Agno3 nacl agcl nano3: Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции:NaCl+AgNO3

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «БУРЯТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Медицинский факультет
Фармацевтическая химия

УТВЕРЖДАЮ:
Зав.кафедрой фармации
________Л.Д.Раднаева
Экзаменационный билет №1 1.Предмет и содержание фармацевтической химии, ее связь с другими науками. Современные проблемы и перспективы развития фармацевтической химии.
Фармацевтическая химия — наука о химических свойствах и превращениях лекарственных веществ, методах их разработки и получения, качественного и количественного анализа. Фармацевтическая химия является важным разделом химической науки и тесно связана с ее отдельными дисциплинами
Используя достижения базовых химических дисциплин, фармацевтическая химия решает задачу целенаправленного поиска новых лекарственных средств.
Например, современные компьютерные методы позволяют прогнозировать фармакологическое действие (терапевтический эффект) лекарственного средства. В химии сформировалось отдельное направление, связанное с поиском взаимно однозначных соответствий между структурой химического соединения, его свойствами и активностью (QSAR-, или ККСА-, метод — количественная корреляция структура—активность).

Взаимосвязь «структура—свойство» можно обнаружить, например, сравнивая величины топологического индекса (показателя, отражающего структуру лекарственного вещества) и терапевтического индекса (отношение летальной ДОЗЫ К эффективной дозе LD50/ED50). Фармацевтическая химия связана и с другими, нехимическими, дисциплинами.Так, знание математики позволяет, в частности, применять метрологическую оценку результатов анализа ЛС, информатика обеспечивает своевременное получение информационных данных о ЛС, физика — использование фундаментальных законов природы и применение современной аппаратуры при анализе и исследовании.
Очевидна взаимосвязь между фармацевтической химией и специальными дисциплинами. Развитие фармакогнозии невозможно без выделения и анализа биологически активных веществ растительного происхождения.
Фармацевтический анализ сопутствует отдельным стадиям технологических процессов получения ЛС. Фармакоэкономика и управление фармацией соприкасаются с фармацевтической химией при организации системы стандартизации и контроля качества лекарственных средств. Определение содержания ЛС и их метаболитов в биологических средах в равновесии
(фармакодинамика и токсико- динамика) и во времени (фармакокинетика и токсикокинетика) демонстрирует возможности применения фармацевтической химии для решения задач фармакологии и токсикологической химии.
Ряд дисциплин медико-биологического профиля (биология и микробиология, физиология и патофизиология) представляют собой теоретическую основу для изучения фармацевтической химии. Тесная взаимосвязь со всеми перечисленными дисциплинами обеспечивает решение современных проблем фармацевтической химии. В конечном итоге эти проблемы сводятся к созданию новых, более эффективных и безопасных лекарственных средств и разработке способов фармацевтического анализа.
2.Спирты. Общая характеристика группы. Факторы, влияющие на физиологическую активность спиртов. Способы получения препаратов.
Спирт этиловый.
Спиртами называются производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. В зависимости от числа гидроксильных групп спирты бывают одно- или многоатомные. Двухатомные спирты называют диодами или гликолами.
Трехатомные спирты носят название триоды или глицерины.
Спиртами алхимики называли летучие вещества (от лат. spiritus — дух).
Винным спиртом был назван летучий продукт, выделяющийся при получении вина. Винный спирт был выделен при получении вина в средние века, но его состав был установлен только в IX в.

В зависимости от того, при каком атоме углерода, первичном, вторичном или третичном, находятся гидроксильные группы, различают первичные, вторичные и третичные спирты:
Введение гидроксильной группы в молекулу углеводорода оказывает влияние на физические, химические и фармакологические свойства вещества.
Так, гидроксильная группа повышает растворимость вещества в воде.
Действительно, спирты, особенно низшие, хорошо растворяются в воде. С увеличением длины углеродной цепи растворимость уменьшается. Как правило, вторичные спирты более растворимы, чем первичные, а третичные
— более растворимы, чем вторичные. Закономерно изменяется и температура кипения спиртов: она возрастает от первичных спиртов к третичным. Температуры кипения многоатомных спиртов выше за счет увеличения числа межмолекулярных водородных связей.
Низшие спирты не поглощают в УФ-части спектра и используются в спектрофотометрии как растворители.
В медицинской и фармацевтической практике большое значение имеют одноатомный спирт — этанол С
2
H
5
OH и трехатомный спирт — глицерин
C
3
H
8
O
3
Спирт этиловый
Получение. Синтетический этиловый спирт получают парофазной или жидкофазной гидратацией этилена:
Значительное количество этилового спирта получают из отходов лесной промышленности, так называемый гидролизный спирт. При получении спирта брожением пищевого сырья, содержащего крахмал зерновых культур, картофеля, к нему добавляют солод — измельченные проросшие зерна ячменя. Содержащийся в солоде фермент амилаза катализирует превращение крахмала в мальтозу. Далее под влиянием фермента мальтозы дрожжей дисахарид мальтоза превращается в глюкозу, а последняя подвергается брожению:
Для брожения наиболее благоприятна температура 25 — 30 °С.
Конец процесса брожения определяется по прекращению выделения углекислого газа: при этом первоначально получается так называемая бражка, содержащая около 10—14% спирта. Бражку подвергают дробной перегонке. В результате первой пере гонки получается 70 % спирт. После его вторичной перегонки получают уже
95—96 % спирт, называемый спиртом-сырцом. В нем содержатся различные

побочные продукты, образующиеся в процессе брожения — уксусный альдегид, смесь высших спиртов и карбоновых кислот, называемая сивушными маслами, и небольшие количества глицерина и янтарной кислоты. Сивушные масла придают спирту неприятный запах и образуются в спирте в результате действия дрожжей на белки исходных продуктов брожения — плодов или зерен.
Спирт, предназначенный для медицинских целей, очищают в первую очередь от сивушных масел, придающих ему токсичность. Фильтруют спирт через активированный уголь, который адсорбирует эту примесь. Полученный спирт подвергают дробной перегонке (ректификация) в ректификационных аппаратах.
Промышленный спирт-ректификат крепостью 95 — 96 % этанола. Удалить при помощи дробной перегонки последние 4—5 % воды из спирта не удается, так как этиловый спирт, кипящий при температуре 78,3 °С, образует с водой азеотропную смесь, кипящую при температуре 78,15 °С.
Концентрация спирта выражается в массовых или объемных процентах (1 % об. = Г). В фармацевтической практике концентрацию спирта выражают обычно в объемных процентах (градусах).
Имеются следующие продажные сорта спирта: 1) спирт-сырец 93—95 %; этот спирт недостаточно очищен от сивушных масел и альдегидов; 2) ректифицированный спирт, 95—96 %, очищенный и почти без примесей; 3) абсолютный спирт, 100 %, безводный; 4) денатурированный спирт-сырец очень ядовит и имеет неприятный запах. Чтобы отличить денатурированный спирт от винного, его подкрашивают.
ГФ описывает следующие препараты спирта: безводный, т.е. абсолютный, спирт и спирт этиловый 95, 90, 70 и 40 %.
3.Кислота хлористоводородная. Методы определения подлинности и количественного содержания.