2Hcl al oh 3: HTTP Status 404 – Not Found

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов триги… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

Для первой реакции: f = 3, Э = 78/3=26 г/моль Для второй реакции: f = 2, Э = 78/2=39 г/моль Для третьей реакции: f = 1, Э = 78/1=78 г/моль Не забывайте отмечать лучший ответ звездочкой) 06. 04.14 Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров Читать ответы

Ольга Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Решено

смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в…

Навеска KOH массой 1,2046 г…

Решено

Школьный курс, кинематика

11 кл химия

Решено

Al+HCl=AlCl3+h3 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и — спасибо)

Амфотерные гидроксиды 11 класс онлайн-подготовка на Ростелеком Лицей

Понятие «амфотерность»

 

С греческого языка слово «amphoteros» переводится как «тот и другой». Амфотерность – это двойственность кислотно-основных свойств вещества. Амфотерными называют гидроксиды, которые в зависимости от условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства.

 

 

Состав и свойства амфотерных гидроксидов

 

 

Примером амфотерного гидроксида может служить гидроксид цинка. Формула этого гидроксида в основной форме – Zn(OH)₂. Но можно записать формулу гидроксида цинка в кислотной форме, поставив на первое место атомы водорода, как в формулах неорганических кислот: H₂ZnO₂ (рис. 1). Тогда ZnO₂^2- будет кислотным остатком с зарядом 2-.

 

Рис. 1. Формулы гидроксида цинка

Особенностью амфотерного гидроксида является то, что в нем мало различаются по прочности связи О-Н и Zn-O. Отсюда и двойственность свойств. В реакциях с кислотами, готовыми отдать катионы водорода, гидроксиду цинка выгодно разрывать связь Zn-O, отдавая ОН-группу и выступая в роли основания. В результате таких реакций образуются соли, в которых цинк является катионом, поэтому их называют солями катионного типа:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

(основание)

В реакциях со щелочами гидроксид цинка выступает в роли кислоты, отдавая водород. При этом образуются соли анионного типа (цинк входит в состав кислотного остатка – аниона цинката). Например, при сплавлении гидроксида цинка с твердым гидроксидом натрия образуется Na₂ZnO₂ – средняя соль анионного типа цинкат натрия:

H₂ZnO₂ + 2NaOH_{(ТВ. )} = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

(кислота)

При взаимодействии с растворами щелочей амфотерные гидроксиды образуют растворимые комплексные соли. Например, при взаимодействии гидроксида цинка с раствором гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

[Zn(OH)₄]^2- – сложный анион, который принято заключать в квадратные скобки.

Таким образом, амфотерность гидроксида цинка обусловлена возможностью существования ионов цинка в водном растворе в составе как катионов, так и анионов. Состав этих ионов зависит от кислотности среды. В щелочной среде устойчивы анионы ZnO₂^2-, а в кислотной среде устойчивы катионы Zn²⁺.

Амфотерные гидроксиды – нерастворимые в воде вещества, и при нагревании они разлагаются на оксид металла и воду:

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Степень окисления металла в гидроксиде и оксиде должна быть одинаковой.

 

Получение амфотерных гидроксидов

 

 

Амфотерные гидроксиды – нерастворимые в воде соединения, поэтому их можно получить по реакции обмена между раствором соли переходного металла и щелочью. Например, гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворов хлорида алюминия и гидроксида натрия:

 

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

При сливании данных растворов образуется белый желеподобный осадок гидроксида алюминия (рис. 2).

Но при этом нельзя допустить избытка щелочи, ведь амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах. Поэтому вместо щелочи лучше использовать водный раствор аммиака. Это слабое основание, в котором гидроксид алюминия не растворяется. При взаимодействии хлорида алюминия с водным раствором аммиака образуется гидроксид алюминия и хлорид аммония:

AlCl₃ + 3NH₃ • H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Рис. 2. Образование осадка гидроксида алюминия

 

Список литературы

1. Новошинский И.
   И., Новошинская Н. С. Химия. Учебник для 10 класса общеобр. учрежд. Профильный уровень. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008 (§54).
2. Кузнецова Н. Е., Литвинова Т. Н., Лёвкин А. Н. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобраз. учрежд. (профильный уровень): в 2-х ч. Ч. 2. М.: Вентана-Граф, 2008 (с. 110-111).
3. Радецкий А. М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы. – М.: Просвещение, 2011.
4. Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.

 

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Интернет-портал «Алхимик» (Источник)
2. Интернет-портал «Алхимик» (Источник)
3. Интернет-портал «chemport» (Источник)
4. Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 27-29 №№ 5.1, 5.
   15, 5.25 из Сборника задач и упражнений по химии для средней школы (Хомченко И. Д.), 2008.

 

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3h3O

Поиск

гидроксид алюминия + хлороводород = хлорид алюминия + вода |

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Рекламное объявление

Содержание

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

Реакция двойной замены

png» substance-weight=»133.3405″> AlCl 3	+
							Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Рекламное объявление

Дополнительная информация об уравнении Al(OH)

₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

В каких условиях Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с HCl (хлороводородом)?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием AlCl3 (хлорид алюминия) и h3O (вода)?

Гидроксид алюминия реагирует с раствором соляной кислоты

В полном предложении вы также можете сказать, что Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с HCl (хлороводородом) и производит AlCl3 (хлорид алюминия) и h3O (вода)

Явление после Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с HCl (хлороводородом)

Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Al(OH)

₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

Вопросы, связанные с реагентом Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

Какие химические и физические характеристики Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(OH)3 (гидроксид алюминия) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом HCl (хлороводород)

Каковы химические и физические характеристики HCl (хлороводород)? В каких химических реакциях используется HCl (хлороводород) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом AlCl3 (хлорид алюминия)

Каковы химические и физические характеристики AlCl3 (хлороводород)? Каковы химические реакции, в которых AlCl3 (хлорид алюминия) является продуктом?

Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)

Каковы химические и физические характеристики h3O (хлористого водорода)? В каких химических реакциях образуется h3O (вода)?

Уравнения с Al(OH)3 в качестве реагента

гидроксид алюминия

2AL (OH) ₃ → AL ₂ O ₃ + 3H ₂ O AL (OH) ₃ + 3HCL → ALCL ₃ + 3H ₂ O AL (OH) _{3 3 3 3 3H 2 O Al (OH) 3 3 3 3H 3H + HBr → H 2 O + AlBr 3 Просмотреть все уравнения с Al(OH)3 в качестве реагента}

Уравнения с HCl в качестве реагента

хлористый водород

HCl + NaOH → H ₂ O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl ₂ + H ₂ 2HCl + Zn → H ₂ + ZnCl ₂ Просмотреть все уравнения с HCl в качестве реагента

Рекламное объявление

Уравнения с HCl в качестве продукта

хлористый водород

CL ​​ ₂ + C ₃ H ₈ → HCL + C ₃ H ₇ CL CO + H ₂ O + PDCL ₂ → 2HCL + CO ₂ 4 + PD C _{C 33333333333 гг. 2 H 5 Cl → C 2 H 4 + HCl Просмотреть все уравнения с HCl в качестве продукта}

Уравнения с HCl в качестве продукта

хлористый водород

CL ​​ ₂ + C ₃ H ₈ → HCL + C ₃ H ₇ CL CO + H ₂ O + PDCL ₂ → 2HCL + CO ₂ 4 + PD CL CL _{CL CL 3333333333 гг. 2 + H 2 O → HCl + HClO Просмотреть все уравнения с HCl в качестве продукта}

6.5: Классификация химических реакций (окислительно-восстановительные) (проблемы)

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

111356

Некоторые из этих проблем представляют собой кульминацию всех типов реакций, которые мы рассмотрели в Блоке 6!

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{1}\)

Укажите, какой тип или типы реакции представляет каждое из следующих действий:

1. \(\ce{Ca}(s)+\ce{Br2}(l)\rightarrow \ce{CaBr2}(s)\)
2. \(\ce{Ca(OH)2}(водн. )+\ce{2HBr}(водн.)\rightarrow \ce{CaBr2}(водн.)+\ce{2h3O}(l)\)
3. \(\ce{C6h22}(л)+\ce{9O2}(г)\rightarrow \ce{6CO2}(г)+\ce{6h3O}(г)\)

Ответить на

окислительно-восстановительные (присоединение)

Ответ б

кислотно-щелочной (нейтрализация)

Ответ c

окисление-восстановление (сгорание)

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{2}\)

Укажите, какой тип или типы реакции представляет каждый из следующих:

1. \(\ce{h3O}(g)+\ce{C}(s) \rightarrow \ce{CO}(g)+\ce{h3}(g)\)
2. \(\ce{2KClO3}(s)\rightarrow \ce{2KCl}(s)+\ce{3O2}(g)\)
3. \(\ce{Al(OH)3}(водн.)+\ce{3HCl}(водн.)\rightarrow \ce{AlBr3}(водн.)+\ce{3h3O}(l)\)
4. \(\ce{Pb(NO3)2}(водн.)+\ce{h3SO4}(водн.)\rightarrow \ce{PbSO4}(s)+\ce{2HNO3}(водн.)\)

Ответить на

окислительно-восстановительный (односместный)

Ответ б

окисление-восстановление (диссоциация)

Ответ c

кислотно-щелочной (нейтрализация)

Ответ г

осадки (двойная замена)

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{3}\)

Серебро можно отделить от золота, поскольку серебро растворяется в азотной кислоте, а золото — нет. Является ли растворение серебра в азотной кислоте кислотно-основной или окислительно-восстановительной реакцией? Поясните свой ответ.

Ответить

Это окислительно-восстановительная реакция, поскольку степень окисления серебра изменяется во время реакции.

ЗАДАЧА \(\PageIndex{4}\)

Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

1. NaI
2. GdCl ₃
3. LiNO ₃
4. Н ₂ Се
5. мг ₂ кремний
6. RbO ₂ (супероксид рубидия)
7. ВЧ

Ответить на

На +1, И -1

903:50

Ответ б

Gd +3, Cl-1

Ответ c

Ли +1, Н +5, О -2

Ответ d

Н+1, Се-2

Ответ e

Mg+2, Si-4

Ответ f

Руб +1, О -1/2

Ответ г

Ч +1, Ж -1

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о решении

ЗАДАЧА \(\PageIndex{5}\)

Определите степени окисления элементов в перечисленных соединениях. Ни одно из кислородсодержащих соединений не является пероксидом или супероксидом.

1. Н ₃ ПО ₄
2. Ал(ОН) ₃
3. СеО ₂
4. КНО ₂
5. В ₂ С ₃
6. Р ₄ О ₆

Ответить на

Н+1, Р+5, О-2

Ответ б

Алюминий +3, Н +1, О-2

Ответ c

Se +4, O-2

Ответ d

К +1, Н +3, О -2

Ответ e

В +3, С -2

Ответ f

Р +3, О -2

ЗАДАЧА \(\PageIndex{6}\)

Определите степени окисления элементов в перечисленных соединениях. Ни одно из кислородсодержащих соединений не является пероксидом или супероксидом.

1. Н ₂ SO ₄
2. Са(ОН) ₂
3. БроОН
4. ClNO ₂
5. TiCl ₄
6. NaH

Ответить на

Ч +1, О -2, С +6

Ответ б

Н +1, О -2, Са +2

Ответ c

Н+1, О-2, Вг+1,

Ответ d

О-2, Кл-1, Н+5

Ответ e

Кл-1, Ти +4

Ответ f

Н +1, На -1

ЗАДАЧА \(\PageIndex{7}\)

Классифицируйте следующие реакции как кислотно-основные или окислительно-восстановительные:

1. \(\ce{Na2S}(водн. )+\ce{2HCl}(водн.)\rightarrow \ce{2NaCl}(водн.)+\ce{h3S}(г)\)
2. \(\ce{2Na}(т)+\ce{2HCl}(водн.)\rightarrow \ce{2NaCl}(водн.)+\ce{h3}(г)\)
3. \(\ce{Mg}(s)+\ce{Cl2}(g)\rightarrow \ce{MgCl2}(s)\)
4. \(\ce{MgO}(s)+\ce{2HCl}(водн.)\rightarrow \ce{MgCl2}(водн.)+\ce{h3O}(l)\)
5. \(\ce{K3P}(s)+\ce{2O2}(g)\rightarrow \ce{K3PO4}(s)\)
6. \(\ce{3KOH}(водн.)+\ce{h4PO4}(водн.)\rightarrow \ce{K3PO4}(водн.)+\ce{3h3O}(l)\)

Ответить на

кислотно-щелочной

Ответ б

окисление-восстановление: Na окисляется, H ⁺ восстанавливается

Ответ c

окисление-восстановление: Mg окисляется, Cl ₂ восстанавливается

Ответ d

кислотно-щелочной

903:50

Ответ e

окислительно-восстановительный: P ³⁻ окисляется, O ₂ восстанавливается

Ответ f

кислотно-щелочной

ЗАДАЧА \(\PageIndex{8}\)

Определите атомы, которые окисляются и восстанавливаются, изменение степени окисления для каждого из них, а также окислители и восстановители в каждом из следующих уравнений:

1. \(\ce{Mg}(s)+\ce{NiCl2}(водн. )\rightarrow \ce{MgCl2}(водн.)+\ce{Ni}(s)\)
2. \(\ce{PCl3}(l)+\ce{Cl2}(g)\rightarrow \ce{PCl5}(s)\)
3. \(\ce{C2h5}(г)+\ce{3O2}(г)\rightarrow \ce{2CO2}(г)+\ce{2h3O}(г)\)
4. \(\ce{Zn}(s)+\ce{h3SO4}(водный раствор)\rightarrow \ce{ZnSO4}(водный раствор)+\ce{h3}(g)\)
5. \(\ce{2K2S2O3}(s)+\ce{I2}(s)\rightarrow \ce{K2S4O6}(s)+\ce{2KI}(s)\)
6. \(\ce{3Cu}(т)+\ce{8HNO3}(водн.)\rightarrow \ce{3Cu(NO3)2}(водн.)+\ce{2NO}(г)+\ce{4h3O}( л)\)

Ответить на

мг: 0 \(\стрелка вправо\) +2; теряет электроны; окисленный; восстановитель

Ni: +2 \(\стрелка вправо\) 0; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Ответ б

П: +3 \(\стрелка вправо\) +5; теряет электроны; окисленный; восстановитель

Кл: 0 \(\стрелка вправо\) -1; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Ответ c

К: -2 \(\стрелка вправо\) +4; теряет электроны; окисленный; восстановитель

О: 0 \(\стрелка вправо\) -2; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Ответ d

Zn: 0 \(\стрелка вправо\) +2; теряет электроны; окисленный; восстановитель

Ч: +1 \(\стрелка вправо\) 0; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Ответить по электронной почте

С: +2 \(\стрелка вправо\) +5/2; теряет электроны; окисленный; восстановитель

I: 0 \(\стрелка вправо\) -1; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Ответ f

Cu: 0 \(\стрелка вправо\) +2; теряет электроны; окисленный; восстановитель

Н: +5 \(\стрелка вправо\) +2; получает электроны; уменьшенный; окислитель

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о решении

ЗАДАЧА \(\PageIndex{10}\)

При нагревании до 700–800 °C алмазы, представляющие собой чистый углерод, окисляются кислородом воздуха. (Они горят!) Напишите уравнение этой реакции.

Ответить

\(\ce{C_{diamond}}(s)+\ce{O2}(g)\rightarrow \ce{CO2}(g)\)

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{11}\)

Военные экспериментировали с лазерами, излучающими очень интенсивный свет при взрывном соединении фтора с водородом. Каково сбалансированное уравнение этой реакции?

Ответить

\(\ce{h3}(g)+\ce{F2}(g)\стрелка вправо \ce{2HF}(g)\)

ЗАДАЧА \(\PageIndex{12}\)

В обычном эксперименте в лаборатории общей химии (который вы проведете, если еще не сделали), металлический магний нагревают на воздухе для получения MgO. MgO представляет собой белое твердое вещество, но в этих экспериментах он часто выглядит серым из-за небольшого количества Mg9. 0033 3 N ₂ , соединение, образующееся в результате реакции некоторого количества магния с азотом. Напишите сбалансированное уравнение для каждой реакции.

Ответить

\(\ce{2Mg}(s)+\ce{O2}(g)\rightarrow \ce{2MgO}(s)\)

\(\ce{3Mg}(s)+\ce{N2}(g)\rightarrow \ce{Mg3N2}(s)\)

ЗАДАЧА \(\PageIndex{13}\)

Сульфид меди(II) окисляется молекулярным кислородом с образованием газообразного триоксида серы и твердого оксида меди(II). Затем газообразный продукт реагирует с жидкой водой с образованием жидкого гидросульфата в качестве единственного продукта. Напишите два сбалансированных уравнения, которые представляют эти реакции.

Ответить

\(\ce{CuS}(s)+\ce{2O2}(g)\rightarrow \ce{SO3}(g)+\ce{CuO}(s)\)

\(\ce{SO3}(g)+\ce{h3O}(l)\rightarrow \ce{h3SO4}(l)\)

 

Авторы

• Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф.

  No related posts.