Ba na2so4: Составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения : 1) Na2SO4 + Ba(NO3)2 2) H2SO4…

Нитрат бария и сульфат натрия

••• изображение фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com

Обновлено 25 апреля 2017 г.

Автор Винсент Саммерс , и нерастворимая соль, сульфат бария. Сульфат бария является одним из наиболее нерастворимых известных соединений. Хотя многие реакции обратимы при соответствующих условиях, поскольку один из продуктов этой реакции нерастворим в воде, обратимость реакции теряется.

Реакция

Химическая реакция может быть записана как Ba(NO3)2 + Na2SO4 —> 2 NaNO3 + BaSO4

Это говорит о том, что одна молекула нитрата бария реагирует с одной молекулой сульфата натрия с образованием двух молекул натрия нитрата плюс одна молекула сульфата бария. Оба продукта реакции полезны в коммерческом мире. Использование полученного нитрата натрия и сульфата бария значительно отличается друг от друга.

Использование нитрата натрия

Нитраты являются сильными окислителями, а нитрат натрия используется в пиротехнике и ракетном топливе. Кроме того, он является отличным источником азота в удобрениях и играет важную роль в различных рецептурах стекла и керамики. Нитрат натрия также используется в качестве противомикробного консерванта в пищевых продуктах.

Медицинское использование сульфата бария

Хотя большинство источников бария крайне токсичны для человека, сульфат – если он чистый – не таков. Это связано с его высокой степенью нерастворимости. Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества в рентгеновской медицинской технике. Его употребляют в виде еды или «молочного коктейля».

Другие применения сульфата бария

Существует множество второстепенных применений, в большинстве из которых соединение используется из-за физических свойств его частиц. Например, его можно использовать для покрытия форм, чтобы отлитый в них металл не прилипал. Хотя нитрат бария, один из исходных материалов, часто используется в пиротехнике, сульфат бария также используется в некоторых специальных фейерверках.

Рекомендации

Используйте защитное снаряжение. Паспорта безопасности материалов следует внимательно изучить, прежде чем незнакомый человек начнет использовать какое-либо из этих веществ, поскольку соединения бария очень ядовиты, а нитраты являются сильными окислителями.

Статьи по теме

Ссылки

• NIH Medline Plus: сульфат бария
• Бесплатная информация о пиротехнике: бесплатная информация о пиротехнике продолжил свое образование в рамках программы Citizen Scholar Program Университета Вирджинии, пройдя множество курсов по органической и квантовой химии. Он пишет технические статьи с 2010 года.

  Фото кредиты

  изображение дисплея фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com

  Ионные и чистые ионные уравнения

  Главная > Высшая школа > Химия AP > Примечания > Ионные и чистые ионные уравнения

  • В растворе будут участвовать некоторые ионы в химической реакции (например, с образованием осадка), в то время как другие останутся в растворе без изменений. Эти ионы, не изменяющиеся в реакции, называются ионами наблюдателей .
  • Иногда бывает полезно удалить ионы-наблюдатели из химических уравнений и просто написать уравнения с веществами, которые действительно реагируют. Они называются чистыми ионными уравнениями.
  
  
  • Пример: Реакция растворов нитрата бария и сульфата натрия с образованием осадка сульфата бария:
  • Для реакции: Ba(NO ₃ ) _{2 (водн.)} + Na ₂ SO _{4 (водн.)} → BaSO _{4 (т)} + 2NaNO _{3 (водн.)}
  • Полное ионное уравнение этой реакции показывает растворимые ионные соединения в виде отдельных ионов:

  Ba ²⁺ + 2 NO ₃ ^— + 2 Na ⁺ + SO ⁺ + SO _{80-9067 80-9067 4 90 BaSO 4 (s) + 2 Na ⁺ + 2 NO 3 ^—}

  • Это полное ионное уравнение . Ионы бария и сульфата реагируют с образованием осадка сульфата бария, а ионы натрия и нитрата остаются неизменными — это ионы-спектаторы.
  • If we remove the unchanged ions from each side of the equation:

  Ba ²⁺ + 2 NO ₃ ^— + 2 Na ⁺ + SO ₄

  2- → BaSO _{4 (s)} + 2 Na ⁺ + 2 NO ₃ ^—
  • SO ₄ ^2- → BaSO _{4 (с)}

  • Это суммарное ионное уравнение , показывающее только ионы, участвующие в реакции.
  
  
  • Пример 1: Что такое ионы-спектаторы в реакции AgNO _3(водн.) и KCl _(водн.) с образованием осадка AgCl?
  • Ag ⁺ и Cl ^— образуют осадок, поэтому NO ₃ ^— и K ⁺ являются ионами-спектаторами.

    No related posts.