Ba no3 2 na2so4: HTTP Status 404 – Not Found

Лучший ответ по мнению автора

Дополнительная информация об уравнении Ba(NO

900 ) реагирует с Na2SO4 (сульфатом натрия) ?

Не найдено информации для этого химического уравнения

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.

Как могут происходить реакции с образованием NaNO3 (нитрат натрия) и BaSO4 (сульфат бария)?

В полном предложении вы также можете сказать, что Ba(NO3)2 (нитрат бария) реагирует с Na2SO4 (сульфатом натрия) и производит NaNO3 (нитрат натрия) и BaSO4 (сульфат бария)

Явление после взаимодействия Ba(NO3)2 (нитрат бария) с Na2SO4 (сульфат натрия)

Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта BaSO4 (сульфат бария), появляющийся в конце реакции.

Или если какое-либо из следующих реагентов Na2SO4 (сульфат натрия), исчезающий

Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции

У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.

Категории уравнения

Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями BA (№

Каковы химические и физические характеристики Ba(NO3)2 (нитрат бария)? В каких химических реакциях используется Ba(NO3)2 (нитрат бария) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с реагентом Na2SO4 (сульфатом натрия)

Каковы химические и физические характеристики Na2SO4 (сульфата натрия)? В каких химических реакциях используется Na2SO4 (сульфат натрия) в качестве реагента?

Вопросы, связанные с продуктом NaNO3 (нитрат натрия)

Каковы химические и физические характеристики NaNO3 (сульфат натрия)? Какие химические реакции происходят с NaNO3 (нитрат натрия) в качестве продукта?

Вопросы, связанные с продуктом BaSO4 (сульфат бария)

Каковы химические и физические характеристики BaSO4 (сульфата натрия)? Каковы химические реакции, в которых BaSO4 (сульфат бария) является продуктом?

Уравнения с Ba(NO3)2 в качестве реагента

нитрат бария

2BA (№ ₃ ) ₂ → 2BAO + 4NO ₂ + O ₂ BA (№ ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ arc ₄ Ба(НО ₃ ) ₂ + K ₂ CO ₃ → 2KNO ₃ + BaCO ₃ Просмотреть все уравнения с Ba(NO3)2 в качестве реагента

Уравнения с Na2SO4 в качестве реагента

сульфат натрия

BaCl ₂ + Na ₂ SO ₄ → 2NaCl + BaSO ₄ 2C + Na ₂ SO ₄ → Na ₂ S + 2CO ₂ 2AgNO ₃ + Na ₂ SO ₄ → 2NaNO ₃ + Ag ₂ СО ₄ Просмотреть все уравнения с Na2SO4 в качестве реагента

Рекламное объявление

Уравнения с Na2SO4 в качестве продукта

сульфат натрия

Na ₂ SO ₃ + MgSO ₄ → Na ₂ SO ₄ + MgSO ₃ 2NaOH + NH ₄ HSO ₄ → 2H ₂ O + Na ₂ SO ₄ + NH ₃ H ₂ SO ₄ + Na ₂ SO ₃ → H ₂ O + Na ₂ SO ₄ + SO ₂ Просмотреть все уравнения с Na2SO4 в качестве продукта

Уравнения с Na2SO4 в качестве продукта

сульфат натрия

H ₂ SO ₄ + Na ₂ SO ₃ → H ₂ O + Na ₂ SO ₄ + SO ₂ 2NaOH + NH ₄ HSO ₄ → 2H ₂ O + Na ₂ SO ₄ + NH ₃ Na ₂ SO ₃ + MgSO ₄ → Na ₂ SO ₄ + MgSO ₃ Просмотреть все уравнения с Na2SO4 в качестве продукта

Страница Apache2 Ubuntu по умолчанию: работает

Страница Apache2 по умолчанию

Это страница приветствия по умолчанию, используемая для проверки правильности работу сервера Apache2 после установки в системах Ubuntu. Он основан на эквивалентной странице в Debian, с которой Ubuntu Apache упаковка производная. Если вы можете прочитать эту страницу, это означает, что HTTP-сервер Apache, установленный по адресу этот сайт работает нормально. Вы должны замените этот файл (находится по адресу /var/www/html/index.html), прежде чем продолжить работу с вашим HTTP-сервером.

Если вы обычный пользователь этого веб-сайта и не знаете, что это за страница о, это, вероятно, означает, что сайт в настоящее время недоступен из-за техническое обслуживание. Если проблема не устранена, обратитесь к администратору сайта.

Конфигурация Ubuntu по умолчанию Apache2 отличается от исходную конфигурацию по умолчанию и разделить на несколько файлов, оптимизированных для взаимодействие с инструментами Ubuntu. Система конфигурации полностью задокументирован в /usr/share/doc/apache2/README.Debian.gz . Обратитесь к этому для полного документация. Документация для самого веб-сервера может быть можно найти, обратившись к руководству, если apache2-doc пакет был установлен на этом сервере.

Схема конфигурации для установки веб-сервера Apache2 в системах Ubuntu выглядит следующим образом:

/etc/apache2/
|-- apache2.conf
| `-- порты.conf
|-- с поддержкой модов
| |-- *.загрузить
| `-- *.conf
|-- conf включен
| `-- *.conf
|-- с поддержкой сайтов
| `-- *.conf
           

• apache2.conf — основная конфигурация файл. Он объединяет части, включая всю оставшуюся конфигурацию файлов при запуске веб-сервера.
• ports. conf всегда включается из основной файл конфигурации. Он используется для определения портов прослушивания для входящие соединения, и этот файл можно настроить в любое время.
• Файлы конфигурации в папке mods-enabled/, каталоги conf-enabled/ и sites-enabled/ содержат конкретные фрагменты конфигурации, которые управляют модулями, глобальная конфигурация фрагменты или конфигурации виртуального хоста соответственно.
• Они активируются доступными символическими ссылками файлы конфигурации из соответствующих *-в наличии/аналоги. Этим следует управлять с помощью наших помощников а2енмод, а2дисмод, a2ensite, а2диссайт, а также а2енконф, a2disconf . См. соответствующие справочные страницы для получения подробной информации.
• Бинарный файл называется apache2 и управляется с помощью systemd. запустить/остановить службу, использовать systemctl, запустить apache2 и systemctl остановить apache2 и использовать статус systemctl apache2 и journalctl -u apache2 для проверки статуса. система и apache2ctl также можно использовать для управления службами, если желанный. Прямой вызов /usr/bin/apache2 не будет работать с конфигурация по умолчанию.

По умолчанию Ubuntu не разрешает доступ через веб-браузер к любой файл , не расположенный в /var/www, public_html каталоги (если включено) и /usr/share (для веб-сайтов). Приложения). Если ваш сайт использует корень веб-документа расположенных в другом месте (например, в /srv), вам может потребоваться внести в белый список корневой каталог документа в /etc/apache2/apache2.conf.

Корень документа Ubuntu по умолчанию — /var/www/html. Ты можете создавать свои собственные виртуальные хосты в каталоге /var/www.

Пожалуйста, используйте инструмент ubuntu-bug, чтобы сообщать об ошибках в Пакет Apache2 с Ubuntu. Тем не менее, проверьте существующие отчеты об ошибках, прежде чем сообщать о новой ошибке.

Пожалуйста, сообщайте об ошибках, характерных для модулей (например, PHP и других) к соответствующим пакетам, а не к самому веб-серверу.

Samacheer Kalvi 8th Science Solutions Term 2 Chapter 4 Atomic Structure – Samacheer Kalvi Guru

Вы можете скачать Samacheer Kalvi 8th Science Book Solutions Guide Pdf, Tamilnadu State Board поможет вам пересмотреть полную программу и получить больше баллов на экзаменах.

Samacheer Kalvi 8th Учебник по естественному строению атома Упражнения

I. Выберите лучший ответ

8th Science Atomic Structure Question 1.
Одинаковая пропорция углерода и кислорода в углекислом газе, полученном из разных источников, подтверждает закон
а) обратная пропорция
б) определенная пропорция
в) кратная пропорция
г) закон сохранения массы состоит из –
(a) нейтральных частиц
(b) положительно заряженных частиц
(c) отрицательно заряженных частиц
(d) ничего из вышеперечисленного
Ответ:
(c) отрицательно заряженных частиц

Класс атомной структуры 9Samacheer Kalvi Вопрос 3.
В воде водород и кислород соединяются в массовом соотношении.
(a) 1 : 8
(b) 8 : 1
(c) 2 : 3
(d) 1 : 3
Ответ:
(a) 1 : 8

8-й стандартный вопрос 4.
Какой из следующие заявления, сделанные Дальтоном, не претерпели никаких изменений?
(а) Атомы не могут быть разрушены.
(b) Атомы объединяются в небольшие целые числа, образуя соединения.
(c) Элементы состоят из атомов.
(d) Все атомы одного элемента одинаковы
Ответ:
(г) Все атомы элемента одинаковы

Вопрос 5.
У всех атомов элемента –
(а) атомное и массовое числа одинаковы.
(б) массовое число одинаковое, а атомный номер разный.
(c) атомный номер одинаковый, а массовое число разное
(d) как атомное, так и массовое число могут различаться.
Ответ:
(а) атомное и массовое число совпадают.

II. Заполните пропуски

1. …………….. — мельчайшая частица элемента.
2. Элемент состоит из …………….. атомов.
3. Атом состоит из …………….., …………….. и ……………..
4. Отрицательно заряженный ион называется …………….., а положительно заряженный ион называется
5. …………….. — отрицательно заряженная частица (электрон/протон).
6. Протон отклоняется в сторону …………….. заряженной пластины (положительно, отрицательно).

Ответ:

1. Атом
2. аналог
3. протон, электрон, нейтрон
анион
4. , катион
5. Электрон
6. отрицательно

III. Сопоставьте следующие

1. Закон сохранения массы – сэр Уильям Крукс
2. Закон постоянной пропорции — Джеймс Чедвик
3. Катодные лучи — Джозеф Пруст
4. Анодные лучи – Лавуазье
5. Нейтроны – Гольдштейн

Ответ:

1. Закон сохранения массы – Лавуазье
2. Закон постоянной пропорции — Джозеф Пруст
3. Катодные лучи — сэр Уильям Крукс
4. Анодные лучи – Гольдштейн
5. Нейтроны — Джеймс Чедвик

IV. Ответьте кратко

Вопрос 1.
Сформулируйте закон сохранения массы.
Ответ:
Закон гласит, что при любом химическом превращении общая масса продуктов равна общей массе реагентов.

Вопрос 2.
Сформулируйте закон постоянных пропорций.
Ответ:
Закон постоянных пропорций гласит, что в чистом химическом соединении элементы всегда присутствуют в определенных пропорциях по массе.

Вопрос 3.
Напишите свойства анодных лучей.
Ответ:
Свойства анодных лучей:

1. Анодные лучи распространяются прямолинейно.
2. Анодные лучи состоят из материальных частиц.
3. Анодные лучи отклоняются электрическим и магнитным полями. Поскольку они отклоняются в сторону отрицательно заряженной пластины, они состоят из положительно заряженных частиц.

Вопрос 4.
Определите валентность элемента по отношению к водороду.
Ответ:
Валентность элемента определяется как число атомов водорода, которые соединяются с одним его атомом.

Вопрос 5.
Дайте определение термину ионы или радикалы.
Ответ:
Атом или группа атомов, когда они либо теряют, либо приобретают электроны, превращаются в ионы или радикалы.

Вопрос 6.
Что такое химическое уравнение?
Ответ:
Химическое уравнение — это краткое представление химической реакции с помощью химических символов и формулы.

Вопрос 7.
Напишите названия следующих соединений.

1. СО
2. Н ₂ О
3. № ₂
4. PCl ₅

Ответ:

1. Угарный газ.
2. Закись азота
3. Двуокись азота
4. Пентахлорид фосфора

V. Ответьте на следующие вопросы

Вопрос 1.
Найдите валентность элемента, подчеркнутого в следующей формуле.

1. NaCl
2. СО ₂
3. Ал(ПО ₂ )
4. Ба(№ ₃ ) ₂
5. CaCl ₂

Ответ:

1. NaCl = 1
2. CO ₂ = 4
3. Ал(ПО ₄ ) = 3
4. Ба(НО ₃ ) ₂ = 2
5. CaCl ₂ = 2

Вопрос 2.
Напишите химические формулы следующих соединений

1. Сульфат алюминия
2. Нитрат серебра
3. Оксид магния
4. Хлорид бария

Ответ:

1. Сульфат алюминия = Al ₂ (SO ₄ ) ₃
2. Нитрат серебра = AgNO ₃
3. Оксид магния = MgO
4. Хлорид бария = BaCl ₂

Вопрос 3.
Напишите уравнение скелета для следующего уравнения слова, а затем сбалансируйте их.

1. Углерод + кислород → двуокись углерода
2. Фосфор + хлор → Пентахлорид фосфора.
3. Сера + кислород → диоксид серы
4. Магний + хлористый водород → хлорид магния + водород

Ответ:
Балансное уравнение:

1. C + O ₂ → CO ₂
2. P ₄ + 10 Кл ₂ → 4PCl ₅
3. S + O ₂ → SO ₂
4. Mg + 2HCl → MgCl ₂ + Н ₂

Уравнение скелета:

1. C + O ₂ → CO ₂
2. P + Cl ₂ → PCl ₅
3. S + O ₂ → SO ₂
4. Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂

Вопрос 4.
Уравновесьте следующее химическое уравнение.

1. Na + O ₂ → Na ₂ O
2. Ca + N ₂ → Ca ₃ Н ₂
3. N ₂ + H ₂ → NH ₃
4. CaCO ₃ + HCl → CaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O
5. Pb(NO ₃ ) ₂ → PbO + NO ₂ + O ₂

Ответ:

1. 4Na + O ₂ → 2Na ₂ O
2. 3Ca + N ₂ → Ca ₃ N ₂
3. Н ₂ + 3Н ₂ → 2NH ₃
4. CaCO ₂ + 2HCl → CaCl ₂ + H ₂ O + CO ₂
5. 2Pb (NO ₃ ) ₂ → 2PbO + 4NO ₂ + O ₂

VI. Вопросы для размышления высшего порядка

Вопрос 1.
Почему легкое крыльчатое колесо, поставленное на пути катодных лучей, начинает вращаться, когда на него падают катодные лучи?
Ответ:
Это потому, что маленькие частицы катодных лучей (электроны) имеют массу и энергию. Эта энергия расходуется на вращение гребных колес.

Вопрос 2.
Как мы можем доказать, что электроны несут отрицательный заряд?
Ответ:
Дж.Дж. Томсон обнаружил, что катодные лучи притягиваются положительно заряженной пластиной и отталкиваются отрицательно заряженной пластиной. Это привело его к выводу, что катодные лучи (электроны) состоят из отрицательно заряженных частиц.

Вопрос 3.
Рутреш, Хари, Канишка и Тахера взяли разные пробы воды из колодца, пруда, реки и подземных вод. Все эти образцы были отправлены в испытательную лабораторию. Результат испытаний показал, что отношение водорода к кислороду равно 1:8.

1. Какой вывод вы сделаете из приведенного выше эксперимента?
2. Какому закону химического соединения она подчиняется?

Ответ:

1. Вода, полученная из разных источников, таких как колодец, пруд, река и подземная вода, всегда будет состоять из одних и тех же двух элементов водорода и кислорода в соотношении 1 : 8 по массе.
2. Он подчиняется закону постоянной пропорции.

Samacheer Kalvi 8th Science Atomic Structure Intext Activititics

Активность – 2

Вопрос 1.
Классифицируйте следующие ионы на одновалентные, двухвалентные и трехвалентные.
Ni ²⁺ , Fe ³⁺ , Cu ²⁺ , Ba ²⁺ , Cs ⁺ , Zn ²⁺ , Cd ²⁺ , Hg ²⁺ , Pb ²⁺ , MN ²⁺ , FE ²⁺ , CO ²⁺ , SR ²⁺ , CR ³⁺ , LI ⁺ , CA ² 44444, LI ⁺ , CA ² 444444, AI ⁺ , CA ² 44444, AI ⁺ , CA ² 4444, AI ⁺ , CA ² 444, LI ⁺ , CR ² , LI
Ответ:

• Одновалентные ионы – Li ⁺ , Цс ⁺
• Divalent Ions — Ni ²⁺ , CU ²⁺ , BA ²⁺ , ZN ²⁺ , CD ²⁺ , HG ²⁺ , PB ^{2 2+ 2 2 2 2 2 2} , HG ²⁺ , PB ^{2 2+3 2 2+44444444444444444444443 2 2+ 2} , HG ²⁺ , PB ² . , Fe ²⁺ , CO ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺
• Трехвалентные ионы – Fe ³⁺ , Cr ³⁺ , Al ³⁺

Активность – 3

Вопрос 1.
Напишите химические формулы соединений

Ответ:

Задание – 4

Вопрос 1.
Напишите названия химических соединений.

Ответ:

Samacheer Kalvi 8th Science Atomic Structure Дополнительные вопросы

I. Выберите правильный ответ:

Вопрос 1.
Кто из следующих ученых заметил, что катодные лучи состоят из отрицательно заряженных частиц?
(а) Джон Далтон
(б) Дж.Дж. Томсон
(с) Джеймс Чедвик
(г) Демокрит
Ответ:
(б) Дж.Дж. Thomson

Вопрос 2.
Самая внешняя оболочка атома известна как ………………..
(a) валентность
(b) валентный электрон
(c) ядро ​​
(d) валентная оболочка
Ответ:
(г) валентная оболочка

Вопрос 3.
Валентность какого элемента равна нулю.
(а) железо
(б) водород
(в) гелий
(г) кислород
Ответ:
(в) гелий

Вопрос 4.
Уравнение Na + H ₂ O → NaOH + H ₂ ………………
(a) верно
(b) неверно, так как оно не уравновешено
(c) неверно, так как водород следует писать как H, а не H ₂
(d) Нет
Ответ:
(б) ipправильно, так как не сбалансировано

Вопрос 5.
Какова валентность углерода?
(а) 1
(б) 2
(в) 3
(г) 4
Ответ:
(г) 4

Вопрос 6.
Металлы образуют ……………..
(а) анионы
( б) катионы
(в) оба а и б
(г) нет
Ответ:
(b) катионы

Вопрос 7.
Изотопы существуют потому, что атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество –
(a) протонов
(b) нейтронов
(c) электронов
(d) нет
Ответ:
( б) нейтроны

Вопрос 8.
Атом отличается от своего иона ………………
Ответ:
(а) зарядом ядра
(б) массовым числом
(в) числом электронов
(г) числом протоны
Ответ:
(в) число электронов

Вопрос 9.
Какой атомный номер у элемента, электронная конфигурация которого 2, 8, 1?
(а) 10
(б) 23
(в) 11
(г) 8
Ответ:
(в) 11

II. Заполните пропуски

1. Изотопы имеют одинаковые ……………… номера, но разные ……………… номера.
2. ……………… имеют одинаковое массовое число, но разные атомные номера.
3. Лучи Крукса также называются ……………….
4. Катодные лучи состоят из материальных частиц, которые имеют массу и ……………….
5. Протон можно определить как ………………
6. Атомы всех металлов будут иметь …………….. электронов на их внешней орбите.
7. Все неметаллы будут иметь ……………… электроны на самой внешней орбите своих атомов.
8. Атомы, несущие положительный или отрицательный заряд, называются ……………….
9. Максимальное количество электронов, которое может находиться в N-оболочке, равно ……………….
10. Теория атома впервые была предложена ……………….

Ответ:

1. атомный, масса
2. Изобары
3. Катодные лучи
4. кинетическая энергия
5. ион водорода
6. от 1 до 3
7. от 4 до 7
8. ионы
9. 32
10. Дальтон

III. Верно или неверно – если неверно, укажите правильное утверждение

Вопрос 1.
Анодные лучи распространяются прямолинейно.
Ответ:
Верно

Вопрос 2.
Джеймс Чедвик открыл фундаментальную частицу протон.
Ответ:
Неверно
Правильное утверждение:
Джеймс Чедвик открыл фундаментальную частицу, называемую нейтроном.

Вопрос 3.
Относительный заряд электрона – 1,
Ответ:
Верно

Вопрос 4.
Атомы одного и того же элемента идентичны во всех отношениях.
Ответ:
Верно

Вопрос 5.
Первая научная теория об атоме была дана Дж. Дж. Томсоном.
Ответ:
Неверно
Правильное утверждение:
Первая научная теория об атоме была предложена Джоном Дальтоном.

Вопрос 6.
В телевизионной трубке катодные лучи отклоняются магнитными полями.
Ответ:
Верно

Вопрос 7.
У атома есть несколько орбит, и на каждой орбите есть протоны.
Ответ:
Неверно
Правильное утверждение:
У атома есть несколько орбит, и на каждой орбите есть электроны.

Вопрос 8.
Объединяющая способность атома называется валентностью.
Ответ:
Верно

Вопрос 9.
Гелий имеет два электрона на внешней орбите, поэтому он химически инертен.
Ответ:
Верно

Вопрос 10.
Когда атом получает электрон, у него больше электронов, и поэтому он несет положительный заряд.
Ответ:
Неверно
Правильное утверждение:
Когда атом получает электрон, у него больше электронов, и поэтому он несет отрицательный заряд.

IV. Сопоставьте следующие

Вопрос 1.

1.	Дж.Дж. Томсон	(а)	Закон определенных пропорций
2.	Воздух	(б)	Закон неразрушимости массы
3.	Ион водорода	(в)	Плохой проводник электричества
4.	Закон постоянных пропорций	(д)	Сливовый пудинг модель
5.	Закон сохранения массы	(е)	Н +

Ответ:

1. д
2. в
3. и
4. и
5. б

Вопрос 2.

Ответ:

1. б
2. а
3. д
4. в

V. Утверждение и причина.

Вопрос 1.
Отметьте правильный выбор как :
(a) Если и утверждение, и причина верны, и причина является правильным объяснением утверждения.
(b) Если и утверждение, и причина верны, но причина не является правильным объяснением утверждения.
(c) Если утверждение верно, но причина ложна.
(d) Если утверждение ложно, но причина верна.

Вопрос 1.
Утверждение: Протон можно определить как ион водорода (H ⁺ ).
Причина: Эти протоны образуются, когда один электрон удаляется из одного атома водорода.
Ответ:
(a) И утверждение, и причина верны, и причина в правильном объяснении утверждения

Вопрос 2.
Утверждение: Гелий имеет четыре электрона на внешней орбите.
Причина: Неон имеет восемь электронов на внешней орбите.
Ответ:
(г) Утверждение неверно, но причина верна

VI. Ответьте кратко

Вопрос 1.
Что такое атом?
Ответ:
Атом – мельчайшая частица вещества, участвующая в химической реакции.

Вопрос 2.
Что такое электрический разряд?
Ответ:
Когда электричество проходит через воздух, оно удаляет электроны* из атомов газа и производит ионы. Это называется электрическим разрядом.

Вопрос 3.
Каков заряд нейтрона?
Ответ:
Нейтрон — нейтральная частица, то есть не несет заряда.

Вопрос 4.
Определение электронной конфигурации.
Ответ:
Расположение электронов на орбитах известно как электронная конфигурация.

Вопрос 5.
Определение орбит.
Ответ:
Электроны вращаются вокруг ядра по круговым фиксированным траекториям, называемым орбитами или оболочками.

Вопрос 6.
Назовите субатомные частицы атома.
Ответ:
Протон, электрон и нейтрон.

Вопрос 7.
Дайте определение ядра.
Ответ:
Ядро – это центральное плотное ядро ​​атома, состоящее из нейтронов и протонов.

Вопрос 8.
Что такое реагент в химическом уравнении?
Ответ:
Реагент – это вещество, вступающее в химическую реакцию.

Вопрос 9.
Что такое продукт в химическом уравнении?
Ответ:
Продукт – это вещество, которое образуется в результате химической реакции.

Вопрос 10.
Какие существуют два типа валентности?
Ответ:
Положительная валентность и отрицательная валентность.

Вопрос 11.
Напишите любые два преимущества атомной теории Дальтона.
Ответ:

1. Теория Дальтона объясняет большинство свойств газов и жидкостей.
2. Это объясняет закон химического соединения и закон сохранения массы.

Вопрос 12.
Напишите любые два ограничения атомной теории Дальтона.
Ответ:

1. Атом больше не считается мельчайшей неделимой частицей.
2. Вещества, состоящие из атомов одного типа, могут иметь разные свойства.

Вопрос 13.
Что такое флуоресцентные материалы?
Ответ:
Когда невидимое излучение падает на такие материалы, как сульфит цинка, они излучают видимый свет (или светятся). Эти материалы называются флуоресцентными.

Вопрос 14.
Напишите свойства нейтронов.
Ответ:

1. Нейтрон является нейтральной частицей, то есть не несет заряда.
2. Имеет массу, равную массе протона, которая составляет 1,6 x 10 ^-24  г.

Вопрос 15.
Атом электрически нейтрален. Дайте повод.
Ответ:
Общее количество протонов, присутствующих в атоме, равно общему количеству электронов, таким образом уравновешивая общий заряд атома.

Вопрос 16.
Что такое атомный номер?
Ответ:
Общее число протонов, находящихся в ядре атома, называется его атомным номером.

Вопрос 17.
Что такое массовое число?
Ответ:
Общее количество протонов и нейтронов, присутствующих в ядре атома, называется массовым числом.

Вопрос 18.
Укажите любые две информации, передаваемые сбалансированным химическим уравнением.
Ответ:

1. Сбалансированное химическое уравнение дает нам как качественную, так и количественную информацию.
2. Мы можем получить количественную информацию, такую ​​как количество молекул/атомов реагентов и продуктов, участвующих в реакции.

Вопрос 19.
Что такое сбалансированное химическое уравнение?
Ответ:
Сбалансированное химическое уравнение — это уравнение, в котором общее число атомов любого элемента на стороне реагента равно общему числу атомов этого элемента на стороне продукта.

Вопрос 20.
Нарисуйте схему электронной конфигурации атома натрия.
Ответ:

Вопрос 21.
Нарисуйте схему электронной конфигурации атома хлора.
Ответ:

Вопрос 22.
Назовите четыре закона химических соединений.
Ответ:

1. Закон сохранения массы
2. Закон постоянной пропорции
3. Закон кратной пропорции
4. Закон объемов газа Гей-Люссака.

Вопрос 23.
Напишите названия следующих соединений:

1. Сульфат алюминия
2. Нитрат серебра.

Ответ:

1. Al ₂ (SO ₄ ) ₃
2. AgNO ₃

VII. Ответьте подробно

Вопрос 1.

1. Объясните J.J. Модель атома Томсона с помощью диаграммы.
2. Напишите ограничения модели атома Томсона.

Ответ:
1. Дж.Дж. Модель атома Томсона с помощью диаграммы:

• Томсон предположил, что форма атома напоминает сферу, имеющую радиус порядка 10 ^-10 м.
• Положительно заряженные частицы равномерно распределены с электронами, расположенными таким образом, что атом электрически нейтрален.
• Модель атома Томсона также называлась моделью сливового пудинга или моделью арбуза.
• Внедренные электроны напоминали арбузное семя, а красная масса арбуза представляла распределение положительного заряда.
• Атомная теория сливового пудинга предполагала, что масса атома равномерно распределена по всему атому.

2. Ограничения модели атома Томсона:

• Модель Томсона не смогла объяснить, как положительно заряженная сфера экранируется от отрицательно заряженных электронов без нейтрализации.
• Эта теория объясняет только протоны и электроны и не может объяснить присутствие нейтральной частицы нейтрона.

Вопрос 2.
Запишите валентность по отношению к –

1. Хлор
2. Кислород.

Ответ:
1. Валентность по отношению к хлору:

• Поскольку валентность хлора равна единице, число атомов хлора, с которым может соединиться один атом элемента, называется валентностью.
• В молекуле хлорида натрия (NaCl) один атом хлора соединяется с одним атомом натрия. Итак, валентность натрия равна единице.
• Но в хлориде магния (MgCl ₂ ) валентность магния равна двум, потому что он соединяется с двумя атомами хлора.

2. Валентность по отношению к кислороду:

• Валентность может быть определена как двойное число атомов кислорода, с которым может соединяться один атом элемента, потому что валентность кислорода равна двум.
• Например, в оксиде магния (MgO) валентность магния равна двум.

Вопрос 3.
Запишите шаги, которые необходимо выполнить, чтобы записать химическую формулу вещества.
Ответ:
Шаг 1:
Запишите символы элементов/ионов рядом так, чтобы положительный радикал был слева, а отрицательный радикал справа.

Шаг 2:
Напишите валентности двух радикалов над их символами справа в верхнем индексе (знаки «+» и «-» ионов опущены).

Шаг 3:
При необходимости уменьшите соотношение валентностей до простейшего. В противном случае поменяйте местами валентности элементов/ионов. Запишите эти числа в виде нижних индексов. Однако цифра «1» в верхнем индексе символа опущена.

Вопрос 4.
Какие шаги необходимо предпринять для написания скелетного уравнения?
Ответ:
Ниже приведены шаги, необходимые для написания уравнения скелета:

1. Напишите символы и формулы каждого из реагентов в левой части (LHS) и соедините их знаком плюс (+).
2. Следуйте за ними по стрелке (→), которая интерпретируется как дает или формирует.
3. Напишите справа (справа) от стрелки символы и формулы для каждого из продуктов.
4. Записанное таким образом уравнение называется скелетным уравнением (неуравновешенным уравнением).
5. Если продукт представляет собой газ, он должен быть представлен стрелкой вверх (↑), а если это осадок, он должен быть представлен стрелкой вниз (↓).
   Пример: Mg + H ₂ SO ₂ → MgSO ₄ + H ₂ ↑

Вопрос 5.
Какие пункты следует соблюдать при составлении химического уравнения?
Ответ:
1. Сначала нужно подсчитать, сколько раз элемент встречается в обеих частях скелетного уравнения.

2. Элемент, который встречается наименьшее количество раз в реагентах и ​​продуктах, должен быть уравновешен первым. Затем элементы, встречающиеся два раза, элементы, встречающиеся три раза и так далее в порядке возрастания, должны быть уравновешены.

3. Когда два или более элемента встречаются одинаковое количество раз, сначала уравновешивается металлический элемент, а не неметаллический. Если присутствует более одного металла или неметалла, то сначала уравновешивается металл или неметалл с более высокой атомной массой (см. периодическую таблицу, чтобы найти атомную массу).

4. Количество молекул реагентов и продуктов записывается в виде коэффициента.

5. Формулу не следует изменять, чтобы сделать элементы равными.

6. Дробный метод балансировки должен применяться только для молекулы элемента (O ₂ , H ₂ ,O ₃ , P ₄ ,…), а не соединения (H ₂ O, NH ₃ ,…).

Вопрос 6.
Какую информацию не передает сбалансированное химическое уравнение?
Ответ:

1. Физическое состояние реагентов и продуктов.
2. Тепловые изменения (тепловыделение или поглощение теплоты), сопровождающие химическую реакцию.
3. Условия, такие как температура, давление, катализатор и т. д., при которых протекает реакция.
4. Концентрация (разбавленная или концентрированная) реагентов и продуктов.
5. Скорость реакции.

Вопрос 7.
Объясните, каким образом следует давать названия химическим соединениям?
Ответ:
1. При названии соединения, содержащего металл и неметалл, сначала пишется название металла, а затем название неметалла после добавления к его названию суффикса-ид.
Примеры:
NaCl – хлорид натрия
AgBr – бромид серебра

2. При названии соединения, содержащего металл, неметалл и кислород, сначала пишется название металла, а затем название неметалла с кислородом. следующий после добавления суффикса (для большего количества атомов кислорода) или -ite (для меньшего количества атомов кислорода) к его названию.
Примеры:
Na ₂ SO ₄ – Сульфат натрия
Na ₂ – Нитрит натрия

3. В названии соединения, содержащего только два неметалла, используются приставки моно, ди, три, тетра, пента и т.д. .. пишется перед названием неметаллов.
Примеры:
SO ₂ – Двуокись серы
N ₂ O ₅ – Пятиокись азота.

Вопрос 8.
Выведите химическую формулу хлорида кальция.
Ответ:

• Шаг 1. Напишите рядом символы кальция и хлора. Ca Cl
• Шаг 2. Напишите валентности кальция и хлора над их символами справа. Ca ² Cl ¹ .
• Шаг 3 – Поменять местами валентности элементов. Ca Cl ₂ .

Таким образом, химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Вопрос 9.
Опишите опыт, доказывающий, что при химическом заряде общая масса вещества остается неизменной.
Ответ:
1. Приготовить отдельно 5% растворы хлорида бария (5 г BaCL на 100 мл воды) и сульфата натрия.

2. Возьмите немного раствора сульфата натрия в коническую колбу и немного раствора хлорида бария в пробирку.

3. Подвесьте пробирку в коническую колбу.

4. Взвесьте колбу с ее содержимым. Теперь смешайте два раствора, наклоняя и вращая колбу. Взвешивают колбу после того, как произошла химическая реакция.

5. Запишите свое наблюдение. Видно, что вес колбы и содержимого остаются одинаковыми до и после химического превращения.

6. Отсюда доказано, что при химическом превращении общая масса вещества остается неизменной.

Вопрос 10.
Объясните преимущества и ограничения атомной теории Дальтона.
Ответ:
Преимущества атомной теории Дальтона:

1. Теория Дальтона объясняет большинство свойств газов и жидкостей.
2. Это объясняет законы химических соединений и закон сохранения массы.
3. Эта теория помогает распознавать молекулярные различия элементов и соединений.

Ограничения атомной теории Дальтона:

1. Атом больше не считается мельчайшей неделимой частицей.
2. Атомы одного и того же элемента имеют разную массу (изотопы).
3. Атомы разных элементов могут иметь одинаковые массы (изобары).
4. Вещества, состоящие из атомов одного типа, могут иметь разные свойства
5. Пример: уголь, графит и алмаз состоят из атомов углерода, но отличаются по своим свойствам

Вопрос 11.
Объясните конструкцию электронно-лучевой трубки (ЭЛТ) с помощью схемы.
Ответ:

1. Электронно-лучевая трубка представляет собой длинную стеклянную трубку, заполненную газом и запаянную с обоих концов.
2. Он состоит из двух металлических пластин (которые действуют как электроды), соединенных с высоким напряжением.
3. Электрод, который подключен к отрицательной клемме аккумулятора. называется катодом (отрицательным электродом).
4. Электрод, подключенный к положительной клемме, называется анодом (положительным электродом).
5. Имеется боковая трубка, соединенная с насосом.
6. Насос используется для понижения давления внутри нагнетательной трубки.

Вопрос 12.
Объясните свойства катодных лучей.
Ответ:
Свойства катодных лучей:

1. Катодные лучи распространяются по прямой линии от катода к аноду.
2. Катодные лучи состоят из материальных частиц, обладающих массой и кинетической энергией.
3. Катодные лучи отклоняются как электрическим, так и магнитным полями. Это отрицательно заряженные частицы.
4. Природа катодных лучей не зависит от природы газа, находящегося внутри трубки, или от используемого катода.

Вопрос 13.
Напишите основные постулаты атомной теории Дальтона.
Ответ:
Основные постулаты атомной теории Дальтона таковы:

1. Все материи состоят из чрезвычайно малых частиц, называемых атомами (греческий философ Демокрит использовал то же название для мельчайших неделимых частиц).
2. Атомы одного и того же элемента идентичны во всех отношениях (размер, форма, масса и свойства).
3. Атомы разных элементов имеют разные размеры и массу и обладают разными свойствами.
4. Атомы не могут быть ни созданы, ни уничтожены, т. е. атом неразрушим.
5. Атомы различных элементов могут соединяться друг с другом в фиксированном простом соотношении, образуя молекулы или соединения.
6. Атом – это мельчайшая частица вещества, участвующая в химической реакции.

Вопрос 14.
Заполните таблицу:

Ответ:

1. Оксид
2. 2
3. ОХ ^–
4. H ₂ CO ₃

VIII. Решите следующий кроссворд с помощью данных подсказок.

Вопрос 1.
Поперек:
1. Частицы, из которых состоит атом.
3. Расположение электронов в последовательности энергетических уровней или оболочек.
5. Электрически нейтральная субатомная частица, входящая в состав ядра атома.
6. Целое число, представляющее способность атома или группы атомов соединяться с другими атомами или группой атомов.
7. Число протонов в ядре атома.
8. Наименьшая единица элемента, сохраняющая свойства элемента.
Субатомная частица, имеющая положительный электрический заряд.
Вниз:
2. Вещество, которое нельзя разложить на более простое химическим путем.
4. Общее количество протонов и нейтронов, присутствующих в ядре атома.
9. Ион, имеющий отрицательный заряд.