pravila_opredeleniya_stepeni_okisleniya
Политова С.В.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
Правило № 1 | Правило № 2 | Правило № 3 | Правило № 4 | Правило № 5 | Правило № 6 | Правило № 7 | Правило № 8 |
Изолированные
атомы химических элементов имеют
степень окисления, =0. | Простые вещества имеют степень окисления, =0. | Водород имеет степень окисления, = +1. | Кислород имеет степень окисления, = -2. | Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную= -1. | Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 | Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. | Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. |
0 Cl | 0 N2 | h3O | SrO | -1 HF | Na2S | CaF2 | Al2O3 |
0 Na | 0 Cu | h4N | Cr2O3 | CaF2 | K2O | MgO | Al(OH)3 |
0 He | 0 O3 | h3Se | SeO2 | SiF4 | LiOH | Ba(OH)2 | Al2S3 |
0 O | 0 Cl2 | h4AsO4 | Rb2O | XeF6 | NaOH | ||
0 Cu | 0 Na | Ra(OH)2 | RbOH | ClF3 | CsOH | ||
Nah3PO4 | HPO3 | CCl2F2 | |||||
Fe(OH)2Cl | Al(OH)3=HAlO2 | ||||||
[Ag(Nh4)2]Cl | Li2SO3 | ||||||
Be(OH)2=h3BeO2 | Ca(HSO4)2 | ||||||
h5C | BaOHCl | ||||||
Ch5O | KCr(SO4)2 | ||||||
Ch4-Ch3-OH | |||||||
H-C=O I H | |||||||
Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. |
Гидриды металлов: | +2 OF2-фторид кислорода | ||||||
Н | Н | +1 -1 MH (KH) | -1 Н2О2 -пероксид водорода | ||||
Е | Е | +2 -1 Mh3(Bah3) | -1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов | ||||
Т | Т | +3 -1 Mh4(Alh4) | -1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) — пероксиды щелочноземельных металлов | ||||
-1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
Выводы:
высшая положительная степень окисления
большинства
элементов численно равна номеру группы
таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
АЛГОРИТМ определения степени окисления химического элемента в бинарных соединениях. |
1 | 2 | 3 | 4 |
Находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным. | Определяем
числовое значение степени окисления
для более электроотрицательного
элемента. | Определяем общее число отрицательных зарядов в соединении. | Находим степень окисления менее электроотрицательного элемента. |
Над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» (-). | Для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс. | Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента. | |
Над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+). | Помним,
что алгебраическая
сумма степеней окисления химических
элементов в соединении должна быть
равна =0. |
(См. правила)
Закрепление: определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений.
SiF4, P2O5, As2O5, Cah3, Li3N, OsF8, SiCl4, h4P, SCl4, PCL3, h5C, h4As, SF6, SnBr4, AlN,
Sb2O5, CuO, FeO.
ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ. |
Правило № 1 | Правило № 2 | Правило № 3 | Правило № 4 | Правило № 5 | Правило № 6 | Правило № 7 | Правило № 8 |
Изолированные
атомы химических элементов имеют
степень окисления, =0. | Простые вещества имеют степень окисления, =0. | Водород имеет степень окисления, =+1. | Кислород имеет степень окисления, =-2. | Фтор в соединениях имеет степень окисления, равную -1. | Щелочные металлы (гл. подгруппа I группа) имеют степень окисления, =+1 | Щелочно-земельные металлы (гл. подгруппа II группа, Са-Ra) и Mg имеют степень окисления +2. | Алюминий имеет в соединениях степень окисления +3. |
Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. | Примеры. |
0 Cl | 0 N2 | h3O | SrO | -1 HF | Na2S | CaF2 | Al2O3 |
0 Na | 0 Cu | h4N | Cr2O3 | CaF2 | K2O | MgO | Al(OH)3 |
0 He | 0 O3 | h3Se | SeO2 | SiF4 | LiOH | Ba(OH)2 | Al2S3 |
0 O | 0 Cl2 | h4AsO4 | Rb2O | XeF6 | NaOH | ||
0 Cu | 0 Na | Ra(OH)2 | RbOH | ClF3 | CsOH | ||
Nah3PO4 | HPO3 | CCl2F2 | |||||
Fe(OH)2Cl | Al(OH)3=HAlO2 | ||||||
[Ag(Nh4)2]Cl | Li2SO3 | ||||||
Be(OH)2=h3BeO2 | Ca(HSO4)2 | ||||||
h5C | BaOHCl | ||||||
Ch5O | KCr(SO4)2 | ||||||
Ch4-Ch3-OH | |||||||
H-C=O I H | |||||||
Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. | Исключения. |
Гидриды металлов: | +2 OF2-фторид кислорода | ||||||
Н | Н | +1 -1 MH (KH) | -1 Н2О2 -пероксид водорода | ||||
Е | Е | +2 -1 Mh3(Bah3) | -1 -1 M2O2(Na2O2) -перолсиды щелочных металлов | ||||
Т | Т | +3 -1 Mh4(Alh4) | -1 -1 MO2(CaO2, -1 BaO2 ) — пероксиды щелочноземельных металлов | ||||
-1/2 -1/2 MO2 (NaO2, -1/2 KO2) -надпероксиды щелочных металлов |
Выводы:
высшая положительная степень окисления
большинства
элементов численно равна номеру группы
таблицы элементов, в которой он находится.
Низшая отрицательная степень окисления элемента-неметалла определяется числом электронов, которых недостает для заполнения валентного слоя.
Составьте эмпирические формулы оксидов мышьяка (V). Бесплатный доступ к решению задач
Составьте эмпирические формулы оксидов мышьяка (V).docЗарегистрируйся в два клика и получи неограниченный доступ к материалам, а также промокод на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.
Условие
Составьте эмпирические формулы оксидов: мышьяка (V).
Решение
Оксид мышьяка (V) — As2O5. Степень окисления мышьяка +5. Степень окисления кислорода –2.
Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы
и получи доступ ко всей экосистеме Автор24
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Закажи решение задач
Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам.
Если вы не хотите
тратить
время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы —
он есть у нас.
Не нашел ответ на свой вопрос?
Опиши, с чем тебе нужна помощь. Эксперты Автор24 бесплатно ответят тебе в течение часа
Выбери предметАвиационная и ракетно-космическая техникаАвтоматизация технологических процессовАвтоматика и управлениеАгрохимия и агропочвоведениеАктерское мастерствоАнализ хозяйственной деятельностиАнглийский языкАнтикризисное управлениеАрхеологияАрхитектура и строительствоАстрономияБазы данныхБанковское делоБезопасность жизнедеятельностиБиблиотечно-информационная деятельностьБизнес-планированиеБиологияБиотехнологияБухгалтерский учет и аудитВетеринарияВнешнеэкономическая деятельностьВодные биоресурсы и аквакультураВоенное делоВоспроизводство и переработка лесных ресурсовВысшая математикаГеографияГеодезияГеологияГеометрияГидравликаГидрометеорологияГостиничное делоГосударственное и муниципальное управлениеДеловой этикетДеньгиДетали машинДизайнДокументоведение и архивоведениеЕстествознаниеЖелезнодорожный транспортЖурналистикаЗемлеустройство и кадастрИздательское делоИнвестицииИнженерные сети и оборудованиеИнновационный менеджментИнформатикаИнформационная безопасностьИнформационные технологииИскусствоИсторияКартография и геоинформатикаКитайский языкКонфликтологияКраеведениеКредитКриминалистикаКулинарияКультурологияЛитератураЛогикаЛогистикаМаркетингМатериаловедениеМашиностроениеМедицинаМеждународные отношенияМеждународные рынкиМенеджментМенеджмент организацииМеталлургияМетрологияМеханикаМикро-, макроэкономикаМикропроцессорная техникаМорская техникаМузыкаНалогиНаноинженерияНачертательная геометрияНемецкий языкНефтегазовое делоОрганизационное развитиеПарикмахерское искусствоПедагогикаПожарная безопасностьПолиграфияПолитологияПочвоведениеПраво и юриспруденцияПриборостроение и оптотехникаПриродообустройство и водопользованиеПрограммированиеПроизводственный маркетинг и менеджментПромышленный маркетинг и менеджментПроцессы и аппаратыПсихологияРабота на компьютереРадиофизикаРежиссураРеклама и PRРелигияРусский языкРынок ценных бумагСадоводствоСварка и сварочное производствоСвязи с общественностьюСельское и рыбное хозяйствоСервисСопротивление материаловСоциальная работаСоциологияСтандартизацияСтатистикаСтрановедениеСтратегический менеджментСтрахованиеТаможенное делоТеатроведениеТекстильная промышленностьТелевидениеТеоретическая механикаТеория вероятностейТеория игрТеория машин и механизмовТеория управленияТеплоэнергетика и теплотехникаТехнологические машины и оборудованиеТехнология продовольственных продуктов и товаровТовароведениеТорговое делоТранспортные средстваТуризмУправление качествомУправление персоналомУправление проектамиФармацияФизикаФизическая культураФилософияФинансовый менеджментФинансыФранцузский языкХимияХирургияХолодильная техникаЦенообразование и оценка бизнесаЧертежиЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭкономика предприятияЭкономика трудаЭкономическая теорияЭкономический анализЭлектроника, электротехника, радиотехникаЭнергетическое машиностроениеЭтикаЯдерная энергетика и теплофизикаЯдерные физика и технологииЯзыки (переводы)Языкознание и филологияEVIEWSSPSSSTATAДругоеПрикрепить файл
Твой вопрос отправлен
Скоро мы пришлем ответ экпертов Автор24 тебе на почту
Помощь эксперта
Нужна помощь по теме или написание схожей работы?
Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
5
JerryStar
Химия 775 заказов
Отправить письмо схожим авторам, которые сейчас на сайте
Регистрация прошла успешно!
Теперь вам доступен полный фрагмент работы, а также
открыт доступ ко всем сервисам
экосистемы
Введи почту
Зарегистрируйся через почту и получи неограниченный доступ к материалам. Это бесплатно.
Читать тексты на сайте можно без ограничений. Однако для копирования и использования работ нужно зарегистрироваться в экосистеме Автор24. Это бесплатно.
Классификация неорганических веществ презентация, доклад
Классификация неорганических веществ
Лекция №9
Подготовка к ЕГЭ
HI
h3SO4
LiOH
План
Классификация неорганических веществ.
Металлы и неметаллы.
Оксиды. Их классификация.
Основания и их классификация.
Кислоты и их классификация.
Соли. Классификация солей. Номенклатура солей.
Бытовые названия некоторых солей.
Классификация неорганических веществ
К важнейшим классам неорганических веществ относят:
простые вещества (металлы и неметаллы),
оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
соли.
Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
Металлы и неметаллы
Амфотерные металлы
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.
Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Цинк, алюминий, хром, марганец, железо.
Оксиды
Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.
Оксиды
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:
Основным оксидам соответствуют основания;
Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,
Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Гидроксиды
Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.
И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!
Связь между оксидом и гидроксидами.
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+h3O)? h3WO4
Б. Если нечетная степень окисления:
Мета-форма кислоты — ОДИН атом водорода: НЭОх
Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5.
Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x
Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.
HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты — мета-мышьяковая кислота.
Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим h4AsO4. Это орто- мышьяковая кислота.
Основания
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.
Типы оснований
КИСЛОТНОСТЬ основания
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:
однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу
двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;
трёхкислотные – с тремя группами ОН.
Кислоты
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Классификация кислот по составу
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Классификация по силе и устойчивости
Соли
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких)
Классификация солей
Номенклатура солей
В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
Построение названий солей
Построение названий солей
Построение названий солей
Построение названий солей
Кислые соли
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку «гидро»:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
Kh3PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо»:
Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния (основная соль)
Двойные соли
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония.
В названии их перечисляют через дефис:
(Nh5)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис:
СаOCl2 или CaCl(OCl) — хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(Nh4)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей
Источники
http://egeigia.
ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5
Автор: Калитина Тамара Михайловна
Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность: учитель химии
Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
Скачать презентацию
как называется соединение с формулой as2o5?
Здравствуйте и добро пожаловать дорогие читатели на сайт negarinfo, в этом посте мы обсудим «как называется соединение с формулой as2o5?» .
Надеемся, вам понравится этот пост. Спасибо за выбор и за то, что вы с нами.
Как называется соединение с формулой As2O5?
Мышьяк
Все соединения, содержащие мышьяк (Ar), токсичны для человека. В высоких концентрациях мышьяк может вызывать поражение внутренних органов, сосудов и нервной системы.
Более низкие концентрации в течение длительного периода времени могут вызывать различные виды рака.
Формула ПЕНТОКСИДА МЫШЬЯКА (As2O5)
Молекула ПЕНТОКСИДА МЫШЬЯКА содержит всего 7 атомов. Есть 5 атомов кислорода. Таким образом, химическая формула ПЕНТОКСИДА МЫШЬЯКА может быть записана как:
As2O5
Химическая формула ПЕНТОКСИДА МЫШЬЯКА, показанная выше, основана на молекулярной формуле, показывающей количество атомов каждого типа в молекуле без структурной информации, т.е. отличается от эмпирической формулы, которая обеспечивает числовые пропорции атомов каждого типа.
Приведенная выше химическая формула является основой стехиометрии в химических уравнениях, т. е. расчета относительных количеств реагентов и продуктов в химических реакциях. Закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента, указанного в химической формуле, не изменяется в результате химической реакции. Таким образом, каждая сторона химического уравнения должна представлять одно и то же количество любого конкретного элемента на основе химической формулы.
Как называется соединение As2O5?
ПЕНТОКСИД МЫШЬЯКА
Пятиокись мышьяка
| PubChem CID | 14771 |
|---|---|
| Химическая безопасность | Лабораторная химическая безопасность (LCSS) Лист данных |
| Молекулярная формула | Ас2О5 |
| Синонимы | ПЕНТОКСИД МЫШЬЯКА Оксид мышьяка(V) 1303-28-2 Пентоксид мышьяка(V) Ангидрид мышьяковой кислоты Подробнее… |
| Молекулярный вес | 229.84 |
Какова молекулярная формула As2O5?
As2O5
Пятиокись мышьяка/Формула
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ОБЪЯВЛЕНИЯ ДЛЯ ВАС:
- геотермальная энергия получена из солнца
- смещение — это изменение скорости объекта
- как называется соединение с формулой as2o5?
- какова величина чистого крутящего момента относительно оси?
- что из нижеперечисленного составляет более 10% массы атмосферы?
- Классические молочные крекеры для обеда Heritage Mills
как сбалансировать as2o5?
как сбалансировать as2o5? Шаг 1.
Запишите неуравновешенное уравнение (‘каркасное уравнение’) химической реакции. Все реагенты и продукты должны быть известны. Для лучшего результата запишите реакцию в ионной форме.
As + NO 3 – → As 2 O 5 + NO
Этап 2. Разделить процесс на полуреакции. Окислительно-восстановительная реакция представляет собой не что иное, как одновременно протекающие реакции окисления и восстановления.
а) Назначьте степени окисления 90 100 для каждого атома в уравнении. Степень окисления (также называемая степенью окисления) является мерой степени окисления атома в веществе.
AS+N+5O-2 3 — → AS+5 2 O-2 5 +N+2-2-2
B) реакция. Определите, какие реагенты окисляются (степень окисления увеличивается, когда они вступают в реакцию), а какие восстанавливаются (степень окисления снижается). Запишите перенос электронов.
Осторожно, если необходимо, вставьте коэффициенты, чтобы количество окисленных и восстановленных атомов было равным с двух сторон каждой окислительно-восстановительной пары.O:
2As → As+5 2 O-2 5 + 10e –
(As)
9 000802 R:0002 N+5O-2 3 – + 3e – → N+2O-2(N)
c) Объединить эти полуреакции окисления 9 в две окислительно-восстановительные пары: , и один для сокращения .
O:
2AS → AS+ 5 2 O-2 5 + 10E —
R:
N+ 5o-2 3 —+ 3E + 3E —————. → N+2O-2
Шаг 3. Уравновесьте атомы в каждой половине реакции. В химическом уравнении должно быть одинаковое количество атомов каждого элемента в обеих частях уравнения. Добавьте соответствующие коэффициенты (стехиометрические коэффициенты) перед химическими формулами, чтобы сбалансировать количество атомов.
Никогда не меняйте никакие формулы.
а) Уравновешивают все остальные атомы, кроме водорода и кислорода. Для этой цели мы можем использовать любой из видов, фигурирующих в уравнениях скелета. Имейте в виду, что реагенты следует добавлять только в левую часть уравнения, а продукты — в правую.
O:
2AS → AS+ 5 2 O-2 5 + 10E —
R:
N+ 5o-2 3 —+ 3E + 3E —————. → N+2O-2
б) Сбалансировать заряд. Для реакций в кислом растворе сбалансируйте заряд так, чтобы обе стороны имели одинаковый общий заряд, добавив ион H + к стороне с дефицитом положительного заряда.
О:
2As → As+5 2 O-2 5 + 10e – + 10H +
R:
N+5O-2 3 – + 3e – + 4H + → N+2O-2
c) Уравновешивают атомы кислорода.
Проверьте, одинаково ли количество атомов кислорода слева и справа, не уравновешивают ли они эти атомы добавлением молекул воды.
O:
2As + 5H 2 O → As+5 2 O-2 5 + 10e – + 10H +
R:
N+5O-2 3 – + 3e – + 4H + → N +2O-2 + 2H 2 O
как называется соединение с формулой as2o5?Сбалансированные полуреакции хорошо представлены в справочниках и в Интернете в «Таблицах стандартных электродных потенциалов». Эти таблицы условно содержат потенциалы полуклеток для восстановления. Чтобы запустить реакцию окисления, просто измените реакцию восстановления на противоположную и измените знак у E 9.0103 1/2 значение.
Шаг 4. Сделать прирост электронов равным потере электронов. Электроны, потерянные в полуреакции окисления, должны быть равны электронам, полученным в полуреакции восстановления.
Чтобы сделать их равными, умножьте коэффициенты всех видов на целые числа, получив наименьшее общее кратное между полуреакциями.
O:
2As + 5H 2 O → As+5 2 O-2 5 + 10e – + 10H +
| *3
R:
N+ 5o-2 3 —+ 3E —+ 4H + → N+ 2o-2+ 2H 2 O
| *10
O:
6As + 15H 2 O → 3As+5 2 O-2 5 + 30e – + 30H +
R:
10N +5O-2 3 – + 30e – + 40H + → 10N+2O-2 + 20H 2 O
Шаг 5. Сложите полуреакции вместе. Две полуреакции можно комбинировать так же, как два алгебраических уравнения, со стрелкой в качестве знака равенства. Соедините две полуреакции, соединив все реагенты с одной стороны и все продукты с другой стороны.
6As + 10N+5O-2 3 – + 15H 2 O + 30e – + 40H + 5 9 0 → 33As+5 2921030104 + 10N+2O-2 + 30e – + 20H 2 O + 30H +
Шаг 6. Упростите уравнение. Один и тот же вид на противоположных сторонах стрелки может быть отменен. Напишите уравнение так, чтобы коэффициенты были наименьшим возможным набором целых чисел.
6AS+ 10N+ 5O-2 3 —+ 10H + → 3AS+ 5 2 O-2 5 + 10n+ 2o-2+ 5H 2 O
902 2 O 9000 29+0097 Наконец , всегда проверяйте, чтобы уравнение было сбалансированным. Сначала убедитесь, что уравнение содержит одинаковый тип и количество атомов в обеих частях уравнения.as2o5 название соединения как правильно называется соединение с формулой как называется соединение с формулой as2o5 как называется соединение с формулой n2o5 как называется соединение с формулой p2o5 что как называется соединение с формулой как называется соединение с формулой al2o3 как называется соединение с формулой al2s3 как называется соединение с формулой so3
Предыдущий пост
Следующий пост
Присвойте степени окисления каждому атому в следующих соединениях: HI, PBr3, GeS2, KH,
Присвойте каждому атому степень окисления в следующих соединениях: HI, PBr3, GeS2, KH,Вопросы ООО
- 👤
- 🔎
Задать новый вопрос
Задавайте вопросы и получайте полезные ответы.
Задать новый вопрос
- 👍
- 👎
- 👁
- ℹ️
- 🚩
спросил Майкл
5 ответов
нужна помощь
- 👍
- 👎
- ℹ️
- 🚩
ответил Writeacher
У вас есть семь правил?
Я пройдусь по одному .
.
h4PO4
Правило: H равно +1
Правило: O равно -2, кроме пероксидов. Правило
: Сумма степеней окисления в соединении равна нулю.
3+ P -8=0 что дает P + 5Попробуйте сами, запомните правила. Мы проверим вашу работу.
- 👍
- 👎
- ℹ️
- 🚩
👤
бобперсли
но я не понимаю как должен выглядеть ответ на эти проблемы
- 👍
- 👎
- ℹ️
- 🚩
ответил Михаил
и да это химия 10 класса
- 👍
- 👎
- ℹ️
- 🚩
ответил Михаил
Ответом будет число для каждого атома с соответствующим знаком.
SO +1, -2 и т. д.- 👍
- 👎
- ℹ️
- 🚩
ответил Dr Russ
. 
SO +1, -2 и т. д.Ответить на этот вопрос
Ваше имя
Твой ответ
Похожие вопросы
Все еще нужна помощь?
Вы можете задать новый вопрос или просмотреть существующие вопросы.
Мышьяк является широко встречающимся токсичным элементом, и его воздействие на здоровье хорошо задокументировано
Стандарты мышьяка
В В начале 1990-х годов Всемирная организация здравоохранения рекомендовала текущий стандарт питьевой воды 50 микрограммов на литр (мкг/л) содержание мышьяка (As) должно быть снижено до новых стандартов 10 мкг/л на основе тестирование воздействия на здоровье, проводимое на протяжении многих лет. Агентство по охране окружающей среды США принял новый стандарт MCL 10 мкг/л для хозяйственно-питьевых вод 31 октября 2001 г. Министерство науки и технологий, правительство Пакистана заложило максимально допустимый уровень 10 частей на миллиард мышьяка в питьевая вода.
Формы мышьяка
В подземных водах мышьяк находится в неорганической форме.
от растворения твердых фаз, таких как арсенолит (As2O5) и
реальгар (АсС). Мышьяк стабилен в четырех степенях окисления (+V, +III,
O,-III) в различных условиях восстановления/окисления (RedOx) в
воды, но обычно встречается в виде аниона быка в трехвалентном и
пятивалентные состояния в виде арсенита, AsO3-3(+III) и арсената, AsO4-3(+V
степень окисления) соответственно. Шкала токсичности мышьяка выглядит следующим образом:
следует:
Арсин>Арсенит или As(III)>Арсенат или As(V)>Органический мышьяк.
Арсенит (III) больше вероятно, будет обнаружен в анаэробных водах, в то время как арсенат (V) обнаружен в больше аэробных вод.
Базовая схема удаления мышьяка
Дизайн системы EcoTech основан на обширных знаниях
Разработано самыми известными в мире именами в области водных технологий и
лучший продукт, специально разработанный для удаления мышьяка из источника.