Нитрат бария и сульфат натрия
••• изображение фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com
Обновлено 25 апреля 2017 г.
Автор Винсент Саммерс , и нерастворимая соль, сульфат бария. Сульфат бария является одним из наиболее нерастворимых известных соединений. Хотя многие реакции обратимы при соответствующих условиях, поскольку один из продуктов этой реакции нерастворим в воде, обратимость реакции теряется.
Реакция
Химическая реакция может быть записана как Ba(NO3)2 + Na2SO4 —> 2 NaNO3 + BaSO4
Это говорит о том, что одна молекула нитрата бария реагирует с одной молекулой сульфата натрия с образованием двух молекул натрия нитрата плюс одна молекула сульфата бария. Оба продукта реакции полезны в коммерческом мире. Использование полученного нитрата натрия и сульфата бария значительно отличается друг от друга.
Использование нитрата натрия
Нитраты являются сильными окислителями, а нитрат натрия используется в пиротехнике и ракетном топливе. Кроме того, он является отличным источником азота в удобрениях и играет важную роль в различных рецептурах стекла и керамики. Нитрат натрия также используется в качестве противомикробного консерванта в пищевых продуктах.
Медицинское использование сульфата бария
Хотя большинство источников бария крайне токсичны для человека, сульфат – если он чистый – не таков. Это связано с его высокой степенью нерастворимости. Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества в рентгеновской медицинской технике. Его употребляют в виде еды или «молочного коктейля».
Другие применения сульфата бария
Существует множество второстепенных применений, в большинстве из которых соединение используется из-за физических свойств его частиц. Например, его можно использовать для покрытия форм, чтобы отлитый в них металл не прилипал. Хотя нитрат бария, один из исходных материалов, часто используется в пиротехнике, сульфат бария также используется в некоторых специальных фейерверках.
Рекомендации
Используйте защитное снаряжение. Паспорта безопасности материалов следует внимательно изучить, прежде чем незнакомый человек начнет использовать какое-либо из этих веществ, поскольку соединения бария очень ядовиты, а нитраты являются сильными окислителями.
Статьи по теме
Ссылки
- NIH Medline Plus: сульфат бария
- Бесплатная информация о пиротехнике: бесплатная информация о пиротехнике продолжил свое образование в рамках программы Citizen Scholar Program Университета Вирджинии, пройдя множество курсов по органической и квантовой химии. Он пишет технические статьи с 2010 года.
Фото кредиты
изображение дисплея фейерверка от BHughes Фотография с сайта Fotolia.com
Ионные и чистые ионные уравнения
Главная > Высшая школа > Химия AP > Примечания > Ионные и чистые ионные уравнения
- В растворе будут участвовать некоторые ионы в химической реакции (например, с образованием осадка), в то время как другие останутся в растворе без изменений. Эти ионы, не изменяющиеся в реакции, называются ионами наблюдателей .
- Иногда бывает полезно удалить ионы-наблюдатели из химических уравнений и просто написать уравнения с веществами, которые действительно реагируют. Они называются чистыми ионными уравнениями.
- Пример: Реакция растворов нитрата бария и сульфата натрия с образованием осадка сульфата бария:
- Для реакции: Ba(NO 3 ) 2 (водн.) + Na
- Полное ионное уравнение этой реакции показывает растворимые ионные соединения в виде отдельных ионов:
- Это полное ионное уравнение . Ионы бария и сульфата реагируют с образованием осадка сульфата бария, а ионы натрия и нитрата остаются неизменными — это ионы-спектаторы.
- If we remove the unchanged ions from each side of the equation:
- SO 4 2- → BaSO 4 (с)
- Это суммарное ионное уравнение , показывающее только ионы, участвующие в реакции.
- Пример 1: Что такое ионы-спектаторы в реакции AgNO 3(водн.) и KCl (водн.) с образованием осадка AgCl?
- Ag + и Cl — образуют осадок, поэтому NO 3 — и K + являются ионами-спектаторами.
Ba 2+ + 2 NO 3 — + 2 Na + + SO + + SO 80-9067 80-9067 4 90 BaSO 4 (s) + 2 Na + + 2 NO 3 —
Ba 2+ +
2 NO 3 —+2 Na ++ SO 4 2- → BaSO 4 (s) +2 Na ++2 NO 3 —