), гидролиза нет. Медленно разлагается в воде, серной кислоте, щелочах. Сильный окислитель в растворе и при сплавлении; в сильнокислотной среде восстанавливается до Мn^II , в нейтральной среде – до Mn ^IV в сильнощелочной среде — до Мn^VI

 

  Качественная реакция на ион МnO₄ — исчезновение фиолетовой окраски раствора при восстановлении в кислотной среде.

Применяется как окислитель углеводородов до карбоновых кислот, реактив в фотографии, антисептик в медицине, средство для очистки газов и отбеливания тканей, твердый источник кислорода. Распространенный окислитель в лабораторной практике.    Уравнения важнейших реакций:

2КMnO₄= К₂MnO₄ + МnO₂ + O₂     (200—240°С)

4КМnO₄ + 2Н₂O→МnO₂↓+ 3O₂↑ + 4КОН   (t)

2КМnO_4(т) + 16НСl_(конц.) = 2МnС1₂ + 5С1₂↑ + 8Н₂O + 2КС1        (80°С)

2КМnO_4(т) + 2Н₂SO_4(96%) = 2КНSO₄ + Мn₂O₇ + Н₂O        (на холоду)

4КМnO_{4(насыщ.)} + 4КОН _(15%) = 4К₂МnO₄+ O₂↑ + 2Н₂O    (100 °С)

2КМnO₄ + 2(NН₃• Н₂O)= 2МnO₂↓ + N₂↑ + 4Н₂O+ 2КОН   (50 °С)

2МnO₄^—  + 16Н⁺  +10I^— = 5I₂+2Мn²⁺  + 8Н₂O

2МnO₄^—  + 6Н⁺ + 5Н₂O_2(разб.) = 2Мn²⁺  + 5O₂↑+ 8Н₂O

2МnO₄^—  + 6Н⁺ + 5SO₃^2- =2Мn²⁺  + 5SO₄^2- + ЗН₂O

МnO₄^—  + 8Н⁺ + 5Fе²⁺ = Мn²⁺ + 5Fе³⁺ + 4Н₂O

2МnO₄^—  + 6Н⁺ + 5NO₂^—  = 2Мn²⁺ + 5NО₃^—  + 3Н₂O

2МnO₄^— + 3Н₂S _{(насыщ.)} = 2МnO₂↓ + 3S↓ + 2Н₂O + 2OН^—

2МnO₄^— + Н₂O + 3SO₃^2- = 2МnO₂↓ + 3SO₄^2-+ 2OH^—

2МnO₄^— + 2Н₂O + ЗМn²⁺ = 5МnO₂↓ + 4Н⁺  (50-80 °С)

2МnO4^— + 2OH^—_(конц.) + SO₃^2-  = 2МnO₄^2-+ SO₄^2- + Н₂O

      Получение — электролиз раствора К₂MnO₄

himege.ru

Образовательный портал |Характерные степени окисления и соединения

 
Электронная конфигурация валентного слоя

Получение

Природное соединение – ПИРОЛЮЗИТ MnO₂
Алюмотермия: 3MnO₂ + 4Al 2Al₂O₃ + 3Mn
Характерные степени окисления и соединения.

+2	+4	+6	+7
MnO – основный оксид Mn(OH)2 Соли – с кислотами: MnCl2, MnSO4 (бесцветные)	MnO2 (пиролюзит) (бурый осадок)	Соли – манганаты K2MnO4 (зеленые)	Mn2O7 Кислотный оксид (зеленая жидкость)
Марганцевая кислота HMnO4 Соли – перманганаты KMnO4 (фиолетовые)

Химические свойства

При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуется диоксид марганца:

Mn + O₂ MnO₂ Mn + S MnS
Растворяется в кислотах-неокислителях:
Mn + 2HCl MnCl₂ + H₂

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

Mn + 2H₂SO₄(конц.) MnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

3Mn + 8HNO₃(разб.) 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В щелочном растворе марганец устойчив.
Соединения Mn(II)

Оксид марганца (II) MnO получается восстановлением природного пиролюзита MnO₂ водородом:

MnO₂ + H₂MnO + H₂O
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)₂ — светло-розовое нерастворимое в воде основание: MnSO₄ + 2NaOH Mn(OH)₂+ Na₂SO₄

Гидроксид марганца (II) Mn(OH)₂ в водных растворах проявляет основные свойства, то есть растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах: Mn(OH)₂ + 2HCl = MnCl₂+ 2H₂O

В присутствии солей аммония Mn(OH)₂ легко растворяется. Возможность протекания данной реакции обусловлена тем, что ее продукт — гидроксид аммония, гораздо более слабое основание, чем гидроксид марганца (II):

Mn(OH)₂ + 2NH₄Cl = MnCl₂ + 2NH₄OH
На воздухе Mn(OH)₂ быстро темнеет в результате окисления:

2Mn(OH)₂ + O₂2MnO₂ + 2H₂O
Марганец (II) образует различные соли, в том числе сульфиды. Сульфид марганца (II) можно получить прямым синтезом или по обменным реакциям в растворах: MnSO₄ + (NH₄)₂S = MnS+ (NH₄)₂SO₄

Соединения Mn(IV)

Оксид марганца (IV) MnO₂ — тёмно-коричневый порошок, нерастворимый в воде.

Образуется при термическом разложении нитрата марганца (II):

Mn(NO₃)₂   MnO₂ + 2NO₂

При сильном нагревании теряет кислород, превращаясь в Mn₂O₃ (при 600⁰C) или Mn₃O₄ (при 1000⁰C).
Сильный окислитель в кислой среде, переходит в +2:
MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Под действием сильных окислителей в сплаве со щелочью переходит в степень окисления +6:

MnO₂ + Na₂CO₃ + NaNO₃ (спл) Na₂MnO₄ + NaNO₂ + CO₂
Соединения Mn(VI)
Степень окисления +6 у марганца наименее устойчива: существует только в сильнощелочном растворе в виде солей зеленого цвета – МАНГАНАТОВ.

Манганаты получаются при восстановлении перманганатов в щелочной среде:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O; или при окислении солей и оксидов марганца +2 и +4 сильными окислителями в присутствии щелочи:

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH (спл) 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O
Водой манганаты быстро разлагаются

(диспропорционируют на +7 и +4):

3K₂MnO₄ + 2H₂O 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
Манганаты можно легко окислить хлором:

2K2MnO₄ + Cl₂ 2KMnO₄ + 2KCl
Соединения Mn(VII)

Оксид марганца (VII) Mn₂O₇ — тёмно-зелёная жидкость, кислотный оксид. Получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический KMnO₄ (марганцевая кислота HMnO₄  нестабильна):

2KMnO₄ + H₂SO₄Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

При растворении в щелочах образует перманганаты:

Mn₂O₇ + 2KOH 2KMnO₄ + H₂O
Перманганат калия KMn⁺⁷O₄ —тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в воде. При нагревании разлагается с выделением кислорода: 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

При стоянии в растворе постепенно распадается:

4KMnO₄ + 2H₂O 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

Под действием серной кислоты (60%) и горячей щелочи перманганат также выделяет кислород:

4KMnO₄ + 6H₂SO₄ 4MnSO₄ + 5O₂ + 2K₂SO₄ + 6H₂O

4KMnO₄ + 4KOH –(t) 4K₂MnO₄ + O₂+ 2H₂O
Перманганат калия с восстановителями в разных средах:

	KMnO4 (малиновый раствор) + восстановитель
кислая среда: Mn2+ (MnCl2, MnSO4) обесцвечивание	нейтральная среда: Mn +4 (MnO2 бурый осадок)	щелочная среда: Mn+6 (K2MnO4, зеленый раствор)

Повышение степеней окисления марганца:

Mn+2,+4 – оксид, гидроксид, соли	+ очень сильные окислители: KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)	Щелочная среда: Mn+6 Образуется: K2MnO4 – манганат
Mn+2– соли	+ очень сильные окислители: PbO2, KBiO3	Кислая среда: Mn+7 Образуется: KMnO4— перманганат HMnO4 — марганцевая кислота

1piar.ru

Свойства марганца | Дистанционные уроки

07-Ноя-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Еще один d-элемент — марганец — Mn.

 

Электронное строение атома

 

 

В отличие от Хрома, у марганца не наблюдается провала электронов. На внешнем уровне их 7 (2 s-электрона и 5 d-электронов). Соответственно, степень окисления марганца может быть +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5  — очень редкие, мало характерны).

 

Серебристо-белый металл. Так же, как и хром, малоактивный — легко на воздухе пассивируется — окисляется кислородом.

 

• Взаимодействие с водой: Mn + 2h3O = (t) =Mn(OH)2 + h3

 

В школьном курсе химии чаще всего встречаются соединения марганца: соли Mn(+2), оксид MnO2 и соли — перманганаты. Их свойства мы и рассмотрим.

• Mn(2+) — вступает в обычные обменные реакции:
  MnCl2 + h3SO4 = MnSO4 + 2HCl
  MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
• MnO2 — часто реагирует как окислитель:
  MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2h3O.

 

 

• Манганаты: K2MnO4 раствор зеленого цвета— тоже очень сильные окислители.
• Восстановление перманаганатов происходит следующим образом:
  • в кислой среде — до соединений Mn(2+)
  • в нейтральной — до Mn(4+) — MnO2, например.
  • в щелочной — до Mn (6+)

 

 

Эта схема отражает изменение цветов соединений марганца при повышении степени окисления.

 
 
 

Категории: |

Обсуждение: «Свойства марганца»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                 

                                                  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                      

 

 

 

 

 

 

 

       

 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                                                                            

                                  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

              

        

               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

maratakm.narod.ru

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

www.mathway.com