C2H2 степень окисления: ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ: C2H2 C3H6 C5H10

Белорусский государственный университет транспорта — БелГУТ (БИИЖТ)

События

Все события

Пн Вт Ср Чт Пт Сб Вс

1

Дата : 2022-12-01

2

3

Дата : 2022-12-03

4

Дата : 2022-12-04

5

6

7

Дата : 2022-12-07

8

Дата : 2022-12-08

9

Дата : 2022-12-09

10

Дата : 2022-12-10

11

12

13

Дата : 2022-12-13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

Дата : 2022-12-22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

Все анонсы

  • Приглашение на каток
  • Выставка «Геноцид в Гомельской области во время В. ..
  • Финал осенней серии игр «ЧТО? ГДЕ? КОГДА?» среди с…
  • Смотр-конкурс на лучшее праздничное Новогоднее и Р…
  • Регистрация до 12 декабря. I международная научно-…
  • Билеты на детское новогоднее представление и спект…
  • «Квартирник»
  • 10 декабря — День открытых дверей ВТФ…
  • V Международная научно-практическая конференция ст…
  • Поступление на условиях целевой подготовки…

Анонсы

Университет

Абитуриентам

Студентам

Конференции

Приглашения

Приглашение на каток

Выставка «Геноцид в Гомельской области во время В…

Финал осенней серии игр «ЧТО? ГДЕ? КОГДА?» среди с…

Смотр-конкурс на лучшее праздничное Новогоднее и Р…

Новости

Университет

Международные связи

Спорт

Воспитательная работа

Жизнь студентов

Новости подразделений



  • Университет

Выпуск группы повышения квалификации по теме «Современные технологии у. ..
12 декабря 2022

  • Университет

К 160-летию белорусской магистрали
12 декабря 2022

  • Университет

Торжественный Пленум Гомельской городской оргструктуры Белорусское об…
12 декабря 2022

  • Университет

День открытых дверей военно-транспортного факультета…
12 декабря 2022

  • Университет

Республиканский научно-исторический семинар «Гомельщина. Вехи истории»…
12 декабря 2022

  • Воспитательная работа

Дети из Донбасса приехали в Гомель на оздоровление…
11 декабря 2022

  • Университет

Финал евразийской лиги чемпионата мира по программированию. ..
11 декабря 2022

  • Университет

Доступная среда – инклюзивная Беларусь…
10 декабря 2022

  • Воспитательная работа

Старт акции «Чудеса на Рождество»
10 декабря 2022

Другие новости

  • В Центре управления перевозками Белорусской железной дороги…
  • V Международная научно-практическая конференция студентов, магистранто…
  • «Караоке-баттл» в БелГУТе
  • Поздравляем лауреатов Зонального тура «100 идей для Беларуси»…
  • Победа в Международной олимпиаде по истории «Мировые войны в истории ч…
  • Выездной семинар идеологов Гомельской области…
  • Отборочный этап «100 идей для Беларуси»….
  • Большие перспективы сотрудничества БелГУТа и ООО «Газпромтранс»…
  • Соревнования по настольному теннису в рамках 70-й спартакиады студенто. ..
  • Памяти Евгения Саблина
  • В гостях у БелГУТа

КУДА ПОСТУПАТЬ

Все факультеты

БелГУТ на Доске почета

Достижения университета

Предложения

Все предложения

Видеотека

Все видео

Фотогалерея

Все фото

Второй период формирования атмосферы » Все о металлургии

13.01.2015


Кроме накопления ацетилена, характерным для этого периода является и образование сажи (углерода в дисперсном состоянии). Изменение же концентрации h3O, CO и CO2 в этот период замедляется. Содержание h3 увеличивается примерно с той же скоростью, что и в первом кислородном периоде окисления метана. Слабое изменение концентрации CO и CO2, а также рост содержания h3 свидетельствуют о том, что значительная часть непрореагировавшего метана в этот период переходит в ацетилен.
С повышением температуры возможность образования ацетилена из предельных углеводородов увеличивается. Константы равновесия реакции 2СН4=C2h3+3Н2 при 1000, 1250, 1500 и 1750 К соответственно составляют 1,366*10в-7, 2,291*10в-3, 1,492 и 1,444*10в2, а равновесная степень превращения метана в ацетилен (без учета последующего превращения ацетилена) — 0,0168; 0,1884; 0,6959 и 0,950, т.

е. в условиях высокотемпературного пиролиза Ch5 большая его часть превращается в C2h3. Такой же переход в C2h3 характерен и для других углеводородов.
Большинство исследователей имеют единое мнение о характере молекулярных промежуточных продуктов реакции и представляют процесс превращения несгоревшего метана по следующей обобщенной схеме:

При увеличении температуры выше 1000° С выход и концентрация ацетилена резко возрастают, концентрация же этана и этилена сокращается- Практически этан присутствует в продуктах реакции при температуре до 1150° С. Этилен образуется в значительных количествах и при более высоких температурах, однако с увеличением времени реакции его концентрация быстро снижается.

При температуре выше 1000° С, учитывая наиболее устойчивые продукты окислительного пиролиза метана (см. рис. 56), можно написать

В зависимости от времени процесса т и величин констант превращения Ch5 в C2H6 и C2h3 в продукты разложения и конверсии k1 и k2 степень превращения метана в ацетилен изменяется по экстремальной кривой:

Время реакции т, за которое концентрация C2h3 достигает максимального значения, зависит от температуры и наличия окисляющих C2h3 газов. В условиях окислительного пиролиза метана в смеси O2 : Ch5=0,6 при температуре 1400—1600° С оно составляет (2—5)*10в-3 с (рис. 59).

С увеличением температуры процесса одновременно увеличиваются и максимальная концентрация C2h3 и его последующий распад и конверсия, что в случае необходимости стабилизации в контролируемой атмосфере ацетилена налагает весьма жесткие требования на температурно-временные условия горения.
При бескислородном пиролизе метана время накопления C2h3 существенно увеличивается и при 1340—1420° С составляет 0,7—4 с.
Чтобы показать относительное влияние температуры на превращение углеводородов в контролируемой атмосфере, на рис. 60 представлены ИК-спектры поглощения углеродсодержащих газов атмосферы из смеси природного газа с экзогазом, отобранной в различные периоды отжига стали Р6М5 из-под муфеля колпаковой печи (металлургический завод «Серп и молот»). Видно, что этан и пропан, содержащиеся в исходном природном газе, обнаруживаются лишь в период разогрева печи.
При 880° С метан в составе подмуфельной атмосферы практически являлся единственным углеводородным газом.
Имеющиеся результаты исследований по составу продуктов неполного горения метана не позволяют сделать окончательного вывода о механизме процесса пиролиза. Многие исследователи предполагают, что в бескислородной зоне, так же как и в присутствии свободного кислорода, определенное значение имеют радикалы типа Ch4, Ch3, CH и др., которые образуются при разрыве связей С—H и С—С. Например, разложение метана может протекать по следующему механизму: Ch5 → Ch4 + Н; Ch4 → Ch3 + Н; Ch3 → CH + Н.
Авторы расходятся в основном в оценке роли метиловых или метиленовых радикалов на начальной стадии процесса. Полагают, что реакция метана с метиленовым радикалом приводит к образованию этана Ch5 + Ch3 → C2H6.
Ацетилен же, кроме процессов дегидрирования этана, может образовываться непосредственно в результате димеризации метальных радикалов CH или реакции между атомарным углеродом и метиленовым радикалом.

Особую сложность представляет объяснение механизма образования новой фазы — углерода. Различные гипотезы и предположения по этому поводу особенно многочисленны. Пока можно говорить лишь о возможных качественных схемах процесса образования углерода. Особенно разноречивы мнения о начальных фазах образования сажевых частиц.
Размеры частиц сажи, образующиеся при неполном высокотемпературном сгорании смесей с n=0,3/0,5, обычно не превышают 50 нм.
Для образования сажевых частиц характерным является наличие пороговых концентраций углеводородов. В смесях C2h3 или Ch5 с азотом при различных температурах они соответственно равны 5 и 63% при 1000°C, 1,8 и 21% при 1100°C, 1,2 и 8% при 1200°С. Хотя приведенные пороговые концентрации C2h3 и Ch5 и не являются физическими константами, их наличие свидетельствует о возможном цепном характере образования зародышей сажи и значительно большей активности ацетилена по сравнению с Ch5 в процессах сажеобразования. В продуктах неполного сгорания пороговые концентрации C2h3 и Ch5 должны быть, видимо, несколько выше, чем в смесях этих газов с азотом.

Практически установлено, что образование сажи в продуктах неполного сгорания из присутствующих в них углеводородных газов при n=0,25/0,52 происходит при температурах выше 1100°C. На поверхности кварца и фарфора углерод из этих же атмосфер начинает образовываться при температуре 900—1000° С. При коэффициентах расхода воздуха выше 0,52 сажа ни при каких условиях из молекулярно перемешанных смесей природного газа и воздуха не образуется, причем с повышением температуры в зоне горения с 1300—1400 и до 1600° С верхний предел образования сажи снижается с n=0,52 до n=0,35. Обогащение воздуха кислородом в условиях высокотемпературного горения приводит к снижению образования сажи.
Авторами установлено, что при температурах выше 1000° С начало образования сажи в изотропной атмосфере свидетельствует о ее достаточно высоком восстановительном потенциале по отношению к железу. Высокая оптическая плотность взвеси частиц сажи легко позволяет даже визуально обнаружить их в промышленных печах при концентрации всего 0,01—0,001 г/м3, что может быть использовано в системах контроля и управления атмосферой в печах безокислительного нагрева стали с хорошим смешением компонентов горения.
Максимальное количество сажи, образующейся при неполном сгорании смесей природного газа с воздухом, в зависимости от коэффициента расхода воздуха составляет ≤0,1 при n=0,5; 6—7 при n=0,4; 12/15 при n=0,32; 30—50 г/м3 при n=0,2. При дисперсии коэффициента расхода воздуха в зоне сажеобразования Δn=0,1/15, концентрация сажи увеличивается при n=0,5 в десять и более раз, при n=0,2 — в два-три раза. Выделение твердой фазы в таких количествах приводит к существенному снижению восстановительного и углеродного потенциалов атмосферы. При n=0,2/0,3 из-за выделения сажи (и пироуглерода) коэффициент расхода воздуха, пересчитанный на компоненты реакции водяного газа, повышается на Δn=0,05/0,1.
Образование сажи при n≥0,5 является наиболее «ярким» визуализированным показателем неравномерности смешения компонентов горения в промышленных печах. Авторами установлено, что при использовании горелок ГНП, инжекционных и многоструйного смешения сажа начинает интенсивно образовываться при n=0,58/0,65. Естественно, в этих случаях к моменту воcпламенения смеси дисперсия коэффициента расхода воздуха Δn в печи составляет не менее 0,1—0,15, что не может не повлиять на повышение окислительного потенциала и в зоне нагрева металла.
О качестве смешения, например, в инжекционной горелке, которую принято считать горелкой хорошего смешения, можно судить на основании следующих соотношений. По данным работы, относительная концентрация метана в центре сферического турбулентного вихря в атмосфере воздуха при комнатной температуре становится равной 5% при выдержке вихря τ (τ=R2/D, где D — коэффициент взаимной диффузии газов):

В смесителе инжекционной горелки смесь находится не более 0,1 с. За такое время молекулярного перемешивания можно достичь лишь при размере молей не более 0,5 мм. Фактически же средний радиус турбулентного вихря в трубе постоянного сечения R=0,01Dсм, что при диаметре смесителя Dсм=178 мм соответствует времени молекулярной диффузии около 0,4 с.
С подогревом газа и воздуха коэффициент взаимной диффузии газов увеличивается. Например, для пары Ch5—O2 с увеличением температуры с 20 до 500° С коэффициент диффузии повышается с 0,25 до 1,4 см2/с. При неизменном размере турбулентного вихря подогрев газа в рассматриваемом конкретном случае привел бы к сокращению времени молекулярной диффузии примерно в 5,5 раза. Однако, как показал опыт с подогревом газа, коэффициент расхода воздуха, с которого начинается образование сажи, изменяется мало. Видимо, одновременно с увеличением диффузии газа значительное влияние оказывают изменение его вязкости и увеличение объемной скорости движения.
В результате увеличения времени молекулярного перемешивания за счет снижения скорости смеси, как правило, возрастает концентрация сажи, что можно объяснить ухудшением турбулентной стадии смешения.
В целом можно заключить, что для достижения молекулярного перемешивания газов в конструкциях горелок, выполненных по типу инжекционных, длина смесителя должна быть увеличена не менее чем в пять раз или должны быть приняты меры для улучшения турбулентного смешения (за счет многоструйного ввода газа, установки диафрагм или дополнительных насадок).
Снижение концентрации сажи при температуре в зоне горения выше 1300—1400° С связано как с условиями ее образования, так и с условиями газификации. На второй стадии окисления метана концентрация C2h3 с увеличением температуры процесса во всех случаях возрастает, т. е., казалось бы, это должно сопровождаться и увеличением концентрации сажи. Однако, если учесть последовательность образования C2h3 и углерода, а также температурный коэффициент скоростей реакций, становится очевидным, что с ростом температуры концентрация C2h3 должна возрасти с гораздо большей скоростью, чем содержание углерода.
Сравним изменение состава продуктов неполного горения природного газа при канальном (рис. 61, а—в) И струйном (рис. 61, г) движении смеси (по данным авторов). На рис. 61, а—в изображен состав газов на выходе из кварцевой трубки диаметром 8 мм (длина обогреваемой части трубки составляла 400 мм, расход смеси 0,75 м3/ч) в зависимости от максимальной температуры стенки. Из рисунка следует, что заметное количество C2h3 появляется при температуре стенки 1300 К. К этому моменту свободный кислород в смеси в значительной степени израсходован. При 1500 К и выше концентрация ацетилена превышает концентрацию Ch5 и достигает 4—5,5%.

Несколько иначе изменяется состав продуктов неполного горения по оси факела (струйное движение смеси). Опыт, данные которого изображены на рис. 61, г, проводили в электрообогреваемой карборундовой трубе диаметром 0,1 м при расходе смеси 6 м3/ч, dc=15 мм, средней температуре в трубе 1500 К, температуре смеси T=300 К, n=0,3. По сравнению с составом газов при сгорании природного газа в кварцевой трубке (см. рис. 61, а) ацетилена в условиях факельного процесса примерно в 1,5 раза меньше.. Отсутствует и какая-либо граница в образовании C2h3 в кислородной и бескислородной зонах. Обнаруженные значительные количества C2h3 в кислородной зоне факела можно объяснить подмешиванием к свежей смеси продуктов неполного сгорания из циркуляционных зон.
При подогреве смеси с n=0,3 до 800—850 К максимальная концентрация по оси факела (стесненность факела D/dc=7) C2h3 достигала 3,5—3,8%. При n=0,45/0,5 [концентрация C2h3 по оси факела не превышала 1,5%. В связи с трудностями достижения высоких температур при уменьшении п ниже 0,3 концентрация C2h3 снижалась.
Прекращение накопления C2h3 при факельном сгорании смеси наблюдается за кислородной зоной на расстоянии от нее не более 5dc.

Изменение состава газа в условиях канального сжигания холодной смеси в промышленной печи показано на рис. 62. Видно, что максимальная концентрация C2h3 при изменении n с 0,5 до 0,43 увеличилась с 1,0 до 2,5%. При молекулярном перемешивании газов сажа появилась в печи при n=0,48.
Глубина реакции к концу второго периода окисления метана при n=0,3/0,5 составляет 0,8—0,95. Она увеличивается с повышением температуры и коэффициента расхода воздуха.
Анализ экспериментальных данных, полученных авторами при n=0,3/0,5 и T=1300/1700К, позволил установить следующие зависимости, которые могут быть использованы в оценочных расчетах:

Пользуясь представленными формулами, нетрудно рассчитать, что, например, при 1500 К на завершение второго периода окисления метана потребуется около 0,1 с, время же «задержки» концентрации ацетилена на максимальном уровне при n=0,3 составит около 0,2 с, при n=0,5 оно равно 0,045 с. При тех же температурных условиях первый период окисления метана завершился бы за 10в-2 с.


  • Первый период формирования атмосферы
  • Формирование и состав контролируемой атмосферы
  • Термодинамическое регулирование кислородного и углеродного потенциалов контролируемых атмосфер
  • Термическая обработка с целью восстановления металлов из оксидов
  • Обезуглероживающий отжиг
  • Реставрационное науглероживание стали
  • Газовые карбюризаторы
  • Газовая цементация стали
  • Особенности массообмена при наличии нескольких фаз в поверхностном слое обрабатываемого материала
  • Внутреннее окисление сплавов

Мэтуэй | Популярные задачи

1 Найдите количество нейтронов Х
2 Найдите массу 1 моля Н_2О
3 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4 Найдите массу 1 моля Х
5 Найдите количество нейтронов Фе
6 Найдите количество нейтронов ТК
7 Найдите электронную конфигурацию Х
8 Найдите количество нейтронов Са
9 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10 Найдите число нейтронов С
11 Найдите число протонов Х
12 Найдите количество нейтронов О
13 Найдите массу 1 моля СО_2
14 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15 Найдите атомную массу Х
16 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2О
17 Найдите электронную конфигурацию Нет
18 Найдите массу отдельного атома Х
19 Найдите количество нейтронов
20 Найдите количество нейтронов Золото
21 Найдите количество нейтронов Мн
22 Найдите количество нейтронов Ру
23 Найдите электронную конфигурацию О
24 Найдите массовые проценты Н_2О
25 Определить, растворимо ли соединение в воде NaCl
26 Найдите эмпирическую/простейшую формулу Н_2О
27 Найти степени окисления Н_2О
28 Найдите электронную конфигурацию К
29 Найдите электронную конфигурацию Мг
30 Найдите электронную конфигурацию Са
31 Найдите количество нейтронов Рх
32 Найдите количество нейтронов Нет
33 Найдите количество нейтронов Пт
34 Найдите количество нейтронов Быть Быть
35 Найдите количество нейтронов Кр
36 Найдите массу 1 моля Н_2SO_4
37 Найдите массу 1 моля HCl
38 Найдите массу 1 моля Фе
39 Найдите массу 1 моля С
40 Найдите количество нейтронов Медь
41 Найдите количество нейтронов С
42 Найдите степени окисления Х
43 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44 Найдите атомную массу О
45 Найдите атомный номер Х
46 Найдите количество нейтронов Пн
47 Найдите количество нейтронов ОС
48 Найдите массу 1 моля NaOH
49 Найдите массу 1 моля О
50 Найдите электронную конфигурацию Фе
51 Найдите электронную конфигурацию С
52 Найдите массовые проценты NaCl
53 Найдите массу 1 моля К
54 Найдите массу отдельного атома Нет
55 Найдите число нейтронов Н
56 Найдите количество нейтронов Ли
57 Найдите количество нейтронов В
58 Найдите число протонов № 92О
60 Упростить ч*2р
61 Определить, растворимо ли соединение в воде Х
62 Найдите плотность на STP Н_2О
63 Найти степени окисления NaCl
64 Найдите атомную массу Он Он
65 Найдите атомную массу Мг
66 Найдите количество электронов Х
67 Найдите число электронов О
68 Найдите число электронов С
69 Найдите число нейтронов Пд
70 Найдите количество нейтронов рт. ст.
71 Найдите количество нейтронов Б
72 Найдите массу отдельного атома Ли
73 Найдите эмпирическую формулу Н=12%, С=54%, N=20 , ,
74 Найдите число протонов Быть Быть
75 Найдите массу 1 моля На
76 Найдите электронную конфигурацию Со
77 Найдите электронную конфигурацию С
78 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79 Баланс Н_2+О_2→Н_2О
80 Найдите электронную конфигурацию Р
81 Найдите электронную конфигурацию Пб
82 Найдите электронную конфигурацию Ал
83 Найдите электронную конфигурацию Ар
84 Найдите массу 1 моля О_2
85 Найдите массу 1 моля Н_2
86 Найдите количество нейтронов К
87 Найдите количество нейтронов Р
88 Найдите число нейтронов Мг
89 Найдите количество нейтронов Вт
90 Найдите массу отдельного атома С
91 Упростить н/д+кл
92 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2SO_4
93 Найдите плотность на STP NaCl
94 Найти степени окисления C_6H_12O_6
95 Найти степени окисления Нет
96 Определить, растворимо ли соединение в воде C_6H_12O_6
97 Найдите атомную массу Кл
98 Найдите атомную массу Фе
99 Найдите эмпирическую/самую простую формулу СО_2
100 Найдите количество нейтронов Мт

c2h3 структура Льюиса домашнее задание Помощь на TutorEye

Структура Льюиса C2h3: 

 

Центральным атомом в C2h3 является углерод, и он имеет 4 валентных электрона. Два атома углерода в C2h3 означают восемь валентных электронов для атомов углерода. Каждый атом водорода имеет один валентный электрон, 2 валентных электрона на 2 атома Н. Всего валентных электронов 10.


Атомы углерода образуют тройную связь друг с другом, разделяя 6 электронов, и каждый атом C образует одинарную связь с атомами водорода и завершает свои соответствующие октеты.

 

H:C:::C:H

 

Тройная связь представлена ​​6 точками (каждая точка представляет один электрон) между двумя атомами C, а одинарная связь представлена ​​двумя точками между C и Атомы Н.

 

Структура Льюиса C2h3 Примеры вопросов:

 

Вопрос 1: Сколько всего валентных электронов содержится в C2h3?

 

а) 2                        б) 6
C) 8 D) 10

Ответ: Вариант D) 10

Объяснение: Центральный атом C2H3 в углероде и имеет 4 валентные электроны, два атома углерода в C2H3 означает восемь валентных электронов для углерода, и у него есть 4 валентные электроны, два атома углерода в C2H3 означает восемь валентных электронов для углерода. атомы. Каждый атом водорода имеет один валентный электрон, 2 валентных электрона на 2 атома Н. Всего валентных электронов 10.

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 2: Количество одинарных связей C2h3 в ис-

A) 1 B) 2
C) 3 D) 4

Ответ: Вариант B) 2

Обзор: . Каждый атом водорода имеет один валентный электрон. Оба C имеют 6 общих электронов, образуя тройную связь, и оба C имеют 2 общих электрона с одним из атомов H и образуют с ними одинарные связи.

 

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 3: Количество несвязывающих электронов в молекуле этина?

A) 0 B) 1
C) 2 D) 4

Ответ: Вариант A) 0

Обзор: . Каждый атом водорода имеет один валентный электрон. Оба C имеют 6 общих электронов, образуя тройную связь, и оба C имеют 2 общих электрона с одним из атомов H и образуют с ними одинарные связи. Все валентные электроны используются для связывания, и несвязывающих электронов не осталось.

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 4: Какова молекулярная форма C2h3?

A) Бент B) Линейный
C) Pyramidal D) Trigonal Planar

Ответ: Вариант B) Linear

Expromation. является линейным.

 

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 5: Сколько пар связей в молекуле C2h3?

A) 2 B) 3
C) 4 D) 5

Ответ: Вариант D) 5

Объяснение: Всего вала. друг с другом делят 6 электронов, и каждый атом C образует одинарную связь с атомами водорода, делящими два электрона на связь. Общее количество пар облигаций — 5,9.0915

 

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 6: Сколько тройных связей в C2h3?

a) 0 B) 1
C) 2 D) 3

Ответ: Вариант B) 1

Объяснение: . Уболетные атомы образуют трибуны. Атом C образует одинарную связь с атомами водорода и завершает их соответствующие октеты.

Получите полное решение!

 

Вопрос 7: Какое из следующих утверждений о структуре Льюиса C2h3 верно?

A) Существует две тройные связи
B) Есть 5 пары связей
C) Существуют 2 одинокие пары
D) Геометрия молекулы согнута

Ответ: вариант B)
91919919919999999999915
9191999999999991999999999999999999999999999999999199919191991919191 гг. Объяснение:  Общее количество валентных электронов в C2h3 равно 10. Атомы углерода образуют тройную связь, в которой друг с другом делится 6 электронов, и каждый атом C образует одинарную связь с атомами водорода, делящими по два электрона на связь. Общее количество пар облигаций — 5,9.0915

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 8: Какое из следующих утверждений о структуре Льюиса C2h3 неверно?

 

а) Это линейная молекула.
б) Имеет тройную связь.
в) Имеет две двойные связи.
г) Не имеет неподеленных пар.

 

Ответ: Вариант в) Имеет две двойные связи.

Объяснение: Атомы углерода образуют тройную связь друг с другом, разделяя 6 электронов, и каждый атом C образует одинарную связь с атомами водорода и завершает свои соответствующие октеты. Нет никакой двойной связи.

 

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 9: C2h3   следует правилу октетов?

 

а) Верно
б) Ложно
 

Ответ: Верно

Объяснение: Согласно правилу октетов каждый атом пытается достичь стабильного состояния, т.е. C и 2 электрона для H. O имеет 4 валентных электрона, а H имеет 1 валентный электрон, и им нужно 4 и 1 электрон соответственно, чтобы завершить свой октет. Оба атома C делят друг с другом по 6 электронов и образуют тройную связь, а два электрона с атомом H образуют одинарную связь с атомом H. Следовательно, в C2h3 каждый атом C окружен 8, а каждый атом H окружен 2 электронами.


Таким образом, C2h3 соответствует правилу октетов.

 

 

Получите полное решение!

 

Вопрос 10: Две точки на символе атома обозначают ?

A) Одинокая пара
B) Одиночная связь
C) Двойная связь
D) Неправый электрон

Ответ: Lone Pare

Aplaban. пара сплошных точек на атомном символе

 

Получите полное решение!

Часто задаваемые вопросы

Что такое структура Льюиса для C2h3?


Атом углерода является центральным атомом в C2h3 и имеет четыре валентных электрона, в C2h3 есть два атома углерода, мы умножим число на 2. Следовательно, у атомов углерода восемь валентных электронов. Атомы водорода имеют один валентный электрон, у двух атомов Н число валентных электронов равно 2. Всего валентных электронов 10,9.0919 Оба атома углерода образуют тройную связь друг с другом, разделяя 6 электронов и одинарную связь с одним атомом водорода, и завершают свои соответствующие октеты.

 

H:C:::C:H

 

Тройная связь представлена ​​шестью точками (каждая точка представляет один электрон) между двумя атомами C, а одинарная связь представлена ​​двумя точками между C и Атомы Н.

 

 

Какова структура точек Льюиса для C2h3?

 

Атом углерода является центральным атомом в C2h3 и имеет четыре валентных электрона, в C2h3 есть два атома углерода, мы умножим число на 2. Следовательно, у атомов углерода восемь валентных электронов. Атомы водорода имеют один валентный электрон, для двух атомов Н число валентных электронов равно 2. Всего валентных электронов 10.
Оба атома углерода образуют тройную связь друг с другом, разделяя 6 электронов и одинарную связь с одним атомом водорода и завершить соответствующие октеты.

 

H:C:::C:H

 

Тройная связь представлена ​​шестью точками (каждая точка представляет один электрон) между двумя атомами C, а одинарная связь представлена ​​двумя точками между C и Атомы Н.

 

 

Какова молекулярная форма C2h3?

 

C2h3   представляет собой четырехатомную молекулу, в которой все атомы симметрично лежат в одной плоскости. Углерод связан тройной связью с другим углеродом, что придает молекуле линейную форму с валентным углом = 180,9.0915

Соответствует ли C2h3 правилу октетов?

 

Правило октета гласит, что каждый атом пытается достичь стабильного состояния, стабилизируя количество валентных электронов, которое составляет восемь электронов для C и два электрона для H. O имеет 4 валентных электрона, а H имеет один валентный электрон и им нужно 4 и 1 электрон соответственно, чтобы завершить свой октет.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *