Br oh 2: Молярная масса of br(oh)2

Свойства гидроксида бария (Ba (OH) 2) (25 полных фактов) —

By Рахул Шарма

Гидроксид бария Ba(OH)₂ является одним из основных соединений бария. Давайте узнаем о его важных свойствах.

Гидроксид бария представляет собой химическое соединение, используемое при титровании кислот. Гидроксид бария является важным промышленным предшественником многих соединений бария. Гидроксид бария также является катализатор во многих органических/неорганических реакциях.

Теперь давайте рассмотрим номенклатуру, важные свойства и структуру гидроксида бария в этой статье.

Гидроксид бария название IUPAC

Компания Название ИУАПК Гидроксид бария представляет собой дигидроксид бария (2+). (+2) указывает на степень окисления, а суффикс di указывает на присутствие двух ионов гидроксида.

Химическая формула гидроксида бария

Химическая формула гидроксида бария: Ba(OH)._2.

Гидроксид бария номер CAS

Компания CAS номер гидроксида бария 17194-00-2.

Гидроксид бария ChemSpider ID

Компания Идентификатор ChemSpider of Ва (ОН)₂ является 26408

Химическая классификация гидроксида бария

Ва (ОН)₂ химически классифицируется как:

• Неорганическая металлическая основа
• Щелочная земля гидроксид.

Молярная масса гидроксида бария

Ва (ОН)₂Молярная масса 171.343. Расчет показан ниже:

Молярная масса Ва (ОН)₂=M_Ba+2*М_OH

=137.327+2*17.008

= 171.343

Цвет гидроксида бария

Ва (ОН)₂ белый.

Молярная плотность гидроксида бария

Гидроксид бария существует в 2 формах; плотности приведены ниже:

• Молярная плотность Ва (ОН)₂ моногидрат 0. 0197684 моль/см³ так как его плотность 3.743 г/см³.
• Молярная плотность Ва (ОН)₂ октагидрат 0.00691311 моль/см³ так как его плотность 2.180 г/см³.

Температура плавления гидроксида бария

Температура плавления безводного Ва (ОН)₂ составляет 407 °С

Температура кипения гидроксида бария

Точка кипения Ва (ОН)₂ составляет 780 ° C.

Состояние гидроксида бария при комнатной температуре

Ва (ОН)₂ представляет собой гранулированный твердый/прозрачный порошок при комнатной температуре (обе формы)

Ионно-ковалентная связь гидроксида бария

Ba²⁺ и ОН^– ионы соединены ионными связями. Связь между O и H в OH^– ион ковалентный, электроны общие.

Ионный радиус гидроксида бария

Ионный радиус для Ba(OH) не определен.₂ поскольку ионный радиус определяется и измеряется только для атомов, а не для молекул.

Электронные конфигурации гидроксида бария

Электронные конфигурации показывают, как электроны распределены в атомное or молекулярная орбиталь. Давайте узнаем электронную конфигурацию гидроксида бария.

• Электронная конфигурация Ba²⁺ в гидроксиде бария составляет 1 с² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶, что также можно записать в терминах конфигурации благородных газов как [Xe] 6s⁰.
• МО конфигурация ОН^– is 1s² 2s² σ2p_z²№2p_X²№2p_y²

Степень окисления гидроксида бария

Атом Ba находится в степени окисления +2. Атом О находится в степени окисления -2.. Атом H находится в степени окисления +1.

Гидроксид бария щелочной

С Ва (ОН)₂ представляет собой гидроксид щелочноземельный металл, он сильно щелочной и сильно основной.

Гидроксид бария без запаха

Ва (ОН)₂ не имеет запаха; поэтому он без запаха.

Является ли гидроксид бария парамагнитным?

Вещества с неспаренным электроном на атомной/молекулярной орбитали, парамагнитные вещества, слабо притягиваются к магнитам. Выясним, является ли Ba(OH)₂ является парамагнетиком.

Гидроксид бария не является парамагнитным. так как все электроны парные.

Гидроксид бария гидраты

Гидроксид бария имеет три наблюдаемые формы гидратов, перечисленные ниже, с уменьшающимся количеством воды гидратации.

• Октагидрат: Когда гидроксид бария находится в присутствии воды, он образует октагидрат.
• Тригидрат: он образуется, когда октагидрат гидроксида бария нагревается и сначала растворяется в собственных водах гидратации (78 ° C), а затем теряет четыре молекулы воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C. Он нестабилен и, наконец, наблюдается моногидратная форма
• Моногидрат: он образуется после нагревания октагидрата гидроксида бария примерно до 180 ° C. Это еще одна стабильная форма гидроксида бария.

Кристаллическая структура гидроксида бария

• Ва (ОН)₂ октагидрат образует моноклинные кристаллы, принадлежащие P2₁/n космическая группа. Он имеет четыре формульные единицы в ячейке размерами a = 9.35 Å, b = 9.28 Å, c = 11.87 Å при β = 99°.
• Ва (ОН)₂ было определено, что тригидрат имеет орторомбический кристалл, принадлежащий пространственной группе Pnma, с a = 7. 640 Å, b = 11.403 Å, c = 5.965 Å, V = 519.7 Å3, Z = 4.
• Ва (ОН)₂ моногидрат принимает слоистую структуру с центрами Ba2+, имеющими квадратную антипризматическую геометрию.

Полярность и проводимость гидроксида бария

• Ва (ОН)₂ полярный так как это ионное соединение.

• Ва (ОН)₂ проводит электричество в водном растворе, так как он дает два гидроксид-иона на молекулу и катион Ba2+. Точно так же он также будет обеспечивать ионы для проведения электричества в расплавленном состоянии.

Реакция гидроксида бария с кислотой

Ва (ОН)₂ например, будет реагировать с кислотами с образованием соответствующих солей.

Ва (ОН)₂+2HCl→BaCl₂+ 2H₂O

Реакция гидроксида бария с основанием

Ва (ОН)₂ не реагирует с основаниями.

Реакция гидроксида бария с оксидом

Ва (ОН)₂ реагирует с кислыми оксидами неметаллов с образованием, например, карбонатов.

Ва (ОН)₂ + H₂CO₃  -> БаСО₃ + 2H₂O

Заключение

Мы узнали о Ba(OH)₂, высокореактивное соединение, особенно полезное в лабораториях для аналитических и каталитических применений и различных процессов в нефтяной и водной промышленности.

Jérémie Broh — профиль игрока 22/23

Данные игрока

Точное амплуа

Основное амплуа:

Центр. полузащитник

Дополнительное амплуа:

Опорный полузащитник

Стоимость

Текущая стоимость:

500 тыс €

Максимальная стоимость:

800 тыс €

17 янв. 2019 г.

Последнее изменение: 22 дек. 2022 г.

К подробной информации о стоимости

Факты и цифры

Имя на родине: Jérémie Delphin Broh Tonye Дата рождения: 21 марта 1997 г. Место рождения: Parma   Возраст: 26 Рост: 1,80 м Национальность:   Италия
  Кот-д’Ивуар Амплуа: Полузащитник — Центр. полузащитник Ударная нога: правая Агент игрока: TMP SOCCER srl Нынешний клуб: Палермо В команде с: 25 сент. 2020 г. Контракт до: 30 июня 2025 г. Продления контракта: 29 марта 2023 г.

Трансферная история

Сезон

Дата

Уходит из

Переходит в

РС

Сумма компенсации

21/22

30 июня 2022 г.

Зюдтироль

Палермо

450 тыс €

Окончание аренды

21/22

31 авг. 2021 г.

Палермо

Зюдтироль

350 тыс €

Аренда

20/21

25 сент. 2020 г.

Сассуоло

Палермо

500 тыс €

Свободный агент

19/20

31 авг. 2020 г.

Козенца

Сассуоло

500 тыс €

Окончание аренды

19/20

30 июля 2019 г.

Сассуоло

Козенца

700 тыс €

Аренда

18/19

30 июня 2019 г.

Padova

Сассуоло

700 тыс €

Окончание аренды

18/19

18 июля 2018 г.

Сассуоло

Padova

200 тыс €

Аренда

17/18

30 июня 2018 г.

Зюдтироль

Сассуоло

200 тыс €

Окончание аренды

16/17

10 янв. 2017 г.

Сассуоло

Südtirol

125 тыс €

Аренда

16/17

09 янв. 2017 г.

Pordenone

Сассуоло

125 тыс €

Окончание аренды

16/17

20 июля 2016 г.

Sassuolo U19

Pordenone

175 тыс €

Аренда

15/16

15 июля 2015 г.

Parma U19

Sassuolo U19

125 тыс €

Свободный агент

14/15

01 июля 2014 г.

Parma Молодёжь

Parma U19

—

—

Общий трансферный доход:

молодежные команды

Coopnordest, Parma (2007-2015)

Статистика выступлений

Полная статистика выступлений

Данная реакция \\[Ba(OH){_2} + 2N{H_4}Cl\\] является эндотермической\/экзотермической.

Последняя обновленная дата: 06 -й апрель 2023

•

Общее представление: 193,8K

•

Просмотры сегодня: 3,81K

Ответ

Проверено

193.8K+ виды

HINT: . мы должны знать, что такое экзотермическая и эндотермическая реакция. Экзотермические реакции передают энергию окружающей среде, и температура окружающей среды увеличивается. Эндотермические реакции потребляют энергию, и температура окружающей среды снижается. Для дальнейшего объяснения обратитесь к решению.

Полный ответ:
Хлорид аммония реагирует с гидроксидом бария с образованием аммиака. Реакция между гидроксидом бария и хлоридом аммония представляет собой реакцию выделения газа с двойным замещением. Продуктами этой реакции являются хлорид бария, аммиак и вода.
\[Ba{(OH)_2} + 2N{H_4}Cl \to BaC{l_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\]
Эта реакция является эндотермической реакцией. Эндотермические реакции — это химические реакции, в которых реагенты поглощают тепловую энергию из окружающей среды с образованием продуктов. Физические процессы также могут быть эндотермическими. Кубики льда поглощают тепловую энергию из окружающей среды и тают, образуя жидкую воду.
Хлорид аммония слабокислотный, а гидроксид бария очень щелочной. В эндотермической реакции $\Delta H$ положительна, что соответствует поглощенному теплу. Таким образом, это положительное значение $\Delta H$ должно компенсироваться достаточным увеличением энтропии.

Дополнительная информация:
Хлорид аммония – соль для системного и мочевого подкисления. Хлорид аммония помогает поддерживать рН и оказывает мягкое мочегонное действие. Эта кислотообразующая соль также оказывает отхаркивающее действие, раздражая слизистые оболочки, и используется для облегчения кашля. Хлорид аммония представляет собой белое кристаллическое вещество.

Примечание:
Данная реакция является реакцией двойного замещения. Реакции, в которых два соединения реагируют путем обмена ионами с образованием двух новых соединений, называются реакциями двойного замещения. В реакциях двойного замещения положительные ионы обмениваются партнерами с отрицательными ионами. Многие реакции двойного замещения происходят между ионными соединениями, растворенными в воде.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химия JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класса химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main

Актуальные сомнения

Что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

Альфия Шаджи

Бромид водорода представляет собой химическое соединение брома и Ba(OH) ₂ является сильным основанием. Остановимся глубже на реакции между HBr + Ba(OH) ₂ .

HBr — сильнокислотный бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органической реакции. Молярная масса HBr составляет 80,9119 г/моль и классифицируется как минеральная кислота, растворимая в воде. Ва(ОН) ₂ дает много гидроксид-ионов при взаимодействии с водой. Молярная масса Ba(OH) ₂ составляет 171,344 г/моль.

В этой статье мы обсудим некоторые важные факты о реакции. Тип реакции, продукты реакции, равновесные и ионные уравнения, сопряженные пары, эндотермические и экзотермические реакции.

Что является продуктом HBr и Ba(OH) ₂

Бромид водорода реагирует с BA (OH) ₂ для формирования бромида бария (BABR ₂ ) и вода (ч ₂ 9933333333333333333333333333333.

HBr + Ba(OH) ₂ —–> BaBr ₂ + H ₂ O

What type of reaction is HBr + Ba (ОН) ₂

HBr + Ba(OH) ₂ реакция является кислотно-основной реакция нейтрализации . В этой реакции HBr действует как сильная кислота, а Ba(OH) ₂ — как сильное основание.

Как сбалансировать HBR + BA (OH) ₂

Сбалансированное уравнение HBR + BA (OH) ₂ IS-

9003 9003 9008 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 9008 2 2 9008 2 ₂ . ) ₂ —> BaBr ₂  + 2H ₂ O

Выполните следующие шаги, чтобы сбалансировать химическое уравнение.

• Сначала напишите уравнение несбалансированности.
• HBr + Ba(OH) ₂ ——> BaBr2 + H ₂ O
• Count the number of atoms on either side of each element in the unbalanced equation .

Элементы	No. of atoms in reactants	No. of atoms in products
Ba	1	1
Br	1	2
O	2	1
H	3	2

Количество ATOMS ATOMS ALTAMS ALL ALL ALL ALL ALL ALL ALL ALL ALLARSINITIO метод.

HBr = 2, Ba(OH) ₂ =1, BaBr ₂ =1, H ₂ O = 2

Equalize the число атомов путем подстановки коэффициентов в обе стороны.

2HBR + BA (OH) ₂ — -> BABR ₂ + 2H ₂ O

С тех пор, как это Ant Ary Number S, So Actemements S, So Act Ary of Eleents So Sementeemes, So Acte Ante Ary of Eementes, So Actemements S, So Act Ary of Eleenteemes. сбалансирован.

2HBr+ Ba(OH) ₂ —–> BaBr ₂ + 2H ₂ O

HBr + Ba(OH) ₂ titration

Титрование возможно между HBr и Ba(OH) ₂ , поскольку HBr является сильной кислотой, а Ba(OH) ₂ является слабым основанием. Ниже приведены этапы титрования.

АППАРАТ

• Pipette and Burette
• Объемная колба
• Измерительная колба и стеклянная воронка
• Стенд с зажимом .

  ПРОЦЕДУРА

  • Стандартное количество HBr заливается в бюретку и пипеткой пипетируется 20 мл Ba(OH) ₂ в коническую колбу.
  •  При изменении цвета раствора в коническую колбу добавить две-три капли фенолфталеина.
  • Затем в коническую колбу осторожно добавляют HBr и постоянно взбалтывают раствор.
  • При изменении цвета раствора поток кислоты замедляют и добавляют по каплям.
  • При постоянном изменении цвета указывает на конечную точку титрования и закрывает кран бюретки.
  • Повторяйте титрование до тех пор, пока не будет получено согласованное значение, и рассчитывать нормальность титров Чистое ионное уравнение для реакции HBR + BA (OH) ₂ IS-

    2H ⁺ (AQ) + 2OH — 2

    2- —

    62-

    . 0463 (водн.)= 2H ₂ O(l)

    Следующие шаги используются для получения результирующего ионного уравнения.

    • Сначала правильно напишите сбалансированное молекулярное уравнение.
    • 2HBr+ Ba(OH) ₂ —–> BaBr ₂ + 2H ₂ O
    • Then write the state or phase of каждое вещество в сбалансированном уравнении.
    • BA (OH) ₂ (AQ) + 2HBR (aq) -> BABR ₂ (AQ) + 2H _{29007 2 29007 2 29007 2 2 2 2 2 2 2 29007 29007 29007 2 29007 29007 29007 29007 2} (AQ) + 2H _{29007 2 (AQ) + 2H 2 (AQ).}
    • Напишите данное сбалансированное уравнение в полном ионном уравнении
    • BA ²⁺ (AQ) + 2OH ^{— 4444444444444444444444444444. (водн.) + Br – (aq) —–> Ba 2+ (aq) + 2Br – (aq) + 2H ₂ O(l)}
    • Удалите ионы-спектаторы Ba ²⁺ и Br ^– , которые встречаются в обеих частях полного результирующего ионного уравнения.
    • Таким образом, результирующее ионное уравнение:
    • 2OH ^– (aq) + H ⁺ (aq) —–> 2H ₂ O(l)
    HBr + Ba(OH) ₂ Конъюгатные пары

    HBR + BA (OH) ₂ . кислота Ba(OH) ₂ is Ba ²⁺

  HBr and Ba(OH) ₂ intermolecular forces

  Intermolecular forces of HBr + Ba(OH) ₂ являются

  • Диполь-дипольные взаимодействия демонстрируют молекулу HBr, поскольку HBr является полярной молекулой.
  • Ba(OH) ₂ имеет ионную природу.
  HBr + Ba(OH) ₂ reaction enthalpy

  Reaction enthalpy of HBr + Ba(OH) ₂ is –118 kj/mol.

  IS HBR + BA (OH) ₂ Buffer Roliding

  HBR + BA (OH) ₂ ОБ ОБЩЕСТВЕНСКИЙ ОБА BUFFER SOLIDE IF BASION AIDION реагируют с образованием сопряженной кислоты и основания, которые устойчивы к резким изменениям рН.

  IS HBR + BA (OH) ₂ Полная реакция

  Реагенты, доступные в реакции HBR + BA (OH) ₂ 33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 годы. products BaBr ₂ and H ₂ O.

  Is HBr + Ba(OH) ₂ an exothermic or endothermic reaction

  HBr + Ba(OH) ₂ реакция является экзотермической реакцией , так как значение энтальпии соответствующей реакции имеет отрицательное значение -118 кДж/моль, где в ходе реакции выделяется тепловая энергия.

  Is HBr + Ba(OH) ₂ a redox reaction

  HBr + Ba(OH) ₂ reaction is a not redox reaction where the oxidation number of each атомов в этой реакции не изменились.

  2H ⁺¹ Br ^-1 + Ba ⁺² (O ^-2 H ⁺¹ ) ₂ —–> Ba ⁺² Br ₂ ^-1 + 2H ₂ ⁺¹ O ^-2  

  Is HBr + Ba(OH) ₂ a precipitation reaction

  HBr + Ba(OH) ₂ реакция не является реакцией осаждения, при которой после завершения реакции не образуется твердый продукт.

  No related posts.