Ca oh 2 cl2o7: напишите уравнения реакции гидратации оксидов CaO Cl2O7

Химические свойства оксидов — Персональный сайт учителя химии Куликовой Надежды Владимировны

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид +  кислота  (образуется соль  +  вода)

Кислоты должны  существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)

Li2O + 2HCl= 2LiCl+ h3O,

NiO + h3SO4 = NiSO4 + h3O

 

2. Основный оксид + вода (образуется щелочь)

 

В реакцию вступают только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)

Оксид реагирует с водой только  если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).

 

Li2O + h3O = 2LiOH

BaO + h3O = Ba(OH)2

 

3. Основный оксид + кислотный оксид (образуется соль)

Соль должна быть устойчива.

 

BaO + CO2 = BaCO3,

FeO + SO3 = FeSO4,

CuO + N2O5 = Cu(NO3) 2

СаО + SO2 = CaSO3

 

4. Реакции оснóвных оксидов с восстановителями.

 

Многие оснóвные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем

В качестве восстановителей  используют: СО, С, водород, алюминий, магний.

С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.

 

FeO + h3 = Fe + h3O (при нагревании)

Fe2O3 + h3 = 2FeO + h3O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

 

5. Окисление до более высоких степеней окисления.

 

Осуществима, если металл может иметь несколько оксидов с разными степенями окисления.

 

4FeO + O2 = 2Fe2O3

 

                        ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

 

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов групп Б, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления (+4,+5,+6,+7) , например, CrO3, Mn2O7.

 

газы: СО2, N2O3, SO2, SeO2),         

жидкости : Mn2O7                                                                                                         

твердые вещества : B2O3, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10, I2O5, CrO3).

 

1. Кислотный оксид + вода → кислота

 

Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид.

 

Не реагирует с водой SiO2.

 

N2O3 + h3O = 2HNO2

SO2 + h3O = h3SO3

N2O5 + h3O = 2HNO3

SO3 + h3O = h3SO4

 

2. Кислотный  оксид + основный оксид→ соль

 

Соль должна быть устойчива.

 

CO2 + CaO = CaCO3

P2O5 + 6FeO = 2Fe3(PO4)2  (при нагревании)

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

 

3. Кислотный оксид + основание (щелочь) → соль  + вода

 

Реакция возможна только со щелочами.

SO3, CrO3, N2O5, Cl2O7) реагирует и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.

CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + h3O

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + h3O (при нагревании),

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + h3O,

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + h3O.

 

4. Кислотный оксид + соль более летучей кислоты → соль  + летучий оксид

Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие.

 

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

          (при нагревании)

 

4. Окисление оксидов до более высокой степени окисления:

Для элементов, которые образуют  несколько оксидов с разной степенью окисления

а) кислородом:

 

2СО + О2 = 2СО2

2SO2 + O2 ⇆ 2SO3

 

б) озоном:

 

NO + O3 = NO2 + O2

                             ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

 

К амфотерным оксидам относят ZnO, Al2O3, BeO, PbO, Fe2O3, Cr2O3 и некоторые другие оксиды.

Амфотерные оксиды обладают  свойствами и оснóвных, и кислотных оксидов.

 

                                          ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

1. Оксид + кислота  → соль + вода

Только с сильными кислотами

 

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O

Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 +h3O

 

 

2. Кислотный оксид + амфотерный  оксид→ соль

Соль должна быть устойчива

 

ZnO+ SiO2 = ZnSiO3

 

                                          

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА

 

1. При сплавлении с оксидами металлов образует соли, в которых амфотерный  металл образует кислотный остаток :

                        

                        ZnO + Na₂O  = Na₂ZnO2.

 

2. Амфотерный  оксид + раствор щелочи →  раствор гидроксокомплекса

 

Al2O3 + KOH +h3O = K[Al(OH)4]

ZnO + NaOH + h3O = Na2[Zn(OH)4]

 

3. Амфотерный  оксид + расплав  щелочи →  соль + вода

Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.

 

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2  + h3O (при нагревании)

ZnO + 2KOH =K2ZnO2 + h3O (при нагревании)

 

                        Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов  в щелочной среде

 

4. Амфотерный  оксид + карбонаты щелочных металлов  →  соль + газ

 

При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.

 

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2  + CO2(при нагревании)

ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2+ CO2(при нагревании)

 

5.   Взаимодействие с сильными восстановителями:

 

ZnO + C    = Zn + CO;

ZnO + CO  =  Zn + CO2;

ZnO + h3   = Zn + h3O

Fe2O3 + h3 = 2FeO + h3O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

                                                ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

ОКСИДЫ  МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ А —  ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ:

 

MgO (жженная магнезия),  CaO (негашёная известь, жжёная известь, кипелка. Порошок белого цвета), SrO. ВaО

 

 Негашенная известь при спекании с углеродом дает карбид кальция

СаО + 3С = СаС2  + СО↑

 

III ГРУППА  А      ОКСИД АЛЮМИНИЯ А12О3 — АМФОТЕРНЫЙ

 с преобладание основных свойств

 

Al2O3 — очень твердый белого цвета(корунд), тугоплавкий — 2050⁰С.

 

Реагирует с  солями летучих кислотс образованием алюминатов и газообразного вещества.

 

А12O3 + Na2CO₃ (тв) = 2NaA1O2 + СO2↑

 

                                          I ГРУППА  Б

                                       ОКСИДЫ  МЕДИ.

 

ОКСИД МЕДИ  (I) твердое вещество красного цвета, нерастворимые в воде, имеют основный характер.

 

1. Взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образование меди, сульфата меди (II), воды.

Cu2O + h3SO4 = Cu + CuSO4 + h3O

 

2. Взаимодействует с водным растворoм аммиака с образованием гидроксида диамин меди.

Cu2O + 4Nh4  + h3O = 2[Cu(Nh4)2OH]

 

 

ОКСИД МЕДИ  (II) твердое вещество черного  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

 

Взаимодействует с растворами щелочей

 

CuO + NaOH + h3O = Na2[Cu(OН)4] (тетрагидроксокупрат)

 

Восстанавливается при нагревании водородом, углеродом, угарным газом, аммиаком и более активными металлами

→ медь + соответствующий оксид или неметалл.

 

 

ЗСuО + 2Nh4 = ЗСu + N2↑ + 3h3О

 

II ГРУППА  Б

ОКСИД   ЦИНКА.

 

ОКСИД ЦИНКА  (II) твердое вещество белого  цвета, нерастворимые в воде, имеют амфотерный  характер.

 

Взаимодействует с растворами щелочей

 

ZnO + NaOH + h3O = Na2[Zn(OН)4] (тетрагидроксоцинкат)

 

                                                      VIII ГРУППА Б

                                                     ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

 

ОКСИД  ЖЕЛЕЗА (II).       ОСНОВНЫЙ

порошок черного цвета, нерастворимый в воде.

 

обладают восстановительными свойствами, соединения железа со степенью окисления железа +2 малоустойчивы они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5h3O

 

Fe₂O₃  —  ОКСИД ЖЕЛЕЗА  (III)       АМФОТЕРНЫЙ

 

Твердое вещество бурого цвета, нерастворимое в воде

 

Оксид образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

 

4FeS₂ + 11O₂ →  2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

 

или при прокаливании солей железа:

 

2FeSO₄ →Fe₂O₃ + SO₂↑  + SO₃↑

                      ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА  ОКСИДОВ НЕМЕТАЛЛОВ

                                  IV группа А  ОКСИДЫ УГЛЕРОДА.

 

CO — НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

 

Угарный газ – бесцветный, без запаха,  плохо растворим в воде, токсичен, ядовит 

 

Молекула оксида углерода (II) имеет линейное строение. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счѐт дополнительной донорно-акцепторной связи.

 

 

CO2 -КИСЛОТНЫЙ

 

Углекислый газ – без цвета, без запаха, при сжижении образует «сухой лед»

 

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

 

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + h3O.

 

 

ОКСИД КРЕМНИЯ (IV) SIO2 – КИСЛОТНЫЙ оксид.

 

В природе – речной песок, кварц, кремнезем. Оксид без цвета, без запаха, единственный из кислотных  нерастворимый

 в воде.

Имеет атомную кристаллическую решетку.

 

1) Из кислот реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

 

SiO2 + 6HF(г) = SiF4 + h3O

SiO2 + 6HF(р-р)= h3[SiF6] + 2h3O

 

2) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом\nобразуется кремний:

 

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.

 

3) Взаимодействие с неметаллами.                             

 

с водородом: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O,                                

с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO.

 

     V ГРУППА  А      ОКСИДЫ АЗОТА

 

N₂O  ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, «веселящий газ“     НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

 

Бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, хорошо растворим в воде.

 

Разлагается при 700°C с выделением кислорода:

2N2O = 2N2+ O2

 

2. Окислитель, поддерживает горение, как кислород.

С водородом: N2O + h3 = N2 + Н2O,

с углеродом: N2O + C = N2 + CO

с фосфором: 5N2O + 2Р = 5N2 + Р2O5

 

NO   ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ АЗОТА  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ

бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде.

 

Легко окисляется кислородом и галогенами

2NO + O2 = 2NO2

 

Может быть окислителем, переходя в простое вещество азот: в  нѐм могут гореть водород, углерод и т. п.

 

2NO + 2h3 =N2 + 2h3O

 

NO2 ОКСИД АЗОТА (IV), ДИОКСИД АЗОТА, «ЛИСИЙ ХВОСТ»     КИСЛОТНЫЙ

бурый газ, специфический запах, токсичен, взаимодействует с водой —  (даѐт 2 кислоты)

 

1. Кислотный оксид, образует с водой сразу две кислоты: азотную и азотистую:

2NO2 + h3O = HNO3 + HNO2

4NO2 + 2h3O + O2 = 4HNO3

 

2) со щелочами:

 2NO2 +2NaOH =NaNO2+NaNO3 +h3O

 

2. Окислитель:

NO2 + SO2 = SO3 + NO

2NO2 + 2С = 2СO2 + N2

5NO2 + 2Р = Р2O5 + 5NO

 

N2O5       ОКСИД АЗОТА (V) АЗОТНЫЙ АНГИДРИД   КИСЛОТНЫЙ

кристаллическое  вещество, легко плавится (40°С)

 

1. Сильный окислитель:

2N2O5 + S = SO2 +4NO2

 

2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):

2N2O5 = 4NO2 + O2

 

P2O5 (ОКСИД ФОСФОРА (V)    ФОСФОРНЫЙ АНГИДРИД).   КИСЛОТНЫЙ

 

Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4h20, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

 

Реакция с водой – в зависимости от количества воды – образуются разные кислоты

 

P2O5 + h3O = 2HPO3 (метафосфорная кислота)

 

P2O5 +3h3O = 2h4PO4 (ортофосфорная кислота)

 

                                                VI ГРУППА А  ОКСИДЫ СЕРЫ

  SO2  (СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД; СЕРНИСТЫЙ ГАЗ)     КИСЛОТНЫЙ

 

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Обладает восстановительными и окислительными свойствами

 

SO3  (СЕРНЫЙ АНГИДРИД; СЕРНЫЙ ГАЗ)       КИСЛОТНЫЙ

Бесцветная жидкость  с резким запахом, хорошо растворима в воде. Обладает сильными  окислительными свойствами

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя олеум.

 

                       VII ГРУППА  А   ОКСИДЫ  ГАЛОГЕНОВ

 

ФТОРИД КИСЛОРОДА  ОF2

Кислород проявляет положительную степень окисления. Бесцветный газ, плохо растворимый в воде, распадается на кислород и фтор.

Фтор не образует кислородных кислот, так как не проявляет положительных степеней окисления.  

Вычисление относительной молекулярной массы вещества

Вычисление относительной молекулярной массы вещества

12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 — 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058

Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация

 

Педагогическое сообщество УРОК.РФ

Бесплатные всероссийские конкурсы

Бесплатные сертификаты за публикации

Нужна помощь? Инструкции для новых участников

Бесплатная   онлайн-школа для 1-4 классов

Всё для аттестацииПубликация в сборникеВебинарыЛэпбукиПрофтестыЗаказ рецензийНовости

Библиотека

▪Учебно-дидактические материалы

▪Задачи / упражнения / практикумы

Материал опубликовала

7

#8 класс #Химия #Учебно-дидактические материалы #Задача / упражнение / практикум #Учитель-предметник #Школьное образование #УМК О. С. Габриеляна

1 группа	30	58	74	78	98	100	183
Na2O2	п	р	с	т	у	ф	х
Cl2O7	ц	ч	ш	щ	ъ	ь	ы
Ca(OH)2	в	г	д	е	ё	ж	з
CaCO3	и	й	к	л	ю	а	б
h4PO4	о	у	э	ю	я	м	н
NO	д	о	н	с	м	и	т
h3SO4	к	л	о	н	а	б	в

2 группа	30	40	58	74	78	98	100	183
Na2O2	й	и	к	л	м	н	о	п
Cl2O7	ф	ы	е	р	т	щ	ш	ы
Ca(OH)2	с	м	и	с	ж	э	к	н
CaCO3	е	р	я	я	ы	у	т	м
h4PO4	в	к	у	а	р	о	х	и
NO	б	ы	я	ч	с	м	э	т
h3SO4	б	п	а	ц	к	о	э	ь
MgO	ш	й	з	а	х	в	ю	б

3группа	30	58	74	78	98	100	183
Na2O2	а	к	к	з	е	р	о
Cl2O7	я	ч	с	р	л	д	д
Ca(OH)2	г	ш	о	д	ю	б	з
CaCO3	э	ю	р	о	л	р	э
h4PO4	н	а	с	м	о	к	ы
NO	в	о	р	т	и	е	п
h3SO4	б	ю	с	ф	о	у	к

4группа	30	58	74	78	98	100	183
Na2O2	р	о	л	к	ь	б	ю
Cl2O7	в	ц	е	н	ш	щ	о
Ca(OH)2	ы	а	г	и	и	и	б
CaCO3	л	р	а	в	у	д	к
h4PO4	ь	м	и	а	а	у	е
NO	н	е	р	о	л	д	ж
h3SO4	я	д	э	ю	а	б	э

5 группа	30	40	58	74	78	98	100	183
Na2O2	й	и	к	л	с	н	о	п
Cl2O7	ф	ы	е	р	т	щ	ш	в
Ca(OH)2	с	м	и	е	ж	э	к	н
CaCO3	е	р	я	я	ы	у	т	м
h4PO4	в	к	у	а	р	е	х	и
NO	е	ы	я	ч	с	м	э	т
h3SO4	б	п	а	ц	к	с	э	ь
MgO	ш	т	з	а	х	в	ю	б

6 группа	30	58	74	78	98	100	183
Na2O2	й	к	л	ь	н	о	п
Cl2O7	ф	е	р	т	щ	ш	д
Ca(OH)2	с	и	р	ж	э	к	н
CaCO3	е	я	я	ы	у	у	м
h4PO4	в	у	а	р	з	х	и
NO	ь	я	ч	с	м	э	т
h3SO4	б	а	ц	к	я	э	ь

Опубликовано 03. 06.16 в 19:27 в группе «Учителя химии»

Манина Ольга Борисовна, 09.10.16 в 15:35 1ОтветитьПожаловаться

Спасибо за интересный материал

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.

Закрыть

cl2o7 = hclo4.h3o | Химические уравнения не найдены

Поиск

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают

Реклама

Поиск в нашей базе данных по более чем 5552 химическим веществам

Класс

₂ О ₇

Диклогептоксит

дихлоргептоксид

Атомный_вес (г/моль) 182.

9018

Искать как реагент Искать как продукт

Подробнее

HClO

₄ .H ₂ O

короткая форма

ClH ₃ О ₅

Перхлорный гидрат Axit

Гидрат хлорной кислоты

Атомный_вес (г/моль) 118.4738

Искать как реагент Искать как продукт

Подробнее

Реакция объединения

Также известна как реакция синтеза. Одним из часто встречающихся комбинированных реакций является реакция элемента с кислородом с образованием оксида. При определенных условиях металлы и неметаллы легко реагируют с кислородом. После воспламенения магний вступает в реакцию быстро и бурно, реагируя с кислородом воздуха с образованием мелкодисперсного порошка оксида магния.

O ₂ + Si → SiO ₂ Cl ₂ + Be → BeCl ₂ СаО + СО ₂ → CaCO ₃ 2Cu + O ₂ → 2CuO Br ₂ + H ₂ → 2HBr BaO + H ₂ O → Ba(OH) ₂ 2P + 5S → P ₂ S ₅ Просмотреть все Комбинированная реакция

Реклама

Реакция разложения

Многие реакции разложения включают тепло, свет или электричество для ввода энергии. Бинарные соединения — это соединения, состоящие только из двух элементов. Простейшая реакция на разложение — это когда бинарное соединение распадается на его элементы. Оксид ртути (II), красное твердое вещество, при нагревании разлагается с образованием ртути и газообразного кислорода. Кроме того, реакция считается реакцией разложения, даже если один или несколько продуктов все еще являются соединением. Карбонат металла распадается с образованием оксида металла и углекислого газа. Карбонат кальция, например, разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

C ₂ H ₆ → C ₂ H ₄ + H ₂ 3HClO ₃ → H ₂ O + 2ClO ₂ + HClO ₄ 4Al(NO ₃ ) ₃ → 2Al ₂ O ₃ + 12NO ₂ + 3O ₂ MgCO ₃ → MgO + CO ₂ 2HgO → 2Hg + O ₂ 2Fe(OH) ₃ → Fe ₂ O ₃ + 3H ₂ O С ₄ Н _{1 0} → С ₂ Н ₄ + С ₂ Н ₆ Просмотреть все Реакция разложения

Реклама

Окислительно-восстановительная реакция

Окислительно-восстановительная (окислительно-восстановительная) реакция представляет собой тип химической реакции, включающей перенос электронов между двумя частицами. Окислительно-восстановительная реакция — это любая химическая реакция, в которой степень окисления молекулы, атома или иона изменяется путем приобретения или потери электрона. Окислительно-восстановительные реакции являются обычными и жизненно важными для некоторых основных функций жизни, включая фотосинтез, дыхание, горение, коррозию или ржавчину.

5O ₂ + 4P → 2P ₂ O ₅ C + 6NaOH → 3H ₂ + 2Na + 2Na ₂ CO ₃ 2HNO ₃ + CuFeS ₂ → Cu(NO ₃ ) ₂ + 9H ₂ O + 2H ₂ SO ₄ + 7NO ₂ + Fe(NO ₃ ) ₃ О ₂ + 2В ₂ О ₄ → 2В ₂ О ₅ 4K ₂ SO ₃ → 4K ₂ S + 3K ₂ СО ₄ 2NH ₃ + 2B → 3H ₂ + 2BN 3Mg + 2Fe(№ ₃ ) ₃ → 2Fe + 3Mg(№ ₃ ) ₂ Просмотреть все Окислительно-восстановительная реакция

Реклама

Реакция с одной заменой

A + BC → AC + B Элемент А представляет собой металл в этой общей реакции и заменяет элемент В, который также является металлом в соединении. Если замещающий элемент является неметаллом, он должен заменить другой неметалл в соединении, и это становится общим уравнением. Многие металлы легко реагируют с кислотами, и одним из продуктов реакции при этом является газообразный водород. Цинк реагирует с водным раствором хлорида цинка и водородом с соляной кислотой (см. рисунок ниже).

CH ₄ + Cl ₂ → CH ₃ Cl + HCl Cu(NO ₃ ) ₂ + Fe → Cu + Fe(NO ₃ ) ₂ С + ZnO → СО + Zn 2Na + 2NH ₃ → H ₂ + 2NaNH ₂ CH ₃ CH ₂ CH ₂ OH + C ₂ H ₅ COOH → H ₂ O + C ₂ H ₅ COOCH ₂ CH _{2 5 2 CH 2 . 2HCl + Zn → H 2 + ZnCl 2 Zn + CuCl 2 → Cu + ZnCl 2 Просмотреть все Реакция с одной заменой}

Реклама

Реакция двойной замены

AB + CD → AD + CB В этой реакции А и С являются положительно заряженными катионами, а В и D — отрицательно заряженными анионами. Реакции двойного замещения обычно происходят в водном растворе между соединениями. Чтобы вызвать реакцию, один из продуктов обычно представляет собой твердый осадок, газ или молекулярное соединение, такое как вода. Осадок образуется в реакции двойного замещения, когда катионы одного реагента объединяются с образованием нерастворимого ионного соединения с анионами другого реагента. При смешивании водных растворов йодида калия и нитрата свинца (II) происходит следующая реакция.

CA (HCO ₃ ) ₂ + 2C _{1 7} H _{3 5} COOH → 2H ₂ O + 2CO ₂ + CA (C _{1 3 3 3 3 3} 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 . ₅ СОО) ₂ 2NaOH + MgBr ₂ → Mg(OH) ₂ + 2NaBr 2HCl + Na ₂ HPO ₄ → 2NaCl + H ₃ PO ₄ 6CaF ₂ + H ₂ SO ₄ + 7SO ₃ + Na ₂ B ₄ O ₇ → Na ₂ SO ₄ + 6CaSO ₄ + 4BF ₃ CH ₄ + Cl ₂ → CH ₃ Cl + HCl 2HCl + Na ₂ ZnO ₂ → 2NaCl + Zn(OH) ₂ NaOH + NH ₄ NO ₃ → H ₂ O + NaNO ₃ + NH ₃ Просмотреть все Реакция двойной замены

Реклама

Реклама

Вы не нашли ?

Воспользуйтесь нашей настраиваемой системой поиска, чтобы сосредоточиться только на результатах поиска Google Chemistry

Уравнения с Cl2O7 в качестве реагента

дихлоргептоксид

H ₂ O + Cl ₂ O ₇ → 2HClO ₄ 2NaOH + Cl ₂ O ₇ → H ₂ O + 2NaClO ₄ 2Cl ₂ O ₇ → 2Cl ₂ + 7O ₂ Просмотреть все уравнения с Cl2O7 в качестве реагента

Реклама

Уравнения с HClO4.

h3O как произведение

Гидрат хлорной кислоты

3HClO ₄ → Cl ₂ O ₇ + HClO ₄ .H ₂ O Просмотреть все уравнения с HClO4.h3O как продукт

Реклама

Реклама

3.4: Молекулярные и ионные соединения (проблемы)

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

98719

ЗАДАЧА \(\PageIndex{1}\)

Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: KCl, NCl ₃ , ICl, MgCl ₂ , PCl ₅ и CCl ₄ .

Ответить

Ионные: KCl, MgCl ₂ ; Ковалентный: NCl ₃ , ICl, PCl ₅ , CCl ₄

ЗАДАЧА \(\PageIndex{2}\)

Используя периодическую таблицу, предскажите, являются ли следующие хлориды ионными или ковалентными: SiCl ₄ , PCl ₃ , CaCl ₂ , CsCl, CuCl _{2 ,} и CrCl ₃ .

Ответить

Ионные: CaCl ₂ , CuCl ₂ , CsCl, CrCl ₃ ; Ковалентный: SiCl ₄ , ПКл ₃

ЗАДАЧА \(\PageIndex{3}\)

Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно ионным или ковалентным. Если он ионный, напишите символы соответствующих ионов:

(a) NF ₃
(b) BaO
(c) (NH ₄ ) ₂ CO ₃
(d) Sr( H ₂ PO ₄ ) ₂
(e) IBr
(f) Na ₂ O

Ответ на

92-}\)

Ответ d

ионный, Sr ²⁺ , \(\ce{h3PO4-}\)

Ответ e

ковалентный

Ответ f

ионная, Na ⁺ , O ²⁻

ЗАДАЧА \(\PageIndex{4}\)

Для каждой из следующих пар ионов запишите символ формулы соединения, которое они образуют: 93-}\)

Ответить на

КАС

Ответ b

(NH ₄ ) ₂ CO ₃

Ответ c

АлБр ₃

Ответ d

Na ₂ HPO ₄

93-}\)

Ответить на

К ₂ О

Ответ b

(NH ₄ ) ₃ Заказ на покупку ₄

Ответ c

Ал ₂ О ₃

Ответ d

Na ₂ CO ₃

Ответ e

Ба ₃ (ПО ₄ ) ₂

Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о решении

 

ЗАДАЧА \(\PageIndex{6}\)

Назовите следующие соединения:

(a) CsCl
(b) BaO
(c) K ₂ S
(d) BeCl ₂
(e) HBr
(f) AlF ₃

Ответить на

хлорид цезия

Ответ b

оксид бария

Ответ c

сульфид калия

Ответ d

хлорид бериллия

Ответ e

бромистый водород

Ответ f

фторид алюминия

ЗАДАЧА \(\PageIndex{7}\)

Назовите следующие соединения:

(a) NaF
(b) Rb ₂ O
(c) BCl ₃
(d) H

6 Se

(e) P ₄ O ₆
(f) ICl ₃

Ответ a

фторид натрия

Ответ b

Оксид рубидия

Ответ c

трихлорид бора

Ответ d

селенид водорода

Ответ e

гексаоксид тетрафосфора

(если вы гуглите ответы на домашнее задание, Google может с вами не согласиться. Но мы называем имена на основе только что изученных правил, поэтому не стоит доверять Google ответы на домашнее задание)

Ответ f

Трихлорид йода

ЗАДАЧА \(\PageIndex{8}\)

Напишите формулы следующих соединений:

(a) бромид рубидия
(b) селенид магния
(c) оксид натрия
(d) хлорид кальция
(e) фтороводород
(f) фосфид галлия
(g) бромид алюминия
(h) сульфат аммония

Ответ a

руббр

Ответ b

MgSe

Ответ c

Нет ₂ О

Ответ d

CaCl ₂

Ответ e

ВЧ

Ответ f

ГаП

Ответ г

АлБр ₃

Ответ ч

(NH ₄ ) ₂ SO ₄

ЗАДАЧА \(\PageIndex{9}\)

Напишите формулы следующих соединений:

(a) карбонат лития
(b) перхлорат натрия
(c) гидроксид бария
(d) карбонат аммония
(e) серная кислота
(f) ацетат кальция
(g) фосфат магния
(h) сульфит натрия

Ответ a

Ли ₂ СО ₃

Ответ b

NaClO ₄

Ответ c

Ва(ОН) ₂

Ответить д

(NH ₄ ) ₂ CO ₃

Ответ e

H ₂ SO ₄

Ответ f

Ca(C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂

Ответ г

мг ₃ (ПО ₄ ) ₂

Ответ ч

Нет ₂ SO ₃

ЗАДАЧА \(\PageIndex{10}\)

Напишите формулы следующих соединений:

(a) диоксид хлора
(b) тетраоксид азота
(c) фосфид калия
(d) сульфид серебра(I)
(e) нитрид алюминия
(f) диоксид кремния

Ответ a

ClO ₂

Ответ b

Н ₂ О ₄

Ответ c

К ₃ Р

Ответ d

Серебряный ₂ С

Ответ e

АлН

Ответ f

SiO ₂

ЗАДАЧА \(\PageIndex{11}\)

Напишите формулы следующих соединений:

(a) хлорид бария
(b) нитрид магния
(c) диоксид серы
(d) трихлорид азота
(e) триоксид диазота
(f) хлорид олова(IV)

Ответ a

BaCl ₂

Ответ b

Мг ₃ Н ₂

Ответ c

SO ₂

Ответ d

НКл ₃

Ответ e

Н ₂ О ₃

Ответ ф

SnCl ₄

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{12}\)

Каждое из следующих соединений содержит металл, который может иметь более одного ионного заряда. Назовите эти соединения:

(a) Cr ₂ O ₃
(b) FeCl ₂
(c) CrO ₃
(d) TiCl _{4
3 (f) Co MoS 2}

Ответить на

оксид хрома(III)

Ответ b

железа(II) хлорид

Ответ c

оксид хрома(VI)

Ответ d

хлорид титана(IV)

Ответ e

оксид кобальта(II)

Ответить f

сульфид молибдена(IV)

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{13}\)

Каждое из следующих соединений содержит металл, который может иметь более одного ионного заряда. Назовите эти соединения:

(a) NICO ₃
(b) MOO ₃
(C) CO (№ ₃ ) ₂
(D) V ₂ O ₅
(E) V ₂ O ₅
33333333333 (E ₂ O ₅
(D) V ₂ O ₅
(D) V ₂ O ₅
(D) V ₂ ). ) MnO ₂
(е) Fe ₂ O ₃

Ответить на

карбонат никеля (II)

Ответ b

Оксид молибдена (VI)

Ответ c

нитрат кобальта (II)

Ответ d

оксид ванадия (V)

Ответ e

марганца (IV) оксид

Ответ f

железа (III) оксид

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{14}\)

В обычных бытовых товарах содержатся следующие ионные соединения. Напишите формулы для каждого соединения:

(а) фосфат калия
(б) сульфат меди(II)
(в) хлорид кальция
(г) диоксид титана
(д) нитрат аммония
(е) гидросульфат натрия (общий название гидросульфата натрия)

Ответить на

К ₃ Заказ на поставку ₄

Ответ b

CuSO ₄

Ответ c

CaCl ₂

Ответ d

TiO ₂

Ответ e

NH ₄ НЕТ ₃

Ответ f

NaHSO ₄

ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{15}\)

Следующие ионные соединения встречаются в обычных бытовых товарах. Назовите каждое из соединений:

(a) Ca(H ₂ PO ₄ ) ₂
(b) FeSO ₄
(c) CaCO ₃
(d) MgO0033 (e) NaNO ₂
(f) KI

Ответ a

кальция дигидрофосфат

Ответ b

железа (II) сульфат

Ответ c

карбонат кальция

Ответ d

оксид магния

Ответить по электронной почте

нитрит натрия

Ответ f

калия йодид

 

Авторы

• Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф.

  No related posts.