Ba oh 2 hcl bacl2 h2o: Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + H2O — Таловская средняя школа

Содержание

Ионное уравнение — презентация онлайн

Похожие презентации:

Сложные эфиры. Жиры

Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение

Газовая хроматография

Хроматографические методы анализа

Искусственные алмазы

Титриметрические методы анализа

Биохимия гормонов

Антисептики и дезинфицирующие средства. (Лекция 6)

Клиническая фармакология антибактериальных препаратов

Биохимия соединительной ткани

Раствор — это однородная система,
состоящая из частиц растворённого
вещества, растворителя и продуктов их
взаимодействия.
+
—
+
+
—
+
—
При растворении в воде электролиты
диссоциируют (распадаются)
на положительные и отрицательные ионы.
Растворимость оснований, кислот и солей в воде
Анионы
Катионы
— Р Р Р — Р М Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р
Р Р Р Р Н Р М М Н Н Н Н — —
Р Р Р Р М М М М М — Н М — —

Р Р Р Р М Н М Р Р Р Н Р Р Р
Р Р Р Р Н Н Н Н Н — Н Н — —
Н — Р Р — Н Н Н Н Н Н Н — —
Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
— растворимо
— малорастворимо
— нерастворимо
— нет достоверных сведений о
существовании соединения
Са2+
+
нитрат кальция
Ca(NО3)2
–
NO3
вода
H 2O
Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям
между ионами.

Na2CO3
NaNO3
Ag2CO3
AgNO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
+
–
+
2–
+
–
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na + 2NO3
+
–
2–
+
+
–
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3
+
2–
2Ag + CO3 = Ag2CO3↓
Ионные реакции — это реакции между
ионами. Уравнения таких реакций
называются ионными уравнениями.
Na2CO3
NaNO3
Ag2CO3
AgNO3
Молекулярное уравнение:
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Полное ионное уравнение:

+
–
+
2–
+
–
2Ag +2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3
Сокращённое ионное уравнение:
+
2–
2Ag + CO3 = Ag2CO3↓
Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
1. Образование в результате реакции нерастворимого
в воде вещества.
2. Образование в результате реакции газообразного
вещества.
3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.
HCl
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2h3O
Ba(OH)2
Молекулярное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2h3O
Полное ионное уравнение:
2+
–
+
–
2+
–
Ba + 2OH + 2H + 2Cl = Ba + 2Cl + 2h3O
Сокращённое ионное уравнение:
+
–
H + OH = h3O
HCl
Ba(OH)2
Ba(OH)2
+
–
H + OH = h3O
Ba(OH)2
Реакции нейтрализации — это реакции
взаимодействия сильной кислоты
со щёлочью, в результате которых образуется
малодиссоциирующее вещество — вода —
и соль.

HCl
CO2
KHCO3
KHCO3 + HCl = KCl + h3O + CO2↑
Молекулярное уравнение:
KHCO3 + HCl = KCl + h3O + CO2↑
Полное ионное уравнение:
+
K+
–
HCO3
+
–
+
–
+ H + Cl = K + Cl + h3O + CO2↑
Сокращённое ионное уравнение:
–
HCO3
+
+ H = h3O + CO2↑
Реакции в водных растворах электролитов
являются реакциями между ионами и
протекают до конца в случае образования
осадка, газа или воды. Они записываются
в виде ионных уравнений.

English Русский Правила

Рассмотрим реакцию: 2HCl(водн.) + Ba(OH)2(водн.) → BaCl2(водн.) + 2h3O(ж) ΔH = -118 кДж

Химия

Избелла Б.

спросил 25.03.21

а) Рассчитайте теплоту (в кДж), выделяющуюся (не забудьте поставить правильный знак в ответе), когда 106,7 мл 0,365 М HCl смешивают с избытком Ba(OH) ₂ .

b) Сколько граммов гидроксида бария требуется для получения энергии, достаточной для нагревания 509,8 г пробы воды с 22,3°C до 96,6°С?

Подписаться І 1

Подробнее

Отчет

1 ответ эксперта

Лучший Новейшие Самый старый

Автор: Лучшие новыеСамые старые

Джон Э. ответил 28.03.21

Репетитор

5 (23)

Репетитор по естественным наукам и математике – от 5 лет

Смотрите таких репетиторов

0,365 М HCl = 0,365 моль/1 л

имеем 106,6 мл, что составляет 0,1066 л

(0,365 М HCl)(0,1066 л) = 0,039 моль HCl

Используя наше сбалансированное химическое уравнение

2HCl (водн.) + Ba(OH)2(водн.) → BaCl2(водн.) + 2h3O(ж) ΔH = -118 кДж

(0,039 моль HCl)(-118кДж / 2 HCl) = -2,301 кДж

b) Как требуется много граммов гидроксида бария, чтобы произвести достаточно энергии, чтобы нагреть 509.8 г пробы воды от 22,3°С до 96,6°С?

Это намного сложнее.

Сначала нам нужно найти количество энергии, необходимое для нагрева воды

q=mCΔT

q=(509,8 г)(4,184 Дж/г°C)((96,6°C-22,3°C))

q=(509,8 г)(4,184 Дж/г°C)(74,3°C)

q=158 482 Дж

q= 158,5 кДж

от 22,3 °C до 96,6 °C

Наше сбалансированное химическое уравнение говорит нам, что на каждый моль Ba(OH) ₂ произведем 118 кДж энергии (-118 кДж).

(1 моль Ba(OH) ₂ )/(-118 кДж) – наш коэффициент пересчета Ba(OH)

2 необходимо

Вопрос требует граммов Ba(OH) ₂

для преобразования мы будем использовать молярную массу Ba(OH) ₂

171,34 г/моль

1,34 моль )(171,34 г/моль) = 229,6 г Ba(OH) ₂ необходимо

Голосовать за 0 голос против

Подробнее

Отчет

Все еще ищете помощь? Получите правильный ответ, быстро.

Задайте вопрос бесплатно

Получите бесплатный ответ на быстрый вопрос.
Ответы на большинство вопросов в течение 4 часов.

ИЛИ

Найдите онлайн-репетитора сейчас

Выберите эксперта и встретьтесь онлайн.

Никаких пакетов или подписок, платите только за то время, которое вам нужно.

= | Сбалансированное уравнение химической реакции

Поиск

Результаты поиска по химическому уравнению

1 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов

Уравнение Результат #1

Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>

‘> 90 218 9 0218 9014 0

2HCl	+	png» substance-weight=»208.2330″> BaCl ₂	+	2H ₂ O
хлористый водород		бария гидроксид		901 50 бария хлорид		вода


2		1		1		2	Хо Со
						Нгуен-Фантухой (г/моль)
					90 135		Со мол
							Кхой лунг (г)

Дополнительная информация об уравнении 2HCl + Ba(OH)

₂ → BaCl ₂ + 2H ₂ O

В каких условиях HCl (хлороводород) реагирует с Ba(OH)2 (гидроксид бария) ?

Для этого химического уравнения не найдено информации

Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель.